2.3 物质的量 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L乙醇中含共价键数目为0.8NA B．2.0 g D216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA C．100 mL 18.4 mol· L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0. 92 NA D．56gFe和足量的水蒸气反应，转移电子数为3NA 2．硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NA B．将1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NA C．标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA D．常温常压下，3.0g15N2中含有的中子总数为1.4NA 3．下列说法中，不正确的是 A．的摩尔质量是 B．所占体积一定是 C．中含有的分子数约为 D．溶液中含的物质的量为 4．NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A．18gT2O中含有的质子数为10NA B．在25℃时，0.0lmol/L的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目0.02NA C．25℃，l0lkPa，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3NA D．标准状况下，将2.24L氯气溶于水，转移的电子数目为0.1NA 5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1.6g与的混合气体中含有0.1个氧原子 B．标准状况下，0.02个的体积大于448mL C．个氢气分子与个氧气分子的质量比为1：8 D．溶液中含有0.5个 6．设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是 A．标况下，11.2L的CH3CH2OH所含共价键的数目为4 NA B．1mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NA C．14g乙烯气体中所含原子总数为2NA D．1mol甲烷与等物质的量的氯气发生取代反应生成的CH3Cl 数目为NA 7．下列溶液Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．150 mL 3 mol·L-1氯酸钾溶液 C．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液 D．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与过量铁反应，转移的电子数为 B．含4molHCl的浓盐酸与足量反应生成的分子数目为 C．溶液中含有的O原子数目为 D．向只含的溶液中投入足量锌粉，充分反应后生成的数目为 二、填空题 9．已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求： (1)该NaOH溶液的物质的量浓度为___________； (2)取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________； (3)将一定量的Na、Fe混合物投入足量水中，充分反应，共收集到气体44.8L(标准状况下)，若将同质量、同组分的Na、Fe混合物投入足量盐酸中，充分反应，共收集到气体56.0L(标准状况下)。问：Na和Fe分别多少克___________？(该题请写出相应的计算过程，没过程不得分。) 10．顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ)，化学式为]是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。 一片顺铂药片所含顺铂的质量为，请计算： (1)一片顺铂药片中顺铂的物质的量________。 (2)一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量和个数________。 11．完成下列填空： (1)“1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L”，此表述中的“任何气体”_______(填“包括”或“不包括”)混合气体，标准状况指温度和压强为_______、_______。 (2)16g 与标准状况下_______L 所含原子数相同。 (3)2g 、16g 组成的混合气体，在标准状况下体积为_______L，该混合气体的平均相对分子质量为_______。 (4)如果1g水含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______。 12．AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L(标准状况下的)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L(已折算成标准状况，AlN不跟O2反应)，则所得气体的摩尔质量为_______g/mol，该气体的成分是_______(写化学式)，该样品中含杂质碳_______g。 13．物质的量是高中化学中常用的物理量，请按要求完成下列各小题。 (1)9.03×1023个NH3含___________mol氢原子，___________mol质子，在标准状况下的体积约为___________L，氮原子与氢原子个数比___________。 (2)___________molCO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O中含有的氧原子数相同。 (3)在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，C(Na+)=0.10mol·L-1，C(Mg2+)=0.25mol·L-1，C(Cl-)=0.20mol·L-1，则C(S)为___________。 14．实验室需配制的溶液，填空并回答下列问题： (1)配制的溶液 所称的质量 容量瓶的规格 除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器 (2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母) ； A．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用托盘天平准确称量所需的的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C．将已冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内加蒸馏水，直到液面距刻度线1〜处 (3)在配制过程中，玻璃棒所起的作用 (4)容量瓶使用前，需进行的实验操作为 (5)上述操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因为 (6)若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①没有进行A操作 ； ②加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ③定容时俯视刻度线 。 ④称量时间过长 。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．乙醇标准状况下为液体，不能使用22.4 L/mol求算其物质的量，A错误； B．2.0 g D216O 。和14ND3的混合物物质的量为0. 1 mol，D216O和14ND3都是10电子微粒，所含电子数为NA，B正确； C．若硫酸恰好反应，则由关系式：2H2SO4 ~ SO2，得n(SO2)= =0.92 mol，而实际上随着反应进行，浓硫酸逐渐转化为稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，故所给硫酸不可能完全反应，则生成的SO2小于0.92 mol， C错误； D．56gFe和足量的水蒸气反应，产物为Fe3O4，完全反应转移的电子总数为()NA，，D错误； 故选D。 2．C 解析：A．由于水解，溶液中的数目小于，选项A错误； B．与反应属于可逆反应，所以和充分反应后，其分子总数大于，选项B错误； C．标准状况下，气体为，其中占、占，占，根据反应可知，生成转移电子，生成则转移电子，数目为，选项C正确； D．的中子数，为，含有的中子总数，选项D错误； 答案选C。 3．B 解析：A．的摩尔质量是，A正确； B．标况下所占体积是，选项中没有说明温度和压强，B错误； C．中含有的分子数约为，C正确； D．在溶液中以和Cl-存在，溶液中含的物质的量为，D正确； 故选B。 4．C 解析：A．T的质量数为3，T2O的相对分子质量为22，18gT2O的物质的量小于1mol，质子数小于10NA，A错误； B．在25℃时，0.0lmol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.02mol/L，无体积，无法计算数目，B错误； C．3.4克硫化氢的物质的量为0.1mol，含有原子总数为0.3NA，C正确； D．Cl2+H2O⇌HCl+HClO为可逆反应，标准状况下，将2.24L氯气为0.1mol，无法完全反应，转移的电子数目<0.1NA，D错误； 故选C。 5．A 解析：A．常温常压下，1.6g与的混合气体中只含有氧原子，且氧原子的物质的量为0.1mol，则含有0.1个氧原子，A正确； B．标准状况下水为液体，则0.02个（0.02mol）的体积小于448mL，B错误； C．个氢气分子与个氧气分子的物质的量相同，质量比等于摩尔质量比为2:32=1:16，C错误； D．不确定溶液体积，不能计算其物质的量，D错误； 故选A。 6．B 解析：A．标况下乙醇不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误； B．一个葡萄糖分子含有5个羟基，故1mol葡萄糖含有5mol羟基，B正确； C．14克乙烯的物质的量为0.5mol，含有3mol原子，C错误； D．甲烷和氯气反应不能完全进行，故不能计算一氯甲烷的数目，D错误； 故选B。 7．D 【分析】50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L。 解析：A．150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L，故A错误； B．氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，不含氯离子，故B错误； C．50 mL 3 mol•L-1氯化镁溶液中氯离子浓度为3mol•L-1×2=6mol•L-1，故C错误； D．75 mL1.5mol•L-1氯化钙溶液中氯离子的浓度为1.5mol/L×2=3mol/L，故D正确； 故选D。 8．A 解析：A．氯气与足量铁反应生成氯化铁，转移电子数=1mol氯气得电子数=2NA，A正确； B．浓盐酸与足量反应，随着盐酸浓度降低，反应停止，4molHCl无法完全反应，B错误； C．溶液含有的水也含有氧原子且未提供体积，C错误； D．足量的锌粉会将Fe3+最终还原为Fe，D错误； 故选A。 二、填空题 9．(1)14.2mol/L (2)2mol/L (3)92g、28g 解析：（1）根据公式可知； （2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，根据稀释定律可知稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为； （3）Na、Fe混合物投入足量水中，充分反应，共收集到气体44.8L即2molH2，根据电子守恒可知，故生成2molH2，需要消耗4molNa，；若将同质量、同组分的Na、Fe混合物投入足量盐酸中，充分反应，共收集到气体56.0L(标准状况下)，由铁生成的H2体积为56L-44.8L=11.2L，即H2的物质的量为：，根据电子守恒，消耗Fe0.5mol，。 10．(1)1×10−6mol (2)2×10−6 mol；1.204×1018 解析：（1）顺铂的相对分子质量300，根据； 故答案为：mol； （2）n(N)=mol； N=nNA=； 故答案为：mol；。 11．(1) 包括 298K 101KPa (2) (3) 33.6 12g/mol (4)9n 【分析】(1) 标准状况指温度为298K和压强101KPa，在标准状况下，1mol任何气体在的体积都约为22.4L； (2)16g的物质的量为，有O原子；1mol含有5mol原子； (3)2g物质的量为；16g物质的量为；混合气体的平均相对分子质量为； (4) 1g 水中含有n个氢原子，所以18g(1mol)水中含有18n个氢原子；因一个水分子含2个氢原子，故1mol水中含有18n/2=9n个水分子，据此分析解题。 解析：（1）标准状况指温度为298K和压强101KPa，在标准状况下，1mol任何气体在的体积都约为22.4L，包括混合气体；故答案为包括；298K；101KPa； （2）16g的物质的量为，有O原子；1mol含有5mol原子；所以16g与所含原子数相同；标准情况下体积为；故答案为； （3）2g物质的量为；16g物质的量为；2g 、16g 组成的混合气体总物质的量为1.5mol，标准状况下体积为；平均相对分子质量为；故答案为33.6；12g/mol； （4）1g 水中含有n个氢原子，所以18g(1mol)水中含有18n个氢原子；因一个水分子含2个氢原子，故1mol水中含有18n/2=9n个水分子；阿伏加德罗常数既1mol任何物质含有的原子或分子数，阿伏加德罗常数为9n，故答案为9n。 12．CO2和CO 3.84 解析：由在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L可知，混合气体的摩尔质量M=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，由混合气体的摩尔质量可知，混合气体为一氧化碳和二氧化碳，设混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为xmol、ymol，由氧原子个数守恒可得：2x+y=×2①，由混合气体的摩尔质量可得：44x+28y=30(x+y)②，解联立方程解得：x=0.04、y=0.28，由碳原子个数守恒可知碳的质量为 (0.04mol+0.28mol)×12g/mol=3.84g，故答案为：30；CO2和CO；3.84。 13．(1) 4.5 15 33.6 1：3 (2)1.5 (3)0.2mol/L 解析：（1）9.03×1023个NH3的物质的量为mol，含4.5mol氢原子； 1个NH3分子中有10个质子，含15mol质子；在标准状况下的体积约为L，氮原子与氢原子个数比1:3； （2）设xmolCO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O中含有的氧原子数相同，则，x=1.5mol； （3）在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，C(Na+)=0.10mol·L-1，C(Mg2+)=0.25mol·L-1，C(Cl-)=0.20mol·L-1，根据电荷守恒C(Na+)+ 2C(Mg2+)= C(Cl-)+ 2C(S)，则C(S)=0.2 mol·L-1。 14．(1) 1.0 容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2)BCAFED (3)搅拌、引流 (4)检查是否漏水 (5)溶液有热胀冷缩现象，热溶液配制出的溶液浓度偏高且热溶液可能使容量瓶破裂 (6)偏低 偏低 偏高 偏低 解析：（1）配制230 mL的NaOH溶液，需要选用250 mL的容量瓶，计算所需NaOH的质量：0.25L×0.1mol/L×40g/mol=1.0g，但实验室的托盘天平只能称出1.0gNaOH。配制一定物质的量浓度的溶液的实验过程中，需要用到的玻璃仪器除了250mL容量瓶外，还需要用烧杯和玻璃棒溶解固体，用胶头滴管定容。故答案为1.0g；250mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （2）配制时，先用托盘天平称出1.0gNaOH固体，将其在烧杯中，加水并用玻璃棒搅拌使之溶解。NaOH溶于水放热，需要冷却后将NaOH溶液转移入容量瓶中。用水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也注入容量瓶，然后振荡，使溶解液和洗涤液混合均匀。然后继续往容量瓶内加水到液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹面最低点恰好与刻度线相切。最后将容量瓶瓶塞盖好，上下颠倒摇匀。所以正确的操作顺序是：BCAFED。 （3）在配制过程中，两次用到玻璃棒，第一次是溶解时，作用是搅拌，加快反应速率；第二次是转移时，作用是引流，所以玻璃棒所起的作用搅拌、引流；故答案为：搅拌、引流； （4）容量瓶是磨口仪器，使用前需进行的实验操作为检查是否漏水；故答案为：检查是否漏水； （5）由于NaOH溶于水放热，而容量瓶的使用是有温度要求的，通常在常温下使用，若容量瓶受热，会导致体积不准，热溶液配制出的溶液浓度偏高且热溶液可能使容量瓶破裂，所以溶液注入容量瓶前需恢复到室温。故答案为溶液有热胀冷缩现象，热溶液配制出的溶液浓度偏高且热溶液可能使容量瓶破裂； （6）①若未洗涤，则溶质没有全部转移到容量瓶中，溶质偏少，所以所配溶液浓度会偏低； ②若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，此时溶液体积偏大，所以所配溶液浓度会偏低； ③若定容时俯视刻度线，溶液体积偏少，所以所配溶液浓度偏高。 ④称量时间过长，NaOH会吸收空气中的水蒸气，使溶质质量偏小，所以所配溶液浓度会偏低； 学科网（北京）股份有限公司 $$