选择性必修第一册全书综合检测-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(人教版2019)

全书综合检测 黑题全书综合练 限时：60min 一、选择题（每小题3分，共45分） ①2H2S(g)+0,(g)—2S(s)+2H20(g）△H 1.下列说法不正确的是 ( ②2H,S(g)+02(g)—2S(s)+2H20(1)△H2 A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳 ③2H,S(g)+302(g)—2s02(g)+2H,0(1) 极保护法 △H3 B.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是 A.△H,<△H2<△H 利用了催化剂使平衡正向移动的原理 B.H,S的燃烧热为△H C.冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应 C.反应②在任何温度下都不能自发进行 速率的影响有关 △H3-△H D.S(s)+02(g)-S02(g) △H= D.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H= 2 +1.9kJ·mol可知，石墨比金刚石稳定 5.(2024·北京高二期中)下图所示的实验，能 2.(2024·江苏扬州高二月考)下列有关化学用 达到实验目的的是 ( 语表示正确的是 ( ) I mI.I mol -T-KSCV A.潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反 应为Fe-3e=Fe B.HC0,的电离方程式：HCO,—H+CO C.由反应2H,(g)+02(g)一2H,0(1) 7nS0落液 (()落液 ImL0.1mol·L1FeCl,和 I mL 0.01 molL KSCN △H=-571.6kJ·mol1可知，H2的标准燃 A.验证化学能转化 B.研究浓度对化学平衡的 烧热（以焓变的形式表示）为-285.8 为电能 影响 kJ·mol D.NaC,0,水解的离子方程式：C,0片+2H,0 =H2C204+20H 设过的 3.(2024·河北那台高二月考)下列各离子组在 钢片 铁钉 G30 的铁制 指定条件下能大量共存的是 溶 ( ) A.含0.1mol·LFe的溶液中：H、Mg2、 C.验证铁发生析氢 D.在铁制品上镀铜 I、MnO 腐蚀 B.常温下，c(H)=103mol·L的溶液 6.氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H,O 中：AI+、K、HCO、F 的形式存在，在一定条件下，NH经过两步反 C.浓氨水中：Cu+、Zn2+、0H、CH,C00 应被氧化成NO,两步反应的能量变化示意 D.使石蕊变红的溶液中：Fe2+、Na、C、S0 图如下，下列说法合理的是 ( 4.(2024·安徽合肥高二月考)依据下列含硫物 A.该反应的催化剂是NO 质转化的热化学方程式，得出的相关结论正 B.升高温度，两步反应速率均加快，有利 确的是 ( 于NH转化成NO 选择性必修第一册RJ黑白题136 C.在第一步反应中，当溶液中水的电离程度 和反应路径2的能量变化。下列说法中不正 不变时，该反应即达平衡状态 确的是 D.1 mol NH:在第一步反应中与1 mol NO Pd+2C0+0 在第二步反应中失电子数之比为1：3 0 -1 -2 过渡态反应路径] ↑能童 ↑能登 2 /2813w-2 过瘦态 NH(aq)+1.50x(g) V0元ag+050g 反应路径2 L3.9 AH=-272 kJ'mol △H=-73 kJ'mol P+20 6 6巧28 -7 NO(a+2IT*(ag)+ILO() NOag) 反应过程 反应过程 反应过程 A. 该过程中有极性键和非极性键的断裂和 第一步反应 第二步反应 生成 7.(2024·河南商丘高二期中)在一定条件下， B.反应路径2的催化效果更好 下列叙述与图像对应正确的是 ( C.催化剂不会改变整个反应的△H clg'mol·L' c(OIT-Mmol·I- D.反应路径1中最大活化能为1.77eV 103 9.(2024·天津高二期中)在2L密闭容器中分 别投入4molC02、5molH2,在催化剂作用下 010°r402-Wml·T.) 制取乙烯(C,H4),反应为2C02(g)+6H,(g) e(HVimol·L' 图1 图2 =一C,H(g)+4H,0(g)△H.在不同温度 下，用传感技术测出平衡时n(H2)的变化关 so 系如图所示，200℃，5min达a平衡点。下列 的 说法正确的是 ( 分 A.该反应的△H>0 r(H.Vinol V/mI. % 施站时6)2ml 图3 图4 B.达a平衡点5min内 A.图1表示T℃时，AgC0在水溶液中的沉 v(C2H4)=0.3mol· 淀溶解平衡曲线，AgC0,的K,为1×109 L·min 200 T℃ B.图2表示不同温度下水中H和OH的浓 C.a点C02的平衡转化率为25% 度变化曲线，图中a点对应温度高于b点 D.其他条件不变，将反应器容积压缩为原来 C.图3表示某温度下向CH,COOH溶液中逐 的一半，平衡逆向移动 滴加入NaOH溶液，该滴定过程宜选用甲 10.(2024·广西崇左高二月考)下图为利用肼 基橙作指示剂 (N2H,)-空气燃料电池电解CuSO,溶液的 D.图4表示在一定温度下，改变起始时 示意图。下列说法正确的是 ( n(S02)对反应2S02(g)+02(g) 2S03(g)的影响，a、b,c三点中，a点时S0, 空气 的转化率最大 需子交换揽 8.研究发现Pd2团簇可催化C0的氧化，在催化 过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中 电也极 20mL0.5mol·L K(H溶液 ●S0落液 间产物（过渡态已标出），下图为反应路径1 全书综合检测黑白题137 A.左图负极反应式为N,H4-6e+40H 向Na,S0,溶液中滴入足量的纯醋酸，测 =N2↑+4H,0 得pH降低 B.图中离子交换膜为阳离子交换膜 向20mL0.10ml·LCH,CO0H溶液中 C.一段时间后，左图中电解质溶液的pH 3 逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL 不变 向0.10mol·LNa,S0,溶液中加入等体 D.标准状况下，当左图中有2.24L02被还 积0.2mol·L CaCl,溶液，产生白色沉淀 原时，右图阳极上放出2.24L气体 A.实验1溶液中存在：c(H)>c(S0片)> 11,(2023·江苏常州高二期末)化学中常用AG e(HSO3) 表示溶液的酸度AG=gOH] 室温 B.实验2反应的离子方程式为 2CH,C00H+S0号—2CH,C00+S02↑ 下，向20.00mL0.1000mol·L的某一元 +H20 碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混 C.实验3反应后的溶液中存在：c(0H)- 合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积 c(H)=c(CH,COOH) 的变化如图所示。下列说法正确的是 D.实验4所得上层清液中的c(SO片)=2× 103.s1mol·L T: 13.(2024·湖北黄冈高二期中)25℃时， 用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO,、 FeSO,三种溶液，pM随pH变化关系如图所 示[p表示负对裁，M表示(HA) c(A)c(Cu2")、 1020304050 稀硫玻WmL c(Fe2)等]，已知K[Cu(OH)】< A.该稀硫酸浓度为0.1mol·L K,[Fe(OH)2】,下列有关分析正确的是 B.室温下MOH的电离常数K.=10 ( C.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度 A.①代表滴M 大小为c>b=d 定HA溶液 D.稀释MOH溶液，MOH的电离程度增大， 的变化关系 c(OH)增大 B.①与③直线 12.室温下：K(CH,C00H)=104、K(H,S0)= 交点对应的pH=3.4 10185、K2(H2S03)=107.2、Kp(CaS03)= C.调整溶液的pH=5,可使工业废水中的 Cu+沉淀完全 10651。实验室进行多组实验测定某些酸和 D.Fe(OH)2固体比Cu(OH)2固体难溶解 盐的性质，相关实验记录如下，下列所得结 于HA溶液 论正确的是 ( 14.(2024·河南周口高二月考)工业生产中利 实验 实验操作和现象 用方铅矿（主要成分为PbS,含有FS,等杂 测定0.10mal·L NaHSO,溶液的pH=5 质)制备PhSO,晶体的工艺流程如图所示。 选择性必修第一册RJ黑白题138 下列说法错误的是 ( C.向AgX固体中加入Na,Y溶液，可发 炮和 Mn() 冰水 TΠ，S)落液 NaCl 生AgX→Ag,Y的转化 →恣液 铅浸取 调pH 沉降 沉淀转化 D.若混合溶液中各离子起始浓度如T点所 PbSO “品体 示，待平衡时c(X)+c(Y)<2c(Ag) 滋汝1 然渣2 酸性废液 (含Mn)2、S等) 含.M2.C等) 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。 16.(12分)(2024·浙江杭州高二期中节选)为 2PbCl,(s)+2Cl-(aq)=[PbCl,]2-(aq) 测定某亚硝酸钠(NaNO,)样品的纯度，进行 △H>0 如下实验： ③K.(PbS0,)=1×10-8,Kp(PbCL2）= ①称取样品ag,加水溶解，配制成100mL 1.25×105 溶液。 A.“浸取”时加入饱和NaCI溶液的目的是增 ②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 大C1浓度，便于铅元素进入溶液 0.0200mol·L'KMn0,标准溶液进行滴定 B.“调plH”时加入MnO,是使平衡Fe2 (还原产物为M2+),滴定至终点时消耗 +2H,0一Fe(OH)2+2H正向移动，除 KMnO,标准溶液VmL。 去Fe24 (1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶 C.“沉降”时加入冰水可使平衡PbCl2(s)+ 头滴管、烧杯之外，还有 (填一种)。 2CI(aq)一[PbCl,]2(aq)逆向移动 (2)判断该实验达到滴定终点的现象是 D.PbCl.2经“沉淀转化”后得到PbSO4,若用 1LH,S0,溶液转化5 mol PbCl,.沉淀（忽 (3)计算该样品中NaNO,的质量分数为 略溶液体积变化)，则H,S0,溶液的起始 (用含字母a、V的最简式表示)。 物质的量浓度不得低于5.08mol·L (4)下列叙述正确的是 (填字母)。 15.(2023·河北卷)某温度下，两种难溶 A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接加入NaNO, 盐Ag,X、Ag.Y的饱和溶液中-lgc(X)或 溶液，用KMnO,溶液滴定，对实验结果无 影响 -lgc(Y)与-lgc(Ag)的关系如图所示。下 B.滴定过程中发现溶液颜色变化立即读数， 列说法错误的是 测定结果偏大 C.滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气 泡消失，测定结果偏大 D.滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读 数，测定结果偏小 17.(14分)由C02制备甲醇的过程可能涉及的 反应如下： A.x:y=3:1 反应I:C02(g）+3H(g)一CH,0H(g) +H20(g) △H B.若混合溶液中各离子浓度如」点所示，加 人Ag0,(s),则平衡时(X)变小 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H,0(g) e(Y-) △H2=+41.19kJ·mol 全书综合检测黑白题139 反应Ⅲ：C0(g)+2H,(g)=CH,OH(g) B.c(B2)+c(HB)+c(HB)=0.1 mol.L- △H3=-90.77kJ·mol C.e(OH)=c(H*)+e(HB) (1)反应1的△H,= :反应1的活 D.c(Na")+e(OH)=e(H*)+e(HB) 化能E(正) (填“>”“=”或“<”) (3)常温下，将NaOH E(逆)。 溶液滴加到亚磷酸5.5 (2)若反应Ⅱ在一绝热恒容密闭容器中进 (HP0,)溶液中，混合 行，能说明反应已达到平衡状态的是 溶液的pH与离子浓度 lg (HPO2或1gH,P (填字母)。 变化的关系如图所示。 c(lLPO, edlPO.) a.(C0)=(H,0) e(HPO) 则表示g(H,P0) 的是 曲线（填 b.总压强不变 c.温度不变 “I”或“Ⅱ”)。 d.容器内C0,的体积分数保持不变 19.(15分)(2024·河北石家庄高二月考节选) (3)250℃时，向2L密闭容器中充入 电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂 3molH2和1 mol CO2发生反应Ⅱ。经过 生产的废水经预处理后含有C,0号和少量 5min达到平衡状态，平衡时测得C02的转 的Cu·、N2+,能够采用如图流程进行逐一分 化率为50%。 离，实现资源再利用。 ①该温度下，反应开始至5min时，该反应 TT,s0鸿nt为23 Va0H调H=5.6 的平均反应速率(H2)= 预处理 还原池 沉淀池1 上滑液 ②250℃时该反应的平衡常数 适0H,C0: 况淀1 K= HS0调pH=4 N()H阔H=7 ③若升高温度，该反应的平衡常数 N溶液 NaS落液 (填“增大”“减小”或“不变”)。 沉沈池2上清凌厂 司誉骨 18.(14分)(2024·安微安庆高二期中节选) 沉淀2 沉淀3 (1)25℃时，几种酸的电离平衡常数如表所示。 已知：常温下，Km(CS)=6.3×106 H2CO, K1=4.4×107 K2=4.7×10" Km(NiS)=1.1×102,H,S的K=1.0×107, H,SO, K1=1.8×102 K2=6.0x109 K2=7.0×105。 HCIO K=4.7×10 (1)Cr,0号中Cr元素的化合价为 CH,COOH K.=1.8×105 (2)还原池中有C·生成，反应的离子方程 将少量C0,气体通入NaCl0溶液中，反应的 式为 离子方程式为 (3)Na,S溶液呈碱性的原因是 (2)某二元酸HB在水中的电离方程式 (用离子方程式表示)，沉淀2为 是H,B—H+HB,HB=一H+B2。在 (4)若废水中还含有Cd2,pH=4时Cd的 浓度为 mol·L'[设H,S平衡浓度 0.1mol·L-的Na,B溶液中，下列粒子浓度 关系式正确的是 (填字母)。 1.0×106mol·L,已知：Ke(CdS)=7.0× A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol.L- 10”]。 选择性必修第一册，RJ黑白题140C正确：NH,扩散到乙室会与铜离子反应生成[Cu(NH,),]2“,铜离 子浓度降低，倒离子得电子能力减别，因此将对电池电动势产生影 可知：点c0,的平商转化幸为对 ×100%=25%,C正确：其他条 响，D正确 件不变，将反应器容积压缩为原米的一半，压强增大，平衡向气体体 7.B解析：电极A是氯离子变为氯气，化合价升高，失去电子，是电解 积缩小的方向移动，即向正反应方向移动，D错误。 池阳极，因此电极A接电源正极，发生氧化反应，A正确：电极B为阴 10.D解析：左图为燃料电池.负极肼失电子生成氮气和水，负极反应 极，通人氧气，氧气得到电子，其电极反应式为2H0+4e+02一 式为N2H,-4e+4OH一N:↑+4H,0,A错误：正极生成氢氧根 4O,B错误：右室生成氢氧根离子，应选用阳离子交换膜.左边的 离子，负极消耗氢氧根离子，所以图中离子交换膜为阴离子交换膜， 钠离子进人右侧，在右室获得浓度较高的NOH溶液，C正确：改进 B错误：左图为肼燃料电池，总反应为N,H,+02一N2+2H0,有 设计中增大了氧气的量，提高了电极B处的氧化性，通过反应物的氧 水生成，一段时间后，左图中电解质溶液的H减小，C错误：标准状 化性来降低电解电压，减少能耗，D正确。 况下，当左图中有224L.0,被还原时，电路中转移0.4m电子，右 8.A解析：充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电 图阳极上氢氧根离子放电生成氧气：40H-4和一2H,0+02↑，根 时，Na’由硫电极迁移至钠电极，A错误：放电时Na在a电极失去电 据电子守恒，放出0.1l氧气，标准状况下的体积为2.24L气体 子，失去的电子经外电路流向b电极.硫黄粉在b电极上得电子与a D正确 电极释放出的Na结合得到Na,S,电子在外电路的流向为a→b, 11.B解析：心点温度最高，为酸碱恰好反应的点，硫酸是二元强酸，加 B正确：由题给的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式 人的硫酸与M0州物质的量之比为1：2，故该硫酸浓度为 0.05o·L-I,A错误：由图可知.0.1000m·L1的MOH溶液 为2八a+g+2e一aS,C正确：炭化纤维素纸中含有大量的 中，AG=g之=-8，则2=10，根据人.=e(r)× 炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D正确 e(OH-) e(OH-) 9.C解析：析氢反应为还原反应，应在阴极发生，即在铜电极上发 c(0H)=1×10-4可知：e(0H）=1×103mml·L,K= 生，A错误：离子交换膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，C不能 c()xc(0H)_I03x103 通过，B错误：由图可知.该装置为电解池，与直流电源正极相连的 e(MOH) 一Q1000=101.B正确：e点为酸碱拾好反应 1O,-T电极为电解池的阳极，水在阳故失去电子发生氧化反应生成 的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水的电离，b点碱过量，d点酸过 氧气和氢离子，电极反应式为2H,0-4e一0，T+4H,铜电极为阴 量.且d点酸过量程度大于b点碱过量程度，因此水的电离程度：c> 极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯，乙 b>d.C错误：稀释MOH溶液.促进MOH电离.因此MOH的电离程 醇等，电极反应式有2C0,+12H+12一C,H,+4H,0,C正确：水 度增大，但(OH)减小.故D错误。 在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式 12.D解析：0.10mol·L1NaHS0,落液的pHo5,pH<7.说明HS0 为2H,0-4e一021+4H,每转移1mml电子，生成0.25mol02, 的电离程度大于水解程度，但其电离和水解都较小，则c(H0)> 在标准状况下体积为5.6L,D错误 c(S0片)，A项错i误；K,(H2S03)>K(CH3C00H)>K:(H,S03).则 10.B解析：由题干信息：大电流耀化电解NO3溶液制氨可知，在电 酸性：H,S0,>CHC0OH>HS03,根据强酸制网酸，N,S0,溶液和醋 极a处KNO3放电生成NH,,发生还原反应，故电极a为阴极.电极 酸反应生成HSO,反应的离子方程式为CH,COOH+SO了 反应式为NO方+8e+7H,0一NH,·H0+90H,电极b为阳极， CH,CO0+HS0,B项错误：向20ml0.10mal·L-1CH,CO0H溶 电极反应式为40H-4e=02↑+2H0,电解总反应为KN03+ 液中逐滴加入等浓度N:OH溶液10mL.反应后溶液中的溶质为等 3H20一NH3·H20+202↑+KOH,A正确：每生成1 物质的量的CH,COOH和CH,COONa,根据电荷守恒有：e(Na°)+ NH,·HO,阴极得8mole,同时双极膜处有8molH进人阴极 c(H)=e(CH,CO0)+r(OH),根据物料守恒有：2e(Na)= 室，即有8m的H0解离，B错误：电解过程中，阳极室每消耗 e(CH,COO-)+e(CH COOH).(OH-)-E(H)=0.5[e(CH COOH)- 4 mol OH,同时有4lOH通过双极膜进人阳极室，KOH的物质 c(CHC00)],C项错误：向0.10ml·L」N,S0,溶液中加人等体积 的量不因反应而改变.C正确：相比于平面结构双极膜.“卵棉”结构 02ml·L-·CaC,溶液，反应后，CaC,溶液剩余，溶液中Ca+浓度为 具有更大的膜面积.有利于H,O被催化解离成H”和OH,可提高 0.2l·L1-0.1mol·L 氨生成速末，D正确 2 -=0.05 mol Lc((Caso,) e(Ca2) 全书综合检测 10b 0.05mm,L=2x10-5,D项正确 黑题 全书综合 13.B解析：Fe(OH)1,Cu(OH)的结构相似.pM随pH变化关系图中 应该是平行线，因C(0H):更难溶，①2分别代表滴定CS0,溶 题号123456789101112131415 液，FSO,溶液的变化关系，3代表滴定HA溶液的变化关系.A错 答案B C DDD C D A C DB D BB D 误：由图知①与③直线交点c(Cm)=H.即人，[C(oH)l 1.B2.C3.D4.D5.D6.C7.D8.A (A) e2(0H) 9.C解析：由图可知，随着温度升高，氢气的物质的量上升，说明平衡 人(H,得e(OH)= c(H') K(HA)·K[Cu(OH),] ，根据直线①、2、 逆向移动.则该反应为放热反应，△H<0,A错误：200℃，5min达平 K 衡，此时氢气物质的量为2ml,说明反应掉的H2为3mdl列三 ③与横坐标的交点数值可求出K(HA)=1×103,K「C(OH),]= 段式： 1×106,则c(0)=10a6ml·L1,则pH=3.4,B正确： 2C0,(g）+6H2(g)C2H,(g）+4H0(g) KnCu(0H)2]=1096,当plH=5时，c(Cm2)=10t6ml·Lt> 起始(mad) 5 0 0 10-3ml·L-1,所以C2未沉淀完全，C错误：据Fe(OH),(s)+ 改变(mal) 3 0.5 2 3 2HA(aq）fe2“()+2A()+2H,0(0.k.cFe2)xe(A) 平衡(ml) 2 0.5 2 (HA) 0.5 mol C,H)严2x5mn0,05ml,(化·mim)',B错误：由上述数据 (F((()K[Fe(OH):]K(HA) (HA)c(OH)(H) 选择性必修第一册·RJ黑白题52 103,同理可求Cu(OH),溶解于HA溶液平衡常数K=101 +41,19k·1,且在一绝热恒容密闭容器中进行。.(C0)= FC(OH),固体比Cu(OH),固体更易溶于HA溶液.D错误 (H0),不能体现正，逆反应速率相等：b.该反应是气体分子总数 14.B解析：在盐酸参与下，“浸取“时M0,与PS,FS,反应生成P2 不变的反应，反应前后总压强一直不变，所以不能通过总压强不变 FeC1,S和MnC,加入NaCa可使化学平衡刊C2(s)+2C(a四)一 米说明达到平衡状态：心，该容器是绝热恒容密闭容器，随着反应进 [PhC,](画)正向移动，提高铅元素的浸取率，A正确：通过“浸 行，温度发生变化，所以当温度不变时能说明达到平衡状态：d.随 取”后溶液中含有[PC]2,Fe”,Mn2+、C,H°，Na'转人“周pH" 着反应进行容器内C0,的体积分数发生改变，所以容器内C02的 过程，“调pH时加人Mn0,可使平衡Fe++3H,0一一F(OH),+ 体积分数保持不变能说明达到平衡状态，故选d。(3)据题意写出 3H正向移动，除去Fe+,B错误：PC2(）+2C(陶)一 三段式： [PC1,]2()4>0.加人冰水.温度降低，平衡逆向移动.产生 C02(g）+H(g)C0(g）+H0(g) PC,沉淀：同时温度降低，PC,的溶解度诚小，也有利于析出 起始量(mol·L4)05 1.5 0 0 PC2品体，C正确：沉淀转化的离子方程式为PC2(“)+S0(叫) 变化量(mol·11)0.25 0.25 0.25 0.25 平衡量(mol·L-1)0.251.25 0.25 0.25 一s0.(e)+20(四)，该反应的平衡常数K=C。 c(S0) ①该温度下，反应开始至5min时，该反应的平均反应速率(H,)= c2(C)·c(Ph2)。Kp(PCl)1.25×105 △c(H2）0.25ml·1.- -=0.05ml·L1·minl:2250℃时该反 c(SO)c(Pb2)K Pbso ) =1.25×103, 1×10 5 min e(C0)·c(H0)0.25×0.25 5 mol PbCl,沉淀转化后溶液中c(C)=10ml·L1.则沉淀转化 后帝孩0.idd 应的平衡常数K=c(C0,)·c(H)025X1250.2:③该反应为 吸热反应，若升高温度，平衡向正向移动该反应的平衡常数增大 18.(1)C02+H,0+C0=HCI0+HC05(2)AC(3)1 反应生成的PSO,沉淀为5ml,则H,S0,的起始物质的量至少为 解析：(1)根据强酸制弱酸原期，少量C0,气体通入NCO溶液中， 508ml,即H,S0,溶液的起始物质的量浓度不得低于5.08ml·L, 反应的离子方程式为C0,+H,0+C0一HCI0+IC0:。(2)根据 D正确 物料守恒得到c(B>)+c(HB)=0.1mol·L',A正确：由于第一步 15.D解析：对于沉淀AgX,存在沉淀溶解平衡Ag,X=xAg+X”, 电离H,B一H'+HB是完全电离，故溶液中不存在H2B,B错误： 则K(Ag,X)=c(Ag)×c(X-),在图像上任找两点(0,16)，(3， 根据质子守恒可得到c(OH)=(H”)+c(HB),C正确：根据电荷 7),转化成相应的离子浓度代人，由于温度不变，所以计算出的 守有c(Na)+e(H)=e(OH)+e(HB),D错误：故选AC K(AgX)不变.可求得x=3,K(AgX)=1×106:对于沉淀 Ag,Y,存在沉淀溶解平衡Ag,Y一yAg+YT,K,(g,Y)= （3)已知：cHPo).人ac(H,Po).人 c(Ag)×c(Y),按照同样的方法，在图像上任找两点(0,10)，(3 e(HP0)e(H'c(Po,)eH)坐标系中，当 7).可求得r=1,K(AgY)=I×10",x:r=3:1,A正确：由图像可 t=-1时pH=55,则101=0，解得K=105,当1时， 知，若混合溶液中各离子浓度如了点所示此时号人，加 pH=2.4.则10= 0,人=104，由于根据亚磷酸的人远大于 gNO,(s),e(Ag)增大，-lge(Ag)减小，期-g(X)> (r)c(X)<c(r).X二变小，B正确：向Ag,X固体中 Ke则K。=105,放表示gP0己的是曲线1。 e(HPO3) e(Y) 19.(1)+6(2)Cr0+3HC,0+8H*-2Cr+6C02↑+7H0 加人Na,Y溶液，当达到了Ag,Y的溶度积常数，可发生Ag,X (3)s2+H,0HS+0HCS(4)1.0x107 →Ag,Y的转化，C正确：若混合溶液中各离子起始浓度如T点所 解析：(1)各元素化合价代数和等于该离子所带的电荷数.假设C 示，由于沉淀Ag,X达到沉淀溶解平衡，所以℃(X)不发生变化， 元素的化合价为x,则2x+7×(-2)=-2,可得x=+6。(2)还原池中 面AgY要发生沉淀，Y和Ag的物质的量按1：1减少，所以达到 加人硫酸和草酸，草酸作还原剂，将C2O片还原为C,反应的离 平衡时c(X)+c(YT)>2c(Ag),D错误 子方程式为C,0防+3H2C20.+8H—2C”+6C02↑+7H,0 16.(1)100L容量瓶(2)当滴人最后一滴（或车滴）标准液时，锥形 (3)N,S溶液呈碱性的原因是硫离子的水解，水解的离子方程式 0%(4)C 瓶中溶液显浅红色.且半分钟不褪色(3) 为S2+H,0一HS+0H:由于沉淀池2中的pH小于沉淀池3中 解析：(3)25.00mL样品溶液用0.0200mol·L的酸性KM0,标准 的H,所以沉淀池2中的硫离子浓度低于沉淀池3，又因为 溶液进行滴定，消耗VmL酸性KMO,标准溶液，根据得失电子守恒，则 K(CuS)<K,(NS),所以沉淀池2中产生的是Cs沉淀，沉淀池3 有关系式2KMmO,-5NaNO2:得n(NaNO2)=00200mml·L'×V× 中产生的是Nis沉淀。(4)由人1(H,s)=c):(S) e(HS) 10-3Lx5x100 之×252x10mml,则该亚硝酸钠样品中Na0,的质量 Ke(H,S=(H):),可得K(H,S)·Ke（H,S)= 分数是2x10mk695·mx10%-69%. e(HS) a g 50a 2H):cs.则c(s)=(H,s)·KHs》·H》.此 17,(1)-49.58kJ·mol1<(2)ed(3)①0.05nl·L.-1·mim e(HS) 2(H)） 20.2.3增大 时H=4,即c(H)=1×10ml·L,代人题日已知数据可得 解析：(1)根据盖斯定律，反应I=反应Ⅱ+反应Ⅲ，所以△H,= c(S2)=7.0×100mol·L1.所以e(Cd)▣ K(Cds) △13+△H3=(+4.19kJ·o1)+(-90.77kJ·mo1)= e(s2-) -49.58kJ·ma1,由此可知反应I是放热反应，则活化能E(正)< 7.0x1027 7.0x100=1.0x101ml.L-'。 E(逆)。(2)反应Ⅱ：C02(g)+H(g)C0(g)+H20(g）△H2= 正本参考答案黑白题53