4.3 化学键 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键 同步练习题 一、选择题 1．下列有关化学用语的正确的是 A．的电子式： B．用电子式表示的形成过程： C．的结构式： D．中子数为20的氯原子： 2．下列物质含有离子键和共价键的是 A．Br2 B．KOH C．KCl D．H2O 3．下列化学用语描述不正确的是 A．可用于考古断代的一种核素的符号： B．的电子式： C．钠离子的结构示意图： D．用电子式表示的形成过程为： 4．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A．18g“气态冰”在标准状况下的体积等于 22.4L B．“气态冰”与普通冰化学性质相同 C．该冰具有丁达尔效应 D．“气态冰”分子中存在极性共价键 5．下列说法正确的是 A．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 D．离子化合物中可能含有共价键 6．已知，下列说法错误的是 A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．的结构式为 D．热稳定性： 7．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．H2 B．NH4Cl C．CO2 D．K2O 8．下列化学用语表达正确的是 A．纯碱的化学式： B．气体的摩尔体积为22.4mol/L C．NaOH的电子式： D．离子的结构示意图： 二、填空题 9．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)②在元素周期表中的位置是 。 (2)②的最简单氢化物分子的空间结构呈 ，③的单质的结构式为 ，③、⑤两种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为 。 (3)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为 。(填离子符号)。 (4)②、⑥、⑦的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (5)⑤、⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。 10．铁盐在生产生活中有重要的作用。 (1)绿矾(FeSO4·7H2O)常用作补血剂。 ①绿矾中含有的化学键类型有 。 ②配制含FeSO4的溶液时，为防止FeSO4被氧化，应采取的措施是 。 (2)工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为 。 (3)一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下： ① 写出“再生”的反应的离子方程式： 。 ②当吸收224 mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3＋的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为 mol(写出计算过程)。 11．现有以下物质：①CH3COOH ②NaOH ③NaCl ④KHSO4 ⑤CO2 (1)属于电解质的是 (填序号，下同)；含共价键的离子化合物是 。 (2)NaOH和CO2的电子式 、 。 12．下列物质中，只含有极性键的是 (填序号，下同)；只含有非极性键的是 ；既含有极性键，又含有非极性键的是 。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 13．已知：A、B、C、D是短周期主族元素，E、F为长周期元素，请根据下列信息回答有关问题。 ① A的一种氧化物可用于人工降雨 ② B元素的简单阳离子中没有电子 ③ C的单质为黄绿色气体 ④ D是地壳中含量最高的金属元素 ⑤ E位于元素周期表第ⅠA族，核外电子层数为4 ⑥ F是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料 (1)写出A元素的最高价氧化物的电子式： ；C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (2)写出E元素的氧化物()与水反应的离子方程式： 。 (3)F元素的单质可以在C元素的单质中燃烧，其产物的饱和溶液与沸水反应可以得到能产生丁达尔效应的分散系，写出该产物的浓溶液与沸水反应的化学方程式： 。 (4)C元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (5)B元素与E元素形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中所含的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．过氧化氢为含有共价键的共价化合物，电子式为，故A错误； B．氟化镁是含有离子键的离子化合物，表示氟化镁形成过程的电子式为，故B错误； C．二氧化碳是含有碳氧双键的共价化合物，结构式为O=C=O，故C正确； D．中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为，故D错误； 故选C。 2．B 解析：A．Br2是非金属单质，只含共价键，故不选A； B．KOH是离子化合物，含有离子键和共价键，故选B； C．KCl是离子化合物，只含离子键，故不选C； D．H2O是共价化合物，只含共价键，故不选D； 选B。 3．D 解析：A．用于考古断代的一种核素中子数为8的碳原子，质子数为6，该核素为，故A正确； B．的结构式为H-O-H，电子式为：，故B正确； C．钠是11号元素，钠离子的结构示意图：，故C正确； D．镁原子失去电子，氯原子得到电子，电子从镁原子转移到氯原子，因此其形成过程为：，故D错误； 故选D。 4．A 解析：A．18g“气态冰”的物质的量为1mol，但是“气态冰”在标况下不是气态，不能计算其体积，A错误； B．“气态冰”与普通冰都由H2O分子构成，化学性质相同，B正确； C．“气态冰”是气溶胶，具有丁达尔效应，C正确； D．“气态冰”由H2O分子构成，H2O分子中存在的H-O键是极性共价键，D正确； 故选A。 5．D 解析：A．共价化合物中仅含有共价键，不含离子键，A错误； B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，是有非金属元素组成的离子化合物，B错误； C．氢键不影响化学性质，所以水分子稳定与水分子间存在氢键无关，而与共价键键能有关，C错误； D．离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠是由离子键和共价键构成的离子化合物，D正确； 故选D。 6．B 解析：A．为硫原子得到2个电子后形成的，结构示意图为，故A正确； B．为共价化合物，电子式为，故B错误； C．中存在2个氢氧键，结构式为，故C正确； D．过氧化氢受热分解生成水和氧气，则热稳定性：，故D正确； 故选B。 7．B 解析：A．H2是非金属单质，其中只含有共价键，故A不选； B．NH4Cl是离子化合物，含有离子键，铵根离子中N原子和H原子之间是共价键，故B选； C．CO2是共价化合物，其中只含有共价键，故C不选； D．K2O是离子化合物，只含有离子键，故D不选； 故选B。 8．C 解析：A．纯碱是指Na2CO3，A错误； B．标况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，B错误； C．NaOH的电子式为，C正确； D．Na+ 离子的结构示意图为 ，D错误； 故选C。 二、填空题 9．(1)第二周期ⅤA族 (2) 三角锥 O=O (3)F->Na+>Al3+ (4)HNO3>H3PO4>H2SiO3 (5)2OH-+H2SiO3=SiO+2H2O 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是N元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是Si元素；⑦是P元素；⑧是Cl元素。 解析：（1）②是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族； （2）②是N元素，最简单氢化物是NH3，分子的空间结构呈三角锥形，③是O元素，O2分子的结构式为O=O，O、Na两种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是Na2O2，电子式为。 （3）电子层数相同时，质子数越多半径越小，F-、Na+、Al3+的半径由大到小的顺序为F->Na+>Al3+。 （4）同周期元素从左到右最高价氧化物的水化物酸性依次增强，同主族元素从上到下最高价氧化物的水化物酸性依次减弱，N、Si、P的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO3。 （5）NaOH、H2SiO3反应生成Na2SiO3、H2O，反应的离子方程式为2OH-+H2SiO3=SiO+2H2O。 10．(1)离子键和共价键 往溶液中加入少量铁粉 (2) (3) 解析：（1）①绿矾中含有的化学键类型有亚铁离子与硫酸根离子之间的离子键和硫原子与氧原子之间的共价键，答案为：离子键和共价键； ②配制含FeSO4的溶液时，FeSO4易被氧化生成三价铁离子，所以应采取的措施是往溶液中加入少量铁粉，答案为：往溶液中加入少量铁粉； （2）工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产生氧气，根据氧化还原反应中电子转移守恒和电荷守恒，该原理的离子方程式为，答案为：； （3）① 由图可知“再生”过程是亚铁离子和氧气、氢离子反应生成三价铁离子的过程，反应的离子方程式：，答案为：； ②吸收过程的反应：，再生过程的反应，若要保持脱硫液中Fe3＋的物质的量不变，根据题意可知需要满足下列电子转移关系：，，需要氧气，答案为：； 11． ①②③④ ②④ 【分析】①CH3COOH为只含共价键的共价化合物，水溶液可以导电，属于电解质； ②NaOH为含有离子键(钠离子和氢氧根形成)和共价键(氧原子和氢原子形成)的离子化合物，熔融状态和水溶液都可以导电，属于电解质； ③NaCl为只含离子键的离子化合物，熔融状态和水溶液都可以导电，属于电解质； ④KHSO4为含有离子键(钾离子和硫酸氢根形成)和共价键(硫原子和氧原子、氧原子和氢原子形成)的离子化合物，熔融状态和水溶液都可以导电，属于电解质； ⑤CO2为只含共价键的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离，为非电解质。 解析：(1)根据分析属于电解质的是①②③④；含共价键的离子化合物为②④； (2)NaOH为离子化合物，电子式为；CO2分子中碳原子和两个原子各共用2对电子，电子式为。 12． ②③④⑤⑥ ① ⑦ 解析：同种元素的原子之间形成的共价键为非极性键，而极性键只存在于不同种元素的原子之间，由此可知②③④⑤⑥中所含共价键是由不同种非金属元素之间形成的，属于极性键；①中所含的共价键是由同种非金属元素之间形成的，属于非极性键；⑦中碳原子与碳原子之间形成的是非极性键，碳原子与氢原子之间形成的是极性键，所以中既有极性键，又有非极性键；综上所述，答案为：②③④⑤⑥；①；⑦。 【点睛】一般情况下，非金属元素之间形成共价键，活泼金属与活泼非金属之间形成离子键；同种非金属元素之间形成非极性共价键；不同种非金属元素之间形成极性共价键。 13．(1) Cl—>K+>Al3+ (2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑ (3)FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl (4)H++OH—=H2O (5) 离子 离子键 【分析】A的一种氧化物可用于人工降雨，则A为C元素；B元素的简单阳离子中没有电子，则B为H元素；C的单质为黄绿色气体，则C为Cl元素；D是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al元素；E位于元素周期表ⅠA族，核外电子层数为4，则E为K元素；F是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料，则F为Fe元素。 解析：（1）二氧化碳为共价化合物，电子式为；同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子、氯离子、钾离子的离子半径大小顺序为Cl—>K+>Al3+，故答案为：；Cl—>K+>Al3+； （2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑； （3）铁在氯气中燃烧生成的氯化铁，氯化铁的饱和溶液在沸水中发生水解反应得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl； （4）高氯酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成高氯酸钾和水，反应的离子方程式为H++OH—=H2O，故答案为：H++OH—=H2O； （5）氢化钾是只含有离子键的离子化合物，故答案为：离子；离子键。 学科网（北京）股份有限公司 $$