专项突破11 化工生产情景应用—工艺流程题-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

酸溶解,分成两份,一份加入几滴疏氛化钾溶液,溶液变红,说明含 (4)反应I为二氧化碗与溶于水的碳酸纳反应,干燥得到焦亚疏酸 有+3价的铁离子,另一份加人几滴铁等化钾溶液,生成蓝色沉淀,说 纳,由第二步反应的方程式可知,第一步反应为Na.CO。+2SO.+H.0 明含有+2价铁离子,结合以上实验,Fe.0.中Fe为+2.+3价。 -2NaHSO,+CO.,则反应中气体反应物二氧化疏与固体反应物碳 6.(1)Na,O. Na[AI(OH)](2)出现白色沉淀,在潮湿的空气中迅 酸纳的物质的量之比为2:1。(5)由题意可知,已知Na-S.0:中s 速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀 4Fe(0H):+0。+2H0- 元素的化合价为+4价,与亚疏酸盐一样具有还原性,S.0和1.反 4Fe(OH). ①②④ (3)i. 2A1+20H+6H0-2[A(0H)]+ 应生成S0和1。 3H i. FeO. +8H'--Fe”+2Fe+4H.0 i.2Na. O. +2H.0 3.(1)SiO.Fe(OH)..Mg(OH)(2)否若换成氢水.产生的氢氧 -4NaOH+O.f(4)Fe-O. 化铅不落于氢水.与氢氧化铁、氢氧化锲无法分离(3)A*+40H 解析:A为淡黄色固体,A能与水反应,A是Na.O;Na.O.与水反应 [AI(OH)] (4)NaCI. NaHCO.[A1(OH)]+CO, 生成氢氧化钩和氧气,T、B为两种用途广泛的常见金属单质,C是无 色无味的气体,T在C中燃烧生成具有磁性的黑色品体D.C是O。 A1(0H);.+HC0(5)86.9% B是NaOH.T是Fe.D是Fe.O.;Fe.O.与足量盐酸反应后加入足量 解析:(1)铅土矿加过量盐酸溶解.MO.Fe.0.A1.0.和HCl反应溶 铁生成氧化亚铁,E是FeCl..FeCl.和氧氧化钢反应生成白色沉淀 解,反应方程式分别为MgO+2HCl-MgCl.+H.0.Fe.O.+8HC H.H是Fe(OH).:Fe(OH).在潮湿空气中被氧化为M.M是 2FeCl.+FeCl.+4H.0.A1.0.+6HCl2AICl.+3H.0.而Si0.不 与盐酸反应,所以沉淀A为不溶物siO。。(2)溶液A中含有AlCl,. Fe(OH)。.Fe(OH).和盐酸反应生成氢化铁.W是FeCl。。金属B能 与氢氧化销反应,则R是A.N是Na[AI(OH).]、O是Al.O。 FeCl.FeC3.、MgCl.和过量的HCl;往溶液A中加入过量NaOH溶液 (1)根据以上分析,A是Na.D。.N是Na[A(OH).]。(2)FeCl.和氢 不可以换成氛水,理由是若换成氢水,产生的氢氧化错不溶于氢水, 氧化纳反应生成白色沉淀Fe(OH).;Fe(OH),在潮湿空气中被氧化 与氢氧化铁,氢氧化无法分离。(4)往溶液B中通入过量CO. 为红褐色fe(OH)..观察到的现象是出现白色沉淀,在潮湿的空气 CO.与Na[AI(OH).]反应生成AI(OH).沉淀和NaHCO。.NaOH和 中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀;发生反应的化学方程式 过量CO.反应生成NaHCO..则过滤后所得溶液C中溶质主要为没 为4Fe(OH)。+0.+2H.0--4Fe(OH)。①中铁和疏酸反应放出 有反应的NaCl.以及反应生成的NaHCO.:溶液B中通入过量CO.反 氢气,氢气排出试管内空气后再滴入氢氧化纳生成氢氧化亚铁沉 应生成氢氧化错沉淀和碳酸氢纳。(5)根据错元素守恒可知,A1.O 淀,能隔绝空气.防止氧化;装置②先打开a.试管A中生成的氢气把 46.0kg27x2+16x3 27X2x100%=86.9%。 B中的空气排出.再关闭a.A中生成的疏酸亚铁被压入B中与氢氧 在铅土矿中的质量百分数为一 化纳反应生成白色沉淀氢氧化亚铁,能隔绝空气.防止氧化:③中生 100.0kg 成的氢氧化亚铁与空气接触,迅速被氧化为氢氧化铁;④中起到 4.(1)①Cl+2NaOH--NaCl+NaCi0+H0 ②CiO (2) sO+ 液封的作用,能隔绝空气,防止氧化:所以能较长时间观察到氢氧化 2NaCIO.+HsO.-2NaHSO.+2Cl0.(3)NaOH溶液 NaC0,溶 亚铁的是①②④。(3)i.氧氧化钢与A1反应生成四轻基合错酸纳和 液 取静置后的上层清液,继续加入Na.CO.溶液,若无沉淀生成。 氢气,反应的离子方程式为2Al+20H+6H.0--2[A1(0H).] 则可证明精制时离子已经完全除尽(4)①2NaOH+H.0.+2C10 -2NaCI0.+0+2H.0 +3H.f。i. 四氧化三铁与盐酸发生反应生成氧化铁、氧化亚铁 ②3CI0+4NH:-2N.f+3CI+4H' 水,反应的离子方程式为Fe0.+8H'-Fe+2Fe*+4H0。i.过 6H.0 氧化纳与水反应生成氢氧化纳和氧气,反应的化学方程式为 解析:(1)①氢气与NaOH溶液反应生成次氢酸钩;②从图中可知. 2Na.O.+2H.0--4NaOH+O.。(4)铁的氧化物与疏酸反应生成 pH=9时,溶液中次氢酸根离子物质的量分数较大,故主要存在的阴 盐和水,根据氢元素守恒,反应生成水的物质的量为0.045Lx 离子为Cl0。(2)碎酸.二氧化孩.NaClO.反应生成Ci0.NaHSO 4.mol.L =0.18mol.则0.02mol铁的氧化物中含有0.18mol氧原 (4)①该反应中H.0.中的0失电子转化为氧气.Cl0.得电子转化 子:所得溶液中T能恰好被标准状况下672m.氧气氧化,0.02mo 为NaCl0..根据得失电子守恒可知.H.0.与C1O.的化学计量数比为 0.672L 1:2.再根据原子守恒配平化学方程式;②容器中A.物质的量增大 为生成物,C10;物质的量减小为反应物,则C1为生成物,按根离子 含Fe”*的物质的量为xmol.根据化合价代数和等于0.3x+2x0.06+ 为反应物,再根据原子守恒,可得离子方程式为3C10+4NH (-2)x0.18=0.则x=0.08.n(Fe):n(0)=0.14:0.18=7:9.此铁 -2N.f+3CI+4H'+6H,0. 的氧化物的化学式为Fe,O。。 5.(1)过滤(2)27.2 胶头滴管,250mL.容量瓶 低(3)NaOH(或 专项突破11 化工生产情景应用 KOH)溶液 Zn”+40H-[乙n(0H)](或zn”+20H --工艺流程题 Zn(OH).乙n(0H)+20H-[n(0H)])(4)①Cl有 1.(1)增大反应物接触面积.提高反应速率 (2)CuC0。·Cu(0H) 毒,可能会污染环境 ②24 1 2 2 0.1N(或6.02×10}) 高温2Cao+Co.f+H.0(3)冷却结品(4)产生污染性、有毒气 解析:根据图示,加入稀疏酸后,Fe、n与疏酸反应,经过过滤分离出 金属Au和Cu.向滤液中加强减.生成金属沉淀.经过高温得到金屈 体;疏酸的利用率低;原料价格昂贵等(任选2条,合理即可) 氧化物.经过电解得到活泼金属:将Au和Ci进行灼烧.Cu结合氧 解析:(2)操作1为高温培烧.CuCO.·Cu(0H).在高温下发生分解 气生成CuO.加疏酸后.氧化铜生成疏酸铜,经过过滤得到金属Au. 反应产生CuO.C0。.H.0。(4)Cu与浓碎酸在加热条件下会发生反 向疏酸铜溶液中加入铁粉,生成铜单质,最后加入疏酸将过量的铁 应:Cu+2H.s0.(浓)CusO.+sO.f+2H.0.制取得到Cuso.虽 粉除掉,经过过滤得到单质铜。(1)上述流程中的操作①后会分别 然该生产工艺简洁,但在实际生产过程中不采用,是由于该反应会 得到溶液和固体,故该操作是过滤。(2)根据题意和仪器规格限制. 产生污染性,有毒气体S0,而且梳酸的利用率低、原料价格昂贵等。 只能配制溶液250mL,而给出的浓梳酸浓度是质量分数,所以将其 2.(1) NaCI+NH.+CO.+HONaHCO. I+NH.CI (2)2NaHCO △Na.co,+co: +H.0(3) ed(4)2:1(5)s.o+21+ { 3H.0--2s0+41+6H' 释公式c.V=eV.算出需要浓梳酸27.2mL。在配制过程中,除了 解析:(1)反应I中氢化钢溶液与氢气、二氧化碳反应生成碳酸氢钟 烧杯、量简、玻璃棒之外,还需要的玻璃仪器是胶头演管和250mL.容 量瓶。在定容过程中,若视线仰视,则体积增大,配得的溶液的实际 沉淀和氢化按。(2)分析可知,反应II为碳酸氢纳受热分解生成砥 酸纳、二氧化碳和水。(3)复气在水中溶解度大,先通氛气使溶液呈 浓度偏低。(3)流程中的“X溶液”是过量的NaOH(或KOH)溶液. 减性,可以吸收更多的二氧化碳,提高生成HC0;的浓度,有利于促 才能将Zn元素转化为[Zn(0H).],和铁元素分离,进一步获得 进更多的NaHCO.析出,a错误;反应II为碳酸氢纳受热分解生成破 铲。在加入过量NaOH溶液后,除了有少量磕酸被消耗.Fe?被沉淀 酸钟,二氧化碳和水,该反应过程中没有元素化合价发生变化,不是 和进一步氧化外,还会将Zn*先沉淀,然后Zn(0H):转化为 氧化还原反应,b错误;反应IlI生成的二氧化碳可以做反应1的反应 [Zn(OH).),发生反应的离子方程式为z+20H- 物,可以循环使用提高原料的利用率,e正确;溶液乙为梳酸铜溶液, za(OH)。1.Z(0H)+20H"-[乙(0H)],合并书写为zn”4 酸铜溶液葵发浓缩、冷却结晶可得到五水碎酸铜品体,d正确 40H-[乙n(0H).]。(4)①甲方案和原方案相比,主要是引入 专项练参考答案 黑白题63 了有毒的原料氢气,使反应不环保;②乙方案中获得CusO.溶液的化 与1两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铅、氢氧化 学方程式为2Cu+4H+0 -2C*+2H.0.若生成0.05 mo 钟,两者之间反应生成四经基合错酸纳,离子方程式:A1(OH)。+ CuSO..转移的电子数目为0.1V(或6.02x10②)。 OH[A1(0H)]。(3)同周期从左到右,金属性减弱,非金属 6.(1)2Fe*+Fe-3Fe*(2)4.4~7.5 (3)隔绝空气,防止Fe*被 性变强;R与T相比,非金属性较强的是CI;常温下礴的单质呈固 态,氢的单质呈气态,为物理性质,不能体现其非金属性强弱,a错 4H,0(5)取少量废液于试管中,滴加适量酸性KMnO.溶液,若 误;非金属性越强,其简单氢化物稳定性越强,稳定性:HC>PH.说 明氧的非金属性强于磷,b正确;非金属性越强,最高价氧化物对应 KMnO.溶液褪色,则废液中含有Fe”* (6)Fe.0.具有磁性,吸引纳 水化物的酸性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性:HCl0 米铁,使其分散附着在Fe.0.表面,增大表面积;纳米铁能将含Fe >H.PO.说明氢的非金属性强于磷,c正确;故选bc。(4)同周期从 物质还原为Fe*,Fe}*浓度增大,降解速率加快 (7)2.54x 左到右,金属性减弱,非金属性变强,了与0相比,金属性较强的 10-ml·1"1 是Na;Na单质能与冷水剧烈反应置换氢气.而A1单质不能与水反 解析:(1)反应1中Fe全部被Fe还原为Fe*。(2)经过反应1后 应置换氢气,只能与酸反应或者NaOH为强臧.而A1(OH):显两 溶液主要含Fe②*A1*和so,加入少量氢水的目的是调节pH至合 性,都能体现纳的金属性强于错。(5)M为Si元素,原子半径大于 适,将Al*转化为AI(OH):沉淀除去,同时又不能沉淀Fe”*,则操作 P.小于A1.其最小范围是1.10<7<1.43。 时需控制pH的范围为4.4~7.5。(3)因为Fe*容易被空气氧化,则 3.(1)第三周期第VA族 (2)共价键(极性健、非极性键).离子错 通入N.的目的是隔绝空气.防止Fe}*被氧化。(4)制备Fe.O.纳米 (3)NH、Ho' CI(4)H:0:i:(5)H.o(6) HC1O> 颗粒时,Fe”*.Fe”和浓氛水在水浴加热,批挡下反应生成Fe.O.纳米 24 颗粒,NH;和H.0。(5)因疏酸酸洗废液中含有Fe”.不能用KSCN 化刻N+12H.0 溶液和氢水检验Fe2'.可用酸性KMnO.溶液检验,则检验疏酸酸洗 HNO.(7)8NH.+6NO.一 废液中含有Fe{}的方法为取少量废液于试管中,滴加适量酸性 解析:根据题给信息与结构图,M为18电子离子且为阴离子,Y.7均 KMnO.溶液,若KMnO.溶液褪色,则废液中含有Fe”。(7)向 能与多个X形成多原子粒子,且为单键结构,则X为氢元素,氢元素 100mL.酸洗废液中滴加过量H.0.并微热,将Fe”*全部氧化为Fe*. 与Y.7形成的粒子为10电子离子,分别为H.0*NH.故Y是氧元 淀粉作指示剂,再满加足量确化钾至溶液变蓝,发生反应:2Fe”+21 素,7是氛元素。根据图中M离子与NHi的成键特点知M离子 --2Fe2+1.,再结合1.与疏代疏酸钟的反应,可得关系式:2Fe”。 为C。 I-2$ 0,则(Fe”)=n($o)=0.002x12.710mol-2.54x (1)根据分析知,M是氢元素,位于元素周期表中第三周期第IIA 族。(2)根据分析及结构图知,该化合物中存在的化学键类型有离 -mol.1-1- 0.f 子键、极性共价键、非极性共价键。(3)该化合物中的两种10电子 2.54x10+mol·L 离子是H.0*.NH.18电子离子是CI。(4)X、Y.M分别是氢、氧 专项突破12 元素推断综合--元素推断题 氧元素,它们形成的具有很强的漂白性的物质是HCl0.电子式为 H:O:Ci:.(5)X.Y是HO.ZX:是NH;,根据非金属性0>N.可 知H.0的稳定性大于NH。。(6)Z.M分别是氛、氧元素,最高价氧化 (2)FeNeAleMgeNa AI" 1.(1)氢 物对应水化物分别为HNO。、HCIO.,则酸性强弱顺序是HC1O> HNO.。(7)ZX.和ZY。分别是NH.NO..反应后生成N.H.0.在反 应的化学方程式中用单线桥法表示电子转移的方向和数 (3)Ga(OH)+NaOH-NaGaO.+2H.0 (4)-1 KH+H,0 24e 目:8NH;,6No. 催化7N.+12H.0。 KOH+H.f (5)HCIO. (6)Na BC 解析:①为H.②为N.③为F.④为Na.为Mg.为A1.为Cl 4.(1)第三周期第1A族 0::C:: ⑧为K.为Ca.0为Br。(2)N.F.Na、Mg、A1中元素的电子层数越 (2)CI.+2NaOH- 多,原子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小, NaC1+NaCI0+HO (3)187.2 (4) 0<C<Na Na' (5)CI AD 则原子半径由小到大的顺序为F<N<Al<Mg<Na:电子层结构相同 解析:a.b、c、d、e为五种短周期主族元素,原子序数依次递增。A为 时,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径最小的是A” 金属单质,B.C.D是非金属单质,且在常温常压下都是气体.E为淡 (3)Ga与A1同族,其氢氧化物为两性氢氧化物.氢氧化稼和NaOH 黄色固体,则A是Na.E是Na.O..B是O..Na.O.和二氧化碳反应 反应的化学方程式为Ga(OH):+NaOH--NaGaO.42H.0.(4)KH 生成Na.CO。和氧气.G是Na.CO。;D常用于自来水的杀菌.消毒.D 中K金属性强于H.H元素化合价为-1价,KH与水反应生成氛气 是C..碳酸衲和酸反应放出二氧化碳,则F是酸.所以C是H.F是 和KOH.化学方程式为KH+H.0--KOH+H。1。(5)元素的非金 HCl。则a是H元素,b是C元素,e是0元素,d是Na元素,e是Cl 属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,C1的非金属性 元素。(1)d是Na元素,在元素周期表中的位置是第三周期第1A 强于Br.则酸性较强的是HClO.。(6)Na和A1相比,金属性较强的 族,CO.是共价化合物。(2)e的单质是Cl,d的最高价氧化物对应 是Na。化合价的高低无法确定元素金属性的强弱.A错误;Na能与 的水化物是NaOH,氧气和氢氧化钢反应生成氢化钢,次氢酸销和 冷水剧烈反应,AI不能与冷水反应,说明Na的金属活动性更强。 水,反应的化学方程式是Cl.+2NaOH--NaCl+NaC1O+H0。(3)假 B正确;元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的贼性越强 设每人每分钟消耗0.448L0.(标准状况).则某消防员工作1小时 氢氧化钟碱性强于氢氧化铅,说明纳的金属性强于铅,C正确;金属 0.448 I. 的熔点高低与金属性没有必然联系,D错误。 2.(1)第二周期第VA族(2)A1(OH):4OH--[A(OH)]” 由Na.O.来提供.化学方程式为2Na.O.+2CO.-2Na.CO.+0.根 (3)C) be (4)Na Na单质能与冷水剧烈反应置换氢气.而A1单 据方程式可知消耗Na.0.的物质的量为2.4mol.需Na.0.的质量为 质不能与水反应置换氢气,只能与酸反应或者NaOH为强碱,而 2.4molx78g·mol=187.2g(4)电子层数越多原子半径越大,电 A1(0H):显两性 (5)1.10cr<1.43 子层数相同时.核电荷数越多原子半径越小.C、0.Na元素中.原子 解析:X原子核内无中子,则X为H;Y的主要化合价为-2价,则) 半径由小到大的顺序是OcC<Na:0}NaCt中半径最小的是Na' 为0;7.T主要化合价为+5.-3.Z的原子半径较小.则7为N.T为 (5)C和C1两元素相比较,非金属性较强是C1。元素非金属性越强 P;M是重要的半导体材料,且主要化合价为+4.-4.则M为Si:B主 简单氢化物越稳定.HCl比CH.稳定.说明C1非金属性大于C;元素 要化合价为+7、-1.则B为C1;1主要化合价为+1价,原子半径在所 的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,没有明确是最高价含氧 给元素中最大,则J为Na;0主要化合价为+3价,原子半径比]小. 酸的酸性强弱,不能说明C1非金属性大于C:元素的非金属性与氢 则o为A1。 化物的沸点无关;C和(C1形成的化合物中C为正价,Cl为负价,说 (1)Z为N元素,在周期表中的位置为第二周期第VA族。(2)0 明CI吸引电子能力强.说明C1非金属性大于C:选AD 必修第一册·B 黑白题64专项突破1】 化工生产情景应用一工艺流程题 1.(2024·广东江门高一月考)硫酸铜品体 (3)关于该流程，下列说法正确的是 (CuSO,·5H,0)是铜盐中重要的无机化工 (填字母)。 原料。 a.反应I中应先通入CO,再通入NH L.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2] b.反应Ⅱ属于氧化还原反应 硫酸(70%)为原料制取硫酸铜晶体。其工 c.该流程中，CO,可以循环使用 艺流程如下： d.溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体 预处理 误作1图不s0图操作2 CuSO.-5TLO (4)反应Ⅲ包含多步反应： 70% 尾气 液 第一步：… (1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成 第二步：2NaHs0,=Na,S,0,+H20 粒子直径<1mm,破碎的目的是 为了减少产品Na,S,0,中的杂质含量，理论 (2)操作1为高温焙烧，主要反应化学方程 上需控制第一步反应中气体反应物与固体 式为 反应物的物质的量之比为 (3)操作2为一系列的操作，通过加热浓 (5)已知Na,S,0,中S元素的化合价为+4 缩、 过滤、洗涤、干燥等操作得到 价，与亚硫酸盐一样具有还原性。写出酸性 硫酸铜晶体。 条件下与I,反应的离子反应方程式： Ⅱ.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体 (4)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制 3.(2024·广东广州高一期末)工业上以铝土 备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生 矿（主要成分为Al03,含有少量Fe304 产过程中不采用，其原因是 Mg0和SiO,)为原料冶炼金属铝，可经过如 (写两个)。 下过程，其工艺流程示意图如下： 2.(2024·福建莆田高一期末)工业上以侯氏 ①通入适 制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na,S,O,,能 整点气 ②过量 通入过 液 溶于水)的工艺流程如图： NaOII 液 量C0, 液 溶液 B过滤③ Al(OH) NH、C02 T1,0、C0 CO, 过受 沉 加热 碳酸加热 图世安海 过沉 通电金 溶液反应了氢钠，反应门 反应m一千燥a,S,0 B 回你D咏品石 熔黎 A Y溶液 50H,0硫酸 结合上述工艺流程，回答下列问题。 (1)沉淀A的成分为 ,沉淀B (1)反应I反应的化学方程式是 的成分为 (2)往溶液A中加入过量NaOH溶液是否 (2)反应Ⅱ反应的化学方程式是 (填“是”或“否”)可以换成氨水。 理由是 20黑白题化学1必修第一册·RJ (3)用离子方程式表示溶液B中目标产物 精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂 的形成过程： 分别为 (4)溶液C中的溶质主要有 ,溶液 精制时如何证明Ca2+已经完全除尽： B中通入过量CO,发生反应的离子方程式 为 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的 (5)若100.0kg铝土矿最终得到产品金属 少量C102,发生如下反应： A1是46.0kg,不考虑制备过程中铝元素的 NaOH+ H202+ 损失，则AL0在铝土矿中的质量百分数为 C102 NaC1O,+ 02+ (保留小数点后一位)。 H20 4.(2024·江苏泰州高一期末)I.NaCl0广泛 ①配平上述化学方程式。 用作水处理剂及漂白剂。已知：25℃时 ②某容器中发生一个化 tn/mol NaClO溶液中HCIO、ClO物质的量分数随 学反应，其中涉及H0、 pH的分布如图所示。 CI02、NH4、H'、N2、CI六 物质的资分数/% 100 种粒子。其中N2、C1O2 80r- 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 60-…-- 则该反应的离子方程式为 40----- 20 …… 5.(2023·四川成都高一期末)废旧手机电路 6 77.589 10 PH 板中含有金、铜等金属，下面是某学校学生 (1)工业上将Cl2通入7mol·L的NaOH 模拟工业上从废旧电路板中回收部分金属 溶液中制备NaClO。 的流程图。回答下列问题： ①制备NaClO的化学方程式为 加入过 整村 章的X 废用电路核 Zn5O HSO. Zn (含塑科，A An ②溶液pH=9时，该溶液中主要存在的阴离 Gi、7n、Fc 少量】 Cu. 硫酸 Zn、操附 宝气中 子有 (填化学式)。 u.国灼烧，u.C回 Ⅱ.NaClO,是一种重要的杀菌消毒剂，其一 咯过量稀硫腋过滤 咯过童 种生产工艺如下： 回生整”四需留 过滤 NaClO. 食盐水 已知：Zn(OH)2遇到强碱溶液会转化成可 联酸、→反应-C0,一→电解-结、千燥G0, S0, 产品 Lcl 溶性[Zn(OH,)]2。 回收 尾气吸收→成品液 (1)上述流程中的操作①是 NaHSO. aOH、H202 (2)实验过程中使用的稀硫酸是用浓硫酸 (2)写出“反应”步骤中生成C02的化学方 稀释而成的。若实验需要200mL浓度为 程式： 2.0mol·L的稀硫酸，需要用量筒量取质 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成， 量分数为98%、密度为1.84g·mL的浓硫 进阶突破·专项练2四 酸 mL。在配制过程中，除了烧杯 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶 量筒、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器 液的pH如下表： 有 在定容过程中，若视线 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 A1(0H)3 仰视，则配得溶液的实际浓度偏 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 (填“高”或“低”)。 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 (3)流程中的“X溶液”是 在加入 该溶液的转化过程中除了有少量硫酸被消 回答下列问题： 耗、Fe2+被沉淀和进一步氧化外，还会发生 (1)反应I的离子方程式为 反应的离子方程式为 (2)加入少量氨水的目的是调节pH,操作时 (4)有同学提出在分离Cu和Au的过程中， 需控制pH的范围为 还可有甲、乙两种替换方案： (3)通入N的目的是 ①甲方案的流程如下，该方案和原方案相 (4)制备Fe,0,纳米颗粒的离子方程式为 比，存在的缺点是 略过量 唱过冠 气中加 CuCL 并加水 铁粉下网稀硫酸 (5)如何检验硫酸酸洗废液中是否含有 Au落解 溶液 过滤C过选 Fe2+: 过鸿 Au (6)纳米Fe和FeO,均可将Cr(M)还原为 ②乙方案的流程如下，该方案和原方案相 Cr(Ⅲ)从而降解含Cr2O号的酸性废水，实 比，更加节能，请配平获得CuSO,溶液的离 验证明Fe,O,纳米颗粒辅助纳米Fe去除 子方程式： C0号的效果更佳，结合下图，分析其原因： 路过受稀 CuSo. 略过量 略过量 硫酸，持实 诚入空气 H.SO 扶粉下浙疏故C A山加热 (少量) 过滤GC过滤 Fe.0. 过 Au 纳米F Cu+☐H+☐0，☐C2+ H20 (7)将酸洗废液进行如下实验，检测废液中 若生成0.05 mol CuS0,转移的电子数目 铁元素含量是否符合国家排放标准。 为 实验步骤：取100mL酸洗废液，向其中滴加 6.(2024·广西南宁高一月考)工业废水处理 过量H,02,微热：用淀粉作指示剂，滴加足量 是我国环保产业的重要分支。一种处理钢 碘化钾至溶液变蓝：最后滴加0.002mol·L- 厂酸洗废水（含Fe3+、Fe2+、A3+等）的工艺流 的硫代硫酸钠溶液至无色，消耗硫代硫酸钠 程如下图所示： 溶液体积为12.7mL。 试剂I急水 1,次氨水 硫酸反1 已知：2+2S20一S,0%+2I。废液中铁 FcS0.·7H,0 水浴 Fe O 列操作 品体 颗粒 元素的物质的量浓度为 (保留至 滤渣 FeCl,611O 小数点后两位)。 22黑白题化学1必修第一册·RJ