1.1 化学反应的热效应 强化提优练-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(鲁科版2019)

第1节强化提优练 黑题阶段复习练 时：35min 一、单项选择题 4.(2024·河南郑州高二期中)乙烷和乙烯燃烧 1.下列关于能量变化的说法正确的是 以及乙烯与水反应转化为乙烷的热化学方程 A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的 式如下： 水和冰相比较，冰的能量高 2C,H,(g)+702(g)一4C02(g)+6H,0(1) B.对于反应H2(g)+Cl2(g)一2HC(g),在 △H1=-3120kJ·mol 光照和点燃条件下的△H不相同 C,H,(g)+302(g)—2C02(g)+2H20(1) C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H> △H2=-1411kJ·molΓ 0,则金刚石比石墨稳定 7C,H,(g)+4H20(1)6C,H,(g)+2C02(g) D.若反应物的键能总和小于生成物的键能总 和，则该反应是放热反应 △H 2.(2024·广东河源高二期中)CH4在一定条件 下列有关判断错误的是 () 下可发生如图所示的一系列反应。下列说 A.乙烷的摩尔燃烧焓△H=-1560kJ·mo 法正确的是 B.相同条件下，等体积乙烷和乙烯完全燃烧 时，乙烯放出的热量少 CH(g)+20(g) △H1 CO()+21106g C.1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出 △H AH,② ①△H, 的热量小于1411k灯 CH,0HW+0图 ③ C0-g+2H,0l D.△H3=+517kJ·molr △ 二、不定项选择题 A.△H3=△H2-△H B.△H1>△H 5.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能 C.△H,=△H1+△H2+△H3D.△H<0 3.(2024·辽宁大连高二期中)H2(g)+21C1(g) 量变化。则下列判断正确的是 搅拧 2HC(g)+l,(g)的能量曲线如图所示，下 浓硫酸 溢废计 列说法正确的是 2 H-(g)+2ICI(g) 中间态 218 kJ.mol- 度计 0.5mnl·T.-'TTC溶 液和0.55ml·T.- (gH+ZTTCKg) NOI溶液 反应进程 BafH,·8H( 和HCl A.反应①为放热反应，反应②为吸热反应 简易登热计 B.若加入催化剂可降低反应热 A.实验①②2④过程中均会放热 C.热化学方程式为H,(g)+2ICI(g)一2HC B.实验②中若更换为等质量的铝粉后能释放 (g)+,(g) △H=+218kJ 出更多的热量 D.若反应的生成物为2HC1(g)+(s),则反 C.实验④中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会 应放热数值将变大 导致△H偏小 选择性必修第一册：LK黑白题012 D.实验④中若改用NaOH固体，则生成 H 1molH,0所放出的热量偏高 HC0-H):C0(g)+2H,(g) 6.(2024·浙江嘉兴高二月考)向Na,C03溶液 H 中滴加稀盐酸，反应过程中能量变化如图所 CH,OH(g)△H= kJ·mol1 示，下列说法正确的是 ( (2)甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大 能量·mcl CO-(aq)+2H-(aq) 于0)： G0(g+,00 ①2CH,0H(1)+30,(g)=2C0,(g)+4H,0(1) AH TICO(arD+TT'(a △H,=-akJ·mol AH △H,H,C0,a ②2CH0H(g)+30,(g)=2C0,(g)+4H,0(1) 反点过程 AH2=-bkJ·mol' A.反应HC03(aq)+H(aq)一C02(g)+ H,0(1)为放热反应 ③cH,0H00+0,(g)c0,(g+2Ho0 B.CO (ag)+2H"(ag)=CO2(g)+H2O(1) △H3=-ckJ·mol △H=△H1+△H2+△H3 ④CH,0H(1)+02(g)C0(g)+2H,0(1) C.△H1>△H2:△H2<△H △H,=-dkJ·mol 由此知，a、b、c、d由小到大的排序为 D.H,C03H'(aq)+HC0(aq）△H<0 (3)甲烷、氢气、乙烯、乙炔也是常用的燃料物 三、非选择题 质。常温常压下，几种可燃物的摩尔燃烧焓 7.(2024·广西河池高二联考)2023年9 如下表所示： 月23日，第19届亚运会在杭州奥体中心“大 莲花”盛大开幕。此次杭州亚运会主火炬的 可燃物 摩尔燃烧焙（△H)/(kJ·ma) 燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现了 H2(g) -285.8 循环内的零排放。 C2H(g) -1411.0 (1)利用C02制取甲醇的有关化学反应如下： C.H(g) -1299.6 ①C0,(g)+3H,(g)CH,0H(g)+H20(g） CH,(g) -890.3 △H1=-178kJ·mo' ①甲烷不完全燃烧的能量变化如图所示。C0 燃烧的热化学方程式是 ②2C0(g)+0,(g）=2C02(g) 能童 △H2=-566kJ·mol ③2H,(g)+02(g)=2H,0(g) 反应物CHg4号0，g △H3=-483.6kJ·mol 4H--607.3k」·mol 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 生成物(0(g+2H,00 化学键 C-C C-H H-H C-0 H-0 反应过程 键能 ②在相同条件下，等质量的下列气体完全燃 348 413 436 358 463 (kJ·mo') 烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热 由此计算断开1molC一0键需要吸收 量最多的是 (填字母)。 k」的能量（甲醇的结构式为 A.CH, B.H, C.C2 H D.C2H2 第1章黑白题013小于98.3.C错误;根据盖斯定律,由-x①+2x②+4x③可得: 误;实验④中将玻璃挽伴器改为铜质揽摔器后,因为铜质揽摔器导热 性好,会造成热损失增大.导致AH偏大.C错误;NaOH固体溶解会 A- 放出热量,则生成1molH,0所放出的热量偏高,D正确 6.B 解析:由图可知,溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化 -2 620.4J·molI.D正确 碳气体和液态水的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反 2. CoH(1)CH(1)+5H(g) AH=+688 k]·mol 应,A错误;由图可得如下反应:①CO(aq)+H'(aq)-HCO(aq) 解析:依次写出十氢茶、茶、氢气燃烧的热化学方程式:①C。H。(1)+ AH. ②H'(an)+HCo(aq)--H.co.(aq) AH.③H.Co(aq) -CO(g)+H.0(1) AH..由盖斯定律可知,反应①+②+③可得 ②CH(1)+120(g)-10C0(g)+4H.0(1) AH.=-5 154 反应C0(a)+2H(ag)C0.(g)+H.0(1).则反应AH=AH +AH.+AB。.B正确;由图可知,反应AH.AH。均小于0.绝对值AH bJ·mol;③H(g)0.(g)H.0(1) AH=-286 kJ·mol; 大于A/..则恰变A/I.小于AHI..C错误;由图可知.溶液中碳酸氢根 十氢茶脱氢的化学方程式为CoH.(1)-CoH.(1)+5H(g).再根 离子与氢离子结合生成碳酸的反应为反应物总能量大于生成物总能 据盖斯定律,由①-②-③x5得十氢茶脱氢的热化学方程式为 量的放热反应,则碳酸电离出碳酸氢根离子和氢离子的过程为吸热 CoH.(1)CoH(I)+5H(g) AH=+688 bJ·mol 过程,烙变大于0.D错误 3.(1)B,H(g)+30(g)-B0(s)+3H.0(1) AH=-2165 lJ·mol1(2)-1928 kJ·mol (3)小于 AH--283 kJ·mol' ②B 解析:(3)根据反应B可知,氢气燃烧生成液态水会进一步放出热 量,所以CH.0H(g)的摩尔燃烧小于-192.9kJ·moll 解析:(1)二氧化碳的结构式为0-C-0.设C一0键的键能为 xkJ·mol',根据已知热化学方程式①反应詹变AW=[2x+3x436- 第1节 强化提优练 (3X413+358+463)-(2x463)]J·mol|=-178J·mol'.解得x= 750.即断开1molC一0键需要吸收的能量为750kJ;根据盖斯定 阶段习 律,由①+(②-③)x-得:co(g)+2H(g)-CH:oH(g) An= 题号123456 答案 D BDDADB (-178J·mol)+[(-566·mol})-(-483.6·mol)]x 1.D 解析:相同质量的水和冰相比较,水放热结冰,说明水的能量 =-219.2kJ·mol。(2)根据产物、状态、化学计量数判断,液态 高,A错误;烙变与反应条件和途径无关,在光照和点燃条件下的A 变气态时要吸收热量,则放出的热量由多到少的顺序,②>①>③ 相同,B错误;已知C(石墨,s)C(金刚石,s)A>0,反应吸热. ④.故d<e<a<b。(3)①CH.(g)+20(g)-C0(g)+2H.0(1) 则金刚石能量高,不如石墨稳定.C错误;若反应物的键能总和小于 生成物的键能总和,则恰变为负值,该反应是放热反应,D正确 --890.3 b·mol.②cH.(g)+-0.(g)-co(g)+2H.0(1) 2. B 解析:从转化过程可知,反应②+反应③=反应,则Af。=AH- A--607.3b·mol.则co+-0.(8)-c0.(g) AP.A错误;反应①生成气态水,反应生成液态水,生成液态水放 △H= 出的热量更多,即A/.>A..B正确;根据转化过程可知,反应④=反 应①-反应②-反应③.AH.=AH.-Af.-AH。C错误;反应④实质为 液态水转化为气态水.液态水转化为气态水吸热.A凡.>0.D错误 AH=-283kJ·mol。②根据摩尔燃烧焰的概念,等质量的各气体 3.D 解析:根据图像可知,反应①和反应②中反应物总能量都大于生 1411.0 成物总能量,则反应①.反应②均为放热反应,A错误;若加人催化 C.H:26 .1299.6.故大小顺序为H,;CH,:C:H,C:H。 剂,只能改变反应速率,不能改变反应热,B错误;反应①,反应②总 的能量变化为218b,根据盖斯定律可知,反应①,反应②的烙变之 和为AH=-218J·mol.热化学方程式为H(g)+2ICl(g) 第2节 化学能转化为电能--电池 2HCI(g)+l(g)A=-218kJ·mol}.C错误;l(g)+2HC(g) 的能量高于1.(s)+2HCI(g)的总能量,则反应放出的能量变大,反应 课时1 原电池的工作原理 热数值将变大,D正确。 白题 础 4.D 解析:某物质的摩尔燃烧烙指在一定反应温度和压强条件下. 题号1234567 1mol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的恰变;结合热化学方 答案 CBABABB 程式可知.乙炕的摩尔燃烧烙A=-1560lJ·mol.A正确;相同条 件下,等体积的气体的物质的量相等,各1mol乙&和乙烧完全燃烧, 1.C 解析:Zn化合价升高,n电极作负极,发生氧化反应,A正确;氧 乙燥放出的热量为1411.乙完放出的热量为1560kJ.相同物质的 化银得电子,化合价降低,作电源的正极,B正确;电子只能在导线中 量的乙帮和乙炕完全燃烧时,乙幡放出的热量较少,B正确;1mol乙 传递,不能经过溶液,C错误;在原电池中阳离子向正极移动,D 完全燃烧生成液态水时放出的热量为1411.水由液态变为气态时 正确 需要吸收能量,所以,25C、101kPa时.1mol乙完全燃烧生成气态 2.B 解析:由原电池的工作原理可知,负极金属失电子,生成相应离子 产物时,放出的热量小于1411.C正确;已知:①2C.H(g)+70.(g) 进入溶液中,负极金属棒会变细。铲、铜在稀疏酸中构成原电池,铲 4c0(g)+6H.0(1) AH.=-3 120 bJ·mol.②C.H(g) 作原电池的负极,失去电子发生氧化反应生成铎离子进入溶液,X楼 30.(g)-2c0(g)+2H.0(1)AH.=-1411kJ·moll.由盖斯定律 变细,A错误;铲、银在硝酸银溶液中构成原电池,银作原电池的正 可知.7x②-3x①可得7C.H(g)+4H.0(1)6C.H(g)+2C0(g) 极,X棒变粗,作原电池的负极,Y棒变细,B正确;铜、银在疏酸铜 AH.=7AH.-3AlI.=-517k1·mol'.D错误 溶液中不能构成原电池.C错误;铎、铜在稀磕酸中构成原电池,铜作 5.AD 解析:③中Ba(OH).·8H.0和NH.C1的反应是一个吸热反 原电池的正极,氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气,X棒 应,其他实验过程均放热,A正确;相同条件下,等质量的铅粉和铅片 没有变化,D错误。 与盐酸反应释放出的热量相同,但是铅粉与盐酸反应速率快,B错 3.A 解析:Fe为负极,盐桥中阴离子C1向负极移动,则FeCl.溶液 正本参考答案黑白题05