第1章 化学反应的热效应 章末检测-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(人教版2019)

第一章 章末检测 黑题 阶股检测练 限时:60min 一、选择题(每小题3分,共45分) 1. 下列叙述正确的是 下列说法正确的是 ) A.“冰,水为之,而寒于水”说明等质量的水 A. 过程I为吸热反应,过程IV为放热反应 和冰相比,冰的能量更高 B. 过程II为放热反应,过程III为吸热反应 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山,烈火焚 C. 过程II中的能量变化大于过程III中的能 烧若等闲”,描述的石灰石般烧是吸热 量变化 反应 D. 1molN.和3molH.反应,放出的热量小 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆其,豆在釜中 于92.4kJ 泣”,这里的变化只有化学能转化为热能 5.(2024·贵州贵阳高三月考)关于如图的下列 D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明,烁 说法正确的是 ( ) 玉流金见精悍”,所指高温时碳与水蒸气 非依化反应 2mol Co)1ol O.ted 的反应为放热反应 AH 反物产物 2. 下列说法错误的是 ....2melCcog. 反应过程 A. 等量的疏单质的烙:S(s)<S(1)<S(g) 反过程 2② C破墙器 行 _温度计 为110.5kJ·mol .说明碳的燃烧热为 110.5 kJ.mol1 C. 反应热的大小与反应物所具有的总能量和 一碎泡沫料 反应过程 ③ 生成物所具有的总能量有关 A.图①可表示CO(g)+C(s)--2CO(g)的 D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态 能量变化 和终态有关而与反应的途径无关 B. 图②中A/I表示碳的燃烧热 3.(2024·湖北十堰高二期中)在25C、101kPa C. 图③所示的实验:用浓梳酸和NaOH溶液 条件下.C(s)H.(g)、CH.COOH(1)的燃烧热 反应测定中和反应的反应热 分别为393.5kJ·mol 、285.8kJ·mol D. 已知稳定性:B<A<C.某反应由两步构 870.3kJ·mol',则2C(s)+2H(g)+O(g) 成:A→B→C,反应过程中的能量变化曲线 -CH.COOH(1)的反应热为 一 如图④所示 A. -488.3kJ·mol-1 B. +488.3 kJ·mol-l 6.(2024·河南郑州高二期中)共价键的强弱可 C. -191 kJ·mol1 D. +191kJ·mol1 用键能来衡量。键能是指气态分子中1mol 4. 工业合成氛的反应为N.(g)+3H(g) 化学键解离成气态原子所吸收的能量。 -2NH.(g)△H=-92.4kJ·mol',反应 已知: 过程可用下图模拟(一表示N.分子,~表示H. CH.CH(CH)(g)CH-C(CH)(g)+H(g) 分子,-表示催化剂): AH=+123.5kJ·moll 选择性必修第一册·BJ 黑白题022 2CH.CH(CH.)+O(g)2CH.=C(CH)(g) 9. 已知:2H(g)+O(g)2H.O(l) +2H.O(g) AH=-234.9 kJ:mol' $H=-571.6 kJ·mol' 则0-O键的键能为 _ CH(g)+20(g)CO(g)+2H,0(1) 化学键 C-C C-C C-H $H=-890 kJ·moll 347.7 , 413.4 键能/(kJ·mol) 现有H.与CH的混合气体112L(标准状况), H-H 0-H o=0 化学键 使其完全燃烧生成C0.和H.0(1).若实验测 462.8 436 键能/(kJ·mol) , 得反应放热3695kJ.则原混合气体中H.与 CH.的物质的量之比是 。 B. 994.6kJ·mol'1 A. 497.3 kJ·mol1 ) A.1:1 B. 1:3 C.1:4 D.2:3 C. 615 kJ.mol-l D. 1230 kJ:mol' 10.(2024·宁夏银川高二月考)物质 、 7.“中国芯”的主要原料是单晶硅,“精炼硅”反 应中的能量变化如图。下列描述正确的是 与 的能量存在如图所示的相互关系。人 ( ) 为规定H.(g)的能量为0kJ·mol'。下列 能量/J·mol) 有关说法错误的是 ( ) si(s)+31IClig) sis)+3HCl(g) 能圣 210 。 .1.. 238 SiHC1.ig+Hig) ① 101·nl-1 siHCl.(1)+H.(g) 。3 反应过程 110Jmo A. 历程I、II是吸热反应 B. 历程II的热化学方程式是SiHCl.(g)+ A. 物质 是图示三种物质中最稳定的 H.(g)SiHCl.(1)+H.(g) B. 过程①属于吸热反应 AH=+28 kJ·mol1 C. 过程③的AH=+211kJ·mol' C. 历程III的热化学方程式是SiHCl。(1)+ D. 物质变化过程中所放出或吸收的热量的 H.(g)--Si(s)+3HCI(g) 多少与路径无关 $H=+238 kJ·mol' 11. 两种制备疏酸的途径(反应条件略)如图。 _ D. 实际工业生产中,粗硅变为精硅的过程中 下列说法正确的是 ) 能量不损耗 途径① 10 8.(2024·甘肃天水高二月考)用50mI AH 0.50 mol ·L'盐酸与 50 mL 0.55 mol ·L-NaOH 0:. soj 1.s0jn) 溶液测定中和反应的反应热时,下列操作一 ~_ 10{ ( 定会降低实验准确性的是 0)_. s0 AH. A. 用合适的量简取所用药品 径② B. 盐酸在倒入小烧杯时,有少量溅出 A.S和过量0。反应可直接生成S0 C. 取用稍过量的NaOH溶液 B. SO.能使紫色石蕴试液先变红后褪色 D. 测量HC1溶液的温度计用水洗净后再用来 C. 若AH.<AH。+△H,则2HO(aq) 测NaOH溶液的温度 --2H0(1)+0(g)为放热反应 第一章 黑白题023 D. 含0.5 mol H.SO.的稀溶液与足量 C. NH.催化氧化反应的热化学方程式为 Ba(0H).溶液反应,放出的热量即为中 4NH.(g)+5O.(g)4NO(g)+6H,0(g) 和热 A/=+902 kJ.moll 12.(2024·河南郑州高二月考)碳在氧气或臭 D. H,0(1)的A.H<-241.8kJ·moll 氧中燃烧的能量变化如图所示,下列说法正 14. 关于如图所示转化关系(X代表素),下列 确的是 ( ) ( 说法正确的是 ) (st20g) Ci0(g 2H(g+2X(g) 474.3kJ AI| 393.5kJ Al COg) H(g+X(g) I+ AH=+80.8 kJ·mol1 A. H.(g)+X(g)-2H(g)+2X(g) A.O(g)一 △H,>0 B. 生成HX的反应热与变化途径有关,所以 B.将0。转变为0。后再与碳反应,可获得更 多的能量 △H.AH.+△H. C. 若X分别表示CI.Br、1.则过程II吸收的 C. 1mol碳不完全燃烧所释放的能量介于 热量依次增多 393.5~474.3kJ D. 断裂1mol0.(g)中共价键吸收的能量比 D. A. 代表H.的燃烧热 形成1molC0.(g)中共价键放出的能 15. 阱(NH.)在不同条件下分解产物不同, 量少 200C时在Cu表面分解的机理如图1。 13.(2023·福建泉州高二期中)已知:在标准压 已知:200C时,反应I:3N.H.(g)- N.(g)+4NH.(g) 强(101kPa).298K下,由最稳定的单质合 AH.=-32.9 kJ·moll 成1mol物质B的反应烙变,叫作物质B的 反应II:NH(g)+H(g)-2NH.(g) 标准摩尔生成熔,用AH(kJ·mol)表示 AH.=-41.8kJ·moll 部分物质的A有如图所示关系 ,能量 H.(g)、N.(g)0.(g)的标准摩尔生成恰为0 NI_ 1 1Had H. 下列有关判断不正确的是 ) 一过① 过程: NOig 91.3 ,反应过程 图1 图2 -241.8□ HOig) H:(go.N.(g)、0.(o]0 下列说法不正确的是 __ -45.9N1(g) A.200C时,腊分解生成氮气和氢气的热化 N.H(1) 50.6 学方程式为N.H.(g)--N(g)+ -300-250-200-150-100-50 0 50 100 150 A'/kJ·mol) 2H.(g) AH=+50.7kJ·moll A. 2mol NO(g)的能量大于1mol N(g)与 B. 反应I的能量过程示意图如图2所示 1 mol0.(g)的能量之和 C. 断开3molN.H.(g)中的化学键吸收的能 B. 合成氢反应的热化学方程式为N.(g)+ 量大于形成1molN.(g)和4molNH(g) 3H.(g)--2NH(g) 中的化学键释放的能量 △H=-91.8 kJ·moll D. 图1所示过程①是放热反应 选择性必修第一册·BJ 黑白题024 二、非选择题(本题共4小题,共55分) 16.(12分)I.发射卫星时可用腊(N.H.)为燃 -温度计 料、二氧化氮(NO。)作氧化剂,二者反应生成 H 氮气和气态水。已知; 碎纸条 N(g)+2O(g)-2NO(g) V/ml. AH=+67.7kJ·mol1 ① (1)如图所示实验装置中有一个明显的错 N.H.(g)+O.(g)-N.(g)+2HO(g) 误是 ② $H=-534.0 kJ·mol (2)为了减小实验误差,实验过程中将 NaOH溶液 (填“一次”或“分多 次”)倒入盛有稀疏酸的小烧杯中。溶液混 合后,准确读取混合溶液的 ③ ,记为 A/=-269.0 kJ·moll 终止温度。 (3)研究小组做该实验时环境温度 ④ H=-242.0 kJ·moll 22C(填“高于”“低于”或“等 (1)气态腊和二氧化氢反应生成氢气和气态 于”),判断的依据是 (4)由题干及图形可知,V :V= 水的热化学方程式为 (2)有人认为若用氧气代替二氧化氮作氧化 时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH 溶液的浓度应为 mol.L。 剂,反应释放的能量更多,试写出气态腊和氛 (5)若通过实验测定及有关计算知此反应 气反应生成氢气和氛化氢气体的热化学方程 式: 共放出akJ的热量,请写出此反应的热化学 方程式: II. 已知反应:Cl+2HBr-Br+2HCl。当 18.(15分)(2024·河北沧州高二期中)生产 有0.2molHCl(g)生成时放出8.1kJ的 生活中的化学反应都伴随能量的变化。回 热量。 答下列问题 其能量变化示意图如图: 200kJ·mnl.pr(g (1)S.分子可形成单斜 和斜方孩,转化过 △H= 2HBr(g)- →2H(g)+2Br(g →2HCl(g) (1)该反应的热化学方程式是 -0.398kJ·mol,则常温下,S(单斜)与 S(斜方)中较稳定的是 [填“S(单 (2)由上述数据判断断开1molH-Cl键与 斜)”或“S(斜方)”]。 断开1mol H-Br键所需能量相差约为 (2)下表中的数据表示断裂1mol化学键需 kJ。 消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol): 17.(16分)某研究小组将V.mL.0.50mol·L 化学键 H-H H-Cl 键能 436 H.SO.和V.mL未知浓度的NaOH溶液混合 431 均匀后测量并记录溶液温度,实验装置和实 热化学方程式:H(g)+Cl(g)--2HCl(g) 验结果如图所示(实验中始终保持V.+V= A/=-183kJ·moll,则Cl-Cl键的键能为 50)。回答下列问题: kJ·mol。 第一章 黑白题025 (3)标准状况下,6.72LC.H(g)在0(g)中 19.(12分)磷与氢气反应时各状态间的能量变 完全燃烧生成C0.(g)和H.0(1).放出389.7kJ 化如图所示。已知:E.=E,-274.4kJ·mol= 热量,请写出表示C.H.的燃烧热的热化学 E-495.2kJ ·mol '=E -626 kJ·mol '=E- 方程式: 1703.6kJ·mol*=E-1774kJ·mol* (4)已知: C(石墨,s)+O(g)CO(g) t能量/J·mol) AH.=-akJ·mol' 10mol C1.(g)+I mol(s.) 10mol CI(g)+4mol Pis.红 $H.=-bkJ:moll 4 mol C1.(g)+4 mol PCl.(g) CH.(g)+20(g)-CO(g)+2H,0(1) △H.=-c kJ·moll #4m P!.. 计算C(石墨,s)与H(g)反应生成 kJ·mol 1molCH(g)的AH为 回答下列问题: (用含a、b、c的式子表示)。 (1)依据图示写出各反应的烙变; (5)由N.O和NO反应生成N.和NO。的能 6Cl(g)+P(s,白磷)-4PCl.(g) 量变化如图所示。则反应过程中,每生 AH.= 成2molN.理论上放出的热量为 5Cl(g)+2P(s,红磷)-2PCl(g) AH= 348 Cl.(g)+PCl.(1)-PCl.(s) △H.= giNO.jig) 反应过程 (2)已知常温常压下: (6)由金红石(TiO。)制取单质Ti的步骤为 ①P(s,白磷)+50(g)-2P0(s) AH. 80o C、Ar,Ti。 TiO.-→Ticl.- M ②4P(s,红磷)+50(g)-2P0(s) AH. 已知: 则AH (填“→”“=”或“<”)AH。 I.C(s)+O(g)--Co(g) (3)黑磷是磷的另一种同素异形体,已知 AH=-393.5 kI.mol' P(s,白磷)-4P(s,黑磷) △H= II.2CO(g)+O.(g)2CO(g) -157.2kJ·mol.则红磷、白磷、黑磷的稳定 △H=-566 kJ·mol' 性由高到低的顺序为 (填名称)。 III.TiO.(s)+2Cl(g)TiCl.(s)+O(g) (4)将1.86g红磷在2.24L(已换算成标准 A=+141kJ:mol' 状况)Cl.中引燃,生成了大量的白烟,完全 ①TiO(s)+2Cl(g)+2C(s) 反应后,若红磷和Cl.均无剩余,且生成的每 TiCl.(s)+2CO(g)的AH= 种产物均只有一种状态,此时放出的热量为 kJ。 气氛中进行的理由是 选择性必修第一册·BJ 黑白题026应①-反应②-反应③，△H,=△H,-△H,-△H,.C错误：反应④实质为 增大进空气量或减少进天然气量：④使用氢气作燃料的优点是无污 液态水转化为气态水，液态水转化为气态水吸热，△H,>0,D错误 染、热效率高、可循环使用等 3.D解析：根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生 成物总能量，则反应①，反应②均为放热反应，A错误：若加人催化 第一章 章末检测 剂，只能改变反应速率，不能改变反应热，B错误：反应①，反应②总 黑题 的能量变化为218k」，根据盖撕定律可知，反应①，反应②的格变之 和为△1=-218·mml,热化学方程式为H2(s)+21C(g) 题号123456789101112131415 —2HC(g)+l,(g)△f=-218·m',C错误：2(g)+2HC(g》 答案BB AD D ACB BC CDC AC 的能量高于L()+2HC(g)的总能量，则反应放出的能量变大，反应 1.B2.B3.A4.D5.D6.A7.C8.B9.B10.C 热数值将变大，D正确。 11.C解析：S和过量0，反应生成S01,与0不能直接反应生 4.D解析：燃烧热是在101kPa时，Imod纯物质完全燃烧生成指定产 成S03,A错误；S02与水反应产生H2S03,HS01是酸，电离产 物时所放出的热量：结合热化学方程式可知，乙烷的燃烧热△H= 生H'使溶液显酸性，因此能使紫色石蕊试液变红色，但不能使其褪 -1560J·ma',A正确：相同条件下，等体积的气体的物质的量相 色，B错误：根据图示可得①s02(g)+H02(aq)一H,S0,(aq) 等，各1w乙烯和乙烷完全燃烧，乙烯放出的热量为141IkJ,乙烷 放出的热量为1560kJ,相同物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧时，乙 △H.2s0,(g)+0,(g)s0,(8)4h,.③s0,(g+H,0( 烯放出的热量较少，B正确：1ml乙烯完全燃烧生成液态水时放出 一H,S0,(如)4H1,根据盖斯定律，由2×①-2×2-2×3可得热 的热量为1411k」，水由液态变为气态时需要吸收能量，所以，25℃。 化学方程式：2H,02(叫)一2H0(1)+02(g）4H=2AH, 101kPa时，Imol乙桶完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于 2△H2-2△H,若△1<△H2+△H,则△H<0,该反应为放热反应，C正 1411J,C正确：已知：①2C,H.(g〉+702(g)=4C02(g)+ 确：含0.5molH,S0,的稀溶液与足量Ba(0H)1溶液反应，除产生 6H,0(1)△H,=-3120J·m0'.②C,H(:）+302(g） 1m©lH,0,还产生BaS0,沉淀，离子结合形成离子键会释放热量， 2C02(g)+2H0(1)△H3=-1411J·ml1,由盖斯定律可知.7× 因此反应放出的热量比中和热的数值大，故反应放出的热量不是中 2-3×①可得7C2H.(g）+4H20(I)6C2H6(g)+2C02(g）4H3= 和热，D错误 74H2-3△H1=-517kJ·mm广1.D错误 12.D解折：由盖斯定律，图示信息知：0，(g)一 303(g)4H= 5.B解析：由图可知，溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化 碳气体和液态水的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反 -80.8k」·m',A错误：由盖撕定律知.将0，转变为0、后再与碳 应，A错误：由图可得如下反应：①C0号(aq)+'(aq)一HC0(aq) 反应生成二氧化碳和将O,直接与碳反应生成二氧化碳，获得相同 的能量，B错误：1mol碳不完全燃烧所释放的能量小于393,5kJ, AH2H(ag)+HCO(ag)-H,CO(ag)AH2.3H,CO(ag) 一C02(g)+H,0(1)4H1.由盖斯定律可知.反应①+②+③可得 C错误：02与碳反应生成二氧化碳是放热反应，氧气的键能和碳的 键能之和小于二氧化碳的键能，则断裂1lO,(g)中共价键吸收 反应C0片(aq)+2H(ag)一C02(g）+H20(1),则反应△H=4H +4H2+4H,B正确：由图可知.反应△H,△H2均小于0，绝对值△H, 的能量比形成1mlCO2(g)中共价健放出的能量少，D正确。 大于△H,则格变△H,小于△H2,C错误：由图可知，溶液中碳酸氢根 13.C解析：由反应①2()+20(g)一0(g）△M,=+91.3 离子与氢离子结合生成碳酸的反应为反应物总能量大于生成物总能 量的放热反应，则碳酸电腐出碳酸氢根离子和氢离子的过程为吸热 ·mr':2(8)+20()一，0(g)△4=-241.8W·m: 过程.格变大于0.D错误 8N,(g)+H(g)NH,(g)4H,=-459J·mr,结合 3 6.(1)750-219.2(2)d<e<a<b(3)①C0(g)+20,(g) 盖斯定律可知4NH(g)+502(g)4N0(g)+6,0(g)等于①x4+ C02(g)△H=-283kJ·ml②B③增大进空气量④无污染、 2×6-3×4.反应的△∥=44H1+6dH2-44H1=4×91.3kJ·m1+6× 热效率高、可循环使用等（任选两点） (-241.8kJ·i1)-4×(-45.9kJ·il1)=-902kJ·ml1, 解析：(1)二氧化碳的结构式为0=C一0，设C一0键的键能为 C项错误。 xkJ·,根据已知热化学方程式①反应培变△H=[2x+3×436- 14.A解析：分子化学键断裂形成原子过程吸热.焓变大于0.则 (3×413+358+463)-(2×463)]J·1mm1■-178kJ·m1,解得x= H()+X,(g)=2H(g）+2X(g)△H2>0,A项正确：反应格变与 750,即断开1mlC一0键需要吸收的能量为750月：根据盖斯定 起始物质和最终产物有关，与变化途径无关，所以A川，=△川2+△川， 律，由①+(2-③)×得：C0(g+2H,(g)—CH,0H(g)41= B项错误：C,Br、I的原子半径依次增大，Cl2,B1,2断裂化学键需 要能量依次减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小.C项错误：燃烧 (-178kJ·md1)+[(-566k」·m1)-(-483.6kJ·m1)】× 热是指1可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，氢 2=-219.2小·mm'。(2)根据产物.状态，化学计量数判断，液态 气燃绕生成的毯定的化合物是液体水，不是HC.即△H,不代表H2 的燃烧热，D项借误。 变气态时要吸收热量，则放出的热量由多到少的顾序：②>①>③> 15.C解析：3N,H(g)一N2(g)+4NH,(g)反应放热，断开 4,故d<e<a<b。(3)①CH,(g)+202(g)—C02(g)+2H0(1) 3mlN,H,(g)中的化学键吸收的能量小于形成1N,(g)和 △=-890.3·ma,2CH,(g)+,0,(g)一C0(g)+2H,0(1) 4mlNH,(g)中的化学键释放的能量，C错误。 △H=-607,3kJ·mo,根据盖斯定律，反应①-2得C0(g）+ 16.1.(1)2N,H4(g)+2N0,(g)-3N,(g)+4H0(g】 △H=-1135.7kJ·mol1 20,(g)C0,(g）4H=(-80346073)W·md1=-283U·mr (2)N,H(g)+2F2(g)—N2(g)+4HF(g) ②根据燃烧热的概念，1书各气体完金燃烧放出的热量分别为：C △∥=-1126.0kJ·mo U4a,G,”uC4'爱.放大小关系 Ⅱ.(1)CL,(g)+2HBr(g)-Br(g）+2HC1(g） 4H=-81kJ·mo 为H2>CH>C,H,>C,H,:③煤气灶需用空气少.因此换为天然气要 (2)62 选择性必修第一册·RJ黑白题08 17.(1)缺少玻璃搅拌器(2)一次最高温度(3)低于从图像起 △H, E:-E,E-(E1+1703.6·ml) 2 =-851.8kJ,ol,设 点可知：5mLH,SO,溶液和45 mL NaOH溶液反应放热后的温度 2 已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃ 氯气与红磷反应生成三氯化磷的物质的量为x,生成五氯化磷的物 (4)3：21.5(5)H(）+0H(ag)—H20(aq)4H= 质的量为y,由题意可得：①x+y= 1.86g 100J·mad或H,s0,(q)+2Na0H(aq)一Na,s0,(q） 初g·mF,②3x+5y 3 2.4L-md×2,解得x=0.05mmly=0,01mm,则反应放出的热 2.24L +2H,0()AH=200J·mr 3 1 18(s(#方)(2)29（(3)c(g)+0,(e)-20,(g) 量为(851.8小·mmrx0.01mol+604.2·mar'x0.05mal)× 19.364kJ +H,0(1)△1=-1299k」·ml1(4)(e-2-m)(5)278J 第一章 真题集训 (6)①-80J·mm42防止高温下Mg,T与空气中的02（或 C02.N2)作用 男题 高考 解析：(1)由热化学方程式可知，S(s.单斜)比S(,斜方)所具有的 能量高，能量越低物质越稳定。(2)假设C一C键的键能为x,根据 题号1 2345 嫦变=反应物总键能-生成物总键能.得436kJ·1+x- 答案ADD CC 431kJ·m1×2=-183k·l',解得=243k·l- 1.A解析：已知C0(g)的燃烧热△H=-283kJ·m0,可得C0(g)+ (3)6.72LC,H(g)对应物质的量为0,3ml.在02(g)中完全燃烧 生成C02(g)和H20(1),放出389.7k」热量，则其燃烧热的热化学 20,(g)C0,(g)△H=-283·mr①，h图可得N0(g)+ 方程式为℃，(g)+三0，(e)一20，(e)+0(1)4h= C0(g)—N,(g)+C02(g)△H=(-330+123-229+77)J·mm1= -359kJ·m12,由盖斯定律（反应2②-反应①）×2可得反应 1299kJ·mo。(4)①C(石墨，s)+0,(g)一C02(g）4H1= 220(g)2N2(g）+02(g）,反应热△H=(-359月·mol1+ a':②h,(g)+z0:（g）一H0()4H:= 283kJ·m1)×2三-152kJ·广1，故选A. 2.D解析：反应的△H=2E(H一H)+E(0=0)-4E(H一0)= -bkJ·m:③CH4(g)+20(g)=C02(g)+2H0(1) -482kJ·=2×436kJ·mll+E(0=0)-4×463kJ·ml4,解 △H=-ck」·ml:根据盖斯定律，①+②×2-③，得C(石墨，s)+ 得0一0键的键能为498kJ·m',2个氧原子结合生成氧气的过 2H2(g)CH,(g)△H=(c-2b-a)kJ·m'。(5)根据能量变 程需要释放能量.因此20(g)—02(g)的4H=-498kJ·m'。 化图可知，热化学方程式为N,0(g)+NO(g)一N,(g)+NO,(g) 3.D解析：H,0应该为液态，A错误：C,H(g)—C,H,(g)+H2(g) △H=-139k·m.则生成2molN2理论放出热量为278k灯： △H=+137k」·w',B错误：氢气的燃绕热为285.8kJ·mol (6)①根据盖斯定律，I×2-Ⅱ+Ⅲ得Ti02(s)+2C12(g)+2C() TiC,()+2C0(g)4H=-80kJ·mor':②反应TiC,+2Mg 则山，0(1)一20，()+，(g)△H=+285.8·m',C错误： 0℃2MgC,+T在A气氛中进行的理由是防止高温下Ms,万与 G5(g)+ 20(8)—200,(g)+3H,0(1)41=-159.8J·md, 空气中的0（或C02,N2)作用 D正确 19.(1)-1148k」·md1-714.6kJ·m1-123.8kJ,ma 4.C解析：根据表格中的数据可知，H3的键能为218kJ·×2= (2)<(3)黑磷>红确>白磷(4)19.364 436kJ·m,A正确：由表格中的数据可知，02的键能为 解析：(1)由图可知，△H,=E,-E=(E,+626kJ·m0)-(E,+ 249k灯·m×2=498k灯·m,由题中信息可知H202中氧氧单键 174:m')=-1148·mr:4h,- 29 的键能为214·ml,则02的键能大于H,02中氧氧单键的键能 的两倍.B正确：由表格中的数据可知HO0一H0+0,解离其中氧氧 (E1+2744k·1)-(￡，+170B.6kJ·md) =-714.6kJ·md-: 单键需要的能量为249kJ·1+39kJ·md1-10kJ·m1= 2 278kJ·mo,H202中氧氧单键的键能为214kJ·mo广'，C错误：由 4M,-5-6_E,-(E,+w2·m =-123.8J·'。(2)由 表中的数据可知H,0(g)+0(g)一H,0(g)的4H= 4 -136·mml1-249月·mml1-(-242k灯·mol1）= 图可知.白磷转化为红磷的反应为P,(s,白磷)一4P(s.缸磷) -143kJ·mm.D正确 △∥=E5-E。=(E,+1703.6kJ·mol)-(E,+1774kJ·mol')= 5.C解析：NH,C分解的产物是N用，和HC,分解得到的HC与MgO -70.4·mll,由盖斯定律可知，反应①-②可得反应P,(s,白 反应生或Mg(OH)Cl,Mg(OH)C又可以分解得到HC和MsO,则a 磷)4P(,红降)，则△H=△H-4H<0,则反应△H,小于4H。 为NH3,b为Mg(OH)C,e为HC,d为MgO。由分析可知，A,B错 (3)由图可知，白磷转化为红确的反应为P,(s,白降)一4P(s,红 误：MCL,可以水解生成Mg(OH)C,通人水蒸气可以减少MgCL,的 磷)1=E,-E。=(E,+18.6·l)-(E,+174·m)= 生成，C正确：由盖斯定律可知，反应①和反应②相加即为氯化铵直 -70.4k」·m,则白磷的能量高于红磷.由盖斯定律可知.白磷 接分解的反应，等压条件下，反应①、②的反应热之和等于氯化铵直 转化为红廨的反应与白磷转化为黑磷的反应相诚可得思磷转化为 接分解的反应热，D错误。 红磷的反应为4P(“黑磷)一4P(“。红磷)△H■ 6.(1)(m+e-2b)(2)+6(3)+118(4)a +868k」·ol1,则黑确的能量低于红磷，能量越低的物质越稳 解析：(4)从图中反应物和生成物能量的相对大小可看出反应放 定，所以红藤，白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为黑磷>红磷> 热，反应ⅱ吸热，a正确：总反应的△H=E,-E2+E,-E,b错误 白磷。(4)由图可知.红磷与氯气反应生成液态三氯化磷的反应热 7.(1)10.8(2)70(计算过程见解析) 66_(E+52Wm)-(E+16W·m) 解析：(1)完全分解100kg石灰石（含CaC0390%.条质不参与反 △H= 2 2 6042kJ·mG',红磷与氯气反应生成周态五氯化薛的反应热 良.苦交吸枚的热是是阅学xmU·':1Gm. 正本参考答案黑白题09