3 常见的盐-2024-2025学年九年级科学上册精讲精练（华东师大版）

一、盐 1、盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等。 2、溶解性：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； ②盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶； ③硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； ④碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 3、几种重要沉淀（一红一蓝五白）：5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl 二、氯化钠 1、化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。 2、用途：（1）医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。 （2）农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。 （3）工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 （4）生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。 （5）交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂。 （注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。） 三、碳酸盐性质和用途 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 化学性质 （1） 与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2） 与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 主要用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 规律小结： · 碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体； · 碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠； · 碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。 四、碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别 1、碳酸盐和酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 2、碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法 ①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。 ②实验步骤： 3、碳酸钠和碳酸氢钠的区别： ①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。 ②分别加热，要分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 五、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、通式：AB + CD = AD + CB 3、特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”，发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换，各元素或原子团化合价不变。 4、反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 复分解反应发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1） 有沉淀生成 （2） 有气体生成 （3） 有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 5、四大基本反应 基本反应类型 定义 特点 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 多变一，用字母表示为A+B→AB 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 一变多，用字母表示为AB→A+B 置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 化合价一定发生变化，用字母表示为AB+C→CB+A 复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 元素化合价不变，用字母表示为AB+CD→CB+AD 6、酸碱盐之间发生的复分解反应 ①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐 发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 六、盐的化学性质 ①与某些金属反应 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性 要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 有沉淀、气体生成 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 盐的特性 （1）盐溶液的酸碱性。 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； （2）某些盐的热不稳定性。 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+NH3↑ 碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ 1、下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（ ） A．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打 B．氧化钙、CaO、消石灰 C．汞、Hg、水银 D．氢氧化钠、NaOH、火碱 2、下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ） A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 3、鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是（ ） A. O2 B. NaOH溶液 C. 铁片 D. 稀H2SO4 4、下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（ ） A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．镁带在空气中燃烧： Mg+O22MgO C．在高温下CaCO3分解：CaCO3CaO+CO2↑ D．氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O 5、下列各组物质，不能发生复分解反应的是（ ） A．硝酸钾溶液和盐酸 B．氢氧化镁和稀硫酸 C．碳酸钙和稀盐酸 D．氯化钙溶液和碳酸钠溶液 6、化学中有很多“一定”“不一定”关系，剪不断理还乱。下列说法中正确的有（ ） ①由同种元素组成的物质一定是纯净物 ②金属一定能置换出酸中的氢 ③合金一定是由金属与金属熔合而成 ④盐不一定由金属元素与非金属元素组成，也可全部由非金属元素组成 ⑤碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液 ⑥中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7、通常情况下，铜不和稀硫酸反应，但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热，可以发生如下反应：，下列说法正确的是（ ） A．反应前后各元素的化合价没有变化 B．物质X是由两个氧原子构成的 C．反应后溶液的质量减少 D．生成物CuSO4可以用来配置波尔多液 8、对化学反应A＋B === C＋D的下列说法中正确的是（ ） A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B. 若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱 C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀 D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 9、下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是（ ） A．X一定是 B．Y可能是钠盐 C．X与Y不可能都是盐 D．X与Y反应能生成NaOH 10、下列物质间转化不能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 11、含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题： （1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 的现象可推断二者发生了化学反应； （2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 ； A．取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液 B．取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 C．取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液 12、科学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）： 实验 A+B A+C A+D B+C 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 （1）写出溶液B、C中溶质的化学式： B是 ，C是 。 （2）写出溶液A与D反应的化学方程式 。 13、归纳与总结是学习化学的重要方法。某同学学习盐的性质后，利用下图1所示的思维导图归纳了盐的四个化学性质。请选择表给出的物质完成填空： HCl CuSO4 Ca(OH)2 Na2SO4 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 Fe （1）反应①选用的盐是 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 （2）反应②所生成的盐不溶于水，则该反应所选的两种物质为 （用化学式填写）。 （3）反应③为复分解反应，图2是氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的微观示意图。该反应的微观实质可用符号表达式表示为 ，恰好反应后的溶液中含有的离子有 （用符号表示）。 （4）写出一个符合反应④且有气体生成的化学方程式 。 14、现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、(NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。 （1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 。 （2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 。 （3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 。 （4）取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”）含NaOH。 15、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可用石灰石来制备，工业上生产流程如下： （1）煅烧炉中发生的反应属于 反应（填基本反应类型）； （2）从反应池中分离出轻质碳酸钙的操作2是 ； （3）写出反应池中发生的化学反应方程式 ； （4）沉淀池中是一个 (填“吸热”或“放热”)反应。 1、如图所示装置（气密性良好），若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（ ） 选项 滴管甲 烧杯丙 滴管乙 烧杯丁 A 双氧水 二氧化锰 水 氢氧化钙 B 稀硫酸 镁 盐酸 碳酸钠 C 水 氢氧化钠 水 硝酸铵 D 水 氧化钙 盐酸 镁 A．A B．B C．C D．D 2、对于复分解反应：X＋2NaOH＝2Y＋Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ） A．X 不一定是 CuCl2 B．Y 的化学式一定是 NaCl C．Y 可能是 H2O D．Y 可能是 Na2SO4 3、某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下： 对此粉末的成分判断正确的是（ ） A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子 C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 4、下列各组物质的溶液，不用其它试剂，用观察或组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ） A．CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2CO3、Ca（OH）2、HCl C．FeCl3、FeSO4、NaNO3 D．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4 5、我们学过的四种基本反应类型包括：①分解反应；②化合反应；③复分解反应；④置换反应。请依据我们学过的化学反应分析，反应前后元素的化合价一定有变化的是（ ） A．包括①② B．包括②③ C．包括①④ D．只有④ 6、化学在提高人类的生活质量方面起着非常重要的作用，结合化学知识分析下列物质的用途错误的是(　　) A．钛合金做人造骨   B．氧气用于发射火箭   C．干冰做制冷剂   D．碳酸钡用于钡餐   7、下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ） A．向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水 B．向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸 C．向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸 D．向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 8、向40g盐酸和氯化铜的混合溶液中慢慢加入20%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示，下列判断不正确的是（ ） A．最终生成沉淀的质量9.8克 B．向B点所处的溶液中加入无色酚酞试液，溶液会变为红色 C．在整个反应的过程中，氯化钠在溶液中的质量分数不断的增大 D．当加入氢氧化钠溶液为60克（即A点）时，所得溶液中的溶质只含氯化钠 9、A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“﹣”表面两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）。 （1）A、C的化学式分别为 、 ；D在生活和生产中的一种用途是 ； （2）E→D反应的化学方程式为 ；B与D反应的化学方程式为 。 10、我国空间站使用的“飞天”舱外服是目前世界上最先进的航天服之一。学习小组同学模仿航天服的外形，建立了如图所示常见物质类别之间化学反应的思维导图。 (1)A物质的类别是 （填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)若反应②出现溶液由无色变为黄色的现象，则反应后的溶液中一定存在的阳离子是 。 (3)图中①~⑦的反应中，不属于复分解反应的是 （填序号）。 (4)反应⑦常用于检验二氧化碳，写出反应的化学方程式 。 11、某实验小组的甲、乙两同学围绕进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。 （1）乙同学的实验试管中发生反应的化学方程式是 。 小组同学将中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是 猜想二：滤液中的溶质是 猜想三：滤液中的溶质是 猜想四：滤液中的溶质是 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。 （2）你认为不合理的猜想是 ，理由是 。 【进行实验】 （3）请完善下面表格。 步骤 现象 结论 取少量滤液置于试管中，向试管中滴加 猜想一正确 12、某科学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： （1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式： 。 （3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2 猜想Ⅱ： （填化学式）。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的 代替（填字母）。 A．pH试纸 B．铁粉 C．铜粉 D．CuSO4溶液 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 一、盐 1、盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等。 2、溶解性：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； ②盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶； ③硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； ④碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 3、几种重要沉淀（一红一蓝五白）：5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl 二、氯化钠 1、化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。 2、用途：（1）医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。 （2）农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。 （3）工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 （4）生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。 （5）交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂。 （注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。） 三、碳酸盐性质和用途 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 化学性质 （1） 与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2） 与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 主要用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 规律小结： · 碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体； · 碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠； · 碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。 四、碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别 1、碳酸盐和酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 2、碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法 ①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。 ②实验步骤： 3、碳酸钠和碳酸氢钠的区别： ①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。 ②分别加热，要分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 五、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、通式：AB + CD = AD + CB 3、特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”，发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换，各元素或原子团化合价不变。 4、反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 复分解反应发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1） 有沉淀生成 （2） 有气体生成 （3） 有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 5、四大基本反应 基本反应类型 定义 特点 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 多变一，用字母表示为A+B→AB 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 一变多，用字母表示为AB→A+B 置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 化合价一定发生变化，用字母表示为AB+C→CB+A 复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 元素化合价不变，用字母表示为AB+CD→CB+AD 6、酸碱盐之间发生的复分解反应 ①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐 发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 六、盐的化学性质 ①与某些金属反应 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性 要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 有沉淀、气体生成 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 盐的特性 （1）盐溶液的酸碱性。 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； （2）某些盐的热不稳定性。 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+NH3↑ 碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ 1、下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（ ） A．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打 B．氧化钙、CaO、消石灰 C．汞、Hg、水银 D．氢氧化钠、NaOH、火碱 【答案】B 【解析】A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意； B、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，物质的名称、化学式、俗称不一致，符合题意； C、汞的化学式为Hg，俗称水银，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意； D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；故选B。 2、下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ） A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 【答案】D 【解析】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体、有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如HCl+NaOH＝NaCl+H2O，这个反应属于复分解反应，但是生成物中没有气体和沉淀，故选项说法错误，不符合题意； B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，不符合题意； C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断HCl与NaOH是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有HCl和NaOH恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意； D.氢氧化钠溶液呈碱性，其pH>7，水呈中性，其pH=7，用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的pH结果会偏小，故选项说法正确，符合题意；故选：D。 3、鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是（ ） A. O2 B. NaOH溶液 C. 铁片 D. 稀H2SO4 【答案】D 【解析】A、①C燃烧生成二氧化碳气体，固体逐渐减少；CuO不与氧气反应，可以鉴别；②稀H2SO4、Na2CO3溶液都不与氧气反应，无法鉴别；故A错误； B、①C、CuO都不与氢氧化钠反应，无法鉴别；②稀H2SO4和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显现象；Na2CO3溶液和氢氧化钠不反应，无法鉴别；故B错误； C、①C、CuO都不和铁反应，无法鉴别；②稀H2SO4和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生；Na2CO3溶液与铁不反应，可以鉴别；故C错误； D、①C和硫酸不反应；CuO和硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，溶液变为蓝色，可以鉴别；②碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，可以鉴别；故D正确。故选D。 4、下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（ ） A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．镁带在空气中燃烧： Mg+O22MgO C．在高温下CaCO3分解：CaCO3CaO+CO2↑ D．氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O 【答案】D 【解析】A. 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应属于置换反应，此选项不符合题意； B. 镁带在空气中燃烧，2Mg+O22MgO，该反应属于化合反应，此选项不符合题意； C. 在高温下CaCO3分解CaCO3，该反应属于分解反应，此选项不符合题意； D. 氢氧化铝治疗胃酸过多，3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O，该反应属于复分解反应，此选项符合题意。故选D。 5、下列各组物质，不能发生复分解反应的是（ ） A．硝酸钾溶液和盐酸 B．氢氧化镁和稀硫酸 C．碳酸钙和稀盐酸 D．氯化钙溶液和碳酸钠溶液 【答案】A 【解析】A、硝酸钾溶液和盐酸相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确； B、氢氧化镁和稀硫酸相互交换成分生成硫酸镁和水，能发生复分解反应，故选项错误； C、碳酸钙和稀盐酸相互交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误； D、氯化钙溶液和碳酸钠溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误。故选A。 6、化学中有很多“一定”“不一定”关系，剪不断理还乱。下列说法中正确的有（ ） ①由同种元素组成的物质一定是纯净物 ②金属一定能置换出酸中的氢 ③合金一定是由金属与金属熔合而成 ④盐不一定由金属元素与非金属元素组成，也可全部由非金属元素组成 ⑤碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液 ⑥中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【解析】①由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的混合物是由一种元素组成的混合物，此说法错误。 ②金属不一定能置换出酸中的氢，氢前金属与酸反应可以置换出酸中的氢，氢后金属不与酸反应，此说法错误。 ③合金不一定是由金属与金属熔合而成，合金是由金属与金属或金属与非金属熔合形成具有金属特性的混合物，例如钢是由铁与碳形成的合金，此说法错误。 ④盐不一定由金属元素与非金属元素组成，也可全部由非金属元素组成，例如硝酸铵、碳酸铵等都是由非金属元素组成的盐，此说法正确。 ⑤碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性，此说法正确。 ⑥中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不属于中和反应，此说法正确；故选B。 7、通常情况下，铜不和稀硫酸反应，但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热，可以发生如下反应：，下列说法正确的是（ ） A．反应前后各元素的化合价没有变化 B．物质X是由两个氧原子构成的 C．反应后溶液的质量减少 D．生成物CuSO4可以用来配置波尔多液 【答案】D 【解析】A、铜单质中铜元素化合价为0，硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硫元素显+6价，氧气中氧元素化合价为0，硫酸铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，硫元素显+6价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故铜元素和氧元素化合价发生了改变，不符合题意； B、物质X为氧气，氧气由氧分子构成，每个氧分子由2个氧原子构成，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应物中固体铜和气体氧气参与了反应，生成物中无气体和沉淀生成，故反应后，溶液的质量增加，不符合题意； D、通常用硫酸铜和氢氧化钙配制波尔多液，符合题意。故选D。 8、对化学反应A＋B === C＋D的下列说法中正确的是（ ） A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B. 若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱 C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀 D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 【答案】B　 【解析】若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如H2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2HCl ，A错误；若C、 D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，可能是酸和金属氧化物，B正确；氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，C错误；如2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O，A、B、C、D都是化合物，但该反应不是复分解反应，D错误。 9、下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是（ ） A．X一定是 B．Y可能是钠盐 C．X与Y不可能都是盐 D．X与Y反应能生成NaOH 【答案】A 【解析】A、X能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y发生反应的物质，可以是碳酸钠，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也可以和硫酸发生反应生成二氧化碳，所以不一定是氢氧化钙，选项错误； B、Y、X均是能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y（X）发生反应的物质，所以X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），所以Y可能是钠盐，选项正确； C、因为X、Y均要能生成氢氧化钠，同时可以和硫酸发生反应，若两者都是盐，则X、Y均为钠盐，才能在复分解反应中生成氢氧化钠，符合复分解反应定义，要同时生成沉淀，能与金属离子反应生成沉淀的酸根离子为硫酸根和碳酸根，则X、Y应该为硫酸钠和碳酸钠，但硫酸钠无法与硫酸发生反应，所以X与Y不可能都是盐，选项正确； D、因为X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），X、Y反应可以生成氢氧化钠和碳酸钙，选项正确。故选A。 10、下列物质间转化不能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、二氧化碳能够与氢氧化钠等碱反应生成盐和水，水电解生成氢气，选项正确； B、硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，选项正确； C、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸，不能反应生成碳酸钡，选项错误； D、锌能够与硫酸亚铁等铁盐溶液反应生成铁，铁能够与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，选项正确；故选C。 11、含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题： （1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 的现象可推断二者发生了化学反应； （2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 ； A．取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液 B．取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 C．取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液 【答案】(1)有气泡产生(2)AC 【解析】（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此可通过有气泡产生判断反应发生； （2）A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色，因此取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液，若铁锈消失，溶液由无色变黄色，可验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，符合题意； B、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与硝酸银反应也能生成氯化银白色沉淀，故不能验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，不符合题意； C、取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，若无盐酸，氯化镁与氢氧化钠会立即产生沉淀，若有盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应，当把盐酸反应完后再和氯化镁反应，现象为开始无沉淀，然后产生白色沉淀，故可验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，符合题意。故选AC。 12、科学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）： 实验 A+B A+C A+D B+C 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 （1）写出溶液B、C中溶质的化学式： B是 ，C是 。 （2）写出溶液A与D反应的化学方程式 。 【答案】H2SO4 BaCl2 【分析】五种溶液中只有H2SO4与Na2CO3混合能产生二氧化碳气体，Na2CO3与BaCl2反应会生成BaCO3沉淀，Na2CO3与Ca(OH)2反应会生成CaCO3沉淀，H2SO4与BaCl2反应有BaSO4沉淀生成，据此可推知A为Na2CO3，B为H2SO4，C为BaCl2，D为Ca(OH)2，E为NaOH。 【解析】（1）由分析可知，溶液B、C中溶质的化学式分别为：H2SO4、BaCl2； （2）A为D反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 13、归纳与总结是学习化学的重要方法。某同学学习盐的性质后，利用下图1所示的思维导图归纳了盐的四个化学性质。请选择表给出的物质完成填空： HCl CuSO4 Ca(OH)2 Na2SO4 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 Fe （1）反应①选用的盐是 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 （2）反应②所生成的盐不溶于水，则该反应所选的两种物质为 （用化学式填写）。 （3）反应③为复分解反应，图2是氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的微观示意图。该反应的微观实质可用符号表达式表示为 ，恰好反应后的溶液中含有的离子有 （用符号表示）。 （4）写出一个符合反应④且有气体生成的化学方程式 。 【答案】（1）CuSO4/硫酸铜 置换反应（2）Na2CO3和Ca(OH)2（3） Na+和Cl- （4）/ 【详解】（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来，表中铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则反应①选用的盐为硫酸铜； 该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 （2）氢氧化钙属于碱，碳酸钠属于盐，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则该反应所选的两种物质为Na2CO3和Ca(OH)2。 （3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应前后钠离子和氯离子不变，则该反应的微观实质为钙离子和碳酸根结合为碳酸钙沉淀，微观反应的符号表达式为：。 （4）反应④为酸和盐的反应，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 14、现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、(NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。 （1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 。 （2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 。 （3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 。 （4）取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”）含NaOH。 【答案】(1)硫酸铵/(NH4)2SO4(2)氢氧化钡/Ba(OH)2(3)硫酸钠/Na2SO4 (4)不一定 【解析】（1）铵盐能与熟石灰反应生成氨气，故取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，说明原固体中一定不含硫酸铵； （2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故原固体中一定含氢氧化钡； （3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，说明固体A为碳酸钡，不含硫酸钡，因为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，则原固体中一定不含硫酸钠，因为硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡； 步骤（2）中生成固体A的反应为氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：； （4）取少量滤液B，滴加足量硝酸钡溶液，硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，可将碳酸钾除尽，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，但是氢氧化钡和碳酸钾反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，故原固体中不一定含氢氧化钠。 15、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可用石灰石来制备，工业上生产流程如下： （1）煅烧炉中发生的反应属于 反应（填基本反应类型）； （2）从反应池中分离出轻质碳酸钙的操作2是 ； （3）写出反应池中发生的化学反应方程式 ； （4）沉淀池中是一个 (填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1）分解（2）过滤（3）（4）放热 【解析】（1）煅烧炉中发生的反应碳酸钙（石灰石主要成分）高温分解生成氧化钙和二氧化碳，基本反应类型属于分解反应。故填：分解。 （2）从反应池中分离出轻质碳酸钙的操作2是过滤，过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。故填：过滤。 （3）反应池中发生的化学反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 （4）沉淀池中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。故填：放热。 1、如图所示装置（气密性良好），若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（ ） 选项 滴管甲 烧杯丙 滴管乙 烧杯丁 A 双氧水 二氧化锰 水 氢氧化钙 B 稀硫酸 镁 盐酸 碳酸钠 C 水 氢氧化钠 水 硝酸铵 D 水 氧化钙 盐酸 镁 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、双氧水与二氧化锰混合产生氧气，氧气不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，错误；B、盐酸与镁混合产生氢气，氢气不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，错误；C、氢氧化钠遇水放热，温度升高，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；硝酸铵遇水吸热，温度降低，瓶内压强减小，气球不能鼓起，错误；D、氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；盐酸与镁混合产生氢气，氢气不会被吸收，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，正确。故选D。 2、对于复分解反应：X＋2NaOH＝2Y＋Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ） A．X 不一定是 CuCl2 B．Y 的化学式一定是 NaCl C．Y 可能是 H2O D．Y 可能是 Na2SO4 【答案】A 【解析】A、根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故A正确； B、X可能是CuCl2或Cu（NO3）2，根据复分解反应的定义，Y 的化学式可能是NaCl或者NaNO3，故B错误; C、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故C错误； D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠，则化学方程式不平，故D错误； 故选：A。 3、某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下： 对此粉末的成分判断正确的是（ ） A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子 C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 【答案】D 【解析】A、因碳酸钙不溶于水，而白色粉末加入水为无色溶液，则一定不是碳酸钙，故A错误； B、由现象可知气体为二氧化碳，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误； C、由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也显碱性，且符合上述流程，故C错误； D、根据溶液显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确。故选：D。 4、下列各组物质的溶液，不用其它试剂，用观察或组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ） A．CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2CO3、Ca（OH）2、HCl C．FeCl3、FeSO4、NaNO3 D．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4 【答案】D 【解析】A、硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，剩余的是氯化钠，可以鉴别，不符合题意； B、将三种物质两两混合，产生一次沉淀、一次气泡的是碳酸钠，产生一次沉淀的是氢氧化钙，产生一次气泡的是盐酸，可以鉴别，不符合题意； C、氯化铁溶液是黄色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，硝酸钠溶液是无色的，可以鉴别，不符合题意； D、将三种物质两两混合，能产生一次沉淀的是硝酸钡和硫酸，均无明显现象的是氯化钠，无法鉴别硝酸钡和硫酸，符合题意。故选D。 5、我们学过的四种基本反应类型包括：①分解反应；②化合反应；③复分解反应；④置换反应。请依据我们学过的化学反应分析，反应前后元素的化合价一定有变化的是（ ） A．包括①② B．包括②③ C．包括①④ D．只有④ 【答案】D 【解析】①符合一变多特点属于分解反应，可能存在化合价改变； ②符合多变一特点属于化合反应，可能存在化合价改变； ③两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不可能存在化合价改变； ④置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，一定存在化合价改变；故选D。 6、化学在提高人类的生活质量方面起着非常重要的作用，结合化学知识分析下列物质的用途错误的是(　　) A．钛合金做人造骨   B．氧气用于发射火箭   C．干冰做制冷剂   D．碳酸钡用于钡餐   【答案】D 【解析】A、钛合金与人体有“相容性”可做人造骨，选项正确； B、氧气具有助燃性，用于发射火箭，选项正确； C、干冰升华时吸热，降低周围温度，可以做制冷剂，选项正确； D、碳酸钡与胃液中的盐酸反应形成钡离子，易使人中毒，不能用于钡餐，选项错误，故选D。 7、下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ） A．向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水 B．向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸 C．向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸 D．向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 【答案】B 【解析】A、向一定量的氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性减弱但不会变为中性甚至是酸性，即pH会减小至无限接近7，不会等于甚至是小于7，故A错误； B、久置于空气中的氢氧化钠固体与空气中的二氧化碳反应变质2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O，稀盐酸先与氢氧化钠反应无明显现象，再与变质后产生的碳酸钠反应生成二氧化碳，故B正确； C、Zn + 2HCl =ZnCl2+ H2↑，Fe + 2HCl =FeCl2+ H2↑，Fe的相对原子质量小于Zn，那么同质量的金属反应后生成的氢气Fe比Zn多，Fe的活动性小于Zn，在金属没有完全反应时，酸中氢离子完全转化为氢分子，产生的氢气质量相等，故C错误； D、溶液已经达到饱和，不会再溶解硝酸钾，溶解质量不会变，溶液质量分数不变，故D错误。故选B。 8、向40g盐酸和氯化铜的混合溶液中慢慢加入20%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示，下列判断不正确的是（ ） A．最终生成沉淀的质量9.8克 B．向B点所处的溶液中加入无色酚酞试液，溶液会变为红色 C．在整个反应的过程中，氯化钠在溶液中的质量分数不断的增大 D．当加入氢氧化钠溶液为60克（即A点）时，所得溶液中的溶质只含氯化钠 【答案】C 【解析】A、设生成沉淀的质量为x，则： 解得：x=9. 8g最终生成沉淀的质量9.8克，故选项正确； B、B点时，稀盐酸和氯化铜都已经完全反应，加入的氢氧化钠溶液过滤，所处的溶液中加入无色酚酞试液，溶液会变为红色，故选项正确； C、根据图示分析，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，可知0-A点时氯化钠的质量分数不断增大，A点以后两种物质完全反应，氢氧化钠不断增多，则氯化钠的质量分数不断减小，故选项错误； D、由上分析中所发生的两个化学反应及图可知，加入60g氢氧化钠溶液时，恰好把氯化铜和盐酸消耗掉，所以最后所得溶液中的溶质只只含氯化钠，故选项正确。故选：C。 9、A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“﹣”表面两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）。 （1）A、C的化学式分别为 、 ；D在生活和生产中的一种用途是 ； （2）E→D反应的化学方程式为 ；B与D反应的化学方程式为 。 【答案】（1）HCl，NaOH；灭火（合理即可）； （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【分析】A可用于金属表面除锈，那么A是稀盐酸；B可用来改良酸性土壤，那么B是氢氧化钙；根据给出物质的性质即它们之间的转化关系，由于E既能与稀盐酸反应也能与氢氧化钙反应，故E是碳酸钠；给出的物质中氢氧化钙能与碳酸钠、稀盐酸、二氧化碳反应，A是稀盐酸，E是碳酸钠，故D是二氧化碳，那么C是氢氧化钠。把推断出的物质代入，推断正确。 【解析】（1）由上述分析可知：A、C的化学式分别为HCl，NaOH，D为二氧化碳，可用于灭火等，故填：HCl，NaOH；灭火（合理即可）。 （2）E→D反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；B与D反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。 10、我国空间站使用的“飞天”舱外服是目前世界上最先进的航天服之一。学习小组同学模仿航天服的外形，建立了如图所示常见物质类别之间化学反应的思维导图。 (1)A物质的类别是 （填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)若反应②出现溶液由无色变为黄色的现象，则反应后的溶液中一定存在的阳离子是 。 (3)图中①~⑦的反应中，不属于复分解反应的是 （填序号）。 (4)反应⑦常用于检验二氧化碳，写出反应的化学方程式 。 【答案】(1)酸(2)Fe3+/铁离子(3)①⑦(4) 【解析】（1）由酸的化学性质，能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，则A是酸； （2）反应②出现溶液变黄色的现象，则反应后的溶液中一定存在的阳离子是铁离子（Fe3+）； （3）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；发生于酸、碱、盐和金属氧化物之间；①是金属和酸的反应，不属于复分解反应；②是金属氧化物和酸的反应，属于复分解反应；③是酸和碱之间的反应，属于复分解反应；④是酸和盐之间的反应，属于复分解反应；⑤是碱和盐之间的反应，属于复分解反应；⑥是盐和盐之间的反应，属于复分解反应；⑦是碱和非金属氧化物之间的反应，不属于复分解反应；故填：①⑦； （4）常用澄清的石灰水（溶质氢氧化钙）检验二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙和水，反应的化学方程式。 11、某实验小组的甲、乙两同学围绕进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。 （1）乙同学的实验试管中发生反应的化学方程式是 。 小组同学将中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是 猜想二：滤液中的溶质是 猜想三：滤液中的溶质是 猜想四：滤液中的溶质是 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。 （2）你认为不合理的猜想是 ，理由是 。 【进行实验】 （3）请完善下面表格。 步骤 现象 结论 取少量滤液置于试管中，向试管中滴加 猜想一正确 【答案】(1)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl(2)三 碳酸钠与氯化钙不能共存(3)稀盐酸 有气泡产生 【解析】（1）乙同学的实验B试管中碳酸钠与氯化钙发生反应生成碳酸钙和氯化钠，发生的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl； （2）不合理的猜想是猜想三，理由是氯化钙和碳酸钠不共存； （3）因为猜想一正确，所以滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3，溶液中含有碳酸根离子，所以可以向溶液中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生。 12、某科学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： （1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式： 。 （3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2 猜想Ⅱ： （填化学式）。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的 代替（填字母）。 A．pH试纸 B．铁粉 C．铜粉 D．CuSO4溶液 【答案】（1）碱性 （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （3）HCl、NaCl、CaCl2 AB 【解析】（1）酚酞溶液遇到碱性溶液变红，向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填碱性。 （2）盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 （3）【作出猜想】 由图可知，乙、丙两支试管中的反应都生成碳酸钙沉淀，将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，反应是甲试管中剩余的稀盐酸与碳酸钙沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支试管中的反应都生成氯化钠，所以烧杯中溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，完全反应后溶液呈无色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中含有稀盐酸，所以猜想II为HCl、NaCl、CaCl2，故填HCl、NaCl、CaCl2。 【反思交流】A.用pH试纸测溶液的pH，如pH小于7，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确； C.铁粉能够与稀盐酸反应产生气泡，向溶液中加入铁粉，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确； C.铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸反应生成氢气，加入铜粉无明显现象，不能证明稀盐酸存在，选项错误； D.硫酸铜不与稀盐酸反应，不能证明稀盐酸存在，选项错误，故填AB。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$