选择性必修第一册全书综合检测-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(鲁科版2019)

10日ml·L'×10Dol·L1=10ol2·L2,A错误：由分析可 则乙装置左侧电极发生C:2+2e一C,为阴极，则X为电源负极，Y为 知，③为pH与-g(s2-)的关系曲线.B错误：由分析可知，曲线④代 电源正极，A正确：Y为电源正极丙装置右侧电极为阳极，发生反应 表HS,由图示线④两点坐标可知.此时c(H)=10ml·L时 为Age一Ag’,左侧电极为阴极，阴极反应为Ag+e一Ag,则溶液 c(Hs)1065mmd·L+,人(H,S)=cH）:c压2 成分不变，所以装置丙的溶液H无变化.B正确：甲装置为用惰性电极电 c(H2S) 解Kd溶液生成KOH,@2H,则向甲中通入适量的HC气体，可使溶液 1016m0l.L.1×105mml·L 恢复到电解前的状态.C正确：甲装置产生的气体为，H,物质的量为 =10-7ml·L1或者当r(H)= 0.1mal·L.-1 02w,则转移电子物质的量为0.2xl,Cn电极产生的C知为0.1ml,增 102mol·L时，c(Hs)=1039mol·Ll,K(H,s)= 加64共，D错误 c(H〉·c(Hs)1042md·L-lx10-3al,L-1 4.C解析：N0,在第一步反应中是生成物，在第二步反应中是反应物，为中 =101mol·L-1,C错 c(H,S) 01mol·L-4 间产物.不符合能化剂的定义，故A错误：分析两步反应可知：反应物总能 误：已知K·K2=cH):),c(H)·c(s-) 量大于生成物总能量，所以两步反应均为放热反应，升高温度，速率加快 e(HS) e(HS-) 但不利于NH转化成NO,故B错误：第一步反应中有氢离子生成.氢离 2H):e(82),由曲线3两点坐标可知，当c(H)=10°m·上 子的存在抑制水的电离，当水的电离程度不变时，说明氢离子浓度不变， 可说明此反应达到平衡状态，故C正确：NH转化成NO,,转移电子数为 e(HS) 时.c(S2)=10Bmal·1.-,或者当c(H)=1068mol·L.-'时. 3-(-3)=6,N0;转化为N0,转移电子数为5-3=2，转移电子数之比为 3:1.故D错误 c(s)=102m·,放有人1·K2.r):e(s)。 e(H2S) 5.A解析：2A(g)+B(g)一2C(g)正反应放热，升高温度，平衡逆向移动， C的百分含量减小，A正确：增大压强.正逆反应速率均增大，B错误：催化 (1049)2×10 剂能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，平衡时C的浓度应相同， 0.1 -=1021,结合C项分析可知K=10,故有 K2(H2S)=1047.D正确。 C错误：2A(g)+B(g)一2C()正反应放热，升高温度，平衡逆向移动.A 的转化率减小，D错误 8.(1)[B,0,(0H)4]2+5H,0,=2B(0H)1+2[B(0H),]-9.24 6.B解析：根据实验①，说明C,0子，心，O片，H发生氧化还原反应.因此 (2)CaS04.Mg(0H)25.5×10-3Ca0 者不能大量共存，能得出结论，故A不符合题意：由实验①可知H2C,0, 解析：由流程可知，肉水中加人盐酸脱硼后过滤，所得滤液经浓黯钻 为弱酸，则C,0子，什反应生成H,C04,两者不能大量共存，不能得出结 品后得到品体，该品体中含有Na,”、C,SO好等，煅烧后生成HC1 论，故B符合题意；根据实验3：C,0片，C2·反应生成白色沉淀CaC,04, 气体：烧渣水浸后过滤，滤液中加生石灰后产生沉淀，滤渣【的主要 因此两者不能大量共存，能得出结论.故G不符合题意：根据实验④：说 成分为Mg(OH)1.CSO,:精制I所得滤液中再加纯碱又生成沉淀. 明Na,C,0,水解呈戴性：C,0+H,0一C,0:+0,能得出结论，故 侧滤渣Ⅱ为CaCO1,Mg(OH)2:精制Ⅱ所得滤液经操作X后，所得溶 D不符合题意。 液经浓缩结品，过滤得到氯化钠，浓缩后的滤液中加人饱和碳酸钠溶 7.B解析：Fe(OH)2,C(OH)2的结构相似，pM随pH变化关系图中应该 液沉锂，得到LiC03 是平行线，因Cu(OH)2更难溶.①2分别代表滴定OSO4溶液，FSO.溶 (1)含丽固体中的B(0H)3在水中在平衡：B(OH)1+H0一 液的变化关系，③代表滴定HA溶液的变化关系.A错误：由图知①与③ [B(0H)4]+r(常温下，K,=10ml·L):B(OH),与Na0H 溶液反应可制备聊砂a2B,0,(OH)4·8H20。常温下，在 直线交点e(0r2产)=H),即人，[Ga(0H2]。c() c(A-) c2(0H) 人(HlA得c(Or)= 0.10wl·L.绿砂溶液中.[B,0s(0H):]2水解生成等物质的量浓 K(HA)·K[Cu(OH):] 度的B(OH);和[B(OH):],该水解反应的离子方程式为 根据直线①，②，③与横坐标的交点数值可求 [B,0,(0H),]+5H20=一2B(0H)3+2[B(0H):1°，由B元素守 出K(HA)=1×105m2·L2,K[Cu(0H):]=1×1096m3·L3,则 恒可知.B(0H)3和[B(0H):]的浓度均为020d·1.K= e0H)=10m6md·L1,则pH=34.B正确：K[Cu(OH)2】= e[B(OH)4]·c(H) e(H)▣104md·L,则该溶液pH=9.24 106m·L3,当H=5时，c(Cu2*)=106md·L>103l·L, c[B(OH)3] 所以Cm2未沉淀完全，C错误：据Fe(OH)2(s)+2HA(四)一 (2)由分析可知，滤渣的主要成分是CaS0,Mg(0H)2:精制1后溶液中 的浓度为20mwd·L',由K(i2C0)=22×102m'·L3可知，则 Fe(国)+24(q)+2H,0(1).K=cFe)xA)。 (HA) 前下精制过程中0心浓度应控制在2P:56 c(e2)c2(0r)2()e2(= K.[Fe(OH):]xK(HA) e(HA)e(OH-)e(H) Ka2 10m·L以下。若脱赐后直接进行精I,若不回收HC,整个溶液将 I0ml·L,同理可求Cu(OH)2溶解于HA溶液平衡常数K= 呈强酸性.因此为达到除Mg”所需的碱性需要消耗更多的CO。 101md·L,e(OH),周体比Cm(OH)2周体更易溶于HA溶液. 全书综合检测 D错误 8.C解析：由题于图1所示信息可知.反应①为CaO+C0,一CC01 黑题 全书综合 结合氧化还原反应配平可得反应②为CCO,+CH: 催化剂Ca0 +2C0+2H2,A正确：由题于图2信息可知，1-，n(H2)比n(C0) 题号123456789101112 多，且生成H,速率不变，且反应过程中始终未检测到C0,在催化剂 答案DCDCABBCADBDD 上有积碳，放可能有刷反应GH,堡化剂C+2H,反应2和刷反应中 1,D解析：格变与反应物的状态，反应物的物质的量，反应温度及压强有 CH,和H,的化学计量数比均为1：2，B正确：由反应2方程式可 关，反应物的量越多期常变值越大，A错误：反应是否自发进行由反应的 知，H2和C0的反应速率相等，而2时刻H2的反应速率未变，仍然 常变嫡变，温度共同决定，自发反应不一定是嫡增大，非自发反应不一定 为2mmdl·min,而C0变为1-2mmdl·min1之间，故能够说明副 是减小或不变，B错误：加热蒸干AC1,溶液时，发生水解反应生成 反应生成H2的速率小于反应②生成H,速率，C错误：由题干图2信 A1(0)3,灼烧时分解得到山20，固体，C错误：一个化学反应中，当反应 息可知，：之后，C0的速率为0，CH的速率逐渐增大，最终恢复到 物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热.△H为负值.反之是吸热。 1.说明生成C0的速率为0，是因为反应②不再发生，面后副反应逐 △H为正值.D正确 渐停止反应，D正确。 2.C 9.AD解析：由题图可知C0在Pd2催化作用下与氧气反应产生CO2: 3.D解析：由图可知甲、乙，丙均为电解池装置，乙装置左侧电极质量增加， 反应方程式为2C0+0,一2C0,,反应过程中C0中C一0极性键 选择性必修第一册·LK黑白题52 0,中0一0非极性键断裂，C0,中C一0极性键生成，没有非极性键 不能通过总压强不变来说明达到平衡状态：，该容器是绝热恒容密 的生成，A错误：由题图可知：反应路径2所需总的活化能比反应路 闭容器.随着反应进行，温度发生变化，所以当温度不变时能说明达 径1低，反应路径2的催化效果更好，B正确：催化剂改变反应的活 到平衡状态：d.随着反应进行容器内C0,的体积分数发生改变，所 化能，反应的△H只与反应物和生成物有关，催化剂不会改变整个反 以容器内C02的体积分数保持不变能说明达到平衡状态。(3)据 应的△H,C正确：反应路径1的最大话化能为-3.96V- 题意写出三段式： (-5.73eV)=1.77eV,D错误 C0(g)+H(g)=C0(g)+H,0(g 10.B解析：在盐酸参与下，“浸取"时MO2与PS,FS:反应生成P 起始量(mol·L1)0.5 1.5 0 0 FC3S和Mnd2.加入NaC可使化学平衡PCd,(s)+2C(aq)一 变化量(ml·L1)0.250.250.250.25 [PC,]2(四)正向移动，提高铅元素的浸取率，A正确：通过“浸 平衡量(mal·L-1)0.25 1.25 0.250.25 收”后溶液中含有[PbC,],Fe“,Mn+,C,H,Na转人"湖plH" ①该温度下，反应开始至5m时，该反应的平均反应速率r(H2)- 过程，“阁pH”时加入Mn0.可使平衡F+3H,0一Fe(OH)1+ △c(H2)0.25mal·L 3r正向移动，除去Fe,B错误：PbC2(s)+2C(则) -=0.05mol·L·min'。②250℃时该反 5 min [PC]2()△H>0.加入冰水.温度降低.平衡逆向移动.产生 PC,沉淀：同时温度降低，P,的溶解度诚小，也有利于析出 应的平衡常数K=cC0)·c(H,0)025x0.25 c(c0)·()025×1.250.2.③该反应为 PC,品体，C正确：沉淀转化的离子方程式为P,(s)+S0(a叫) 吸热反应，若升高温度，平衡向正向移动，该反应的平衡常数增大 s0,(s)+20r(四)，该反应的平衡常数太.C2 14.(1)C02+H,0+CI0=HC0+HC05(2)AC(3)I c(s0) 解析：(1)根据强酸制弱酸原则，少量CO,气体通人NaCO溶液中， e2(C)·c(Ph24)Kp(PC:）1.25×10- 反应的离子方程式为C02+H0+C10一HCI0+HC0。(2)根据 c(S0)·c(Pb2)K,(Pbs04)1×10 =1.25×103mml.L1 物料守恒得到e(B2)+c(HB)=0.1mol·L1,A正确：由于第一步 5 ol PbCl.2沉淀转化后溶液中c(C)=10l·L,,则沉淀转化 后帝孩o)o-0成：L 电离H2B一H+HB是完全电离，赦溶液中不存在HB,B错误： 恨据质子守恒可得到c(OH)=c(H)+e(HB).C正确：根据电荷 反应生成的PS0,沉淀为5ml,则H,S0,的起始物质的量至少为 守恒有c(Na)+e(H)=c(OH)+c(HB),D错误：故选AC 508l,即H,S0,溶液的起始物质的量法度不得低于5.08nml·L。 （3)已知，c(Ho).K。(H,PO)。人 D正确。 e(HPo)e((HPo,)c(H坐标系中，当 11.D解析：左图为燃料电池，负极肼失电子生成氯气和水，负极反应 式为N2H4-4e+4OH一N2个+4H0,A错误：正极生成氢氧根 -1时.=55，期00解得人=05，当=1时. 离子，负极消耗氢氧根离子，所以图中离子交换膜为阴离子交换膜， pH=2.4.则10= B措误：左图为肼燃料电池.总反应为N2H+02一N,+2H20.有 10,人=0“，由于根据亚藤酸的K,远大于 K 水生成，一段时间后，左图中电解质溶液的H减小，C措误：标准状 况下，当左图中有224L02被还原时，电路中转移0.4mol电子，右 人.则K。=10,枚表示gHP0之的是曲线1。 c(HPO) 图阳极上氢氧根离子放电生成氧气：40H-4e一2H,0+02↑，根 15.(1)+6(2)Cr,0时+3H,C,04+8H-2Cr*+6C02↑+7H,0 据电子守恒，放出0.1mol氧气，标准状况下的体积为2.24L气体 (3)S2+H0Hs+0HCS(4)1.0×107(5)阳Na D正确 解析：(1)各元素化合价代数和等于该离子所带的电荷数，假设C 12.D解析：对于沉淀Ag,X,存在沉淀溶解平衡Ag,X一xAg+X 元素的化合价为x.则2x+7×(-2)=-2.可得x=+6。(2)还原池中 则K(Ag,X)=(Ag)×c(X),在图像上任找两点(0.16)，(3， 加入硫酸和草酸，草酸作还原剂，将CO片还原为C,反应的离 7),转化成相应的离子浓度代人，由于温度不变，所以计算出的 K(AgX)不变.可求得x=3,人p(AgX)=1×106m·L:对于 子方程式为Cr20片+3H2C204+8H一2C”+6C02↑+7H20 (3)①NaS溶液呈藏性的原因是硫离子的水解，水解的离子方程式 沉淀Ag,Y,存在沉淀溶解平衡Ag,Y一yAg+Y,K(Ag,Y)= c(Ag)x(Y),按照同样的方法，在图像上任找两点(0,10)，(3， 为S之+H20一HS+0H:②由于沉淀池2中的pH小于沉淀池3 7).可求得y=1,K,(AgY)=1x100mm2·L2,x:y=3:1,A正 中的H,所以沉淀池2中的硫离子浓度低于沉淀池3，又因为 确：由图像可知，若混合溶液中各离子浓度如」点所示，此时 Kp(CuS)<K,(NiS),所以沉淀池2中产生的是CauS沉淀，沉淀池3 cXC)L,加人Ag0,(o).e(Ag)增大，-lgr(Ag)减小，则 e(Y) 中产生的是Ns沉旋。(4)由K,(H,S)=cH):(Hs) e(H,S) -g(X)>ge(Yr),c(xr)<c(r),X二变小，B正确： KaH,S)=)cs2）.可得人，(H5)·K2（H5)= e(Y-) c(HS-) 向Ag,X固体中加人Na,Y溶液，当达到了AgY的溶度积常数.可 cHs）.则e(s*)=(H,s·人H,s)·(H,》 此 发生Ag,X→AgY的转化，C正确：若混合溶液中各离子起始浓度 e(H.S) c2(H) 如T点所示，由于沉淀AgX达到沉淀溶解平衡，所以e(X)不发 时pH=4.即c(H)=1×104ml·L',代人愿目已知数据可得 生变化，而Ag,Y要发生沉淀，Y少和Ag的物质的量按1：1减少 所以达到平衡时c(X)+e(Y厂)>2：(Ag),D错误 c()=7.0×10”ml·,所以e(Cd)=,(G） e(s2) 13.(1)-49.58k·mo1<(2)ed(3)①0.05mml·L1·mim- 7.0×107 ②0.23增大 71.0x10可m,L=1.0x10’md·L1。(5)由4Na,C0.+4H,0 解析：(1)根据盖斯定律，反应1=反应Ⅱ+反应Ⅱ，所以△H= △H2+△H3=(+41.19kJ·o)+(-90.77kJ·mo1)= 通电2N,C,0,+4u0H+2H,↑+0,1可知，电解过程中实质是电 -4958kJ·m',由此可知反应I是放热反应，则话化能￡（正）< 解水，阳极上水失去电子生成H和02，阴极上H”得到电子生 E(逆)。(2)反应Ⅱ为C0,(g)+H,(g)一C0(g)+H,0(g) 成H2.由2CD}+2H'一C20+H20可知.C20号在氢离子浓度 △H3=+41.19k·mo,且在一绝热相容密闭容器中进行 较大的电极室中制得，即Na,Cr,0,在阳极室产生；电解过程中，阴 ,(C0)=(H,O),不能体现正，逆反应速率相等：b.该反应是反 极产生氢氧根离子，氢氧化钠在阴极生成，所以为提高制备 应前后气体分子总数不变的反应，反应前后总压强一直不变，所以 Na,C0,的效率，Na通过离子交换膜移向阴极。 正本参考答案黑白题53全书综合检测 黑题 全书综合练 限时：60min 一、单项选择题（每题3分，共24分） 复到电解前的状态 1.下列说法正确的是 ( D.当甲装置中产生标准状况下4.48L气体 A.焓变是指1ol物质参加反应时的能量变化 时，Cu电极上质量增加43.2g B.自发反应一定是嫡增大，非自发反应一定 4.氨氮废水中的氮元素多以NH和NH·H,0的 是熵减小或不变 形式存在，在一定条件下，N经过两步反应被 C.加热蒸干并灼烧ACL,溶液得到A1(OH)3 氧化成NO:,两步反应的能量变化示意图如下： 固体 ↑能量 十能量 NHiag)+1.50.(g) 10,(ag+0.504@ D.一个化学反应中，当反应物总能量大于生 △H=-273 △H=-73 成物总能量时△H为“-” mol kJ·mo 2.(2024·江苏扬州高二月考)下列有关化学用 NO-(aq)+2IT(aq)+HO(D) NO (ad) 语表示正确的是 () 反应过程 反应过程 第一步反 第二步反应 A.潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反 下列说法合理的是 ( 应为fe-3e—fe3 A.该反应的催化剂是NO, B.HCO,的电离方程式：HC0,一H+C0 B.升高温度，两步反应速率均加快，有利 C.由反应2H2(g)+02(g)一2H,0(1) 于NH转化成NO △H=-571.6kJ·mol可知，H2的标准燃 C.在第一步反应中，当溶液中水的电离程度 烧热（以焓变的形式表示）为-285.8 不变时，该反应即达平衡状态 kJ·mol D.1 mol NH在第一步反应中与1 mol NO, D.Na,C,04水解的离子方程式：C,0+2H,0 在第二步反应中失电子数之比为1：3 H2C20,+20H 5.如图所示，表示2A(g)+B(g)-一2C(g)(正 3.(2023·福建福州高二期末)在下图装置中， 反应放热)这个可逆反应的正确图像为 若通电一段时间后，甲装置中C有剩余，乙 装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是 4pGC100℃ 50℃ 电深 B 个回有催化剂 4A的转化率 100℃/ KGI溶液 C1S0,落液，KS(0,家液 AgNO溶液 无作化剂 101 甲 A.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e=Cu B.电解过程中装置丙的溶液pH无变化 6.为探究Na,C,04的性质，向0.1mol·L C.向甲中通入适量的HCI气体，可使溶液恢 Na,C,0,溶液中分别滴加少量试剂X。 全书综合检测黑白题129 实验 未检测到C0,在催化剂上有积碳。下列说法 试剂X 实验现象 序号 不正确的是 酸性K,Cr0, 溶液由无 试剂X ① 气体流逸/aol·minI 溶液（橙色） 色变为绿色 ② CO 稀硫酸 无明显现象 1,C,0客液 H ③ CaCL,稀溶液 出现白色浑浊 ---CH 溶液由无色 时间/nin ④ 酚酞试液 变为红色 A.反应①为Ca0+C0,=CaC0,:反应②为 由上述实验现象不能得出的结论是 A.C,0、C,0、H不能大量共存 CaCO,+CH, 催化剂Ca0+2C0+2H, B.C,0}、H能大量共存 B.t1~t3,n(H2)比n(C0)多，且生成H2速率 C.C,0、Ca2不能大量共存 不变，可能有副反应CH4 催化剂C+2H, D.NaC,0,水解呈碱性：C,O子+H,0 C.2时刻，副反应生成H2的速率大于反应② 一HC,0,+0H 生成H,速率 7.(2024·湖北黄冈高二期中)25℃时，用 D.t3之后，生成C0的速率为0，是因为反应 NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO,、FeSO: ②不再发生 三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表 二、不定项选择题（每题6分，共24分） 示负对数，M表示CHA) c(Cu2)、c(Fe2)等]， 9.研究发现Pd,团簇可催化C0的氧化，在催化过程 c(A-) 中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物 已知K,[Cu(OH)J<K,[Fe(OH)】,下列有关 (过渡态已标出)，如图为反应路径1和反应路径2 分析正确的是 的能量变化。下列说法中不正确的是() A.①代表滴定HA 23 个相对能童V) 溶液的变化 1Pd,+200+0, 0 0 关系 -1 -2 过渡态 反应路径1 B.①与③直线交 -3 22.28-2.382.22 -3.22 过减态 点对应的pH=3.4 -4 -345 396 -5 C.调整溶液的pH=5,可使工业废水中的Cu2 反应路径2 -6 56 5.73 P12+2C0, 沉淀完全 -7 过渡态 -6.35-6.28 -6.85 反应站理 D.Fe(OH)2固体比Cu(OH)2固体难溶解 A.该过程中有极性键和非极性键的断裂和 于HA溶液 生成 8.C02捕获和转化可减 I B.反应路径2的催化效果更好 少CO2排放并实现资 C0.H C.催化剂不会改变整个反应的△H 源利用，原理如图1所 图i 示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定 D.反应路径1中最大活化能为1.23eV 组成的N2、CH,混合气，以恒定流速通人反应 10.(2024·河南周口高二月考)工业生产中利 器，单位时间流出气体各组分的物质的量随 用方铅矿（主要成分为PhbS,含有FeS2等杂 反应时间变化如图2所示。反应过程中始终 质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图所示。 选择性必修第一册：LK黑白题130 下列说法错误的是 ( ) 12.（2023·河北卷)某温度下，两种难溶 n02 绝和 让酸 MnO 冰水 TI,S0溶液 盐AgX、Ag,Y的饱和溶液中-lgc(X)或 一液 方 调lI 沉降 沉淀楼化 -lgc(Y)与-lgc(Ag)的关系如图所示。下 品体 列说法错误的是 ( 流渣】 然渣2 酸性废液 (含n0,、s等y 含N、Mm2,G等) 16 14 已知：①PbCL2难溶于冷水，易溶于热水。 ②PbCl,(s)+2CI(aq)一[PbCl,]2(aq） 10 8 △H>0 ③Km(Ps04)=1×108mol2·L2, K(PbCl2)=1.25×105mol3·L-3。 A.“浸取”时加入饱和NaC1溶液的目的是增 -lg cAg 大C浓度，便于铅元素进人溶液 A.x:y=3:1 B.“调pH”时加入MnO,是使平衡Fe2 B.若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加 +2H,0一Fe(OH)2+2H正向移动，除 人AgNO,(s),则平衡时(X)变小 去Fe2 e(Y) C.“沉降”时加入冰水可使平衡PCL2(s)+ C.向AgX固体中加入Na,Y溶液，可发 生AgX→Ag,Y的转化 2CI(aq)-一[PbCI4]2(aq)逆向移动 D.若混合溶液中各离子起始浓度如T点所 D.PbCl,经“沉淀转化”后得到PbSO4,若用 示，待平衡时c(X)+c(Y)<2c(Ag) 1LH,S0,溶液转化5 mol PbCl,沉淀（忽 三、非选择题（本题共3小题，共52分）】 略溶液体积变化)，则H,S0,溶液的起始 13.(16分)由C02制备甲醇的过程可能涉及的 物质的量浓度不得低于5.08mol·L 反应如下： 11.(2024·广西崇左高二月考)下图为利用肼 反应I:C02(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+ (N,H,)-空气燃料电池电解CuSO溶液的 H,0(g) △H, 示意图。下列说法正确的是 反应Ⅱ：C02(g)+H,(g)一C0(g）+H20(g) △H2=+41.19kJ·mol 空气 反应Ⅲ：C0(g)+2H2(g)CH,OH(g》 离子交换膜 △H3=-90.77kJ·mol 钢棒 、电极 (1)反应I的△H,= :反应I的活 20mL0.5mol·L1 k(OH溶液 C1S0.落液 化能E(正) (填“>”“=”或 A.左图负极反应式为NH4-6e+40H “<”)E(逆)。 =N2↑+4H20 (2)若反应Ⅱ在一绝热恒容密闭容器中进 B.图中离子交换膜为阳离子交换膜 行，说明反应已达到平衡状态的是 C.一段时间后，左图中电解质溶液的pH (填字母)。 不变 a.r(C0)=v(H0) D.标准状况下，当左图中有2.24L0,被还 b.总压强不变 原时，右图阳极上放出2.24L气体 c.温度不变 全书综合检测黑白题131 d.容器内C0,的体积分数保持不变 15.(20分)(2024·河北石家庄高二月考)电镀 (3)250℃时，向2L密闭容器中充入 在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产 3molH2和1molC02发生反应Ⅱ。经过 的废水经预处理后含有C,0号和少量的 5min达到平衡状态，平衡时测得C0,的转 Cu+、N2+,能够采用如图流程进行逐一分 化率为50% 离，实现资源再利用。 ①该温度下，反应开始至5min时，该反应的 平均反应速率(H2)= HsSD,调NuOH词 HS0,调 V(OH调 pll=2-3plI-=5-6 pl=4 pll=7 ②250℃时该反应的平衡常数K= NaS落液 |NaS溶液 预 上 上 处 ③若升高温度，该反应的平衡常数 处 还 沉淀清液沉淀清液沉淀 理 池1 池2 池3 ·后 (填“增大”“减小”或“不变”)。 可 14.(16分)(2024·安徽安庆高二期中)(1)25℃ 水 用 适量H,C,0,沉淀1 沉淀2 沉淀3水 时，几种酸的电离平衡常数的数值如表所示。 已知：常温下，K.(CS)=6.3×106mo2·L2 H.CO, K,=4.4×10 K2=4.7×101 K(NiS)=1.1×104mol2.L2,H,s的K= H,S03 K,=1.8×10 K2=6.0×109 1.0x107mol·L,K2=-7.0x105mol·L. HCIO K=4.7×108 (1)Cr,0;中Cr元素的化合价为 CH,COOH K=1.8×10 (2)还原池中有C生成，反应的离子方程 将少量CO,气体通入NaCl0溶液中，反应的 式为 离子方程式为 (2)某二元酸H,B在水中的电离方程式 (3)Na,S溶液呈碱性的原因是 是H,B—H+HB,HB一H+B2。在 0.1mol·L的Na,B溶液中，下列粒子浓度 (用离子方程式表示)，沉淀2为 关系式正确的是 (填字母)。 (4)若废水中还含有Cd,pH=4时Cd的 A.c(B2-)+e(HB-)=0.1 mol.L 浓度为 mol·L'[设H,S平衡浓度 B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol L 1.0×10mol·L,已知：K,(CdS)=7.0× C.e(OH-)=c(H*)+e(HB7) 102”mol2.L2]。 D.c(Na*)+e(OH-)=c(H')+e(HB) (5)利用膜电解技术（装置如图所示）， (3)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸 (H,PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓 以Na,CrO,为主要原料制备Na,Cr,0,的总 度变化的关系如图所示，则：表示 反应方程式为4Na,C0,+4H20 电 e(HPO) 的是 (填“I”或 2Na,Cr,0,+4Na0H+2H2↑+02↑。 g e(HPO3) 则NaCr,0,在 (填“阴”或“阳”)极室 “Ⅱ”)曲线。 制得，电解时通过膜的离子主要为 情性电极 清性电极 -1 lg (HPO)(HPO) HPO c(H,PO,) 离子换膜 选择性必修第一册：LK黑白题132