专项突破10 元素及化合物推断—物质转化题-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

FesO.部分变质,故选b。(2)①Fe与碱反应生成红褐色沉淀 4.(1) N't:o:0:12N*0.8N. Fe(OH)。.褪色后的溶液加入氢氧化钟溶液.产生红褐色沉淀,说明 褪色后的溶液中含有Fe*;②Fe”遇sCN溶液变红,褪色后的溶液 (2)2A1+20H+6H,0-2[A1(0H)]+3H.1 演加FeC1。溶液,溶液无明显现象,说明褪色后的溶液中不含SCN. (3)固体由白色迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 删说明“红色褐去”的原因是SCN”具有还原性,与氢气发生氧化还 (4)4NaO.+4FeCl.+6H o8NaCl+4Fe(OH).+0 原反应而耗。(3)①氢气具有氧化性,氢气把Fe?*全部氧化为 (5)2.8 Fe',a错误;Cu 能把Fe”'还原为Fe”',且过量的Cu可过滤除去, 解析:已知A是常见的无色液体,则A是H.0;T是淡黄色固体,能 b正确;Fe能把Fe”还原为Fe”,但溶液中Fe元素的含量增大,c错 够与水发生反应,则T是Na.O..Na.O.与H.O反应产生NaOHO 误;[能把Fe还原为Fe2'.不易控制KI的滴入量,过量的K能还 由于B.C是无色无味的气体,B.C两种气体反应产生H.0.可知( 原高酸钾,d错误;②5Fe”4MnO+8H'--5Fe”+Mn”+4H0. 是0..则D是NaOH.B是H.;M.B是两种常见的金属,M是地壳中 若消耗0.1mol·L'KMnO.溶液3.6mL.则Fe2*的物质的量为 含量最多的金属元素的单质,则M是金属Al.R是Fe.E是具有磁性 的黑色品体.则E是Fe.O..H是红褐色固体,则H是Fe.O..H.0 0.003 61x0.1mol·I x5=0.0018mol.则久置Fe$0.固体中铁元 气与Fe在高温下反应产生Fe.0.、H..Fe.O.中先加入足量HCl.然 素的质量分数是0.0018 molx56 g. mot 60 一X100%=33.6%。 后加入足量Fe.反应产生F是FeCl..FeCl.与NaOH溶液反应产生G 是Fe(0H)。Fe(0H).不稳定.Fe(0H).被空气中的氧气氧化产生 6.(1)CusO.溶液浓度低 (2)Cu+Cu”+2Cl'-2CuCl1 (3)①浓 红褐色固体H是Fe(OH)..则A是H.0.B是H..C是0..D 是NaOH.E是Fe.O..F是FeCl..G是Fe(OH)..H是Fe(OH)。.R HCI中的H'能对实验产生干扰 ②向试管a中加入几滴饱和NaCl 是Fe.M是Al.T是Na.O.。 溶液,产生白色沉淀(4)Cl (1)T是Na.0,是由纳离子和过氧根离子构成的,电子式为 解析:(1)温度、反应物浓度等都会影响反应的进行;结合实验II探 Na't:o:0:1*Na':3Fe+4H.o高Fe,0.+4H. T,反应中氢 究可知,假设b为:由于CuSO.溶液浓度较低,导致Cu”氧化性较 弱。(2)由图可知铜和氧化铜生成氢化亚铜。(3)①浓盐酸中含有 化合价由+1变为0.电子转移为3Fe~4H。-8e,16.8g铁为0.3mol. 氢离子和氢离子,也可能是H'对Cu*与Cu发生反应有促进作用, 转移的电子数目为0.8V.。(2)错和氢氧化纳反应生成四经基合错 故丙同学认为通过实验V不能得出乙同学的结论:②为排除氢离子 酸钩、氢气,2A1+20H+6H.0--2[A1(0H).]+3H。1 干扰需要做一个对照实验,实验可以为向试管a中加人几滴饱 (3)Fe(OH).被空气中的氧气氧化产生红褐色固体Fe(OH)..C向 和NaC1溶液,产生白色沉淀,说明不是氢离子对Cu?与Cu发生反 H转化的实验现象为固体由白色迅速变为灰绿色,最后变为红褐 应有促进作用,证实了乙同学结论合理。(4)综合上述实验可知。 色。(4)过氧化钩具有强氧化性,会氧化二价铁为三价铁,T是 Cu*能否氧化Cu与CI”有关 Na.O..F是FeCl..二者在发生反应产生C是O..H是Fe(OH)。.同 专项突破10 )元素及化合物推断 时有一种正盐,根据元素守恒可知该盐是NaCl.则该反应的化学方 程式为4NaO+4FeCl +6H.0--8NaCl+4Fe(OH):+01 物质转化题 (5)由分析可知,E是Fe.0..R是Fe,混合物中加入100mL.1mol·L 1.(1)HCi0.--H'+Ci0(2)①2 ②a 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,生成FeC.并放出448mL(标准状况)气 解析:(1)D为+7价氧元素对应的含氧酸,为高氢酸,高氢酸为强酸 体,气体为铁和盐酸生成的0.02mol氢气,生成氢气则说明得到溶液 在水中电离方程式为HC10.--H'+CI0。(2)①A为氢气,氧气 中没有铁离子而是亚铁离子,根据氧元素守恒可知,氢化亚铁的物 NaCl0.在消毒过程中氢元素化合价均变为一1价,若转移电子数相 质的量为0.10oLx1 mol·L =0.05mol.根据铁元素守恒可知.混 同,则2Cl.~4e~NaC10.,故NaC10。的消毒效率是氢气的2倍;②B 为CIO..C10.在杀菌消毒过程中会产生NaCl0..需将NaCl0.转化 合物中铁的物质的量为0.05mol,则若用足量的C0在高温下还原相 为NaC1除去,则NaC1O。发生还原反应需要加入还原剂,故可以选 同质量的上述混合物,得到的固体为铁单质,质量为0.05molx 择a。 56g.molI=2.8g。 2.(1)CaCO。(2)降温(或洗泽、溶解、浇灌庄稼等)(3)复分解 5.(1)Caco. Feo. H. (4)Ca(OH).+Na CO.-CaCO.1+2NaOH (2)CO..H.0 解析:B.C、D含有一种相同的元素,E.F、C含有同一种金属元素,A (3)Ca”+2HC0+20HCaCO.1+2H,0+C0 常用于制玻璃,洗洛剂,所以A是碳酸钯,B是胃酸的主要成分,所 (4)3Fe(0H).-Fe.0.+2H.0+H.f 以B是盐酸;C是密度最小的单质,所以C是氢气;F是常见建筑材 (5)取适量固体,加入盐酸溶解,分成两份,一份加入几滴疏氢化钟 料的主要成分,所以F是碳酸钢;B、C、D含有一种相同的元素,D中 溶液,溶液变红,说明含有+3价的铁离子,另一份加入几滴铁氛化钟 含有氢元素,盐酸能生成氢气和D.D也能生成氢气.所以D是水: 溶液,生成蓝色沉淀,说明含有+2价铁离子,结合以上实验,Fe.0 是碳酸.碳酸能生成E.E能和水反应.所以E是氧化,氧化 中Fe为+2.+3价 能生成G.G能生成碳酸.所以G是氢氧化钯。(1)据以上分析可 解析:白色固体A为一种常见的钟盐,且加热分解,则A为NaHCO。. 知,物质F是碳酸.其化学式为CaCO.。(2)据分析可知物质D是 2.52t 水,可以用来降温(或洗浇、溶解、浇灌庄稼等)。(3)物质B为盐酸, 物质E为氧化,盐酸和氧化反应生成氧化和水,所以盐酸和 浊,则C为C0.H.0.B为Na.CO..物质的量为0.015mol.B和澄洁 氧化的反应属于复分解反应。(4)物质A为碳酸钴,物质G为氢 石灰水反应生成E为CaC0。,物质的量为0.015mol.D为NaOH,物 氧化,碳酸纳与氢氧化发生反应的化学方程式为Ca(OH)。 质的量为0.015mol.NaOH和FeCl.反应生成白色固体F在空气中易 Na. CO.-CaCO. 1+2NaOH. 迅速变为灰绿色,F为Fe(OH).,物质的量为0.015mol.黑色固体H 3.(1)Fe O. FeO. (2) KscN (3)①2FeCl.+Cl.2FeCl 1.35 g-1.16g-0.18g=2g·mol-1,为H2。 有砥性,则H为Fe-0.无色液体G为H.0.气体1的摩尔质量为 ②Fe.0.+3H-2Fe+3H.0(4) 4Fe(0H).+0.+2H.0- 0.112L 4Fe(OH):沉淀由白色迅速转化为灰绿色,最后转化为红褐色 22.4Lmo 解析:B的俗称为磁性氧化铁,C溶液呈浅绿色,则B为Fe:O..C为 (1)白色固体E的化学式为CaCO.;黑色固体H的化学式为Fe0; FeCl.,从而得出A为Fe.X为H.,依据物质的转化关系,可得D为 FeCl .E为Fe(OH).F为Fe(OH).G为Fe.O.(3)①C为FeCl. 无色气体1的化学式为H。。(2)碳酸氢纳受热分解为碳酸钟、水、二 氧化碳,无色混合气体C的组成为CO.、H.0。(3)NaHCO.与少量 D为FeCl..则C→D反应方程式为2FeCl.+Cl--2FeCl.;②G为 Fe:0.,A为Fe.C→A反应方程式为Fe.0.+3H.-2Fe+3H.0。 澄清石灰水反应的离子方程式为Ca*+2HCO+20H -CaCO.1+2H.0+cO。(4)F为Fe(0H).H为Fe:0..G为 (4)E为Fe(OH).F为Fe(OH);.E在空气中放置容易转化为F.则 H.0.气体1为H..白色固体F无氧常温条件下分解的化学方程式 反应方程式为4Fe(0H).+0,+2H,0-4Fe(0H).:产生的现象 为3Fe(OH).-Fe.O.+2H,0+H。f(5)H为Fe;O.设计实验验 为沉淀由白色迅速转化为灰绿色,最后转化为红褐色 证黑色固体H中金属元素的化合价,具体操作:取适量固体,加入盐 必修第-册·BJ 黑白题62 酸溶解,分成两份,一份加入几滴疏氛化钾溶液,溶液变红,说明含 (4)反应I为二氧化碗与溶于水的碳酸纳反应,干燥得到焦亚疏酸 有+3价的铁离子,另一份加人几滴铁等化钾溶液,生成蓝色沉淀,说 纳,由第二步反应的方程式可知,第一步反应为Na.CO。+2SO.+H.0 明含有+2价铁离子,结合以上实验,Fe.0.中Fe为+2.+3价。 -2NaHSO,+CO.,则反应中气体反应物二氧化疏与固体反应物碳 6.(1)Na,O. Na[AI(OH)](2)出现白色沉淀,在潮湿的空气中迅 酸纳的物质的量之比为2:1。(5)由题意可知,已知Na-S.0:中s 速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀 4Fe(0H):+0。+2H0- 元素的化合价为+4价,与亚疏酸盐一样具有还原性,S.0和1.反 4Fe(OH). ①②④ (3)i. 2A1+20H+6H0-2[A(0H)]+ 应生成S0和1。 3H i. FeO. +8H'--Fe”+2Fe+4H.0 i.2Na. O. +2H.0 3.(1)SiO.Fe(OH)..Mg(OH)(2)否若换成氢水.产生的氢氧 -4NaOH+O.f(4)Fe-O. 化铅不落于氢水.与氢氧化铁、氢氧化锲无法分离(3)A*+40H 解析:A为淡黄色固体,A能与水反应,A是Na.O;Na.O.与水反应 [AI(OH)] (4)NaCI. NaHCO.[A1(OH)]+CO, 生成氢氧化钩和氧气,T、B为两种用途广泛的常见金属单质,C是无 色无味的气体,T在C中燃烧生成具有磁性的黑色品体D.C是O。 A1(0H);.+HC0(5)86.9% B是NaOH.T是Fe.D是Fe.O.;Fe.O.与足量盐酸反应后加入足量 解析:(1)铅土矿加过量盐酸溶解.MO.Fe.0.A1.0.和HCl反应溶 铁生成氧化亚铁,E是FeCl..FeCl.和氧氧化钢反应生成白色沉淀 解,反应方程式分别为MgO+2HCl-MgCl.+H.0.Fe.O.+8HC H.H是Fe(OH).:Fe(OH).在潮湿空气中被氧化为M.M是 2FeCl.+FeCl.+4H.0.A1.0.+6HCl2AICl.+3H.0.而Si0.不 与盐酸反应,所以沉淀A为不溶物siO。。(2)溶液A中含有AlCl,. Fe(OH)。.Fe(OH).和盐酸反应生成氢化铁.W是FeCl。。金属B能 与氢氧化销反应,则R是A.N是Na[AI(OH).]、O是Al.O。 FeCl.FeC3.、MgCl.和过量的HCl;往溶液A中加入过量NaOH溶液 (1)根据以上分析,A是Na.D。.N是Na[A(OH).]。(2)FeCl.和氢 不可以换成氛水,理由是若换成氢水,产生的氢氧化错不溶于氢水, 氧化纳反应生成白色沉淀Fe(OH).;Fe(OH),在潮湿空气中被氧化 与氢氧化铁,氢氧化无法分离。(4)往溶液B中通入过量CO. 为红褐色fe(OH)..观察到的现象是出现白色沉淀,在潮湿的空气 CO.与Na[AI(OH).]反应生成AI(OH).沉淀和NaHCO。.NaOH和 中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀;发生反应的化学方程式 过量CO.反应生成NaHCO..则过滤后所得溶液C中溶质主要为没 为4Fe(OH)。+0.+2H.0--4Fe(OH)。①中铁和疏酸反应放出 有反应的NaCl.以及反应生成的NaHCO.:溶液B中通入过量CO.反 氢气,氢气排出试管内空气后再滴入氢氧化纳生成氢氧化亚铁沉 应生成氢氧化错沉淀和碳酸氢纳。(5)根据错元素守恒可知,A1.O 淀,能隔绝空气.防止氧化;装置②先打开a.试管A中生成的氢气把 46.0kg27x2+16x3 27X2x100%=86.9%。 B中的空气排出.再关闭a.A中生成的疏酸亚铁被压入B中与氢氧 在铅土矿中的质量百分数为一 化纳反应生成白色沉淀氢氧化亚铁,能隔绝空气.防止氧化:③中生 100.0kg 成的氢氧化亚铁与空气接触,迅速被氧化为氢氧化铁;④中起到 4.(1)①Cl+2NaOH--NaCl+NaCi0+H0 ②CiO (2) sO+ 液封的作用,能隔绝空气,防止氧化:所以能较长时间观察到氢氧化 2NaCIO.+HsO.-2NaHSO.+2Cl0.(3)NaOH溶液 NaC0,溶 亚铁的是①②④。(3)i.氧氧化钢与A1反应生成四轻基合错酸纳和 液 取静置后的上层清液,继续加入Na.CO.溶液,若无沉淀生成。 氢气,反应的离子方程式为2Al+20H+6H.0--2[A1(0H).] 则可证明精制时离子已经完全除尽(4)①2NaOH+H.0.+2C10 -2NaCI0.+0+2H.0 +3H.f。i. 四氧化三铁与盐酸发生反应生成氧化铁、氧化亚铁 ②3CI0+4NH:-2N.f+3CI+4H' 水,反应的离子方程式为Fe0.+8H'-Fe+2Fe*+4H0。i.过 6H.0 氧化纳与水反应生成氢氧化纳和氧气,反应的化学方程式为 解析:(1)①氢气与NaOH溶液反应生成次氢酸钩;②从图中可知. 2Na.O.+2H.0--4NaOH+O.。(4)铁的氧化物与疏酸反应生成 pH=9时,溶液中次氢酸根离子物质的量分数较大,故主要存在的阴 盐和水,根据氢元素守恒,反应生成水的物质的量为0.045Lx 离子为Cl0。(2)碎酸.二氧化孩.NaClO.反应生成Ci0.NaHSO 4.mol.L =0.18mol.则0.02mol铁的氧化物中含有0.18mol氧原 (4)①该反应中H.0.中的0失电子转化为氧气.Cl0.得电子转化 子:所得溶液中T能恰好被标准状况下672m.氧气氧化,0.02mo 为NaCl0..根据得失电子守恒可知.H.0.与C1O.的化学计量数比为 0.672L 1:2.再根据原子守恒配平化学方程式;②容器中A.物质的量增大 为生成物,C10;物质的量减小为反应物,则C1为生成物,按根离子 含Fe”*的物质的量为xmol.根据化合价代数和等于0.3x+2x0.06+ 为反应物,再根据原子守恒,可得离子方程式为3C10+4NH (-2)x0.18=0.则x=0.08.n(Fe):n(0)=0.14:0.18=7:9.此铁 -2N.f+3CI+4H'+6H,0. 的氧化物的化学式为Fe,O。。 5.(1)过滤(2)27.2 胶头滴管,250mL.容量瓶 低(3)NaOH(或 专项突破11 化工生产情景应用 KOH)溶液 Zn”+40H-[乙n(0H)](或zn”+20H --工艺流程题 Zn(OH).乙n(0H)+20H-[n(0H)])(4)①Cl有 1.(1)增大反应物接触面积.提高反应速率 (2)CuC0。·Cu(0H) 毒,可能会污染环境 ②24 1 2 2 0.1N(或6.02×10}) 高温2Cao+Co.f+H.0(3)冷却结品(4)产生污染性、有毒气 解析:根据图示,加入稀疏酸后,Fe、n与疏酸反应,经过过滤分离出 金属Au和Cu.向滤液中加强减.生成金属沉淀.经过高温得到金屈 体;疏酸的利用率低;原料价格昂贵等(任选2条,合理即可) 氧化物.经过电解得到活泼金属:将Au和Ci进行灼烧.Cu结合氧 解析:(2)操作1为高温培烧.CuCO.·Cu(0H).在高温下发生分解 气生成CuO.加疏酸后.氧化铜生成疏酸铜,经过过滤得到金属Au. 反应产生CuO.C0。.H.0。(4)Cu与浓碎酸在加热条件下会发生反 向疏酸铜溶液中加入铁粉,生成铜单质,最后加入疏酸将过量的铁 应:Cu+2H.s0.(浓)CusO.+sO.f+2H.0.制取得到Cuso.虽 粉除掉,经过过滤得到单质铜。(1)上述流程中的操作①后会分别 然该生产工艺简洁,但在实际生产过程中不采用,是由于该反应会 得到溶液和固体,故该操作是过滤。(2)根据题意和仪器规格限制. 产生污染性,有毒气体S0,而且梳酸的利用率低、原料价格昂贵等。 只能配制溶液250mL,而给出的浓梳酸浓度是质量分数,所以将其 2.(1) NaCI+NH.+CO.+HONaHCO. I+NH.CI (2)2NaHCO △Na.co,+co: +H.0(3) ed(4)2:1(5)s.o+21+ { 3H.0--2s0+41+6H' 释公式c.V=eV.算出需要浓梳酸27.2mL。在配制过程中,除了 解析:(1)反应I中氢化钢溶液与氢气、二氧化碳反应生成碳酸氢钟 烧杯、量简、玻璃棒之外,还需要的玻璃仪器是胶头演管和250mL.容 量瓶。在定容过程中,若视线仰视,则体积增大,配得的溶液的实际 沉淀和氢化按。(2)分析可知,反应II为碳酸氢纳受热分解生成砥 酸纳、二氧化碳和水。(3)复气在水中溶解度大,先通氛气使溶液呈 浓度偏低。(3)流程中的“X溶液”是过量的NaOH(或KOH)溶液. 减性,可以吸收更多的二氧化碳,提高生成HC0;的浓度,有利于促 才能将Zn元素转化为[Zn(0H).],和铁元素分离,进一步获得 进更多的NaHCO.析出,a错误;反应II为碳酸氢纳受热分解生成破 铲。在加入过量NaOH溶液后,除了有少量磕酸被消耗.Fe?被沉淀 酸钟,二氧化碳和水,该反应过程中没有元素化合价发生变化,不是 和进一步氧化外,还会将Zn*先沉淀,然后Zn(0H):转化为 氧化还原反应,b错误;反应IlI生成的二氧化碳可以做反应1的反应 [Zn(OH).),发生反应的离子方程式为z+20H- 物,可以循环使用提高原料的利用率,e正确;溶液乙为梳酸铜溶液, za(OH)。1.Z(0H)+20H"-[乙(0H)],合并书写为zn”4 酸铜溶液葵发浓缩、冷却结晶可得到五水碎酸铜品体,d正确 40H-[乙n(0H).]。(4)①甲方案和原方案相比,主要是引入 专项练参考答案 黑白题63心专项突破10 元素及化合物推断—物质转化题 1.如图为含氯元素物质的“价一类二维图”。 3.(2024·安徽毫州高一期末)已知A是一种 氟元素化合价 常见金属，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液 ￥7 呈浅绿色。 +4 ------wB NaClO. 盐酸 × NaOH E 盐酸 单质氧化含氧盐物质类别 物 酸 NaOH (1)D的电离方程式为 (2)A、B和NaCIO,均可作为消毒剂。 ①NaClO,的消毒效率是A的 倍 (1)写出B和G的化学式：B (还原产物都是E,消毒效率以单位物质的 量的物质得到的电子数表示)。 (2)检验D中少量阳离子的最佳试剂的化 ②B在杀菌消毒过程中会产生NaClO2,需将 学式是 NaCO,转化为E除去，下列试剂可实现转 (3)写出下列转化的化学方程式： 化的是 (填字母)。 ①C→D a.FeSO b.O3 c.KMnO d.Na,CO ②G→A 2.(2024·云南保山高一月考)已知A~G是 (4)E在空气中放置容易转化为F,该反应 初中化学常见的七种物质，其中B、C、D含 的化学方程式为 :产生的 有一种相同的元素，E、F、G含有同一种金属 现象为 元素，A常用于制玻璃、洗涤剂，B是胃酸的 4.(2024·黑龙江哈尔滨高一月考)A常温常 主要成分，C是密度最小的单质，F是常见 压下为无色液体，B、C是无色无昧的气体， 建筑材料的主要成分，相互间存在如图所示 M,R是两种常见的金属，且M是地壳中含 的反应与转化关系。 量最多的金属元素的单质，T是淡黄色固 体，E是具有磁性的黑色晶体，H是红褐色 固体，G和H组成元素相同。各物质在一定 条件下有如下转化关系。 D (1)写出物质F的化学式 ①② H TCI足量R (2)物质D的一种用途是 (3)B和E发生的反应属于 反应 G (填基本反应类型)。 D (4)A与G发生反应的化学方程式为 (1)物质T的电子式为 16.8gR与足量的A反应生成E和B转移 18黑白题化学1必修第一册·RJ 的电子数目为 (用N,表示阿伏 6.(2024·陕西榆林高一月考)已知A为淡黄 加德罗常数的值)。 色固体，T、R为两种用途广泛的常见金属单 (2)D和M在溶液中反应生成B的离子反 质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无 应方程式为 味的气体，H是白色沉淀。 (3)G向H转化的实验现象为 & N R H 潮湿空气N盐戏国 B (4)T和F反应只生成C、H和一种盐，其化 回 盐酸 ②足童T E 学反应方程式为 △R (5)若向E和R的混合物中加入100mL 回 1mol·L的盐酸，恰好使混合物完全溶解， (1)写出下列物质的化学式：A N 生成FCl2并放出448mL(标准状况)气体。 (2)B与E混合得到H并在潮湿空气中变 若用足量的CO在高温下还原相同质量的上 成M的过程中，观察到的现象是 述混合物，得到固体的质量为 go :H在潮湿空气中变成M的过程 5.(2024·浙江杭州高一期中)以下流程中涉 中发生反应的化学方程式为 及的物质均为中学化学常见物质，其中白色 下列能较长时间观察到H的是 固体A为一种常见的钠盐，混合气体C可 (填序号)。 使澄清石灰水变浑浊，白色固体F在空气中 NaOII 稀硫酸 溶液 易迅速变为灰绿色，黑色固体H有磁性。 无色 白色 加 混 无色气 稀克 因依A 气体C澄清 白色 体1标 石灰固体E 溶液 252g 白色 水 1.508 无氧 谁状沉 固体B 足量 好 常温 112 mL 1.59s 无色 NaOH 完全 下分 溶液 黑色 溶液 解 液 反应 落质 固体H 1.20g .35 L.165 NaOH 溶液 无色 液体 0.18g (1)白色固体E的化学式为 :黑 (3)按要求写方程式： 色固体H的化学式为 :无色气 i.B与R反应的离子方程式： 体I的化学式为 ⅱ.D与盐酸发生反应的离子方程式： (2)无色混合气体C的组成为 (3)白色固体A与少量澄清石灰水反应的 i.A与水反应的化学方程式： 离子方程式为 (4)向0.02molT的某氧化物中加入45ml (4)白色固体F无氧常温条件下分解的化 4mol·L硫酸溶液恰好完全反应，得到T 学方程式为 的两种不同价态的盐，所得溶液中T2+能恰 (5)请设计实验验证黑色固体H中金属元 好被标准状况下672mL氯气氧化。则此T 素的化合价 的氧化物的化学式为 进阶突破·专项练 19