专项突破12 元素推断综合——元素推断题-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

专项突破12 元素推断综合- 一元素推断题 1.(2023·重庆高一期末)下表是元素周期表 C. ④的最高价氧化物对应水化物的碱性比 的一部分,表中所列的数字分别代表某一种 强 元素。针对表中①~0号元素回答下列问 D. ④单质的熔点比单质的低 题。 2.(2024·江西九江高一期末)下表为八种短 周期IA 周期主族元素的部分性质(已知皱的原子半 IIA IIA IVA VA WA WIA ① , 径为0.89x10-1m): ” ② ③ 原子半径 7 3 ④ 主要化 元素代号 其他 n /10-10m 4 合价 元素的原 原子核内 (1)①元素的名称是 无中子 子结构示意图为 0.74 -2 (2)②.③、④..五种元素中.原子半径 7 0.75 +5.-3 由小到大的顺序是 (填元素符 重要的半 M 号);这五种元素分别形成的简单离子中离 +4、-4 导体材料 子半径最小的是 (填离子符号)。 R 0.99 +7、-1 (3)稼(Ga)与6同主族.其氢氧化物为两性 有两种 一 1.86 氢氧化物,请写出氢氧化嫁与NaOH反应的 *1 氧化物 化学方程式: 0 1.43 +3 (4)元素①和⑧的单质化合形成的化合物 1.10 2 +5,-3 KH中H元素的化合价为 ;KH能 (1)元素乙在元素周期表中的位置 与水反应生成氢气,在反应后的溶液中滴入 为 粉酸,溶液变红,反应的化学方程式为 (2)写出0与J两种元素最高价氧化物对 应的水化物之间反应的离子方程式: (5)表中元素和的最高价氧化物对应水 化物的酸性较强的是 (填化学式)。 (3)B与T相比,非金属性较强的是 (6)元素④和相比,金属性较强的是 (填元素符号),下列能证明这一 (填元素符号),下列事实能证明 这一结论的是 (填字母)。 事实的有 (填字母)。 A. 在化合物中④的化合价比的低 a. 常温下T的单质呈固态,R的单质呈气态 B. ④的单质能与冷水剧烈反应而的单质 b. 稳定性:XR>TX 不能 c. 最高价氧化物对应水化物的酸性:B>T 进阶突破·专项练 23 (4)J与0相比,金属性较强的是 4. a、b、c、d、e为五种短周期主族元素,原子序 (填元素符号).能证明这一结论的依据是 数依次递增。下图是a~e五种元素的单质 及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知 (5)根据表中数据推测,M的原子半径的最 A为金属单质.E为淡黄色固体.B.C.D是 小范围是 非金属单质,且在常温常压下都是气体,D 3.(2024·山西晋中高一期末)南京理工大学 常用于自来水的杀菌、消毒,化合物F通常 合成的一种离子化合物的局部结构如图所 状况下呈气态。请回答下列问题: 示,该物质由两种阳离子和两种阴离子构 →B 成,其中有两种10电子离子和一种18电子 G 离子。X.Y、Z、M均为短周期元素,且均不 光照 在同一族。回答下列问题 (1)d在元素周期表中的位置是 C0.的电子式为 (2)e的单质与d的最高价氧化物对应的水 化物反应的化学方程式是 (3)E可在呼吸面具中作为氧气来源,假设 (1)M元素在元素周期表中的位置为 每人每分钟消耗0.448LC0.(标准状况) 且所需的0。全部由E来提供,则某消防员 (2)该化合物中存在的化学键类型有 工作1小时所需E的质量为 g。 (4)b、c、d元素中,原子半径由小到大的顺 (3)该化合物中的两种10电子离子是 序是 (填元素符号);c、d、e元素分 (填离子符号,下同),18电子离 子是 别形成的简单离子中离子半径最小的是 (填离子符号)。 (4)X、Y、M形成的一种化合物具有很强的 (5)b和e两元素相比较,非金属性较强是 漂白性,写出它的电子式: (填元素符号).可以证明该结论 (5)X.Y和ZX。的稳定性相对较强的是 的是 (填字母)。 (填化学式)。 A. e的简单氢化物比b的简单氢化物稳定 (6)Z、M两元素的最高价氧化物对应水化 B. b氧化物对应水化物的酸性弱于e氧化 物的酸性由强到弱的顺序是 物对应水化物的酸性 (用化学式表示)。 C. b的简单氢化物的沸点比e的氢化物进 (7)ZX。和ZY,在催化剂作用下可以反应 点低 生成乙。和XY,写出该反应的化学方程 D. b和e形成的化合物中b为正价,e为 式,并用单线桥法表示电子转移的方向和 数目: 负价 24 黑白题 化学1必修第一册·BJ了有毒的原料氯气，使反应不环保：2乙方案中获得CS0,溶液的化 与」两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化留，氢氧化 学方程式为2Cu+4H+0,一2C2++2H,0.若生成0.05ml 钠.两者之间反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：1(O州)：+ CuS04.转移的电子数日为0,1N,(或6.02×10户) 0一[A1(O川)：]°。(3)同周期从左到右，金属性减弱，非金属 6.(1)2Fe+Fe一3Fe2(2)4.4-7,5(3)隔绝空气，防止Fe2被 性变强：R与T相比，非金属性较强的是C:常温下读的单质呈固 氧化(4)2Fo+fe2+8NH,·H,0水省加热花挂fe,0,1+8NH时+ 态，氯的单质呈气态，为物理性质，不能体现其非金属性强弱.a错 4H,0(5)取少量废液于试管中，滴加适量酸性KM0,溶液，若 误：非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，稳定性：HC>PH,,说 明氯的非金属性强于磷，b正确：非金属性越强，最高价氧化物对应 KMm0,溶液褪色则凌液中含有Fe2(6)Fe30,具有磁性，吸引纳 水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：HCO, 米铁，使其分散附着在Fc,O,表面，增大表面积：纳米铁能将含Fe“ >H、P0,说明氯的非金属性强于磷，e正确：故选e。(4)同周期从 物质还原为Fe2,Fe24浓度增大，降解速率加快(7)2.54× 左到右，金属性诚弱，非金属性变强，J与Q相比，金属性较强的 104l÷L- 是Na:Na单质能与冷水剧烈反应置换氢气，而A!单质不能与水反 解析：(1)反应1中Fc全部被Fe还原为Fe2,(2)经过反应I后 应置换氢气，只能与酸反应或者NOH为强碱，面A!(OH)3显两 溶液主要含Fe2“,A1和SO子，加人少量氨水的目的是调节pH至合 性，都能体现钠的金属性强于铝。(5)M为S元素，原子半径大于 适，将A3转化为A1(0H)沉淀除去，同时又不能沉淀F+,则操作 P,小于A,其最小范是1.10<r<1.43 时需控制pH的范围为4.4-7.5。(3)因为Fe2容易被空气氧化，则 3.(1)第三周期第WA族(2)共价键（极性键，非极性键），离子键 通人N,的目的是隔绝空气，防止Fe2+被氧化。(4)制备Fe0,纳米 (3)NHi.H0C(4)H:0:C(5)H20(6)HC0,> 颗粒时.下e2+下e和浓氨水在水溶加热，搅拌下反应生成F,0,纳米 24e 颗粒，NHi和H,0。(5)因硫酸酸洗废液中含有Fe,不能用KSCN 溶液和氯水检验F。2+.可用酸性KMO,溶液检验，则检验硫酸酸洗 HNO: (7)8NH1+6N02 张化剂7N,+120 废液中含有F的方法为取少量废液于试管中，商加适量酸性 解析：根据题给信息与结构图，M为18电子离子且为阴离子，Y,Z均 KMnO,溶液.若KMnO,溶液褪色.则废液中含有Fe·。(7)向 能与多个X形成多原子粒子，且为单键结构，则X为氢元素，氢元素 100mL酸洗废液中滴加过量H,0,并微热，将Fe2全部氧化为Fe 与YZ形成的粒子为10电子离子，分别为HO°，NH:,故Y是氧元 淀粉作指示剂，再滴加足量胰化钾至溶液变蓝，发生反应：2F·+2 素，Z是氨元素。根据图中M离子与NH:的成键特点知M离子 一2Fe2++1,再结合L,与硫代硫酸钠的反应，可得关系式：2Fe+~ 为C 12-2520片，则n(Fe)=n(S20）=0.002×12.7×103mm=2.54× (1)根据分析知，M是氮元素，位于元素周期表中第三周期第ⅡA 10ma,则废液中铁元素的物质的量浓度为2.54x10 族。(2)根据分析及结构图知，该化合物中存在的化学键类型有离 ol·L-1= 0.1 子键、极性共价键，非极性共价键。(3)该化合物中的两种10电子 2.54×10+mol·L 离子是H0°，NH,18电子离子是C。(4)X,Y,M分别是氢、氧 专项突破12 元素推断综合一元素推断题 氯元素.它们形成的具有很强的漂白性的物质是HC0,电子式为 H:0:C:。(5)X2Y是H,0,ZX,是NH,根据非金属性O>N,可 知H0的稳定性大于NH,。(6)Z,M分别是氨、氧元素，最高价氧化 1.(1)氢 (2)F<N<AI<Mg<Na Al 物对应水化物分别为HNO0,,HCO4,则酸性强弱顺序是HCIO4> HN0,。(7)ZX:和ZY,分别是NH,NO2,反应后生成N2,H0,在反 应的化学方程式中用单线桥法表示电子转移的方向和数 (3)Ga(OH)+NaOH= NaGa0,+2H,0(4)-1KH+H,0 24e KOH+H,(5)HCIO,(6)Na BC 目：8NH,+6N02 催化别7N2+12H,0 解析：①为H,2为N,为F,④为Na,⑤为Mg,6为Al,为C ⑧为K,⑨为Ca,0为Br。(2)N,F,Na.Mg,A1中元素的电子层数越 4.(1)第三周期第1A族0：C:0(2)C2+2N0H 多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小 NaCl+NaCl0+H20 (3)187.2 (4)0<C<Na Na"(5)CI AD 则原子半径由小到大的颗序为F<N<A山<Mg<Na:电子层结构相同 解析：a、b,©，d:为五种短周期主族元素，原子序数依次递增。A为 时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径最小的是A“ 金属单质，B,C,D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，E为淡 (3)Ga与A1同族，其氢氧化物为两性氢氧化物，氢氧化镓和NOH 黄色固体，则A是Na,E是Na,02,B是O2,Na,02和二氧化碳反应 反应的化学方程式为Ga(0H)3+Na0H一NuGa0,+2H,0。(4)KH 生成N2C0,和氧气.G是N,C0:D常用于自来水的杀蘭，消毒，D 中K金属性强于H,H元素化合价为-1价，H与水反应生成氢气 是C,碳酸钠和酸反应放出二氧化碳，则F是酸，所以C是H2.F是 和KOH.化学方程式为KH+H,O一KOH+H,↑。(5)元素的非金 HCl。则a是H元素，b是C元素，e是0元素，d是Na元素，e是CI 属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性 元素。(1)d是Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期第【A 强于B.则酸性较强的是HCO,。(6)Na和AI相比，金属性较强的 族，C02是共价化合物。(2)e的单质是C2,d的最高价氧化物对应 是Na。化合价的高低无法确定元素金属性的强弱，A错误：Na能与 的水化物是NOH.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和 冷水刷烈反应，A!不能与冷水反应，说明N的金属活动性更强， 水.反应的化学方程式是C1,+2N0H =NaC1+NaCO+H,0。(3)假 B正确：元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强. 设每人每分钟消耗0.448L0,(标准款况)，则某消防员工作1小时 氢氧化钠碱性强于氢氧化铝，说明钠的金属性强于铝，C正确：金属 0.448L 的熔点高低与金属性没有必然联系，D错误 需氧气的物质的量为2.4L·厅*60=12m,所需的0，全部 2.(1)第二周期第VA族(2)1(0H):+0H一[A1(OH):] 由Na202来提供，化学方程式为2N202+2C02一2N2C03+02,根 (3)G日e(4)NaNa单质能与冷水别烈反应置换氢气，面A1单 据方程式可知消耗N202的物质的量为2.4m,需N202的质量为 质不能与水反应置换氢气，只能与酸反应或者O州为强碱，面 2.4mol×78g·mol1=187.2g。(4)电子层数越多原子半径越大，电 A1(0H):显两性(5)1.10<<1.43 子层数相同时，核电荷数越多原子半径越小，C,0,Na元素中，原子 解析：X原子核内无中子，则X为H:Y的主要化合价为-2价，则Y 半径由小到大的顺序是0<C<Na:02,Na',C中半径最小的是Na 为0：Z,T主要化合价为+5，-3，Z的原子半径较小，则Z为N,T为 (5)C和C1两元素相比较，非金属性较强是C。元素非金属性越强 P:M是重要的半导体材料，且主要化合价为+4、一4，则M为S:H主 简单氢化物越稳定，HC比GH4稳定，说明口非金属性大于C:元素 要化合价为+7、-1，则R为C:」主要化合价为+1价，原子半径在所 的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，没有明确是最高价含氧 给元素中最大，则J为：Q主要化合价为+3价，原子半径比】小， 酸的酸性强端，不能说明C非金属性大于C:元素的非金属性与氢 则Q为A1 化物的桃点无关：C和形成的化合物中C为正价，但为负价，说 (1)Z为N元素，在周期表中的位置为第二周期第VA族。(2)Q 明C吸引电子能力强，说明C非金属性大于C:选AD。 必修第一册·RJ黑白题64