5.1 元素周期律和元素周期表 同步习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.1 元素周期律和元素周期表 同步习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列说法正确的是（    ） A．相邻周期的同一主族的两种元素的原子序数之差相等 B．同一周期的第ⅢA族元素与第ⅡA族元素的原子序数之差相等 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第2周期ⅣA族元素原子的核电荷数和中子数不一定都为6 2．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（    ） A．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族都是金属元素 D．最外层电子数相同的元素都在同一族 3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料 B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 4．元素周期表的编制是化学史上的一大创举。下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表的过渡元素中易寻找催化剂及合金材料 B．元素周期表中第IA族都是碱金属元素 C．元素周期表中最外层电子数相同的元素均位于同一列 D．元素周期表中形成化合物种类最多的元素位于第IIB族 5．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，含的浓溶液可与发生氧化还原反应，RX溶液常在玻璃上蚀刻花纹。下列推断错误的是 A．原子半径：Y>Z>W>X>R B．简单氧化物稳定性：X>W>Y C．RXW中W显-2价 D．分子中每个原子最外层都达到8电子结构 6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 7．在农业上常用于辐射育种，该原子的质子数是 A．27 B．33 C．60 D．87 8．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素且只有一种是金属元素。它们在元素周期表中的相对位置如表所示。下列说法正确的是 X W Y Z A．X、Y、Z中Y单质与氢气化合最容易 B．W的最高价氧化物对应水化物是一种弱碱 C．元素Y和Z在自然界中均存在游离态 D．氢化物的沸点X一定小于Y 9．元素A、B的原子序数分别为a、b，且原子半径B＞A，下列说法正确的是 A．a一定大于b B．若A、B同周期，则a一定大于b C．a一定小于b D．若A、B不同周期，则a一定大于b 10．元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分(36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形 元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B．⑤的三种核素化学性质不同 C．元素⑩处于常见周期表第四周期第ⅧB 族 D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成盐类物质 11．下列说法正确的是 A．同周期金属元素，原子失去的电子数越多，对应元素的金属性越强 B．氯水、氨水、双氧水、王水都是混合物，它们是常见的氧化剂 C．AgCl、BaSO4、CaCO3均难溶于水，但都是强电解质 D．酸式盐的水溶液一定显酸性 12．已知：38Sr(锶)在周期表中与37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是 A．Sr在空气中加热可燃烧 B．常温下，Sr能和水反应 C．SrCO3难溶于水 D．碱性：Sr(OH)2<Ca(OH)2 13．某离子结构为  的元素，位于元素周期表的 A．第三周期第Ⅷ族 B．第三周期第Ⅵ族 C．第三周期第ⅥA族 D．第三周期第ⅣA族 14．下表为短周期元素①～⑦的部分性质。下列说法正确的是 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径/10-10m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低化合价 -2 -3 -1 -3 A．简单氢化物的稳定性：⑦>④ B．最高价氧化物对应水化物的酸性：④>⑤ C．元素①与元素②形成的化合物具有两性 D．上表7种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 15．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A和E族序数相差6，形成简单离子后，它们的电子层相差两层。B与E同主族，C、D、E在同一个周期，D与E相邻。B与C可以形成CB离子，该离子含有70个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径：C>D>E>B B．CB离子不易与氨水反应 C．A与E形成化合物AE，属于共价化合物 D．D的氢化物不稳定，能在溶液中与E单质发生置换反应 16．下图所示的实验，能达到实验目的的是 A．比较Mg、Al金属性的强弱 B．实验室制备碳酸钠固体 C．从海水中得到粗盐 D．观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应 A．A B．B C．C D．D 17．最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表。根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是 原子序数 英文名称 中文名称 符号 汉语拼音 113 Nihonium Nh nǐ 115 Moscovium 镆 Mc mò 117 Tennessee Ts tián 118 Oganesson Og ào A．Nh(OH)3具有两性 B．Mc位于元素周期表中第七周期第VA族，其原子半径小于Ts C．Og是一种人工合成的稀有气体元素，其在元素周期表中位于第七周期0族 D．若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于HClO4 18．下列对元素周期表的认识正确的是 A．有9行7个周期 B．有16列16个族 C．有三个短周期四个长周期 D．非金属元素存在于主族与副族中 19．砷元素广泛地存在于自然界，单质以灰砷、黑砷和黄砷形式存在，其化合物常用作农药、除草剂、杀虫剂等。俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。是一种酸性氧化物。水体中含有一定浓度的和时会破坏水质，需要通过一定的方法除去。下列转化在指定条件下能够实现的是 A． B． C． D． 20．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是 a b c d A．a元素可能是氟元素 B．若b的最高价氧化物对应水化物为，则a的氢化物的化学式可能为 C．若b的单质与易化合，则c的单质与更易化合 D．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料 21．下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是 A．氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上 B．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 C．R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D．X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱 22．X、Y、Z为原子序数依次增大且小于10的元素，由这三种元素组成的化合物M，M是一种高效消毒剂，M的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．非金属性：Z>Y>X C．简单氢化物的稳定性：Z>Y D．化合物也有消毒杀菌的作用 23．Y是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线或核爆炸产生的中子轰击X，可使转变为Y：X+n→Y+H，其中Y的中子数为8。下列叙述正确的是 A．Y的质量数为15 B．Y和氢元素可形成多种化合物 C．X原子半径大于Y D．受碱腐蚀致伤，应用X的含氧酸清洗 24．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Z是地壳中含量最多的元素，Y、Z处于同一周期且相邻，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．W的最高价氧化物的水化物是一种强碱 C．X与Z组成的化合物只有一种 D．元素Y的简单气态氢化物的稳定性强于Z 25．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案①：2.7gAlX溶液 Al(OH)3沉淀 方案②：2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀 NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是 A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等 C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应 D．X溶液是AlCl3溶液，Y溶液显碱性 二、填空题 26．NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。回答下列问题。 (1)H元素位于元素周期表的第 周期第IA族。 (2)Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的 (填“大”或“小”)。 (3)NaOH所含的两种非金属元素中，非金属性较强的是 (填“H”或“O”)。 27．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ Ar (1)②的元素符号是 (2)①、④的原子半径大小是① ④(填“>”或“<”) (3)②和③两种元素的简单氢化物的稳定性关系是：③ ②(填“>”或“<”) (4)④和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是 。 28．某化学兴趣小组为了研究部分ⅥA族元素及其化合物的部分性质，查阅资料如下： ①酸性：； ②O、S、与的化合越来越难，与不能直接化合； ③由不同元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。 请回答下列问题： (1)S与的化合反应 (填“吸收”或“放出”)热量。 (2)已知的分解反应的，请解释与不能直接化合的原因 。 (3)题述信息中能说明S的非金属性强于的是 (填序号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．相邻周期的同一主族的两种元素的原子序数之差不一定相等，如与的原子序数相差8，与的原子序数相差18，故A项错误； B．同一周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差不全相等，如Al与Mg的原子序数之差为1，Ga与Ca的原子序数之差为11，故B项错误； C．He元素原子的最外层电子数为2，其他稀有气体元素原子的最外层电子数为8，C项错误； D．第2周期ⅣA族元素为C，有多种核素，其核电荷数一定为6，但是中子数不一定为6，D项正确； 故答案为D。 2．B 【详解】A．元素周期表是按照元素原子的核电荷数大小排列而成的，不是按照元素的相对原子质量大小排列而成的，故A错误； B．由元素周期表可知，元素周期表共有7个周期16个族，故B正确； C．第ⅠA族中氢元素不是金属元素，其它元素都是金属元素，又称为碱金属元素，故C错误； D．最外层电子数相同的元素不一定都在同一族，如最外层电子数为2，它有可能位于ⅡA族，有可能位于0族也有可能位于副族，故D错误； 答案选B。 3．B 【详解】A.元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料，故A错误； B.第三周期主族元素的最高正化合价等于最外层的电子数，与它所处的主族序数相等，故B正确； C.短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H—的最外层电子数为2，故C错误； D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，但电子层数不同，原子半径不同，化学性质相似，但不完全相同，故D错误； 故选B。 4．A 【详解】A．元素周期表的过渡元素中易寻找催化剂及合金材料，在金属与非金属交界处寻找半导体材料，故A正确； B．元素周期表中第IA族(除氢)都是碱金属元素，故B错误； C．元素周期表中最外层电子数相同的元素不个位于同一列，比如最外层有2个电子的可能在0族，也可能在第IIA族，故C错误； D．元素周期表中形成化合物种类最多的元素位于第IIIB族，共32种元素，故D错误。 综上所述，答案为A。 5．C 【分析】依题意，浓硫酸与硫化氢发生氧化还原反应，HF溶液可以腐蚀玻璃，所以，Ｒ是氢元素，Ｗ为氧元素，Ｘ是氟元素，Ｙ是硫元素，Ｚ为氯元素。 【详解】A．S、Cl、O、F、H的原子半径依次减小，故A项正确； B．HF、、的稳定性依次减弱，故B项正确； C．HFO中H为＋1价，F为-1价，O为0价，故C项错误； D．是共价化合物，S、Cl原子价层都是8电子，故D项正确。 故答案选C。 6．C 【详解】A．因在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，则可以制备半导体材料，A正确； B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，相对原子质量较小的在元素周期表中含量多，B正确； C．能制备农药的元素，如P、As、Cl等为非金属元素，C错误； D．过渡元素都是金属元素，金属元素能用于制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的物质，D正确； 故合理选项是B。 7．A 【详解】代表质量数为A、质子数为Z的X原子，所以的质子数为27，故答案为：A。 8．B 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期主族元素且只有一种是金属元素，则W为Al，Y为Si，Z为P，X为C。 【详解】A．根据非金属性越强，越易和氢气化合，因此X、Y、Z中Y单质与氢气化合最难，故A错误； B．W的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝，是一种弱碱，故B正确； C．元素Si是亲氧元素，在自然界中不存在游离态，只有化合态，故C错误； D．X氢化物可能是含碳原子多的烷烃，含碳原子多的烷烃的沸点可能小于Y的氢化物沸点，故D错误。 综上所述，答案为B。 9．B 【详解】A．若A、B不同周期，一般电子层数越多、原子半径越大，原子半径B＞A，则原子序数b＞a，A错误； B．若A、B同周期，同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，原子半径B＞A，则原子序数b＜a，B正确； C．若A、B同周期，同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，原子半径B＞A，则原子序数b＜a，C错误； D．若A、B不同周期，一般电子层数越多、原子半径越大，原子半径B＞A，则原子序数b＞a，D错误； 答案选B。 10．D 【分析】由元素在周期表中的位置可知，10种元素分别为H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Ca，据此分析； 【详解】A．②、⑧、⑨简单离子分别为Na+、S2-、Cl-，根据微粒半径大小比较，一般电子层越多，半径越大，当电子层数相等，半径随着原子序数递增而减小，三种离子半径大小顺序是:r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Na+)，故A错误； B．⑤为氧元素，氧元素的三种核素它们核外电子排布相同，因此化学性质相同，故B错误； C．⑩为Ca，位于第四周期ⅡA元素，故C错误； D．④为氮元素，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，氢化物为NH3，两个反应生成NH4NO3，硝酸铵属于盐，故D正确； 答案为D。 11．C 【详解】A．金属性强弱取决于失电子能力，而不是失去电子数的多少，A错误； B．氨水不具有氧化性，B错误； C．三种盐均为离子化合物，属于盐，所以是强电解质，C正确； D．酸式盐有的显酸性，有的显碱性，如碳酸氢钠，D错误。 故选C。 12．D 【详解】A．Sr（锶）位于第ⅡA族，第ⅡA族的Mg金属性弱于Sr，但在空气、纯氧中均能燃烧，因此Sr在纯氧中点燃可燃烧，故A正确； B．同主族从上到下金属性增强，则Sr比Ca活泼，而Ca比Na活泼，Na与水能快速反应，则Sr能与水快速反应，故B正确； C．与Sr同主族的Mg，Ca的碳酸盐中，MgCO3微溶于水，CaCO3难溶于水，因此第ⅡA族从上到下对应的碳酸盐溶解度减小，因此SrCO3难溶于水，故C正确； D．金属性越强，元素对应的氧化物的水化物的碱性越强，金属性Sr>Ca，碱性Sr(OH)2> Ca(OH)2，故D错误； 故答案为D。 13．C 【分析】从离子结构示意图  中可以采集以下信息：①该元素的核电荷数为16，则为硫元素；②它在形成离子时获得2个电子，因而形成阴离子；③它的离子核外有三个电子层。 【详解】A. 硫的原子核外有三个电子层，因而是第三周期元素，认为是第Ⅷ族元素，是错将主族序数=原子最外层电子数的关系当成主族序数=离子最外层电子数，错误； B. 第三周期第Ⅵ族中，丢掉了主族符号“A”，错误； C. 硫是第三周期第ⅥA族元素，正确； D. 第三周期第ⅣA族中，错将Ⅵ记成Ⅳ，错误。 答案为C。 14．A 【详解】A．根据表格信息可知，⑦和④位于同族，且⑦半径小，位于上一周期，则非金属性：⑦>④，则简单氢化物的稳定性：⑦>④，A正确； B．根据表格信息可知，④和⑤位于同一周期，且⑤半径小，靠右，非金属性：⑤>④，则最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④，B错误； C．元素①常见化合价为-2价，是氧元素，②是镁元素，故C错误； D．金属对应的最高价氧化物对应水化物显碱性，故分析②③⑥，根据半径大小，可判断：②是Mg，③是Li，⑥是Na，故金属性最强的是⑥，高价氧化物对应水化物的碱性最强的是⑥，D错误； 答案选A。 15．C 【分析】A和E族序数相差6，则其为IA、VIIA族的元素，形成简单离子后，它们的电子层相差两层，可判断A为Li，E为Cl；B与E同主族，则B为F；D、E在同一个周期，且D与E相邻，则D为S；B与C可以形成CB离子，该离子含有70个电子，则C含有13个电子，为Al。 【详解】A．B、C、D、E分别为F、Al、S、Cl，原子半径：Al＞S＞Cl＞F，A说法正确； B．CB离子为AlF，为络合离子，不易与氨水反应，B说法正确； C．A与E形成化合物LiCl，属于离子化合物，C说法错误； D．D的氢化物为H2S，不稳定，能在溶液中与氯气发生置换反应生成单质硫和氯化氢，D说法正确； 答案为C。 16．A 【详解】A．氢氧化镁不能与氢氧化钠溶液反应，而氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，由元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则题给装置能达到比较镁、铝金属性强弱的实验目的，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，试管口朝上会因水回流导致试管受热不均发生炸裂，则题给装置不能达到制备碳酸钠固体的实验目的，故B错误； C．从海水中得到粗盐应用蒸发结晶的方法获得，不能用蒸馏的方法获得，则题给装置无法到达从海水中得到粗盐的实验目的，故C错误； D．当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向才可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，则题给装置无法到达观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应的实验目的，故D错误； 故选A。 17．C 【详解】A．Nh是113号元素，在周期表中位于第七周期第ⅢA族，和Al位于同一主族，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Nh(OH)3具有碱性，A错误； B．Mc是115号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，Ts是117号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，Mc原子半径大于Ts，B错误； C．Og是118号元素，位于元素周期表中第七周期0族，C正确； D．Ts是117号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，与Cl位于同一主族，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性弱于HClO4，D错误； 故选C。 18．C 【详解】A．元素周期表有7个纵行，分为7个周期，故A错误； B．元素周期表有18列16个族，其中7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，故B错误； C．元素周期表有7个周期，其中一、二、三为短周期，四、五、六、七为长周期，故C正确； D．副族中没有非金属元素，非金属元素全部是主族或0族元素，故D错误； 故答案为C。 19．C 【详解】A．As2O3是一种两性氧化物，和盐酸会生成盐而不是酸，A错误； B．As2O5具有强氧化性，次氯酸钠也具有氧化性，不能发生氧化还原反应，B错误； C．As2O5是一种酸性氧化物，可以和过量的氢氧化钠生成正盐Na3AsO4，C正确； D．As2O5是一种酸性氧化物，可以和水反应生成H3AsO4，D错误； 故选C。 20．B 【详解】A． a元素不可能是氟元素，氟为第ⅦA族，右边不可能有两族元素，故A错误； B． 若b的最高价氧化物对应水化物为，b为第ⅥA族元素，最高价为+6价，最低价为-2价，a的氢化物的化学式为aH3，故B正确； C． b、c同主族，从上到下非金属性减弱，非金属性强的易与H2化合，c的非金属性可能较弱，则c的单质与H2不易化合，故C错误； D． 若b的单质可作半导体材料，b为Si，c为金属元素Ge，则c的单质可能为半导体材料，故D错误； 故选B。 21．D 【分析】由题已知和给出元素周期表位置图示可以知道，n=2，所以X为F元素，Y为S元素，Z为Cl元素，W为O元素，R为C元素，据此回答。 【详解】A．R、W和氢三种元素形成的阴离子有、、等，A正确； B．RY2分子中分子与二氧化碳结构相似,结构式为S=C=S,每个原子的最外层均为8电子结构，B正确； C．非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性碳酸<硫酸<高氯酸，C正确； D．非金属性F>Cl,则X和Z氢化物的热稳定性减弱,而X和Z氢化物的还原性增强，D错误； 故选D。 22．A 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z为原子序数依次增大且小于10的元素，X能形成一个共价键，Y能形成4个共价键，Z能形成2个共价键，则X为H、Y为C，Z为O，M为CH3COOOH，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为H、Y为C，Z为O，故原子半径为C＞O＞H即，A错误； B．由分析可知，X为H、Y为C，Z为O，非金属性O＞C＞H即Z>Y>X，B正确； C．由分析可知，Y为C，Z为O，且非金属性O＞C，即简单氢化物的稳定性为H2O＞CH4即Z>Y，C正确；     D．由分析可知，X为H、Z为O，化合物即H2O2具有强氧化性能使蛋白质变性，故也有消毒杀菌的作用，D正确； 故答案为：A。 23．B 【分析】Y是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线或核爆炸产生的中子轰击X，可使X转变为Y：X+n→Y+H，其中Y的中子数为8，A-w=8，z=w+1,2Z=A,Z=7,A=14,W=6,X为 N，Y为C。 【详解】A．的质量数为14，A项错误； B．碳元素和氢元素可形成多种化合物，B项正确； C．原子半径，C项错误； D．受碱腐蚀致伤，先用大量水冲洗，然后用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，再用水冲洗，D项错误； 故选B。 24．B 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X的原子半径最小，则X为H元素，Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素，Y、Z处于同一周期且相邻，则Y为N元素，W是短周期中金属性最强的元素，则W为Na元素，据此分析解答。 【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：r(H)＜r(F)＜r(O)＜r(Na)，A错误； B．W为Na元素，其最高价氧化物的水化物为NaOH，属于强碱，B正确； C．X为H元素，Z为O元素，两者可组成H2O、H2O2两种化合物，C错误； D．Y为N元素，其简单气态氢化物为NH3，Z的简单氢化物为H2O，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，因此稳定性H2O＞NH3，D错误； 答案选B。 25．A 【详解】n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）=2.7g÷27g/mol=0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝；根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余。 A．加入溶液后先没有生成沉淀，则溶液中还发生其它反应，则该溶液应该是Y溶液，先发生酸碱中和反应，所以b曲线表示的是向Y溶液中加入HCl溶液，故A错误； B．在O点时沉淀的物质的量相等，溶液中的溶质都是NaCl，根据最初的钠原子和Cl原子守恒知，两方案中所得溶液浓度相等，故B正确； C．a、b曲线中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C正确； D．根据以上分析知，X溶液中溶质是AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2、NaOH，溶液显碱性，故D正确； 故选A。 26．(1)一 (2)大 (3)O 【详解】（1）H为1号元素，元素位于元素周期表的第一周期第IA族。 （2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Na原子电子层数为3，H原子电子层数为1，因此H原子半径小于Na原子； （3）NaOH中含两种非金属元素H、O，其中非金属性较强的是O。 27． C < > H++OH-=H2O 【分析】①为H元素，②为C元素，③为Cl元素，④为Na元素，⑤为S元素，据此解题。 【详解】(1)②的元素符号是C； 故答案为：C。 (2)同一主族原子半径从上到下逐渐增大，①、④的原子半径大小是①＜④； 故答案为：＜。 (3)非金属性越强，简单氢化物越稳定，②和③两种元素的简单氢化物的稳定性关系是：③＞②； 故答案为：＞。 (4)④和⑤的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、硫酸，相互反应的离子方程式是：H++OH-=H2O； 故答案为：H++OH-=H2O。 28． 放出 反应的，反应不能自发进行 ①②③ 【详解】(1)由题图可知，S与的化合反应的，为放热反应。 (2)由题图可知，与的化合反应的，的分解反应的，则与化合生成的，即与的化合反应的，反应不能自发进行。 (3)①最高价氧化为的水化物的酸性越强，相应元素的非金属性越强，故①可以说明S的非金属性强于Se； ②非金属单质和氢气化合越困难，相应元素的非金属性越弱，故②可以说明S的非金属性强于Se； ③从图中可以看出，硫和氢气化合是放热反应，而Se和氢气化合是吸热反应，说明硫比硒易与氢气化合，故③可以说明 S的非金属性强于Se； 故选①②③。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$