2.3 化学反应的速率-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(鲁科版2019)

第3节 化学反应的速率 课时1化学反应速率 白题基础过关练 限时：25mim 知识点1基元反应与反应历程 时间内反应物和生成物的浓度变化量都 1.下列说法错误的是 为0.5mol·L A.大多数化学反应都是由基元反应组成的 D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快 B.复杂反应是由基元反应组成的总反应 慢的尺度 C.某些基元反应是化学反应的总反应 知识点3化学反应速率与化学计量数的关系 D.同一反应，在不同条件下的反应历程一定 4.(2024·广东深圳高二月考)已知：4NH3+50, 相同 一4N0+6H,0(g),若反应速率分别用 2.(双选)NO催化O,生成O,的过程由以下三 r(NH3)、v(O2)、(N0)、v(H20)(mol· 步基元反应构成： L·min)表示，则正确的关系式是() 第1步：N0(g)+0,(g)0(g)+N0,(g) △H1: A等(N)=(0,) 第2步：N0,(g)=N0(g)+0(g) △H2: 第3步：0(g)+0,(g)—202(g) △H39 BG(0,)=(H,0) 下列说法正确的是 ( c子N)-o) D.50(0)=(N0) 20.g+N0(g 5.(2024·山东菏泽高二月考)把0.6mol气体X 30(g9+N0g 0 反应历程 和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器 A.三步基元反应都是放热反应 中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)一nZ(g)+ B.第1步是总反应的决速步 2W(g).测得5min末生成0.2molW,又知以Z C.该过程共有三种中间产物 表示的平均反应速率为0.01mol·L·min, D.总反应20，(g)一30(g)的焓变为△H,+ 则n值是 () △H2+△H3 A.1 B.2 C.3 D.4 知识点2化学反应速率 6.某温度下，密闭容器中A与B反应生成C和 3.下列有关化学反应速率的说法中正确的是 D,其反应速率分别用(A)、(B)、v(C)和 ( x(D)表示，已知(A)、(B)、r(C)和(D)之 A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应 间有以下关系：5u(A)=4知(B),r(A)=(C), 现象就越明显 6m(B)=5(D),则此反应可表示为() B.化学反应速率通常表示某一时刻的化学反 A.5A+4B=4C+6D 应快慢 B.4A+5B-4C+6D C.某反应速率为0.5mol·L·s指在单位 C.4A+4B—5C+6D 选择性必修第一册：LK黑白题058 D.4A+6B=4C+5D 知识点5化学反应速率的测量 知识点4化学反应速率的计算 10.某学生设计如图I装置，测定2mol·L的 7.(2024·河北石家庄高二期中)已知：2N0(g)+ 硫酸分别与锌粒和锌粉反应的速率。请 Br2(g)2NOBr(g)△H=-akJ·mol'(a> 回答： 0)。一定条件下，将2molN0和2 mol Br2,通 滴定管 入2L的恒容密闭容器中。反应进行10s时， 50ml3 测得生成0.5 mol NOBr。下列说法正确的是 ( (水) 乳胶管 A.0-10s内，t(Br2)=0.025mol·L1·s B.第10s时，v(N0Br)=0.025mol·L-1·s 图1 函山 C.第10s时，N0的浓度为0.75mol·L1 (1)装置图I中盛放硫酸的仪器名称是 D.0-10s内，NO(g)与Br2(g)反应放出的热 量为akJ (2)按照图I装置实验时，已限定了两次实 8.在工业合成氨的反应中，经过一段时间 验时间均为10min,他还需要测定的另一个 内，NH3的浓度增加了0.4mol·L,在此段 数据是 时间内用H2表示的平均反应速率为 (3)实验结束后，得到的结论是 0.45mol·L1·s,则所经过的时间是( A.Is B.2s (4)该学生又将图I装置中的气体收集装置 改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读 C.0.44s D.1.338 9.(2023·广东深圳高二期末)用活性炭可还 取滴定管中液面所处的刻度数时，发现滴定 原NO,防止空气污染，其反应原理为 管中液面高于干燥管中液面，应首先采 2C(s)+2N0,(g)=N,(g)+2C02(g)。一定 取的操作是 温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的 重难聚焦 C(s)和0.200 mol NO2,体系中物质浓度变化 题型化学反应速率的大小比较 曲线如图所示。下列说法正确的是( 11.(2024·吉林通化高二月考)常压下羟基化 ta/(mol·L 法精炼镍[Ni(s)+4C0(g)一Ni(C0) 0.10 (g)]在不同条件下的化学反应速率如下，下 列化学反应速率由快到慢的排序正确的是 0.05 ①m[Ni(C0)4]=12mol·L·min 3 5 t/min ②m(C0)=6.0mol·L·min A.X点的（正）>Y点（正）】 ③m[Ni(C0),]=1mol·L-1·s B.曲线C表示的是体系中CO2的浓度变化量 ④(C0)=0.5mol.L1·s C.0~4min,C02的平均反应速率为 A.②>①>③>④ B.③>①>④>2 0.030mol·L·min C.①>④>②>③ D.③>④>②>① D.NO2的平衡转化率为30% 第2章黑白题059 黑题 应用提优练 限时：35min 1.在温度不变、恒容的容器中进行反应2S0,(g) 内C的平均反应速率为0.2mol·L·s,同 一2S02(g)+02(g)△H>0,若反应物的浓 时生成2molD,下列叙述中不正确的是 度由0.1mol·L降到0.06mdl·L需20s, ( 那么由0.06mol·L降到0.036mol·L,所需 A.x=4 反应时间应 ( B.该温度下，此反应的平衡常数K=32 A.等于10s B.等于12s C.反应达到平衡状态时A的转化率为60% C.大于12s D.小于12s D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内 2.(2023·浙江杭州高二期中)固体NH,Br置于 气体的压强与起始时压强之比为6：5 密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4Br(s) 5.(2023·陕西咸阳高二期中)某温度下，在2L -=NH(g）+HBr(g),2HBr(g）==Br2(g)+ 恒容密闭容器中投人一定量的A、B,发生反 H,(g),2min后测知H2的浓度为 应：3A(g)+bB(g)C(g)+2D(s),12s时 0.5mol·L,HBr的浓度为4mol·L',若上 生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图 述反应速率用(NH)表示，则下列反应速 所示)。下列说法中正确的是 率正确的是 物质的量浓废/kl·L A.0.5mol·L·min 0.8 B.2.5mol·L-.min' 0.5 C.2mol·L1·min 0.3 0.2 D.1.25mol·L·min 12 时间 3.(2024·山东济南高二月考)反应X—3Z A.12s时，B的转化率为40% 经历两步：①X→Y:②Y→3Z。反应体 系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如 B.0-2s内D的平均反应速率为02l·L.·s 图所示。下列说法错误的是 C.化学计量数之比b:c=1:2,且(B)= ( 2m(C) D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A 的生成速率 6.(2024·安徽合肥高二联考)N0,的储存和还 0 fa t/s 原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时 A.L,为c(X)随1的变化曲线 排放的NO2,原理如图1所示。用H2模拟尾 B.t1时，c(X)=c(Y)=c(Z) 气中还原性气体研究了Ba(NO)2的催化还 C.t2时，X的消耗速率等于Z的生成速率 原过程，如图2所示。 D.t3时，c(Z)=3[c。-c(Y)] Ba(NO,) 4.(2023·重庆北碚区高二期末)一定温度下，把 H 5molA和5molB混合盛入容积为2L的密闭 ①D 化 剂 容器里，发生如下反应：3A(g）+B(g) (02.(0 BaO N2、H0 xC(g)+2D(g),经10s反应达平衡，在此10s 图 选择性必修第一册：LK黑白题060 200 应速率为 ml·ming I50 (2)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺 100 序为 H 50L (3)出现上述变化的原因是 ★ (4)下列有关该实验的注意事项，你认为有必 5 1015202530 要的是 (填字母)。 图2 A.严格来说，测定气体体积时必须排除加入 下列说法错误的是 ( 的双氧水的体积 A.反应①为4N0,+0,+2Ba0—2Ba(N0,)2 B.读取量筒中液体体积时，必须使气体温度 B.储存和还原技术也能降低尾气排放的NO 恢复至标准状况 C.0~12.58内，水蒸气的生成速率为 C.乙瓶中必须装满水，不能留有空隙 (H20)）=1.0×104mol·L·s D.实验结束时，导管末端必须浸在液面下 D.反应②分两步进行，第二步Ba(NO,)2消 压轴挑战 耗的速率大于第一步的 9.(2023·湖南岳阳高二月考)一定温度下， 7.将等物质的量的A、B混合于5L的密闭容器 在N,0的四氯化碳溶液(100mL)中发生分 中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+ 解反应：2N0,一4N02+02。在不同时刻 2D(g),经5min后，测得D的浓度为 测量放出O,的体积，换算成N,O,浓度如下 0.2mol·L,c(A):c(B)=1:2,C的平均反 表，下列说法正确的是 ( 应速率是0.02mol·(L·min)1。请回答下 列问题： V/s c(N0,)/(mol·L-') (1)D的平均反应速率为 0 1.40 (2)x的值为 600 0.96 (3)反应开始前放入容器中的A、B的物质的 1200 0.66 量为 1710 0.48 (4)5min时B的物质的量浓度为 8.某研究小组拟用定量的方法探究双氧水分解 2220 0.35 生成O,的快慢，设计了如图1所示装置。在 2820 0.24 锥形瓶中放入0.1 mol MnO2粉末，用分液漏斗 x 0.12 向锥形瓶中加入一定量双氧水，放出气体的 A.600~1200s,生成N02的平均速率为 体积和时间的关系如图2所示（已知该反应 是放热反应，实验是在标准状况下进行的)。 5.0×104molL1.s B.反应2220s时，放出02的体积为11.8L 只双惫水 VO.Vml 60 (标准状况)》 45 0 C.反应达到平衡时，(N,0,)=2(N02) 化乙 012345i D.推测上表中的x为3930 国2 (1)在1~4min内，反应中生成氧气的平均反 进阶突破拔高练POe 第2章黑白题061 课时2影响化学反应速率的因素 白题基础过关练 限时：25min 知识点1活化能及其对反应速率的影响 C.适量减少锌（反应完仍然有剩余） 1.下列说法正确的是 ( D.加人硝酸钠溶液 A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化 4.设反应1，+H,一2HⅢ △H<0的正、逆反应速 分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 率分别为，和2，则温度升高时，，和，的变 B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩 化情况为 小反应容器的体积)，可增大活化分子的百 A.,增大，2减小 B.,减小，，增大 分数，从而使反应速率增大 C.v和，均增大 D.,和，均减小 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原 5.(2024·山东青岛高二月考)体积恒定的2L 因是增加了反应物分子中活化分子的百 密闭容器中加人C0(g)和H,0(g)各1mol, 分数 发生反应：C0(g)+H20(g)一C02(g）+ D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体 H,(g)△H<0,反应分别在不同的温度和催 积内活化分子百分数，从而增大化学反应 化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经 速率 10min测得C0气体转化率如图所示，T,温度 2.(2024·山东临沂高二期中)反应X(g)+ 下两曲线相交，下列说法正确的是()》 Y(g)一→Z(g)△H分两步进行：①X(g)+ C0转化率1 Y(g)W(g)△H1:②W(g)一→Z(g) 催化剂2 俘化剂1 △H2,反应过程中能量变化如图所示。下列说 20% 法正确的是 ( T 温度/℃ A.相同条件下，催化剂2比催化剂1的效 X(gH+Y(g) 率高 7(约 B.在A点时，反应一定未达到平衡 反应过程 A.△H2=△H-△H,<0 C.C点时，两种催化剂下反应速率相同，用水 B.反应速率：反应①>反应② 蒸气表示反应速率为t(H,0)=0.02mol· C.W是反应X(g)+Y(g)→Z(g)的催化剂 L.min D.反应①与反应②活化能的差值等于图示总 D.增大压强对该反应的速率无影响 反应的焓变 6.在一密闭容器中充入1molH2和1mdlL2,压 知识点2外界条件对化学反应速率的影响 强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反 3.(2024·湖北荆州高二月考)一定量的稀硫酸 应H,(g)+L,(g)一2H(g)△H<0。下列 与足量锌反应时，下列措施可以减小反应速 操作中，能使其反应速率减慢的有() 率，又不影响生成氢气的物质的量的是( ①保持容器容积不变，向其中充入1molH A.加入少量氢氧化钠固体 ②保持容器容积不变，向其中充入1molN B.加入适量硫酸锌溶液 ③保持容器内压强不变，向其中充人1molN2 选择性必修第一册：LK黑白题062 ④保持容器内压强不变，向其中充入1mol 重难聚焦 H2(g)和1mol12(g） 题型变量控制法探究影响反应速率的因素 ⑤提高起始反应温度 9.(2024·黑龙江哈尔滨高二期中)某研究性 A.0个 B.1个 学习小组利用H,C,O,溶液和酸性KMnO C.2个 D.3个 溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反 知识点3反应速率常数 应速率的影响”，进行了如下实验： 7.高温下，甲烷生成乙烷的反应为2CH 高温 实验序号 A B C C,H。+H2。反应在初期阶段的速率方程为 实验温度/K 293 T 313 =k·c(CH,),其中k为反应速率常数。下列 酸性KMnO V/mL 2 2 2 说法错误的是 ( 参加 溶液 c/(mm·L)0.020.02 0.02 A.反应初期，增加甲烷浓度，增大 反应 H,C,0,溶液 V/mL 4 3 V 的物 B.反应过程中H,浓度变化对速率无影响 质 c/(mo·L) 0.10.1 0.1 C.该温度下，乙烷的生成速率逐渐减小 H,0 V/mL 0 V D.升高反应温度，k增大 溶液颜色褪至无色 8 8.已知反应2N0(g)+2H2(g)一N2(g)+ 所需时间/s 2H20(g),每生成14gN2放出332kJ的热 (1)通过实验A、B,可探究出 (填外 量，该反应包含下列两步： 部因素)的改变对化学反应速率的影响，其 ①2NO(g)+H,(g)=N2(g)+H,02(g)(慢) 中V ,T= ②H,02(g)+H(g)—2H,0(g)(快) (2)若<8，则由此实验可以得出的结论是 T℃时测得有关实验数据如下表： 速率 忽略溶液体积的变化，利用实验B中0~8s 序 c(NO) c(H2) (mol·L4. 内，用KMO,的浓度变化表示的反应速率 号 (mol·L') (mol·L1) min) (KMnO,)= 0.0060 0.0010 1.8×10+ (3)该小组的一位同学通 +(01n2) 0.0060 0.0020 3.6×10 过查阅资料发现，上述实 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×105 验过程中n(Mn2*)随时间 的变化情况如图所示，并 拧间 0.0020 0.0060 1.2×104 认为造成这种变化的原因是反应体系中的 若该反应速率可表示为=k·c2(NO)· 某种粒子对KMnO,与草酸之间的反应有某 c(H,),k为反应速率常数。下列说法正确 种特殊作用，则该作用是 的是 设计实验证明：分别取等体积等浓度的 A.H,02是该反应的催化剂 KMnO,和H2C,0,混合，平均分成两份，一 B.该反应的反应速率由②步决定 份中不加任何试剂，一份加入少量MnS0,固 C.据表中实验数据可知k=5000 D.该反应的热化学方程式为2N0(g)+2H,(g) 体，观察到两溶液都没有褪色，原因是 =N2(g)+2H,0(g)△H=+644kJ·mol 第2章黑白题063 黑题应用提优爆 限时：35min 1.(2024·四川达州高二月考)工业合成三氧化 变（或消耗）一半所用时间叫“半衰期”。 硫的反应为2S02(g)+02(g)-一2S0,(g) 298K时，在催化剂作用下M生成N,反应物 △H=-198kJ·mol,反应过程可用如图模拟 起始浓度与催化剂、反应时间关系如图所示。 (一代表02分子，A代表S02分子，代表 下列叙述错误的是 ) 催化剂)。下列说法正确的是 ( 3.0 I:怅化剂浪度为0.05nol·L Ⅱ：催化剂浅度为0.10nol·L ·庄888L心 25 Ⅲ：慌化剂次度为005ol·L- 通20 1.5 鲨 1.0 0.5 A.该反应正反应的活化能比逆反应活化能小 0.0 50 10025150 200 250 198kJ·mal 时间/min B.1molS0,和1mol0,反应，放出的热量等 A.条件Ⅱ，M起始浓度为9.0mol·L时半衰 于99kJ 期为187.5min C.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使 B.条件Ⅲ，M的反应速率为1.2×102mol· △H增大 L·min D.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应 C.其他条件相同，催化剂浓度越大，反应速率 2.为比较Fe3+和Cu2对H,02分解反应的催化 越大 效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙 D.其他条件相同时，M起始浓度越大，反应速 所示的实验。下列叙述中不正确的是( 率越快 5滴0.1mol·L15滴0.1mdl·L 4(2024·山东青岛高二期中)C0,电催化还原 FeCl(ag) CnSO (ag) 制备CH,OH的反应历程如图所示（部分物质 : 未画出)。 2m1.5% 主反应：C02(g)+3H(g)=CH,0H(g) H,0,(aq0 2 +H,0(g）△H 副反应：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g) A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢 AH2 来比较反应速率的大小 0.95 B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定 co 1.12 说明Fe“比Cu2+对H,0,的分解催化效果好 0.28 1.36Cd C0,0川 0.58 C.用图乙装置测定反应速率，可测定反应产 -1.38 80+*H(0-1.11 0.28 *OCIT-0.60/OCH, 生的气体体积及反应时间 8C01*GO+*0H+*H OCH D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A 反应历程 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段 下列说法正确的是 ( 时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 A.催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从 3.(2024·山东济南高二期中)物理学将物质衰 而降低△H1、△H, 选择性必修第一册：LK黑白题064 B.*OCH,与H结合形成*OCH (3)该反应的化学平衡常数K= C.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 (4)在上述温度下，将容器体积压缩至原来的 D.反应米C0+*OH+*H→*CO+*H,O 一半，混合气体颜色将 (填字母)。 为决速步 A.变深B.变浅 C.先变深后变浅 5.（2024·宁夏银川高二期中)已知反应： D.先变浅后变深 E.不变 2N0(g)+2H2(g)-=N2(g)+2H0(g)生 (5)在上述温度下，将H,和L,各2mol的气 成N2的速率与NO、H2的初始浓度的关系为 态混合物充入10L的恒容密闭容器中，达到化 u=hc(N0)·c(H2),k为速率常数。在 学平衡状态时，c(H2)= ,容器内压 800℃时测得的相关数据如下表所示。 强为 压轴挑战 实验 初始浓度(mol·L》 生成N,的 初始速率 7.研究氨的合成和分解对工业生产和防治污 数据 e(NO) c(H2) (mol·L1·s1) 染有重要意义，回答下列问题： 2.00×10- 6.00x10- 1.92×10-3 (1)化学键键能数据如下： 2 1.00×103 6.00×10 4.80x104 化学键 H-H N=N N-H E/(kJ·mol') 436 946 391 3 2.00×10-3 3.00×10- 9.60×10 下列说法中不正确的是 氨分解反应NH(g)一 N2(g)+ A.关系式中x=2y=1 B.800℃时，k的值为8×10 H(g)]的话化能E=30Um,由此 C.反应体系的两种物质中，H2(g)的浓度对 反应速率影响更大 计算合成氢反应[日X(g)+,(g) D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数将 =一NH（g)的活化能Ea= 增大 kJ·mol'。 6.在某温度下，将H2和L2各1mol的气态混合 (2)在Fe催化剂作用下由氮气和氢气直接 物充入10L的密闭容器中，发生反应H,(g)+ 合成氨的反应历程为(*表示吸附态)：化学 I2(g)一2HI(g)△H<0,充分反应达到平衡 吸附：N2(g)→2N·;H,(g)一→2H°；表面 后，测得c(H)=0.08mol·L,容器内压强 反应：N◆+H”一NH°；NH”+H= 为p(Pa) NH,:NH+H=NH;脱附：NH一 (1)保持容器容积不变，向其中再加入 NH,(g):其中，N2的吸附分解反应活化能 1molH2,反应速率 (填“加快”“变 高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 慢”或“不变”)，平衡 (填“向正反应 实际生产中，原料气中N2和H2的物质的量之 方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 比为1：2.8。从速率和转化率角度说明原料气 (2)保持容器内气体压强不变，向其中加入 中N,适度过量的理由： 1molN2(N2不参加反应)，反应速率 (填“加快”“变慢”或“不变”)，平衡 ①速率角度： (填“向正反应方向”“向逆反应方 ②转化率角度： 向”或“不”)移动。 进阶突破拔高练P09 第2章黑白题065c2(N02) △H,+△H1,D正确 c(N0)c(0,)c(0)5.0x10200,D正确 3.D解析：反应速率大的现象不一定明显，如酸碱中和反应的反应速 5.BD解析：温度升高平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增 大，说明平衡向逆反应方向进行，升温平衡向吸热反应方向进行，正 率很快，但无明显现象，A错误；根据化学反应速率公式：=上可知。 反应是放热反应，△H<0,A错误：b,e点是压强相同条件下的化学平 化学反应速率通常表示某一时间段的化学反应快慢，B错误：由于化 衡，依据图像分析可知温度不变时，增大压强，气休物质的量诚小，气 学计量数不一定相同，所以在该单位时间内反应物和生成物的浓度 体摩尔质量越大1>p2,气体的压强：P(a)<(b)=P(e),B正确：平 变化量不一定都为0.5·L,.C错误：化学反应有快有慢.化学反 衡常数随温度变化不随压强变化.，b,©点的温度不同.正反应是放 应速率就是用来衡量化学反应进行快慢的尺度，D正确 热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数：()>K(c)>K(b),C错 国归纳总结 误：反应是气体体积减小的放热反应，测定F的相对分子质量应使 (1)化学反应速平是平均递岸而不是醉时速率：(2)化学反应追 平衡逆向进行，需要在低乐、高温条件下进行以提高F的含量， 率都是正值：(3)计算化学反应造率时一定要指明是哪一种物质 D正确。 的反应递率：(4)由于国体、箢液体的浓度视为常数，所以不能周 6.D解析：化学平衡常数是温度的函数.温度不变.平衡常数不变.甲 固体或纯液体来表示化学反应速率 乙两容器的反应温度相同，平衡常数相等，A错误：若打开活塞K,相 当于等压条件，与原来的乙等效，故反应后总体积为2.6L×2=5.2L, 4.D解析：化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比则根据方程式 所以达平衡时乙容器的体积为5.21-21=3.2L.B错误：由于反应 可知(NH):r(02):(N0):r(H,0)=4:5:4:6。 物A与B是按照1：2通人的，且二者的转化率相等，所以这个过程 4t(NH,)= 中A与B的体积分数之比恒为1：2，不能判断反应是否达到平衡状 态，C错误：乙变成恒压，达平衡时，乙的体积为2.6L,平衡时混合物 0.A错误：号(0)=(，0).B错误：号(N)=(H,0. 的物质的量之和为开始时的1,3倍，利用三段式计算得平衡时A的 C错讽：子0，)=(0)，D正确 物质的量为0.55mo:甲保持恒容，相当于达到平衡状态后再进行加 压，平衡将逆向移动.A的转化率减小，所以平衡时甲容器中A的物 5.A解析：5min末，△n(Z)=0.01mol·L-1·mim'×5nmin×2.0L= 质的量大于0.55al,D正确 0.1l,列三段式如下： 7.(1)1(2)<(3)温度高于900℃时，平衡向左移动(4)4NH2+ 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g) 50,化别40+6H,0(5)CH,(g)+20,(g)一C0,(g)+ 起始量/al 0.60.4 0 0 △ 变化量/ml 0.30.1 0.10.2 2H,0(g+N,(g）4H=-867J·mr1（6)4NH,+30,点槛2N,+ 平衡量/md 0.30.3 0.1 0.2 6H20负极2NH1-6e+60H一N2+6H20 根据转化物质的量之比等于各物质的化学计量数之比得：01 解析：(1) C0+H0(g)C02+H2 02m网解得：n=1。 2 起始浓度/(mal·L')0.2 0.3 0 变化浓度/(mo·L1)0.120.12 0.12 0.12 6.B解析：同一反应用不同物质表示的速率，速率之比等于化学计量 平衡浓度/(mol,L-1)0.080.18 0.12 0.12 K-0.12 mol 1-x0.12 mol. 数之比，根据5(A)=4知(B),r(A)=r(C),6e(B)=5(D),得知 0.08mml·L'x0.18a,L=1 r(A):(B):(C):t(D)=4:5:4:6.则物质A,B、C,D的化学 计量数之比为4：5：4：6。故B项符合题意 (2)正向放热，则升温，平衡左移，K值减小，降温.术值增大，所以 7.C解析：利用三段式分析： T,<300℃。(5)将题干中的两个热化学方程式分别标记为①，2.则 2N0(g)+Br(g)一2N0Br(g)△H=-akJ·mol 由①+2》得：CH,(g）+20,(g)一C0,(g)+2H,0(g)+N(8 初始量/d2 2 0 转化量/ml0.5 0.25 0.5 △H=-867J·mmr'。(6)分析4NH,+30,点猫2N,+6,0中元素化 10s时/ml2-0.5 2-0.250.5 合价的变化：N元素的化合价由氨气中的-3价变为N,中的0价，失 电子，负极发生失电子的氧化反应，则正极为0得电子：碱性条件 010内，(B斯2）= △r(Br) An 0.25 mol =-4=2x10 下，正极反应式为02+2H,0+4e一40州，负极反应=总反应-正 00125ml·L·,A错误：利用公式(A)=c(A)计算的是A 极反应，即2NH,-6e+60H一N+6H,0 △ 物质的平均反应速率面不是瞬时反应速率。e(NOBr)=0.25ol· 第3节化学反应的速率 L1·表示的是0-10。内的平均反应速率，不能表示第10s 课时1化学反应速率 时N0B的爵时反应速率，B错误；第10，时，c(NO)=a(NO)。 白题 甚础过关练 1.5ol =075md·L,1,C正确：该可逆反应的反应热表示2wdN0(g) 题号12345678911 和1lB(g)完全反应生成2 ool NOBr(g)时放出的热量为a。0 答案D BDDDABCDAB 1,D解析：反应物的结构和反应条件决定着一个反应的历程，同一反 0:内，有的5dN0生成.放出热量为之，D错误 应，在不同条件下的反应历程可能不同，故D错误 8.D解析：H2表示的平均反应速率r(H2)=0.45d·L.-1·81,利用 2.BD解析：由图可知，第1步反应中反应物的总能量小于生成物的 总能量，为吸热反应，A错误：正反应活化能越大，越不易反应，由图 亭之比等于化学计量数之比所以(NH,)=,乙() 可知第1步是总反应的决速步，B正确：由三步基元反应可知，N0为 0.45l·L.-1·s1=0.3xl·L1·s,氨的浓度增加了 0、生成0，反应的催化剂，催化剂不改变总反应的焓变，由三步基元 0.4mal·L.即△：(NH)=0.4mol·L,1,所以反应所经过的时间为 反应可知，反应的中间体只有NO,和0两种，C情误：由盖斯定律可 △ △e-0.4md·L-d 知，三步基元反应相加得总反应203(g)一302(g),则△H=△H,+ D03ml·1·1.33s 选择性必修第一册·LK黑白题22 9.A解析：由图可知，X点后反应继续正向进行，则X点的（正）> △y=0.2mol·L1·号1×2L×10s=4mol,同时生成2m0lD,则x=4 Y点（正），A正确：由图可知.A、B、C浓度变化量之比为 列三段式如下： 0.06md·L:0.06w·L1:0.03·L=2:2:1.结合化学 3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g) 方程式可知，曲线C表示的是体系中N,的浓度变化量，曲线A表示 起始， 5 5 00 的是体系中C0,的浓度变化量，B错误：结合B分析，0-4mi如，C0 转化，mol 42 的平均反应滤率为 4 mml·Ll·miml=0.015mol·L1·minl, 平衡，aol 2 2 由分析可知x=4.A正确：该温度下，此反应的平衡常数K= C错误：曲线B表示的是体系中NO1的浓度变化量，NO2的平衡转化 c'C)·c2(D)(2ml·L)'x(1mol·L-l)2 常为0.06ma·L =8,B错误：反应达 ×100%=60%.D错误 e3(A)·c(B)(1mol·L-)3×(2mol·L-1) 0.1ol·L1 10.(1)分液漏斗(2)收集到气体的体积(3)其他条件相同时.锌粉 到平衡状态时A的转化率为对一×100%=0%，C正确：根据阿伏加 比锌粒反应的速率快(4)满节滴定管的高度使得两侧液面相平 德罗定律，同温同体积时，体系的压强与气体物质的量成正比即： 重难聚焦 a）2+4+4+2:6D正确 11.B解析：比较同一反应在不同条件下的反应速率，需要换算成同一 p(始)n(始) (5+5)ml 物质相同单位才能比较.可以都换算成C0的速率： 5.A解析：12。时，B的物质的量浓度变化量为0.5mo·L1- ①[Ni(C0):]=l2md·L·mint→r(C0)=48md·L-t·min: 0.3mmL=0.2ml·L,则B的转化率为02m: 2(C0)=6.0mal·L·min':3e[Ni(C0)4]=1al·L·g' 0.5mml.L可×100%= →w(C0)=240l·L1·in';④r(C0)=0.5mwl·L·s1 40%,A正确：D的状态为固体，通常不用固体物质的量浓度变化量 →w(C0)=30ml。·L!·mim',由快到慢的排序正确的是③> 表示反应速率，B错误：12时生成C的物质的量浓度变化量为 ①>④>② 0.8 mol =0.4ml·L',二者的化学计量数之比等于物质的量浓度变 2L 四易错提醒 化量之比.侧b:c=02mol·L.-1:0.4l·L-1=1:2.故2r(B)= 化学反应建平大小比较的易错点 (C),C错误：图中两曲线相交之后，A,B的浓度继续变化，此时反应 (1)只看数值。用同一物质的化学反应速率比较反应的快慢时.必 继续正向进行，则A的消耗速率大于A的生成速率，D错误 须要保证在逸率单位统一的前提下再比较数值的大小：注意物质不 6.D解析：由转化关系图可知，反应①为4N02+02+2B0 能是固体或纯液体。(2)转化错溪。同一化学反应中不问物质的反 2Ba(NO,)2,A正确：根据N02的储存和还原技术能有效降低柴油发 应達率相互转化时出现错误，应按速率之比等于对应物质的化学计 动机在空气过量时排放的NO2,NO和氧气反应生成NO2,则储存和 量数之比选行转化 还原技术也能降低尾气排放的NO,B正确：由图1，图2可知0一 黑题 应用提优益 125发生反应：Ba(0,),+8H,岛温B0+5组，01+2NH,1,0 12.5s内.H2的浓度改变了2×10-3ml·L,故H0(g)的浓度改变 题号1234569 rs 答案CB ×2.00x103m·L1,0-12.5s内H,0(g)的平均反应速率 1.C解析：反应物的浓度由0.1ml·L降到0,06l·L.需20s,化学 5 ×2×10-3 反应速米1= Ae 0.1 mol L-1-006 mol L1 =0.002l·L1·s1,若 (,0)=8 12.5 -ml·L1·1=1.0x10mml,L1·s,C正 20. 反应速率不变.反应物的浓度由0.06ml·L降到0.036ml·L-所 确：由图2可知，反应2分两步进行，第一步为(0,2+8H,商国 需反应时间△1= 4c_0.06mal·Ll-0.036mml·L -=12s,但随着 0.002mol·L1·s1 Ba0+5H,01+2NH,1:第二步为3Ba(0,)2+1ONH,商温3B0+ 反应的进行，反应物浓度碱小，化学反应速率或慢，反应所需时间增 15H0↑+8N2↑：两个阶段时间相同.根据得失电子转移生成或消 多，故所需时间大于12，C项正确 耗1d氨气，第一步会消耗0.5mo硝酸钡，第二步消耗0.3mol硝 2.B解析：根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度 酸钡，因此第二步Ba(NO3)2消耗的速率小于第一步的，D错误。 相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为c(HBr)+2(H2)= 7.(I)0.04ml.L1·mim1(2)1(3)2.5ml(4)0.4ml.1. 4mol·L'+2×0.5mol·L-1=5mol·L-',所以2min后溴化铵分解 解析：因为C的平均反应速率是0.02m·(L·min)-',所以D的平 生成的氨气的浓度c(NH,)=c(HBr)=5mdl·L',氨气的平均反应 均反应速率应为2×0.02md·(L·min),则此时D的浓度为2× 速率为3ma -=2.5mol·L1·min1 2 min 0.02mdl·(L·min)-l×5L,又已知其浓度为0.2mdl·L',所以可 3.C解析：根据图中的c。酸小，在总反应X一3Z及第一步反应X 以解出x的值为1。则B的平均反应速率为0.02ml·(L· →Y中，X为反应物，随反应的进行浓度逐渐诚小至反应完全，则 min)1,A的平均反应速率为0.06ol·(L·min)-,所以B的浓度 L,曲线为(X)随1的变化曲线.A正确：由图可知，分别代表3种不 变化量应为0.1m·L',A的浓度变化量为0.3ml·L,我们假设 同物质的曲线相交于时刻，因此，1时c(X)=e(Y)=c(Z),B正 反应前A和B的浓度为a,可列出比例式8-0.3m,L二_1 确：由图中信息可知2时刻以后，X的浓度仍在不断诚小，说明上时 a-01al·2,可以 刻反应2仍在向正反应方向发生，X的消耗速率小于乙的生成速率. 解得a=0.5mol·L',所以其物质的量为0.5ol·L1×5L C错误：由图可知，3时刻反应①完成，X完全转化为Y,若无反应② 2.5ml.(1)D的平均反应速率为2×0.02ml·(L·mim)= 发生，则c=c(Y),由于反应②Y→3Z的发生，4时刻Y浓度的变 0.04al·(L·min),(2)由以上分析可知，x的值为1。(3)由以上 化量为co-(Y),变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的 分析可知反应开始前放人容器中的A,B的物质的量为25m 变化量为3c。-(Y)门，这种关系在3后仍成立，D正确。 (4)5min时B的物质的量浓度为0.5ml·L1-0.1mal·L'= 4.B解析：经10s反应达平衡，在此10内C的平均反应速率为 0.4ml·L1 02ol··s由==可知生成C的物质的量4nrx% 8.(1)10(2)D>C>B>A(3)随着反应的进行，c(H02)逐渐减小.反 应速率逐渐变慢(4)ABD 正本参考答案黑白题23 解析：(1)由图可知，1~4mim内生成氧气30mL,所以e(0,)= 对反应速率和生成氢气的物质的量均无影响，C错误：加人适量的硝 30mL3mim=10ml·mim。(2)由V《0,)-4图中曲线斜率的变化 酸钠溶液，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和金属反应不会产生氢气 可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，因此A,B、C,D各点反应 所以会影响生成氢气的物质的量，D错误 速率由快到慢的顺序为D>G>B>A。(3)员然反应放热，但随着反应 4.C解析：升高温度正、逆反应速率均增大，故选C 的进行，反应速率逐渐减小，很显然是由于双氧水的浓度逐渐减小所 5.B解析：温度低于T2℃，催化剂1的效率高，温度高于T2℃，催化 致。(4)计算反应速率用的是生成氧气的体积而双氧水的加人使 剂2的效率高.因此温度不同，不能比较催化剂的效率，A错误：若A 排出的气体增多，所以此部分体积必须排除，A项正确：题目所给的 点达到平衡.B点温度升高，C0平衡转化率应下降，不符合题意，因 是标准状况下的数据，所以读取量筒中液体体积时，必缀使气体温度 此A点时，反应一定未达到平衡，B正确：C点时用水蒸气表示反应 恢复至标准状况，B项正确：乙瓶中的水只要够用即可，是否留空隙 对实验无影响，C项错误：由于反应是放热的，当恢复到标准状况时， 流家为加L,o=0-0lmm,c错误：增大压 气体体积减小，液体会回流，所以实验结束时导管末滑应浸在液面 强，可增大反应速率，D错误 下，这样才能使多排出的水全部回流回去，D项正确 6.B解析：①保持容器容积不变，向其中充人1mH2,增大反应物浓 压轴挑战 度，反应速率增大，故不符合题意：②保持容器容积不变，向其中充人 9.D解析：600-1200s,N20,的浓度变化量为(0.96-0.66)m@· 不参加反应的1mN2,反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不 L1=0.3ol·L1,在此时间段内，N0的浓度变化量为其2倍，即 变，故不符合题意：③保持容器内压强不变，向其中充人不参加反应 的1N,容器体积增大，物质浓度减小，反应速率或小.故符合题 06mlL,因此，生成NO3的平均速率为0.6mmL -=1.0X 600s 意：④保持容器内压强不变，向其中充人1mlH,(g)和1ml(g), 10ml·L.·s,A错误：由表中数据可知，反应2220s时.N0, 容器体积增大为原来的2倍，气体物质的量也增大为原来的2倍，容 的浓度变化量为(1.40-0.35)·L1■1.05ml·L',其物质的量 器中各物质的浓度不变，反应速率不变，故不符合题意：⑤提高起始 的变化量为1.05mol·L'×0.1L=0.105mml.02的物质的量的变化 反应温度，反应速率加快，故不符合题意：综上，只有①正确，故选B 量是其】，即0.0525mm.因此，放出的0，在标准状况下的体积为 四技巧点拨 将稀有气体或其他不参加反应的气体(“情性气体”)充入反应容 0.0525mml×22.41.·mol1=1.176L.B错误：反应达到平衡时，正反 器，对反应建率的影响可分为以下两种情况：①恒温，恒容：充入 应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之 “惰性气体”，总压增大→反应物浓度不变（洁化分子浓度不变） 比等于化学计量数之比，即2(N,0)=送(N02),C错误：分析表 ·反应速率不变。②恒温，恒压：充入“情性气体”→体积增大一 中数据可知，该反应经过1110s(600-1710s,1710-28208)后N05 反应物求度诚小（活化分予求度减小）→反应逸率减慢。解题时 的浓度会变为原来的？，因此，N,0,的浓度由Q24mm·'变为 要从本质入手，开清加入“惰性气体”对物质浓度的影响，再来分 析反应建率的变化情况 0.12mo·L4时.x的值为(2820+1110)=3930.D正确， 7.B解析：反应过程中氢气浓度逐渐增大，甲烷浓度逐渐减小，由初期 课时2影响化学反应速率的因素 阶段的速率方程可知，反应速率减小，B错误。 白题 基瑞过关通 8.C解析：H,O2是反应的中间产物，不是催化剂，A错误：反应速率取 题号12345678 决于最慢的步骤，B错误：据题日信息=k·2(N0)·c(H),选用 答案CABCBBBC 表中任一组数据可计算k,如选1组数据1.8×10=k×0.00602× 0.0010.解得k=5000.C正确：据每生成14gN2放出332kJ的热量 1,C解析：增大反应物浓度.可增大单位体积内活化分子的数目，面不 可计算，每生成28gN2即1@放出664kJ的热量.该反应的热化 是百分数，从而使有效碰撞次数增大，A错误：有气体参加的化学反 学方程式为2N0(g)+2H(g)一N,(g)+2H,0(g)△H= 应，若增大压强（即缩小反应客器的体积）。可增大单位体积内活化 -664k」·1.D错误 分子的数日，从而使反应速率增大，B错误：升高温度能使化学反应 速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，同 重难聚焦 时提高有效碰撞概率，C正确：催化剂改变反应历程.降低了反应活 9.(1)浓度1293(2)其他条件不变时，增大反应物浓度.反应速 化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率， *加快8.3×10ml·L1·s1(3)催化作用H,C,0。不足或 D错误 KMnO,过量 四归纳总结 解析：(1)探究外界条件对化学反应速率的能响实验时，两组实验中 只有一个因素不同，为不影响溶液混合导致浓度变化，则反应体系的 压强是通过影响反应物波度而影响反应建平的，将瓜强问题转化 总体积相同.实验A总体积为6ml,则V,=1,V2=3:实验B、C高锰 为求度问题，看压强改变能否引起反应物求度改变。 酸钾及草酸的体积均相同，则探究温度不同时对反应速率的影响，还 2.A解析：根据盖斯定律，总反应X(g)+Y(g)→Z(g)△H诚去第 通过实验A,B对比试验探究浓度对化学反应速率的影响，则 一步反应①X(g)+Y(g)→W(g)△H,可得到第二步反应 T=293。(2)若11<8，对比实验A,B,温度相同.高锰酸钾的浓度相 ②W(g)一→Z(g)△H,反应热也作相应数学运算，△H=△H-4H, 同，面草酸的浓度不同，且A中浓度大于B的，则A的反应时间小于 从图像看出W(g)→Z(g)是放热反应，△H,<0,A正确：从图像看出 B,结论为其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大： 第一步反应①活化能大于第二步反应②，反应①为授反应，反应速 △c0.02×2 ol·L-·sl=8.3×104mol·L-1·s 率：反应①<反应2，B错误：W是反应X(g)+Y(g)一→Z(g)的中间 r(KMn0)=△6x8 产物，不是催化剂，C错误：反应的常变只与反应物总能量、生成物总 (3)由图可知.随时间的增大，（加）迅速升高，表明生成的某粒子对该 能量有关，反应的常变等于生成物总能量-反应物总能量，与话化能 反应有能化作用，结合方程式生成的产物为M+,起催化作用 无关，D错误。 果题 应用摄优 3.B解析：加入少量氢氧化钠周体，氢氧化钠会和硫酸反应生成水，消 题号12345 耗溶液中的H”,生成氢气的物质的量减少，A销误：加入适量硫酸锌 溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生 答案ABDDC 成氢气的物质的量不变，B正确：适量减少锌（反应完仍然有制余）， 1,A解析：该反应△H=-198kJ·mo,为放热反应，说明正反应的活 选择性必修第一册·LK黑白题24 化能比逆反应活化能小198k」·1，A正确：该反应为可逆反应， (△H)等于正反应的话化能与逆反应的活化能之差：△H=E,-E2,所 不能完全进行，所以1mdS02和1mO2反应，放出的热量小于 以E。=300kJ·mo-46kJ·mo=254kJ·mol1。(2)①实际生 99k」，B错误：催化剂可以降低整个反应的活化能，但不能改变物质 产中，原料气中N,和H,的物质的量之比为1：2.8：N,在F催化剂 的始末状态，不能改变反应的焓变，C错误：过程Ⅱ为断键过程，新键 上的吸附分解是决速步最，适度过量有利于提高整体反应速率：②原 需要吸收能量，过程Ⅲ为成键过程，成键需要释放能量，D错误 料气中N,过量的理由是原料气中N2相对易得，适度过量有利于提 2.B解析：图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢，得出两个反应 高H,的转化率 速率的快慢，故A正确：若图甲所示实验中反应速率为①>②，不能 得出Fe·比C2对H02的分解催化效果好，因为氯化铁和硫酸铜 专题突破5化学平衡 两者的阴、阳离子都不相同，不能确定是阳离子还是阴离子起的催 专题圆化练 化作用，故B错误：用图乙装置测定反应速率，根据相同时间内 产生的气体体积来测定反应速常或者生成相同体积气体所需时 题号1 2345678 间的长短来测定反应速率，故C正确：为检查图乙所示装置的气 答案BA C A C AC A 密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间 1.B解析：由题干表格数据可知，前50内S03(g)的平均消耗速率为 后松开话塞，观察活塞是否回到原位，这就是检查乙装置的气密 性的方法，故D正确。 (4.00-2.50)m·L 一=0.03m0d·L1·1,根据反应速率之比等于 50s 3.D解析：观察图像，M生成N的反应是直线形反应，匀速反应。起始浓 化学计量数之比.故前50“内S0,(g)的平均生成速率为 度与消耗时间成正比例，设M消耗4.5l·L时需要的时间为t.则 0.03l·L1·,A正确：已知反应过程中气体的质量不变，容器 3.0ml·L-:125min=4.5mol·L-:f,1=1875min,A正确：条件H和条 的体积不变，即反应过程中容器内密度始终保持不变，故容器内密度 件Ⅷ速车相等，=15d··mn=12×102·L·min.B正 不再改变不能说明反应已达平衡，B错误：由题干表格数据可知，达 确：由曲线I,Ⅱ可知，催化剂浓度越大，反应速率越大，C正确：由 到化学平衡时c(S0,)=c(S02)=2.00m回·L,c(02)=L.00mml·L-1, I.Ⅲ曲线可知，反应速率与起始浓度无关，D错误 此时化学平衡常数Ks0,:(0)_22X1.1,150:时.向容器 4.D解析：催化剂可同时降低主，副反应的活化能，但不能降低反应热 e-(S03) 22 △H1、△H,A错误：由题干反应历程图可知，章OCH,与H原子结合 中继续通人2mlS0、2mmlS02、1nol0:,则此时Q= 形成集OCH1,B错误：依据图中变化关系，反应过程中包含极性键和 c2(s02)·c(02)(2+2)2x(1+1) =2>K,故反应将逆向进行，C正 非极性键的断裂，设有非极性键的形成，C错误：由题干反应历程图 e2(S01) (2+2)2 可知，反应CO+◆O用+。H→◆C0+。H,0的活化能最大，该步 确：其他条件不变，若将恒容改为恒压，随着反应的进行容器的体积 反应速率最慢，为决速步，D正确。 增大，相当于减小压强，平衡正向移动，则平衡时0，的转化率增大， 5.C解析：将3组实验数据代人r=c(N0)·c'(H2)中有：(200× D正确。 103)°×(6.00×103)'=1.92×103.k(1.00×103)×(6.00×103)3= 2.A解析：从a,c两点坐标可知从a到e时间间隔内c(B)的变化量. 4.80×104,k(2.00×10-3)'×(3.00×103)1=9.60×104,解得：x=2. 从面求得从a到©时何间隔内该化学反应的平均速率，A正确：b点 y=1,k=8×10,A,B正确：由于x=2,y=1,即N0浓度的指数大于H 为起始反应点，在起始时正反应速率最大，从山点到平衡的过程中正 浓度的指数，故NO的浓度对反应速率影响更大，C错误：其他条件不 反应速率逐渐诚小，逆反应速率逐渐增大，平衡时正反应速率等于逆 变时，生成N,的初始速率与k成正比：温度越高，反应速率越大，则k 反应速率，则a、be三点的速率大小为下E(b)>r(c)>送().B错 增大，D正确。 误：反应速率之比等于化学计量数之比.则(B):(X)=2:3. 6.(1)加快向正反应方向(2)变慢不(3)0.25(4)A 3(B)=2(X).C措误：若升高反应温度，反应平衡会发生移动，达 (5)0.16d·L-12p(Pa) 平衡时c(B)和曲线甲达平衡时c(B)不相等，则升高反应温度，(B) 解析：(1)增大反应物浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。 随时间变化关系不能用如图中曲线乙表示，D错误 (2)保持容器内气体压强不变.向其中加人1mN,(N2不参加反 3.C解析：反应2A(g)+B(g)一3C(g)中.反应前后气体的体积不 应)，容器体积增大，物质浓度减小，反应速率变慢，反应前后气体分 变，在一定温度下，在相容密闭容器中达到平衡状态，只要满足物质 子数不变，平衡不移动。(3)依题意可知.平衡时：学（上）=C￥(H) 全部转化为A、B,且满足n(A):n(B)=1:1.为等效平衡，期Iml 0.08dl·L.-1,生成c里(Hl)=0.04mdl·L-1,平衡常数K= B和1lC,相当于号mlA和号mlB,a():a(B)=1:2< 年(H,)·c山，)0.25。（4)体积压缩一半，浓度增大一倍，平衡不 c(HI) I:1,A的转化率增大，则平衡后A的体积分数小于：%，放A错 误：2mdlA,3mlB和1mlHe,1mlHe对平衡无影响.n(A): 移动，气体颜色变深。(5)设H2消耗浓度为xm·L,则平衡 (B)=2:3<1:1,使A的转化*增大，A的体积分数减小.故B错 时c(L2)=e(H2)=(0.2-x)mol·L',c(H)=2xmol·L,银 据平衡常数K=0.25,代入平衡时各物质浓度求得x=0.04,cg(1)= 误；若将2C全部转化为A.B,分别得到子圆A和 3 mol B. c(H)=0.16ml·L,c(H田)=0.08l·L,压强为原来的2 m(A):(B)=2:1>1:1,使A的转化率减小，A的体积分数增加. 倍.即2p(Pa) 故C正确：2molA,3molB和3moC,相当于4mlA和4molB. 压轴挑战 n(A):n(B)=1:1.为等效平衡，A的转化率不变，则平衡后A的 7.(1)254(2)①N,在Fe催化剂上的吸附分解是决速步骤，N,适度 体积分数等于：%.故D错误 过量有利于是高整体反应速率②N2适度过量有利于提高H2的转 4,A解析：相同时间内C0S的转化率越大催化效率越高，正反应的平 化率 均反应速率：P>N>M,A正确：由图可知.相同温度下由T0,作催化 解析：(1)焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以氨分解反应 剂时转化率高于V点，可知V点并未达到平衡状态，B错误：低温时 的A=3EN-nE(0N=N0-EH-=3x391U·d y-A01对COS水解反应的催化效果好.C错误：催化剂不改变平衡 移动，在相同温度下，无论用哪种储化剂.达到平衡时C0,的体积分 之946·m1-×456J·mr=+46N·m,反应热 数福一样.D错误 5.C解析：热化学方程式N2(g)+3H2(g)一2N,(g)△H= 正本参考答案黑白题25