专项突破9 制备及探究类实验—实验探究题-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

心专项突破9 制备及探究类实验 实验探究题 1.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性 碱性。 质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置 【实验探究】(1)小明、小磊分别对有关猜想 进行实验。 设计实验方案并进行实验： 品浓盐酸 学生 小明 小磊 用如图所示的装置进行 实验： 将白色粉末溶 白色粉末 实验 于水后用H ,试管A 饱淀粉-K」甲干燥的湿润的石灰乳 操作 试纸测定其酸 食盐水溶液 有色布条有色布条 碱度 试B (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 澄清 飞石灰 底烧瓶中发生反应的离子方程式为 水 pH 实验 试管A中有水珠产生，试 (填“>”“<” (2)淀粉-KI溶液中观察到的现象是 现象 管B中液体变浑浊 或“=”)7 猜想2成立，试管A中反 反应的化学方程式为 实验 溶液呈碱性， 应的化学方程式为 (3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布 结论 猜想1成立 条褪色，则甲中盛放的是 (填名称)。 (4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使 【交流反思】(2)大家一致认为小明和小磊 用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与 的结论不准确。 “84”消毒液（主要成分是NaCI0)而发生 I.小明实验结论不准确的原因是 氯气中毒事件。请写出两者发生反应的 离子方程式： Ⅱ.小磊的实验方案不能排除白色粉末中是 (5)该兴趣小组用0.2 mol Mn0,与足量的 否含有 浓盐酸制备氯气，则理论上产生的气体在标 (3)比较Na,CO3和NaHC0,的稳定性： 准状况下的体积为 Lo Na,C0,的稳定性 (“强”或“弱”)于 2.(2024·北京高一期中)某兴趣小组获得两 NaHCO,的稳定性。 包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶 3.Na,0,化学性质活泼，能与许多物质反应。 体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少 某实验小组利用下列装置（夹持装置已省 量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产 略)探究Na,O,与H,O的反应机理，实验步 生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。于是 骤如下： 对白色粉末的化学成分进行了以下探究： I打开K、K2,通过注射器注入适量蒸馏 【提出猜想】猜想1：碳酸钠：猜想2：碳酸氢 水，使固体全部溶解（未见气泡产生）： 钠：猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠。 Ⅱ.将部分液体转移至B中； 【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈 Ⅲ.向A剩余的溶液中滴加几滴酚酞溶液 进阶突破·专项练5 请回答下列问题： (1)装置中盛碱石灰的仪器名称为 蒸馏水 。 若无此装置，写出铁粉参与的 口miia 副反应的化学方程式： 7Na(0 双连打气球 水盐水 酸性KMnO,盐酸，KSCN溶液 (2)收集器浸泡在冷水中的原因是 落液 FS0,落液 (1)“步骤Ⅱ”B中左侧溶液褪色且有气泡 (3)试剂a为 其作用是 产生，右侧溶液变为红色。 ①将部分液体转移至B中的具体操作为 Ⅱ.化学兴趣小组为了探究Fl,的还原性， 进行了如下实验：取一定量的FL溶液，向 ②右侧溶液变红色的原因是 其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄 (用离子方程式解释)。 色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了 ③左侧KMnO,参与反应的离子方程式为 不同的看法： 甲同学认为：是因为被C1,氧化成L,:乙同学 (2)若向“步骤Ⅱ”A的剩余溶液中加入 认为：是因为Fe2+被CL,氧化成Fe+。 MnO2时，有大量气泡产生。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 ①MnO,在该反应中的作用为 实验步骤 现象 结论 ②“步骤Ⅲ”的现象为 ①取少量黄色溶液于试 试管中溶 甲同学观 由此推测Na,02与H,0反应的第一步为 管中，滴加淀粉溶液 液变蓝色 点正确 (写出化学方程式)。 ②取少量黄色溶液于试 乙同学观 (3)过氧化钠可与铝粉在水中发生反应： 管中，滴加KSCN溶液 点不正确 3Na02+2Al+6H20—2Na[Al(0H)4]+ (4)上述实验②中现象为 4NaOH,该反应可以体现Na,02具有 化学兴趣小组得到 (填“氧化性”“还原性”或“既有氧 的结论：厂的还原性 Fe2的还原 化性，也有还原性”)。 性（填“>”“<”或“=”）。 4.(2024·湖南郴州高一期末)碘化亚铁 (5)依据(4)中所得结论，往含0.3 mol Fel, (FL2)在常温下为灰黑色固体，易升华，可 的溶液中通入5.6L标准状况下的氯气，充 溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单 分反应，请写出该反应的离子方程式： 质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 碘和铁粉 5.(2024·广西柳州高一期末)某小组同学探 究久置FSO固体变质的情况，并测定其中 铁元素的质量分数。将0.6gFeS0,固体用 焦性没食子酸 防风酒清灯 NaOH 的残性溶液 溶液 蒸馏水溶解，配成20L待测液，进行实验。 I.实验室用上面装置制备碘化亚铁。（已 资料：KSCN中S元素的化合价为-2价：酸 知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收0，)】 性条件下，MnO:的还原产物为Mn2。 16黑白题化学1必修第一册·RJ (1)实验一： (1)【实验探究】 5滴0.1no·L 逐滴加入 实 4mL0.5l·L KSCN溶液 纯和：氯水 CS)常液 验 一段时问后 浪荡后静 2m待测液，儿乎无色i.骆缀变红ⅱ，红色逐渐加深，后腿去 光亮的Cu片 无明显现象 试管a ①ⅵ中溶液略微变红，说明待测液中存 【实验假设】甲同学分析了实验I无明显现 在 0 象的原因，做出如下假设： ②中溶液颜色逐渐加深的原因是 假设a:由于反应温度较低，导致Cu2氧化 性较弱。 ③由实验一推测FeS0,固体变质的情况是 假设b:由于 ,导 (填字母)。 致Cu2*氧化性较弱 a未变质 b.部分变质 c.完全变质 针对上述假设，甲同学继续进行如下实验： (2)实验二：探究ⅱ中“红色褪去”的原因。 【实验探究】 针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可 序号 实验 加入试剂或操作 能的原因是 实验Ⅱ 加热试管 并通过如下实验证实了猜想。将褪 实验Ⅲ 加入CuS0,固体，振荡 色后的溶液分两份分别进行实验，请补全① 试管a 中的操作和②中的现象 实验结果：实验Ⅱ和实验Ⅲ均未检测出Cu。 序号 操作 现象 (2)【实验探究】乙同学用CuCl,溶液代替 ① 产生红褐色沉淀 CuSO,溶液进行实验： ② 滴加FeCl,溶液 4ml.0.5ml·T- 实验 CuCl,溶液 一段时间后 (3)实验三：将0.6gFeS0:固体用蒸馏水溶 根荔后热至 产生白色沉淀 光亮的C片 解，配成20mL待测液，进行实验，测定久置 试答b FeSO,固体中铁元素的含量。设计实验方 实验V中发生反应的离子方程式为 案如图： (3)【实验改进】乙同学针对实验I进行改 10 mL 足量A 酸性KMnO,溶液 滤液 待测液 过滤 进，设计并完成实验V:向试管a中加入几滴 浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜 ①可选作A的物质是 (填 片表面产生白色沉淀。乙同学因此得出结 字母)。 论：C对C2与Cu发生反应有促进作用。 a.Cl2 b.Cu c.Fe d.KI ①丙同学认为通过实验V不能得出乙同学 ②若消耗0.1mol·LKMn0,溶液3.6mL, 的结论，原因是 则久置FeS0,固体中铁元素的质量分数 ②丙同学继续设计实验： 是 (填操作和现象)，证实 6.(2024·北京高一期末)化学小组同学学习 了乙同学结论合理。 了Fe3+与Fe反应后，猜想Cu2+也能与Cu (4)【结论分析】综合上述实验可知，C+能 发生反应。为了验证猜想，进行实验。 否氧化Cu与 有关。 进阶突破·专项练1☑物不能形成分子间氢键，所以水分子间的作用力大于同主族其他元 碘遇到淀粉变蓝。(3)若干燥的有色布条不想色，湿涧的有色布条 素的简单氢化物，沸点高于同主族其他元素的简单氢化物，A正确： 得色，说明甲中溶液可以干燥氯气，浓硫酸具有吸水性，能够吸收氯 同周期元索从左到右原子半径依次减小，所以氧原子的原子半径小 气中的水，可以干燥氯气。(4)HC1中氯元素为-1价，次氯胶钠中氯 于氢原子，B错误：过氧化钠是含有离子键.非极性键的离子化合物， 元素为+1价，在酸性条件下-1价和+1价氯发生氧化还原反应，产 C错误：碳酸钠溶液的職性过强，会玻坏胃液中的盐酸，所以不能用 生氯气，使清洁者中毒，离子方程式为C0+C1+2H一C,↑+ 于治疗胃酸过多，D错误 H,0。(5)根据反应Mn0,+4C1(来)△MnCL,+C,↑+2H,0可 8.D解析：M.W,X,Y,Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z原子 知，理论上0.2 mol Mn0,完全反应生成0.2mml氯气.标准状况下气 最外层电子数是电子层数的3倍，乙只能含有2个电子层，最外层含 有6个电子，则Z为0：结合图示可知，M形成1个共价键.其原子序 体体积为0.2l×22.4L·1=4.48L 数小于0，则M为H:X形成4个共价键，则X为C元素：W、Y能分 2.(1)>2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,t(2)碳酸纳溶液，碳酸 别形成4个共价键.且分别形成阳离子，阴离子，则W为B元素，Y 氢钠溶液均呈碱性碳酸钠(3)强 为N元素。Z的氢化物有水和双氧水，双氧水分子中含有0一0非 解析：(1)不管是碳酸纳还是碳酸氢钠.溶于水后所得溶液都呈诚 极性键，A错误：同周期元素从左向右原子半径逐渐或小，同主族元 性，则将白色粉末溶于水后用H试纸测定其酸碱度，其H>7:碳酸 素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：W>X>Y>Z>M,B错误： 钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，且产生二氧化碳气体和水蒸气， 乙的氢化物为水和双氧水，X的氢化物为经，碳原子数较多的经常温 做热分解实验时，试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊，则表 下为固态，其沸点大于水和双氧水，C错误：非金属性越强，最高价含 明固体中含有碳酸氢钠。(2)「，小明分析溶液的碱性时，忽略了碳 氧酸的酸性越强，非金属性：B<C,则最高价氧化物对应水化物的酸 酸氢钠也早碱性：Ⅱ，小磊分析实验现象时，设有考虑到固体中也可 性：B<C,D正确 能同时存在两种盐的情况。(3)Na2C0,受热难分解，NaHC0,受热易 9.C解析：元素周期表中前20号元素R,X、Y、Z的原子序数依次增 分解，则N2C03的稳定性强于NaHC0,的稳定性 大.R和Y位于同主族.X的简单离子半径在同周期元素中最小.由 3.(1)D关闭K,打开K,,用双连打气球鼓气22Fe24+H,0,+2H 图像可知，沉淀从5ml变为4mo.在前20号元素中只有A!满足， =2Fe+2H20.Fe+35CN=Fe(SCN)32Mn0i+5H,0,+ 则X为Al.1ol氢氧化钡会溶解2ml氢氧化铝，但实际只有1ml 6H一2Mm2++502↑+8H0(2)①催化作用②溶液先变红后 沉淀溶解，故此时还生成了1l沉淀，则加人3l氢氧化领会生 阅色Na,02+2H20一2Na0H+H202(3)氧化性 成2l氢氧化铝沉淀和3ml其他沉淀，则另外3ml沉淀可能为 解析：过氧化钠与水在A中试管反应溶解，关闭K2,打开K,,用双连 硫酸钡或者碳酸钡沉淀，则Q中含有0，S(C),!,又根据R和Y位 打气球鼓气，增大A中试管压强，将部分液体转移至B中，溶液内含 于同主族，则R为0，Y为5，Z为K,Q为硫酸绍钾。B(0)最高价氧 有过氧化氢，可使高锰酸钾溶液褪色，可将亚铁离子氧化为铁离子， 化物对应水化物为H,0,Y(S)的最高价氧化物对应水化物为 与硫氛根离子反应使溶液变红色：向A中剩余的溶液中滴加儿滴酚 H,S0,A错误：Z在第四周期，其离子半径不是同周期离子半径最 酞溶液，溶液先变红后褪色，说明A中剩余液体呈碱性且具有漂白 小的，其离子半径大于钙离子半径，B错误：Q为硫酸铝钾，铝离子水 性。(1)①将部分液体转移至B中的具体操作为关闭K,打开 解生成氢氧化铝和氢离子，因此其水溶液显酸性，可作为净水剂， 用双连打气球鼓气：2右侧溶液变红色的原因是Fe2+被氧化为F:” C正确：加人3m©Ba(OH),时，沉淀物有2种，硫酸铝钾溶液中加 Fe3+与KSCN反应生成红色物质，反应为2Fe2+H,0,+2H 人3mol氢氧化钡得到3ol硫酸钡和2mol氢氧化铝，其物质的量 -2Fe+2H20.Fe+3SCN=Fe(SCN)3:③KMn04与H,02反 之比为3：2.D错误 应的离子方程式为2Mn0:+5H,02+6—2Mm2+502↑+8H,0 10.C解析：根据W,X,Y是三种短周期主族元素且分别位于三个周 期“推出其中一定有H:又根据“X和Y位于同一主族且原子序数 (2)若向“步骤Ⅱ”A的剩余的溶液中加人M0时，有大量气泡产 生，加快反应速率，MO,在该反应中的作用为催化作用。“步骤圆” 存在2倍关系"推出X和Y为0和S,则W为H,结合化合物的化 向A剩余的溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液先变红后褐色，说明A 学式，知X为0，Y为S。根据ZYX,·7W,X(M=278g·mo1),推 中利余液体呈碱性且具有漂白性，则过氧化钠与水反应的机理 出Z的摩尔质量为56g·mol,故Z为Fe,该物质为Fes0· 为N02与H20反应生成H,02,H,02分解生成氧气.反应方程式 7H,0。同一主族元索自上面下非金属性减弱，则简单氢化物的热 分别为Na03+2H20—2Nm0H+H202:2H202一2H,0+02↑= 稳定性逐渐减弱，故稳定性：H2O>HS,A正确：NaH是由Na和H (3)该反应中Na,02中0由-1价降到-2价，故可以体现Na,02具 构成的离子化合物，B正确：8.34gFS0,·7H0的物质的量为 有氧化性 0.03.其中全部结品水为0.21md,质量为3.78g,结合M,N,P 的质量计算，第一个拐点失去0.09H,0.第二个拐点失去 4.1)(球衫)干燥管3F+4H,0(g)商温F0,+4H,(2)利于陕化 0.09lH0,第三个拐点失去0.03molH0,最终剩余的是Fe的 亚铁冷疑收集(3)浓硫酸防止水蒸气进入收集器中(4)溶液 氧化物，其中Fe的物质的量为0.03mol,质量为1.68g,则0的质量 不变色或溶液未变红>(5)2+C12—L2+2C 为0.72g,物质的量为0.045ml,n(Fe):n(0)=0.03mdl: 解析：(1)碘化亚铁具有潮解性，为防止潮解，球形干燥管中盛放干 0.045mol=2:3,放最终曲线Q所得物质为Fe,03,C错误；结合选项 燥剂.药品为碱石灰，若无此装置，铁和水高温反应生成四氧化三铁 C可知，热重曲线的第1,23个拐点失去的都是W,X,D正确。 和氢气。(2)F2易升华，收集器浸泡在冷水中利于胰化亚铁冷凝 专项突破9 制备及探究类实验 收集。(3)为防止潮解，试剂难为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进 人收集器中。(4)铁离子和KSCN溶液反应变红色，乙同学观点 实验探究题 不正确，说明溶液中没有生成F”,所以上述实验②中现象为溶液 1.(1)分液漏斗Mn0,+4H+20△Mn2”+C,t+2H,0(2)溶液 无明显变化：溶液中离加少量新制的氯水.厂被氧化为1，F2+没有 被氧化.可知T的还原性大于Fe2·的还原性。(5)往含0.3下 变蓝C2+2KI一2KC+l:(3)浓硫酸(4)C0+C+2州 的溶液中通入5.6L.标准状况下的氢气（为0.25o).氧化0.6mml C1,↑+H,0(5)4.48 广消耗0.31氢气，故氯气不足，只有碘离子和氯气反应生成碘单质 解析：在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，利用浓盐酸 和氟离子 和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气用饱和食盐水除去氯气中 5.(1)①Fe②溶液中的Fe2·被氧水氧化.造成Fe(SCN),的浓度增 混有的HCI气体，氯气具有氧化性，可以使淀粉-KI溶液变蓝，干燥 大3h(2)SCN具有还原性，与氯气发生氧化还原反应而损耗 的氯气没有漂白性，若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪 ①滴加NaOH(或KOH,氯水等)溶液2无明显现象(3)①Db 色，则甲中盛放的是浓硫酸，最终将氯气通人石灰乳中反应生成漂白 233.6% 粉。(1)盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，圆底烧瓶中浓盐酸和 解析：(1)①Fe"遇KSCN溶液变红，i中溶液路微变红，说明待测液 二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，离子方程式为MO2+ 中存在F。·:②中溶液颜色逐渐加深的原因是溶液中的Fe2被氯 4H+2C6Mn2·+CL2↑+2H,0.(2)氯气氧化性强于喷，能够与 水氧化，造成Fe(SCN),的浓度增大：③i中溶液路微变红，加入氯 碘化钾反应置换出碘，反应的化学方程式为C2+2K1一2KC+2, 水后ⅱ中溶液颜色逐渐加深，说明又有F。4被氧化为Fe”,可知 专项练参考答案黑白题61 FS0,部分变质，故选b。(2)①Fe+与碱反应生成红褐色沉淀 4.(1)Na[:0:0:]2-Na°0.8N F(0H)1,褪色后的溶液加人氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀.说明 褪色后的溶液中含有Fe3·:②下e3·遇SCN溶液变红，褪色后的溶液 (2)2A+20H+6H20—2[A1(0H),]+3H21 滴加FCl,溶液，溶液无明显现象，说明褪色后的溶液中不含SCNˉ， (3)固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (4)4Na202+4FeC,+6H,08NaCl+4Fe(OH),+0,1 期说明“红色褪去”的原因是$CN其有还原性，与氯气发生氧化还 (5)2.8 原反应而损耗。(3)①氯气具有氧化性，氯气把F全部氧化为 Fe,a错误：Cu能把Fe还原为Fe,且过量的Cu可过滤除去， 解析：已知A是常见的无色液体，则A是H20:T是淡黄色周体，能 b正确：F能把Fe3+还原为Fe2,但溶被中Fe元素的含量增大，c错 够与水发生反应，则T是Na0,Na,02与H,0反应产生NaOH.0, 由于B,C是无色无味的气体，B、C两种气体反应产生H,O,可知C 误：KI能把F-还原为F2+,不易控制KI的滴人量，过量的KI能还 原高锰酸钾，d错误：②5Fe2+Mm0+8H°一5Fe“+Mn2+4H,0 是O2,则D是NaOH.B是H:M,R是两种常见的金属，M是地壳中 含量最多的金属元素的单质.则M是金属AL,R是F,E是具有磁性 若清耗0.1ol·LkMm0,溶液3.6mL,则Fe2+的物质的量为 的黑色品体，则E是Fe,O,,H是红褐色周体，则H是FeO,H,0蒸 0.00361x0.1mol·L.×5=0.0018mol,则久置FS0,固体中铁元 气与Fe在高温下反应产生FeO,H2,Fe,0,中先加人足量HCl,然 素的质量分数是0.0018molx56g·ma -×100%=33.6% 后加人足量Fe,反应产生F是FcCI,,FCl与NaOH溶液反应产生G 0 0.6g*20 是Fe(OH)2,Fe(OH),不稳定，Fe(OH),被空气中的氧气氧化产生 红褐色周体H是Fe(OH),则A是H20,B是H2,C是O2,D 6.(1)Cu50,溶液浓度低(2)Cu+Cu2++2C一2CuC1」(3)①浓 是NaOH.E是FeO4,F是FeC.G是Fe(OH)2,H是Fe(OH)3,R HC@中的H能对实验产生干扰②向试管a中加人几滴饱和NC 是Fe,M是Al,T是Na202 溶液.产生白色沉淀(4)C (1)T是N02,是由钠离子和过氧根离子构成的.电子式为 解析：(1)温度、反应物浓度等都会影响反应的进行：结合实验Ⅲ探 究可知，假设b为：由于CuS0,溶液浓度较低，导致Cu2氧化性较 a:0:0:]23Fe+4H,0商Fe,0,+4H,t,反应中氢 弱。(2)由图可知铜和氯化铜生成氯化亚铜。(3)①浓盐酸中含有 化合价由+1变为0，电子转移为3Fe~4H2-8,16.8g铁为0.3mol, 氢离子和氯离子，也可能是H对C“与Cu发生反应有促进作用 转移的电子数目为0.8V,。(2)铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝 故丙同学认为通过实验V不能得出乙同学的结论：②为排除氢离子 酸钠、氢气，2A1+20H+6H,0一2[A1(0H),]-+3H21 干扰需要做一个对照实验，实验可以为向试管a中加人儿滴饱 (3)Fe(OH),被空气中的氧气氧化产生红褐色固体Fe(OH):.G向 和NaC溶液，产生白色沉淀，说明不是氢离子对Cu+与Cu发生反 H转化的实验现象为周体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐 应有促进作用，证实了乙同学结论合理。(4)综合上述实验可知 色。(4)过氧化钠具有强氧化性，会氧化二价铁为三价铁，T是 Cu2”能否氧化C与C有关 N02,F是FCl2,二者在发生反应产生C是02，H是Fe(0H),同 专项突破10元素及化合物推断 时有一种正盐.根据元素守恒可知该盐是NC.则该反应的化学方 程式为4Na,0,+4FCl2+6H0=8NaC+4Fe(0H)3+03T 物质转化题 (5)由分析可知.E是Fe,04,R是Fe,混合物中加入100ml,1mol·L 1.(1)1HC10=H'+C10(2)①22 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成d2并放出48ml(标准状况)气 解析：(1)D为+7价氯元素对应的含氧酸，为高氯酸，高氯酸为强酸， 体，气体为铁和盐酸生成的0.02m氢气.生成氢气则说明得到溶液 在水中电离方程式为HCIO,一HP+CO。(2)①A为氧气.氯气。 中没有铁离子而是夏铁离子，根据氯元素守恒可知，氯化亚铁的物 、CO,在消毒过程中氯元素化合价均变为-1价，若转移电子数相 质的量为0.100Lx1ml·L- =0.05l.根据铁元素守恒可知，混 同，则2C2-4e-NaC0,故NaC02的消毒效率是氯气的2倍：2B 2 为CI0,,CI0,在杀菌消毒过程中会产生NaClO,,需将NCIO2转化 合物中铁的物质的量为0.O5l.则若用足量的C0在高温下还原相 为NaC除去，则NCO2发生还原反应需要加入还原剂.故可以选 同质量的上述泥合物，得到的固体为铁单质，质量为0.05ml× 择a 56g·=2.8g。 2.(1)CC01(2)降温（戏洗涤、溶解、浇灌庄稼等）(3)复分解 5.(1)CC03Fe304H (4)Ca(OH)+Na CO=CaCO +2Na0H (2)C03,H20 解析：B.C、D含有一种相同的元素，E,F、G含有同一种金属元素，A (3)Cm2++2HC05+20HCC03↓+2H.0+C05 席用于制玻璃，洗涤剂，所以A是碳酸钠，B是胃酸的主要成分，所 (4)3Fe(OH), =fe30,+2H30+H2T 以B是盐酸：C是密度最小的单质，所以C是氢气：F是常见建筑材 (5)取适量固体，加入盐酸溶解，分成两份，一份加入几滴硫氯化御 料的主要成分，所以F是碳酸钙：B,C、D含有一种相同的元素，D中 溶液，溶液变红，说明含有+3价的铁离子，另一份加人几滴铁氰化钾 含有氢元素，盐酸能生成氧气和D,D也能生成氢气，所以D是水：F 溶液，生成蓝色沉淀，说明含有+2价铁离子，结合以上实验，F,0 是碳酸钙，碳酸钙能生成E,E能和水反应，所以E是氧化钙，氧化钙 中Fe为+2.+3价 能生成G,G能生成碳酸钙，所以G是氢氧化钙。(1)据以上分析可 解析：白色周体A为一种常见的钠盐，且加热分解，则A为NaHCO, 知.物质F是碳酸钙.其化学式为CC03。(2)据分析可知物质D是 物质的量为 2.52g =0.03ml,混合气体C可使澄清石灰水变浑 水，可以用来降温（或浇涤、溶屏，浇灌庄稼等）。(3)物质B为盐酸 4g·ma 物质E为氧化钙.盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，所以盐酸和 浊.则C为C02H0.B为Na2C01.物质的量为0.015ml.B和澄清 氧化钙的反应属于复分解反应。(4)物质A为碳酸钠，物质G为氢 石灰水反应生成E为CaC01,物质的量为0.015mol,D为Na0H,物 氧化钙.碳酸钠与氢氧化钙发生反应的化学方程式为Ca(O加)，+ 质的量为0.015mdl,NuOH和FCl2反应生成白色周体F在空气中易 Na,C01CC03↓+2Na0H. 迅速变为灰绿色，F为Fe(0H),,物质的量为0.015ml,黑色周体H 3.(1)Fe:0 Fe20:(2)KSCN (3)(D2FeCl+Cl,=2FeCl 有蓝性，则H为F0,无色液体G为H20,气体I的摩尔质量为 ②Fe,0,+3H,△2Fe+3H,0(4)4Fe(0H)1+0,+2H,0 1.35g-1,16g=0.18墨=2g·mm,为H2 0.112L 4F(OH),沉淀由白色迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色 解析：B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色，则B为F,0,,C为 22.4L·mmr (1)白色固体E的化学式为CCO1:黑色固体H的化学式为Fe0: FeCl,从而得出A为Fc,X为H2,依据物质的转化关系，可得D为 无色气体1的化学式为H2。(2)碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、 Feg,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3.G为Fe0,。(3)①C为FeCl2, 氧化碳，无色混合气体C的组成为C02,H20。(3)NaHC0,与少量 D为FC3,则C→D反应方程式为2FC2+Cl2一2FC3:2G为 澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2·+2HC0:+20川 Fe,0,A为Fe,G一→A反应方程式为Fe,0,+3H,△2Fe+3H,0。 CaC03↓+2H20+C05。(4)F为Fe(0H)2,H为Fe30,G为 (4)E为Fe(OH)2.F为Fe(OH),.E在空气中放置容易转化为F,则 H0,气体1为H2,白色周体F无氧常温条件下分解的化学方程式 反应方程式为4Fe(0H)2+02+2H0一4Fe(0H)1:产生的现象 为3Fe(0H)2一Fe0+2H,0+H2↑。(5)H为Fe,04,设计实验险 为沉淀由白色迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色 证黑色固体H中金属元素的化合价，具体操作：取适量固体，加入盐 必修第一册·RJ黑白题62