4.3 化学键-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第三节 化学键 白题 基础过关 时：25min 题型1离子键与共价键 6.(2023·宁夏银川高一月考)下列物质中，属 1.下列说法正确的是 ( 于含有非极性共价键的离子化合物的是 A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的 ( 静电引力 A.NH, B.Na,O, B.所有金属与所有非金属之间都能形成离 C.H2 D.Mgo 子键 7.下列各组物质中，均属于共价化合物并且化 C.任何离子键在形成过程中必有电子的得 学键类型完全相同的是 ( 与失 A.0,和CCl B.NaH和HI D.化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的 C.Cl,和NH,NO, D.CC,和H,SO 相互作用 8.由下列各组中三种元素构成的化合物中，既 2.下列关于共价键的说法错误的是 能形成离子化合物又能形成共价化合物的是 A.共价键是原子间通过共用电子形成的 () B.双原子分子中一定含有共价键 A.H、N、O B.Na、S、O C.共价键是原子之间通过相互吸引而形成的 C.H、0、C D.H、S、O 相互作用 题型3电子式与结构式的判断与书写 D.某些金属元素与非金属元素间能形成共 9.下列电子式书写正确的是 价键 ①氧原子.0·②过氧根离子[：0：0：门 3.(2024·湖南株洲高一期末)下列物质中，既 有离子键又有共价键的是 ③氢氧根离子[：0：H] ④钠离子[Na] A.CaCl B.NaOH ⑤氢离子H ⑥铵根离子H:N:H C.H2O D.NaCl 4.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性 ⑦铝原子·A1 ⑧溴离子[：Br:] 键的是 A.①②36⑦ B.①③④6⑦8 A.Na2O2 B.H202 C.①3⑤6⑦8 D.②③④⑦⑧ C.CH D.NHCI 10.下列用电子式表示的形成过程正确的是 题型2离子化合物与共价化合物 ( 5.下列说法中错误的是 A.H+:Cl一H[C:] A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 B.Na+Br→NaBr: C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.Mgx+2·F:一→Mg2[F:][F:] D.双原子单质分子中含有的共价键一定是非 极性共价键 D.·0·+C+0 →0：C:0 必修第一册RJ黑白题114 11.按要求书写： D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着 (1)写出电子式： 氢键 ①N2 重难聚焦 ②KF: ;③Na,02: 题型1共价分子中8电子稳定结构 ④Na2S: ;⑤NH,Cl: 15.(2024·江西宜春高一月考)下列各分子 ⑥C02: :⑦H,02: 中，所有原子都满足最外层为8电子结构 (2)写出结构式： 的是 ①Br2: :②C02: A.H20 B.BeCl, ③H,02: :④CCl: (3)用电子式表示下列物质的形成过程： C.CCI D.PCl ①MgCl2: 题型2物质变化过程中化学键的变化 ②H20: 16.(2023·山东青岛高一期末)科学家发现， ③NH3: 普通盐水在无线电波的照射下可以降低盐 ④NaS: 水中所含元素之间的结合力，释放出氢原 题型4分子间作用力 子，点火时氢原子会在该频率下持续燃烧。 12.下列说法正确的是 ( 上述“结合力”的实质是 A.一般来说，对于组成和结构相似的物质， A.离子键 B.共价键 相对分子质量越大，分子间作用力越小 C.静电引力 D.分子间作用力 B.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作 17.(2023·河北邢台高一质检)下列反应过程 用称为化学键，而分子之间也存在相互作 中，同时有离子键、极性共价键和非极性共 用，称为分子间作用力 价键的断裂和形成的反应是 ( C.分子间作用力主要影响物质的化学性质 A.Cl,+H2O=HCIO+HCI D.分子间作用力的大小远大于化学键，是一 B.Mg N,6H,0 =3Mg OH)2+ 种很强的作用力 13.下列描述与分子间作用力有关的是( 2NH,1 A.H,S、HC的热稳定性依次增强 C.2Na,02+2C02=2Na2C03+02 B.随着核电荷数的增加，卤族元素的非金属 D.2NaOH+Cl,=NaCl+NaClO+H,O 性逐渐减弱 18.下列说法不正确的是 C.NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低 A.纯碱和烧碱熔化时克服的化 D.CH4、SiH,、GeH4、SnH,的沸点逐渐升高 学键类型相同 14.关于氢键，下列说法不正确的是 ( B.C,HOH溶于水的过程中无化学键被 A.HF的沸点比HCI的沸点高是由于HF分 破坏 子间存在氢键所致 C.NaHSO,固体溶于水时，离子键被破坏， B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间 共价键不受影响 存在氢键 D.蒸发NaCl溶液得到NaCl周体的过程中 C.NH,的稳定性很强，是因为其分子间能形 有离子键的形成 成氢键 第四章黑白题115 黑题 应用提优 限时：35mim 1.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气 D.C02、NCl,分子中各原子都满足8电子稳 →氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被 定结构 破坏的粒子间的主要相互作用依次是( 5.(2024·江西南昌高一月考)氮化硅(Si,N4) A.氢键、氢键、极性键 陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如 B.氢键、分子间作用力、极性键 下反应制得：3Si0,+6C+2N2 商温Si,N4+6C0。 C.氢键、极性键、分子间作用力 下列说法正确的是 D.分子间作用力、氢键、非极性键 A.C中电子数为8 2.(2024·湖北武汉高一月考改编)下列关于化学 B.N2的电子式为：N:N 键和分子间作用力的说法中正确的是 ( C.Si,N4属于离子化合物 A.由非金属元素形成的化合物一定是共价化 D.生成1molC0转移4mole 合物 6.(2024·湖南长沙高一月考)在催化剂作用 B.物质中一定存在化学键 下，02与C0反应生成C02的历程如下图（个 C.C0,溶于水和干冰升华都只有分子间作用 别微粒未画出)： 力的改变 D.共价化合物是原子间通过共用电子对形 成的 000c m催化剂 3.(2023·安微安庆高一月考)全氮类物质具有 下列说法不正确的是 高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。 A.CO,分子的空间结构是直线形 中国科学家成功合成全氮阴离子N:,N;是制 B.在催化剂作用下，C0中的化学键未完全 备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法 断裂 中不正确的是 C.生成CO,的过程中有非极性键形成 A.全氮类物质属于绿色能源 D.反应过程中碳元素的化合价发生了变化 B.每个N;中含有35个质子 7.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的 C.NN属于离子化合物 主要成分是盐酸。下列关于这两种物质的说 法正确的是 D.N结构中含有共价键 A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化 4.(2024·浙江绍兴高一月考改编)下列有关说 学键 法不正确的是 ( B.胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生 A.干冰(C02)易升华而石英(Si02)不易熔 成的AICL,属于离子化合物 化，与前者克服的是分子间作用力而后者 克服的是共价键有关 C.HCI溶于水时会电离出H和C,但HCl B.HCl、NaCI溶液都能导电，说明它们都是离 属于共价化合物 子化合物 D.HC的电子式是H[:C:] C.由于冰中水分子间以氢键结合排列成规则 8.(2023·湖南株洲高一期末)北京大学和中国 的晶体，所以冰的密度比水小 科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金 必修第一册RJ黑白题116 属与C形成的球碳盐K,Co。实验测知该物 于18，A和B在同一周期，A的电子式为 质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列 ·A·,B原子L层电子总数是K层的3倍， 关于K,C的组成和结构的分析正确的是 ( 0.1molC单质能从酸中置换出2.24L(标准 A.K,Co中既有离子键，又有极性共价键 状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原 B.该物质在熔融状态下能导电 子相同的电子层结构：D离子的半径比C离 C.该物质的化学式可写成KC0 子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。 D.1molK,Co中阴、阳离子个数比为20：1 (1)写出A、B、C,D元素的名称：A 9.(2023·辽宁沈阳高一期末)过氧化氢 8 C .D (H,02)溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的 (2)D元素在周期表中位于第 周期 双氧水进行伤口消毒。H,02能与S0,反应生 第 族。 成H,S04,H,0,的分子结构如图所示。下列 (3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过 说法错误的是 程： (4)A和B的单质充分反应生成的化合物的 结构式是 H (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是 共价化合物？ 如何证明？ A.H,O2的结构式为H一0一0一H B.H,O,为含有极性键和非极性键的共价化 合物 压轴挑战 C.H,02与S0,在水溶液中反应的离子方程式 为S02+H,02—2H+S0 12.(2024·山西长治高一期末)X、 D.H,0,与S02反应过程中有共价键断裂，同 Y、乙，M、Q为五种短周期主族元 时有共价键和离子键形成 素，原子序数依次增大。Y元素的最高正 10.(1)联氨(N2H4,又称肼，无色液体)分子的 价为+4价，Y元素在元素周期表中与Z元 电子式为 ,其中氮元素的化合 素相邻，与M元素同族：化合物Z2X的1 价为 个分子的电子总数为18：Q元素的原子最 (2)HCI0的电子式为 外层电子数比次外层电子数少1。下列说 (3)气体H,S分子的电子式为 法错误的是 (4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠 A.元素的原子半径：M>Y>Z (NaBH,),它是有机合成中的重要还原剂， B.M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依 其电子式为 次增强 (5)H、C、N、0、Na、Al、S、Cl中任选元素组成 C.Z,X,分子中既有极性共价键又有非极 一种四原子共价化合物，写出其电子式 性共价键 D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定 11.(2023·广西钦州高一月考)有A、B、C、D四 是共价化合物 种元素，它们的原子序数依次增大，但均小 进阶突破拔高练P15 第四章黑白题117C,X为0，非金属性：0>C,则简单氢化物稳定性：X>W,A错误：没有 用D正确 说明是最高价氧化物对应水化物，不能判断其酸性强弱，B错误：W 2.C解析：只有通过共用电子才能形成共价过，A正确：两个原子形成 为C,Y为Si.二氧化硅和单质碳反应的化学方程式为2C+S0 分子，一定存在共用电子对，即形成共价键，B正确：成键原子间不但 商温2C0↑+S.该反应中C为还原剂.但是不能证明其非金属性强 存在相互吸引力，也存在相互排斥力，C普误：某些金属元素与非金 C错误：X为0.Q为A1.其简单离子的核外电子排布相同.此时原子 属元素也能形成共价键，如AC,D正确。 3.B解析：氯化钙中钙高子和氯离子之间只存在离子挝，A不符合题 序数越小半径越大，则简单离子的半径：Q<X,D正确 意：NO川中钠离子和氢氧根离子之何存在离子键，0和H原子之间 四技巧点拨 存在共价证，B符合题意：水分子中H和O原子之间只存在共价键 元素周期表片断结构型推断题一般给出两种估息：一是给出局部 C不符合题意：氯化钠中钠离子和氯离子之问只存在离子键，D不符 的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置。二是拾出某种 合题意 元常的位置特征，原子站构特征或由该元素形成的单质或化合物 4.B解析：根据同种非金属元素的原子间易形成非极性共价健，不同 的骑殊性质 种非金属元素的原子间易形成极性共价键判断各选项。N,O,中含 解答此类题目时，要先根据路出的某种元素的特殊结构或性质， 有离子键和氧元素之间的非极性共价键，A错误：H,0,分子的结构 确定孩元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其 式为一0一0一H,其中含氢氧极性键与氧原子之间的非极性键 他元素与该元素的位置关系，确定其他未知的元素 B正确：CH分子中只含有碳氢极性共价键，C错误：氯化按中含有氮 哀极性共价键和铵根离子与氯离子之间的离子键，D错误 6.(1)第二周期第VA族(2)2C05+S0片+2H'一2C10,↑+S0片+ 四技巧点拨 H,0(3)2A1+2Na0H+6H,02Na[A1(0H):]+3H2↑(4)BD 解析：(1)X为N元素，位于第二周期第VA族。(2)YTO,为 一觳来说，在相同的原予间形成的共价被称为非板性键，在不同 的原子间形成的共价健称为极性健 NaCO,根据题意可知NaCO,可以将Na2SO氧化为N2SO4,自身被 还原为C102,离子方程式为2C0+s0+2H一2C10,↑+s0号+ 5.A解析：只含有共价键的化合物是共价化合物.离子化合物中也可 H,0。(3)Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH,A1与NaOH溶液 能含有共价键，如氯化铵，故A错误：根据共价化合物的定义可知，只 反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为2A+2NaOH+6H0 要是共价化合物一定含有共价键，故B正确：含有离子键的化合物就 一2Na[A1(OH):]+3H2↑。(4)Y为Na元素，Z为A元素：金凤 是离子化合物.因此在离子化合物中可以含有共价键.但共价化合物 性越强的单质还原性越强，相应阳离子的氧化性越弱，A错误：金属 中不能含有离子键，故C正确：由问一种非金属元素的原子形成的共 性越强，则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，B正确：1m金 价键是非极性共价提，故D正确。 属从足量的稀硫酸中置换出氢气的多少与金属性强弱无关，C错 巴易错提醒 误：Na常温下能与水反应，A不能.说明Na的还原性更强，金属性更 强D正确 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如接盐中既 7.(1)氯同位素单质(2)2H202 la022H,0+02t 含有离子健又含有共价能：而共价化合物中只含有共价健。 (3)2H,0+2K一2K*+20H+H2↑(4)C>0>Na>A1 6.B解析：NH,中只含共价键，NH,属于共价化合物：NO2含有离子 (5)K0H>NaOH>A(OH);(6)H,(7)①D乙同学2BD 键和非极性共价键，Na,O2属于离子化合物：H2是单质，不是化合 解析：根据元素在周期表中的位置，①是H元素，②是0元素，③是F 物：Mg0只含离子键，属于离子化合物，故选B。 元素，④是Na元素.5是A1元素，6是S元素，⑦是C元素，8是K 7.D解析：0：为共价键构成的单质，不是化合物，故A不符合题 元素，⑨是Cm元素。(1)同周期元素从左到右非金屈性增强，同主 意：NH中化学键为离子键，NaH属于离子化合物.HⅢ中化学键为共 族元素从上到下非金属性减弱，①~⑨对应元素中，非金属性最强的 价键，化学键类不相同，故B不符合题意：C为共价键构成的单 元素名称是氟：元素①有H,D,T三种质子数相同、中子数不同的核 质，不是化合物，故C不符合题意：CCl,和H,S0,都属于共价化合物 素，它们互称为同位素，物质DT是同种元素组成的纯净物，属于单 都含有极性共价键，故D符合题意。 质。(2)H与0元素可形成10电子分子H,0和18电子分子H0:, 8.A解析：H、N,O三种元素的原子组合成化合物时可以形成共价化 M022H20+ 合物，如HNO,,也可以形成离子化合物.如NH,NO3,故A正确：Na H,0,分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H,0, 为活泼金属元素.S,0为活泼非金属元素，三种元素相互化合只能形 02↑。(3)元素②的简单氢化物是H,0,H,0与K反应生成K0H和 成离子化合物，故B错误：H0,C为非金风元素，各元索相互化合只 氢气.反应的离子方程式为2H20+2K一2K+20H+H1 能形成共价键而不能形成离子键，所以这三种元素相互化合只能形 (4)电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越多离子 成共价化合物而不能形成离子化合物，故C错误：H,S,0为非金属 半径越小，2，①④，⑤、简单离子的半径由大到小的顺序是G 元素，各元素相互化合只能形成共价键而不能形成离子键.所以这三 0>Na>A1+。(5)金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性 种元素相互化合只能形成共价化合物而不能形成离子化合物，故 越强，金属性：K>N>A1.所以最高价氧化物对应水化物的碱性由强 D错误。 到弱的顾序是KOH>NaOH>A1(OH),。(6)CaH,与H,0反应生成 9.C解析：②过氧根离子带2个单位负电荷，其电子式应为 Ca(OH),和氢气，该单质的化学式为H,。(7)①D甲同学的实验中氯 气能与K1反应生成碘单质，所以不能证明非金屈性：B>1,乙同学的 [:0:0:],错误：④金属阳离子的电子式直接用化学式表示， 实验能证明非金凤性：C>B>1.2气态氢化物越稳定，元素非金属 则钠离子的电子式应为Na,错误 性越强，HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明非金同性：Cl>B>I:简 10.D解析：HC1为共价化合物，没有电子的得失，其形成过程为H×+ 单阴离子还原性越弱，元索非金属性越强.C,Bˉ，厂的还原性逐渐 C一HC1,A错误：NaB为离子化合物，有电子的得失，其 增强，说明非金属性：C>B>I:故选BD 形成过程为Na十，Br:→Na[xBr:丁，B错误：氟化镁为离 第三节化学键 子化合物，镁离子与两个氟离子形成离子键，两个氟离子在镁离子两 白题 础过关 侧其形成过程为：护+Mg年：→[：丁Mg2[:订C错 题号1234567891012131415161718 误：0原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳分子，所以其形 答案D CB B A B D A C D B D C CB C C 成过程为·0·+C+·0·→0：1C::0,D正确 1.D解析：离子键存在的前提是必须有阴、阳离子，面离子键是阴，阳 离子间的静电作用.它包括静电引力和静电斥力.A错误：金属原子 11.(1)①：NN:②K[:F]③Na[:0:0:]2N 一般易失电子形成金属阳离子，面非金属原子一假易得电子形成阴 H 离子，故金属元素与非金属元素之间易形成离子键，但AC,中金属 Na[:S:]Na*5[H:N:H][:CI 元素A!与非金属元素C之间形成的是共价键，B错误：形成离子键 时不一定有电子的得失，例如通过复分解反应形成离子键时，设有电 子的得失，C错误：化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作 ⑥0：：C::0⑦H:0:0:H 必修第一册·RJ黑白题44 (2)①Br-BE20=C=0 17.C解析：氯气中含非极性键，水中含极性键，反应物中无离子键，不 存在离子键的断裂，A错误：氨化镁中含离子键，水中含极性键，反 ③H00-H④C一C-C 应物中无菲极性健，不存在非极性健的断裂，B错误：N202为含有 非极性键的离子化合物，C0,中含有极性键，碳酸钠中含有离子键 和极性键，氧气含有非极性键，反应中同时有离子键，极性共价键和 (3)①：d+xMg女+C: 非极性共价键的断裂和形成，C正确：NOH中含有离子键和极性共 价键，C,中含有非极性共价键，但生成物中没有非极性共价键的形 ②Ix+·0·+×I→H0H 成，D错误 18.C解析：离子化合物熔化时鼓坏离子键，Na,C0,和NOH都是高 H 33H+:N'→H:N:H 子化合物，熔化时都破坏离子键，故A正确：乙醇在水中以分子形 式存在，所以乙醇溶于水的过程中没有化学键被玻坏，故B正确：硫 ④na年.5年N→Nas:N 酸氢钠溶于水时发生电离，电离方程式为NaHSO,一Na+H+ SO片，所以有离子健和共价罐均被陵坏，故C错误：NaC1溶液中存 12.B解析：-一般来说.对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越 在钠离子和氯离子，NC周体中存在离子键，所以蒸发NC溶液 大，分子间作用力越大，A错误：分子内部的相邻原子之间强烈的相 得到NaC1固体的过程中有离子键的形成，故D正确 互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，这种作用力比较 四归纳总结 微弱，称为分子间作用力，B正确：分子间作用力主要影响物质的物 理性质，如熔点、沸点，溶解性等，C错误：分子间作用力的大小远小 化学健的破坏情况有如下几种： 于化学键，是一种比较弱的作用力，D错误 (1》化学反应过程中，化学健被破坏 13.D解析：C的非金属性强于S,因此H,S,HC的热稳定性依次增 (2)离子化合物的溶解或熔化过程 强，与分子回作用力无关，A错误；随着核电荷数的增加，肉族元素 溶解或嫁化，离子纯枝减 离予化合物 +阴、阳离子 的电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得 (3)共价化合物的溶解或熔化过程 电子能力逐渐减弱，所以非金属性逐渐减弱，B错误；NF D溶解过程：能与水反应的共价化合物（如S0,、C0,),共价键被 NCI,NaBr,Nal属于离子化合物，离子半径越大，离子键越弱，熔 位坏：离于共价化合物的电解质（如H2SO4,HC),共价键断裂生 沸点越低，C错误：CH。,SH:,GH,SH,阔于组成和结构相似的共 成肌，相离子 价化合物，影响熔、，沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对 分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，D正确 由分子两成的，如00，破泳分子门作用力 四技巧点拨 2熔化：共价 化合的 由原子沟成蓟、如5i0 氢键是一种较强的分子间作用力，不属于化学键，比化学键码得 破还兵价健 多，但比范德华力强。氯健主要影响物质的物理性质，分子间氧 (4》单质的嫁化戎溶解过程 健可使物质的惊，沸点升高.使物质在水中的溶解度增大，但不影 ①由分子构成的可体单质，如1，的升华，P,的城化只破坏分子问 响物质的稳定性（稳定性属于化学性质）。 作用力，而不破坏化学键。②由原子构成的单质，如金刚石、品依 硅，够化时破坏共价键③对于某些活泼的非金属单质，溶于水 14.C解析：氢键是某些氢化物（知NH,、0,HF等）分子间存在的 后，能与水反应，其分子中共价键被破坏，如C,F,等。 比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔点、沸点相 对较高，HF的沸点比HC的沸点高是HF分子间形成氢键所致， 无题 应用提优 故A正确：水在结冰时体积膨胀是因为在冰中水分子间更多地以 题号 1 234 5 678912 氢键结合，从而使冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，故B正 确：NH的稳定性取决于N一H键的强弱，与分子间能形成氢键无 客案BD C BB 关，故C错误：在氨水中氨分子和水分子之间也存在氢健，故 1.B解析：周态水和液态水中含有氢键，雪花→水→水蒸气主要是氢 D正确 键被破坏，但属于物理变化，共价键没有被破坏，水蒸气→氧气和氢 四易错提醒 气为化学变化，破坏的是极性共价键，故在变化的各阶段被破坏的粒 比较物质的熔、涕点时，要注意分子可可形成氯忙的几种物质，由 子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键。 于氢健的存在会使其弟点反常得高，如NH:,H20、HF等。 四归纳总结 共价化合物的三态变化克服的是分子间作用力：离子化合物溶于 重难聚焦 水一定破坏离子健，可能破坏共价健，熔融时破坏离子健 15.C解析：H0中，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子 不能都满足最外层为8电子结构，A错误；C2中，Be元素位于第 2.D解析：由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如 ⅡA族，2+2≠8.所有原子不能都满足最外层为8电子结构，B错 NH:C国于离子化合物，A错误：物质中不一定存在化学键.如 误：CC中，C元素位于第WA族.4+4=8，所以所有原子都满足昆 He,Ar,Kr等单原子分子中不存在任何化学键，B错误：CO,溶于水时 外层为8电子结构.C正确：PCl,中.P元素位于第VA族.5+5=10 会和水发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，干冰升华只是改变 所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，D错误 状态，只改变分子国作用力，C错误：共价化合物是原子同通过共用 四技巧点拨 电子对形成的，D正确 8电子稳定结构的判断 3.C解析：全氯类物质具有爆髮产物无污染等优点，所以属于绿色能 (1)经脸规律法：凡特合最外层电子数+1化合价1=8的原子最外 源，A正确：每个N中含有质子个数为7×5=35，B正确：N,中只含 层一胶均为8电子稳定结构 有N元素，只含有一种元素的纯净物属于单质，C错误：N中只含有 (2)试写结构法：判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电 非极性键，D正确。 子稳定结构，可利用其结构式或电子式进行判断，如N,中N原子 4.B解析：干冰升华克服分子间作用力，S0,由原子直接构成，熔化克 最外层有5个电子，N与N之间形成3个共用电子对，所以N中 最共价键，因此干冰(C02)易升华而石英(SO,)不易熔化，前者克服 的N原子最外层达到8电子稳定结构 的是分子间作用力而后者克服的是共价键，A正确：HC溶于水破坏 注意：H、B,B属于缺电子原子，若分子中含有这些原子，它们 共价键，B错误：冰中水分子间形成的氢键数目较多，使得分子间距 脏不能达到8电子稳定结构 离变大，导致冰的酱度比水小，C正确：C03的电予式为 0::C::0NC3的电子式为：C:N:C:,各原子均满足8 16.B解析：无线电飘率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”， 释放出氢原子，实质为水中化学键斯裂得到H原子，水中为H0 C 共价键则该“结合力”为共价键，故B项正确 电子稳定结构，D正确 正本参考答案黑白题45 5.B解析：C电子数为6.中子数为8，A错误：N,中两个氨原子之问 素的最高正价为+4价，则Y元素处于第WA族：Y元素与M元素同 为三对共用电子对，其电子式为：N::N:,B正确：S,N,属于共价 族，且原子序数：M>Y,则Y为C元素，M为Si元素：Y元素与乙元 化合物，C错误：该反应中C的化合价由0价升高到+2价，则生成 素相邻.且原子序数：Z>Y,则Z为N元素：化合物Z2X:为N,X,其 1molC0转移2ole,D错误。 1个分子的电子总数为18.则X含1个电子，X为H元素：Q元素的 6.C解析：CO,分子的空间结构是直线形，A正确：根据图示，在僧化 原子最外层比次外层少一个电子，则Q为C1元素。同周期自左向 剂作用下，C0中的化学键未完全断裂，B正确：生成C0,的过程中有 右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则元素 C一0键形成.没有形成非极性键，C错误：反应过程中，碳元索的化 的原子半径：S>C>N.A正确：非金属性越强，简单氢化物越稳定， 合价由+2价上升到了+4价.D正确 元素的非金属性：Si<C<N,则简单气态氢化物的稳定性：SH< 7.C解析：氯化钠是含有离子键的离子化合物，在高温下氯化钠受热 CH,<NH,B正确：NH,分子中既含有极性共价键又含有非极性 熔化.电离出阴、阳离子，离子键被破坏，故A错误；AC1属于共价 共价键，C正确：H,N,日三种元素可形成离子化合物NH,C1,D 化合物，故B错误HC是强电解质，溶于水完全电离，所以溶于水 错误 会电离出H和CI,但HCI为共价化合物，故C正确：氯化氢是共价 专题探究10 元素推断与元素周期律的应用 化合物.电子式是HC口：，故D错误 8.B解析：碱金属与Cm形成的球碳盐K,C0C.C之间以非极性共价 黑题 专强化 键结合，所以既有离子键，又有非极性共价键，A错误：实验测知该物 题号 质属于离子化合物，故熔隐状态下能导电.B正确：该物质为离子化 合物，Co形成的阴离子为一整体，则化学式为K,Co,C错误：1l 答案D K,C中含有阳离子为3ml,阴离子为1od,则阴、阳离子数目比为 1.D解析：由元素X,YZ和Q在周期表中的位置及元素Q位于第四 1:3,D错误。 周期则X位于第二周期，Y,乙位于第三周期，X、YZ原子的最外层 9.D解析：由H2O2的分子结构图可知，H2O2的结构式为 电子数之和为17，设X的最外层电子数为x,则x+x+2+x+3=17,解 H一0一0一H.放A正确：H,02为共价化合物，含有H一0极性健和 得：x=4,则X为C,Y为S,Z为C,Q为As。一般电子层数越多，原 00非极性键，故B正确；H,0,与S0在水溶液中反应的化学方程 子半径越大，同周期元素的原子从左至右原子半径减小，则原子半径 式为H,02+S02一H,S0,HS0,为强电解质，完全电离，反应的离 为r(Q)>r(Y)>r(Z),A正确：元素Y为S元素，有-2、+4.+6等多种 子方程式为s02+H,02一2H+S0,故C正确：H,0,与s0,反应 价态，B正确：S,C1的非金属性较强，二者的最高价氧化物对应的水 的化学方程式为H,0,+S0,—H,S0,,反应过程中有共价键断裂， 化物均为强酸.C正确：A的最高价为+5，Q的最高价氧化物的水化 同时有共价键形成，但设有离子键的形成，故D错误 物为H,Q04,D错误。 10.(1)H:N:N:H-2(2)H:0:d:(3)H:s:H 2.C解析：根据元素X,Y的单质均为空气的重要组成部分，可知X,Y 为N元素和0元素的一种，结合4X+IHe7Y+'H知，Y的质子 HH H 数大于X,则X为N元素，Y为0元素，根据Z+He一一2C+n.可 (4)Na[H:B:H-(5)H:N:H(浅H:0:0:H,H::H 知Z的质子数为4.则Z为B。X,Y的单质N2、02均可发生还原反 H 应，如N+3Mg点尴Me,N,.0,+2Mg点尴2Me0.A正确：X.Z的最高 等，合理均可) 价氧化物对应的水化物为HNO,和B(OH),依题意，Z单质及化合 物的性质与A!类似.可知X,Z的最高价氧化物对应的水化物均与强 11.(1)碳氧缓铝(2)三■A(3)·C·+4×H→HCH 碱反应，B正确：N,不存在常见的同素异形体，C错误：N元素与H元 H 素可形成NH3,N,H:等化合物，0元素与H元素可形成H20,H2O (4)0一C一0(5)离子化合物验证其熔融物是否异电.若导电 等化合物，D正确。 则为离子化合物.若不导电则为共价化合物 3.C解析：X、Y,Z、W,R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 解析：由A的电子式可知.A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且 是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素：Y元素的最高正 小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为 价与最低负价的绝对值相等，处于第WA族，Z的核电荷数是Y的2 氧：0.1molC可以从酸中置换出0.1molH2,则C为+2价金属，故为 倍，Y只能为C元素，则Z的核电荷数为12，则Z为Mg:由原子序数 镁：根据D离子的电子层结构可知D为铝。 可知，W,R处于第三周期，W的最外层电子数是最内层电子数的3 (1)分析可知，A,B,C,D分别为C0,Mg.A1.元素的名称分别为碳 倍，其最外层电子数为6，则W为S元素：R的原子序数大于S,则R 氧，钱、铝。(2)D元素为铝，位于周期表中第三周期第ⅢA族 为C1。同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：乙>W> (3)A的简单氢化物为甲烷，其由1个碳原子与4个氢原子生成.可 R,A正确：非金属性：C>S,则简单氢化物的热稳定性：B>W,B正确： W和X形成H,S,含有共价健：W和乙形城Mg5,含有离子健，C错 表示为·C·+4×H→H,C”H。(4)C和氧气充分反应生成二 误：Y为C元素，其最高价氧化物对应的水化物碳酸是弱酸，D正确 H 4.D解析：ab,e、d,e五种短周期元素：由图分析可知，、b均为短周 氧化碳，为直线形，结构式为0一C一0。(5)B与C形成的化合物 期第IA族元素，与其他元索相比，a的原子半径最小，b的原子半径 为氧化镁，为离子化合物：检验方法为验证其熔融物是否导电，若导 最大，故a是H,b是Na:c,d的原子半径较c的小且最外层电子数分 电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。 别为4.5，故e是C,d是N:e最外层电子数为6且原子半径小于钠， 四易错提醒 是S。电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越 离子化合物中含有朋、阳离子，但圆态离于化合物不能导电，周为 大.离子半径越小：飞a的电子层数小于s,则Na的半径小于s2的 其中的阴、阳离于不能自由移动，离子化合物只有在常于水或心 半径.A错误：N与S可同时存在于硫酸铵这一离子化合物中，B错 融歌态下才能乎电。共价化合物在花融状态下不存在自由移动 误：根据非金屈性越强.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，®，d 的阴，阳离子，不能导电，属于电解质的共价化合物在溶于水时能 最高价氧化物对应水化物的酸性：“<d,C错误：常温常压下，碳的氧 电离出自由移动的阴、阳离子，因而其水落液能导电。 化物大多数为有机化合物，其中气、液，固三态均有.D正确 5.B解析：W,X、Y,乙是原子序数依次递增的短周期主族元素，且W 压轴挑战 X、Z分别位于不同周期，则W为H,X在第二周期，Z在第三周期.Z 12.D解析：短周期主族元素X,Y,Z,M,Q的原子序数依次增大，Y元 的企属性在同周期元素中最强，则乙为飞：根据图中信息可知一个 必修第一册·RJ黑白题46