1.1 物质的分类及转化 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

1.1 物质的分类及转化 同步练习题 一、选择题 1．酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是 A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B．电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱 C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 2．化学科学使我们思维严密、摒弃迷信、学会科学地生活。当我们掌握了这门科学的基本规律后，就可以宣传科学知识，揭露伪科学。下列各项中属于伪科学的是 A．用催化剂将水变为燃油(燃油由碳、氢元素组成) B．使白磷在空气中自燃 C．用液氢发射火箭 D．用扫描隧道显微镜可观察到分子的图像 3．下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是 A．花生油 B．面粉 C．纯碱 D．辣椒粉 4．下列有关物质的分类正确的是 A．、、液氯、四种物质都属于化合物 B．、属于酸性氧化物 C．硝酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物 D．溶液，浊液，胶体都属于混合物 5．下列关于物质的分类，不正确的是 A．属于酸 B．纯碱属于碱 C．NaBr属于盐 D．氧化钙属于氧化物 6．某地的超级大雾造成高速发生15辆车相继追尾，导致3人死亡，雾属于下列分散系中的 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 7．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列说法正确的是 A．化合物由不同元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物 B．氢氧混合气体点燃会有爆炸声，因此点燃有爆鸣声现象的气体一定含有氢气 C．金刚石、石墨、足球烯(C60)都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同 D．铜在空气中久置后表面生成铜绿(Cu2(OH)2CO3)，说明铜的锈蚀和水、空气有关，这与铁的锈蚀原理相似 二、填空题 8．以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。 Fe(OH)3胶体的制备： (1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是 _______；该反应的离子方程式是：_______。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：_______。 (2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是 _______(填写序号字母)。 a.光束通过该液体的形成光亮的“通路” b.静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明 c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 (3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是：_______(填分离操作的名称)。 9．“爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行胶体制备实验 甲同学：向稀溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是_______。 (2)胶体制备的化学方程式为_______。 (3)胶体和溶液的本质区别是分散质_______大小不同；可通过_______来区别胶体和溶液。 10．胶体与溶液。化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。 (1)胶体分散系中的分散质粒子大小为_____。 A．<1nm B．1-100nm C．>100nm D．1~1000nm (2)胶体和溶液在外观上并无太大差异。区分胶体和溶液可行的方法是_____。 A．观察分散质粒子的直径 B．观察分散系是否均匀 C．观察分散系是否能发生丁达尔现象 D．观察分散质粒子是否能透过滤纸 (3)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的方程式___________。 (4)含21.4g粒子的胶体分散系中，含有___________个Fe原子。 (5)欲使上述分散系中完全反应，至少需要2mol/L的稀硫酸___________mL。向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，反应的现象为___________。 (6)配制500mL 2mo/L的硫酸，用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要__________、_________。 (7)物质的检验在生产、生活和科学研究中占有举足轻重的地位。检验上述反应后溶液中的的方法为：___________。 11．实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。 (1)上述物质中，属于纯净物的是_________(填字母，下同)。 A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部 (2)上述干燥剂中②④⑤，其主要化学成分所属的类别依次为_______，______，_______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物 E碱性氧化物 (3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于________________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)为了能观察到丁达尔效应，某科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。制备时，将______________滴加至_________中，待液体呈________后停止加热。 12．从太空遥望，地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面。海洋可谓地球的“聚宝盆”，蕴藏着极为丰富的化学资源。氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。 (1)如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此你得到的信息和作出的推测是_______。 A．可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取 B．“烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解 C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg D．食用加碘盐的目的是预防龋齿 (2)新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm。下列说法错误的是_______。 A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体 B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物 C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素 D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀 (3)粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是_______。 ①过量的溶液 ②过量的溶液 ③过量的NaOH溶液 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② (4)我国著名实业家吴蕴初建设的天原化工厂为我国第一个氯碱厂，其生产原理即为电解饱和食盐水，阴极产物为_______。 13．《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也"。这种方法是__________；近年来市面上流行的保健圣品白藜芦醇主要来源于买麻滕科植物小叶买麻滕。难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，将白藜芦醇从植物中提取出来的最好方法是_______；古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为_________；明矾可用于水的净化是由于___________。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．大部分金属氧化物和水也是电解质，选项A错误； B．碱在溶液中电离的阴离子只有氢氧根离子，如氢氧化钠在溶液中电离出来的阴离子只有氢氧根离子，选项B正确； C．电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸，如硫酸，选项C正确； D．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物是盐，所以电离时能生成金属阳离子和酸根离子的化合物是盐，选项D正确； 答案选A。 2．A 解析：A．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中有氢氧两种元素，而油中有碳元素，故A错误； B．由于白磷的着火点很低，所以能在空气中自燃，故B正确； C．液态氢属于高能燃料，可以发射火箭等，故C正确； D．用扫描隧道显微镜可观察到分子的图象，故D正确； 故选A。 3．C 解析：A．花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错误； B．面粉的主要成分为淀粉，在水中溶解度不大，与水混合形成悬浊液，故B错误； C．纯碱易溶于水，与水混合形成均一稳定的溶液，故C正确； D．辣椒粉不溶于水，形成悬浊液，故D错误； 故选C。 4．D 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 解析：A．液氯为单质，不是化合物，A错误； B．NO不与酸反应也不与碱反应，不是酸性氧化物，B错误； C．纯碱为碳酸钠，不是碱、属于盐，C错误； D．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；三者均为混合物，D正确； 故选D。 5．B 解析：A．硝酸属于一元强酸，A正确； B．纯碱碳酸钠属于盐，B错误； C．溴化钠属于正盐，C正确； D．氧化钙是活泼金属氧化物，D正确； 故选B。 6．D 解析：雾属于一种气溶胶，是小液滴分散在空气中形成的胶体； 答案选D。 7．D 解析：A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，含有不同种元素的物质不一定是化合物，可能是混合物，如都有氢元素和氧元素形成的过氧化氢与水混合得到的是混合物，故A错误； B．氢气和氧气混合气体点燃会有爆炸声，一氧化碳和氧气混合气体点燃也会有爆炸声，所以点燃有爆鸣声现象的气体不一定含有氢气，故B错误； C．结构决定性质，金刚石、石墨、足球烯的结构不同，性质不同，故C错误； D．由元素守恒可知，铜在空气中久置后表面生成铜绿说明铜的锈蚀与水和空气中氧气、二氧化碳有关，所以在空气中久置后表面生成铜绿与铁的锈蚀原理相似，故D正确； 故选D。 二、填空题 8．(1) 将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 抑制氯化铁的水解 (2)abd (3)渗析 解析：（1）实验室制备氢氧化铁胶体原理是在加热条件下，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，其操作为：加入25mL蒸馏水，将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：配制FeCl3溶液，Fe3+易水解，水解生成Fe(OH)3导致溶液变浑浊，所以FeCl3溶液中加入盐酸中抑制FeCl3水解； （2）胶体较稳定，放置时不会生成沉淀，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故选abd，故答案为：abd； （3）胶体不能透过半透膜，在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是渗析，故答案为：渗析。 9．(1)丙同学 (2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3) 粒子直径 丁达尔效应 解析：（1）向稀溶液中加少量NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，会生成Fe(OH)3沉淀；获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作，向40mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （2）胶体制备的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 （3）胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，可通过丁达尔效应来区别胶体和溶液。 10．(1)B (2)C (3) (4)0.2NA (5) 150 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 (6) 500mL容量瓶 胶头滴管 (7)取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在 解析：（1）根据分散系中分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，其中胶体的分散质粒子直径介于1nm到100nm之间，故答案为：B； （2）区分胶体和溶液常用胶体的丁达尔效应，故答案为：C； （3）饱和滴入沸水中反应生成氢氧化铁胶体和HCl，反应方程式为：，故答案为：； （4）21.4g的物质的量为0.2mol，含Fe原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2 NA，故答案为：0.2 NA； （5）与硫酸发生反应：，由反应可知0.2mol消耗0.3mol硫酸，需要2mol/L的稀硫酸的体积为；氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸首先发生胶体聚沉，出现红褐色氢氧化铁沉淀，继续滴加，氢氧化铁又会溶解，故答案为：150；先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解； （6）配制500mL 2mo/L的硫酸，需要用到500mL容量瓶，同时定容时需要用到胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管； （7）检验反应后溶液中的的方法：取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在，故答案为：取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在。 11．(1)C (2) B D C (3)化学变化 (4) FeCl3饱和溶液 沸水 红褐色 【分析】①生石灰属于纯净物，是一种碱性氧化物；②氢氧化钠固体属于纯净物，是一种碱；③变色硅胶的成分不止一种，属于混合物；④五氧化二磷属于纯净物，是一种酸性氧化物；⑤无水氯化钙属于纯净物，是一种盐；⑥浓硫酸的成分不止一种，属于混合物；⑦碱石灰含氢氧化钠、氧化钙，成分不止一种，属于混合物。 解析：（1）据分析，上述物质中，属于纯净物的是①②④⑤； 选C。 （2）据分析，上述干燥剂中②氢氧化钠固体属于纯净物，是一种碱；④五氧化二磷属于纯净物，是一种酸性氧化物；⑤无水氯化钙属于纯净物，是一种盐；故②④⑤主要化学成分所属的类别依次为B，D，C。 （3）硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，CoCl2 转化为新物质CoCl2·6H2O，该变化过程属于化学变化。 （4）将饱和溶液逐滴滴入煮沸的蒸馏水(沸水)中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体。 12．(1)B (2)B (3)BC (4)氢气和氢氧化钠 解析：（1）A．酒精能溶于水，不能用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取，故错误； B．碘酸钾受热易分解，所以烹调时待食品熟后加入碘盐，故正确； C．1kg此食盐中含 碘元素的质量为(35±15)mg，故错误； D．食用加碘盐的目的是防止甲状腺肿大，不是预防龋齿，故错误； 故选B。 （2）A．新型冠状病毒直径为60-140 nm，扩散到空气中可能形成胶体，故正确； B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于化合物，不是混合物，故错误； C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有氯和溴两种卤族元素，故正确； D．“84”消毒液中含强氧化性物质，能使蛋白质变性，故可用于新型冠状病毒的消杀，故正确； 故选B。 （3）粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是过量的氢氧化钠溶液，沉淀镁离子，过量的氯化钡溶液沉淀硫酸根离子，过量的碳酸钠溶液沉淀钙离子和多余的钡离子，则顺序为②①③或②③①，或③②①，故选BC。 （4）电解饱和食盐水，阴极是氢离子放电生成氢气，溶液中形成氢氧化钠，故阴极产物为氢气和氢氧化钠。 13． 蒸馏 萃取 蒸发结晶 胶体具有吸附性 解析：由“用浓酒和糟入甑，蒸令气”可知，利用物质沸点不同进行分离，为蒸馏；白藜芦醇难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中，为萃取；把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶，过程为蒸发结晶；明矾溶于水，生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附水中悬浮杂质生成沉淀，使水澄清。 学科网（北京）股份有限公司 $$