3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质 D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质 2．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（　　） A．KHCO3 = K+ + HCO3- B．KHSO4 =K+ + H+ + SO42- C．CaCl2 = Ca 2+ + Cl- D．Ba ( OH )2 = Ba 2+ + 2OH- 3．下列物质既能导电又属于强电解质的是（　　） A．石墨 B．熔融MgCl2 C．液氨 D．稀硫酸 4．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的（） A．仍相同 B．醋酸溶液的大 C．盐酸的大 D．无法判断 5．下列溶液中导电性最强的是 A．1.0L0.1mol/L醋酸 B．2.0L0.2mol/LH2SO3溶液 C．0.1L0.2mol/LH2SO4溶液 D．0.5L0.1mol/L盐酸 6．谷氨酸钠是具有鲜味的物质，即味精。谷氨酸()可以看做三元弱酸(简写为H3A+)，逐级电离常数为K1、K2、K3。已知常温下pK1=2.19，pK2=4.25，pK3=9.67下列说法错误的是 A．水溶液中K1对应基团可以看作一，K2、K3对应基团分别可以看作α-COOH和γ-COOH B．当谷氨酸所带净电荷为0(即H3A+与HA-数目相等)时，溶液pH为3.22 C．2H2AH3A++HA-的平衡常数K=10-2.06 D．常温下，A2-+H2OHA-+OH-的平衡常数Kb的数量级为10-5 7．常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是（　　） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．关于常温下0.1mol•L-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　） A．溶液中c(H+)=c(CH3COO-) B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小 C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 D．加入等体积、pH=13的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO-) 9．下列图示与对应的叙述相符的是（　　） A．图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化 B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>T1 C．图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水 D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 10．边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、 的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。[比如H2SO3的分布系数： δ (H2SO3)= ] ，下列有关叙述正确的（　　） A．当溶液pH范围为4~5时，还在继续通入SO2 B．根据曲线数据计算可知第二电离常数Ka2(H2SO3)为10—7.2 C．a点的溶液中c(H+)+ c (Na+)= c (OH— )+ c ()+c ( )+ c ()+c () D．pH=3 的溶液中，c (Na+)= c ( )+ c (H2SO3) 11．在时，向某一元酸溶液中逐滴加入溶液，溶液变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．若a=3，HA的电离平衡常数约为 B．滴定过程中的离子反应为： C．在d点时，溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HA) D．b、c、d三点对应的溶液中c点水的电离程度最大 12．25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列说法错误的是（　　） A．25℃时，0.2mol/L的HCN溶液Ka约为5.0×10-10 B．25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6，则所加水的体积CH3COOH>HCN C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液pH<7 D．25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液各10mL与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH<HCN 13．25℃时，取pH＝11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．完全中和所取的X、Y两种溶液时，消耗同物质的量浓度盐酸的体积关系为 D．若，则X、Y都是弱碱 14．下列说法正确的是（　　） A．的水溶液能导电，故属于电解质 B．难溶于水，放入水中水溶液不导电，故是非电解质 C．稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 15．下列物质属于强电解质的是（　　） A．NH3 B．NaCl溶液 C．Na2SO4 D．硬脂酸 16．某温度下，将起始体积均为、均为3的两种酸和分别加水稀释，所得曲线如图(V表示稀释后溶液的体积)。下列说法正确的是（　　） A．和均为弱酸 B．溶液中水的电离程度：b点点 C．a点分别中和等体积两溶液所需的量相同 D．从c点到d点，溶液中保持不变 17．常温下pH=2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是（　　） A．n(CH3COO-)=0.01mol B．与pH=2的H2SO4溶液混合后，溶液pH保持不变 C．向溶液中加入一定量CH3COONa固体，溶液pH减小 D．与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性 18．不能证明醋酸是弱酸的实验事实是（　　） A．常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液pH大于1 B．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．相同条件下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同的Zn粒反应，盐酸反应速率快 19．常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是（　　） A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化 B．H3PO3的结构简式为 C．pH=4的溶液中：c(H2PO )<0.1mol·L-1-2c(HPO ) D．H3PO3+HPO 2H2PO 的平衡常数K>1.0×105 20．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的稀硫酸，溶液导电性变化合理的图像为（　　） A． B． C． D． 二、综合题 21．按要求填空。 （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中　 　。 ②HA的电离平衡常数K=　 　。 ③由HA电离出的约为水电离出的的　 　倍。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) 按要求回答下列问题： ①HCOOH、、、HClO的酸性由强到弱的顺序为　 　。 ②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为　 　。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式 i.溶液中通入过量　 　。 ii.过量通入NaClO溶液中　 　。 （3）已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是　 　(填标号)。 ①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水 22．现有下列几种物质： ①氯气②蔗糖固体③FeSO4∙7H2O④熔融CaO⑤NaHCO3溶液⑥CO2⑦Ba(OH)2固体 （1）上述物质属于电解质的有　 　(填序号，下同)，属于非电解质的有　 　。 （2）写出少量CO2通入澄清石灰水反应的离子方程式：　 　。 （3） NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为：　 　。 （4）氯气与水反应的离子方程式为：　 　。 （5）向Ba(OH)2溶液中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图所示： 滴加溶液A至图中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中的溶质是____(填标号)。 A．HCl B．NaHSO4 C．H2SO4 D．Na2SO4 23．25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数 (Ka)。 （1）电离方程式为　 　。 （2）【方法一】实验步骤： ⅰ.取a mL稀溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液。 ⅱ.用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为。 ⅲ.另取一份该稀溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。 ⅱ中滴定恰好达到终点时的现象为　 　。 （3）该稀溶液的浓度　 　(用代数式表示)。 （4）数据处理： 醋酸的电离平衡常数。代入相关数据，即可得。 误差分析：若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使测得的　 　(填“偏大”或“偏小”)。 （5）【方法二】实验原理： 由的电离平衡常数表达式可知，当时，。 实验步骤：①取25mL某溶液，用NaOH溶液滴定至终点。 ②继续向①中加入25mL该溶液。 ③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。 步骤②的目的是　 　。 （6）　 　(用代数式表示) （7）迁移应用： 已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 下列说法正确的是____(填字母序号)。 A．的 B．溶液显碱性 C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应： 24． （1）判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态HCl：　 　，理由：　 　。 ②熔融状态下的NaCl：　 　，理由：　 　。 ③高温熔化后的单质铁：　 　，理由：　 　。 ④固体KOH：　 　，理由：　 　。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 HCl：　 　； H2SO4：　 　； Ca(OH)2：　 　； KOH：　 　； NH4NO3：　 　； KAl(SO4)2：　 　。 25．氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH3+H2O NH3•H2O，NH3•H2O NH4++OH-，这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。 （1）加入少量氨气，平衡向　 　（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动。 （2）通入HCl气体，平衡向　 　反应方向移动，c（NH4+）　 　（填“增大”或“减小”，下同）。 （3）加入NaOH固体，平衡向　 　反应方向移动，c（OH-）　 　。 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解答】A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，A不符合题意； B．CO2溶于水能导电，是与水反应生成碳酸的缘故，碳酸是电解质，CO2是非电解质，B不符合题意； C．BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，其溶于水的部分完全电离，则BaSO4是电解质，C不符合题意； D．Cl2的水溶液能够导电，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的缘故，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.氯化钠晶体中的阴阳离子无法自由移动，所以不能够导电； B.二氧化碳是非电解质，其水溶液之所以会导电是因为和水反应生成了碳酸，碳酸是电解质； C.硫酸钡尽管难溶，但是溶解的部分都是完全电离的，所以硫酸钡是强电解质。 2．【答案】C 【解析】【解答】A.KHCO3是弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离：KHCO3 = K+ + HCO3-，HCO3-不可拆写为 H+ + CO32-，A选项正确，不符合题意； B. KHSO4是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离：KHSO4 =K+ + H+ + SO42-，必须拆写为H+ + SO42-，而不可保留为HSO4-的形式，B选项正确，不符合题意； C.CaCl2是正盐，在水溶液中完全电离： CaCl2 = Ca 2+ + 2Cl-，选项中的方程式不满足方程式左右两边电荷守恒的要求，C选项错误，符合题意； D.Ba(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离： Ba(OH)2= Ba 2+ + 2OH-，D选项正确，不符合题意； 故答案为：C。 【分析】常见的强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐（包括难溶盐），它们在水中完全电离，电离方程式使用“=”连接；强酸酸式盐的电离方程式中酸式酸根应拆写为H+和酸根的形式，弱酸酸式盐的电离方程式中酸式酸根不可拆写为H+和酸根的形式。 3．【答案】B 【解析】【解答】A．石墨属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意； B．熔融MgCl2能导电，在水溶液中或熔融状态下能全部电离，属于强电解质，故B符合题意； C．液氨不能导电，是非电解质，故C不符合题意； D．稀硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物. 强电解质包括:强酸、强碱、大部分盐、部分碱性氧化物以及强酸酸式盐. A．石墨属于单质，既不是电解质，也不是非电解质； B．熔融MgCl2能导电，在水溶液中或熔融状态下能全部电离，属于强电解质； C．液氨不能导电，是非电解质； D．稀硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质. 4．【答案】B 【解析】【解答】醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，因此相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则醋酸稀释的倍数大，所以所得溶液的体积醋酸大。 故答案为：B 【分析】由于两者 pH 相同，而醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度远大于盐酸。加水稀释时，醋酸电离程度增大， pH 值变化慢，所以要加更多的水。 5．【答案】C 6．【答案】A 【解析】【解答】A．水溶液中K1对应基团可以看作一，K2对应基团可以看作α-COOH，K3对应基团可以看作γ-COO-，故A符合题意； B．当谷氨酸所带净电荷为0(即H3A+与HA-数目相等)时，K1×K2 =[c (H+)]2=10- 2.19×10- 4.25，c (H+)=10- 3.22，pH=3.22，故B不符合题意； C.2H2AH3A++HA-的平衡常数K= = ==10-2.06，故C不符合题意； D．常温下，A2-+H2OHA-+OH-的平衡常数Kb== =≈10-5，故D不符合题意。 故答案为：A。 【分析】B.根据pH=-lgc(H+)计算； C.根据K= =计算； D.根据Kb==计算。 7．【答案】A 【解析】【解答】A.、、、 离子之间不反应，可以大量共存，故A符合题意； B. 在酸性条件下，与 发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意； C.和 反应生成和，不能大量共存，故C不符合题意； D. 和 不能大量共存，生成，故D不符合题意； 故答案为：A 【分析】溶液中离子是否能够大量共存，关键要看溶液中是否有反应发生，其中可能的反应有：复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等。 8．【答案】C 【解析】【解答】A．醋酸溶液中存在醋酸和水的电离，即CH3COOH CH3COO-+H+，H2O H++OH-，电荷守恒为c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A不符合题意； B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，溶液中H+和CH3COO-的数目增多，但浓度减小，即c(H+)、 c(CH3COO-)浓度减小，由于Kw=c(H+)·c(OH-)不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B不符合题意； C．由CH3COOH CH3COO-+H+可知，加入少量CH3COONa晶体，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，故C符合题意； D．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，加入等体积、pH=13的NaOH溶液，二者恰好完全反应，生成CH3COONa，由于CH3COO-水解，则c(Na+)＞c(CH3COO-)，故D不符合题意； 答案为C。 【分析】A.结合电荷守恒即可判断 B.结合水的离子积以及加水后的离子浓度即可判断 C.根据醋酸的电离结合醋酸根离子浓度增大抑制醋酸的电离 D.根据此时的电荷守恒以及水解显碱性即可判断 9．【答案】C 【解析】【解答】A.向氨水中通入HCl气体，生成氯化铵为强电解质，则溶液的导电能力增强，当氨水完全反应后，继续通HCl，溶液的导电增强，A不符合题意； B.水的电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度均增大，所以图中温度T2<T1，B不符合题意； C.一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释溶液促进弱电解质电离，导致稀释溶液氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度变化较大，氨水中氢氧根离子浓度变化较小，pH变化较小，则a是氨水溶液，C符合题意； D.该反应的平衡常数为K=c(O2)，当温度不变时，K不变，因此，随着容器体积的增大，相当于减小压强，平衡右移，但是氧气的浓度保持不变，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】注意C中弱电解质与强电解质的区别，强电解质是一步完全电离，在水溶液中全部已离子形式存在。而弱电解质是部分电离，既有离子又有分子。 10．【答案】B 【解析】【解答】A．由图可知，当溶液pH范围为4~5时，二氧化硫与碳酸钠溶液恰好反应生成亚硫酸氢钠，所以当溶液pH范围为4~5时，应停止通入二氧化硫，故A不符合题意； B．由图可知，当溶液中c()=c()时，溶液pH为7.2，由电离常数公式可知，Ka2(H2SO3)= = c(H+)=10—7.2， C．由图可知，a点对应溶液为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，溶液中的电荷守恒关系为c(H+)+ c (Na+)= c (OH— )+ c ()+2c ( )+ c ()+2c ()，故C不符合题意； D．由图可知，pH=3的溶液为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(Na+)＜c ( )+ c (H2SO3)，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．二氧化硫与碳酸钠溶液恰好反应生成亚硫酸氢钠的pH范围为4~5； B．选择溶液pH为7.2，利用Ka2(H2SO3)= 计算； C．利用电荷守恒判断； D．利用物料守恒判断。 11．【答案】D 【解析】【解答】A．根据弱酸HA电离方程式：HAH++A-，可知若a=3，则酸电离出的c(H+)=c(A-)=10-3 mol/L，则酸的电离平衡常数，A不符合题意； B．由于HA是弱酸，因此HA与NaOH发生中和反应HA+NaOH=NaA+H2O的离子反应为：HA+OH-=A-+H2O，B不符合题意； C．根据图示可知：在d点NaOH溶液体积是20 mL，与HA恰好发生中和反应，此时溶液中的溶质为NaA，该盐是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，根据质子守恒，可知c(OH-)=c(H+)+c(HA)，C不符合题意； D．c点溶液pH=7，此时为NaA和HA的混合液，弱酸HA电离产生H+，会抑制水的电离，故该点水的电离程度不是最大，d点恰好反应，溶质为NaA，此时水的电离程度才最大，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、电离平衡常数可以结合公式进行计算； B、滴定过程为酸和碱的中和反应，氢氧化钠是强碱，HA是弱酸； C、d点为刚好完全反应的点，此时溶质为NaA，结合质子守恒可以知道 c(OH-)=c(H+)+c(HA) ； D、随着氢氧化钠的滴加，酸对水的抑制程度减弱，盐的水解对水的促进程度增强，水电离程度逐渐增大，来到d点溶质为NaA，此时只有盐的水解，水的电离程度最大。 12．【答案】B 【解析】【解答】A.0.2mol/L的HCN溶液pH=5，溶液中c（H+）=c（CN-）=1×10-5 mol/L，则Ka= c（H+）c（CN-）/ cHCN）=(1×10-5 mol/L×1×10-5 mol/L)/( 0.2mol/L-1×10-5 mol/L) ≈5.0×10-10，故A不符合题意； B.25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6，酸越弱，稀释倍数越大，加水的体积越多，则所加水的体积HCN>CH3COOH，故B符合题意； C.25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，CH3COOH溶液过量。溶液呈酸性，溶液pH<7，故C不符合题意； D.25℃时，pH为5的HCN溶液的浓度大于CH3COOH溶液，HCN溶液中和能力强于CH3COOH溶液，则pH均为5的CH3COOH与HCN溶液各10mL与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积HCN多，故D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，说明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全电离，且醋酸的酸性比HCN强。 13．【答案】D 【解析】【解答】A、X、Y两种碱的起始pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，物质的量浓度一定不相等，故A错误； B、由图可知，稀释后Y的pH大于X，则X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误； C、由分析可知，Y的碱性强于X，则等pH的两种溶液， n(Y)＞n(X)，用相同浓度的盐酸中和时，碱的物质的量越大消耗酸体积越大，所以消耗相同浓度盐酸VX＜VY，故C错误； D、起始pH相同，若9＜a＜11，说明X、Y中都存在电离平衡，即X、Y都是弱碱，故D正确； 故答案为：D。 【分析】开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，稀释相同体积时，X的pH变化较大，而Y的pH变化较小，则碱性：Y>X。 14．【答案】C 【解析】【解答】A．NH3 的水溶液能导电，是因为生成了一水合氨，NH3非电解质，A不符合题意； B．CaCO3 在水溶液中不导电，但熔融状态下导电，B不符合题意； C．稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离，C符合题意； D．相同条件下，强电解质的水溶液导电能力比弱电解质的水溶液导电能力强，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物； B.碳酸钙为强电解质； D.溶液的导电性与离子浓度和离子所带的电荷有关，与电解质强弱无关。 15．【答案】C 【解析】【解答】A. NH3的水溶液可以导电，是由于NH3与水反应生成的一水合氨能电离出铵根离子和氢氧根离子，NH3自身不能电离出离子，不属于电解质，故A不符合题意； B. NaCl溶液是混合物，不属于电解质，故B不符合题意； C. Na2SO4在水溶液中能完全电离出钠离子和硫酸根离子，属于强电解质，故C符合题意； D. 硬脂酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】强电解质是在水溶液中能够完全电离的化合物，氨气是非电解质，氯化钠溶液不是化合物，硬脂酸是有机酸，部分电离 16．【答案】D 【解析】【解答】A．根据图像当lg=1时，将起始体积均为、均为3的两种酸和溶液稀释10倍，HA溶液的pH<4，HB溶液的pH=5，说明HA为弱酸，HB为强酸，故A不符合题意； B．根据图像溶液的pH：b=c，酸溶液中OH-全部来自水电离，水的电离程度：b=c，B项不符合题意； C．未稀释前和溶液的pH相等，而HA为弱酸HB为强酸，则HA溶液的浓度大于HB溶液，a点中和HA溶液所需的量较多，故C不符合题意； D．溶液中，温度不变KW和Ka(HA)不变，则从c点到d点，溶液中保持不变，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、强酸每稀释10倍，pH增大1个单位； B、pH相等，对水的抑制程度相同； C、浓度越大消耗的氢氧化钠越多； D、，平衡常数只受温度影响。 17．【答案】B 【解析】【解答】A．pH=2的CH3COOH溶液c(H+)=c(CH3COO-)=0.01mol/L，没有体积不能确定物质的量，A不符合题意； B．pH=2的CH3COOH溶液与pH=2的H2SO4溶液c(H+)都是0.01mol/L，混合后c(H+)不变，故溶液pH保持不变，B符合题意； C．CH3COONa固体为碱性，溶液pH增大，C不符合题意； D．醋酸是弱酸，NaOH是强碱，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，等体积混合后溶质为CH3COOH、CH3COONa，溶液显酸性，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.溶液体积未知，不能计算醋酸根的物质的量； C.醋酸根水解使溶液呈碱性； D.与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，醋酸过量，溶液显酸性。 18．【答案】C 【解析】【解答】A．常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液pH大于1，说明醋酸不能完全电离，即证明醋酸是弱酸，故A不符合题意； B．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7，说明溶液中CH3COO-水解使溶液显碱性，即证明醋酸是弱酸，故B不符合题意； C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，说明CH3COOH的酸性比碳酸强，但无法证明醋酸是弱酸，故C符合题意； D．相同条件下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同的Zn粒反应，盐酸反应速率快，说明浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H＋浓度是盐酸大于醋酸，即醋酸不能完全电离，证明醋酸是弱酸，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.0.1mol/L CH3COOH溶液pH大于1，说明醋酸不能完全电离； B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7，CH3COO-可以水解，根据有弱才水解分析； C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，说明CH3COOH的酸性比碳酸强； D．同浓度下强酸完全电离，H+浓度大，醋酸不能完全电离，证明醋酸是弱酸； 19．【答案】D 【解析】【解答】A．图象中含P物质只有3种，说明 为二元弱酸。随着 逐渐增大， 减小，根据 、 ，知 逐渐减小， 先增大后减小， 逐渐增大， ，则 逐渐增大， 先减小后增大， 逐渐减小，故曲线③表示 ，曲线②表示 ，曲线①表示 ；根据x点知， 时， ，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，则 的 ，根据z点知， ， ，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，则 的 ，曲线①表示 随 的变化，故A不符合题意； B． 为二元弱酸，其结构简式为 ，故B不符合题意； C． 即 ，由图可知，此时， ，即 ，而 ，故 ，故C不符合题意； D．由 减去 ，可得 ，则平衡常数 ，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】由图示可知，随着碱性增强，即pOH减小，H3PO3浓度减小，H2PO3−浓度先增加后减小，HPO32−浓度逐渐增大，可知HPO32−中的氢不能电离，说明H3PO3是二元弱酸，由此可写出其结构简式，H3PO3溶液中含磷物有H3PO3、H2PO3−和HPO32−。根据酸碱中和反应知随着c(OH−)的增大，c(H3PO3)逐渐减小，则pc(H3PO3)逐渐增大，对应曲线③；c(H2PO3−)先增大后减小，则pc(H2PO3−)先减小后增大，对应曲线②，c(HPO32−)逐渐增大，pc(HPO32−)逐渐减小，对应曲线①。点y（10.0，3.6）表示当POH＝10时，即pH=4 ，pc(HPO32−)＝pc(H3PO3)，根据物料守恒可判断C选项。根据点z（12.6，1.3）表示当POH＝12.6时，pc(H2PO3−)＝pc(H3PO3)，据此可得H3PO3电离的Ka1，根据点x（7.3，1.3）表示当POH＝7.3时，pc(HPO32−)＝pc(H2PO3−)，可求出H3PO3电离的Ka2，据此判断D选项。 20．【答案】C 【解析】【解答】电解质溶液的导电性与离子浓度和电荷数有关，溶液中离子浓度越大其导电能力越强，滴加过程中发生的反应为：，滴入时，溶液中Ba2+和OH-浓度减小，导电性减弱，完全反应后，过量，溶液中H+和SO42-浓度增大，导电性又增强。 故答案为：C。 【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，溶液中离子浓度越大其导电能力越强，滴加过程中发生反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液的离子浓度逐渐减小，导电性减弱，硫酸过量后，硫酸完全电离，导致离子浓度增大，溶液导电性增强。 21．【答案】（1）1×10-4；1×10-7；106 （2）；；； （3）②④ 【解析】【解答】（1）根据三段式计算： ，①=1×10-4 ②，③由HA电离出的约为10-4，水电离出的为10-10，所以由HA电离出的约为水电离出的的106倍。 （2）①根据平衡常数的大小，判断酸性强弱，对于二元弱酸，根据一级电离常数判断酸性强弱。电离常数：，所以酸性强弱：； ②酸性越弱，酸根离子结合能力越强。根据电离常数的大小，可以判断酸性的强弱：，所以酸根离子结合的能力的强弱：。 ③i.根据酸性强弱： ，所以溶液中通入过量的离子方程式为：； ii.因为 过量 通入溶液中，发生反应： （3）已知： ，所以 ，①加少量使增大，K不变，减小；②通入少量HCl气体，使 增大，增大；③通入少量HF气体，使增大，减小；④加水，减小，增大。 故答案为：②④。 【分析】（1） ① 结合三段式和电离度计算氢离子浓度； ② 电离平衡常数的计算要注意，酸根离子和氢离子的浓度之比为1：1； ③ 水电离的氢离子浓度=水电离的氢氧根浓度； （2） ① 电离平衡常数越小，酸性越弱； ② 酸性越弱，其酸根离子结合氢离子的能力越强； ③ 强酸之弱酸，强酸可以和弱酸盐溶液反应生成弱酸和强酸盐溶液； （3）结合电离平衡常数，根据电离平衡移动判断浓度比的大小。 22．【答案】（1）③④⑦；②⑥ （2） （3） （4） （5）C 【解析】【解答】（1）电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，上述物质中，③FeSO4∙7H2O、④熔融CaO、⑦Ba(OH)2固体属于电解质， 故答案为：③④⑦，不属于电解质的化合物都是非电解质，则②蔗糖固体、⑥CO2属于非电解质， 故答案为：②⑥。答案为：③④⑦；②⑥； （2）少量CO2通入澄清石灰水中，发生反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式：。答案为：； （3）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，离子方程式为：。答案为：； （4）氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：。答案为：； （5）A．Ba(OH)2溶液中加入HCl，生成BaCl2和水，溶液的导电性会减弱，但灯泡不可能熄灭，A不正确； B．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4，反应先生成NaOH，后生成Na2SO4，过量时还存在NaHSO4，导电性不可能接近零，灯泡不可能熄灭，B不正确； C．Ba(OH)2溶液中加入H2SO4，当二者刚好完全反应时，生成BaSO4和水，此时灯泡熄灭，C正确； D．Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4，反应生成NaOH，最后Na2SO4过量，灯泡不可能熄灭，D不正确； 故答案为：C。 【分析】（1）依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。 （2）少量CO2通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和水； （3）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体； （4）氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸； （5）导电能力强弱与离子浓度大小有关。 23．【答案】（1）CH3COO-+H+ （2）锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （3） （4）偏小 （5）使数据处理： （6） （7）A；C 【解析】【解答】（1）为弱酸，电离方程式为CH3COO-+H+； （2）滴定终点，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色； （3）该稀溶液的浓度； （4）若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗则锥形瓶内溶质增多，故V1偏大，导致c偏大，但是x值不变，醋酸的电离平衡常数，会使测得的偏小； （5）步骤②的目的是使； （6）pH为y，； （7）A. 时，pH=1.43，的，A正确； B． 中，同时存在电离和水解，当，c(H+)=10-6.54，；的水解常数；，溶液显酸性，B不正确； C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应：，C正确； 故答案为：AC。 【分析】（1）为弱酸，部分电离； （2）依据指示剂的颜色变化判断； （3）依据中和反应的实质分析； （4）依据醋酸的电离平衡常数分析； （5）便于利用醋酸的电离平衡常数； （6）依据题目中信息和数据分析； （7）依据图像和平衡常数的公式分析。 24．【答案】（1）不能；HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离；能；能电离出Na+和Cl−；不能；Fe是单质；不能；电解质在固态时不电离 （2）HCl=H++Cl−；H2SO4=2H++ ；Ca(OH)2=Ca2++2OH−；KOH=K++OH−；NH4NO3= + ；KAl(SO4)2=K++Al3++2 【解析】【解答】(1)HCl是酸，属共价化合物，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。 【分析】根据电解质的概念判断是否属于电解质，以及能否电离，结合强电解质完全电离书写电离方程式. 25．【答案】（1）正 （2）正；增大 （3）逆；增大 【解析】【解答】(1)加入少量氨气，增大了氨气的浓度，平衡正向移动，故答案为：正；(2)通入HCl气体，溶液中OH-离子浓度减小，NH3•H2O NH4++OH-，平衡向正反应方向移动，c(NH4+)增大，故答案为：正；增大；(3)加入NaOH固体，溶液中OH-离子浓度增大，NH3•H2O NH4++OH-，平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆；增大。 【分析】(1)加入少量氨气，增大了氨气的浓度；(2)通入HCl气体，溶液中OH-离子浓度减小；(3)加入NaOH固体，溶液中OH-离子浓度增大；据此分析解答。 学科网（北京）股份有限公司 $$