第3章 物质在水溶液中的行为 章末检测-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(鲁科版2019)

第3章 章末检测 黑题 阶段检测练 限时:60 min 单项选择题(每题3分,共24分) A.溶液的c(OH):a点>c点 1.(2023·天津高二月考)关于常温下pH为2 B. a点时,K<K(H.CO)·K(H.CO) 的盐酸,下列叙述正确的是 ( C. b点溶液中.ec(Na)>c(HCO)+2c(C0) A.将10mL该溶液稀释至100mL后,pH=4 D. ab段,pH减小说明升温抑制了HCO的 B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氛水恰 水解 好完全中和 5.(2024·山东德州高二期中)下列表述及解释 C. 该溶液中盐酸电离出的c(H)与水电离出 均正确的是 1 的c(H)之比为10*:1 选项 表述 D. 该溶液中由水电离出的c(H)·c(OH) 解释 =1x10-14 向蒸水中滴加浓磕 K。 仅受温度的 A 酸,K。不变 2.(2024·山东聊城高二期中)在较稀FeCl.溶 影响 液中,存在如下水解平衡:Fe”+3H,0- 醋酸溶液中加冰醋 B 醋酸的电离度增大 Fe(OH).+3H,以下叙述不正确的是( _ 酸,电离平衡右移 A.通入氢化氢气体,H数目增多,体系颜色 盐酸的导电能力比醋 C HCl是强电解质, 变浅 酸溶液强 醋酸是弱电解质 B. 升温,平衡右移,体系颜色变深 FesO. 溶 液 与 C. 加水,H数目增多,pH减小 与HCO的电离 D NHL.HCO. 溶液混合 D. 加入NaHCO.溶液,生成红褐色沉淀 有关 生成FeCO.沉淀 3.(2023·山东泰安高二期末)室温下,下列各 组离子在指定溶液中能大量共存的是 ) 6.(2024·河南平顶山高二月考)下表是五种银 A. 含有FeCl。的溶液:NH:SCNOHMg}* 盐的溶度积常数(25C): B. 含有NaHCO.的溶液;Ci”NO、Al.Ba?” 化学式 AgCl Agso. AgS C. 澄清透明溶液中:Cu*、sOK'Cli 溶度积 而 1.8x10-1* 1.4x10~5 6.3x10* D. 含有K.Cr.O.的溶液:s、sO、K'H' 化学式 AgBr Agl 4.(2024·湖北武汉高二期中)如图为某实验测 溶度积 7.7×10-13 8.51×10-15 得0.1mol·L-NaHCO.溶液在升温过程中 下列说法错误的是 ( (不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说 A. 因AgI溶于水存在沉淀溶解平衡,其电离 ( 法正确的是 ) pl 方程式为AgI--Ag'+I 8.75 B. AgCl沉淀中加入NaBr溶液,不会生 8.70 8.65 成AgBr沉淀 860 C. 在c(Cl )=c(Br )=c(I )=0.0l mol·L 的 8.55 混合溶液中,逐滴滴加硝酸银溶液,依次产 85025 3035 40 45 50 5 607C 生AgI.AgBr.AgCl沉淀 第3章 黑白题123 D. 五种物质在常温下溶解度最大的 D. At.Cu*混合溶液中c(Cu”*)=02mol:L时 是Agso. 二者不会同时沉淀 7.(2023·湖南卷)常温下,用浓度为 二、不定项选择题(每题8分,共24分) 0.0200mol·L 的NaOH标准溶液滴定浓 9.(2024·山东德州高二月考)某试液中只可能 度均为0.0200mol·L的HCl和CH.COOH 大量含有Na'、NH、Fe}、Al、Cl、SO、 的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随nn= C0、[A1(OH).中的若干种,且所含离子 V(标准溶液) 浓度均相等(忽略单一水解),实验过程如下 的变化曲线如图所示。下列 所示。下列说法正确的是 ( V(待测溶液) ) ( ) 说法错误的是 Ba(O)气体 NaOH→气体 ★ 疏无明 X 液Co 液过量 现象 过量 H 过 2沉淀C (△# 沉淀A A. 原溶液中大量存在NHtFe”’、[Al(OH)] 4a(1.00.3.38) s0 B. 沉淀A为BaSO,沉淀C为BaCO 0 0.50 100 1.50 2.00 C. 滤液X中大量存在的阳离子有H、NH A. K.(CH.C00H)约为104mol·L Fe3*和Ba2+ B. 点a:c(Na')=c(Cl)=c(CH.COO)+ D. 无法确定原试液中是否大量含有Na、Cl c(CH.COOH) 10.pc类似pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的 C. 点b:c(CH.COOH)<c(CH.CO0) 常用负对数值。下图为25C时H.C0。溶液 D. 水的电离程度,a<b<c< 的pc-pH图。 8.(2023·全国甲卷)如图为Fe(OH)) 10t 1... A1(0H).和Cu(OH)。在水中达沉淀溶解平 衡时的pM-pH关系图 pM=-lg[c(M)/ ....1.. (mol·L)];c(M)<10mol·L 可认为M ) 离子沉淀完全 。下列叙述正确的是( 10 FeAl.Ca” 下列说法正确的是 ( ..-../.... _ .... A. pH=6时,溶液中c(H,CO.)=c(HC0)> c(Co)>c(H) B. H.CO。二级电离平衡常数K。的数量级 A. 由a点可求得K。[Fe(OH)。]= 为10-10 10-85mol'·L-4 C. pH=8.5时,溶液中存在c(H)+ 10~10 c(H.CO)=c(OH)+c(CO}) B.pH=4时A1(OH)。的溶解度为 3mol·L D. 25C时.向H.CO.溶液中滴加NaOH溶 C. 浓度均为0.0lmol·L的A和Fe*可通 液至pH=7时,溶液中c(Na ) 过分步沉淀进行分离 c(HCO)+2c(HC0) 选择性必修第一册·LK 黑白题124 11. 常温下.用10mL0.1mol·LNa.A溶液吸 10mol·L)④NH·HO(K=1.7x c(HA) -的关 10~* mol·L-)NaOH Ba(OH) 收H,A气体,吸收液的pH与lg c(A2) (5)25C时,pH=4的盐酸中水的电离程度 系如图所示。下列说法正确的是 ( ) (填“>”“<”或“=”)pH=10的 _H 7.2 Ba(0H).溶液中水的电离程度。 2 13.(21分)I.下图是用0.1000mol·L~的盐 2 酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图 →lH) eA) 和某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面 A.在R、S、T点对应溶液中,水的电离程度 的位置。 最小的是T点 B. 常温下,H.A第二步电离的平衡常数为 待测NaOH溶 实验 滴定前盐酸的 滴定后盐酸的 液的体积 K=1.0x10-62mol.1-1 编号 读数(mL) 读数(mL) (mL) C. T、S之间某点对应的溶液中存在; 20.00 1.20 1 c(Na )=c(HA)+2c(A) 23.22 1.21 2 20.00 29.21 D. T点对应的溶液中:c(Na )>c(A)> 1.50 20.00 23.48 c(HA)>c(H)>c(OH) ## 三、非选择题(本题共3小题,共52分) 12.(17分)请根据所学知识回答下列问题; (1)某温度(zC)时,水的K。三1x 10-*2mol②·L-},则该温度 (填“>” “<”或“=”)25C,其理由是 滴定前 (2)该温度下,c(H)=1x10mol·L-的溶 滴定后 液呈 (填“酸性”“碱性”或“中 请回答下列问题: 性”);若该溶液中只存在NaOH溶质,则 (1)仪器A的名称是 由 HO电离出来的c(OH)= (2)盐酸的体积读数:滴定前读数 mol·L-。 为 ,滴定后读数为 (3)实验室用乙n和稀疏酸制取H.,反应时 (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如 溶液中水的电离平衡 (填“向左” 上表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶 “向右”或“不”,下同)移动。在新制氢水中 液的平均浓度是 mol·L(保留四位 加入少量NaCl固体,水的电离平衡 有效数字)。 移动。 (4)对下列几种假定情况进行讨论 (4)25C时,0.1mol·L下列物质的溶液 ①取待测溶液的滴定管,放液前滴定管尖端 水电离出的c(H)由大到小的关系是 有气泡,放液后气泡消失,对测定结果的影 (填序号)。 响是。 (填“无影响”“偏高”或“偏 ①HCl ②H.SO. ③CH.COOH(K.=1.7x 低”,下同)。 第3章 黑白题125 ②滴定前锥形瓶未用待测液润洗,对测定结 用过量的K.C0.溶液吸收H.S的离子方程 果的影响是 式是 II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似 (2)H.S、HSS在水溶液中的物质的量分数 原理是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知 随pH的分布曲线如图。当pH~8时,含疏废 浓度的还原剂溶液或反之。现用 水中最主要的含磕(-2价)微粒是 0.001mol·L酸性KMnO.溶液滴定未知浓 1.0 度的Na,SO。溶液,反应的离子方程式 一进 0.8 是2MnO.+5SO+6H -2Mn*+5S0 ---- - 3H.0。请回答下列问题: .H 一Hs (1)该滴定实验所需仪器有 0.2 A. 酸式滴定管(50mL) B. 碱式滴定管(50mL) 0.0 # C. 量筒(10mL) D. 锥形瓶 (3)沉淀法处理含疏废水:向pH~8的含疏 E.铁架台 废水中加入适量含Cu”的溶液,产生黑色沉 F. 滴定管夹 淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原 G.烧杯 理解释溶液的pH降低的原因是 H.胶头滴管 I.漏斗 (4)氧化还原法处理含疏废水:向pH~8的 (2)实验时,应用 (填“酸式”或“碱 含梳废水中加入一定浓度的Na.SO。溶液. 式”,下同)滴定管盛放高酸钾溶液,应用 加酸将溶液调为pH=5.产生淡黄色沉淀。 滴定管盛放亚梳酸纳溶液 ①反应的离子方程式是 (3)该实验 (填“需要”或 “不需要”)加入指示剂,原因是 ②不同pH时,疏化物去除率随时间的变化 滴定达到终点的标志 曲线如图。本工艺选择控制体系的pH=5. 是 不选择pH<5.从环境保护的角度分析其主 14.(14分)(2023·北京高二期中)H.S和含确 要原因是 废水(其中S元素的主要化合价是一2价)对 设备、环境等会造成严重危害。已知:H.S有 剧毒,常温下溶解度为1:2.6(体积) 请回答下列问题: (1)碱法脱疏:用K.CO。溶液吸收H.S. 已知:氢疏酸和碳酸的电离常数的值如下表 ■pH-3 *pH=4 K. K. pl=5 pH=6 Hs 1.3x10-13 ■pH-7 1.1×10} 50 H.CO 4.5x10-7 4.7x10-11 6810 12 14 16 反应时间/min 选择性必修第一册·LK 黑白题126为Mg+2HCO +40HMg(OH).1+2CO+2H.0.D不符合 题 题意。 6. AC 解析:用碎酸替代“盐酸,NaCl0。”实现“酸没”,确酸具有强氧 题号1 化性,还原产物为氢的氧化物,故存在的缺点是产生大气污染 答案 物NO.更加不环保,A错误;由题干工艺流程图可知.“除铜”中涉及 1. A 解析:母液中的溶质含有NaHCO..NaCI.NH.Cl.A错误:第③ 的离子方程式为Cu”+4NH.·HO[Cu(NH.)]”+4H.0.B正 操作是分离固液的操作,为过滤,需要用到的玻璃仅器有烧杯、漏斗 确;由题干工艺流程图可知,“酸浸”液中含有Fe”,故检验“酸浸”液 和破璃棒,B正确;NaHCO。的溶解度较小.反应后首先达到饱和结品 中是否含有Fe2*.可以选择“K。[Fe(CN)。]溶液”,但不能使用 析出,然后将碳酸氢纳过滤出来,加热分解为碳酸纳,C正确;由生 “KSCN溶液和双氧水”.C错误;由题干工艺流程图结合氧化还原配 成NaHC0,的反应为钴离子,复气,二氧化碳,水生成溶解度较小的 平可知,“氧化”过程中发生的氧化还原反应为B(OH)。+Cl。. 碳酸氢钩,同时生成钦根离子,题给离子方程式正确,D正确。 3NaoH-NaBiO,+2NaC1+3H0.故每消耗标准状况下5.6L 即 2.(1)CaO(2)溶液变浑浊(或有固体析出)(3)NaCl+NH;4 CO.+Ho-NaHCO.I+NH.Ct 过滤 (4)ab 5.61 Cl..生成NaBio.的质量为0. 25molx 解析:(1)CaO为流程图中的破性氧化物。(2)室温下.Na.CO.的溶 2.41. mo=0.25 mod 解度大于NaHCO.,往饱和Na.CO.溶液中持续通入CO.,会生成溶解 280 g·moll=70g.D正确 度小的NaHCO..NaHCO。析出导致溶液变浑浊。(3)侯氏制喊法的 7. 1.(1)BDCEAF (2)0.11mol·L-) II.(1)酸式 润洗 (2)淀粉 化学方程式为NC1+NH.+CO.+H.ONaHCO.1+NH.C1.分离碳 溶液 滴入最后半滴标准液时,溶液由无色变为浅蓝色,且半分钟内 酸氢钢晶体和氢化按溶液的方法为过滤。(4)NaHC0。转化为 不褪色(30.64V Na.CO.时需要加热,e项不符合题意;生成Na.C0.会导致循环体系 碳含量减少,需要补充一部分C0.,d项不符合题意 解析:I.(1)滴定管在使用前要查漏,然后用蒸水洗条干净、用待 装液润洗2~3次,最后再装液。调整好液面至0刻度或以下后,再移 第3章 章末检测 取20.00mL.待测盐酸放入锥形瓶,并加入指示剂。用KOH标准溶 液进行演定,记下终点时液面刻度,所以正确的操作步骤为 C(KOH)·V(KOH) 题号 1234 5 6 789 1011 BDCEAF.(2)c(HCl) = V(HC) 0.100 mol·L-1x22.71x10-s1_0.11 mol·1-I。II.(1)因溶液具 答案 C C C C D B D C BC D AB 20.00x10}L 1.C 解析:将10ml.pH=2的盐酸稀释至100mL.后,c(H')= 10-ml1-1x10 mL10-'nmol·1.-.pH3.A错误;向该溶液中加 有氧化性,会腐蚀橡胶管,所以碑溶液用酸式滴定管盛装:演定管在 查漏、用蒸水洗条后,还要用少量待装液润洗2-3次,以免待装液 100m. 被稀释。(2)淀粉遇碑单质变蓝色,所以可以选用淀粉溶液作为指 人等体积pH为12的氢水,由于一水合氢部分电离,氢水过量,HC 示剂,这样,只要溶液一过量,溶液立即由无色变为蓝色;判断终点 完全反应后溶液中仍含有大量的NH.·H.0.B错误;该溶液中水电 的规范化表述为:当最后半滴骥标准溶液滴入锥形瓶时,锥形瓶内溶 10~mo·L=10-“mol·1,则盐酸 液突然由无色变为蓝色,且保持半分钟内不褪色。(3)涉及的反应 为H0+s0+Is0+21+2H'.可以看出:a(s0)= 电离出的c(H')与水电离出的e(H')之比为10*}:10-*2=10*n.1. C正确;该溶液中由水电离出的c(H')·c(OH”)-10-12x10-12- ($0)=n(1)=0.010 00 mol·Lxvx10I=vx10-mol.其质量 1x10~},D错误。 为64g.mollxvx10mol=0.000 64V g.所以1kg样品中含s0.的 2.C 3.C 解析:Fe”与SCN发生络合反应.NH:.Mg”*与OH”会生成弱电 解质和沉淀,不能大量共存,A错误;HCO;与Al发生相互促进的完 微项目 揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法 全水解而无法共存,B错误;潦清透明溶液中各离子间不反应,能大 --化学平衡思想的创造性应用 量共存,C正确;Cr.0具有强氧化性.会与SSO发生氧化还原 反应,且H'也会与ssO发生反应生成气体,无法共存,D错误。 白题) 4.C 5.D 6.B 题号 1 7. D 解析:NaOH溶液和HCL.CH.COOH混酸反应时.先与强酸反底 然后再与弱酸反应,由滴定曲线可知,a点时NOH溶液和HC恰好 完全反应生成NaCI和水.CH.COOH未发生反应.溶质成分为NaC 1.C 解析:由图示可知.NH.Cl与氢氧化锣加热制取氢气进行循环利 和CH.coOH.c(CH.coOH)= 0. 01o 0 mol.Ll.c(H')= 用.C错误。 c(H).e(CH.Coo) 10-38mol·1-). K.(CH.CoOH)= 2.C 解析;由于CO.在水中的溶解度比较小.而NH。极易溶于水,所 10-1*8 mol.-1x10-1mo L.10-*mod·.1. A正确;a点落 e(CH.COOH) 以在实验中要先通入溶解度较大的NH。.再通人CO;由于NH。极 易溶于水,在溶于水时极易发生倒吸现象,所以通入NH。的导气管 0.01mol·L1 的末端不能伸人溶液中.即a先通入NH。.然后b通入CO。,A、B. 液为等浓度的NaCl和CH.COOH混合溶液,存在物料守恒关系: D错误;因为NH。是碱性气体,所以过量的NH。要用稀疏酸来吸收, c(Na')=e(C”)=e(CH.coOH)+e(CH.cOo).B正确;点b溶液中 C合理。 含有NaCl及等浓度的CH.COOH和CH.COONa.由于pH<7.溶液显 3.(1)B(2)A(3)>(4)①0.3 ②增大 酸性,说明CH.COOH的电离程度大于CH.C00的水解程度.则 解析:向饱和食盐水中先通入氛气,使溶液显碱性,然后再通人足量 c(CH.COOH)<e(CH.CO0).C正确;e点溶液中CH.CO0水解促 二氧化碳气体.发生反应:NaCl+H.O+NH。+CO.--NaHCO。1 进水的电离,d点臧过量,会抑制水的电离,则水的电离程度:e>d. +NH.C.过滤分离出NaHCO..然后加热NaHCO.分解得到纯 D错误。 净Na.C0。.C0.气体循环利用.再用于制纯贼 8.C 解析:由点a(2.2.5)可知,此时pH=2.p0H=12.则 正本参考答案 黑白题49 K[Fe(OH) ]=c(Fe”)(oH )-10mod·Lx(oml·1) 水的电离抑制程度降低,水的电离向右移动。(4)①HC1.0.1mol·L- 10-85mol ·L.A错误;由点(5.6)可知.此时 pH=5.pOH=9.则 的HCI.氢离子浓度为0.1mol·L1.溶液中氢氧根离子浓度为 K[A(OH)]=c(Al*)·(0H)=10*mol ·Lx K. (10*mol·L)=10”mol ·L,pH=4时Al(oH).的溶解度为 10- 电离,水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等,故水电离的氢 离子浓度为10mol·L.②H.s00.1mol·L的H.s0.氢离 沉淀时,铅离子尚未开始沉淀,可通过调节溶液pH的方法分步沉 K 子浓度为0.2mol·L,溶液中氢氧根离子浓度为。 淀Al和Fe”.C正确;由图可知,A”沉淀完全时,c(Al”) 0.2mof·1-1=5x 10mol·L,此时pH约为4.7.在此pH下Cu刚开始沉淀的浓度 10{mol·L^,溶液中氢氧根离子完全来源于水的电离,水电离的 为0.1mol·L-.而题中c(C”)=0.2mol·L-0.1mol·L} 氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等,故水电离的氢离子浓度为5 则A*Cu”会同时沉淀,故D错误。 10mol·L-t;③CH.coOH(K.=1.7xl0mol·L)0.1 mol·L的 9. BC 解析:Fe②[AI(OH)。]会发生水解相互促进反应面不能大量 CH$C00H.氢离子浓度为=K.·c=1.7x10mol·1-1.3x 共存,A错误;由题干信息可知,加人过量稀殖酸无明显变化,说明无 Kw C0 、Ba”和[Al(OH)。了”,加入硝酸钏有气体,说明有亚铁离子存 10mol·L1,溶液中氢氧根离子浓度为一 1.3x10-mol·11~7.7x 在且被氧化,沉淀A为疏酸锁;通入少量CO。产生沉淀,先与OH 10*2mol·L,溶液中氢氧根离子完全来源于水的电离,水电离的 Ba*'反应,沉淀C为碳酸锁,B正确;加入过量硝酸溶液时,亚铁离 氧离子浓度和氢氧根离子浓度相等,故水电离的氢离子浓度为7.7x 子被氧化生成了Fe”,故滤液X中大量存在的阳离子有H'、NH 10-*mol ·1:④NH.·H.o(K=1. 7x 10mol·L-'). Fe”和Ba”*.C正确;从电荷的角度出发,只能含有NH:Fe”*、Cl 0.1mol·L-的NH。·H.O.氢氧根离子浓度为=K·C s0.才能保证电荷守恒,Nat必然不能存在,D错误。 V1.7x10mol·1~1.3×10mol·L.氢离子浓度为 10.D 解析:由题图可知.pH=6时,溶液中c(H.CO)=c(HC0)> K e(H')>c(C0).故A错误;由图可知.pH=10.5时,碳酸氢根离子 1.3x10mo·17.7x10-1mol·L-,溶液中氢离子完全来源于 和碳酸根离子浓度相等,H.CO。二级电离平衡常数K。= 水的电离,故水电离的氢离子浓度为7.7x10-2mol·1-1;Na0H. c(H').c(Co) =c(H)=10-l05mol·1-t=10*5x 0.1 mol·I.的NaOH,氢氧根离子浓度为0.1mol·L-.溶液中氢 c( HCO) 0.1ml·=10-1mol·1-1,溶液中氢离子完全来源于 K 10 mol·L-.则数量级是10.故B错误;由题图可知.pH=8.5 离子浓度为一 时,溶液呈碱性.e(OH)e(H').e(Co)>e(H,CO.).则c(H') 水的电离,故水电离的氢离子浓度为10-”mol·L-1;Ba(0H)。. c(H.C0)e(0H)+c(C0).故C错误:25C时.向H.C0.溶液 0.1mol·L的Ba(0H)。.氧氧根离子浓度为0.2mol·Ll.溶液中 中滴加NaOH溶液至pH=7时,由电荷守恒得c(Na')+c(H') 为0.2mol·1=5x10-"mol·L-1.溶液中氢离子完全 K e(Hco)+2c(co )+e(oH).即c(Na')=c(Hco)+2c(co ). 氢离子浓度为- 由题图可知.pH=7时,e(HCO.)>c(CO).所以c(Na') 来源于水的电离,故水电离的氢离子浓度为5x10mol·L-;故水 c(HC0)+2(H.C0).故D正确 电离出的e(H')由大到小的关系是③=④①=→②=。 11. AB 解析:没有通入H.A气体时溶液中水的电离程度最大,陆 ($)25°C时.pH=4的盐酸中c(H)=1x10mol·L.c(0H)= 着H.A气体的通人,溶液的pH逐渐或小.水的电离程度逐渐减小. K 1x10-14 (H)1x10mol·1'=1x10-*"mol·1-c(0)- (A) c(H'),pH=10的Ba(OH)溶液中e(H')=1x10-*”mol·1-1- cq(H')x(A}) c(HA)-c(A).K(HA)= =c(H')=1.0x c(H').=c(OH”)k,由此可知,两溶液中水的电离程度相同。 e(HA) 13. I.(1)酸式滴定管 (2) 0.80 mL. 22.80 L. (3)0.1100 10-62mol·L-.B正确;7.s之间溶液的pH<6.2.溶液呈酸性,则 (4)①偏低 ②无影响 I.(1)ABDEF (2)酸式 减式 e(OH)<(H').结合电荷守桓可知c(Na')<c(HA')+2e(A}-). (3)不需要 MnO为紫色,Mn^*为无色,可用这一明显的颜色变 C错误;7点对应溶液的pH-5.2.溶液呈酸性,则e(0H”)<c(H'). 化来判断滴定终点 当最后半滴酸性KMnO.溶液滴入时,溶液由 无色变为紫红色,且半分钟内不褪色 解析:1.(1)由题图知.该演定管的下端是破璃活塞,所以仅器的 12.(1)>升温促进水的电离,K增大(2)碱性 1×10}(3)向 名称为酸式滴定管。(2)由题图知,滴定前,满定管中的液面读数 右 向右(4)③=④①=>②=(5)等于 为0.80mL.滴定后,滴定管中的液面读数为22.80mL(3)三次滴 解析:(1)水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,氢离子和氢 定消耗的体积分别为22.02mL.28.00mL..21.98mL..第二组数据误 氧根离子浓度增大,则水的离子积常数增大,25C时纯水中 V(标准)xe(标准)o.1000 m.1-1x20 ml.011 mol·1”。 差太大.舍去.则平均消耗V(NaOH)=22.00mL.c(待测) c(H')=c(OH)=10*mol·L,某温度(1C)时,水的离子积 V(测) 常数K1x10”mol·L*10“mol·L.-2,则该温度大于 20.00m 25°C。(2)根据第(1)问可知,该温度下.c(H')=1x10-}mol·1-1 (4)①取待测液的滴定管,滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡 K1x10- 消失,待测液的物质的量偏小,导致消耗标准液的体积偏小,根据 的溶液,c(0H)-- (H)1x0nod· L&=1x10mol·L. (待测)。V(标准)x(标准)分析.c(待测)偏低;②若滴定前锥形 V(待谢) c(H')<c(OH).溶液显破性;该溶液中只存在NaOH溶质,则 瓶未用待测液润洗,待测液的物质的量不变,标准液的体积也不变。 由H0电离出来的c(0H)=c(H')=c(H')=10-}mol·L-l 根据c(待洲)-V(标准)xe(标准)分析,c(待测)不变。 (3)n和稀疏酸反应,使溶液酸性减弱,对水的电离抑制程度减弱。 V(待测) 即水的电离平衡向右移动;在新制氢水中加入少量NaCl固体,水中 II.(1)用0.001mol·L酸性KMnO.溶液滴定未知浓度的 的CI浓度增大,则平衡Cl。+H.0-一H'+CT+HCI0向逆反应方 Na.SO.溶液,实验所需仪器有酸式滴定管(50mL)、诚式滴定管 向移动,即向生成Cl.分子的方向移动,氧水中的H浓度降低,对 (50mL.)、锥形瓶,铁架台,滴定管夹。(2)由于KMnO.具有强氧化 选择性必修第一册·LK 黑白题50 性,能腐蚀橡胶管,应盛装在酸式滴定管中;亚疏酸纳水解呈碱性, Kw,A错误;升高温度促进根离子的水解,且V点锭根离子浓度更 应盛装在臧式滴定管中。(3)该实验不需要加入指示剂,原因 大,水解生成氢离子浓度更大,V点酸性更强,故M点pH大于A点 是MnO为紫色.Mn*为无色.可用这一明显的颜色变化来判断漓 pH.B正确;V点降温过程中有水的电离平衡、按根离子的水解平衡 定终点;滴定达到终点的标志是当最后半滴酸性KMnO.溶液滴人 梳酸按的溶解平衡3个平衡发生移动.C错误;P点为碗酸的不饱 时,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色。 和溶液,由电荷守恒可知.e(H')+e(NH)=c(OH)+2c(s0}). 14.(1)H,S+CO -HS+HCO (2)HS (3)含疏废水中存 D错误。 在HS-H'+S.加人适量含Cu”的溶液,发生反应Cu”+s2- 4. C 解析:0.1mol·LlNaF溶液中存在电荷守恒:c(OH)+c(F )= -CuS1,生成CuS黑色沉淀.c(S)减小,使HS”电离平衡正向 c(Na')+c(H').A错误;“除送”得到的上层清液中为MgF。的饱和 移动,e(H')增大,溶液的pH降低 (4)①2HS+S0+4H' 溶液,有K(MgF)=c(Mg”).c(F).故e(Mg”) K.(MgF:) 351+3H.0 ②pH<5时,溶液中-2价S元素主要以H.S的形式 e”(f) 存在,常温下溶解度为1:2.6.酸性强使H.S更易逸出,H.5有毒会 B错误;0.1mol·L-1NaHCO.溶液中存在质子守恒;c(C0)+ 污染环境 e(OH)=c(H')+c(H,CO).故c(C0 )=c(H')+c(H.Co)- 解析:(1)由表中电离常数可知,H.S的K.小于H.C0.的K..H.S c(OH).C正确;“沉”后的滤液中还存在F”、SO等离子,故电荷 的K。小于H.CO。的K。.用过量的K.CO.溶液吸收H.S时的生成 守恒中应增加其他离子使等式成立,D错误。 物为HS*和HCO;.因此离子方程式为H.S+CO-HS+HCO 5.C 解析:假设a点坐标为(4.6.5),此时分别计算反应的浓度商0 (2)由图像可知,当pH~8时,含碗废水中最主要的含疏(-2价)微 得,0(AgCl)=10-n5mol?L}.0(AgCr0 )=10-mol.1 粒是HS。(3)当pH~8时,含碗废水中最主要的含疏(-2价)微 者的浓度商均小于其对应的溶度积K..,二者不会生成沉淀,A错误; 粒是HS.则含碗废水中存在HS一H'+S.加入适量Cu}的路 K.为难溶物的溶度积,是一种平衡常数,平衡常数只与温度有关,与 液,发生反应Cu”+sCus1.生成CuS黑色沉淀.c(s)减 浓度无关,根据分析可知,二者的溶度积不相同,B错误;该反应的平 小.使HS电离平衡正向移动.c(H)增大.溶液的pH降低。(4)① 衡常数表达式为K(Co) 当pH~8时,含磕废水中最主要的含磕(-2价)微粒是HS”.加入 (C) .将表达式转化为与两种难溶物的溶 一定浓度的Na.SO.溶液.加酸将溶液调为pH=5.产生淡黄色沉 c(Cr0) c(Cro).e(Ag') 为S单质,HS与SO 在酸性条件下发生归中反应生成S单质,反 度积有关的式子得K= (C) e(C).e”(Ag) 应的离子方程式是2HS+S0+4H'--351+3H.0:②本工艺选 K(AgCi0)1x1o-mol·1-3 择控制体系的pH=5.不选择pH<5.从环境保护的角度分析其主要 ★。'(AgC)(1x10-”mo·1-1)=1xi10”*mo·L.c正确; 原因为:pHc5时,溶液中-2价S元素主要以H,S的形式存在,常温 向NaCI.Na.CrO.均为0.1mol·L-l的混合溶液中滴加AgNO..开始 下溶解度为1:2.6.酸性强的溶液使H.5更易逸出.H.S有毒会污 沉淀时所需要的c(Ag')分别为10-**mol·L-1和10-535mol·L-. 染环境。 说明此时沉淀CI需要的银离子浓度更低,在这种情况下,先沉淀的 第3章 真题集训 是AgCl.D错误. 6. D 解析:NaHC.O.溶液被氢氧化钢溶液滴定到终点时生成显喊性 高路 的草酸纳溶液,为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指 题号 123456 7 示剂,因此,实验1可选用酬融作指示剂,指示反应终点,A错误;实 验I中V(NaOH)=10 mL.时,溶质是NaHC.O..Na.C.O. 且两者物质 答案 BBBCCD D 1x10-14 1.B 解析:骥化亚铁溶液与等物质的量的氢气反应时,碑离子与氢气 恰好完全反应:21+Cl.-1.+2Cl,A错误;向次氢酸溶液通人 度大于草酸根的水解程度,因此存在e(C.0)>e(HC.0).B错误; 足量二氧化碳,反应生成碳酸氢和次氢酸:Cl0+C0.+H.0 实验II中,由于开始滴加的氢化量较少而NaHC.O.过量,因此该 HCIO+HCO.B正确;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水: 反应在初始阶段发生的是2HC.0)+Ca”*-CaC。0. 1+H:C.0.该 3Cu+8H'+2NO--3Cu**+2NO+4H,0.C错误;向疏化溶液通 反应的平衡常数为K= c(H.CO) c(Ca”)·e(HC.Oi) 人足量二氧化疏,溶液变浑浊,溶液中生成亚疏酸氢铜:2$}- e(HCO).(H).(C.o) K +5SO.+2H.0-3S1+4H50:.D错误 54x10-5 2.B 解析;上层清液为碳酸的饱和溶液,碳酸根离子水解生成碳酸 c(Ca”)·(C.0)·(HC.0)·e(H')K.·K 5.4xI0x2.4xI0 氢根离子,因此c(Ca”)>c(CO).A错误;根据K=4.7x 10-11 ot. L.可得(co).e(H) --4.7x10lmol·1-1.则碳酸 (HCO) 应能够完全进行.当NaHC.O.完全消耗后.H.C.0.再和CaC.发生 )(HCo).c(o)Ks~2x 反应.C错误:实验II中V(CaC.)=80mI.时.溶液中的锤离子浓度 根的水解平衡常数为K.= 为c(Ca*)= K 0.1 mol· L-x0.080 L-0.1 mol· L-1x0.020 1. e(C0) 0.11. 10^ mol·I>K。.说明碳酸根的水解程度较大,则上层清液中含碳 0.06mol·I-.溶液中c(C.0)= K.(CaC.0.)2.4x1o* 微粒主要为碳酸氢根离子,B正确;向体系中通入C0..发生反应 c(C)) 006f·1-t。 C0+CO+H0-2HCO.c(CO)减小.CaCO(s) 4.0x10*mol·L-'.D正确 Ca”'(an)+CO(aq)正向移动,溶液中锣离子浓度增大.C错误;由题 7. D 解析:根据已知信息和图像分析可知,随着pH增大,c(HS)和 干可知.K(CaCO.)=3.4x10*mol?.L.-2}.K.CasO )=4.9x c($})均增大,e(N②)和e(Si}*)均减小,根据电离平衡常数K。 10mol?·1.*},则Caco.(s)+so}(aq)Caso.(s)+co}(aq) K.K(Nis)>K(Cas).可知①为pH与-lgc(ca”*)的关系曲线. K(Caco.)3.4x1o-" 的平衡常数K= ②为pH与-lge(Ni?*)的关系曲线图,③为pH与-lgc(s)的关系曲 X(Caso)4.9x10-6.9x10-3,故通过加Na. 50. 线,④为pH与-lge(HS)的关系曲线。由分析可知,曲线①代表 溶液不可实现CaCO。向CaSO.的有效转化,D错误 ca?*、③代表s②,由图示曲线①③交点可知,此时c(Ca②→)= 3.B 解析:温度升高,水的电离程度增大,则M点K。小于N点 c(s})=10-”mol·L.则有K.(cas)=c(Ca”)·e(s2-)= 正本参考答案 黑白题51