4.2 元素周期律-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第二节 元素周期律 课时1 元素索性质的周期性变化规律 白题 基础过 限时：25min 题型1元素周期律 最高价 1.下列关于元素性质递变规律的说法正确的是 +7 ( A.第IA族金属元素从上到下，金属性逐渐 +3 增强 +2 B.第IA族元素从上到下，简单氢化物稳定 + 性逐渐增强 2 原子序数 C.元素原子的最外层电子数越多，金属性 A.①、②形成的化合物的摩尔质量可能是 越弱 44g·mol D.第三周期非金属元素从左到右，非金属性 B.①、③可以按原子个数比1：1形成化合物 逐渐减弱 C.②、③形成的化合物是两性物质 2.(2024·贵州铜仁高一期末)运用元素周期律 D.单核简单离子半径大小为②<③ 分析下面的推断，其中正确的是 ( 题型2微粒半径大小的比较 A.硒(Se)与硫同主族，H,Se是无色、有毒、 5.已知下列元素的原子半径，磷原子的半径 比H,S稳定的气体 (100m)可能是 ( B.铊(TI)与铝同主族，其单质与盐酸和NaOH 原子 0 Si 溶液均能反应产生H, 半径/(10"m) 0.751.020.741.17 C.锂(i)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li,02, 锂溶于水生成一种强碱 A.0.80 B.1.15 D.砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不 C.1.19 D.0.70 溶于水也不溶于稀硝酸 6.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比 3.(2024·黑龙江哈尔滨高一月考)已知1~18 最大的是 ( ) 号元素的离子W、X、Y2和Z都具有相 A.Lil B.NaBr 同的电子层结构，下列关系正确的是( C.CsF D.KCI A.原子序数：c>d>b>a 7.(2023·重庆高一月考)下列粒子半径大小的 B.离子的还原性：Y2>Z 比较正确的是 ( C.氢化物的稳定性：H,Y>HZ A.原子半径：F>CI D.原子半径：X<W B.原子半径：Na>S>Cl 4.如图中曲线表示短周期元素的原子序数（按 C.离子半径：S2<CI<K<Ca2+ 递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的 D.第三周期元素简单离子的半径从左到右逐 关系，下列叙述不正确的是 ( 渐减小 必修第一册RJ黑白题104 8.(2024·广东深圳高一月考)下图是部分短周 D.实验①②中滴入酚酞后的溶液均变红色 期元素原子半径与原子序数的关系图。下列 10.下列实验不能达到实验目的的是 ( 说法错误的是 选项 实验操作 实验目的 1原子半径/nm 0.21 CL2、Br2分别与H 比较氯、溴的非金 0.17 反应 属性强弱 .13 向MgCL2、AICl,溶液 比较镁、铝的金属 0.09 B 中分别滴加少 性强弱 0.05 量NaOH 原子序数 A.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>M 测定同温、相同物质的 B.Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y>R 比较硒、硫的非金 量浓度的H,Se0, C.简单离子的半径：X>Z>M 属性强弱 H,SO,溶液的pH D.自然界中任何一种R原子的质量数都是 35.5 Fe、Cu分别与稀盐酸 比较铁、铜的金属 D 题型3元素金属性和非金属性强弱的比较 反应 性强弱 9.(2024·河南商丘高一期末)元素的性质随着 11.(2024·湖北武汉高一期末)某同学设计下 原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利 列实验探究碳、硅元素非金属性的相对 用如图所示实验验证某些金属元素的金属 强弱。 性，下列说法错误的是 ( 已知：①酸性强弱：亚硫酸>碳酸 序号 实验 现象 ②Cu+2H,S0,(浓)△Cus0,+s0,↑+2H,0 浓HS0 酚缺 钠块熔成光亮 ① 小球，在水面四 水盏 处游动 铜片 酚 钾块表面出现 2 饱和NaII),溶液Na,Si),落液 小火球 9 B 水 222 下列说法正确的是 ( 左侧试管无明 A.圆底烧瓶中的反应，浓硫酸体现氧化性和 3 显现象，右侧试 酸性 管中溶液变红 B.实验时，应先点燃酒精灯，再打开分液漏 斗活塞 A.对比实验①②现象可知金属性：Na>K C.装置B中产生CO,可说明硫元素的非金 B.实验③开始前应用砂纸打磨除去表面氧 属性强于碳元素 化膜 D.装置C中生成白色沉淀可说明碳元素的 C.对比实验①③现象可知同周期元素金属性 非金属性强于硅元素 随着原子序数的递增而减弱 第四章黑白题105 黑题 应用提优 限时：35mim 1.(2024·江苏盐城高一月考)下列关于物质性 法正确的是 ( 质的比较，正确的是 ( 元素代号 原子半径/nm 最高正价 最低负价 A.酸性强弱：HF>HBr>HC X 0.37 +1 -1 B.离子半径大小：02>N Y 1.86 +1 C.碱性强弱：LiOH>NaOH>KOH Z 1.43 +3 D.金属性强弱：K>Mg>Al N 0.88 *3 2.下列事实不能用元素周期律解释的是( M 0.99 +7 -1 A.酸性：H,S0>H,C0 R 0.75 +5 -3 B.还原性：S2>C Q 0.74 -2 C.气态氢化物的稳定性：NH>CH, A.离子半径：Y>Z+>M D.CL,从KI溶液中置换出I2 B.气态氢化物稳定性：RH>H,Q 3.(2023·山东日照高一月考)下列实验事实不 C.Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个 能作为实验判断依据的是 ( 数比不同 A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 D.Y、乙、M三种元素的最高价氧化物对应水 B.Br与L,分别与足量H,反应，判断溴与碘的 化物两两之间能反应 非金属性 6.(2024·广东茂名高一期末)如图是部分短周 C.硅酸钠溶液中通入C0,气体，判断碳与硅 期元素化合价与原子序数的关系图，下列说 的非金属性强弱 法错误的是 D.在MgCL,与AICl,溶液中分别加入过量氨 化合价 水，判断Mg与Al的金属性 4.(2024·浙江绍兴高一月考)短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是短周期 原子序数 中非金属性最强的元素，X是所在周期中原子 半径最大的元素，Y的最外层电子数是最内层 A,由图可知并不是所有元素的化合价都具有 电子数的3倍。下列说法正确的是( 负价和正价 A.简单离子半径：Y>Z>W>X B.原子半径最大的是Y B.气态氢化物的稳定性：Y>Z>W C.简单氢化物的稳定性：R>W C.X与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数 D.R的氧化物对应的水化物为强酸 比均为2：1 7.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次 D.由X和Y两种元素形成的化合物只有 增大，R的最简单气态氢化物是天然气的主要 一种 成分，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原 5.(2023·吉林长春高一期末)几种短周期元素 子相同。元素X和Z形成化合物G,G中X 的原子半径及主要化合价如下表，下列说 和Z元素的质量之比为23：16。可溶性化合 必修第一册RJ黑白题106 物E和F分别含元素Y、X,在10mol·L 压轴挑战 E溶液中滴加1.0ml·LF溶液，产生沉淀 9.(2024·山西长治高一期末)某校 的物质的量与F溶液体积的关系如图所示。 化学学习小组分别设计了一组实 下列说法一定正确的是 验来探究元素周期律。第一小组 根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸 ↑沉淀nol 0.01 之间的关系，设计了如图所示装置来完成元 素非金属性强弱比较的实验探究。 一稀夜 浓酸 02动30布500器液ml A.原子半径：X>Y>R B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>R 图2 C.X和Y的单质组成的混合物不能完全溶 已知：I稀硝酸具有挥发性。 于水 Ⅱ.H,SiO,是难溶于水的胶状沉淀。 D.金属性：Y>X Ⅲ.常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应生成 8.(2024·江苏无锡高一期末节选)下表是部分 氯气。 元素周期表的结构图，表中每一个序号代表 (I)第一小组为比较C、N、Si的非金属性强 一种元素。请根据要求回答下列问题。 弱，用图1装置进行实验。 ①烧杯中的现象为 其中C02与Na,SiO,溶液发生反应的离子方 ① 程式为 ②根据实验现象，第一小组得出的结论是： 3 4 元素的非金属性由强到弱的顺序为 但其中存在的问题是 (1)①在周期表中的位置是 (2)②、③、④、⑤四种元素的离子半径最小的 (2)第二小组设计了图2装置来验证卤素单 是 (写离子符号)。 质的氧化性强弱和潮湿的氣气具有漂白 (3)②的最高价氧化物对应的水化物与④的 性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的 单质发生反应的离子方程式为 棉花、湿润的淀粉-碘化钾试纸、湿润的红色 滤纸条。 (4)下列事实能判断②和③的金属性强弱的 ①写出A处发生反应的离子方程式： 是 (填字母)。 a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 ②第二小组通过实验 (填“能”或 b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 “不能”)得出实验结论：氧化性：C2>Br2>L2: c.相同温度下，最高价氧化物对应水化物的 原因是 溶解度大小 进阶突破拔高练P15 第四章黑白题107 课时2元素周期表和元素周期律的应用 白题 基础过关 限时：25min 题型1元素周期表和元素周期律的应用 4.有一位同学，在学完周期表的知识后，大胆预 1.下列说法错误的是 测了第120号元素可能具有的性质，其预测结 A.作半导体材料的元素大多数位于元素周期 果不正确的是 ( 表中金属元素和非金属元素的交界处 A.该元素位于周期表中第八周期第ⅡA族 B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的 B.该元素最高价氧化物对应水化物具有强 右上方区域内 碱性 C.制造催化剂的元素通常在元素周期表的左 C.该元素在自然界中并不存在，属人造元素， 下方区域内 且具有放射性 D.在元素周期表的过渡元素中寻找制造耐高 D.与同族已发现的其他元素相比，该元素原 温和耐腐蚀合金材料的元素 子半径大、密度大、熔沸点高 2.如图所示，元素周期表中金属元素和非金属 5.(2024·河北衡水高一月考)中国科学院院士 元素的分界线用虚线表示。下列说法正确 张青莲教授曾主持测定了钢(ln)等9种元 的是 ( 素相对原子质量的数据，被确认为国际标准。 铟与铷(，Rb)同周期，下列说法错误的是 A 下A VA VIA A.In是第五周期第ⅢA族元素 期 Si B.5n的中子数与电子数的差值为66 同期 Ge C.原子半径：ln<Rb Sh Te 六 D.碱性：In(OH),<RbOH 周期 Po 6.(2024·重庆高一月考)镓(31G)与砷(aAs)》 A.元素①是A1,具有两性 形成的化合物碑化镓(GaAs)作为第三代半导 B.元素②的最外层有6个电子 体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着 C.虚线左下方的元素均为金属元素 5G技术的发展，它们的商用价值进入了“快 D.在虚线的右上方，可寻找耐高温材料 车道”。下列有关说法不正确的是()》 题型2元素周期表、元素周期律的预测功能 A.Ga位于元素周期表第四周期 3.(2023·辽宁沈阳高一期末)锗是一种重要的 B.Ga为门捷列夫预言的“类铝” 半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装 C.砷在通常状况下是固体 置，锗(Ge)是第四周期第VA族元素，位于周 D.砷化氢(AsH)比NH,稳定 期表中金属元素与非金属元素的交界线上。 题型3元素“位一构一性”关系的应用 下列叙述正确的是 7.(2023·湖南郴州高一期末)硒(Se)是人体健 A.锗的单质具有半导体的性能 康必需的一种微量元素。已知S的原子结构 B.锗是金属性很强的元素 示意图为③86， 下列说法不正确的是 C.锗化氢(GeH,)稳定性很强 D.锗酸(H,GO,)是难溶于水的强酸 必修第一册RJ黑白题108 A.该元素处于第四周期第MB族 X Y B.SeO,既有氧化性又有还原性 Z w C.该原子的核电荷数为34 A.X的最高正价和最低负价的代数和可能 D.酸性：HBrO4>H2SeO 为0 8.(2024·福建厦门高一月考)短周期主族元素 B.W有可能周期数等于其族序数 C.X的气态氢化物有可能与其最高价氧化 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中 物对应的水化物反应得到盐 含最最高的元素，X、Y原子的最外层电子数 D.元素的非金属性：Y>W>Z 之比为2：3，Z是短周期中金属性最强的元 素，W原子与X原子的最外层电子数相同，下 11.如表是元素周期表的一部分，针对表中的 ①~①号元素，用元素符号或化学式回答以 列说法正确的是 下问题： A.Z位于元素周期表中第二周期IA族 B.X的非金属性比Y的强 IAIAⅢA IVA VA VIA VIA O ① C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 ② ③④ ⑤6 ① ⑧ D.原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z) 四 ⑨ 0 9.(2024·河北衡水高一月考)依据已知信息. (1)在③~⑦号元素中，原子半径最大的是 由元素的原子结构和元素在周期表中的位 (填元素符号)，其离子的结构示意 置，判断下列预测或推理错误的是 图为 选项 已知信息 预测或推理 (2)①~0号元素中，最高价氧化物对应的 钠在空气中燃烧生 锂在空气中燃烧生 A 水化物中酸性最强的是 (填化学 成Na,02 成Li,02 式，下同)，碱性最强的是 ,呈两性 2Mg与水反应缓 的氢氧化物是 :三者相互反应的离 6Ba(第ⅡA族)与 B 慢，nCa与水反应 子方程式为 水反应会更快 较快 HC在1500℃时分 HBr的分解温度介 C 解，Hl在230℃时 (3)元素②的一种原子的质子数比中子数少 于二者之间 分解 1,则mg此原子形成的简单离子中含有的 钠在自然界中以化合 K在自然界中以化 电子的物质的量为 mole 0 态存在 合态存在 (4)在⑦与0的单质中，化学性质较活泼 10.(2024·广东深圳高一期末)短周期主族元 的是 ,可用什么化学反应说明该 素X、Y、,Z,W在周期表中位置如图，下列表 事实： 述错误的是 (写出反应的化学方程式)。 第四章黑白题109 黑题 应用提优 限时：35mim 1.(2023·安微淮北高一月考)1869年门捷列夫 的是 ( 把当时已知的元素根据物理、化学性质进行 排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位 己 置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始 A.乙为K元素，庚元素为Ga元素 记录如下： B.丙的焰色试验为黄色 B=11 A=27.4 ?=68（甲】 C.丙与庚的原子核外电子数相差12 C=12 Si=28 ?-70(】 -14 P-31 45=75 D.丁的最高价氧化物对应的水化物能与碱发 0=16 S=32 Se=794 F=19 Cl=35.5 r=80 生反应 下列说法不正确的是 4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相 ( 对位置如图所示。 A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第 ⅢA族 Y Z B.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强 W 于CH 已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列 C.原子半径比较：甲>乙>Si 说法正确的是 D.推测乙可以用作半导体材料 A.原子半径：X<W 2.(2024·陕西西安模拟)短周期主族元素X、 B.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判 C.Z与Na形成两种离子化合物阴、阳离子个 断下列说法正确的是 数比均为1：2 ( D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 元素 Z W 5.(2023·福建龙岩高一月考)短周期元素甲、 最高价氧化物对应 HZO 乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置 的水化物 如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分 0.1mol·L溶液 1.0013.00 1.57 0.70 别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判 对应的pH(25℃)】 断正确的是 () A.常温常压下，上述元素的单质都呈固态 B.四种元素的氧化物均不止一种 C.简单离子半径：W<Y D.简单氢化物的稳定性：X<Z A.甲一定是金属元素 3.(2024·河北衡水高一期末)甲~辛等主族元 B.庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原 C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物可以 子序数相差3，己是地壳中元素含量第二多的 相互反应 元素，丙与庚属同周期元素。下列判断正确 D.气态氢化物的稳定性：庚>已>戊 必修第一册RJ黑白题110 6.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与 A.优良的催化剂 B.半导体材料 其常见化合价的关系如图所示，下列关系 C.合金材料 D.农药 不正确的是 ( 压轴挑战】 化合价 8.X、Y、Z、W、T是原子序数依次增 +4 大的五种短周期元素，且X、Y、Z 3 +2 W的原子序数之和为32。其中X是元素周 + -+X 原子序数 期表中原子半径最小的元素，Y、乙左右相 邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自 A.元素X可能为锂 来水的杀菌消毒。 B.原子半径大小：r(M)>r(W) 请回答下列问题： C.X,W中各原子均达8电子稳定结构 (1)W元素在周期表中的位置为 D.元素气态氢化物的稳定性：YH>MH 7.(2024·甘肃兰州高一月考)元素周期表体现 (2)Y元素的气态氢化物与其最高价氧 了元素“位一构一性”的关系，揭示了元素间 化物对应水化物可以相互反应，写出其 的内在联系。如图是元素周期表的一部分： 离子方程式： (3)Y和T两元素的非金属性强弱为 Y T(填“>”“<”或“=”)。可以验 证该结论的方法是 (填序号)。 A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 TI Pb Bi Po B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性 请回答下列问题： C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (1)Ga在元素周期表中的位置为第 D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度 周期第 族。 E.比较这两种元素气态氢化物的还原性 (2)Sn的最高正价为 C1的最高价 (4)某化学兴趣小组欲通过实验探究元 氧化物对应水化物的化学式为 Bi 素N、C,Si的非金属性强弱。已知：硅酸是 的最高价氧化物为 胶状沉淀。实验装置如图： (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是 (填元素符号)。 司体液溶液 ②H,As04、H2Se0,的酸性强弱：H,As0, ①溶液a和溶液b分别为 溶液、 H2S0,(填“>”“<”或“=”，下同)。 溶液。（填溶质化学式，下同） ③氢化物的还原性：H,0 H2So ②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱的顺 ④原子半径比较：N Sie 序为 (4)可在图中分界线（虚线部分）附近寻找 (填字母)。 进阶突破拔高练P15 第四章黑白题111②结合由强制弱的反应规律可判断出氯的非金属性比溴、碘强，但 因没有比较出来溴单质与琪单质氧化性的强弱，也就无法得出溴 碘两种元素非金属性的相对强弱，因此无法得出相应的结论 8.(1)0.Mg (2)BCE C D A (3)Mgo (2)乙同学的设计不合理，氯气与NaBr溶液反应后，未反应的C 与KI溶液接触而发生反应，因此无法比较出B:的非金属性与I的 非金属性强弱。(3)C处棉花中有液溴.与薩有淀粉-K1溶液的棉 NC(4)N3,F 花E接触后，E慢慢出现蓝色，推出有【，生成，说明B,将厂氧化成 解析：由原子或离子结构示意图可知：A为氯原子，B为氧离子C为 12,丙同学证明了溴与碘的非金属性强弱关系，结合甲同学的实验 氖原子，D为钠原子，￡为镁离子 可以得出氯、溴，碘三种元素非金属性的相对强弱。 第一节 阶段综合 9.(1) (2)Na(3)HF(4)2Na03+2H0= 黑题 阶段强化 4Na0H+0,1 Na203 题号1234567 解析：根据元素在周期表的位置可知①-⑨九种元素分别为H、C,N 答案DBBCDAC 0F,Nm,Si,S、C。(1)②为C,元素名称为碳：8为S,原子结构示怠 1.D解析：由信息可知，金银铜铁养轻谈炭等皆是元质，均为元素，日 前周期表中有1)多种元素，则现在人类发现的化学元素多于六十 图为(+16 86 (2)九种元素中，属于腻金属元素的为⑥Na 四种，A正确：“养，轻淡”即“氧，氢、氨”三种元素，均为短周期主族 元素，B正确：金银钢铁为金属元常，养轻淡炭均为非金属元素，八种 (3)元素非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，①⑤和①⑨形成 “元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”，C正确：原子可 化合物分别为HF,HC,非金屈性：F>C1,故热稳定性最高的是HF 再分，原子由质子、中子、电子构成，则“微甜”是构成物质的基本微 (4)④为0，⑥为Na.两者形成的一种化合物常用作供氧剂，为N 粒，可再分，D情误 2.B解析：电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量越高，A错 0,④的最简单氢化物为H20,两者发生反应2Na03+2H20 4Wa0H+02↑，其中还原剂为Na,02 误：某粒子的结构示意图为+)28，若为原子则x等于10.若为阴 10.(1)平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下2Mn0:+10C1+8H =2M+5C2↑+4H20(2)淀粉-K1溶液变成蓝色Cl2+2Br 离子则x小于10，若为阳离子则x大于10，B正确：中子数为18的氯 原子，质量数为35，可表示为C口，C错误：第四周期K.Ca等元素原 B2+2C(3)打开活塞b,将少量C中溶液滴人D中，关闭活 子的M电子层上均不为18个电子，D错误 塞b,取下D振荡，静置(4)确认C黄色溶液中无C12,排除C2对 3.B解析：第三周期第MA族元素为S,与S元素“相邻”的元素为0 溴置换碘实验的干扰 P,CI和S。电子总数是最内层电子数4倍的元素为O,与S元素一 解析：实验I:打开K,关闭K,、K,打开活塞，滴加的浓盐度在A 定”相邻”，A不符合题意：最外层电子数是最内层电子数25倍的主 中与KMnO,反应生成C,进人E中与KI反应，验证C,与I,的氧 族元素，最外层电子数为5，可以为N元素或P元素，不一定与S元 化性强弱：实验Ⅱ：关闭K,打开K,,K,,氯气进人B和C中， 素“相邻”，B符合题意：主族元素最外层电子数为1~8，最外层电子 与NB反应.，当B和C中的溶液都变为黄色时，证明B,C中 数是次外层电子数05倍的主族元素为Si或L五，与S元素一定不“相 的NB中均有少量氯气进入，关闭K,:实验Ⅲ：继续向B中通入 邻”，C不符合题意：质子数为34的元素为Se,与S元索一定“相邻”， D不符合题意 C2,当B中溶液由黄色变为棕红色时.证明NBr已被反应完全，验 4.C解析：号N的中子数为14-7=7，A正确：该过程涉及号N、70 证氯气和溴的氧化性强弱，关闭活寨a,停止产生氯气：实验N:打 H、H四种核素，B正确：O2与6O2是氧元素的两种核素形成的 开活塞b,使C中反应生成的溴进人D中，验证溴的氧化性强于碘 单质，不互为同位索，C错误：H与H是氢元索的两种核素，互为同 第二节元素周期律 位素，化学性质基本相同.D正确 5.D解析：RO中共有x个电子，R原子的质量数为A,则RO月的序 课时1元素性质的周期性变化规律 尔质量为(A+48)g·ml',R0;的质子数等于其电子数诚去所带 白题 过关 负电荷数，为x-n,则agRO等中含有质子的物质的量为 (4+48)g:ml(n）严A种8x-m)mm,故选D。 题号1234567891011 6.A解析：根据该同学设计的元素周期表的形式和位置可知：X的原 答案ADBDBCBDABA 子序数为7，乙的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N,Z为 1,A解析：第IA族金属元素从上到下，原子半径随着原子序数增大 O.Y为P,故A正确：白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元 而增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐 素，故B错误：同周期自左向右原子半径送渐减小，原子半径：N>0, 渐增强，从上到下金属性逐渐增强，A正确：同主族元素从上到下，原 同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：P>N,因此原子半径 子半径随着原子序数增大而增大，原子核对最外层电子的吸引力逐 P>N>0,故C错误：非金属性：0>N>P,非金属性越强，气态氢化物越 渐诚小，所以得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐碱弱，即非金属性： 稳定，因此最稳定的是H20,赦D错误 F>C>B>1.非金属性越强.其氢化物越稳定，故第MA族元素从上到 7.C解析：在元素周期表中，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非 金属性逐渐减弱，故Y的非金阃性比W强，A正确：X、乙位于同一主 下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，B错误：元素的金属性和非金属性 族，形成的简单离子Z比X多一层，故简单离子半径：Z>X.B正确： 强弱与元素原子最外层电子数多少无必然关系，C错误：第三周期非 Y,W位于同一主族，最外层电子数相等，元素性质有相似性，一般其 金属元素具有相同的电子层数，从左到右，原子半径随着原子序数增 最高正价相等，但也有特殊性，如Y、W分别是0，S时，0无最高正 大而诚小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强.所以得电子能力 价，S的最高正价为+6价，又如Y、W分别是F,C时，h于F的非金 逐渐增强，非金属性逐渐增强，故D错误 属性极强，F无正价，C的最高价为+7价，C错误：当X、Y分别位于 2.D解析：晒(Se)与硫同主族.非金属性：S>Se,气态氢化物稳定性： 第1A族、第ⅡA族时，X,Y、Z、W可分别是i.Be,Na,Mg,四种元索 H,S>H,S,A错误：轮(TI)与铝同主族，金属性：T门>A1,单质的还原 均为金属元素，当X,Y位于第WA族、第VA族或第VA族，第门A 性：T门>A,刀可以与盐酸反应生成氢气，但不与氢氧化钠溶液反应 族或第ⅥA族，第IA族时，四种元素均为非金属元素，D正确。 B错误：：金属性比钠弱，锂单质在氧气中燃烧，只能生成氧化锂， 四技巧点拨 C错误：At和I凤于同一主族，非金属性：A1<L,气态氢化物的稳定 要把元素周期表的轮所图清晰地记在陆海里，尤其是前三周期 性：HA<Hl,Hl不稳定，由此可知HAt不稳定。AgC,AgBr、Ag均不 这样就可快速准骑地推断元素。 溶于水也不溶于稀硝酸，由此可推出AgA不溶于水也不溶于稀硝 酸，D正确。 必修第一册·RJ黑白题40 四归纳总结 液的H,能比较硒，硫的非金属性强弱，C不符合题意：元素金属性 越强，其单质越易和稀盐酸反应，Fe和稀盐酸反应放出氢气，C:与 元素周期律包括元素原子（离子）半径、元素化合价，非金属性与 稀盐酸不反应，D不符合题意。 金属性等的递变规律，可进一步解释金属单质活泼姓以及其最高 11.A解析：圆底绕瓶中的反应是C:与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二 价氧化物对应水化物硫性的强丽、前单离子的氧化性强弱：非金 氧化硫和水，浓硫酸体现氧化性和酸性，A正确：实验时.应先打开 属单质活泼性及其简单氯化物的缘定性、最高价氧化物对应术化 分液漏斗，使浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，再点燃酒桔灯，可以防 物酿性的强弱、简单离子的还原性强弱等。但不能对非会属氢化 止用和氧气的反应，B错误：装置B中产生二氧化碳，不能说明硫元 物的熔点或沸点高低、非全属简单氢化物水溶液的酸性强弱，盐 素的非金属性强于碳元素，因为亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物 的有美化学性质作出解释 对应的水化物，C错误：从装置B到装置C的气体中可能含有二氧 3.B解析：1~18号元素的离子W3、X、Y2和，Z都其有相同的电子 化硫，则装置C中生成白色沉淀，不能说明碳酸的酸性强于硅酸，所 层结构.X、W是阳离子，Y乙是阴离子，所以X.W位于Y,乙的下一周 以不能说明碳元素的非金属性强于硅元素，D错误 期：再根据所带电荷数.期W的原子序数大于X,Z的原子序数大于Y 应用提忧 原子序数：>>>c,A错误：Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比 Y强，所以阴离子的还原性：Y2>Z,B正确：乙元素的非金属性比Y 题号1234567 强，所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定，C错误：X与W是同周期元 素，X的原子序数小于W,所以X的原子半径大于W,D错误 答案DADA D DA 4.D解析：①的常见最高化合价为+5价，②的常见最高化合价为0 1.D解析：非金属性：F>C>Br.气态氢化物稳定性：HF>HC>HBr,氢 价，③的常见最高化合价为+3价，三种元素均为短周期元素，则① 化物越稳定，其在水溶液中越难电离出H,酸性越弱，则酸性强弱： 为N元素.2为0元素，③为A1元素：①，2形成的化合物N,0的摩 HF<HC<HBr,A错误：02和N电子层结构相同，核电荷数越大，离 尔质量是44/ol,A正确：D,③可以形成化合物AIN,原子个数比 子半径越小，则离子半径大小：O2<N,B错误：金属性：Li<Na<K, 为1：1，B正确：2、③形成的化合物为A山0，氧化铝与强酸，强碱 则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：LiOH<NaOH<KOH,C错 均能反应，是两性物质.C正确：电子排布相同的离子，原子序数越 误：因金属性：K>Na>Mg>Al,则金属性：K>Mg>A,D正确 大.离子半径越小，则单核简单离子半径大小为02>A1·,D错误。 2。A解析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸 5.B解析：磷在周期表中位于硅和硫之闻间.因此半径(10m)也介于 性越强，H,S0,不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释.A符合 二者之间(1.02~1.17)，选项中符合要求的只有1.15.故选B。 题意：硫的非金属性弱于氧，故还原性：S>C,能用元素周期律解 6.C解析：选项中各化合物的阳离子都为碱金属元素的金属阳离子 释，B不符合题意：N的非金属性强于C,所以气态氢化物的稳定 核电荷数越大，离子半径越大，阴离子都为南素阴离子，核电荷数越 性：NH>CH,能用元素周期律解释，C不符合题意：氯的非金属性强 大，离子半径越大，则阳离子半径最大的是C+,阴离子半径最小的 于碘，所以，从K1溶液中置换出I,,能用元素周期律解释，D不符 是F”,所以阳离子半径和阴离子半径之比最大的是CF 合题意 7,B解析：F与C属于同一主族元素，随着电子层数的递增，原子半 3.D解析：金属性越强，侧与冷水反应越剧烈，钠与冷水比镁与冷水反 径逐新增大，所以原子半径：C1>F,放A错误：Na,S.C属于同一周期 应刷烈.因此钠的金属性强于镁，A不符合题意：肉索单质与氢气化 元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐碱小，故B正确：电子排布 合越容易.非金属性越强，所以能根据B,与1，分别与足量的H,反 相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故C错误：第三周期元素 应，判断溴与碘的非金属性强羽，故B不符合题意：非金属性越强，相 简单阳离子的半径从左到右逐渐减小，但简单阴离子的半径大于简 应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强.硅酸钠溶液中通人C0, 单阳离子的半径，故D错误 产生白色沉淀硅酸，根据较强酸制备较弱酸可知.碳酸的酸性较强. 8.D解析：同周期元索原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子 故C不符合题意：在MgC,与AC3溶液中分别加入过量的氨水，均 半径从上往下依次增大.通过图像可知X、Y原子半径较小，还比较 产生白色沉淀，不能判断镁与铝的金属性强弱，D符合题意 接近，应该属于第二周期，X为O,Y为F,Z、M、R应该是第三周期原 4.A解析：根据题意，W是短周期中非金属性最强的金属，则W为F 子，半径普遍比第二周期大，Z为N,M为AL,R为C1最高价氧化 元素，X为所在周期中原子半径最大的元素，则X为Na元素，Y的最 物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化铝，A正确：非金属性越 外层电子数是最内层电子数的3倍，又因为Y的原子序数大于X,所 强氢化物越稳定，F的非金属性比CI大，Y、R两种元素气态氢化物 以Y为S元素，Z的原子序数大于Y可知Z为C元素，所以W是F 的稳定性：>C1,B正确：离子核外电子排布相同时，核电荷数越大 元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是C元素。恨据同电子层结构的 高子半径越小.简单离子的半径：0>N>A1.C正确：自然界中C1有不 离子，核电荷数越大半径越小可知离子半径：Y>Z.W>X,电子层数越 同的同位素5C1和”C1.其质量数分别为35和37,35.5是氧元素的 多离子半径越大，可知简单离子半径：Y>Z>W>X,A正确：元素非金 平均相对原子质量，D错误 属性越强，其氢化物越稳定，稳定性：W>Z>Y,B错误：N,0和Na D归纳总结 O2中，阴阳离子个数比均为1：2.C错误：X为Na元素，Y是S元索」 粒子半径的比较方法 二者形成的化合物有多种，除Na,S还有Na,S,,D错误 (1)同周期主族元素从左向右原子半径遂渐减小：同主族元素自 5.D解析：短周期元素中，Q为-2价，处于TA族元素，没有最高价」 上而下原子或简单离子半径均逐新增大。如原子丰径：C>N>F, 期Q为0元素：M元索有+7，-1价，故M为C元素：B有+5，-3价， 离子半径：F<C<Br< 处于VA族，原子半径小于C.故R为N元素：X、Y,Z化合价分别 (2)一般情况下，原子或离子的电子层鼓越多，其羊径越大：电子 为+1、+1，+3价.则分别处于IA族，IA族，ⅢA族，且原子半径： 层站构相同的简单离子，核电荷数越大，其离子半径越小。如原 Y>Z>C,又由于原子半径：>Q>X,则X为H:Y,Z,M分别为Na、A1 千半径：Na>0>H,离子半径：C>0>Na C,三者的离子分别为N,A+,C,根据电子层数越多离子半径越 (3)问种元素的不同概复，所含电子敏越多，丰径越大。如：子半 大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小的原则，离子半径 大小为r()>r(Na)>r(A1),A错误：元素的非金属性越强其对 径：C广>C 应的气态氢化物越稳定，根据上述分析R为V,Q为0，氧元素的非 9.A解析：钾块表面出现小火球，钠块熔成光亮小球，说明钾和水反应 金属性强于氢元素，则气态氢化物稳定性：NH,<H,O,B错误：Y 更侧烈，说明金属性：K>N,A错误：金属铁表而有氧化镁膜.实验③ 为Na,Q为0，形成的化合物为Na0和Na02,阴，阳离子个数比均 开始前应用砂纸打磨除去表面氧化膜，B正确：对比实验①③现象 为1：2，C错误：Y,Z,M的最高价氧化物对应水化物分别为 钠比镁易与水反应，则Na的金属性大于Mg,可知同周期元素金属性 NOH,A1(OH):HCO4,氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝 随者原子序数的递增而减弱，C正确：实验①②中分别生成氢氧化 属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、高氯酸均反应，D正确 钠，氢氧化钾，滴人酚酞后的溶液均变红色，D正确 6.D解析：根据短周期元素的主族序数=元素的最高正价数可推断：X 10.B解析：元素非金属性越强，其单质越易和氢气反应，根据C2,B 为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素.W为硫元素B为氯元素：X设 分别与H反应的难易可以比较氯，溴的非金属性强弱，A不符合题 有最高正价，最低负价为-2，X为0.A正确：同周期元素随原子序数 意：向MgC2、AC,溶液中分别滴加少量NOH都有白色沉淀生成， 的增加原子半径逐渐减小，同主族元素随原子序数的增加原子半径 比较镁，铝的金属性强弱，需要向MgC2,AC溶液中分别谪加过 逐新增大，故原子半径最大的为Y(Na),B正确：氯的非金属性大于 量NaOH,B符合题意：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水 硫，则简单氢化物稳定性：HC>HS,C正确：氯的最高价氧化物对应 化物酸性越强.测定同温，相同物质的量浓度的HS0,H2SO,溶 的水化物为强酸，而次氯酸不是强酸，D错误 正本参考答案黑白题41 7.A解析：的最简单气态氢化物是天然气的主要成分，则R为碳：X 金属性都较弱，反应中既不易得到电子，也不易失去电子，常用做半 的+1价阳离子的电子层结构与氛原子相同.则X为钠：元素X和☑ 导体材料，A正确，B错误：主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱， 形成化合物G,G中X和乙元素的质量之比为23：16.则乙为硫：由 做储化氢(GH,)稳定性很弱.C错误：诸和硅位于同一主族，主族元 曲线及题中信息，可确定Y为铝。从面确定H,X、Y,乙分别为 素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金凤性强于锗的，故非金 C,N,A!,S。钠元索与铝元素位于第三周期，钠原子半径大于铝际 属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以错酸的酸性比 子，碳元素位于第二周期.所以原子半径：N>A>C,A正确：碳元素 硅酸弱，为弱酸。由硅酸不溶于水，推知锗酸(HGO:)难溶于水 的最高价氧化物对应水化物碳酸为弱酸，硫元素的最高价氧化物对 D错误 应水化物硫酸为强酸，铝元素的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝 4.D解析：目前元素周期表刚好挂满，第七周期最后一种元素为118 为两性氢氧化物，酸性最弱，B错误：若钠单质足量，其与水反应生成 号元素，则120号元素应位于第八周期第ⅡA族，A正确：同主族元 的氢氧化钠溶被可以将铝单质全部溶解生成四羟基合铝酸钠，C错 素从上到下，金属性增强，则该元素金属性比C强，故该元素最高价 误：同周期主族元素从左到右金属性逐渐诚弱，故金属性：Na>A, 氧化物对应水化物的碱性比Ca(OH),强，C(OH),是强城，则该元 D错误 素最高价氧化物对应水化物具有强或性，B正确：从95号元素帽开 8.(1)第二周期第1A族(2)A1+(3)2A1+20H+6H,0 始的元素都是人造元素，都具有放射性，故该元素在自然界中并不存 2[A1(0H)4]+3H2↑(4)ab 在，属人造元素，且具有放射性，C正确：与同族已发现的其他元素相 解析：(1)①为0.原子序数为8，在周期表中的位置是第二周期第 比，该元索原子半径大，密度大，但熔沸点低，D错误 1A族。(2)判断离子半径大小先比较电子层数，电子层数越多，离 5.B解析：1n的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别 子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，离子半 为2,8、18,18,3，则细处于第五周期第ⅢA族，A正确：n的中子数 径：C日>Na>M>A1+,则离子半径最小的是A”。(3)2为Na.最 为115-49=66.1n原子中电子数为49.则In的中子数与电子数的 高价氧化物对应水化物为NOH.④为A!,二者发生反应的离子方程 差值为66-49=17.B错误：已知b位于1的同周期左侧.同一周期 式为2A1+20H+6H,0=2[A1(0H),]-+3H,↑。(4)单质与水反 元素从左到右原子半径依次藏小，故原子半径：n<Rh,C正确：金属 应置换出氢的反应越容易，说明单质的金属性越强，符合题意：最 性：Rh>,元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越 高价氧化物对应水化物的碱性越强金属性越强，符合题意：溶解性 强，则碱性：ln(OH)1<ROH,D正确 为物理性质，与金属性无关，e不符合题意：故答案为山 6.D解析：Ga为31号元索，位于元索周期表第四周期第ⅢA族，A正 巴易错提醒 确：Ga与A同主族，且相邻，为门捷列夫预言的“类铝”，B正确：同 通过氧化物对应水化物的硫性强弱比较元素金属性强弱时，一定 主族元素的单质磷是周体，根据元素周期律知，砷是周体，C正确：同 要说明是最高价氧化物对应的水化物 主族自上而下元素的非金属性诚弱，非金属性：N>A“,所以氢化物稳 定性：AH<NH:.D错误 压轴挑战 四技巧点拨 9.(1)①溶液变浑浊（或产生不溶于水的胶欢沉淀）C02+S0片+H,0 判断元素形成的化合物性质的解题思路一般为先确定关健元 —H2Si03↓+C0片（或2C02+Si0片+2H20—H2S03!+2H03) (最能体现物质性质的元素)所在的主族位置，然后再根据拔族元 ②N>C>S;稀硝酸有一定的挥发性，影响C和S:非金属性强弱 素形成的同类物质的性质变化规律进行推测判断 的判断(2)①C,+2Br一B,+2C②不能无法判断生成的 7.A解析：主族元素原子电子层数=周期数，最外层电子数=族序数 12是过量氯气与碘化钾溶液反应生成的，还是B,与礁化钾溶液反 所以该元素处于第四周期第IA族，A不正确：中间价态的元素既有 应生成的.故无法判断B2和【2的氧化性强羽 氧化性又有还原性，二氧化晒中西处于+4价，是中间价态，所以二氧 解析：()①硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通 化面既有氧化性又有还原性，B正确：核电荷数=质子数，该原子的 人NSO3溶液中，反应生成准溶于水的硅酸沉淀，因此可观察到妈 质子数为34，所以其核电荷数为34，C正确：元索非金属性越强，最 杯中溶液变浑浊（或产生不溶于水的胶状沉淀），反应的离子方程式 高价氧化物对应水化物的酸性越强，Br的非金属性强于S的非金属 为C0,+Si0号+H0H,Si01↓+C0月（或2C02+Si0片+2H,0 性，所以酸性：HBO,>H,SeO,,D正确 H,Si0、!+2HC0)。②结合“强酸制弱酸”原理可知酸性：硝酸> 8.D 解析：短周期主族元素X,Y,乙，W的原子序数依次增大，Y是地 位>硅酸，根据最高价含氧酸的酸性强弱可推知元素非金属性：N> 壳中含量最高的元素，则Y为0：X,Y原子的最外层电子数之比 C>:但由于硝酸有一定的挥发性，影响C和S非金属性强弱的判 为2：3，X的最外层电子数为4.其原子序数小于0，则X为C:Z是 断，因此应除去二氧化碳中的阶酸后再通人硅酸钠溶液中 短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，W原子与X原子的最 (2)①高锰酸仰与浓盐酸反应生成氯气，氯气在A处与溴化钠溶液 外层电子数相同.二者位于同主族，则W为S元索。Z为Na,Na的 反应生成溴单质，离子方程式为C1,+2B=Br,+2C1.2第二小 原子序数为11，位于元素周期表中第三周期第1A族，A错误：同周期元 组通过实验不能得出实验结论：氧化性：C12>斯2>l2:因为无法判断 素从左向右非金属性逐渐增强，则0的非金属性强于C,即非金风性： 生成的1是过量氯气与碘化御溶液反应生成的.还是B2与澳化钾 O>C即X<Y,B错误：非金属性越强.简单气态氢化物的热稳定性越 溶液反应生成的，故无法判断B,和1，的氧化性强弱 强.非金属性：Si<C则简单气态氢化物的热稳定性：W<X,C错误：同 课时2元素周期表和元素周期律的应用 周期元素从左向右原子半径逐渐或小，同主族元素从上到下原子半径 白级 基础过关 逐渐增大，则原子半径：(Y)c(X)cr(W)<r(Z),D正确 9.A解析：碱金属从上到下金属性逐渐增强，与氧气反应的产物更加 题号123456789 0 复杂，锂单质与氧气反应只能生成0，不能生成，0，，A错误：同 答案CCADBDADAB 主族元素的金属性从上到下逐新增强，与水反应越来越剧烈，所 以2Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，梦Ba(第ⅡA族)与水反 1.C解析：金属元素和非金属元素交界处的元素既有一定的金属性： 应会更快，B正确：同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，形成的 又有一定的非金属性，故在此区域可以找到作半导体材料的元素 气态氢化物稳定性也逐渐减弱.已知HC1在1500℃时才分解，而H 故A正确：农药中常含有的元素为P、C、A等，它们位于元素周明表 在230℃时即分解，由此推测HBr的分解温度介于二者之间.C正 的右上方区域，故B正确：制造催化剂的元索为过渡金属元索，在元 确：碱金属都是活泼的金属元素，在自然界中均以化合态存在，所以 素周期表过渡元素中寻找，故C错误：制造耐高温和耐腐蚀合金材料 K在自然界中以化合态存在，D正确 的元素为过度金属元素，在元素周期表过度元黎中寻找，故D正确 10.B解析：由周期表片段可知，X元素可能为C,N、0,Y元素可能 2.C解析：元素①是A,为金属，虽然既能与酸反应，也能与碱反应， 为N,0,F,Z元素可能为A,Si.P,W元素可能为Si,P,S:X为碳元 但不能称其具有两性，A项错误：主族元素原子的最外层电子数等于 素时，其最高正价和最低负价的代数和为0，A正确：W的周期数为 族序数，因此元素②的最外层有5个电子，B项错误：根据元素周期 3,但其不可能为A1.B错误：X为氨元素时，其气态氢化物有可能与 表可知，虚线左下方的元素均为金属元素，C项正确：耐高温，耐树蚀 其最高价氧化物对应的水化物反应得到盐，C正确：根据元素周期 的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过液金属 律可知元素的非金属性：Y>W>Z.D正确。 元素，在虚线的右上方为非金属元素，可寻找制造农药的材料， D项错误 11.(1)Na (2)HC1O.KOH Al(OH)3H+ 3.A解析：储位于金同元素与非金属元素的分界线附近，金属性和非 必修第一册·RJ黑白题42 A(0H)3—A++3H,0+0H=H,00H+A1(0H): 渐减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F:②As和S 一N(o.（a9g (4)Cl 2NaBr+Cl2 -2NaCl+Br 位于同一周期，同周期元素从左到右，最高价含氧做的酸性逐渐增 强.所以HAs04H2S0的酸性强弱：H3As04<H2S0,:③氢化物的 四技巧点拨 还原性：H0<H2S:④原子电子层数越多，半径越大，所以原子半 “位一构性“推斯的核心是“站构”，即首先根据原子结构判断 径：N<Si。(4)可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料. 元素在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变 答案选B 性推测其可能的性质：也可以根揭其具有的性质确定其在周期表 压轴挑战 中的位置，进而提断出其站构 8.(1)第三周期第MA族(2)NH1+H—NH1(3)<CDE 黑题 应用提优 (4)①HNO1胞和NHC01②N>C>S 解析：X是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y,Z左 题号123456 右相邻，乙、W位于同一主族，且原子序数依次增大，可设艺的原子序 数为a.则Y的原子序数为(a-1),W的原子序数为(a+8),故有1+ a+-1+a+8=32,a=8,因此Y,Z.W分别为N,0.S元素，T的单质常 1.B解析：根据递变规律，B、A分别位于第二、三周期的第ⅢA族，则 用于自来水的杀菌消毒，元素T是C1。(2)N元素的气态氢化物与 元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族，A正确：元素乙为 其最高价氧化物对应水化物可以相互反应生成确酸铵，其离子方程 G,其简单气态氢化物的稳定性弱于CH,,B错误：同周期原子序数 式为NH,+H一NH比。(3)氯元素的非金属性强于氮元素。非金 越大原子半径越小，同主族原子序数越大原子半径越大，则原子半径 属性强弱与元素的气态氢化物的沸点无关，A错误：非金属性越强 比较：甲>乙>.C正确：乙位于金属与非金属交界的位置，推测乙可 最高价含氧酸的酸性越强，因此两种元素所形成含氧酸的酸性不能 以用作半导体材料.D正确 比较非金属性强弱，B错误：非金属性越强，氢化物越稳定，因此比较 2.B解析：据表格信息分析可知.X最高价氧化物对应的水化物为 这两种元素的气态氢化物的稳定性可以比较非金属性强弱，C正确： 元强酸，Y最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，乙为+5价的多元 非金属性越强，越容易与氢气化合，因此比较这两种元素与氢气化台 弱酸W为多元强酸.又因为X、Y,Z、W的原子序数依次增大，则X 的难易程度可以比较非金属性强弱，D正确：非金属性越强，相应阴 为N,Y为Na,Z为P,W为S:常温常压下，X元素的单质为气 离子的还原性越弱，因此比较这两种元素气态氢化物的还原性可以 态，A错误：N,Na、P,S均有多种氧化物，如N有N0,NO:等氧化 比较非金属性强弱，E正确，答案选CDE。(4)①要通过实验探究元 物，Na有Na0和NaO2,P有P,01和P,0,,S有S0,和S01,即四种 素N、C,S的非金属性强弱，可以依据较强酸制备较弱酸完成。即利 元素的氧化物均不止一种，B正确：Y,W分别为Na,S,Na'比S2少 用硝酸与碳酸盐反应生成C0,,C0,通入硅酸钠溶液中，由于硝酸易 个电子层，简单离子半径：S2>Na',C错误：元素的非金属性越强 挥发.生成的CO2中混有确酸气体，所以溶液和溶液b分别为 其简单气态氢化物的热稳定性感强，因此NH,的热稳定性高于PH, NO3溶液，饱和NaHC0,溶液：②经验证，N,C,Si的非金属性由强到 D错误。 弱的颗序为N>C>Si 3.C解析：己是地壳中元素含量第二多的元素，己为S元素：戊与已 同主族，戊为C元素：甲与戊原子序数相差3，甲为山元素：根据元素 第二节阶段综合 位置关系，乙为Na,丁为Mg,辛为A:丙与i、Na同主族，为K元素： 果 阶段强化 庚与A1问主族，为Ga元素，A错误：丙为K元素其焰色试验透过蓝 色钴玻璃视察为紫色.B错误：丙为K元素，原子序数为19，度为G如 题号12345 元素，原子序数为31，即原子核外电子数相差12.C正确：丁为Mg元 答案DADDD 素，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁，不能与碱发生反应： D错误 1.D解析：元素周期律在预测未知化学元素中发挥了重要作用，A正 4.C解析：由元素周期表的结构和已知信息Y,W的原子序数之和是 确：镓与铝位于同一主族，是第四周期第ⅢA族元素，原子序数为31 Z的3倍可知，X,Y,Z,W分别为Si.N、0,Cl。原子半径：Si>C1,A惜 最外层电子数为3，氧化物为Ga,0,B正确：铝能和酸反应也能和强 误：简单气态氢化物的稳定性：NH<H,O,B错误：氧与钠形成的两 碱溶液反应，综与铝相似，也能与酸和强碱溶液反应，C正确：铅是 种离子化合物为氧化钠和过氧化钠.阴、阳离子个数比均为1：2. 种活泼金属，容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 C正确：最高价氧化物对应水化物的酸性：H,SO,<HCO,,D错误 阻止铝与氧气继续反应，因此铝制品耐腐蚀，生活中有很多铝制品」 5.D解析：甲，乙，丙、丁，戊，己、庚为短周期元素，戊，己分别是空气 D错误 地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为0元素，所以丁，戊： 2.A解析：电子层数越多，离子半径越大：具有相同电子排布的离子， 己，庚为第二周期元素，则乙，丙为第三周期元素，根据元素在周期表 原子序数大的离子半径小，则离子半径：S2>C>K+>A+,A错误： 中的位置关系可知，乙为Mg元素，丙为山元素，T为C元素，庚为F 非金属性越强.对应单质的氧化性越强，非金属性：C>S>Se>T,氧 元素。因甲不一定在丁，庚的连线上，则甲为H元素或ⅵ元素，据此 化性：C2>S>Se>T,B正确：非金属性越强，最高价氧化物对应水化 答题。恨据上而的分析可知A错误：庚为氟元素，氟没有正价，氟元 物酸性越强，则酸性：H,S0,>HP0,>H,C03>H,S0、,C正确：同周 素没有含氧酸，故B错误：乙、丙，丁的最高价氧化物对应的水化物分 期金属性：Ca<K,同主族金属性：Be<Mg<Ca,则金属性：Be<Mg<Ca< 别为氢氧化镁，氢氧化铝、碳酸，碳酸为羽酸，不能溶解氢氧化铝氢 K,D正确 氧化镁，氢氧化镁与氢氧化铝不能反应，故C错误：同周期主族元素 3.D解析：第1A族元素原子的最外层电子数都是6.不随核电荷数 自左而右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，则 的变化而变化，图b符合，A正确：第三周期主族元素的最高正价等 稳定性：HF>HO>NH、,故D正确 于其最外层电子数，所以随着核电荷数的增加，其最高正价逐渐升 6.C解析：结合原子序数的大小关系，从化合价上分析，X为氢或锂， 高，图c符合，B正确：02，F,Na,Mg+,A+的离子电子层结构相 Y为氨，乙为硅，M为磷，W为硫。X的化合价为+1，原子序数较小 同，核外电子排布都是2,8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数 可能是氢或锂.故A正确：M,W为同周期元素，原子序数越大，原子 越大，离子半径越小，图雕符合，C正确：肉族元素单质熔点阅核电荷 半径越小，故B正确：该物质为硫化氢或硫化锂，其中硫元素达到8 数的递增逐渐升高，图d不符合，D错误。 电子稳定结构，而氢或锂为2电子稳定结构，故C错误：同主族从上 4.D解析：Y元素原子的M电子层上的电子数是K层和L层电子总 到下，非金属性逐渐碱弱，氢化物的稳定性逐新或弱，所以氨气比磷 数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，有+3.+5价等：Z元素 化氢的稳定性强，故D正确 原子的L层电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2，则Z元 7.(1)四ⅢA(2)+4HC10,Bi,0(3)①F2<3<④< 素L层有6个电子，故Z为0元素.为-2价，X元素的原子最外层只 (4)B 有一个电子，则X处于IA族，X为+1价。XYZ,中Y的化合价为+5 解析：(1)G和A1同主族，在A1的下一个周期，即第四周期第ⅢA 价，符合，A正确：X,Y,Z,中Y的化合价为+5价，符合，B正确： 族。(2)S和碳同主族，最高价是+4价，C的最高价是+7价，最高 X,YZ:中Y的化合价为+5价.符合，C正确：X,YZ,中Y的化合价为 价氧化物对应水化物的化学式为HCO,:Bi和N元素同主族，所以最 +6价.不符合.D错误 高正价是+5价，最高价氧化物为Bi,0,(3)①同主族元素从上到 5.D解析：这五种元素原子的最外层电子数之和为24，再结合元素在 下，氢化物稳定性遂渐减弱，同周期元素从右到左，氯化物稳定性逐 周期表中的位置可知，W为C,X为0，Y为Si,Z为C1,Q为A。W为 正本参考答案黑白题43