第3章 物质在水溶液中的行为（拔高练）-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(鲁科版2019)

进阶 突破 第3章物质在水溶液中的行为 第1节水与水溶液 课时1 水的电离 1.(2024·广东珠海高二期中)I.已知水的电离平衡曲线如图所示： (1)图中C点水的离子积常数的值为 ↑cOI/(mol·T,-) (2)A、B,C、D四点Kx的关系是 (3)从A点到D点，可采取的措施是 (填字母)。 10 C n. a.升温b.加入少量盐酸c.降温d.加入少量Na0H 10F 100 A Ⅱ.下表中是不同温度下水的离子积数值： 方25℃ 10710h103 rT/mal·1-y 温度/℃ 25 t 水的离子积K的值 1×104 1×102 (4)若25<，<42，则a (填“>”“<”或“=”)1×1014 (5)在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度为 (6)在t,℃下，其溶液的pH=7,则该溶液 (填字母)。 a.呈中性 b.呈碱性 c.呈酸性 d.c(OH)=100e(H') (7)25℃时，某Na,S0,溶液中c(S0子)=5×10mol·L,取该溶液1mL加水稀释至10mL, 则稀释后溶液中c(Na):c(OH)= 课时2》水溶液的酸碱性与pH 1.(2024·河南濮阳高二月考)在25℃和100℃时，某溶液的pH和p0H[lgc(0H)]的关系如 图所示。 14 12 工10 8 h 68101214pH 下列说法错误的是 A.100℃时Kw=1012mol2·L2 B.c点对应溶液显碱性 C.若将b点溶液稀释，可沿所在的线移到c点 D.某温度下，d点对应的溶液可能是碱溶液或盐溶液 2.(2024·河北邢台高二期中)已知T℃时，0.01mol·L-Na0H溶液的pH=a,0.1mol·LHA 溶液中cH）-10,则0.1ml·L的HA溶液中水电离出的c(OH)为 () e(OH) A.10-3gmol·LB.10-o-mol L C.10岁mol.L D.10mol·L- 进阶突破·拔高练国 第2节弱电解质的电离 盐类的水解 课时1》弱电解质的电离平衡 1.(2024·河北保定高二期中)电解质水溶液中的离子平衡在生产、生活和科研中具有重要意义 I.常温下，浓度均为0.1mol·L、体积均为V。的HX、HY溶液，分别加水 PH 稀释至体积变为V,溶液的pH随g的变化关系如图所示。 (1)HX的电离方程式为 (2)溶液中水的电离程度：a点 b点（填“>”“<”或“=”）。 01234 (3)若g。3.同时微热两种溶液，则X （填“增大”“减小” c(Y-) 或“不变”)。 已电离的NH,·H,O的浓度 Ⅱ.25℃时，1.0mol·L氨水中，NH3·H20的电离度a= ×100% NH3·H,O的初始浓度 =0.42%。 (4)NH3·H,0在该温度下的电离常数的值K≈ (计算结果保留2位有效数字)。 (5)下列措施能促进NH,·H,O电离的是 (填字母)。 A.加水稀释 B.滴加醋酸 C.加入醋酸铵固体 D.加A1Cl,溶液 (6)向20mL此氨水中逐渐加入8mL2.5mol·L盐酸，保持温度不变，溶液中水的电离程度 (填“增大”“减小”或“不变”)，充分反应后c(NH)+c(NH3·H,0)= mol·L- (计算结果保留2位有效数字)。 课时2》盐类的水解 1.(2023·重庆高二期中)25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下： 化学式 NH3·H,0 CH,COOH HCN H2C0, H,PO 电离平衡 4.3×10-7 7.5×1036.2×10* 1.8×10-3 1.8×10 5.0×100 常数K的值 5.6×10m 2.2×1013 (1)25℃时，浓度均为0.01mol·L的四种溶液：①CH,C00Na、②NaHC03、③NH3·H,0、 ④Na,C03,溶液pH由小到大排序为 (用序号排序)。 (2)25℃时，向CH,CO0H溶液中加入一定量的NaHCO,所得混合液pH=7,则混合液中 c(CH,COO) e(CH,COOH) (3)足量的CH,COONa溶液与稀H,PO,充分反应，写出最可能发生反应的离子方程 式： (4)0.07molC02气体与100mL1mol·LNa0H溶液充分反应，得到溶液A.回答下列问题： ①溶液A的pH 7(填“>”“<”或“=”)。 ②写出反应的离子方程式： 12黑白题化学|选择性必修第一册·LK 课时3》水解平衡的移动和盐类水解的应用 1.(双选)(2023·山东卷)一种制备Cu,0的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之 间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H,SO,的电离平衡 常数K。=1.3×102,K2=6.3×10-8。下列说法正确的是 () C,浓H) NC)深液 反应1 →气体I反应Π →气体 调pH=11 CuSO. |* 低没真空燕发 反应Ⅲ下一化合物X闺液分商 →溶液Y Cu-.0 A.反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO,被氧化 C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体I D.若Cu,0产量不变，参与反应Ⅲ的X与Cs0,物质的量之比，n(X)、增大时，需补加 n(CuSO,) NaOH的量减少 2.(2023·江西九江高二期中)图1和图2分别为二元酸H2A和乙二胺(H,NCH2CH2NH2)溶液 中各微粒的百分含量8（即物质的量百分数）随溶液H的变化曲线(25℃)。已知： H,NCH,CH,NH2+H,O一[HNCH,CH,NH2]+OH。下列有关说法正确的是 ( IH NCH.CH,NH ILNCILCILNT H.NCH.CH.NH ■中 024.026.208101214 pH 024%.858932 pH 图1 图2 A.[H,NCH,CH,NH]A溶液显碱性 B.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(A2)>c(H) C.乙二胺(H2NCH,CH,NH2)的K2=I0-5mol·L D.向[H,NCH,CH2NH2]HA溶液中通入一定量的HCl气体，则 c(H2NCH,CH2 NH2).c(H2A) 可能增大也可能减小 c [H2NCH,CH,NH]c(HA) 进阶突破·拔高练13 第3节 沉淀溶解平衡 课时1●》沉淀溶解平衡与溶度积 1.(2024·江西南昌高二期中)常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol·L的A1Cl,和FeCl,混合 溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH 物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3。 tmol·Iy 0.1 n(NiOHW/mul 已知：①K.[A1(OH)3]>K,[Fe(OH),]; ②A1+(aq)+40H(aq)=[A1(0H)4](aq),298K,Ke c[A1(OH)4] =1.1×10。 c(AI+)×c'(OH) 下列叙述正确的是 (》 A.曲线Ⅱ代表Fe+ B.常温下，K.[Fe(0H)3]=1.0x104 C.c点铁、铝元素主要存在形式为Fe(OH),和[A1(OH).] D.A1(OH),(s)+OH(aq)一[A1(OH)4](aq)的平衡常数K为10数量级 2.已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数的值如下： Kn(CS)=1.3×106,Km(FeS)=6.5×1018 H2S:K1=1.2×107,K2=7×1015 一般来说，如果一个反应的平衡常数大于10，通常认为反应进行得较完全：如果一个反应的 平衡常数小于105，则认为该反应很难进行。 (1)向浓度均为0.Imol·L的FeSO,和CuSO,的混合溶液中加Na,S溶液，请写出首先出现 沉淀的离子方程式： 当加入Na,S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)= (2)通过计算说明反应CuS(s)+2H一Cu2++H,S进行的程度： (3)常温下，NaHS溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 若向此溶液中加入CSO,溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。用离子方程式表示其原因： 14黑白题化学|选择性必修第一册·LK 课时2》沉淀溶解平衡的应用 1.(2024·重庆高二月考)一种废旧磷酸铁锂电池正极材料（主要成分为LifP0:,另含有少量 A)回收利用的工艺流程如图1所示。 100 放电 NaOH H.SO+ 拆解 漫泡 H02 NaOH Na:PO. 水洗 废 正极 正极 会银 舍望 -铁 电池 片 粉料 溶液1 溶液2 Li,PO. FePO. Fe(OH 高纯废LiP0O4 2.0 2.5 3.0 图1 图2 (1)拆解后的正极片用NaOH溶液浸泡，日的是 (2)正极粉料中加入硫酸酸化的双氧水，其中双氧水的作用是 生成 FePO,的化学方程式为 (3)溶液的H对铁和磷的沉淀率的影响如图2所示。沉淀铁和磷时，应选择溶液的pH为 2.5。当pH>2.5时，铁、磷沉淀率发生不同变化的原因是 (4)已知：K(FeP04)=1.0x105mol2·L2,Kn[Fe(0H)3]=2.8×109mol·L4。向“含锂 溶液1[其中（®）-1]中加人NOH周体，进行深度除铁。深度除铁后溶液的pH=4:5。 c(P0) 则此时溶液中c(Fe)」 c(P0) (5)向“含锂溶液2”中加入Na,PO,溶液，得到LiP0,沉淀。所加的Na,PO,溶液可通过向流 程中的 (填化学式)中加入NaOH溶液制得。 (6)检验水洗Li,P0,已洗涤干净的操作方法是 第4节离子反应 课时1 离子反应发生的条件 1.(2024·湖北鄂州高二期中)现有四种阳离子Na、Ba2+、Mg2、H和四种阴离子0H、Cl、 HCO?、SO}可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质（离子均不重复）。物质A、B、 C、D有以下性质： ①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且溶液中阴阳离子个数比为1：2： ②溶液B分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成： ③溶液C能与溶液A反应产生无色无味气体 (1)物质A的化学式为 物质B溶于水显 性 (2)物质D中阳离子为 (填离子符号)。 (3)溶液B与溶液C反应生成的白色沉淀为 (填化学式，下同)，溶液B与溶液D反 应生成的白色沉淀为 (4)验证溶液D中阴离子的方法为 (5)溶液A与过量溶液B发生反应的离子方程式为 进阶突破·拔高练1⑤ 课时2》 离子反应的应用 1.(2024·四川成都高二月考)某研究小组为了更准确检测香 菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水：锥形瓶中加入 10 mL 6ml·L-H,PO, 125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000mol·L的 碘标准溶液，搅拌。 ②以0.2L·mn流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持 热置 磁力搅拌器 微沸，同时利用仪器b向锥形瓶中逐滴加入碘标准溶液，至锥形瓶内溶液由无色变为X色， 且半分钟内不变色。此时，共消耗了1.00mL碘标准溶液 ③将10.00g香菇样品换作10.00g蒸馏水，重复上述实验①（此时锥形瓶中预加的0.30mL 碘标准溶液改为0.30mL蒸馏水)和②，消耗了0.10mL碘标准溶液。 ④用适量Na,S0,替代香菇样品，重复上述步骤，测得S0,的平均回收率为95%。 已知：K(H,P04)=7.1×103mol·L;K(H,S03)=1.3×102mol·L。 (1)装置图中仪器a的名称为 ,作用是 三颈烧瓶适宜的规格为 (填字母)。 a.250 mL b.500 mL c.1000mL (2)试利用平衡移动原理，解释加人磷酸能够生成$0，的原因： (3)步骤②中发生反应的离子方程式为 实验步骤②中的“X色”应为 色。 (4)步骤②中 (填“能”或“不能”)用空气代替N,将三颈烧瓶中的S0,气体鼓入锥 形瓶以进行后续反应，原因是 (5)步骤②中若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (6)该样品中亚硫酸盐的含量为 mg·kg(以S02计，结果保留三位有效数字)。 微项目揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法 化学平衡思想的创造性应用 1.(2024·广东关广州高二期中)中国的侯德榜对索尔 N 维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合， 母流 分离 发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表 (食盐 示如图所示（○代表所需物质，☐代表产品，■ 冷却 三氧化碳 侯氏 代表操作)： 制残法 (1)产品N为 (填化学式)，所需物质A为 (填名称)。 X 母液 (2)侯德榜制碱法的原理是 俊垅一纯残 (用2个化学方程式表示)。 (3)操作X为 16黑白题化学|选择性必修第一册·LK(3)5H,C0,+2Mm0+6H'—2Mm2*+10C02↑+8H,0 56.25kPa:②T,℃时，若再向体系中通人不参加反应的气体氯气，反 (4)0.02l·L.-1·8 应体系中各组分浓度减小，则此时正或小。 解析：(1)由题干装置图可知.图2可以通过拉动铜丝来控制反应的 微项目探讨如何利用工业废气中的 发生与停止。(2)读数时视线与凹液面最低处相平，以保证读数准 二氧化碳合成甲醇 确，a正确：通过提拉铜丝可以控制反应结束的时闻.从硫酸中拉出 铜丝后，需调节甲，乙两管液面相平，在这个过程中量气管中的气压 一化学反应选择与反应条件优化 会发生变化，因此需等待片刻待乙管液面不再上升且两管液面在 1.C解析：由图可知，温度越高，C02的转化常越小，平衡逆向移动 同一水平时读数，b正确：读数时应上、下移动乙管，使甲，乙两管液 所以反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，A错误：由图可知，当温 面相平，以保证内外压强一致，使气体的体积更加准确.正确：反应 度高于250℃，C0,的转化率随温度的升高而增大，则250℃以后以 结束立即读数，由于反应放热，里面气体膨胀，此时读数不准确，d错 反应Ⅱ为主，B错误：T℃，C0,转化率为S0%,平均相对分子质量 误。(3)高锰酸钾具有强氧化性，发生还原反应生成M,H2C,0 为20，混合气体总物质的量为4+2X2-2.4(mm.则c0,为0.5ml, 具有还原性，发生氧化反应生成C02。(4)5H,C,0,~2KMn04, 20 n(H,C0)=5mol·L1×6×103L=0.03mml,n(KMn0,)= 设甲醇为xo.C0为ymol,x+y=0.5,n(H2)=2-(3x+y）, 2mol·L×4×10-3L=0.008mal,H,C,0,过量，KMn0,完全反应， n(H,0)=x+y,n(CHOH)+n(C0)+n(C0,）+n(H,)+n(H,0)= 则参加反应的H,C,0,为0.02mml,平均反应速率c(H,C0,)=4。 24.计算a(CH0H)=0.3l.n(C0》=0.2l.甲醇的选择性为 0a2d 03×100%=60%,C正确：因为反位1为放热反应，升高盖度.C0,的 0.3 平衡转化率降低，D错误 课时2影响化学反应速率的因素 第3章物质在水溶液中的行为 1.C解析：由图示可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为 放热反应，△H<0,A槽误：该历程中最大能垒为EE=【1.6- 第1节水与水溶液 (-0.16)]eV=202eV,B错误：活化能越大.反应越困难，反应速率 课时1水的电离 越慢，生成过被态1的活化能比生成过渡态2小，反应容易，C正确： 1.(1)1×1012(2)C>B>A=D(3)b(4)>(5)1×10-0ml·L.- 步骤5发生反应C00H·+2H·+0H·C0,+H2+H,0·,该过 (6)b(7)1000:1 程中有非极性键H一H键形成，也有极性键O一H、C一O生成. 解析：(1)图中C点水的离子积常数Kg=c(H)·c(OH)=1× D错误。 10mw·L×1×106mml·L.1=1×102o2·L2。(2)水的电 2.(1)Na,5,01(或S20片)<作催化剂(2)①5.02.02.0 离为吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，Kg越大，温度相同时， 20.002mal·L1·5-1 Kg相等，则A,BC,D四点Kg的关系是C>B>A=D。(3)A点到D tS.0) 点，温度不变.(H)增大.e(OH)减小，则采取的措能可为加人少 降 量盐酸，故b正确。(4)水的电离吸热，升温促进水的电离，Kw变 (3) 大。(5)在2℃时，pH=10的Na01溶液中e(”)=1× 10mml·L-,NaOH溶液中c(H)来自水的电离，水电离出H的 住化剂 同时也电离出等量的OH,水电离产生的OH浓度为1× 100ma·L'。(6)在t2℃时，某蓉液的pH=7,c(H)=1× 第4节化学反应条件的优化一工业合成氨 10ol·L,该溶液中(0H)=1×105ml·L>c(),溶液星 1.()0-CH,CH0+C0,(g化一CH-CH(g 碱性。(7)e(S0片)=5×10mal·L',则c(Ng)=(S0片)=1× 4CO(g）+HO(g)②催化剂表面碱性太强，则带负电荷的氢氧根离 10mdl·1.,稀释0倍.则()=1×10al·L。25℃时.Nn2S04 子较多，不利于的吸附，且碱性物质会和二氧化碳反应，导致吸附 溶液中e(0H)=1×10-7mm·L,稀释10倍后仍然为1× 在催化剂表面的二氧化碳减少，从而降低了乙苯的转化率③C0 107l·L-1.则c(Nn):c(0H)=1000:1。 来源广泛，简单易得，利用C0,氧化乙奉脱氢制苯乙烯能减少C0 课时2水溶液的酸碱性与pH 的排放.减少温室效应.实现“碳中和”(2)①60%3.7556.25 1.C解析：由Kw=c(H*)·c(0H)可得-g(Kw)=-g[c(H)· 2减小 c(OH)]=-lgc(H')+[-gc(OH)],即pkg=plH+OH,a点所在 解析：(2)①设达平衡时转化的乙苯的物质的量为x,列出三段式： 线p+p0H=12,则其为100℃曲线，此时Kg=102mo·L2,A正 C.HsCHCH(g)-CHsCH=CH2(g)+H2(g) 确：点所在曲线为25℃时，pH=8>7,故溶液显碱性，B正确：b点所 起始/mod 2 0 0 在曲线为25℃时，将b点溶液稀释.K,不变，沿曲线移动，b点对应的 变化/ol 溶液pH=6,呈酸性，稀释后pH趋近7，e点对应的溶液呈碱性，b点 平衡/ol 2-x 不能移动到c点.C错误：d点对应的溶液pH=8,pOH约等于5，H< 则2=0375，解得=12d,乙苯的转化率为2 OH,溶液呈碱性，可以是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液，D正确。 ×100%= 2 mol 2.C解析：T℃时，0.01mol·L1-NaOH溶液的pH=a,由于c(H”)= 1.2 2+1.2*100kPa cOH)人=10.01m·L的HA溶液中H) Kw 60%:0~10mim内的平均反应速率(H,)= c(OH〉 10 min 1.2 100kPa× 1.2 3.2 3.21 100kPa c(0H)10*2 3.75kPa·min:该温度下的K。= 10,因此溶液中c(0H)=10些2l·. 0.8 c(OH-)(0H-) 3.2*100kPa 也等于水电离出的氢氧根离子浓度。故选C 选择性必修第一册·LK黑白题56 第2节弱电解质的电离盐类的水解 2反应的离子方程式为C02+0H—HC05,HC0+0H 课时1弱电解质的电离平衡 C0片+H20 1.(1)HXH+X(2)<(3)增大(4)1.8×103(5)ABD 课时3水解平衡的移动和盐类水解的应用 (6)增大0.71 1,CD解析：反应I是阴和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反 应，反应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反应，生成NaHS03,水和二氧化碳。 解析：()由图可知，当g。0时，以的H>1,说明为潮酸。 是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na,S0,和CS0,反应生成Cu,0,是 氧化还原反应，A错误：低温真空蒸发主要目的是防止N,S0,被氧 其电离方程式为HX一H+X。(2)HX电离出的H抑制水的电 离，氢离子浓度越大对水的抑制程度越大，c(H):a点>b点，则a点 化，而不是NaHSO,B错误：反应Ⅱ所得溶液成分是N:Hs0,调节溶 液pH至11，使NaHSO,转化为Na,SO3.低温真空霧发（防止Na,S03 溶液中水的电离程度较小，b点溶液中水的电离程度较大。(3)当 被氧化)，故固液分离得到NaSO,品体和Na,SO1溶液.溶液Y的成 g0时，Hy的H1.说明HN为强酸。若阜。3，同时微热 分是Na,S0溶被，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收S0,气体（气 体1)，C正确：制取Cu,0总反应方程式是2CuS0,+3N2S0, 两种溶液，c(X)增大，c()不变，所以X2增大。（4)在25℃ Cu,0+2S02↑+3N,S0,化合物X是指Na,S0,若Cu,0产量不变， c(Y-) 时，1,0mol·L氨水的平衡体系中，c(OH)=c(NH)= 暗大，C多的，0，会消耗氢离子，用于较制可议 1.0mol·L-1×0.42%=4.2×103mol·L-1,c(NH3·H,0)= 少NaO用的量，D正确 1.0mol·L'-4.2×103m·L1=1.0m·L',因此K。= 2.C解析：h图中信总可知，[H,NCH,CH,NH]2“的第一步水解常数为 (4.2×103)2 100ml·1,二元酸H,A的第二步电离常数是102mml·L,A之的 =1.8×103。(5)氨水中存在电离平衡NH·H0一 1.0 NH时+OH,加水稀释氨水时.NH3·H2O的电离平衡正向移动.A正 第-声水解常数为招·上：0：d· 确：滴加醋酸时，©(OH)就小，电离平衡正向移动，B正确：加人醋酸 [H,CH,CH,NH,]2“的水解程度大于A2的水解程度，所以溶液星 铵固体时，c(NH)增大，电离平衡逆向移动，C错误：加AC3溶液 酸性，故A错误：HA的电离常数是1062md·L,HA的水解常 时.(OH)减小，电离平衡正向移动，D正确：故容案为ABD 数是04 0=10%m·L,电离程度大于水解程度，所以NaHA (6)NH,·H,0属于弱减，电离产生的OH能够抑制水的电离，向其 溶液显酸性，水也能电离出少量的氢离子，故其中各离子浓度大小 中加人8mL2.5ml·L盐酸后恰好反应生成NH,C溶液.NH水 关系为e(Na')>(HA)>c(H")>c(A)>c(OH),故B错误：根据 解促进水的电离，滴加盐酸的过程中水的电离程度不斯增大，混合 图2，pH=685时8HNCH,CH,NH,12=HNCH,CH,NH,].乙二胺 溶液中c(N)+e(H,·H,0)=1.0m:Lx0020L。 e[H,NCH,CH,NH,]21.c(OH-) 0.020L+0.008L (H,NCH,CHNH）的K2= el[H,NCH,CH,NH; 0.71mol·L-1 e[H,NCH,CH,NH,]P·Kw 课时2盐类的水解 a05md·L1.故C正确：K= ci[H;NCH.CH2H2]|·e(H) 1.(1)①<②<④<③(2)1.8×102(3)HP04+CHC00 el[HNCH,CHNH;]1.e(OH-) CH,C00H+H,P0,(4)①>②C02+0HHC0,HC05+0H e(H,NCH,CH,NH,) K=c(HA)·e(H) e(H,A) C0片+H,0 e(H,NCH CH,NH2).e(H2A) 人，·K所以向 K 解析：(1)①2④为能水解的盐，溶液显碱性：③NH,·H,0为弱碱. e[H,NCH,CH,NH,JI·c(HA）= 电离出O川使溶液显碱性。通过比较电离常数大小关系，可知酸 [H,NCH,CH,NH2]HA溶液中通人一定量的HC气体. 性：HCO:<HC03<CH,COOH,其对应酸根离子的水解程度： c(HNCH,CH,NH).c(H2A) 不变，故D错误 CO>HC0>CH,CO0,水解程度越大，其盐溶液的碱性越强，即可 el[H2 NCH,CH,NH,]'1.c(HA) 推断碱性强菊为①<2<④<③。(2)混合溶液pH=7.可知溶液中 第3节沉淀溶解平衡 c(H)=e(OH)=107,CH,COOH的电离常数K= 课时1沉淀溶解平衡与溶度积 c(H)·(CH,C00)107xe(CH,C00) 1,C解析：从图可以看出，当溶液中加人NOH同体后，曲线I中的金 =1.8×103,因此. e(CH COOH) e(CH COOH) 属离子最先沉淀，根据人[A(OH)3]>K,[Fe(OH),】,可知曲线1 c(CH,C00)1.8×10-3 表示的是Fe3+浓度变化，则曲线Ⅱ表示的是A“浓度变化，曲线Ⅱ表 e(CH,COOH) 107=1.8×102。(3)由于K(H,P0,)> 示的是A浓度变化，A错误：根据曲线】中的a点，可知此时溶液 K(CHC00H)>K,(HP0,)>K:(H,PO,).电离常数越大，酸性越 中的Fe4浓度为1.0x105mal·L,对应的pH为3.0，则c(OH)= 强根据强酸制弱酸，可知最可能发生的离子方程式为HPO,+ 1.0x10"ma·L1,可求得K。[Fe(0H),]=1.0x10.B错误；曲 线Ⅲ表示的是[A(OH),]浓度变化，则e点铝元素主要存在形式 CH,CO0=CH,COOH+HP0:.(4)0.07lC0气体与 为[A(OH),],F(OH),不溶于碱，则铁元素的主要存在形式为 100ml×103L·mL,1×1mol·L.=0,1 mol Na0H溶液充分反应，最 Fe(0H)3,C正确：由A(aq)+30H(a叫》→Al(OH)3(s)和 终得到0.03 mol Na2C0,和0.04 mol NaHC01.分析如下： CO2 NaOH=NaHCO, (0H)(s)+0H(a四)一[1(0H):](q),结合盖斯定律可知， 0.07ml0.07mol0.07mol Ke“不，A(OH期K=人e×K,[A1(OH),】,根据b点可知， NaHCO NaOH Na2CO,+H2O K[A1(0H)3]=1.0×105×(1×107)3=1.0×104.1.带人可得K= 0.03dl(1-0.07)mol0.03mol 1.1×10×1.0x1041=1.1×10山，故K的数量级为102，D错误。 最终溶液中NaHC01的物质的量为0.07mol-0.03mgl=0.04mdl 2.(1)Ca2+s2—Cus↓5.0×10(2)因为K(CuS)= n(Na,C03)=0.03mol, ①由于Na,CO,和NaHCO,水解呈威性，所以溶液A的pH>7 c(02”)·e(sg)=1.3x10,K=c(s)cH2.1.2x107. c(H2S) 拔高练参考答案黑白题57 人-(3)：).7×105，又因为反应Gs(6)+2H 与C中阴离子发生反应生成CO片，与侧离子结合生成BaCO,:B与D c(HS) 反应生成氯化钡和氢氧化镁，则白色沉淀为Mg(OH)2。(4)D中阴 Gm2+i,s的平衡常数为KS)·c(Cm产)人(CuS) 1.5× 离子为氯高子，可按如下操作验证：取少量溶液D于试管中，加人适 c2(H) K·Ka 量稀硝酸，再滴加少量AgNO,溶液，若有白色沉淀生成，则溶液D中 105<I03.结合题千可知反应很难进行(3)e(Na)>c(HS)> 阴离子为C1。(5)A为H,S0,B为a(0H)2.溶液A与过量溶被 c(OH-)>c(S-)>c(H)<HS+Cu"=CuS+H* B发生反应的离子方程式为Ba2+20H+2H+S0 解析：(1)因为K(CuS)=1.3×100<K(FeS)=6.5×10-w,所以 BaS0,↓+2H20 c(Fe2)=c(C+)的情况下，首先出现CaS沉淀，故首先出现沉淀的 课时2离子反应的应用 离子方程式为Cu2++s2Cs!:溶液中出现两种沉淀，说明Fs 1,(1)(球形)冷凝管冷凝间流（溶剂）e(2)K,(H,P0,)与 也出现沉淀，故c(Fe2+):c(Cu2)=Kp(FS)Kp(CuS)=5.0x10"。 K,(H,S01)相差不大，HP0,与亚硫酸盐存在平衡：2HP0,+S0 (3)NaHS溶液呈或性，故HS的水解程度大于电离程度，又因水会 一H2S01+2H,P0,H2S0,一S02+H20.可通过增大磷酸浓度、 电离出OH,故溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)> 加热不断使S0,逸出，促进反应向生成S02的方向进行(3)S0,+ c(Hs)>c(0H)>e(S)>e(H'):因为发生的离子反应为HS+ C2+CS↓+H,故溶液显酸性，pH<7 L2+2,04H+2+S0蓝(4)不能空气中的氧气会在 课时2沉淀溶解平衡的应用 水溶液中氧化S0,(或H,S0,),引起实验误差(5)偏低(6)80.8 1.(1)去除铝杂质(2)将Fe2+氧化成Fe+2 LiFeP0,+H,S04+H,0, 解析：(1)装置图中仪器a的名称为球形冷凝管，作用是冷凝回流 iS0,+2FeP0,+2H0(3)当plH>2.5时，FcP0,会有部分开 (落树)：三颈烧瓶中加人10.00：香菇样品和400mL水，向其中加 始转变生成F(OH)3,使得部分P0释放，导致磷沉淀率下降，而 人H,P0,的体积不超过10mL。在加热时，三颈绕瓶中的液体不能 铁虽然转化成了F(OH),但仍在沉淀中，因此铁沉淀率未出现下 超过其容积的子，因此，三颈烧瓶适宜的规格为10，放选心 降趋势(4)2.8×103(5)FP04(6)取最后一次洗涤液少许于 试管中，加人盐酸酸化的氯化钡溶液，如果没有白色沉淀生成.说明 (2)利用平衡移动原理，解释加入镜酸能够生成S0,的原因： 沉淀已洗涤干净 K,(H,PO,)与K,(HS0,)相差不大，H,PO,与亚硫酸盐存在平 解析：(1)拆解废旧磷酸铁锂电池会产生粉尘，废气，为了保护环境， 衡：2H,P0+S0方H2S0,+2H2P0方，H2S01一S02+H20,可通 所以采用封闭式全自动化拆解设备：A!会与氢氧化钠发生反应，目 过增大璃酸浓度，加热不断使S0:逸出，促进反应向生成S02的方 的是为了除了A1杂质。(2)H,0,具有氧化性，加入的目的是将溶 向进行。(3)溶液中S0,把确单质还原为碘离子，溶液的颜色为无 液中的Fe24氧化为Fe“;Fe2*被氧化为Fe”,H,02被还原，发生的化 色，滴定终点时，过量的半滴碘标准溶液使淀粉溶液变为蓝色且半 学方程式为2LifP0,+H,S04+H202=i,S0,+2FP0,+2H,0 分钟内不变色.因此，滴定终点时溶液为蓝色：滴定反应即步骤②中 (3)当pH>2.5后，部分Fe元素以Fe(0H),的形式存在，使得部分 发生反应的离子方程式为S02+12+2H0一4H°+2I+S0子. PO:释放，导致醉沉淀常下降，而铁虽然转化成了Fe(OH)1,但仍 (4)空气中的氧气会在水溶液中氧化S0,(或H,S01),引起实验误 在沉淀中，因此铁沉淀率未出现下降拉势。(4)分离出FPO,沉淀 差，所以步探2中不能用空气代替N,。(5)若先加磷酸再通氮气，则 后的溶液是FPO,的饱和溶液，溶液中c(PO片)=√K,(FePO4)= 不能将装置中的空气及时排出，有部分亚硫酸盐被装置中的氧气氧 √1.0×10下=1.0×105mm·L。深度除铁后溶液的pH=4.5则 化，碘的标准溶液的消耗量将减少，因此会使测定结果偏低。(6)实 蒂液中c(0r):5=10“ml,游孩中心) 验中S0,消耗的碘标准溶液的体积为0.30ml+1.00mL,=1.30mL, 减去空白实验清耗的0.10ml,则实际消耗碘标准溶液的体积为 Ke[Fe(0H)3】2.8×10-9 1.20ml,根据反应S02+2+2H,0一4H+2厂+S0可以计算出 c2(0H) 10丁-2.8x1005l·L'。深度除铁后溶液 中hc(Fe3”)2.8x10-as n(S02)=n(12)=1.20mL×103L·mL×0.01000mal·L'=1.20× (P0时)1.0x10752.8x103.(5)Fe(0),的K,更小，所以 105ml,由于S0,的平均同收率为95%，则实际生成的n(S02)= 可以通过FePO,与NaOH溶液反应生成Na,PO4与Fe(OH)3 1.20x105ml1.263×10mml,则根据s元素守恒可知，该样品中亚 (6)检验水洗LP0,是香已洗涤干净主要是检验溶液中是香还含 95% 有硫酸根离子，检验硫酸根离子的方法是：取最后一次洗涤液少许 硫酸盐含量为1,263x105mmx64g:mX100照“g- 于试管中，加人盐酸酸化的氯化钡溶液，如果没有白色沉淀生成，说 10.00g×103kg·g 明沉淀已洗涤干净。 80.8mg·kg 第4节离子反应 微项目揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法 课时1离子反应发生的条件 一化学平衡思想的创造性应用 1.(1)H2S04或(2)Mg2·(3)BaC01Mg(0H)2(4)取少量溶 液D于试管中，加人适量稀硝酸，再滴加少量AgNO,溶液，有白色沉 1,(1)NTH,C氮气(2)NaC+NH3+C02+H20=NaHC03↓+ 淀生成，则溶液D中阴离子为C(5)Ba”+20H+2H+S0 =BaS041+2H,0 NH.C.2NaHC0,△Na,C0,+c0,t+H,0(3)过选 解析：A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有H”,阴阳离子个 解析：(1)侯氏制碱法的过程为：向氯化钠溶液中通入二氧化碳和氨 数比为1：2，则A为H,S0:C能与H,S0:反应产生无色无味气体， 气生成碳酸氢钠和氯化铵，故A为氨气，N为氯化铵，其化学式 则C中含有HC0:B能与H,S0:反应生成沉淀，说明其中含有 为N日，C。(2)侯氏制碱法的原理是氯化钠溶液中通人二氧化碳和 B2+,且能与C,D反应生成白色沉淀，则B为Ba(OH)2,则C 氨气生成碳酸氢钠和氯化伎，然后碳酸氢钠受热分解生成纯碱，其 为NaHC03,D为MCL2,据此分析。(1)由分析可知，A为HS0,B 化学方程式为NaC+NH,+CO2+H0一NHCO1+NH,CI. 为Ba(OH),,水溶液显碱性。(2)物质D为MC,,其中阳离子 2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0。(3)操作X为分离碳酸氢钠 为Mg2。(3)B为Ba(OH)2,C为NaHC0,D为MgC2,根据已知，B 周体和氯化铵溶液，故为过滤 选择性必修第一册·LK黑白题58