热点题型1 反应历程与活化能&热点题型2 化学反应速率与化学平衡图像-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(人教版2019)

热点 强化 热点题型1反应历程与活化能 1.(2024·重庆高二月考)我国科研人员提出 H,0+02+厂。分解反应过程中能量变化如 了以Ni/Al,O3为催化剂，由CO2和H2转化 图所示，下列判断不正确的是 为产品CH,的反应历程，其示意图如下： A.改变了H,0,分警到 解反应历程，曲 H,O Ni/ALO 4C)0 Ni/ALO CH 线②为含有I厂的 反应 C0, ILO H 反应过程 生成物 下列说法不正确的是 ( B.反应i为吸热过 反应过科 A.总反应方程式为C02+4H2=CH 程，反应ⅱ为放热过程 +2H,0 C.反应i的反应速率比反应ⅱ慢 B.温度越高，催化剂的催化效果一定越好 D.若提高H,0,浓度，活化分子百分数增 C.在反应历程中，H一H键与C一0键断裂 大，反应速率也会加快 吸收能量 4.(2024·江苏镇江高二期中)乙烯在酸催化 D.反应过程中，催化剂参与反应，改变反应 下制乙醇的反应机理及反应进程中能量的 路径，降低反应的活化能 变化如图所示。下列叙述错误的是( IT II 2.(2024·江苏淮安高二期中)一定温度和压 IO- (*H0 强下，以铁粉为催化剂，用氮气和氢气合成 第①步 够②步 氨气：部分反应过程如图所示（吸附在催化 H H,0 第③步 ·HC—C-OH 剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的 是 ( 垃渡态1 对 1 过液态2 过渡态3 3 N*+3TT* NH*+2H* NIL*+II* △可H CIL,-CIL+IL,O cI.ci,0币+ 反应过程 反应过程 A.图示过程中只有一个基元反应 A.第①步为吸热反应，第②③步均为放热 B.由此过程可知：N*+3H—NH+2H“ 反应 △H<0 HH C.铁粉改变了合成氨的反应过程和反应热 B. 第③步反应为1(（了+，0一 H ΠII D.用不同催化剂合成氨，反应过程均与上 图相同 ()H+H0 3.(2024·广西南宁高二月考)H,02是重要的 绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重 C.三步反应中，第①步反应的活化能最大， 要意义。厂催化H,0,分解的机理是： 为慢反应 iH202+=H20+I0:i.H202+I0 D.酸催化剂增大了反应活化能，使反应速 率加快 进阶突破·专项练 01 热 热点题型2化学反应速率与化学平衡图像 1.(2024·河南南阳高二期中)利用反应 的2L密闭容器中通人2molC0,测得C0 2H,S(g)=S2(g)+2H2(g)△H>0,可处 气体体积分数(CO,)随时间t的变化曲线 理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫 如图所示。下列说法错误的是 黄。某条件下，无催化剂存在时，该反应的 A.温度：T>T2 *gC0) 0.80 正、逆反应速率，随时间1的变化关系如图 B.b点和d点的化 所示。下列说法正确的是 ( 学平衡常数：0.30 A.曲线②表示的是v正与时间的关系 K>K,且K=4 0.5 B.,时刻混合气体的平均摩尔质量大于2 C.反应达到平衡状 时刻 态时容器内气体密度不再变化 C.t2时刻体系中c(HS):c(S2)=1:2 D.a点时C0的转化率为30%，且正反应速 D.有催化剂存在时，2增大、”，不变 率<逆反应速率 ↑物质的凌效度/ml·【.) 4.(2024·辽宁沈阳高二期中)某研究小组以 0. Ag-ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中， 相同时间下测得0.1molN0转化为N,的转 2 化率随温度变化如图所示[无C0时反应为 12时间/a 2N0(g)=N2(g)+02(g);有C0时反应为 (第1题) (第2题) 2C0(g)+2N0(g)=2C02(g)+N2(g)]。 2.(2024·天津高二期中)某温度下，在2L恒 下列说法正确的是 容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反 100L Ⅱ为0 应：3A(g)+bB(g)=cC(g)+2D(s),12s MG-1贴 N0转化 时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程 80 [为无CO时 如图所示)。下列说法中正确的是() 60 0转化率 A.12s时，B的转化率为40% 20 B.0~2s内，D的平均反应速率为0.2mol· L1·s 5006007008009001000 温度K C.化学计量数之比b:c=1:2,且v(B)= A.Y点再通入C0、N2各0.01mol,此时 2v(C) E(N2)>P逆(N2】 D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A B.X点可以通过更换高效催化剂提高NO 的生成速率 转化率 3.(2024·山西太原高二期中)利用五氧化二 碘(I,0,)可以测定空气中C0的污染程度， C.达平衡后，其他条件不变，使”(C0 <1, n(NO) 其反应为L,0,(s)+5C0(g)-=5C02(g)+ C0转化率降低 L,(s)。不同温度下，向装有足量L,0,固体 D.CO氧化NO是绿色低能耗的脱硝技术 02黑白题化学1选择性必修第一册·RJ进阶突破·专项练参考答案 热点题型强化 越小，说明平衡逆向进行，正向是放热反应，温度高，平衡常数小，b 热点题型1反应历程与活化能 点和d点的化学平衡常数：K>人，，设C0转化的物质的量为x,根据 三段式有： 1.B解析：催化剂都有合适的催化温度，在合适的温度下催化效果最 5C0(g)+l0,(s)→5C0,(g)+L,(s) 好，不一定温度越高越好，B错误 起始量/md 2 0 2.B解析：该反应分3个分步骤完成.有3个基元反应，A错误：△H 变化量/ml x 生成物总能量-反应物总能量，由图可知，此过程中：N·+3H a点量ml 2-x 一NH°+2H”△H<0,B正确：以铁粉为催化剂，铁粉改变了合成 氨的反应过程，但不能改变反应热，C错误：用不同催化剂合成氨，活 根据5点时0，的体积分数(0，)=立×10%=00，得x 化能不同，则反应过程与该图不相同.D错误。 (1.6 mol 3 3.D解析：根据题意得H,O,分解的机理可知，I为该反应的催化剂， 2L 1.6mol,k=- 广改变了H02分解的路径，曲线2为含有广的反应过程，A正确： 2ml-1.6ml :=4,B正确：反应达到平衡状态时，气 2L 反应生成物能量高，是吸热过程，反应ⅱ生成物能量低，是放热过 体的总质量，容器的体积保持不变，容器内气体密度不再变化.C正 程，B正确：由图可知，反应1的活化能大于反应ⅱ，反应1的反应速 确：设C0转化的物质的量为y,根据三段式有： 率比反应ⅱ馒.C正确：提高H,0,浓度，单位体积内活化分子数目 5C0(g)+l20,(s)=5C02(g)+l2(s) 增多，但活化分子百分数未改变，D错误 起始量/md 2 0 4.D解析：由图可知，第②③步反应：反应物的总能量均大于生成物 变化量/md 的总能量，则第②③步反应均为放热反应.但第①步反应生成物的 a点量mal 2-y 总能量大于反应物的总能量，属于吸热反应，A正确：根据图示和原 HH 根搭a点时C0,的体积分数p(C0,)=子×10%=0.30，得y 子守恒，第3步反应为 +l20 06mml.C0转化率=0,6mm×100%=30%,但反应还在正向进行，正 2 mol 反应速率>逆反应速率，D错误 I-C-C- (OTT+H,0.B正确：第①步反应活化能较大，反应发生 4.4解析：列三段式： 2C0(g)+2N0(g)一2C0,(g)+N,(g) 起始/(ol·L) 0.1 0.1 0 0 清耗的能量高，则该步反应难进行，其反应速率较小，C正确：酸作催 转化/(mal·L) 0.08 0.08 0.080.04 化剂降低了反应的活化能，反应速率加快，D错误。 平衡/(mol·L.) 0.02 0.02 0.08 0.04 热点题型2化学反应速率与化学平衡图像 1.B解析：反应为处理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫黄的 平衡帝数：K=0.04×0.08 002×0.021600.再通人C0.N,各0.01md.则0= 过程，开始反应物浓度最大，随着反应进行反应物浓度逐渐减小 003x0.02*8器.89<K,平衡正向移动，r(八2)>0g(八2），A正确： 0.05×0.082 则正反应速率逐渐减小，所以曲线①表示的是正与时间关系，A错 误：该反应正反应气体物质的量增大，混合气体的质量保持不变，随 X点更换高效催化剂，能使反应速率加快，但不能改变NO的转化 着反应的进行，混合气体的总物质的量增大，故1时刻混合气体的 平均摩尔质量大于2时刻，B正确：由题干信息无法确定H,S的转 率，B箭误：达平衡后，兆他条件不变，使得1，减小了c0的法 化率，故无法计算2时刻体系中c(H,S):c(S,)的比值，C错误：催 度，平衡逆移，但C0的转化率升高，C错误：根据图像可知，随温度 化剂能降低反应的活化能，能同等程度地加快正，逆反应速率，即 升高，、0转化率升高，说明该反应过程为吸热过程，反应的发生需 都增大，D错误。 要能量，D错误。 2.A解析：2：时B的物质的量浓度变化量为05·L1-03ml·L1= 热点题型3化学平衡状态、移动方向的判定 02m:,则B的转化家为8：台×10%=40%，A正确： 1.A解析：决定总反应速率的步骤为慢反应，第二步为慢反应，所以 第二步的反应物：(1·)对总反应速率的影响比第三步的反应物 D的状态为固体，通常不用固体物质的量浓度变化量表示反应速率， ©(I0·)更大，A错误：化学键断裂为吸热过程，所以升高温度，第一 B错误：2时C的物质的量浓度变化量为03m.04d·L,化学 步向右进行的程度变大，B正确：根据总反应，N,0和O,的化学计 2L 计量数之比等于物质的量浓度变化量之比.，则6：c=02ml·L1: 量数之比为21，学9名表茶正反位建幸等于造反建 0.4mol·L=1:2,故2(B)=e(C),C错误：图中两曲线相交之 率，达到平衡状态，C正确：活化能越大反应速率越慢，第二步为慢反 后，A、B的浓度继续变化，此时反应继续正向进行，侧A的消耗速率 应，所以第二步的活化能大于第三步的活化能D正确。 大于A的生成速率.D错误。 2.B解析：在绝热容器中，体系温度会升高，不利于反应正向进行，B 3.D解析：根据图中信息可知，先拐先平，温度高，得到T,>T.A正 的平衡转化率会减小，A错误：该反应中，A为固体，且为恒容容器 确：T,>T3,根据化学平衡移动原理，温度越高二氧化碳的体积分数 则密度随着反应的进行一直在改变，则密度不变的时候可以证明反 专项练参考答案黑白题59