2.3人类对原子结构的认识 课时训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2.3人类对原子结构的认识 课时训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．117号超重元素于2014年5月2日被证实存在，该元素符号暂用U表示。下列有关的叙述错误的是 A．质子数为117 B．电子数为117 C．中子数为294 D．质量数为294 2．我国著名的化学家、教育家徐光宪先生因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。是地壳中含量最高的稀土金属饰元素。下列关于的说法正确的是 A．质量数为58 B．中子数为140 C．质子数为82 D．核外电子数为198 3．阴离子含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物含质子的物质的量是（   ） A．mol B．mol C．mol D．mol 4．研究化学反应常用作为示踪原子。该原子的中子数是（    ） A．8 B．10 C．16 D．18 5．19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（    ） A．中国的祖冲之 B．美国的爱因斯坦 C．英国的丘吉尔 D．英国的汤姆生 6．H、D、T 三种同位素具有不同的 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．电子数 7．基因测试研究中，常用做标记物，下列关于的说法正确的是（   ） A．质子数为17 B．中子数为15 C．质量数为32 D．电子数为32 8．下列化学用语表达正确的是 A．N2的电子式： B．Cl-离子的结构示意图： C．C60和石墨互为同素异形体 D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：U 9．已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为（    ） A．(A-n+8)mol B．(A-n+10)mol C．(A-n+4)mol D．(A-n+8)mol 10．科学家为完善周期表一直在不懈努力，2017年5月9日，我国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。其中118号元素的原子符号为Og，中文名称为“”，下列说法不正确的是 A．质子数为118 B．中子数为176 C．质量数为412 D．核外电子数为118 11．关于一些重要的化学概念有下列说法： ①苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质 ②碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物 ③由同种元素组成的物质一定属于纯净物 ④非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑤同位素的性质几乎完全相同 ⑥电子数相同的微粒不一定是同种元素， 其中正确的个数是 A．0 B．1 C．3 D．4 12．我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在的核反应，下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．的中子数为143 C．互为同素异形体 D．的电子数为58 13．锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第四周期第ⅤA族 B．的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料 D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 14．NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（      ） A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA B．27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2 C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA D．300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA 15．与CO具有相同的电子总数，被称为等电子体，下列有关说法不正确的是 A．标准状况下，与CO的密度相同 B．同温同压时，相同体积的与CO所含的原子数一定相同 C．、与CO也具有相同的电子总数 D．、、它们的电子数相等、质子数不等 16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molD318O+(其中D代表2H)中含有的中子数为10NA B．34g中含有的极性键数目为2NA C．7.8gNa2O2与足量SO2反应，转移电子数为0.1NA D．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.5NA 17．(中文名“铱”)常用于工业探伤，是铱最稳定的放射性同位素。下列关于的说法中，不正确的是 A．质子数为77 B．中子数为192 C．核外电子数为77 D．质量数为192 18．符号Cl中左上角的37代表 A．元素的质量数 B．原子的质量数 C．元素的平均相对原子质量 D．元素的近似相对原子质量 19．HnRO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为 A． B． C．(x-n-24)mol D． 20．科学技术是第一生产力，下列说法错误的是 A．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于无机非金属材料 B．日本福岛核电站排放核污水的2种放射性同位素和中子数相同 C．1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体 21．甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳12原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 22．物质的量相同的 Mg2+、F-、H2O 三种微粒，一定含有相同的（    ） A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．质量数 23．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氟原子的原子： B．的结构示意图： C．中元素的化合价： D．的摩尔质量为 24．有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（物质的量浓度均为）的与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．四种元素中，e离子半径最大 B．z的氢化物中只有极性键 C．e、g两元素可形成既有氧化性又有还原性的物质 D．h元素的众多含氧酸中，图中所示物质的氧化性最强 25．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是 A．mol B．mol C．mol D．mol 二、填空题 26．据报道，日本原子能规制委员会7月22日举行临时会议，正式批准东京电力公司制定的福岛第一核电站核污染水排海计划。福岛核电站放射性废水主要有三个来源，反应堆原有的冷却剂、事故后为持续冷却堆芯而新注入的水、大量渗入反应堆的地下水及雨水等。发生辐射泄漏后，为控制反应堆温度，需要持续注水进行冷却降温。截至2021年3月，已储存了125万吨核污水，且每天新增140吨。请从化学的角度分析核污水排放将会造成的危害，可以适当结合其它学科知识 。 27．某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。标准状况时X可形成气体，经测定气体为2.8 g。写出X的负离子的结构示意图： ；写出X原子核内含8个中子的原子的化学符号： 。 28．按要求完成下列填空： （1）画出原子结构示意图： 。 （2）微粒中的电子数为 。 （3）由和组成的水分子，其中含中子的物质的量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】原子中294表示该原子的质量数，117表示其质子数，中子数=质量数-质子数=294-117=177，该原子核外电子并未失去或得到电子，因此核外电子数=质子数=117，故答案为C。 2．B 【详解】A．的质量数在左上角，为198，故A错误； B．的质量数为198，质子数为58，中子数为198－58＝140，故B正确； C．的质子数为58，故C错误； D．核外电子数等于质子数即58，故D错误。 综上所述，答案为B。 3．B 【分析】阴离子含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A-N，由阴离子可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A-N+n，氢化物HnX的摩尔质量为（A+n）g/mol。 【详解】A．N为中子数，a为氢化物的实际质量，N-a没有意义，A错误； B．结合分析可知，agX元素的气态氢化物中含质子的物质的量ag÷(A+n)g/mol×（A-N+n）=mol，B正确； C．N为中子数，n为离子带电量，N+n不等于质子数，C错误； D．n为带电量，A为相对分子质量，n+A不等于质子数，D错误； 故选B。 4．B 【详解】研究化学反应常用作为示踪原子，原子的中子数 = 质量数−质子数 = 18−8 =10，故B正确。 综上所述，答案为B。 【点睛】中子数 = 质量数−质子数。 5．D 【详解】19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是英国的汤姆生，祖冲之、丘吉尔、和爱因斯坦与此历史事实无必然联系，故选D。 6．B 【分析】 【详解】H、D、T的质子数相同，均为1，中子数不同，分别为0、1、2，核电荷数等于核外电子数等于质子数，则核电荷数和电子数也相同，答案选B。 7．C 【详解】，电子数=质子数为：16，质量数为：32，中子数为：16，C正确，故答案为：C。 【点睛】 8．C 【详解】A．N2中每个原子上还都有一对孤电子对，所以其电子式：，A项错误； B．Cl-离子最外层有8个电子，所以的结构示意图：，B项错误； C．C60和石墨均为C单质，互为同素异形体，C项正确； D．质子数为92，中子数为146的铀(U)质量数是92+146=238，原子符号为：，D项错误； 答案选C。 9．C 【详解】某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A，则其质子数=质量数-中子数=A-n，所以其原子核外电子数=质子数=A-n；它的氧化物化学式应为R2O，摩尔质量为(2A+16)g/mol，所含电子数为2(A-n)+8；mgR2O的物质的量为，所含电子的物质的量为=(A-n+4)mol，故答案为C。 10．C 【详解】原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，根据Og知，该元素质子数为118、质量数为294、中子数为176（294-118），原子中质子数等于核外电子数为118，故C错误。 故选C。 11．B 【详解】①非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；氯气是单质，不是化合物，不属于非电解质，错误； ②生石灰即氧化钙，是纯净物，错误； ③由同种元素组成的物质可能是同素异形体组成的混合物，错误； ④非金属氧化物可能是不成盐氧化物例如CO，不一定是酸性氧化物，错误； ⑤同位素的物理性质不同，化学性质相似，错误； ⑥电子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和，电子数都为10，不是同种元素，正确； 故以上结论只有⑥一个结论是正确的； 故选B。 12．B 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【详解】A．与质子数不同，不是同一元素，A错误； B．的中子数为，B正确； C．、是同种元素的不同原子，为同位素，而不是同素异形体，C错误； D．的电子数为，D错误； 故选B。 13．C 【详解】A、Ge的核外电子排布为2、8、18、4，则其位于第四周期 IV A族，A错误； B、的中子数位38，电子数位32，则中字数和电子数的差值为6，B错误； C、Ge位于金属元素和非金属元素分界线上，其单质可用作半导体材料，C正确； D、第四周期中，Ge位于K的右侧，则K的金属性大于Ge，所以碱性：KOH＞Ge(OH)4，D错误； 故选C。 14．C 【详解】A.1个甲基(—CD3)中含的中子数为6+3×1=9，常温常压下，1.8g甲基(—CD3)为0.1mol，含有中子0.9NA，故A不选； B. 27gAl是1mol，与足量NaOH溶液反应生成1.5molH2，但因为没说是标准状况，因此体积未知，故B不选； C. 14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有1mol碳原子和2mol氢原子，共3NA个原子，故C选； D.蔗糖溶液中还含有水分子，分子数必然大于0.06NA，故D不选； 故选C。 【点睛】由于乙烯和丙烯具有相同的最简式CH2，所以14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物可以看做是14gCH2，即1molCH2，含1mol碳原子和2mol氢原子，共3NA个原子。具有相同最简式的两种或两种以上的物质以及同素异形体组成的混合物都可以做同样的处理。如46gNO2和N2O4组成的混合物就可以看做是46gNO2，8gO2和O3组成的混合物就可以看做是8gO，据此可以很方便地计算原子的物质的量和数目。 15．D 【详解】A．标准状况下，N2与CO的相对分子质量相等，在同温同压下密度与相对分子质量成正比，故密度相同，A正确； B．依据阿伏伽德罗定律，同温同压时，相同体积的N2与CO的分子数相等，N2与CO是双原子分子，所含的原子数一定相同，B正确； C．、与CO所含电子数都是14个，故具有相同的电子总数，C正确； D．、、它们的电子数都是10，质子数都是11，D错误； 故选D。 16．D 【详解】A．每个D318O+中含有13+10=13个中子，1mol D318O+中含有的中子数为13NA，选项A错误； B．每个 中含有6个极性键，34g即0.5mol中含有的极性键数目为3NA，选项B错误； C．Na2O2与SO2反应的化学方程式为Na2O2+SO2= Na2SO4，7.8gNa2O2与足量SO2反应，转移电子数为0.2NA，选项C错误； D．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为NA=0.5NA，选项D正确； 答案选D。 17．B 【分析】原子中，192代表质量数，77代表质子数，中子数=质量数-质子数=115，质子数=核外电子数。 【详解】A．质子数为77正确，故A正确； B．中子数=质量数-质子数=192-77=115，故B错误； C．核外电子数=质子数=77，故C正确； D．质量数为192正确，故D正确； 答案选B。 18．B 【详解】A．元素符号的左上角是原子的质量数，而不是元素的质量数(中子数已经确定)，选项A错误； B．元素符号的左上角是原子的质量数，选项B正确； C．元素符号的左上角是原子的质量数，不是元素的平均相对原子质量，选项C错误； D．元素符号的左上角是原子的质量数，可以是这种原子的近似相对原子质量，选项D错误； 答案选B。 19．D 【分析】先计算质子的个数，再算物质的物质的量，再计算质子的物质的量。 【详解】HnRO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，该微粒的质子数为x，a克HnRO3物质的量为，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为，故选D。 20．B 【详解】A．石墨烯是一种碳的单质，属于无机非金属，A正确； B．的中子数为78，的中子数为82，B错误； C．1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成具有生物活性的蛋白质--结晶牛胰岛素.，C正确； D．由于碳成四键，所以金刚石结构中碳原子与周围的四个碳原子以单键结合，形成立体网状结构，为共价晶体，D正确； 故答案为：B。 21．A 【详解】因为甲原子与乙原子的质量比为a∶b，则m(甲)，又因乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则m(乙)，所以甲原子的相对原子质量为，故选A。 22．A 【分析】Mg2+、F-具有相同的核外电子排布，则具有相同的核外电子数，且电子数为10；H2O分子中质子总数=核外电子总数=10； 【详解】根据分析可知，物质的量相同的 Mg2+、F-、H2O 三种微粒，一定含有相同电子总数，答案为A。 23．B 【详解】A．元素符号左上角代表元素的质量数，所以中子数为10的氟原子的原子：，A错误； B．氯离子外围有18个电子，所以结构示意图为，B正确； C．根据化合物中元素正负化合价代数和等于零，设铁的化合价为x，则有，求得x=6，C错误； D．的摩尔质量为/mol，D错误； 故选B。 24．C 【分析】四种短周期主族元素z、e、g、h最高价氧化物对应水化物溶液（物质的量浓度均为），其中z、h对应的溶液呈强酸性，g对应的溶液呈弱酸性，e对应的溶液呈强碱性，则z为N，e为Na，g为S，h为Cl。 【详解】经分析，z为N，e为Na，g为S，h为Cl，则： A、四种元素中，g离子（S2-）半径最大，A错误； B、z的氢化物NH3中只有极性键，但是N2H4含有极性键和非极性键，B错误； C、Na2O2这个物质既有氧化性又有还原性，则e、g两元素形成的Na2S2也如此，C正确； D、h元素的众多含氧酸中，HClO的氧化性最强，而非图中所示物质（HClO4），D错误； 故选C。 25．C 【详解】HmX分子的相对分子质量是A+m，即摩尔质量是(A+m)g/mol，所以，agHmX的物质的量是，而1mol HmX中含质子数是m+A-N，所以，ag HmX所含质子的物质的量是mol； 故本题选C。 26．核污水含有大量的放射性元素成分，氚的含量最高，其次还有14C、60Co、90Sr，这三种元素降解时间长，而且容易进入海洋的沉积物中被海洋生物吸收，这些同位素对人类具有潜在的毒性，能以更长久和复杂的方式影响海洋环境；另外，14C作为“人类集体辐射剂量的主要贡献者”，有可能损害人类的DNA。 【详解】核污水含有大量的放射性元素成分，氚的含量最高，其次还有14C、60Co、90Sr，这三种元素降解时间长，而且容易进入海洋的沉积物中被海洋生物吸收，这些同位素对人类具有潜在的毒性，能以更长久和复杂的方式影响海洋环境；另外，14C作为“人类集体辐射剂量的主要贡献者”，有可能损害人类的DNA。 27． 【详解】 标准状况物质的量为，的摩尔质量为，则X的相对原子质量为14，X为N元素，N的负离子与氖原子的电子层结构相同，N3-核内质子数为7，核外电子数为10，结构示意图：，N原子核内含8个中子，质量数=质子数+中子数=7+8=15，原子的化学符号。 28． 10 6 【详解】(1)镁的原子序数是12，原子结构示意图为：。答案为： (2)微粒中的电子数为8+2=10。答案为：10 (3)由和组成的水分子为，该分子中含中子数为12， 则11.0g该分子中含中子的物质的量为。答案为6。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$