第4章 物质结构 元素周期律 章末检测-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第四章 章末检测 (时间：60分钟总分：100分) 一、选择题（每题3分，共45分） B.0,和0g互为同位素 1.(2024·河南郑州高一月考改编)用化学用语 C.0,的摩尔质量为64g 表示反应8NH,+3CL2一6NH,C1+N2中的相 D.160,和80，的化学性质相同 关微粒，其中正确的是 4.(2023·广东深圳高一期末)元素周期表中位 A.N2的结构式：N=N 置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找 B.HCl的电子式：H[:Cl:] 元素、发现物质的新用途被视为一种相当有 效的方法。下列说法正确的是 C.C的结构示意图： A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找 D.用电子式表示MgCL2 的形成过程： 到催化剂材料 ,xMg*,江：一[Mg河 B.对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于 2.(2023·陕西宝鸡高一期末)对事实：“100℃ 制造出新品种的农药 时，水会沸腾变成水蒸气：温度达到2200℃ C.在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 以上时，水分解为H,和O,”的解释不正确的是 D.可在第IA、ⅡA族元素中寻找制造耐高 温、耐腐蚀合金的元索 ( A.100℃所提供的能量，破坏了水分子之间 5.(2024·黑龙江哈尔滨高一月考)下列关于化 存在的相互作用 学键和分子间作用力的说法不正确的是 B.2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢 ( 原子和氧原子之间存在的相互作用 A.MgCl2和Na,O2中的化学键类型不完全 C.100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子 相同 和氧原子 B.CH,中含有极性共价键 D.对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原 C.HC1比H,S稳定是因为共价键前者强于 子之间存在的相互作用比水分子之间存在 后者 的相互作用强 D.干冰升华时克服了共价键和分子间作用力 3.(2024·甘肃定西高一期末)已知60、70、180 6.(2024·陕西宝鸡高一期末)应用元素周期律 均属于氧元素。科学研究发现，氧元素除了 可预测我们不知道的一些元素及其化合物的 能形成02、0，外，还能在一定条件下形成以亚 性质，下列预测合理的是 稳态存在的分子四聚氧04，也能在一个大气 A.P与S同主族，PH比H,S稳定 压和-218.79℃以下形成红氧0.，下列说法正 B.A与CI同主族，AgA1可溶于水 确的是 C.Be的氧化物可能具有两性 A.0、?0、80属于同一种核素 D.Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li,0, 必修第一册RJ黑白题120 7.科学家们合成了具有半导体特性的环状C:分 D.Q元素的碳酸盐，进行焰色试验，火焰为 子，其合成方法的示意图如下： 紫色 C0.200,C0,-2C0C0,-20c 10.(2023·广东广州高一期末)用NaC10可除 去水体中过量氨氮（以NH,表示），以防止水 体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙 述正确的是 ( 下列说法不正确的是 地②H,0 A.C与0同属第二周期元素，原子半径 NaClo D HCo Hg③o r(C)>r(0)》 H.0 NaOH NaCl B.非金属性C小于0，故C40。中0显负价 A.原理中所涉及元素的原子半径：C>Na> C.C20,分子中含有极性键和非极性键 O>N>H D.C0,转化成C,02为非氧化还原反应 B.NH3、H,O、OH所含的质子数和电子数均 8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位 相等 置如下表所示，已知Y、W的原子序数之和是 C.NaClO和HCIO所含的化学键类型相同 Z的3倍，下列说法正确的是 D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成 ( 11.(2023·山东菏泽高一质检)如图为某学术 期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形 的每个顶角对应一种元素，下列说法不正 A.原子半径：X<Y<Z 确的是 ( B.气态氢化物的热稳定性：X>Z C.元素W与Mg形成的化合物含离子键 D.X的最高价氧化物为两性氧化物 9.(2024·河南许昌高一期末)X、Y、Z、M、Q、R 是前20号元素，其原子半径与主要化合价的 关系如图所示。下列说法正确的是( 化合价 A.此八角形元素周期表中所标的元素全部 +2 为主族元素，不包含副族元素 原子半径 B.图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头 方向氧化性逐渐减弱 A.简单气态氢化物稳定性：Y<Z C.图中①代表的元素对应的单质既能与强 B.简单离子半径：M<Q<R 酸溶液反应又能与强碱溶液反应 C.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、 D.图中虚线八角形所标元素属于现行元素 碱或盐 周期表的第四周期 第四章黑白题121 12.香花石被誉为“矿石熊猫”，其化学式为 A.A和D形成的化合物中，A为+1价 X,Y2(ZWR),T,。其组成元素均为前20号 B.元素D、E分别与C形成漂白性物质的漂 主族元素，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最 白原理相同 外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族， C.简单氢化物的稳定性：E>C Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次 D.化合物X在低温的环境中更加稳定 外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和 15.化合物M[化学式为RQ,Y(ZX)2·12QX] 是W的2倍。下列说法错误的是( 曾是一种食品添加剂，现已被禁用。Q、R、 A.原子半径：Y>Z>R>T X、Y、Z元素分别处于三个短周期，原子序数 B.T的气态氢化物的稳定性很高是因为其 依次增加，且和为45。在元素周期表中X与 氢化物分子间有氢键 R、Z相邻。下列叙述正确的是 () C.最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z A.简单离子半径：R>X>Y>Z D.XR,、WR,两化合物中R的化合价不同 B.Q与X的二元简单化合物比Q与R的二 13.(2024·河南三门峡高一期末)X、Y、Z、M、W 元简单化合物沸点高、热稳定性强 为五种短周期元素，它们的原子序数与其某 C.X与R或Z组成的二元化合物均为酸性 种常见化合价的关系如图所示，对应坐标分 氧化物 别为(a,+5)、(b,-2)、(c+1)、(d,+3)、 D.向一定体积的M溶液中滴加等浓度的 (e,+7)。 +8化合分 Ba(OH),溶液，生成沉淀质量的曲线如图 e,+7 +6 所示 ,+5 +4 ·(d.+3 +2 …c,+) 0 6 e 原子序数 4 -2 话.-2 下列说法不正确的是 ( 10 20 A.最高价含氧酸的酸性：W>X BOII)溶液体积m B.简单气态氢化物的稳定性：Y>X 二、非选择题（本题共4小题，共55分） C.原子半径大小：W>X>Y>Z>M 16.(10分)摩擦剂是牙膏的主体成分，Si02是一 D.Y与X或W均可形成两种以上的二元化 种常见的摩擦剂。 合物 (1)Si在元素周期表中的位置是 14.(2024·内蒙古呼和浩特一模)已知A、B、C、 (2)根据用途推测SiO2在水中的溶解性： D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与 (填“易溶”或“难溶”)。 原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可组成 (3)制备Si0,的方法如下： 化合物X(如图2)，C与E同主族。下列说 Va,Si0,洛液 提器0网 干 法正确的是 反应nS0 ①写出反应I的离子方程式： D-c-i-cl-- ②比较酸性强弱：H,S0 H,Si03(填 原子序数 图1 图2 “>”或“<”)。 必修第一册RJ黑白题122 ③结合原子结构解释②中酸性关系：Si和S 似，同时也有递变性，试写出Ca与H,0反应 电子层数相同 的化学方程式： (4)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的 功效。Se在元素周期表中的位置 (4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些 是 ,原子序数为 特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡 (5)由元素C和0形成的三核直线形分子的 (SnF,)。锡的原子结构示意图如图。下列 结构式为 说法正确的是 (填序号)。 (6)用电子式表示元素Na和S的原子形成 的化合物（该化合物含有三个原子核）的形 2818184 成过程： (7)能比较元素S和C1非金属性强弱的实 验事实是 (填字母)。 a.Sn元素的最高正化合价为+4 aH2S的酸性比HCl的酸性弱 b.Sn的原子半径比Si大 b.单质CL,与H2化合比单质S与H化合容 c.Sn和Si均可以作半导体材料 易，且HCI的稳定性比H,S的强 17.(12分)(2024·江西宜春高一期末)1869年 俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期 c.向H,S的水溶液中通入少量Cl,可置换出 表，到现在形成的周期表经过了众多化学家 单质S 的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现 18.(12分)(2024·黑龙江哈尔滨高一月考)A、 了元素位一构一性的关系，揭示了元素间的 B、C、D、E、F、G为短周期元素，原子序数依 内在联系。人体必需的一些元素在周期表 次增大。A、B两元素最高正价和最低负价 中的分布情况如下： 代数和为零：D是地壳中含量最高的非金属 元素：E和A同主族，G与D同主族：E、F、G 的最高价氧化物的水化物两两之间可以 K Ca Cr Vin Fe Co Cn Zn As Se Sn 反应。 (1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳 (1)G元素的名称是 其在周期 有多种同位素，其中考古时用于测定文物年 表中的位置是 ,其离子结构示意 代的是 。H,02是一种绿色氧化剂， 图为 电子式为 (2)C2的电子式为 :由A、C原 (2)第三周期半径最小的简单离 子个数比为5：1组成的一种化合物，其中 子为 各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化 (3)钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与 学键类型为 牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟 (3)B、C形成的最高价氧化物的水化物，酸 基磷灰石[Ca1o(PO,),(OH)2]属于 性由强到弱的顺序为 (用分子式表 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 示，下同)：D和G的简单氢化物沸点由高到 Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相 低的顺序为 第四章黑白题123 (4)E和F的最高价氧化物对应的水化物相 补充和完善：上一项若填A,则此项不用再作 互反应的离子方程式为 答，若填B或C,则完成实验还需要的试剂 (5)由C、E组成的一种离子化合物的化学式 是 ,有关反应的离子方程式为 为E,C,该化合物中两种离子的半径由大到 小的顺序是 (用离子符 (2)下表是元素周期表主族元素的一部分， 号表示)：该化合物遇水剧烈反应，有刺激性 短周期元素X的最高正化合价是+5，Y的单 气味的气体生成，该反应的化学方程式为 质可在空气中燃烧。 W 19.(21分)甲同学拟通过实验探究同主族元素 性质的递变规律，以及影响化学反应速率的 请回答下列问题： 因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填 ①Z的元素符号是 画出Z的原子 写完整，并做出评价。 结构示意图： 实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、 ②W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧 铜条、NaBr溶液、Nal溶液、新制的氯水、 碱溶液，该反应的离子方程式为 1mol·L盐酸、3mol·L的盐酸。 (1)探究同主族元素性质的递变规律。 ③探究同主族元素性质的一些共同规律，是 学习化学的一项重要内容。在下表中列出 水 实验 对H,Z0,化学性质的推测，举例并写出相应 步骤 的化学方程式（化学方程式中乙用元素符号 VaBr济液 Va深液 表示)。 实验 甲： 编号 性质推测 化学方程式 现象 乙： H,Z03+4H Z↓+ 示例 氧化性 离子方程式： 2L2+3H20 实验结论 甲： 及反应的 乙： 离子方程式 结论：肉素单质的氧化性由强到弱 的顺序为C,>Br2>l 2 评价：甲同学设计的实验方案的合理性是 (填序号)。 ④由C、0和Y三种元素组成的化合物OCY A.非常合理 中，所有原子的最外层都满足8电子结构。 B.完全不合理 写出该化合物的电子式： C.部分合理 必修第一册RJ黑白题124X原子能形成四条共价键,一个Y原子能形成两条共价键,且X、Y 成离子化合物NC,用电子式表示氢化钟的形成过程为 均在第二周期.所以X为C.Y为0.Na、C.0元素可形成碳酸纳和 Na.ci:→Na [:Ci:].(5)N的非金属性大于P.则气 碳酸氢钢,水溶液均显碱性,可以做食用减和工业用碱,A正确; H.0. 为共价化合物,不存在离子,B错误;Na与氧气在常温下反应 态氢化物稳定性:NH.>PH. 生成氧化纳,在加热条件下反应生成过氧化纳.C正确;L.与Z同周 第四章 章末检测 期,且为同周期非金属性最强的元素.则1.为C元素:Cl.H.0.Na可 形成多种漂白性的物质,D正确。 题号133456789101112131415 6.C 解析:短周期元素W.X.Y.7的原子序数依次递增.a、b、c.d.e.f 答案 DCD BDCD CCDABCDB 是由这些元素组成的化合物,d为淡黄色的离子化合物,则d为 Na.D..m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体.结合图中转化 1. D 2. C 3. D 4. B 5. D 6. C 7. D 8. C 9. C 10. D 可知,m为0..b.c分别为Co.、H.0中的一种,对应的e、f分别 11.A 解析:根据八角形元素周期表,所标的元素有主族元素和0族元 为Na.CO。NaOH中的一种,故a为经或经的含氧衍生物,结合原子 素,不包括副族元素,A错误;图中虚线箭头所经过的元素是同族元 序数可知.W为H.X为C.Y为O.Z为N.据此分析解答。由NaH+ 素,随着原子序数增大,其非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减 H.0--NaOH+H.1.可知H失去电子,阴离子的还原性:Y< 弱,B正确;图中①代表的元素为A1.铅单质既能与强酸溶液反应. W.A错误;所有元素中氢原子半径最小.又7、Y的离子核外电子排 布都是2.8,具有相同的电子层结构,原子序数越大,其离子半径越 也能与强碱溶液反应,如A与稀疏酸反应生成碗酸错和氢气,Al与 小,故简单离子半径:Y>Z>W.B错误;W为H.Y为O.则W.Y.为 氢氧化钢溶液反应生成四经基合铅酸纳和氢气,C正确;第四周期 H.O..分子中含有0-0非极性键.C正确;Y与W形成的简单化合 第IA族元素为K元素,虚线八角形所标出元素K、Ca..-、Br.Kr均 物是H.0,因为水分子间形成氢键,增加了分子之间的吸引力,故 属于第四周期.D正确 H.O是同主族元素同类型化合物中沸点最高的,D错误。 12. B 解析:“矿石熊猫”由前20号元素中的6种组成,其化学式为 7.(1)gBr(2)Na'[:0:0:]°Na'离子键,非极性键 N0 X.Y.(ZWR。),T..其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的 3倍,R原子只能有2个电子层,最外层电子数为6.则B为0元素; (3)r(s})r(Cr)>r(K')A(OH)。+OH-[A(OH)]” Y.7.B、T位于同周期,即处于第二周期.T元素无正价,则T为F元 (4)h 素;Z的最外层电子数与次外层电子数相等,则7为Be元素;Y为 解析:(2)元素④是0.元素是Na.组成的淡黄色固体化合物是 金属元素,则Y为Li元素;XZ位于同主族,则X为Mg元素或Ca Na.D.,其电子式为Na'[:0:0:]Na',该化合物所含的化学 元素,若X为Mg元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则 键有Na'和0间的离子键,以及0中两个0之间的非极性键 W为Ne元素.不符合题意;若X为Ca元素.则由X与R原子序数 将Na.O.投人溶液中.Na.O.和水反应生成NaOH和O..增大了Na 之和是W的2倍,则W为Si元素。同周期,从左向右原子半径减 数目,OH和溶液中的HCO反应生成CO.则HCO数目减少.CO} 小,原子半径;r(Li)>r(Be)>r(0)>r(F),A正确;T为F元素,T的 数目增多,s0有还原性,被氧气氧化生成S0,则s0数目减 气态氢化物的稳定性很高是因为其氢化物分子中H一F键的键能 少,s0数目增多,所以离子数目几乎不变的只有NO。(3)元素 较大,B错误;X为Ca元素,Z为Be元素,金属性:Ca>Be,则最高价 .⑧、的离子分别为sCìK'.三种离子的电子层结构相同,质 氧化物对应水化物的碱性:Ca(OH)>Be(OH).C正确;XR。 子数越多,原子核对核外电子的束缚力越强,离子半径越小,故三种 WR.分别为Ca0si0..CaO中0元素为-1价,si0.中0元素为-2 离子的半径由大到小的顺序是r(s})>r(Cl)>r(K')。元素是 价,D正确。 K.其最高价氧化物对应水化物是K0H.元素是A.其最高价氧化 技巧点拨 物对应水化物是A1(OH)。.两者反应的离子方程式为A1(OH)。+ 解答此类题目的一般思路: 0H[A1(0H).]。(4)元素是s.元素⑧是C1.可以比较两者 较,中子数质子表 非金属性强弱的实验事实是单质和氢气化合的难易程度以及氢化物 的稳定性,和氢气化合越容易,氢化物的稳定性越强,非金属性就制 推,子序数 电子层续构较征 强。还可以根据非金属单质的氧化性,一般地,单质的氧化性越强。 表化令 扣,#致,族厚鼓→ 拉 元素的非金属性越强.C.能把S从H.S的水溶液中置换出来,说明 完 C1.的氧化性比S强,可以说明C1的非金属性比s强。可以根据最高 表化会分 名祠 价氛化物对应水化物的酸性强弱来判断,不能根据氢化物的酸性强 弱判断非金属性的强弱,故选be。 同期表中位置关系。 8.(1)第二周期第WA族(2)>(3)Mn0.+4H'+2C1-△Mn+ 其他化学事实 C1. t+2H.o(4)Na+.ci:→Na*[:Ci:](5) NH, PH 13.C 解析:X是N元素.W是Cl元素.它们形成的最高价含氧酸分别 解析:A.B.X.Y.Z五种短周期元素的原子序数逐渐增大,A元素原 是HNO。、HC1O..HCIO.是已知酸中酸性最强的一种酸,故酸性; 子核内只有一个质子,则A为日元素;B单质是空气中含量最多的气 W(HCIO.)>X(HNO。).A正确;元素的非金属性越强.其简单氢化 体,则B为N元素;X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。 物的稳定性就越强。根据上述分析可知:X是N元素,Y是0元素, 则X原子只能有2个电子层,最外层电子数为6.则X为0元素;Y 元素的非金属性:0>N.所以简单气态氢化物的稳定性;Y(H,0)) 是短周期元素中原子半径最大的元素(除稀有气体外),则Y为Na; X(NH.).B正确;原子核外电子层数越多,原子半径就越大;同一周 7最高正化合价与最低负化合物的代数和为6.最高正化合价为+7 期元素,原子序数越大,原子半径就越小。根据上述分析可知:X 原子序数最大,故Z为C1。(1)X是0元素,在元素周期表中的位置 是N元素,Y是O元素,Z是Na元素,M是A1元素,W是C1元素, 是第二周期第VA族。(2)X.Y的离子分别为0}和a',电子层结 所以原子半径大小:Z(Na)>M(A1)>W(C1)>X(N)>Y(O).C错误; 构相同.根据径大序小可知离子半径:0>Na*。(3)二氧化与浓 X是N元素.Y是0元素,W是Ci元素.0与N元素可以形成 盐酸在加热条件下反应生成氢化、氧气和水,离子方程式为MnO.+ NO.NO.NO、N.O.等氧化物;O.C1元素可以形成Cl.0.c1O. 4H'+2Cl--Mn2*+Cl.1+2H.0。(4)Na.C1原子通过电子得失形 C1.0.等氧化物,它们均可以形成两种以上的二元化合物,D正确。 正本参考答案黑白题47 14.D 解析:已知A.B.C.D.E是五种短周期主族元素,其原子半径与 山易错提醒 原子序数的关系如题图1.且A.B.C.D可形成化合物X.C与E同 根据最高价氧化物对应水化物的酸性可比较元素的非全属性,相 主族,结合各原子成键数目可推知.A为H.B为C元素.C为0.D 应元素必须处在最高价。 为Na.E为S元素。A为H.D为Na.形成的化合物为NaH.其中H 为-1价,A错误;D为Na.E为S.与0元素形成的漂白性物质分别 )} 为过氧化和二氧化疏,过氧化钢具有强氧化性使物质褪色,二氧 18.(1)疏 第三周期第VA族 (2):N::N: 离子 化疏具有漂白性使物质褪色,B错误;非金属性越强,简单氢化物的 稳定性越强.则稳定性:H.0>H.S.C错误;过氧化氢不稳定.化合物 键,共价键(3)HNO.HCOHO>HS (4)A1(OH).+OH X为Na.CO.·H.O.在低温的环境中更加稳定.D正确。 [A1(OH).](5) NNa' Na N+3H,O-3NaOH+ 15. B 解析:根据化学式可知.0为H元素.X为0元素,X与R.Z相 NH.1 邻,0、B.X.Y7元素分别处于三个短周期,原子序数依次增加,则 解析:A.B.C.D.E.F.C为短周期元素,原子序数依次增大。D是 B为N.7不可能为F.则7为8元素,原子序数之和为45.则) 地壳中含量最高的非金属元素,D为氧;G与D同主族,G为疏;E. 为A1.故O.B.X.Y.Z元素分别为H.N.0.A1.S;电子层数越多,离 F.G的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应,A、B两元素最 子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则离 高正价和最低负价代数和为零,则E、F分别为钟,错:E和A同主 子半径;s>0>A.A错误:0与X的二元简单化合物为 族,A为氢,则B为碳,那么C原子序数在碳、氧之间,为氛。 H.O.O与R的简单化合物为NH.,则NH.的沸点低于H.O.O的非 (1)C元素的名称是确,为16号元素,其在周期表中的位置是第三 金属性强于N.则H.O的稳定性强于NH..B正确;O与N形成的化 周期第MA族,其容易得到2个电子形成碗离子,离子结构示意图 合物NO.NO.不是酸性氧化物.C错误;NH.AI(SO.)。·12H.0加 #) 入等浓度Ba(OH).OH先和A反应生成A1(OH):.同时Ba② (2)C.为氮气,分子中含有氮氢三键,电子式为 和sO 生成BasO.沉淀,再生成NH.·H.O.同时还有BaSO.生成 继续滴加Ba(OH)。.A1(OH),沉淀溶解,不会出现平台区,图像与 :NIN:;由A、C原子个数比为5:1组成的一种化合物,其中各 此不符,D错误 原子均达到稳定结构.则为H.H.该化合物是由按根离子、氢负离 16.(1)第三周期第IVA族(2)难溶(3)①SiO+2H'--H.Si0。 子构成的化合物,按根离子中存在氢氢共价键,所含化学键类型为 ②③核电荷数:Si<s.原子半径:si>s.得电子能力:SicS,非金 离子键、共价键。(3)同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变 强,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,B.C形成 属性:Si<S,碗酸酸性强于硅酸(4)ab 的最高价氧化物的水化物,酸性由强到弱的顺序为HNO。>H.CO。 解析:(1)Si为第14号元素,在元素周期表中的位置为第三周期第 常温下水为液体、碗化氢为气体,故D和G的简单氢化物沸点由高 IVA族。(2)SiO.为常见的摩擦剂,其在牙膏中以固体形式存在,因 到低的顺序为H.0>H.S。(4)E和F的最高价氧化物对应的水化 此siO.在水中难落。(3)①H.siO,难溶于水,因此可以用Na,SiO 和酸反应生成,反应的离子方程式为Si0+2H'-H,S0。1; 物分别为氢氧化销、氢氧化铅,相互反应生成四经基合错酸饷,离子 方程式为A1(0H)。+OH[A1(OH)](5)C.E组成的一 ②根据强酸制弱酸的原理,梳酸可以制备硅酸,因此疏酸酸性强于 种离子化合物的化学式为E.C.也就是Na.N.电子层数越多离子半 硅酸;③Si和s电子层数相同,核电荷数;Si<S.原子半径:Si>S.得 径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小;该化合物 电子能力:Si<S.非金属性:Si<S,疏酸酸性强于硅酸。(4)Sn为主 中两种离子的半径由大到小的顺序是NNa';该化合物遇水剧烈 族元素,主族元素的最高正化合价等于其族序数,Sn为第IVA族元 反应,有刺激性气味的气体生成,气体为氢气,结合质量守恒可知,还会 素,因此Sn的最高正化合价为+4价,a正确:同一主族元素从上到 生成氢氧化钟.该反应的化学方程式为Na.N+3H.0--3NaOH4 下原子半径逐渐增大,因此Sn的原子半径大于Si.b正确;Sn为金 NH.。 属元素,可以导电,Sn不是半导体,Si为非金属元素,可以导电,s 19.(1)溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为黄色 2Br+Cl。- 是半导体,。错误。 Br+2Cl 21+Cl. -2CI+lC 漠水 Br+2f1.+2Br 17.(1)"C H:0:0:H(2)Al*(3)盐 Ca+2H.0 Ca(OH):+H。1 (4)第四周期第A族 34 (5)0-C-0 (2)se ^) ②Si0.+20H-Si0+H.0 (6)午·a→Nar:Na(7)be 解析:(1)碳的多种同位素中,用于测定文物年代的是C:H.0.结 ③ 构式为H-0-0-H.电子式为H:0:0:H.(2)电子层结构 还性 2H.SeO.+O.2H.SeO.(或 Br.+H.SeO.+H.o 相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小;离子的电子层数越多 --H,SeO.+2HBr等其他合理答案) 离子半径越大,故A1*是第三周期中半径最小的简单离子。(3)释 基礴灰石[Ca(PO)。(OH),]属于盐类;Ca与H,0反应生成氢 酸性 H.SeO.+2NaOH-Na.SeO.+2H.0(或其他合理 氧化和氢气.化学方程式为Ca+2H.0Ca(OH)。+H。1 答案) (4)Se为34号元素,在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族. ④:o:C::s: 原子序数为34。(5)元素C和0形成的三核直线形分子为C0。,其 结构式为0-C-0。(6)元素S和Na的原子形成的含有三个原 解析:(1)向甲试管中加入氢水,溶液中浪离子被氢气氧化成浪单 质,溶液由无色变为橙色,反应的离子方程式为2Br+Cl。- 子核的化合物为Ni.S.由纳离子与碗离子构成,用电子式表示形成 Br,+2Cl,向乙试管中加入氢水,溶液中的礁离子被氢气氧化成 单质,溶液由无色变为黄色,反应的离子方程式为21+Cl --2CI+1;由于乙试管使用的是氢水,无法证明澳单质的氧化性 是元素最高价含氧酸,不能比较非金属性的强弱,a不选;单质Cl 大于碑单质的氧化性,所以甲同学设计的实验方案部分合理,试管 与H。化合比单质S与H.化合容易,且HCl的稳定性比H.S的强 乙应该使用漠水,发生反应的离子方程式为Br。+21--I.+2Br。 能说明Cl元素的非金属强于S.b选;向H.S的水溶液中通入少量 (2)短周期元素X的最高正化合价是+5.则X是第VA族元素。Y Cl..可置换出单质S.说明Cl.的氧化性强于S.能说明C1元素的非 的单质可在空气中燃烧,所以Y是S.则x是P.W是Si.Z是Se 金属强于S.c选;答案选be。 ①根据以上分析可知,Z的元素符号是Se.Se的原子序数是34 必修第一册·B 黑白题48 ②二氧化硅与氢氧化纳溶液反应的离子方程式为SiO,+20H 水化物可能是硅酸,也可能是磷酸,都一定能与强臧反应,D正确 -Si0+H.0。③亚梳酸是二元弱酸,且具有还原性.因此亚硒 7.A 解析;W、X、Y为短周期元素,原子序数依次增大,简单离子x 酸的性质应该与显疏酸相似,例如易被氧化为硒酸:2H.SeO。+0. 与Y“具有相同的电子层结构,则它们均为10电子微粒,X为0.Y 2H.SeO(或Br.+H.SeO.+H.0H.SO.+2HBr等其他合项 为Mg.W、X.Y组成的物质能溶于稀盐酸,有无色无味的气体产生。 答案).能与破反应:H.SeO.+2NaOH-Na.SeO.+2H.0(或其他 则W为C.产生的气体为二氧化碳。X为0.氧的常见价态有-1价 合理答案)。④由C.0和S三种元素组成的化合物0CS中,所有原 和-2价.如H.0.和H.0.A正确:W为C.X为0.Y为Mg.同主族时 子的最外层都满足8电子结构,则根据C0,的结构可判断该化合物 电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,原子序数越小,原子 的电子式为:0:C:s 半径越大.所以原子半径大小为Y>W>X.B错误;Y为Mg.X为0.他 们可形成MgO.水合物为Mg(OH)。.Mg(OH).只能与酸反应生成盐 第四章 真题演练 和水,不能与碱反应,所以YX的水合物没有两性.C错误;W为C.碳 的同素异形体有金刚石、石墨、石墨、富勒炀、碳纳米管等,种类不 高题 止四种,D错误。 题号 8.C 解析:W.X.YZ为短周期主族元素,原子序数依次增大.WX.是 答案BCA B A CDD D C 形成酸雨的物质之一,根据原子序数的规律,则W为N.X为O.Y的 最外层电子数与其K层电子数相等,又因为Y的原子序数大于氧 1.B 解析:一般非金属元素单质的氧化性越强,非金属元素的非金属 的,则Y原子的电子层为3层,最外层电子数为2.所以Y为Mg,四 性越强,可通过比较单质的氧化性强弱比较C和S的非金属性强 种元素最外层电子数之和为19,则Z的最外层电子数为6,7为s。x 弱,A正确:氧化物的熔点属于物理性质,不能比较C和Si非金属性 为0.W为N.同周期从左往右.原子半径依次减小.所以半径大小为 的强弱,B错误;越易和氢气化合,元素的非金属性越强,可通过比较 W>X.A错误;X为0.Z为S.X的简单氢化物为H.0.含有分子间氢 和氢气化合难易程度比较C和Si的非金属性强弱.C正确:非金届 键,Z的简单氢化物为H.S.没有氢键.所以简单氢化物的沸点为X 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。 7.B错误;Y为M.X为0.他们可形成Mg0.为离子化合物.C正确; 可通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较C和Si的非金 Z为S.磕的最高价含氧酸为疏酸,是强酸,D错误。 属性强弱,D正确。 9.D 解析:由题干信息可知.B.X.Y.Z均为短周期主族元素.Y与乙 2.C 解析:化学符号Xe的原子序数为54,在元素周期表中处于第五 同主族且Z的原子序数大于Y.B和X的原子获得1个电子均可形 周期0族,A错误:赤铁矿的主要成分是Fe.O..不是FeO.B错误;2H 与H具有相同的质子数,不同的中子数,互为同位素,C正确;离子 成稀有气体原子的电子层结构,B的最高化合价为+1.则R为H.X 为C1或F:1mol化合物BZY.X含58mol电子.设Y的原子序数为 键和共价键属于化学键,氢键属于分子间作用力,D错误。 a.则乙的原子序数为a+8;若X为F.则有1+9+a+8+3a=58,解得 3.A 解析:元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸 a=10.则Y为Ne,不符合题意;若X为Cl,则有1+17+a+8+3a=58. 性越强,由于s元素最高价含氧酸是H.S0.不是H.s0。.因此不能 解得a=8.则Y为0.Z为S;故B为H.X为Cl.Y为0.7为S。B为 根据元素周期律判断酸性:HClO>H.SO.>H.SiO..A错误;同一主 H.X为C1.故B与X形成的化合物即HC1水溶液呈酸性,A错误;R 族元素的金属性随原子序数的增大面增强,元素的金属性越强,其最 为H.X为Cl.Y为0.Z为S.故S是四种元素中原子半径最大的 高价氧化物对应水化物的碱性就越强,元素的金属性:K>Na>Li,所 B错误;Y为0.Z为S.由于0的非金属性比S强,故0.的氧化性 以碱性:KOH>NaOH>LiOH.B正确;同一周期元素的非金属性随原 比S强,C错误;Z为S.是16号元素,其原子最外层电子数为6. 子序数的增大面增强;同一主族元素的非金属性随原子序数的增大 D正确 而减弱,元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强。元 10.C 解析:由共价化合物的结构可知,X、W形成4个共价键,Y形 素的非金属性:0>S>P.所以氢化物的热稳定性:H.0>H.S>PH。. 成2个共价键,Z形成1个共价键,X.Y、7、W是原子序数依次增大 C正确;同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强,所以元 的短周期元素.W的原子序数等于X与Y的原子序数之和.则X为 素的非全属性:F>OX.D正确。 C元素,Y为0元素,7为F元素,W为Si元素。同周期元素,从左 4.B 解析:根据质量守恒可知,X微粒为He.Y微粒为He。X微粒为 到右原子半径依次减小,则C、0.F的原子半径大小顺序为C>0> He,根据质量数等于质子数加中子数可知,该微粒的中子数为 F.A正确;同周期元素,从左到右元素的非金属性依次增强,同主 4.A错误;X微粒为:He.Y微粒为He.二者具有相同的质子数和不 元素,从上到下元素的非金属性依次减弱,则C.0.Si的非金属性强 同的中子数,故互为同位素,B正确;由题干信息可知,0与0的 弱题序为0>C>Si.故B正确:位于元素周期表右上角的氧元素的非 半衰期很短,故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程,C错误;自 金属性最强,其单质具有很强的氧化性,故C错误;原子序数为82 然界中不存在0,与0,分子并不是其化学键不稳定,而是由于0 的元素为铅元素,与硅元素都位于元素周期表第IVA族,D正确。 与0的半衰期很短,很容易发生核变化,转化为其他原子,0-0键 11.A 解析:化合物X.Y.WB和X.Z.WR所含元素相同,相对分子质 的键能与形成该键的核素无关,D错误。 量相差7.说明Y、Z为氧元素的两种核素,由题干信息可知,1mol 5.C 解析:由“.Y可用于测定文物年代可知.Y为C元素;由核反应 X.Y.WB含40mol质子.X.W和B三种元素位于同周期.X原子最 方程式可知,X为N元素。同周期元素,从左到右原子半径依次减 外层电子数是B原子核外电子数的一半,则X、W、B的内层电子数 小,则碳原子的原子半径大于氢原子,A正确;CH;为质子数大于电 为2.设X的最外层电子数为a.则B的核外电子数为2a.W的核外 H 电子数为b.Y的质子数为1.则有:3(a+2)+2a+b+7=40(a、b均为 子数的阳离子,其电子式为[H:C:H]*,B正确;元素的非金属性 整数),5a+h=27,解得a=5.b-2(X.W不在同周期,含去);a=4. 越强,最高价含氧酸的酸性越强,氢元素的非金属性强于碳元素,则 b=7;a=3.b=12(X.W不在同周期.含去);则X为C.B为O.W 硝酸的酸性强于碳酸,C错误;碳元素与氢元素形成的氢化物为怪类 为N。同周期从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:W>R,A正 化合物,氮元素与氢元素形成的氢化物可能为氢气、联氛,则碳元素 确;同周期从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性:B>X.B错误; 和氧元素均能形成多种氢化物,D正确。 Y和Z是氢的两种核素,两者互为同位素,C错误;常温常压下X的 6.C 解析:甲-成是短周期元素,戌的最高价氧化物对应的水化物为 单质为固体,W的单质是气体,D错误 强酸,则可能是碎酸或高氢酸,若是高氢酸,则戍为Cl.甲为N、乙为 12.CD 解析:结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合 F.丙为P.丁为S.若是疏酸,则戍为S.甲为C.乙为0.丙为Si、丁为 物,已知X和Z同主族,可得X和Z同为第WIA族元素,Y为第VA P。根据“层多径大”,同电子层结构“核多径小“原则,则原子半径: 族元素,W为第IIA族或第VA族元素.再结合W.X.Y.Z为原子 丁>戌>乙,A正确;根据同周期从左到右非金属性逐渐增强,则非金 序数依次增大的短周期元素,Y原子序数为W原子价电子数的 属性:戍丁丙,B正确;甲的氢化物可能为复气,也可能为甲烧、乙 3倍.推知W.X.Y.Z分别为N.F、P.C1。X和Z分别是F.Cl.F 完等,若是氛气,则遇氧化氢一定有白烟产生;若是甲院、乙浣等,则 无正价,A错误;HX和HZ分别是HF和HCI,HF不是强酸,B错误: 遇氢化氢不反应,没有白烟生成,C错误;内的最高价氧化物对应的 四种元素W(N).X(F).Y(P).Z(CI)中.W(N).X(F)有两个电子 正本参考答案 黑白题40