2.2 溶液组成的定量研究 同步习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2.2 溶液组成的定量研究 同步习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA B．1.7 g OH－中含有的质子数为NA C．常温常压下，16 g O2中含有的氧原子数为NA D．物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中，含有Cl－数目为NA 2．仪器名称为“蒸发皿”的是 A． B． C． D． 3．下列溶液Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．150 mL 3 mol·L-1氯酸钾溶液 C．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液 D．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液 4．实验室用氯化钠固体配制的溶液，需要用到的仪器是 A．蒸发皿 B．锥形瓶 C．分液漏斗 D．容量瓶 A．A B．B C．C D．D 5．物质的量是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A．摩尔是物质的量的单位 B．将固体溶于水，其浓度为 C．常温常压下，的体积为 D．溶液中取出溶液，其浓度为 6．实验室需使用的CuSO4溶液，用容量瓶配制溶液时，需称取胆矾晶体的质量为 A．14.4g B．22.5g C．16.0g D．25.0g 7．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A．称取碳酸钠晶体143g B．定容时俯视观察刻度线 C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 8．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A．10(2a−b)mol·L−1 B．10(b−2a)mol·L−1 C．20(b−a)mol·L−1 D．0.1(b−2a)mol·L−1 9．实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 10．下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是（　　） A．100 mL 0.1 mol/L  NaCl 溶液 B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液 C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液 D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合 11．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是 A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B．将58.5g NaCl溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 12．某同学欲用的硫酸溶液配制的稀硫酸，一定不需要使用的仪器为 A． B． C． D． 13．下列有关配制一定物质的量浓度溶液实验中操作和描述正确的是 A．配制480mL0.1mol•L-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl固体 B．用10mL量筒量取5.5mL浓盐酸来配制稀盐酸时，俯视量筒读数，会使所配制溶液浓度偏高 C．使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移到容量瓶中 D．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 14．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产1kg0.945mol·L－1的优级醋(密度为1.050g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为 A．800g B．600g C．300g D．400g 15．从500mL1mol·L－1的CuSO4溶液中取出100mL，下列关于100mL溶液的叙述错误的是 A．CuSO4的物质的量浓度为1mol·L－1 B．SO42-的物质的量浓度为1mol·L－1 C．含Cu2＋的物质的量为0.1mol D．含CuSO4的质量为80.0g 16．将15%的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到质量分数为30%体积为95mL的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为 A．7.9mol/L B．6.25mol/L C．6.75 mol/L D．7 mol/L 17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA B．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA C．200 mL 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为0.1NA D．在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA 18．标准状况下，将气体（摩尔质量为）溶于水中，所得溶液密度为，则此溶液物质的量浓度为（    ） A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 19．下列实验装置设计和所用药品正确且能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 除去乙烷中的少量杂质乙烯 定量测定的分解速率 分离乙醇和苯甲酸乙酯 装置或仪器 A．A B．B C．C D．D 20．用10mL的溶液恰好可使相同体积的硫酸铁溶液、硫酸锌溶液和明矾溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．2：6：3 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：2 21．若NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（    ） A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有Ba2+的数目为0．1 NA C．在0℃，101kPa时，22．4L氢气中含有NA个氢原子 D．在标准状况下，22．4L空气中约有NA个气体分子 22．配制200 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有托盘天平、200 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，烘干后才可用 D．固体溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中并完成了后面的操作，会使配得的溶液浓度偏高 23．关于溶液的下列说法中，正确的是 A．取出一半溶液，浓度变为0.5 mol/L B．能用固体溶于1L水中配得 C．溶液中的物质的量浓度为2 mol/L D．与溶液恰好完全反应 24．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，会造成溶液浓度偏高的是 A．溶液转移时液体洒出容量瓶外 B．使用的容量瓶未完全干燥 C．没有洗涤烧杯和玻璃棒2-3次 D．定容时俯视液面 25．对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（    ） A．将标准状况下22．4L氨气溶于1 L水配成溶液，即可得到1mol/L的氨水 B．1mol/L的氨水的质量分数小于1.7% C．1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L D．将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol/L 二、填空题 26．请按要求填空。 实验室用NaCl固体配制250mL1.00mol/L的NaCl溶液，补充完整实验步骤；配制时，其正确的操作顺序是① (字母表示，每个字母只能用一次)。 A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡； B．用托盘天平称取② gNaCl固体，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解； C．将已冷却的NaCl溶液沿③ 注入250mL容量瓶中； D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，使溶液混合均匀； E.改用④ 加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切； F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下⑤ cm处。 27．（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为 克，共含有 个原子。 （2）质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 (填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。 （3）用托盘天平称取5.0gCuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为 。 28．（1）某硫酸钠溶液50mL中含有1.15gNa+，取出10mL稀释至20mL后所得溶液中SO42－的物质的量浓度是 。 （2）12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则该物质的化学式为 。 （3）标准状况下四种气体：①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3，氢原子个数从大到小的排序是 （写序号）。 （4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 ①A室混合气体所含分子总数约为 。 ②实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压下氦气密度的 倍。 ③若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A. 标准状况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，A项错误； B. 1.7 g OH－的物质的量为，1个OH－中含有9个质子，则0.1mol OH－含有的质子数为0.9NA，B项错误； C. 16 g O2的物质的量为，则含有1mol氧原子，氧原子数为NA，C项正确； D. 缺少溶液的体积，无法计算氯离子物质的量，D项错误； 答案选C。 【点睛】1、公式（标况下，Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题A项标况下水不是气体，不能使用该公式计算水的物质的量。 2、D项也是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L，进行计算。 2．A 【详解】蒸发皿是可用于蒸发浓缩溶液或灼烧固体的器皿，口大底浅的碗状陶瓷制品，A符合要求；B为球形干燥管，C为坩埚，D为容量瓶。 故选A。 3．D 【分析】50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L。 【详解】A．150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L，故A错误； B．氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，不含氯离子，故B错误； C．50 mL 3 mol•L-1氯化镁溶液中氯离子浓度为3mol•L-1×2=6mol•L-1，故C错误； D．75 mL1.5mol•L-1氯化钙溶液中氯离子的浓度为1.5mol/L×2=3mol/L，故D正确； 故选D。 4．D 【详解】实验室用氯化钠固体配制的溶液，需要用到规格为100mL的容量瓶，蒸发皿、锥形瓶、分液漏斗均用不到，故选D。 5．A 【详解】A．“摩尔”是“物质的量”的单位，符号为mol，A正确； B．氢氧化钠溶解后，溶液的体积不一定是1L，B错误； C．标准状况下，的体积为，C错误； D．溶液具有均一性，故取出溶液，其浓度为，D错误； 故选A。 6．D 【详解】配制的CuSO4溶液，需要用到规格为500mL的容量瓶，所以需称取胆矾晶体的质量为=25.0g，D项符合题意。 故选D。 7．B 【详解】A. 配制950mL溶液，需要选用1000mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸钠晶体的质量为：286g/mol×0.5mol=143g，称量的碳酸钠晶体质量符合要求，不会产生误差，故A错误； B. 定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确； C. 没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故C错误； D. 又加入了蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误； 答案选B。 【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液过程中，能引起误差的原因主要有：称量不准确、转移不完全、读数不符合要求、操作不规范等，可以根据错误操作对c== 的影响进行判断。 8．B 【详解】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同；一份加入含a mol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=(Na2SO4)=a mol；另一份加入含b mol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl-)=n(Ag+)=b mol，根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=b mol-2a mol=(b-2a) mol，故钾离子浓度为=10(b-2a)mol•L-1，故选B。 9．D 【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 10．D 【详解】100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中，c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，溶液中n(Na+)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol； A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液中c(Na+)=c(NaCl)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故A错误； B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液中c(Na+)=c(NaNO3)=0.2mol/L，n(Na+)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，故B错误； C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液中c(Na+)=c(NaHSO4)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故C错误； D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2mol/L NaHCO3溶液混合中：n(Na+)=n(NaHCO3)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故D正确； 故答案为D。 11．C 【详解】A．10g NaOH的物质的量为，溶于水配制成250mL溶液时，溶液中溶质浓度，故A项不选； B．58.5gNaCl的物质的量为，溶于水并配成1L的溶液时，溶液中溶质浓度，故B项不选； C．将100mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50g水所得溶液的体积不是50mL，因此溶质浓度不是1mol/L，故C项选； D．标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为，溶于水配成1L溶液时，溶液中溶质浓度，故D项不选； 综上所述，答案为C项。 12．B 【详解】根据用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液的步骤：计算→量取浓溶液→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→装瓶，需要使用的实验仪器有：量筒（或移液管）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管等，故不需要使用的仪器有分液漏斗，故答案选B。 13．C 【详解】A．托盘天平的精确度为0.1g，无法称量出2.925gNaCl固体，A错误； B．俯视量筒读数，会导致实际量取的浓盐酸体积偏小，使得所配制溶液浓度偏低，B错误； C．使用容量瓶配制溶液，为了减小实验误差，移液完成后，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移到容量瓶中，减小了溶质的损失，C正确； D．定容时俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，D错误； 故选C。 14．A 【详解】设捞出的冰和蒸发的水的总质量为x，则依据醋酸的质量守恒，可建立如下关系式： (1000g+x)∙3%=0.945mol/L××60g/mol，x=800g，故选A。 15．D 【详解】根据溶液的均一性，可知这100 mL溶液中 c (CuSO 4 )仍为1 mol·L -1 ；根据CuSO 4 的电离方程式，可知 c (Cu 2+ )= c (SO 4 2- )= c (CuSO 4 )=1 mol·L -1，故Cu 2+ 的物质的量为 ×1 mol·L -1 =0.1 mol， n (CuSO 4 )也为0.1 mol，其质量为 m (CuSO 4 )=0.1 mol×160 g·mol -1 =16 g， 故选：D。 16．A 【详解】设15%的NaOH溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×15%=（x-100g）×30%，解得x=200g，故蒸发后溶液的质量为：200g-100g=100g，故30%的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为：n===0.75mol，所得溶液的物质的量浓度为：c===7.9mol/L，A项正确， 故选A。 17．B 【详解】A．标准状况下，H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A说法错误； B．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量为=0.1mol，则原子数目为0.1NA，B说法正确； C．200 mL 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中，硫酸根离子为阴离子，带有2个负电荷，阴离子所带电荷数为200 mL×0.5 mol·L-1×2=0.2NA，C说法错误； D．在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28 g，生成0.5mol氧气，化合价由-1变为0价，转移电子数NA，D说法错误； 答案为B。 18．B 【详解】由题可知该溶液的质量为：g，那么溶液的质量分数为：；由公式：计算溶液的物质的量浓度为：mol/L，B项正确； 答案选B。 19．D 【详解】A．容量瓶不能用于溶液的稀释，选项A错误； B．除去乙烯时，乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入了新的杂质，选项B错误； C．装置内的漏斗不能使用长颈漏斗，反应生成的氧气会从长颈漏斗中溢出，不能实现实验目的，选项C错误； D．乙醇和苯甲酸乙酯互溶且沸点相差较大，可以采用蒸馏法分离，选项D正确。 答案选D。 20．A 【分析】根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同物质的量的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比。 【详解】Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三溶液中硫酸根离子的物质的量相等，根据 ，硫酸铁、硫酸锌和明矾的物质的量比为 ，由于溶液的体积相同，所以溶液的浓度之比等于物质的量之比，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是2∶6∶3； 答案选A。 21．D 【详解】A．Cl2作氧化剂，化合价从0价降低到-1价，1个Cl2有两个Cl，所以总的降低2，得到2个电子，所以1 mol Cl2作为氧化剂得到2mol电子，即2NA，A错误； B．pH=13，则c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，因为V（aq）=1L，所以n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，所以n(Ba2+)==0.05mol，故Ba2+数目为0.05NA，B错误； C．标准状况下22.4LH2物质的量为1mol，所含H原子为2mol，C错误； D．标况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，22.4L空气含气体分子总物质的量为1mol，含气体分子总数为NA，D正确； 答案选D。 22．D 【详解】A．配制200mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液需用的仪器有托盘天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，容量瓶规格不对，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，则上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，不必干燥，C错误； D．固体溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中并完成了后面的操作，冷却至室温后溶液体积会变小，会使配得的溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 23．C 【详解】A．溶液具有均一性，1mol•L-1 Ba(OH)2溶液取出一半溶液，氢氧化钡的浓度仍为1mol•L-1，故A错误； B．1mol Ba(OH)2溶于1L水，溶液的体积不是1L，所得到的溶质浓度不是1mol•L-1，故B错误； C．溶液中OH-的物质的量浓度=1mol/L×2=2mol•L-1，故C正确； D．溶液的体积未知，不能判断与溶液是否恰好完全反应，故D错误； 故选C。 24．D 【分析】分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。 【详解】A． 溶液转移时液体洒出容量瓶外，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不符； B． 使用的容量瓶未完全干燥，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不符； C． 没有洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不符； D． 定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D符合； 故选D。 25．C 【详解】A．将标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积, 故A错误； B.令氨水密度为pg/ml，根据c=可知， = ，由于氨水密度ρ< 1，所以= > 1.7%，故B错误； C．氨水的浓度越大密度越小，混合后溶液的质量为原来2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的体积小于1mol/L氨水溶液体积的2倍，溶质氨气物质的量不变，故混合后物质的量浓度大于0.5mol/L，故C正确； D．因氨水的浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3mol/L的氨水所占体积比1mol/L 1的氨水大，故所得氨水的物质的量浓度大于2mol/L，故D错误； 答案：C。 26． BCAFED 14.6 玻璃棒 胶头滴管 1~2 【详解】实验室配制250mL 1.00mol/L 的氯化钠溶液，一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，故正确的顺序是BCAFED； B．需要称量的氯化钠的质量为，； C．溶液要沿着玻璃棒引流； E．在快达到刻度线时，要改用胶头滴管加水，避免加水超量； F．在离刻度线还有1~2cm时要改用胶头滴管加水，避免加水超量； 27． 16 0.75NA CO2 NH3 0.2mol/L 【详解】(1)标准状况下，5.6L SO2的物质的量为，质量为0.25mol×64g/mol=16g；共含有0.25mol×3×NAmol-1=0.75NA个原子； (2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是是物质的量最小的。在质量相等时，摩尔质量越小，物质的量越小，则分子数最少的是CO2；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是物质的量最多的，即摩尔质量最小的，为NH3。 (3) 5.0gCuSO4·5H2O晶体物质的量为，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为。 【点睛】本题利用物质的量进行计算，要熟练的记住，并学会运用物质的量相关的公式，进行物理量之间的换算。 28． 0.25mol/L Na2O ①③④② 1.204×1024 4.25 2 1：2 【详解】试题分析：根据稀释前后溶质物质的量相等计算SO42－的物质的量浓度；（2）根据X的相对原子质量判断X元素；（3）分别计算气体中氢原子的物质的量；（4）①根据相同条件下气体体积比等于物质的量比分析；②根据相同条件下气体密度比等于摩尔质量之比分析；③根据相同条件下气体体积比等于物质的量比分析活塞位置；根据同温同体积的气体压强比等于物质的量比分析。 解析：（1）1.15gNa+的物质的量是 ，SO42－的物质的量是0.05mol÷2=0.025mol；原溶液中SO42－的物质的量浓度是 0.5mol/L，取出10mL稀释至20mL后所得溶液中SO42－的物质的量浓度是 =0.25 mol/L；（2）12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则Na2X的物质的量是0.2mol，Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是62-23×2=16，所以X是O元素， 则该物质的化学式为Na2O；（3）标准状况下四种气体：①6.72 L CH4中氢原子的物质的量是 ；②3.01×1023个HCl分子中氢原子的物质的量是； ③13.6 g H2S中氢原子的物质的量是 ；④0.2 mol NH3中氢原子的物质的量是0.2 mol×2=0.4 mol，所以氢原子个数从大到小的排序是①③④②； （4）①根据相同条件下气体体积比等于物质的量比，A室混合气体的体积是B的2倍，所以A的物质的量是2mol，A含分子总数约为2 mol = 1.204×1024。 ②A室混合气体的质量为34 g，则A中气体的平均摩尔质量是  ，根据相同条件下气体密度比等于摩尔质量之比，则该混合气体的密度是同温同压下氦气密度的倍。 ③设A中氢气的物质的量是xmol，则氧气的物质的量是(2-x)mol， ，x=1，所以A中氢气的物质的量是1mol，氧气的物质的量是1mol；将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，只剩余0.5mol氧气，A中气体的物质的量是B的倍，所以A的体积是B的，最终活塞停留的位置在2刻度，同温同体积的气体压强比等于物质的量，容器内气体压强与反应前气体压强之比是1.5：3=1:2。 点睛：同温同压，气体密度比等于摩尔质量之比；同温同压，气体密度比等于摩尔质量之比；同温同体积，气体压强比等于物质的量比。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$