第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元练习题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元练习题 一、单选题 1．某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离。已知：当溶液中离子浓度小于时可认为沉淀完全。25℃时，的电离平衡常数，。，，，。下列说法不正确的是 A．CdS固液混合物中，上层清液里含硫微粒主要以形式存在 B．将的溶液稀释到时，几乎不变 C．25℃时，调节时，废水中的和能完全转化为硫化物沉淀 D．用NiS固体也能很好地除去溶液中的 2．常温下，取三份浓度均为体积均为20mL的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为的氯化铵溶液、醋酸铵溶液和盐酸，滴加过程中溶液的pOH变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液 B．常温下 C．水的电离程度： D．d点存在： 3．聚合硫酸铁(SPFS)是水处理中重要的絮凝剂，SPFS可以表示为。下图是以废铁屑为原料制备SPFS的一种工艺流程，下列说法错误的是 A．酸浸釜中加入的酸最好是稀硫酸 B．每生成1molSPFS消耗 C．在聚合釜中，随着水的加入中变小 D．减压蒸发的优点是蒸发温度低，SPFS不易分解 4．铬酸钠()常用于印染、颜料等，已知其水溶液中存在平衡：，常温下在铬酸钠溶液中，各种含铬离子的分布分数与pH关系如图所示。下列说法错误的是 A．溶液中滴加硫酸，由黄色变为橙色 B．铬酸根离子()的水解常数为 C．要得到纯度较高的溶液，应控制 D．时，溶液中存在： 5．下列关于常温下的溶液说法不正确的是 资料：时，，， A．溶液显碱性 B．的和的混合溶液中， C．在酸性条件下可能与溶液反应产生氯气 D．与少量反应的离子方程式为 6．已知H2X为二元可溶性弱酸。25℃，分别向1L溶液和1L溶液中加NaOH固体(忽略溶液体积变化，溶液中不存在和的逸出，的，1g5.6≈0.7)，所得结果如图所示。 下列说法不正确的是 A． B．P点pH约为9.3 C．如图甲，当时， D．当a=0.14时，约为 7．探究氮、硫及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变红 已被氧化变质 B 向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液 溶液变红 说明盐酸已经过量 C 向两个同规格的烧瓶中分别充入同比例的和的混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中 一段时间后，两个烧瓶内的颜色深浅不同 的转化存在限度 D 常温下，分别测定浓度均为的和溶液的 前者小于后者 说明 A．A B．B C．C D．D 8．室温下，用溶液吸收的过程如图所示。 已知：，。下列说法正确的是 A．吸收烟气后的溶液中： B．用的溶液吸收，当溶液的时，溶液中： C．检测“氧化”操作得到的产物的实验方案：滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明已被氧化 D．“沉淀”操作得到的上层清液中： 9．常温下，分别向MnCl2、ZnCl2、CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-，]与pH关系如图所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]。下列叙述正确的是 A．图中L2代表，L3代表Mn2+ B．室温下，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-13 C．同时产生两种沉淀时， D．的平衡常数K=105.8 10．常温下，向0.1mol/L溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与分布系数的变化关系如图1，与的变化关系如图2。 下列说法正确的是 A．N点和c点溶液中相同，为10-2.8mol/L B．a点时， C．水的电离程度： D．d点时， 11．室温下，向溶液中加入足量氨水混合溶液，生成沉淀。已知：，，。下列说法正确的是 A．生成的离子方程式： B．0.1 溶液中：()： C．0.2 氨水和0.2 溶液等体积混合： D．生成沉淀后的滤液中： 12．室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有 向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 C 是否发生水解 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较 D 是否具有氧化性 向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 13．某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化，下列说法正确的是 A．曲线L2表示lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系 B．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12 C．x = 7.9 D．相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点 14．室温下，已知，饱和溶液中与pH的关系如图所示。向的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4。下列说法正确的是 A．室温下的数量级为 B．反应的平衡常数为 C．室温下，CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的不相等 D．反应后的溶液中存在离子浓度关系： 二、非选择题 15．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。 (1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 (用离子方程式表示)。 (2)常温下，取0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度 0.1mol/L(填＜、>或=)。 (3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中c(H2A) c(A2−) (填＜、>或=)。 (4)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka =1.8×10-5 3.0×10-8 回答下列问题： ①25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是 ，一般情况下，当温度升高时， (填“增大”、“减小”或“不变”)； ②用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。 A．      B．       C．      D． ③向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。 ④室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+ (aq)CH3COO-(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K= 。(用Ka、K1或K2表示) 16．常温下，有以下四种常见的物质：a．HA；b．NaOH；c．HCl；d．，已知0.1 mol·L-1 NaA的。回答下列问题： (1)相同物质的量浓度的a、c、d的溶液的pH由大到小的关系是 (用代号表示)。 (2)常温下，的a溶液与的b溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系是 。(用离子符号表示)。 (3)常温下，取20 mL 0.1 mol·L-1 a溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L-1 b溶液滴定，滴定过程中，反应体系中HA和的物质的量分数(φ)与溶液pH的关系如图所示： ①向锥形瓶中滴入几滴 作指示剂，判定滴定到终点的依据是 ； ②M点溶液中： (填“>”“<”或“=”)： ③根据图中信息，计算该温度下HA的电离常数 (用含e的式子表示)。 17．已知H2O2参与的三个化学方程式如下： ①2H2O2=2H2O＋O2↑；     ②Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O； ③3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O。 (1)已知H2O2是二元弱酸，写出其第一步电离方程式： 。 (2)上述三个反应中，H2O2仅体现还原性的反应是 。 (3)根据上述反应推出H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 。 (4)H2O2作反应物的某氧化还原反应，反应物和生成物共五种微粒：O2、H2O2、ClO、H2O、Cl-。 ①写出上述反应的离子方程式： 。 ②如果上述反应中有13.44 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为 。 (5)H2O2可作为消除采矿业胶液中NaCN的试剂，反应的原理为NaCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，其中A的化学式为 。 (6)可用KClO3、H2C2O4和H2SO4制取新型水处理剂ClO2，反应的离子方程式： 。 (7)向氯化铜溶液中通入SO2，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式： 。 18．回答下列问题： (1)可溶性铝盐常用作净水剂，原因是 (写离子方程式)。 (2)25℃时，纯水中的 ；温度升高至100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性；100℃时，0.1mol·L-1NaOH溶液的pH= 。 (3)25℃时，稀盐酸与溶液混合，忽略溶液混合时的体积变化。若，则混合溶液的pH= ；若混合溶液的pH=12，则 。(已知溶液pH均为25℃时的pH，) (4)已知：25℃时，H3PO3的、，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成的盐为Na2HPO3.则25℃时，0.1mol·L-1NaH2PO3溶液的pH (填“>”、“<”或“=”)7， (填“>”、“<”或“=”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．CdS固液混合物中，上层清液中CdS的浓度非常小，可近似认为上层清液呈中性，上层清液里含硫微粒满足关系：，，主要以形式存在，A正确； B．是二级电离产生的，稀释时对氢离子的影响较大，稀释时的浓度变为原来的一半，平衡常数不变，对二级电离的影响很小，将的溶液稀释到的几乎不变，B正确； C． 25℃时，调节，，，废水中的能完全转化为硫化物沉淀，不能，C错误； D．  ，用NiS固体也能很好的除去溶液中的，D正确； 故选C。 2．C 【分析】盐酸为强酸，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，醋酸铵为弱酸弱碱盐，酸性弱于氯化铵；等浓度的溶液酸性盐酸大于氯化铵大于醋酸铵，酸性越大，加入后pOH越大，则结合图可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液； 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液，A正确； B．初始醋酸钠溶液溶液pOH=5.1，，其，则，由c点可知，醋酸铵溶液pOH=7，显中性，则常温下，B正确； C．a点为醋酸钠溶液加入盐酸，盐酸抑制了水的电离，使得水电离程度较初始醋酸钠溶液小；c点为加入氯化铵，铵根离子和醋酸根离子双水解促进水的电离，则水的电离程度c>a，C错误； D．d点加入20mL的醋酸铵溶液，混合后根据原子守恒可知，，D正确； 故选C。 3．C 【分析】由题给流程可知，废铁屑在粉碎机中粉碎、过筛后加入硫酸酸浸，将氧化铁和铁转化为硫酸铁和硫酸亚铁，过滤得到含有硫酸铁、硫酸亚铁的滤液和固体残渣，向滤液加入过氧化氢溶液，将溶液中硫酸亚铁转化为硫酸铁，向反应后的溶液中加入硫酸溶液和水使溶液中的铁离子部分水解生成SPFS，减压蒸发得到SPFS固体。 【详解】A．由SPFS固体中含有硫酸根离子可知，为了不引入其他杂质，酸浸釜中加入的酸最好是硫酸，故A正确； B．由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中硫酸亚铁转化为硫酸铁，由得失电子数目守恒可知，生成1molSPFS时，消耗过氧化氢的物质的量为mol，故B正确； C．向反应后的溶液中加入硫酸溶液和水的目的是使溶液中的铁离子部分水解生成SPFS，随着水的加入，硫酸铁溶液的浓度减小，铁离子的水解程度增大，则中变大，故C错误； D．相对于常压蒸发，，减压蒸发可以降低蒸发温度，防止温度过高，SPFS受热分解，故D正确； 故选C。 4．B 【详解】A．Na2CrO4水溶液存在平衡：，向其中滴加硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡向右移动，c()增大，溶液由黄色变为橙色，故A项正确； B．H2CrO4的第二步电离为 ⇌H++，根据图象中的M点可知，当c()=c()时，pH=6.40，所以 Ka2= =c(H+)=10−6.4，，故B项错误； C．pH>9时，溶液中主要存在 ，所以要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH>9，故C项正确； D．pH=5时，根据物料守恒，Na2CrO4溶液中存在 c(Na+)=2c()+2c()+4c()，所以，故D项正确； 答案选B。 5．B 【详解】A．为强碱弱酸盐，故溶液显碱性，故A正确； B．，当时，，，故B错误； C．在酸性条件下能与溶液发生反应，产生氯气，故C正确； D．由于酸性强弱顺序：，则与少量反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 6．D 【详解】A．由图可知中先与OH-反应，而中先与OH-反应，由此可知提供H+能力大于，提供H+能力大于HCO，即电离程度：> HCO，，故A正确； B．P点时，结合的，可得此时，则pH值约为9.3，故B正确； C．根据物料守恒：，则，故C正确； D．当a=0.14时，，，由得，，此时，=，故D错误； 故选：D。 7．C 【详解】A．将溶液溶于稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理，故A错误； B．溶液和盐酸发生反应：，生成的溶于水生成亚硫酸，亚硫酸使溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液后溶液变红，不能说明盐酸已经过量，故B错误； C．向两个同规格的烧瓶中分别充入同比例的和的混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后，两个烧瓶内的颜色深浅不同，说明温度影响平衡移动，的转化存在限度，不能完全转化，故C正确； D．常温时的溶液的为7，是因为和的水解程度相同，常温时溶液的大于7，是因为水解使溶液呈碱性，前者小于后者，不能说明，故D错误。 故选C。 8．A 【分析】溶液吸收烟气后得到和的混合溶液，然后加入碳酸钙得到亚硫酸钙沉淀，过滤分离，最后经氧气氧化为石膏。 【详解】A．吸收烟气后的溶液为和的混合溶液，则，故A正确； B．用的溶液吸收，当溶液的时，根据电荷守恒可知，由于，则，故溶液中，故B错误； C．首先需排除亚硫酸根离子的干扰，先加过量盐酸，开始无沉淀，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明已被氧化，故C错误； D．有沉淀产生，说明上层清液为饱和溶液，则，故D项错误； 故选A。 9．D 【分析】由b(4，10)可知，pH+pX=14，则L1代表OH-，L3、L4两条线平行，说明代表Mn2+、Zn2+，则L2代表；根据a、c、d点坐标可知，Ka(CH3COOH)=10-4.75，c点Ksp=10-12.7，d点Ksp=10-16.15，因Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，故L3代表Zn2+，L4代表Mn2+，然后根据问题分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：L2代表与溶液pH关系，A错误； B．根据图示可知：c点Ksp=10-12.7，d点Ksp=10-16.15，因Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，故L3代表Zn2+与溶液pH关系，L4代表Mn2+与溶液pH关系。d点Ksp=10-16.15，可知Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-17，B错误； C．同时产生两种沉淀时，，C错误； D．的离子反应为，则其平衡常数，D正确； 故合理选项是D。 10．A 【分析】由图1可知，随着pOH的增大，横坐标从左往右氢氧根浓度减小，即pH减小，故III为H2C2O4的分布分数，II为的分布分数，I为的分布分数。M点：，P点：。 图2中，随pH减小，增大，减小，L1表示，L2表示。 【详解】A．根据分析：，。c点：，则有，，解得，即N点，c点对应的，A正确； B．a点时，根据电荷守恒，有。根据物料守恒，有，两式联立，得，L2表示， a点，故，则有，B错误； C．a、b两点pH相等，水的电离程度a=b，随着pH的减小，水的电离程度逐渐减小，故水的电离程度：a=b>c>d，C错误； D．根据分析，L2表示。根据A分析，c点pH为2.8。d点溶液的主要成分为NaHC2O4和H2C2O4， d点时，，则有，d点pH值范围为2-2.8，最小，故，D错误； 故选A。 11．B 【详解】A．向溶液中加入足量氨水混合溶液，生成沉淀，生成的离子方程式为：，故A错误； B．0.1 溶液的，说明的水解程度大于的水解程度，故，故B正确； C．0.2 氨水和0.2 溶液等体积混合，二者恰好发生反应，此时溶质为，由元素质量守恒可得，，故C错误； D．生成沉淀后的滤液中还有，存在电荷守恒，故D错误； 故选B。 12．D 【详解】A．溶液中滴加几滴溶液，NaOH会与反应被消耗，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，A错误； B．若原溶液中含，滴加KSCN溶液后，溶液也会变红色，B错误； C．电离出的和在溶液中均会水解，C错误； D．向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明具有氧化性，D正确； 答案选D。 13．B 【详解】A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为： KCl + AgNO3 =AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4 + 2AgNO3 = Ag2CrO4↓+2KNO3 ，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl- )与V(AgNO3 )的变化关系，故A项错误； B．N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4，在沉淀溶解平衡中c(CrO42-)=10-4mol/L，c(Ag+)=2x10-4mol/L  ，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42- )×c2(Ag+ )=10-4×(2×10-4)2=4.0×10-12，故B项正确； C．L1为KCl的滴定曲线，P点时，-lgc(Cl-)=4.9，则c(Cl-) =10-4.9 mol/L，此时氯化钾与硝酸银恰好沉淀完全，则KSP(AgCl) =10-9.8，M点时，c(Ag+)==0.02，则c(Cl-)===5×10-8.8 mol/L，则x= lgc(Cl-)=8.8-0.7=8.1，故C项错误； D．相同实验条件下同一种溶液的Ksp相同，平衡时溶液中c(CrO42-)=10-4mol/L，Q对应的纵坐标数值是4.0，即c(CrO42-)=10-4mol/L曲线L2中N点移到Q点上方，故D项错误； 故本题选B。 14．A 【详解】A．当时，，故，解得，，的数量级为，A项正确； B．的，B项错误； C．温度不变，不变，C项错误； D．根据电荷守恒，反应后的溶液中存在离子浓度关系：，D项错误； 故选A。 15．(1)Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+ (2)> (3)> (4) CH3COOH 增大 B ClO−+CO2+H2O=HClO+ HCO 【详解】（1）明矾溶于水后电离出的Al3+水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮颗粒物，相关离子方程式：； （2）等浓度、等体积的HCl溶液与MOH溶液混合后溶液pH=5，说明酸碱发生中和反应生成强酸弱碱盐，即MOH为弱碱，在水溶液中部分电离，则pH=13的MOH溶液的浓度需大于0.1mol/L； （3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性，说明溶液中水解程度大于电离程度，则c(H2A)＞c(A2−)； （4）①弱酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，表明酸性越强，结合表格中各弱酸电离平衡常数可知，酸性最强的为CH3COOH； ② A．根据，加水稀释，温度不变不变，减小，则比值减小，故A错误； B．根据，加水稀释，温度不变不变，减小，则比值增大，故B正确； C．加水稀释时，温度不变不变，减小，则比值减小，故C错误； D．对应醋酸溶液加水稀释，浓度降低，酸性减弱，碱性增强，则比值减小，故D错误； 答案选B； ③向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，根据强酸制弱酸原理，反应后生成次氯酸和碳酸氢盐，离子方程式：； ④根据，；根据，，则； 16．(1) (2) (3) 酚酞 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，达到终点 = 【详解】（1）0.1 mol·L-1 NaA的，说明是弱酸，相同物质的量浓度的、和，大小关系：，则pH由大到小的关系：； （2）的溶液与的溶液等体积混合,发生反应，过量，反应后溶液中溶质为和，则离子浓度大小关系：； （3）①20 mL 0.1 mol·L-1溶液用0.1 mol·L-1溶液滴定，发生反应，生成强碱弱酸盐，反应达终点时溶液显碱性，酚酞变色范围：，所以用酚酞作为指示剂，当滴入最后一滴标准溶液时，溶液从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，达到终点； ②根据电荷守恒：，所以； ，M点时，，，； 17．(1)H2O2H＋＋HO (2)② (3)Ag2O>H2O2>K2CrO4 (4) 3H2O2＋ClO=Cl-＋3H2O＋3O2↑ 1.2 mol (5)NaHCO3 (6)2ClO+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O (7)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO 【详解】（1）H2O2是二元弱酸，其第一步电离方程式：H2O2H＋＋HO； （2）①2H2O2=2H2O＋O2↑，双氧水中氧元素化合价既升高也降低，既体现氧化性又体现还原性；     ②Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O，双氧水中氧元素的化合价升高，体现还原性； ③3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性； （3）反应②中氧化银作氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O>H2O2；反应③中双氧水作氧化剂，铬酸钾作氧化产物，则氧化性H2O2>K2CrO4，故氧化性顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4； （4）①根据五种微粒中元素化合价，结合得失电子守恒，得离子方程式：3H2O2＋ClO=Cl-＋3H2O＋3O2↑； ②如反应中有13.44 L(标准状况)气体生成，即氧气物质的量为：，则转移电子：1.2 mol； （5）根据得失电子守恒及质量守恒定律，得A化学式：NaHCO3； （6）用KClO3、H2C2O4和H2SO4制取新型水处理剂ClO2，根据得失电子守恒及电荷守恒，反应的离子方程式：2ClO+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O； （7）向氯化铜溶液中通入SO2，加热生成CuCl白色沉淀，S元素被氧化至+6价，Cu元素被还原为+1价，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO 18．(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (2) 1×10-7 中 11 (3) 1.3 3:7 (4) < = 【详解】（1）铝盐溶于水电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中的杂质，作净水剂，离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。 （2）25℃时，KW=1×10-14，纯水中的c(OH-)=1×10-7，温度升高至100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈中性，KW=c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12，则100℃时，0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1，，pH=-lg=11。 （3）25℃时，稀盐酸与溶液混合，忽略溶液混合时的体积变化，若，混合后，pH=-lg=-lg0.05=2-lg5=1.3，若混合溶液的pH=12，溶液中c(OH-)=，则，3:7。 （4）Na2HPO3溶液中HPO既发生水解又发生电离，且，则该溶液呈酸性，pH<7，由物料守恒可知=。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$