第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元训练题 一、单选题 1．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸。其中不合理的是 A．室温下，测得溶液的 B．溶液与溶液恰好中和 C．室温下，测得溶液的 D．在相同条件下，对的盐酸和的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗 2．元素周期表前三周期的主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y与Z相邻且Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，Z与W同主族。下列说法正确的是 A．0.1 溶液的pH为1 B．将少量的(g)缓慢通入溶液中，可观察到的现象为溶液变浑浊 C．对于反应，仅适当地升高温度，有利于增大(g)的平衡转化率 D．将少量的(g)缓慢通入溶液中，一段时间后，溶液的pH增大 3．常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中[或和[或]的关系如图所示，下列说法错误的是 A．直线M表示和的关系 B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)-3c()<0 C．随pH的升高而减小 D．NaHC2O4溶液中，c(Na+)> c()>c()>c(H2C2O4) 4．室温下，用FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。 下列说法正确的是 A．广泛试纸测得溶液的值应为7 B．混合过程中，会发生反应： C．滤液中存在大量的： D．溶液中： 5．做呼吸面具的供氧剂原理为：。若代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有离子数为 B．分子中键的数目为 C．在溶液中，含数目为 D．标准状况下，与混合气体含O原子数为 6．室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加标准盐酸，溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是 A．水的电离程度： B．常温下，的水解常数约为 C．c点溶液中： D．b点溶液中： 7．某学习小组进行如下实验：向均为某浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液随滴加溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是加入 A．曲线I是溶液的滴定曲线 B．三点，水的电离程度为 C．点存在 D．II曲线上任意一点存在 8．七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料，也被广泛用于工业领域。锌渣制备的工艺流程如下。 锌渣的主要成分为，含有少量下列说法正确的是 A．滤渣①为，滤渣③为和 B．氧化操作发生的反应为： C．加入的主要作用是调节溶液的 D．操作X用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗 9．氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺，同时得到副产品硫酸铵。其过程如下： “脱硫”过程中控制在5.0~5.5，得到溶液。已知25℃时，，，。下列说法正确的是 A．“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快 B．溶液中： C．溶液中： D．“制备”过程的离子方程式： 10．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液发生了水解反应 向溶液中滴加少量溶液，观察现象(已知：为黄色沉淀) B 酸性： 向溶液中通入气体，观察现象 C 在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察现象 D 中含有Fe(II) 将溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性溶液，观察溶液颜色的变化 A．A B．B C．C D．D 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离产生的c(H+)=1×10-13mol∙L-1的溶液中：K+、、Cl-、 B．使甲基橙试液变红的溶液中：、、Cl-、 C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Mg2+、、 D．0.1mol∙L-1的溶液：、K+、、 12．萍乡孽龙洞属于天然溶洞，它的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。 [已知：，，M为、或Ca2+]下列说法正确的是 A．曲线①代表与pH的关系 B．m=2.57 C．的数量级为 D．pH由4到8的过程中增大的比快 13．二元有机酸()的电离常数、。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：HY是一元强酸，易溶于水。 A．NaHX溶液显碱性 B．溶度积 C．b点： D．若0.01 BaX溶于1L HY溶液中得到氢离子浓度与c点相等，则 14．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HA(弱酸)、、三种溶液，pM[，M表示、或]随pH变化关系如图所示。下列有关分析不正确的是 已知：①；②溶液中离子浓度小于可以认为已经除尽。 A．图中②代表滴定溶液的变化关系 B．25℃时，要除尽工业废水中的，需调整溶液的pH至少为6.7 C．图中a点pH=7 D．的平衡常数为 二、非选择题 15．回答下列问题 (1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl关反应的化学方程式 。 (2)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，才能得到无水MgCl2，其原因是 。 (3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 Ⅱ.现有常温下的0.1mol·L-1纯碱溶液。 (4)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)： 。 (5)已知25℃时，Kh=2×10-4，则当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH= (6)0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)= [用含c(HCO)、c(H2CO3)的关系式表示] (7)向Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式： 16．已知常温下，溶液pH约为3，则： (1)HA的电离平衡常数约为 ，溶液中HA的电离度约为 。 (2)向上述HA溶液中加入等浓度的NaOH溶液， ①若两者体积相等，溶液呈 性，原因为（离子方程式） ，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，若所得溶液pH=a，则 。 ②若混合溶液呈中性，加入的NaOH溶液的体积 （填＞、＜或＝）原HA溶液的体积。 ③若两者以体积比2∶1混合，溶液呈 性，此时溶液中各分子、离子浓度（不考虑）由大到小的顺序为 。 ④上述①②③所得混合液中水的电离程度最大的是 。 (3)用标准溶液滴定未知浓度的HA溶液，应选用 作为指示剂，若滴定前未用标准液洗涤滴定管，则测定出待测液浓度 （偏大，偏小，不变）。 17．回答下列问题： (1)已知，常温下几种物质的电离常数如下：   HClO：Ka=3.0×10-8。少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式 。 (2)若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，则溶液中pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)能证明Na2SO3溶液中存在水解平衡事实是___________(填序号)。 A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，微热后红色加深 C．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D．滴入酚酞溶液变红，再加NaOH溶液红色加深 (4)已知室温下：，。25℃时，浓度均为0.1mol· L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中 (填“>”“<”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，应 (填序号)。 a.向NaClO2溶液中加适量水                   b.向NaClO2溶液中加适量NaOH固体 c.向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体      d.向CH3COONa溶液中加适量的水 (5)直接加热CuCl2溶液得不到纯净的无水CuCl2固体，原因是 (用离子方程式表示)。 18．回答下列问题： (1)某温度时，水的，该温度下，的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)在25℃时，的两种一元酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法正确的是_______ A．稀释后，A酸溶液的导电性比B酸溶液强 B．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度相等 C．若a=5，则A是强酸，B是弱酸 D．若，则A、B都是弱酸 (3)甲酸(HCOOH)和乙酸()一样属于一元弱酸，请写出甲酸的电离方程式： ，常温下，测的同浓度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，则 (填写“＜”“>”“=”)。 (4)25℃时，0.1mol/L下列物质的溶液，水电离出的由大到小的顺序是 (填序号)。 ①  ②  ③HCOOH  ④ (5)25℃时，的HA溶液中，此溶液的 。 (6)25℃时，在体积为的的NaOH溶液中，加入体积为的的溶液。若反应后溶液的，(反应后溶液体积等于NaOH溶液与溶液的体积之和)，则 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．常温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH>1，说明HX在水溶液里部分电离，则证明HX是弱酸，该方案合理，故A错误； B．将等浓度、等体积的HX和NaOH溶液混合后恰好中和，无论HX是强酸还是弱酸，只要一元酸和一元碱的物质的量相等，都恰好中和，不能证明HX是弱酸，该方案不合理，故B正确； C．常温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，则NaX是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则证明HX是弱酸，该方案合理，故C错误； D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于HCl，则证明HX部分电离，所以HX为弱酸，该方法合理，故D错误； 故选B。 2．B 【分析】X、Y、Z 、W是前三周期的主族元素，且原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，所以X是氢元素。Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，所以Z是氧元素。Y与Z相邻，所以Y是氮元素。Z与W同主族，所以W是硫元素。 【详解】A．为 HNO2，因为 HNO2 是弱酸不能完全电离，所以 0.1mol·L-1的HNO2溶液的 pH 不为1，A错误； B．为SO2，X2W为H2S，将少量的SO2(g)缓慢通入 H2S 溶液中，会生成硫单质，溶液变浑浊，B正确； C．YZ2为 NO2，Y2Z4为 N2O4，对于反应，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO2(g)的平衡转化率减小，C错误； D．X2WZ3为 H2SO3，将少量的 NO2(g)缓慢通入 H2SO3 溶液中，发生反应NO2+H2SO3=H2SO4+NO，溶液的酸性增强，pH减小，D错误； 故选B。 3．C 【分析】由图知，斜线M的横纵坐标之和为2，斜线N的横纵坐标之和为5，由于+[]=-[]=-，+[]=-[]=-，二元弱酸的电离常数Ka1＞Ka2，则，。 【详解】A．由分析知，直线M表示和的关系，A正确； B．当pH=5时，溶液呈酸性，c(OH-)＜c(H+)，c(H+)=10-5mol/L，由知，此时，结合电荷守恒知，c(Na+)-3c()=c(OH-)-c(H+)<0，B正确； C．，，则，则与溶液的pH无关，C错误； D．的电离平衡常数即，的水解平衡常数为，则的电离程度大于其水解程度，NaHC2O4溶液显酸性，溶液中c(Na+)> c()>c()>c(H2C2O4)，D正确； 故选C。 4．B 【详解】A．FeSO4是强酸弱碱盐，FeSO4溶液显酸性，pH应该小于7，故广泛pH试纸测得FeSO4溶液的pH值应小于7，A错误； B．混合过程中，会发生反应：，B正确； C．会反应，故滤液中不可能存在大量的，C错误； D．根据物料守恒可知，溶液中：，D错误； 故答案为：B。 5．D 【详解】A．1mol 固体中含2mol钠离子，1mol过氧根离子，的物质的量为0.1mol，故共含有离子总数为0.3，故A错误； B．的物质的量为0.05mol，每个二氧化碳分子中含有2个键，故键的数目为0.，故B错误； C．在溶液中，含的物质的量为，但是碳酸根会发生水解，则含数目小于，故C错误； D．二氧化碳与氧气含有氧原子数相同，与混合气体的物质的量为1.5mol，混合气体氧原子个数为，故D正确； 故选：D。 6．B 【分析】盐酸先与反应生成氯化钠，再与反应生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸足量，最后与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳。设开始混合溶液为1L，即和都是0.2mol，当 时，则盐酸也为1L，即HCl也是0.2mol，此时HCl与恰好完全反应，故b点溶质为0.2mol与0.2mol，则a点没有完全反应，溶质为、、，当 时，盐酸为2L，即HCl是0.4mol，根据，知，c点溶质为0.2mol，0.4mol。 【详解】A．抑制水的电离，促进水的电离，同浓度的与，溶液中水的电离程度大，则水电离程度增大，水电离程度减小，A错误； B．利用点数据计算第一步水解常数：，，，，B正确； C．c点溶液显碱性，，电荷守恒：，可知：，C错误； D．b点：起始时，物料守恒：，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．H2CO3的Ka1>Ka2,故相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠水解的程度更大，因此碳酸钠的碱性更强，应为曲线II，A错误； B．图I中A点溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解，促进水的电离，B点溶质为氯化钠，不影响水的电离，C点溶质为氯化钠和稀盐酸，盐酸抑制水的电离，故A>B>C ,B错误； C．点溶质为碳酸氢钠和氯化钠，根据质子守恒可知，微粒满足关系式为，等式右边再加上各种含碳物料的浓度后其值变大，C正确； D．根据图像可知一开始碳酸钠的浓度为，钠离子浓度为，而根据物料守恒可知，,随着反应进行，含碳物料总浓度减小，D不正确； 故选C。 8．C 【分析】锌渣的主要成分为ZnO，含有少量CuO、FeO、PbO、SiO2，加入硫酸酸浸，二氧化硅不反应，PbO与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，所以滤渣1中为SiO2和PbSO4，滤液①溶质主要为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，加入漂白粉将Fe2+氧化为Fe3+，次氯酸根离子转化为氯气，再加ZnO调节溶液pH值，使Fe3+沉淀，滤渣②为Fe(OH)3，滤液②主要溶质为硫酸锌和硫酸铜，加入Zn置换硫酸铜生成Cu，滤渣③中为Cu和过量的锌，滤液③主要为硫酸锌，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4⋅7H2O，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，滤渣①中为SiO2和PbSO4，滤渣③中为Cu和过量的锌，A错误； B．氧化操作发生的反应为：，B错误； C．根据分析可知，ZnO调节溶液pH值，使Fe3+沉淀，C正确； D．操作X用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，D错误； 故选C。 9．C 【分析】由电离常数可知，亚硫酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh==＜，则亚硫酸氢铵溶液中亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度；同理可知，铵根离子在溶液中的水解常数Kh==＜，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离抑制铵根离子的水解，则溶液中离子浓度大小顺序为；由图可知，脱硫过程发生的反应为一水合氨与烟气中的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵和可以排放的烟气；制备过程发生的反应为亚硫酸氢铵溶液与亚硝酸铵和二氧化硫反应生成硫酸羟胺和硫酸。 【详解】A．温度越高，气体的溶解度越小，则“脱硫”过程中温度越高，二氧化硫的溶解度越小，“脱硫”速率越慢，故A错误； B．由分析可知，亚硫酸氢铵溶液中离子浓度大小顺序为，故B错误； C．由分析可知，亚硫酸氢铵溶液中亚硫酸氢根离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中存在质子守恒关系，则溶液中，故C正确； D．由分析可知，制备过程发生的反应为亚硫酸氢铵溶液与亚硝酸铵和二氧化硫反应生成硫酸羟胺和硫酸，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 10．C 【详解】A．Ag+促进的电离，生成为黄色沉淀，不能证明溶液发生了水解反应，故A错误； B．生成的CuS不溶于硫酸，观察到生成黑色沉淀，不能证明酸性：，故B错误； C．I2与KI反应生成KI3，则I2在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，故C正确； D．酸性高锰酸钾溶液可氧化盐酸，紫色褪去，不能证明中含有Fe(II)，故D错误； 故选C。 11．D 【详解】A．常温下，水电离产生的c(H+)=1×10-13mol∙L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下，与间发生反应形成沉淀，不能共存，故A错误； B．使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，溶液中与间发生反应，不能共存，故B错误； C．在加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下与、Mg2+间均可发生反应生成沉淀，故C错误； D．常温下，0.1mol∙L-1的溶液呈碱性，在碱性环境下各离子间不反应，可以大量共存，故D正确； 答案选D。 12．B 【分析】二氧化碳可以和少量氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，和过量的氢氧根离子反应生成碳酸根离子。随着溶液pH的增大，溶液的碱性不断增强，pH较小时，主要存在碳酸氢根离子，此时随pH增大而不断增大，当溶液碱性较强时，不断增大，c(Ca2+)不断减小，所以随溶液pH的增大，p()不断减小，p()不断减小，但一定pH后，p()变得比p()更小，p(Ca2+)不断增大，从而得出曲线①表示p(Ca2+)，②表示p()，③表示p()。在点(10.3，1.1)处，c()=c()，Ka2(H2CO3)= =c(H+)=10-10.3。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表p(Ca2+)与pH的关系，A错误； B．在pH=8.6时，c()=c(Ca2+)=mol/L =10-4.27mol/L，Ka2(H2CO3)= ==10-10.3，c()=10-2.57 mol/L，m=-lg10-2.57=2.57，B正确； C．===10-3.7，则的数量级为10-4，C错误； D．从图中曲线②、③的斜率可以看出，pH由4到8的过程中增大的比慢，D错误； 故选B。 13．B 【详解】A．的水解常数，溶液显碱性，A正确； B．在a点，c2(Ba2+)=4(mol/L)2，c2(H+)=0.0361(mol/L)2，BaX溶解在一定浓度的HY溶液的离子方程式为：，则，，，B错误； C．b点时，溶液中含BaY2和H2X，由电荷守恒：，C正确； D．BaX溶于HY溶液中的反应：，0.01mol BaX消耗0.02mol ，c点溶液中，则，D正确； 故选B。 14．C 【分析】Cu(OH)2、Fe(OH)2的结构相似，二者的 pM 随pH的变化曲线应该是平行线，故③代表滴定 HA 溶液的变化关系，根据曲线③pM=0时，溶液的 pH=5.0，可得K(HA)=10-5；根据曲线①pM=0时，溶液的pH=4.2，pOH=9.8，可得 Ksp=10-19.6；根据曲线②pM =0时，溶液的pH=6.5，pOH=7.5，可得 Ksp=10-15，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，则①②分别代表滴定 CuSO4溶液FeSO4溶液的变化关系，且Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6、Ksp[Fe(OH)2]=10-15； 【详解】A．由分析可知，图中②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，A正确； B．由题意，除尽工业废水中的Cu2+，即c(Cu2+)≤10−5mol⋅L−1，c(OH-)，则c(H+)，pH≥6.7，B正确； C．a点，是②③的交点，有，即，进一步化简得，，解得c(OH-)=10-6mol/L，即pOH=6，pH=8，故C错误； D．根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=，D正确； 本题选C。 15．(1)MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ (2)在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2 (3)Cu(OH)2 (4) (5)10 (6)c(HCO)+2c(H2CO3) (7)3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 【详解】（1）在空气中加热MgCl2·6H2O，若生成的是Mg(OH)Cl，则还会同时生成HCl和水，根据反应物和生成物可得化学方程式为MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑； （2）氯化镁水解显酸性，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2； （3）相同温度下，溶度积阐述表达式相同时，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，溶度积常数小的先生成沉淀，根据溶度积常数知，先生成Cu(OH)2沉淀； （4）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成OH-导致溶液呈碱性，水解离子方程式为 ； （5）已知25℃时，，，溶液中，溶液的pH=10； （6）根据碳原子守恒 根据溶液中的电荷守恒得： 根据原子守恒、电荷守恒得c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)； （7）向Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，铝离子和碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。 16．(1) 1％ (2) 碱 小于 酸 ① (3) 酚酞 偏大 【详解】（1）0.1mol·L−1HA溶液pH约为3，HA的电离平衡常数=，0.1mol·L−1HA溶液中HA的电离度== =1%； （2）向上述HA溶液中加入等浓度的NaOH溶液， ①若两者体积相等，得到的是NaA溶液，A-要水解，呈碱性，原因为A-+H2O⇌HA+ OH-；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，若所得溶液pH=a，c(H+)=10-a，室温下，c(H+)=10-a，c(OH-)==10-(14-a)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)，则c(Na+)-c(A-)=[10-(14-a)-10-a]mol·L−1； ②等浓度的弱酸中加入强碱，若混合溶液呈中性，则加入的NaOH溶液的体积小于原HA溶液的体积； ③若两者以体积比2:1混合得到的是HA和NaA，其物质的量之比为1:1，因HA的电离平衡常数大于A-的水解平衡常数，即HA的电离程度大于A-的水解程度，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，c(A-)>c(Na+)，氢离子是弱酸电离出的，故c(HA)>c(H+)，此时溶液中各分子、离子浓度由大到小的顺序为：c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)； ④②③中酸都过量，抑制水的电离，而①中只生成了强碱弱酸盐，其促进水的电离，故①②③所得混合液中水的电离程度最大的是①； （3）用0.1mol·L−1NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液，应选择酚酞作为指示剂，酸遇酚酞不变色，遇碱变红，滴定终点的现象为溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪色。若滴定前未用标准液洗涤滴定管，使得标准液的实际浓度减小，消耗标准液的体积增大，则测定出待测液浓度偏大。 17．(1)CO2+H2O+NaClO=HClO+NaHCO3 (2)减小 (3)BC (4) > bd (5)Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ 【详解】（1）由已知电离平衡常数可知酸性强弱顺序为H2CO3＞HClO＞，少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO； （2）溶液中加入少量的Cl2，有反应、，有氢离子产生、氢离子浓度增大，所以pH减小； （3）A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4，硫酸电离出的氢离子中和溶液中的氢氧根离子，颜色褪去不能说明溶液中存在水解平衡，故A错误； B．升温，促进亚硫酸根离子的水解，红色变深，说明存在水解平衡，故B正确； C．钡离子与亚硫酸根离子结合生成亚硫酸钡沉淀，红色褪去说明存在水解平衡，故C正确； D．NaOH使溶液pH值增大，溶液红色加深，不能说明溶液中存在水解平衡，故D错误； 选BC； （4）已知室温下Ka(HClO2)＝1.1×10−2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10−5，可知酸性HClO2＞CH3COOH，离子水解能力，故等浓度NaClO2溶液和CH3COONa溶液中，等物质的量浓度的的NaClO2溶液pH值小于CH3COONa溶液，若要使两溶液的pH相等，向NaClO2溶液中加适量NaOH固体，pH值增大，可实现pH相等；向CH3COONa溶液中加适量的水，氢氧根离子离子浓度减小，pH减小，可实现pH相等；故答案为>，bd； （5）CuCl2溶液得不到纯净的无水CuCl2，原因是发生水解，且升温、氯化氢挥发导致水解平衡右移；水解的离子方程式为Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+。 18．(1)酸性 (2)CD (3) > (4)④③①② (5)4 (6)2：9 【详解】（1）水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水的离子积常数增大，由某温度时水的离子积常数小于1×10-14可知，该温度低于25℃，该温度下，溶液中氢离子浓度为1×10-7mol/L，c(OH-)===10-8，说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性； （2）由图可知，稀释相同的倍数，A的pH变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说，c(酸)=c(H+)，但对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)。 A．由图可知，稀释相同的倍数，A的pH变化大，故A的酸性比B的酸性强，稀释后，A酸溶液中的pH比B酸溶液的pH大，故B酸溶液中离子浓度较大，导电性较强，A错误； B．A、B酸的强弱不同，对于一元强酸来说c(酸)=c(H+)，对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，故A、B两种酸溶液的物质的量浓度不相等，B错误； C．由图可知，若a=5，A完全电离，故A是强酸，B的pH变化小，故B为弱酸，C正确； D．pH=2的酸，加水稀释到1000倍，若2＜a＜5，故A、B 都是弱酸，D正确； 故选CD。 （3）甲酸是一元弱酸，电离方程式为HCOOHHCOO-+H+；同浓度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，说明甲酸酸性强，电离常数大，即Ka(甲酸)＞Ka(乙酸)； （4）水的电离会被酸或碱抑制，Ba(OH)2是二元强碱，c(OH-)=0.2mol/L，对水的电离抑制最大，HClO4是一元强酸，c(H+)=0.1mol/L，而HCOOH、CH3COOH为弱酸，电离出的c(H+)＜0.1mol/L，HCOOH酸性较强，因此甲酸电离的氢离子浓度大于乙酸，故水电离出的c(H+)大到小的顺序是④③①②； （5），常温下c(H+)c(OH-)=10-14，故c(H+)=10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=4； （6）混合后溶液为碱性，c(OH-)==10-3 mol/L，解得=。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$