第1章 化学反应的热效应 真题集训-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(人教版2019)

第一章 真题集训 黑题高考真题练 限时：35min 1.(2021·重庆，10,3分)“天朗气清，惠风和畅。” 7 研究表明，利用I可催化消除大气污染物N,O D.C,H(g)+20,(g)—2C0,(g)+3H,010 和C0,简化中间反应进程后，相对能量变化如 △H=-1559.8kJ·mol1 图所示。已知C0(g)的燃烧热△H=-283 4.(2022·浙江6月，18,2分)标准状态下，下列 ·mol,则2N,0(g)=2N,(g)+02(g) 物质气态时的相对能量如下表： 的反应热△H(kJ·mol)为 物质(g) 0 H HO HOO N,O(g)+Ir'+CO(g) 能量/(kJ·mol) 249 218 39 10 N,(g+r0'+C0 物质(g) H, 02 H,02H,0 3301 123 4229 能量/(kJ·mol)》 0 0 -136-242 N.(g)+lr'+CO.(g) 中间体 77 中间体 可根据H0(g)+HO(g)=H,02(g)计算 反应过程 出H,02中氧氧单键的键能为214kJ·mol A.-152 B.-76 C.+76 D.+152 下列说法不正确的是 2.(2021·浙江1月，20,2分)已知共价键的键 A.H2的键能为436kJ·mol 能与热化学方程式信息如下表： B.O,的键能大于H,02中氧氧单键的键能的 共价键 H-H H-0 两倍 键能/(kJ·mo') 436 463 C.解离氧氧单键所需能量：HOO<H202 2H2(g）+0,(g)—2H,0(g) D.H,0(g)+0(g)=H202(g） 热化学方程式 △H=-482kJ·mo △H=-143kJ·mol 则20(g)02(g)的△H为 ( 5.(2023·北京，13,3分)一种分解氯化铵实现 A.428kJ·ml B.-428kJ·moΓJ 产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代 C.498kJ·molΓ' D.-498kJ·mol1 表Mg0或Mg(OH)Cl中的一种。下列说 3.(2023·海南，7,2分)各相关物质的燃烧热数 法正确的是 据如下表。下列热化学方程式正确的是( ) 物质 C,H。(g) C2H(g) H2(g) △H/(kJ·mol)》 -1559.8 -1411 -285.8 NH.Cl(s) A.C,H(g)+302(g） 2C02(g)+2H20(g) A.a、c分别是HCl、NH △H=-1411kJ·mol B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)C B.C2 H (g)=C2 Ha(g)+H2(g) C.已知MgCL2为副产物，则通入水蒸气可减少 △H=-137kJ·mol MgCl2的产生 C.H20(1)=02(g)+H2(g)） D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小 △H=+285.8kJ·mol 于氯化铵直接分解的反应热 第一章黑白题027 6.回答下列问题。 计算反应④C,H,CH,(g)一C,H,CH=CH,(g)+ (1)(2023·全国乙卷节选)硫酸亚铁在工农 H,(g)的△H4= kJ·mol-。 业生产中有许多用途，如可用作农药防治小 (4)(2023·北京卷节选)尿素[C0(NH2)2] 麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。已 合成的发展体现了化学科学与技术的不断进 知下列热化学方程式： 步。二十世纪初，工业上以CO2和NH,为原 FeS04·7H,0(s)=FeS0,(s)+7H,0(g) 料在一定温度和压强下合成尿素。反应分 两步： △H,=akJ·molr' i.CO2和NH生成NH,COONH,; FeSO,.xH,O(s)=FeSO,(s)+xH,O(g) i.NH,COONH4分解生成尿素。 △H2=bkJ·mol1 FeS04·yH20(s)—FeS0,(s)+yH,0(g) C0.A+2H0 △H3=ckJ·mol 则FeS0,·7H,0(s)+FeS04·yH0(s)= 2(FeS0,·xH,0)(s)的△H= kJ·mdl。 C0NTI.0+Π，0 (2)(2023·浙江6月节选)水煤气变换反应 NIL,COONIL(D 反应过程 是工业上的重要反应，可用于制氢。 结合反应过程中能量变化示意图，下列说 水煤气变换反应：C0(g)+H0(g) 法正确的是 (填序号) C02(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol a.i为放热反应，iⅱ为吸热反应 该反应分两步完成： b.C0,(1)+2NH,(1)C0(NH2)2(1)+H,0(1) 3Fe,0,(s)+C0(g)==2Fe04(s)+C02(g) AH=E-E △H1=-47.2kJ·mol 7.(2022·浙江6月，27,4分)联合生产是化学 综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反 2Fe,04(s)+H20(g)一3Fez03(s)+H2(g) 应：CaC03(s)一Ca0(s)+C02(g)△H= △H2 +1.8×102kJ·mo,石灰石分解需要的能量 AH,= kd·molr'。 由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比 (3)(2023·湖南卷节选)聚苯乙烯是一类重 例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完 要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。 全燃烧生成C0,其热量有效利用率为50%。 已知下列反应的热化学方程式： 石灰窑中产生的富含CO,的窑气通入氨的氯 21 化钠饱和溶液中，40%的C02最终转化为纯 ①C,H,CH,(g)+20,(g)—8C0,(g)+ 碱。已知：焦炭的热值为30kJ·g'(假设焦 5H20(g) △H,=-4386.9kJ·mol 炭不含杂质)。请回答： ②C,H,CH=CH,(g)+1002(g)=8C02(g)+ (1)每完全分解100kg石灰石（含CaC0 4H,0(g) △H2=-4263.1kJ·mol 90%,杂质不参与反应)，需要投料 kg焦炭。 ③H,(g)+20,(g)H,0(g (2)每生产106kg纯碱，同时可获得 △H3=-241.8kJ·mol kg Cao(列式计算)。 选择性必修第一册，RJ黑白题02817.(1)缺少玻璃搅拌器(2)一次最高温度(3)低于从图像起 △H, E:-E,E-(E1+1703.6·ml) 2 =-851.8kJ,ol,设 点可知：5mLH,SO,溶液和45 mL NaOH溶液反应放热后的温度 2 已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃ 氯气与红磷反应生成三氯化磷的物质的量为x,生成五氯化磷的物 (4)3：21.5(5)H(）+0H(ag)—H20(aq)4H= 质的量为y,由题意可得：①x+y= 1.86g 100J·mad或H,s0,(q)+2Na0H(aq)一Na,s0,(q） 初g·mF,②3x+5y 3 2.4L-md×2,解得x=0.05mmly=0,01mm,则反应放出的热 2.24L +2H,0()AH=200J·mr 3 1 18(s(#方)(2)29（(3)c(g)+0,(e)-20,(g) 量为(851.8小·mmrx0.01mol+604.2·mar'x0.05mal)× 19.364kJ +H,0(1)△1=-1299k」·ml1(4)(e-2-m)(5)278J 第一章 真题集训 (6)①-80J·mm42防止高温下Mg,T与空气中的02（或 C02.N2)作用 男题 高考 解析：(1)由热化学方程式可知，S(s.单斜)比S(,斜方)所具有的 能量高，能量越低物质越稳定。(2)假设C一C键的键能为x,根据 题号1 2345 嫦变=反应物总键能-生成物总键能.得436kJ·1+x- 答案ADD CC 431kJ·m1×2=-183k·l',解得=243k·l- 1.A解析：已知C0(g)的燃烧热△H=-283kJ·m0,可得C0(g)+ (3)6.72LC,H(g)对应物质的量为0,3ml.在02(g)中完全燃烧 生成C02(g)和H20(1),放出389.7k」热量，则其燃烧热的热化学 20,(g)C0,(g)△H=-283·mr①，h图可得N0(g)+ 方程式为℃，(g)+三0，(e)一20，(e)+0(1)4h= C0(g)—N,(g)+C02(g)△H=(-330+123-229+77)J·mm1= -359kJ·m12,由盖斯定律（反应2②-反应①）×2可得反应 1299kJ·mo。(4)①C(石墨，s)+0,(g)一C02(g）4H1= 220(g)2N2(g）+02(g）,反应热△H=(-359月·mol1+ a':②h,(g)+z0:（g）一H0()4H:= 283kJ·m1)×2三-152kJ·广1，故选A. 2.D解析：反应的△H=2E(H一H)+E(0=0)-4E(H一0)= -bkJ·m:③CH4(g)+20(g)=C02(g)+2H0(1) -482kJ·=2×436kJ·mll+E(0=0)-4×463kJ·ml4,解 △H=-ck」·ml:根据盖斯定律，①+②×2-③，得C(石墨，s)+ 得0一0键的键能为498kJ·m',2个氧原子结合生成氧气的过 2H2(g)CH,(g)△H=(c-2b-a)kJ·m'。(5)根据能量变 程需要释放能量.因此20(g)—02(g)的4H=-498kJ·m'。 化图可知，热化学方程式为N,0(g)+NO(g)一N,(g)+NO,(g) 3.D解析：H,0应该为液态，A错误：C,H(g)—C,H,(g)+H2(g) △H=-139k·m.则生成2molN2理论放出热量为278k灯： △H=+137k」·w',B错误：氢气的燃绕热为285.8kJ·mol (6)①根据盖斯定律，I×2-Ⅱ+Ⅲ得Ti02(s)+2C12(g)+2C() TiC,()+2C0(g)4H=-80kJ·mor':②反应TiC,+2Mg 则山，0(1)一20，()+，(g)△H=+285.8·m',C错误： 0℃2MgC,+T在A气氛中进行的理由是防止高温下Ms,万与 G5(g)+ 20(8)—200,(g)+3H,0(1)41=-159.8J·md, 空气中的0（或C02,N2)作用 D正确 19.(1)-1148k」·md1-714.6kJ·m1-123.8kJ,ma 4.C解析：根据表格中的数据可知，H3的键能为218kJ·×2= (2)<(3)黑磷>红确>白磷(4)19.364 436kJ·m,A正确：由表格中的数据可知，02的键能为 解析：(1)由图可知，△H,=E,-E=(E,+626kJ·m0)-(E,+ 249k灯·m×2=498k灯·m,由题中信息可知H202中氧氧单键 174:m')=-1148·mr:4h,- 29 的键能为214·ml,则02的键能大于H,02中氧氧单键的键能 的两倍.B正确：由表格中的数据可知HO0一H0+0,解离其中氧氧 (E1+2744k·1)-(￡，+170B.6kJ·md) =-714.6kJ·md-: 单键需要的能量为249kJ·1+39kJ·md1-10kJ·m1= 2 278kJ·mo,H202中氧氧单键的键能为214kJ·mo广'，C错误：由 4M,-5-6_E,-(E,+w2·m =-123.8J·'。(2)由 表中的数据可知H,0(g)+0(g)一H,0(g)的4H= 4 -136·mml1-249月·mml1-(-242k灯·mol1）= 图可知.白磷转化为红磷的反应为P,(s,白磷)一4P(s.缸磷) -143kJ·mm.D正确 △∥=E5-E。=(E,+1703.6kJ·mol)-(E,+1774kJ·mol')= 5.C解析：NH,C分解的产物是N用，和HC,分解得到的HC与MgO -70.4·mll,由盖斯定律可知，反应①-②可得反应P,(s,白 反应生或Mg(OH)Cl,Mg(OH)C又可以分解得到HC和MsO,则a 磷)4P(,红降)，则△H=△H-4H<0,则反应△H,小于4H。 为NH3,b为Mg(OH)C,e为HC,d为MgO。由分析可知，A,B错 (3)由图可知，白磷转化为红确的反应为P,(s,白降)一4P(s,红 误：MCL,可以水解生成Mg(OH)C,通人水蒸气可以减少MgCL,的 磷)1=E,-E。=(E,+18.6·l)-(E,+174·m)= 生成，C正确：由盖斯定律可知，反应①和反应②相加即为氯化铵直 -70.4k」·m,则白磷的能量高于红磷.由盖斯定律可知.白磷 接分解的反应，等压条件下，反应①、②的反应热之和等于氯化铵直 转化为红廨的反应与白磷转化为黑磷的反应相诚可得思磷转化为 接分解的反应热，D错误。 红磷的反应为4P(“黑磷)一4P(“。红磷)△H■ 6.(1)(m+e-2b)(2)+6(3)+118(4)a +868k」·ol1,则黑确的能量低于红磷，能量越低的物质越稳 解析：(4)从图中反应物和生成物能量的相对大小可看出反应放 定，所以红藤，白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为黑磷>红磷> 热，反应ⅱ吸热，a正确：总反应的△H=E,-E2+E,-E,b错误 白磷。(4)由图可知.红磷与氯气反应生成液态三氯化磷的反应热 7.(1)10.8(2)70(计算过程见解析) 66_(E+52Wm)-(E+16W·m) 解析：(1)完全分解100kg石灰石（含CaC0390%.条质不参与反 △H= 2 2 6042kJ·mG',红磷与氯气反应生成周态五氯化薛的反应热 良.苦交吸枚的热是是阅学xmU·':1Gm. 正本参考答案黑白题09 已知：焦炭的热值为30小·g'《假设焦炭不含杂质)，其热量有效利 10890:=900ml,参加反应的碳酸钙的物质的量是火00m,这 用率为50%，所以需要投料焦炭的质量是162000日 12g· +50%= 30kJ·g 说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1：1，所以根据原 10800g=10.8kg。(2)根据(1)中计算可知消耗焦炭的物质的量是 子守恒可知生成氧化钙的质是，106kg×56g·mdP I06g·max40%x270kg 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 四易错提醒 化学反应速率大小比较的易铝点 课时1化学反应速率 (1)只看数值。用同一物质的化学反应速率比较反应的快慢 白题 基础过关练 时，必须要保证在速率单位统一的前提下再比较数值的大小：注意 物质不能是固体或纯液体。(2)转化每误。同一化学反应中不可物 题号12345 质的反应速率相互转化时出现错误，应按速率之北等于对应物质的 答案DAABB 化学计登数之比进行转化 1.D解析：反应速率大的现象不一定明显，如酸碱中和反应的反应速 黑题 率很快，但无明显现象，A错误：根都化学反应速率公式=上可知。 应用提优益 题号1 2345 化学反应速率通常表示某一时间段的化学反应快慢，B错误：由于化 学计量数不一定相同，所以在该单位时间内反应物和生成物的浓度 答案DC D DA 变化量不一定都为0.5l·L',C错误：化学反应有快有慢，化学反 1.D解析：依题意.在5L密闭容器中反应，0.5mn.即30，N0的物 应速率就是用来衡量化学反应进行快慢的尺度，D正确。 0.3d 2.A解析：若反应进行半分钟后N0的物质的量增加了03md,则用N0 质的量增加了0.3ml,则(0)=5L =0.002mo·L-1·s1:同 30 0.3 mol 一反应不同物质表达的速率比值等于化学计量数之比，则(0，)= 浓度变化表示的反应速率为(NO)= 5L=002mmlL1·g,根据 308 5 (N0)=0.0025mal·L+·s+,0(,0)=62(N0)= 反应方程式中物质反应转化关系可知：在此段时间内，用NH,表示 0.003mml·L1·s1.t(NH,)=(N0)=0.002mml·L1·s1;综上 的化学反应速率为t(NH1)=r(N0)=0.002mol·L'·s。 所述答案为D。 3.A解析：5min末.△n(Z)=0.01mcl·L1·nmin1×5min×2.0L= 2.C解析：此题为连锁反应，溴化铵分解生成的溴化氢又有一部分分 0.1mol,列三段式如下： 解，故剩余的溴化氢的量为溴化铵分解生成的溴化氢的量诚去分解 3X(g)+Y(g)nZ(E)+2W() 的澳化氢的量，即c余(HBr)=e生t(HBr)-c分新(HBr):氢气的物质 起始量/mol 0.60.4 0 0 的量为1mol,其浓度为0,5md·L,则e分(HBr)=1mol·L: 变化量/mol 0.30.1 0.10.2 平衡量/mol 0.30.3 0.10.2 HB:的物须的量为8m,c经(HB)=·F=4m上 根据转化物质的量之比等于各物质的化学计量数之比附：0.1m 则e生域(HBr)=e分w(HBr)+e案会(HBr)=1ml·Ll+4l·L.-l= 5mo·L':溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等， 0,2m解得：n=1。 2 期2min后误化铵分解生成的氨气的浓度为c(NH,)=c(HBr)三 4.B解析：Zm与稀硫酸反应：Zn+H,S0,一ZnS0,+H,↑，1gZn消耗 5mL,氨气的平均反应速率为=5m:L 2 min =25ml·L-1. 稀硫酸的物质的最为石mb01ml,锌过量.A错误，锌与稀统酸 min:C正确。 3.D解析：由题图可知.随着反应的进行，X,Y的物质的量减小，Z的 反应放热.温度升高，化学反应速率加快，反应进行一定时间后，酸中 物质的量增加，可知X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时 氢离子浓度减小，化学反应速率减慢.B正确：采用锌粉反应速率太 4n(X)=(3-1)mal=2mol,△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mdl.△n(Z)= 快，收集一定体积的H2时所需时间间隔太短，不易计时，C错误： 10-25s内反应生成n(H,)=56.9ml-34.5ml)×101·ml (4-0)ml=4ml,同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化 量之比等于其化学计量数之比，化学方程式为X(g》+Y(g)一 22.4L·mo1 4 mol 0.001mwd,参与反应的疏酸是0.001ml,r(H2S04)=0.2ml·L,1· min',D错误 2Z(》,A错误：根据题图可知，用乙表示的反应速率为2L 10g= 重难聚焦 0.2m0·L1·s1,B错误：10s达到平衡，化学平衡为动态平衡，反 5.B解析：比较同一反应在不同条件下的反应速常，需要换算成同一 应仍在进行，C错误：反应速率之比与化学计量数之比相等，则反应 物质相同单位才能比较，可以都换算成C0的速率：①(C0):】= 开始到10s时，反应速率(X)=r(Y)=0,2mml·L·×号 12mol·L1·min1→w(C0)=48mml·L1·min1:2e(C0)= 6.0wl·L1·mim:3r[Ni(C0):]=1ml·L·s1 0.1mol·L1·s,D正确 rC0)=240mml·L4·mim':④m(C0)=0.5mol·L.t·s1 4.D解桥：0-6mm时间内，生成氧气的物质的量为，00224L r(C0)=30mol·1,1·min.由快到慢的排序正确的是③>① 22.4L·mmlr ④>②。 0.01ml由2H,0,整化剂2H,0+0,1,可知dc(H,0,)= 选择性必修第一册·RJ黑白题10