2.2 溶液组成的定量研究 随堂训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2.2 溶液组成的定量研究 随堂训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列关于溶液的描述中正确的是 A．该溶液中含有 B．该溶液中 C．该溶液就是溶于1L水中所得的溶液 D．取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后浓度为 2．下列仪器中，不能加热的是 A．试管 B．蒸发皿 C．容量瓶 D．圆底烧瓶 3．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A．用托盘天平称取3.2gNaCl固体 B．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 C．用450mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0 4．容量瓶上需标有①压强；②浓度；③容量；④温度；⑤刻度线。五项中的 A．①②④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 5．用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液时，不必用到的仪器是（    ） A．试管 B．烧杯 C．胶头滴管 D．容量瓶 6．实验室里需用的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 A．称取硫酸铜，加入水 B．称取胆矾配成溶液 C．称取胆矾配成溶液 D．称取硫酸铜，加入L水 7．下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是 A．150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B．75 mL 1 mol/L氯化铵溶液 C．50 mL 3mol/L氯化铝溶液 D．75 mL 1 mol/L氯化铁溶液 8．在标准状况下，一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。设空气中氧气的体积分数为20%，下列说法错误的是 A．振荡后注射器活塞不移动 B．打开弹簧夹，快速吸入15mL空气后夹上弹簧夹，充分振荡注射器，活塞停留在大约33mL处，所得溶液物质的量浓度约为0.036mol/L C．若将20mLNO换为NO2，完全反应需吸入约20mL空气 D．若注射器中是5mLNO和15mLNO2的混合气体，吸入5mL水后充分振荡注射器，活塞停留在大约15mL处 9．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（     ） 实验目的 实验操作 A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液 常温，称取14.8g氢氧化钙固体溶于100mL水中配成溶液 C 检验溶液中是否含NH4＋ 取少量试液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 除去KNO3中混有的NaCl 将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤 A．A B．B C．C D．D 10．下列Cl-的物质的量浓度最大的是（    ） A．10mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液 C．30mL0.2mol·L-1的KClO3溶液 D．100mL0.25mol·L-1的NaCl溶液 11．将30mL 0.5mol/L H2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为 A．0.3mol/L B．0.06mol/L C．0.05mol/L D．0.03mol/L 12．下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol/L的溶液中氯离子数目相等的 A．150mL1mol/L的 B．75 mL2mol/L的 C．150 mL3mol/L的KCl D．75mL2mol/L的 13．下列仪器中，需要加石棉网加热的是 A．烧瓶 B．试管 C．容量瓶 D．蒸发皿 14．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1.下列叙述中正确的是 ① c= ×100% ② c= ③ 若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w ④ 将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol·L-1，则加入水的体积应小于50 mL A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 15．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，，，，则为 A． B． C． D． 16．实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol/L的稀盐酸，下列说法错误的是 盐酸 分子式 HCl 相对分子质量 36.5 密度 1.19 g/mL HCl的质量分数 36.5% A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol/L B．需用量筒量取8.4 mL的浓盐酸进行配制 C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干 D．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 17．除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是 A．通过加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤除去NaCl中少量的KNO3 B．用加入CCl4萃取分液的方法提取碘水中碘单质 C．称取9.360gNaCl，配制80mL2.0molL1的NaCl溶液 D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO离子，除杂试剂的添加顺序为Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸 18．在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）= 0.2 mol·L-1，c（SO42－）= x mol·L-1，c（K+）= y mol·L-1时，x与y的关系是（    ） A．x=0.2+y B．x=1/2 y C．x=0.1+1/2 y D．缺c（H+）和c（OH－）的数值，无法计算 19．下列叙述正确的是 A．0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ B．常温常压下28gCO与22.4 LO2所含分子数相等 C．相同状况下的12Cl8O和14N2，若体积相等，则密度相等 D．等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等 20．将5mol·L-1的盐酸10mL稀释到200mL再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（    ） A．0.05mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.1mol·L-1 D．0.5mol·L-1 21．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用图Ⅰ装置配制的稀硫酸 B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成 C．用如图Ⅲ装置制备 D．利用装置Ⅳ制取二氧化硫 22．将50 g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸加入到V mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。若c1＝2c2，下面说法正确的是 A．V >50  w1>2w2 B．V <50  w1<2w2 C．V <50  w1>2w2 D．V >50  w1<2w2 23．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．FeCl2溶液：H+、Mg2+、、 B．Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、、 C．HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、 D．NaOH溶液：Mg2+、Na+、、 24．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L-1硝酸钡溶液的说法不正确的是(　　) A．1L溶液中所含阴、阳离子总数是0.6NA B．1L溶液中含有0.2NA个NO C．500 mL溶液中含有0.2NA个NO D．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1 25．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是 A．将NaOH固体放在天平托盘的称量纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 B．将准确量取的18.4mol·L-1浓硫酸10mL，注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，加入至刻度线即可 C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液 D．欲配制1000 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000 mL的容量瓶中，加水至刻度线 二、填空题 26．用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。请回答 (1)用托盘天平称量的NaOH的质量为 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。 (3)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是 A．定容时仰视容量瓶的刻度线 B．用已经部分变质了的固体试样进行配制 C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶 27．下图为配制100mL1mol·L-1NaCl溶液的示意图。 回答下列问题： (1)①中称得NaCl g。 (2)玻璃棒在②③两步中的作用分是 、 。 (3)过程③所需要的仪器为 、 、 。 28．回答下列问题 (1)标准状况下，与 气体含有相同的氢原子数。 (2)19g某二价金属的氯化物中含有0.4mol的，则R的相对原子质量为 。 (3)如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。 康师傅饮用矿物质水 净含量：350mL 配料表：纯净水硫酸镁氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾离子：1.0~27.3mgL 镁离子：0.1~4.8mg/L 氯离子：10~27.3mg/L 硫酸根离子：0.4~19.2mgL 请认真阅读标签内容，计算： ①镁离子的物质的量浓度的最大值是 。 ②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。 (4)溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 。 (5)摩尔是以中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。如果定义个原子的物质的量为1mol，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为 L/mol。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．选项中没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，A错误； B．该溶液中，B错误； C．该溶液应该是溶于水中配成1L形成的溶液，C错误；   D．取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后浓度为，D正确； 故选D。 2．C 【详解】能够加热的仪器有：试管，燃烧匙，蒸发皿，坩埚，圆底烧瓶等；不能加热的仪器有：漏斗，量筒，集气瓶，容量瓶等；答案选C。 3．A 【详解】A．托盘天平的精确度为0.1g，故可用托盘天平称取3.2gNaCl固体，故A正确； B．10mL量筒的精确度为0.1mL，用10mL量筒不能精确量取7.50mL稀盐酸，故B错误； C．没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，故C错误； D．广泛pH试纸测量溶液pH值范围是1~14，没有0，故D错误； 本题答案A。 4．D 【详解】容量瓶是用做配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量、刻度线，故选D。 5．A 【详解】用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液时，先用天平称量，再在烧杯中溶解，冷却后，转移到250mL容量瓶中，洗涤玻璃棒和烧杯，将洗涤液转移至容量瓶中，振荡，加蒸馏水离刻度线1-2cm，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，上下颠倒摇匀，故实验过程中使用不到试管，A符合题意。 答案为：A。 6．C 【分析】实验室里需用480mL硫酸铜溶液，应该选用500mL容量瓶进行配制，即溶液的体积为500mL，结合m=cVM进行计算。 【详解】A．需要硫酸铜的质量m=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，且水是溶剂，加入水，溶液体积大于500mL，故A错误； B．若配制时使用胆矾，根据铜元素守恒，可知需要称量硫酸铜晶体的质量为m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.500g，溶于水，配成500mL溶液，故B错误； C．若配制时使用胆矾，根据铜元素守恒，可知需要称量硫酸铜晶体的质量为m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.500g，溶于水，配成500mL溶液，故C正确； D．需要硫酸铜的质量m=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.000g，但溶剂的体积为500mL，得到溶液的体积不是500mL，故D错误； 故选C。 7．D 【详解】A. 1 mol⋅L−1氯化钠溶液中的c(Cl−)为1mol/L，故A不选； B. 2 mol⋅L−1氯化铵溶液中的c(Cl−)为2mol/L，故B不选； C. 1 mol⋅L−1氯化钾溶液中的c(Cl−)为1mol/L，故C不选； D. 1 mol⋅L−1氯化铝溶液中的c(Cl−)为1mol/L×3=3mol/L，故D选； 故选D。 8．C 【详解】A． NO不溶于水也不与水反应，则容器内气体、液体体积不变，振荡后注射器活塞不移动，故A正确； B． NO与水不反应，有氧气存在，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，20mLNO反应需要15mL氧气，吸入15mL空气后，氧气不足，NO有剩余，，则15mL空气中氮气体积为12mL，氧气体积为3mL，反应消耗4mLNO，剩余16mL，则针筒内气体体积为12mL+16mL=28mL，还有5mL水，注射器活塞停留在33mL刻度附近；反应生成硝酸，所得溶液物质的量浓度约为，故B正确； C．若将20mLNO换为NO2，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，20mLNO2反应需要5mL氧气，则完全反应需吸入空气约5mL÷20%=25mL，故C错误； D．若注射器中是5mLNO和15mLNO2的混合气体，吸入5mL水后充分振荡注射器，NO2能与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，15mL NO2产生5mLNO，则针筒内NO气体体积为5mL+5mL=10mL，还有5mL水，注射器活塞停留在15mL刻度附近，故D正确； 故选C。 9．C 【详解】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，A错误； B．Ca(OH)2固体微溶于水，14.8g Ca(OH)2固体不能全部溶于100mL水中，B错误； C．NH4+的检验方法是：取少量试液于试管，加入NaOH浓溶液并加热产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，C正确； D．硝酸钾的溶解度随着温度的升高明显增大，氯化钠的溶解度随着温度的升高增大不明显，故除去硝酸钾中混有的氯化钠的方法是：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，D错误； 答案选C 。 【点睛】微溶是指常温下在100g水里溶解的固体质量在0.01g~1g。 10．A 【详解】A．10mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为0.1mol·L-1×3=0.3mol·L-1； B．20mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1； C．30mL0.2mol·L-1的KClO3溶液中含有氯酸根离子，不含有Cl-； D．100mL0.25mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.25mol·L-1； 综上，Cl-的物质的量浓度最大的是10mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液，故答案选A。 11．B 【详解】设稀释后硫酸的浓度是c mol/L，根据稀释公式，则0.03×0.5=c×0.5，c=0.03 mol/L，硫酸是二元酸，所以稀释后溶液中H+的物质的量浓度为0.06 mol/L，故答案选B。 12．B 【详解】50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量为1mol/L×0.05L×3=0.15mol，150mL1mol/L氯化镁溶液中氯离子的物质的量为1mol/L×0.15L×2=0.3mol，75 mL2mol/L氯化铵溶液中氯离子的物质的量为2mol/L×0.075L×1=0.15mol，150 mL3mol/L氯化钾溶液中氯离子的物质的量为3mol/L×0.15L×1=0.45mol，75mL2mol/L氯化钙溶液中氯离子的物质的量为2mol/L×0.075L×2=0.3mol，则50mL1mol/L氯化铝溶液和75 mL2mol/L氯化铵溶液中氯离子数目相等，故B正确。 13．A 【详解】A．烧瓶加热需要垫石棉网，故A选； B．试管能够直接加热，故B不选； C．容量瓶不能加热，故C不选； D．蒸发皿能够直接加热，故D不选； 故选A。 14．B 【详解】氨气的物质的量是，所以浓度是，则①错误，②正确；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入V mL水后，则所得溶液的质量分数小于0.5w，③正确；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cmol/L，因此将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c mol·L－1，则加入水的体积应大于50mL，④错误，答案选B。 15．A 【详解】溶液呈电中性，也就是阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，所以c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2 c()，从而得出c()=[c(Na+)+2c(Mg2+)-c(Cl-)]÷2=(0.20+0.30×2-0.30) mol∙L-1÷2=0.25 mol∙L-1，故选A。 16．D 【详解】A． 该浓盐酸的物质的量浓度为c= =11.9 mol·L－1，故A正确； B． 某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol/L的稀盐酸，设需要浓盐酸体积为V，则依据稀释规律可知：11.9mol/L×V=500mL×0.20mol/L，解得V=8.4mL，需用量筒量取8.4 mL的浓盐酸进行配制，故B正确； C． 配制溶液所用的容量瓶不需要烘干，定容等操作时要加水，故C正确； D． 依据c=，定容时俯视刻度线，可知溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故D错误； 故选D。 17．B 【详解】A．NaCl的溶解度随温度的变化不明显，应通过蒸发结晶、趁热过滤除去NaCl中少量的KNO3，少量的KNO3残留在母液中，故A错误； B．CCl4与水不互溶，且碘单质在CCl4中的溶解度比在水中的大，故可用加入CCl4萃取分液的方法提取碘水中碘单质，故B正确； C．配制80mL 2.0molL1的NaCl溶液，应选取100mL的容量瓶，则称取NaCl的质量为，故C错误； D．除杂试剂的加入量应为过量，才能除尽杂质离子，同时需要考虑过量的除杂试剂如何除去，为除去过量的Ba2+，故应先加入BaCl2，后加入Na2CO3，故D错误； 故选B。 18．C 【详解】溶液显中性，氢离子浓度和氢氧根浓度相等，根据溶液显电中性即电荷守恒可知c（Na+）+ c（K+）= 2c（SO42－），所以x=0.1+1/2 y，答案选C。 【点睛】明确溶液显电中性得出溶液中的电荷守恒是解答该题的关键，电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。 19．D 【详解】A．由于不知道溶液的体积，故无法计算0.5 mol/L CuCl2溶液中所含Cu2+的数目，A错误； B．常温常压下28gCO的物质的量为：=1mol，但常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4 LO2的物质的量小于1mol，故所含分子数不相等，B错误； C．相同状况下气体的密度之比摩尔质量之比， 12Cl8O和14N2的摩尔质量分别为30g/mol、28g/mol，故密度不相等，C错误； D．1mol的-CH3与-OH均含有9个电子，故等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等，D正确； 故答案为：D。 20．B 【详解】将5mol·L-1的盐酸10mL稀释到200mL，利用稀释前后溶质的物质的量不变，可建立如下关系式：c(HCl)×200mL=5mol·L-1×10mL，c(HCl)= 0.25mol·L-1；从200mL溶液中再取出5mL，溶质的物质的量浓度不变，则这5mL溶液的物质的量浓度是0.25mol·L-1；故选B。 21．C 【详解】A．不能在容量瓶中直接稀释溶液，A错误； B．干燥的pH试纸无法检验氨的生成，B错误； C．氢氧化亚铁遇空气易氧化，需在隔绝空气的条件下制备，C正确； D．铜与浓硫酸在常温下不反应，D错误； 答案选C。 22．B 【详解】硫酸的密度比水大，硫酸的浓度越大，其密度越大，50 g水的体积为50 mL，所以50 g硫酸溶液的体积小于50 mL。由c1=2c2知，50 g硫酸溶液加入到V mL水中后，溶质的物质的量浓度变为原来的一半，说明溶液的体积变为原来的2倍，所以V小于50 mL。由知，，，因为c1=2c2，所以， 即，因为ρ2＜ρ1，所以ω1＜2ω2，故答案选B。 23．B 【详解】A．高锰酸根离子具有强氧化性，在酸性条件下能够将亚铁离子氧化为三价铁离子，所以不能共存，故A错误； B．所有离子都能共存，故B正确； C．氯化氢溶液中含有大量氢离子，而醋酸根离子会跟氢离子结合生成醋酸这个弱电解质，所以不能共存，故C错误； D．氢氧根离子会跟碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水、与镁离子产生沉淀，不能共存，故D错误； 故选B。 24．B 【详解】A．1L溶液中所含阴、阳离子总数是0.2mol·L-1×1L×3NA=0.6NA，A正确； B．1LBa(NO3)2溶液中含有1L×0.2NA×2=0.4 NA个NO，B不正确； C．500 mL溶液中含有0.2mol·L-1×0.5L×2 NA=0.2NA个NO，C正确； D．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1×1=0.2 mol·L-1，D正确； 故选B。 25．D 【详解】A．称量氢氧化钠时，氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在滤纸上称量，应该放在小烧杯中称量；氢氧化钠溶液后，应该先冷却再转移到容量瓶中，故A错误； B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，容量瓶属于定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，故B错误； C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，吸出的溶液中含有溶质，所以会导致配制溶液的浓度偏小，故C错误； D．用于定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶中原先有蒸馏水不影响配制结果，故D正确； 故选D。 26． 4.0g 改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ABC 【详解】(1) 用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液应选用500mL的容量瓶，需要NaOH的质量为500mL×10-3L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0； (2) 定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时, 改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切, 再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀，故答案为：改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； (3)A．定容时仰视容量瓶的刻度线，所配制溶液体积偏大，配制的NaOH溶液浓度偏低，故A正确； B．用已经部分变质了的固体试样进行配制，氢氧化钠质量变小，配制的NaOH溶液浓度偏低，故B正确； C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，所配置溶液体积偏大，配制的NaOH溶液浓度偏低，故C正确； D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶，溶质质量增大，配制的NaOH溶液浓度偏高，故D错误； 故选ABC。 27．(1)5.9 (2) 搅拌，可加速NaCl固体的溶解 引流，可防止NaCl溶液流到容量瓶外 (3) 玻璃棒 100mL容量瓶 烧杯 【详解】（1）配制100mL1mol·L-1NaCl溶液，NaCl的质量m=M·cV=58.5g/mol×0.1L×1mol/L≈5.9g。 （2）在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速NaCl固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止NaCl溶液流到容量瓶外。 （3）过程③转移溶液时需要的仪器有玻璃棒、100mL容量瓶、烧杯。 28．(1)22.4 (2)24 (3) (4) (5)11.2 【详解】（1）标准状况下，8gCH4的物质的量为：=0.5mol,根据N=nNA可知，有相同的氢原子数说明二者含有H的物质的量相等，需要H2S气体的物质的量为： =1mol,标况下1moH2S的体积为：22.4L/mol×1mol=22.4L，标准状况下，与22.4气体含有相同的氢原子数。故答案为：22.4； （2）设R的相对原子质量为x,则RCl2的摩尔质量为(x+71)g/mol,由19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则×2=0.4mol,解得：x=24，则R的相对原子质量为24。故答案为：24； （3）①由图可知，1L溶液中最大含有4.8mgMg2+，Mg2+的物质的量为=2×10-4mol,镁离子的物质的量浓度的最大值是。故答案为：； ②硫酸根离子的最大浓度为19.2mg/L，350mL矿泉水中硫酸根离子的质量为0.35L×19.2mg/L=(0.35×19.2)mg,硫酸根离子的最大物质的量为=7×10-5mol,一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过mol。故答案为：； （4）V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ m g,则n(Fe3+)==mol,根据化学式可得SO的物质的量为：n(SO)=n(Fe3+)=×mol=mol,所以SO的物质的量浓度为：c(SO-)==mol/L，溶液中的物质的量浓度为。故答案为：； （5）摩尔是以中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。如果定义个原子的物质的量为1mol，那么此时标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，则气体的体积为22.4L× =11.2L，故此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为11.2L/mol,故答案为：11.2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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