4.2 元素周期律 阶段综合-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第二节 阶段综合 黑题 阶股强化 限时:35min 1.化学元素周期表是化学史上的伟大创举。下 化规律的是h 图是“国际化学元素周期表年”发行的纪念 B. 表示第三周期主族元素的最高化合价变化 邮票之一,取材于“门捷列夫周期表上留下 规律的是c 的空位元素类铭'由法国化学家布瓦博德 C. 表示O*FNa'Mg”*Al*的离子半径变 朗发现,并命名为稼(Ga)”。下列有关说 化规律的是a 法错误的是 C ) D. 表示齿族元素单质熔点的变化规律的是d 4.(2024·河北衡水高一月考)三种短周期元素 X.、Y和Z.已知X原子最外层只有一个电子。 Y.原子的M层电子数是K层和L层电子总数 的一半,Z原子的L层电子数比Y原子的I A.元素周期律在预测未知化学元素中发挥了 层电子数少2。则这三种元素所组成的化合 重要作用 ( 物的化学式不可能是 ) B. Ga的原子序数为31.是第四周期第IA族 A.XYZ B.XY乙 元素,氧化物为Ga.0 C.X.YZ D. X.YZ C. 家与错相似,既能和酸反应也能和强碱溶 5.(2024·浙江杭州高一期末)短周期元素W。 液反应 X.Y、Z和0在周期表中的相对位置如表所 D. 错是一种不活泼的金属,生活中有很多错 示,这五种元素原子的最外层电子数之和 制品 为24。下列说法正确的是 ) 2.(2024·山西太原高一期末)已知Te为第 五周期第VIA族元素。下列结论错误的是 W ( __ A. 离子半径:K'>A*>s^>Cl A. 简单氢化物稳定性:X<W B. 氧化性:Cl.>S>Se>Te B. 氧化物对应水化物的酸性:乙W C. 酸性:H.SO>H.PO>H.CO.>H,SiO C. Y的氧化物和W单质在高温下反应生成Y D. 金属性:Be<Mg<Ca<K 单质,可以说明非金属性:W>Y 3.(2024·四川泸州高一月考)下图分别表示元 D. 简单离子的半径:0<X 素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电 6.(2023·湖北十堰高一期末)现有部分短周期 荷数,Y为元素的有关结构或性质)。下列说 元素的性质与原子(或分子)结构如下表; 法错误的是 ) 元素 元素性质与原子(或分子)结构 ##1## 元素的最高正价与最低负价的代数和为6 气态氢化物的水溶液呈碱性 M层比K层少1个电子 A. 表示第VIA族元素原子的最外层电子数变 第三周期元素简单离子中半径最小 必修第一册:BJ黑白题112 (1)元素X在周期表中的位置是 (4)②、④、、简单离子的半径由大到小的 顺序是 (2)工业上,将YTO.与Na.SO.溶液混合后,再 (用离子符号作答)。 加入H.SO.制备自来水的消毒剂TO..Na,SO (5)④、、⑧三种元素最高价氧化物对应水 化物的碱性由强到弱的顺序是 被氧化为Na.SO..该反应的离子方程式为 (用 化学式作答)。 (3)Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物 (6)元素的氢化物可与H.0反应生成一种 碱和一种单质,该单质的化学式为 的溶液发生反应的化学方程式为 (7)某小组同学设计实验比较VIIA族元素的 非金属性:Cl>Br>I.甲同学设计实验如图1所 (4)下列说法能够证明Y的金属性比Z强的 示:打开分液漏斗的活塞,烧瓶中产生黄绿色 是 (填字母)。 气体,蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色,湿润 A.Z离子的氧化性比Y离子的氧化性弱 的淀粉KI试纸变蓝。(已知:常温下浓盐酸 B. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比z 与高酸钾反应生成氧气) 的最高价氧化物对应水化物的碱性强 的 ##线 的 C. 1molY从足量的稀 酸中置换出的氢气 二 - 比1molZ置换出的氢气多 有KBr溶 液的棉球 KMnO N D. Y在常温下能与水反应,而乙不能 图1 7.(2024·重庆高一月考)元素周期表反映了元 Cl→ 浸有NaOH溶 素之间的内在联系,是学习、研究和应用化学 n4A 流的梯花 的一种重要工具。如表是元素周期表的一部 分,数字①~代表前四周期的九种主族元 素。请按题目要求回答下列问题: 乙同学设计实验如图2所示:向A中通入少 量Cl.充分反应后,静置,A中液体为橙黄色, 将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振 .___i 荡,试管中的CCL.层变为紫红色。 (1)①~对应元素中,非金属性最强的元素 ①上述 (填“甲同学”“乙同学”或 名称是 ;元素①有H、D、T三种质子 “两位同学”)的实验能证明非金属性:Cl> 数相同、中子数不同的核素,它们互称 Br>I。 为 ,物质DT属于 (填“单 ②除了利用南素单质间的置换反应,下列可 质”或“化合物”)。 作为岗族元素非金属性递变规律的判断依据 (2)元素①与元素②可形成10电子分子和18 的有 (填字母)。 电子分子,写出该18电子分子转化成10电子 A. Cl 、Br.、I.的熔点逐渐升高 分子的化学方程式: B. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 (3)元素②的简单氢化物与⑧的单质反应的 C. HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强 离子方程式为 D. C1、BrI的还原性逐渐增强 第四章 黑白题113A(0H)3—A+3H,0H+0H=H,00H+A1(0H): 渐减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F:②As和S —[A(0H):](3)9 (4)Cl 2NaBr+Cl2 -2NaCl+Brz 位于同一周期，同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性逐渐增 强.所以H3As04H2S0,的酸性强弱：H3As04<H2S04:③氢化物的 四技巧点拨 还原性：H0<H2S:④原子电子层数越多，半径越大，所以原子半 “位一构性“推断的核心是“结构”，即首先根据原子结构判断 径：N<Si。(4)可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导休材料， 元熹在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变 答案选B 性推测其可能的性质：也可以根揭其具有的性质确定其在周期表 压轴挑战 中的位置，进而推断出其结构 8.(1)第三周期第MA族(2)NH,+H'一NH1(3)<CDE 黑题 应用提货 (4)①HNO3胞和NHC01②N>C>S 解析：X是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y,Z左 题号123456 右相邻，乙，W位于同一主族，且原子序数依次增大，可设艺的原子序 数为a.则Y的原子序数为(a-1),W的原子序数为(a+8).故有1+ 答案BBCC D C a+0-1++8=32,a=8,因此Y,Z.W分别为N,0.S元素，T的单质常 1.B解析：根据递变规律，B、A川分别位于第二、三周期的第ⅢA族，则 用于自来水的杀菌消毒，元素T是C。(2)N元素的气态氢化物与 元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族，A正确：元素乙为 其最高价氧化物对应水化物可以相互反应生成硝酸铵，其离子方程 G,其简单气态氢化物的稳定性弱于CH,,B错误：同周期原子序数 式为NH,+H一NH比。(3)氯元素的非金属性强于氮元素。非金 越大原子半径越小，同主族原子序数越大原子半径越大，则原子半径 属性强弱与元素的气态氢化物的沸点无关，A错误：非金属性越强 比较：甲>乙>.C正确：乙位于金属与非金属交界的位置，推测乙可 最高价含氧酸的酸性越强，因此两种元素所形成含氧酸的酸性不能 以用作半导体材料.D正确。 比较非金属性强弱，B错误：非金属性越强，氢化物越稳定，因此比较 2.B解析：据表格信息分析可知，X最高价氧化物对应的水化物为一 这两种元素的气态氢化物的稳定性可以比较非金属性强弱，C正确： 元强酸，Y最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，乙为+5价的多元 非金属性越强，越容易与氢气化合，因此比较这两种元素与氢气化合 弱酸，W为多元强酸.又因为X、Y,Z、W的原子序数依次增大，则X 的难易程度可以比较非金属性强弱，D正确：非金属性越强，相应阴 为N,Y为Na,Z为P,W为S:常温常压下，X元素的单质为气 离子的还原性越弱，因此比较这两种元素气态氢化物的还原性可以 态，A错误：N,Na、P.S均有多种氧化物，如N有NO,NO,等氧化 比较非金属性强弱，E正确，答案选CDE。(4)①要通过实验探究元 物，Na有Na0和NaO2,P有P,01和P,0,,S有S0,和S01,即四种 素N,C,S的非金属性强弱，可以依据较强酸别备较弱酸完成。即利 元素的氧化物均不止一种.B正确：Y,W分别为Na,S.Na比s2少 用硝酸与碳酸盐反应生成C0:,C0,通入硅酸钠溶液中，由于硝酸易 个电子层，则简单离子半径：S2>Na',C错误：元素的非金属性越强 挥发，生成的CO2中混有确酸气体，所以溶液和溶液b分别为 其简单气态氢化物的热稳定性感强，因此NH,的热稳定性高于PH, NO溶液，饱和NaHC0,溶液：②经验证，N,C,Si的非金属性由强到 D错误 弱的颍序为N>C>Si 3.C解析：己是地壳中元素含量第二多的元素，己为S元素：戊与己 同主族，戊为C元素：甲与戊原子序数相差3，甲为山元素：根据元素 第二节阶段综合 位置关系，乙为Na,丁为Mg,辛为A:丙与i、Na同主族，为K元素： 阶段强化 庚与A1问主族，为Ga元素，A错误：丙为K元素，其焰色试验透过蓝 色钴玻璃视察为紫色.B错误：丙为K元索，原子序数为19，庚为Gm 题号12345 元素，原子序数为31，即原子核外电子数相差12.C正确：丁为Mg元 答案DADDD 素，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁，不能与碱发生反应： D错误 1.D解析：元素周期律在预测未知化学元素中发挥了重要作用，A正 4.C解析：由元素周期表的结构和已知信息Y,W的原子序数之和是 确：镶与铝位于同一主族，是第四周期第ⅢA族元素.原子序数为3引， Z的3倍可知，X、Y,ZW分别为Si.N,0,Cl。原子半径：Si>Cl,A惜 最外层电子数为3，氧化物为Ga,0、,B正确：铝能和酸反应也能和强 误：简单气态氢化物的稳定性：NH<H,O,B错误：氧与钠形成的两 碱溶液反应，综与铝相似，也能与酸和强碱溶液反应，C正确：铅是一 种离子化合物为氧化钠和过氧化钠.阴、阳离子个数比均为1：2 种活泼金属，容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 C正确：最高价氧化物对应水化物的酸性：H,SO,<HCO,,D错误 阻止铝与氧气继续反应，因此铝制品耐腐蚀，生活中有很多铝制品， 5.D解析：甲，乙，丙、丁，戊，己庚为短周期元素，戊，己分别是空气 D错误 地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为0元素，所以丁、戊， 2.A解析：电子层数越多，离子半径越大：具有相同电子排布的离子， 己庚为第二周期元素，则乙，丙为第三周期元素，根据元素在周期表 原子序数大的离子半径小，则离子半径：S2>C>K+>A+,A错误： 中的位置关系可知，乙为Mg元素，丙为山元素，T为C元素，庚为F 非金属性越强.对应单质的氧化性越强，非金属性：C>S>5e>Te,氧 元素。因甲不一定在丁，庚的连线上，则甲为H元素或元素，据此 化性：C2>S>Se>T,B正确：非金属性越强，最高价氧化物对应水化 答题。恨据上而的分析可知A错误：庚为氟元素，氟没有正价，氟元 物酸性越强，则酸性：H,S0,>H,P0,>H,C03>H,S0、,C正确：同周 素没有含氧酸，故B错误：乙，丙，丁的最高价氧化物对应的水化物分 期金属性：Ca<K,同主族金風性：Be<Mg<Ca,则金属性：Be<Mg<Ca< 别为氢氧化镁，氢氧化铝、碳酸，碳酸为羽酸，不能溶解氢氧化铝、氢 K,D正确 氧化镁，氢氧化镁与氢氧化铝不能反应，故C错误：同周期主族元素 3.D解析：第1A族元素原子的最外层电子数都是6.不随核电荷数 自左而右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，则 的变化而变化，图b符合，A正确：第三周期主族元素的最高正价等 稳定性：HF>H,O>NH,,故D正确 于其最外层电子数，所以随着核电荷数的增加，其最高正价逐渐川 6.C解析：结合原子序数的大小关系，从化合价上分析，X为氢或锂， 高，图e符合，B正确：02，F广，Na,Mg4,A的离子电子层结构相 Y为氨，乙为硅，M为磷，W为硫。X的化合价为+1，原子序数较小 同，核外电子排布都是2,8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数 可能是氢或锂.故A正确：M,W为同周期元素，原子序数越大，原子 越大，离子半径越小，图雕符合，C正确：肉族元素单质熔点阅核电荷 半径越小，故B正确：该物质为硫化氢或硫化锂，其中硫元素达到8 数的递增逐新升高，图d不符合，D错误。 电子稳定结构.而氢或锂为2电子稳定结构.故C错误：同主族从上 4.D解析：Y元素原子的M电子层上的电子数是K层和L层电子总 到下，非金属性逐渐或弱，氢化物的稳定性逐渐或弱，所以氨气比磷 数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，有+3、+5价等：Z元素 化氢的稳定性强，故D正确 原子的L层电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2，则Z元 7.(1)四ⅢA(2)+4HCI0,Bi,0,(3)①F2<3<④< 素L层有6个电子，故Z为0元素，为-2价，X元素的原子最外层只 (4)B 有一个电子，则X处于IA族，X为+1价。XZ,中Y的化合价为+5 解析：(1)G和A1同主族，在A1的下一个周期，即第四周期第ⅢA 价，符合，A正确：X,Y,Z中Y的化合价为+5价，符合，B正确： 族。(2)S和和碳同主族，最高价是+4价，C的最高价是+7价，最高 X,YZ,中Y的化合价为+5价.符合，C正确：X,YZ,中Y的化合价为 价氧化物对应水化物的化学式为HCO,:Bi和N元素同主族，所以最 +6价.不符合.D错误 高正价是+5价，最高价氧化物为Bi,0,(3)①同主族元素从上到 5.D解析：这五种元素原子的最外层电子数之和为24，再结合元素在 下，氯化物稳定性遂渐减弱，同周期元素从右到左，氯化物稳定性逐 周期表中的位置可知，W为C,X为0，Y为Si,Z为C1,Q为A。W为 正本参考答案黑白题43 C,X为0，非金属性：0>C,则简单氢化物稳定性：X>W,A错误：没有 用，D正确 说明是最高价氧化物对应水化物，不能判断其酸性强弱，B错误：W 2.C解析：只有通过共用电子才能形成共价键，A正确：两个原子形成 为C,Y为Si.二氧化硅和单质碳反应的化学方程式为2C+SO2 分子，一定存在共用电子对，即形成共价键，B正确：成键原子间不但 商温2C0↑+S,该反应中C为还原剂.但是不能证明其非金属性强 存在相互吸引力，也存在相互排斥力，C普误：某些金属元素与非金 C错误：X为0.Q为1.其简单离子的核外电子排布相同.此时原子 属元素也能形成共价键，如AC,D正确。 3.B解析：氯化钙中钙高子和氯离子之间只存在离子挝，A不符合题 序数越小半径越大，则简单离子的半径：Q<X,D正确 意：NO川中钠离子和氛氧根离子之何存在离子键，0和H原子之间 四技巧点拨 存在共价证，B符合题意：水分子中H和O原子之间只存在共价键 元素周期表片断结构型推断题一般给出两种估息：一是给出局部 C不符合题意：氯化钠中钠离子和氯离子之问只存在离子键，D不符 的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置。二是拾出某种 合题意 元素的位置转征，原子站构特征或由该元素形成的单质发化合物 4.B解析：根据同种非金属元索的原子间易形成非极性共价健，不同 的骑殊性质 种非金属元素的原子间易形成极性共价键判断各选项。N,O,中含 解答此奥题目时，要先根据路出的某种元意的特殊结构或性质， 有离子键和氧元素之间的非极性共价键，A错误：H,0,分子的结构 确定孩元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点“，根据其 式为日一0一0一H,其中含氢氧极性键与氧原子之间的非极性键 他元素与诚元素的位置关系，确定其他表知的元素 B正确：CH分子中只含有碳氢极性共价键，C错误：氯化按中含有氮 哀极性共价键和铵根离子与氯离子之间的离子键，D错误 6.(1)第二周期第VA族(2)2C105+S0+2H'一2C10,↑+S0+ 四技巧点拨 H,0(3)2A+2Na0H+6H,02Na[A1(0H):]+3H2T(4)BD 解析：(1)X为N元素，位于第二周期第VA族。(2)YTO:为 一款来说，在相同的原予间形成的共价被称为非板性键，在不同 的原子间形成的共价健称为极性健 NaCO,根据题意可知NaCO,可以将N2SO,氧化为NS04,自身被 还原为C02.离子方程式为2C105+S0片+2H'一2C102↑+S0片+ 5.A解析：只含有共价键的化合物是共价化合物.离子化合物中也可 H20。(3)Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH,Al与NOH溶液 能含有共价键，如氯化铵，故A错误：根据共价化合物的定义可知，只 反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为2A1+2Na0H+6H,0 要是共价化合物一定含有共价键，故B正确：含有离子键的化合物就 一2Na[A1(0H):]+3H2↑。(4)Y为Na元素，Z为A元素：金凤 是离子化合物，因此在离子化合物中可以含有共价键.但共价化合物 性越强的单质还原性越强，相应阳离子的氧化性越弱，A错误：金属 中不能含有离子键，故C正确：由问一种非金属元素的原子形成的共 性越强，则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，B正确：1金 价键是非极性共价提，故D正确 属从足量的稀硫酸中置换出氢气的多少与金属性强弱无关，C错 巴四易错提醒 误：Na常温下能与水反应，A不能，说明Na的还原性更强，金属性更 强，D正确。 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如按盐中既 7.(1)氯同位素单质(2)2H202 la022H,0+02t 合有离子健又含有共价健：而共价化合物中只含有共价健。 (3)2H,0+2K一2K+20H+H2↑(4)C>0>Na>A1 6.B解析：NH,中只含共价键，NH,属于共价化合物：N02含有离子 (5)K0H>NaOH>A(OH);(6)H,(7)①D乙同学2BD 键和非极性共价键，Na,02属于离子化合物：H2是单质，不是化合 解析：根据元素在周期表中的位置，①是H元素，②是0元素，③是F 物：Mg0只含离子键，属于离子化合物，故选B。 元素，④是Na元素.5是A1元素，6是S元素，是C1元素，8是K 7.D解析：0，为共价键构成的单质，不是化合物，故A不符合题 元素，⑨是Ca元素。(1)同周期元素从左到右非金屈性增强，同主 意：NH中化学键为离子键，NaH属于离子化合物.HⅢ中化学键为共 族元素从上到下非金属性减弱，①~⑨对应元素中，非金属性最强的 价键，化学键类题不相同，B不符合题意：C为共价键构成的单 元素名称是氟：元素①有H,D,T三种质子数相同、中子数不同的核 质，不是化合物，故C不符合题意：CCl,和H,S0,都属于共价化合物 素，它们互称为同位素，物质T是同种元素组成的纯净物，属于单 都含有极性共价键，故D符合题意。 质。(2)H与0元素可形成10电子分子H,0和18电子分子H0: 8.A解析：H、N,O三种元素的原子组合成化合物时可以形成共价化 M0220+ 合物，如HNO,,也可以形成离子化合物.如NH,NO3,故A正确：Na H,0,分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H,0, 为活泼金属元素.S,0为活泼非金属元素，三种元素相互化合只能形 02↑。(3)元素②的简单氢化物是H0,H,0与K反应生成K0H和 成离子化合物，故B错误：HO,C为非金风元素，各元索相互化合只 氢气.反应的商子方程式为2H20+2K一2K+20H+H1 能形成共价键而不能形成离子键，所以这三种元素相互化合只能形 (4)电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越多离子 成共价化合物而不能形成离子化合物，故C错误：H,S,0为非金属 半径越小，②，①④，⑤、D简单离子的半径由大到小的顺序是G 元素，各元素相互化合只能形成共价键而不能形成离子键.所以这三 O>Na'>A+。(5)金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性 种元素相互化合只能形成共价化合物而不能形成离子化合物，故 越强，金属性：K>N>A1.所以最高价氧化物对应水化物的碱性由强 D错误. 到弱的顺序是K0用>NaOH>A1(OH)3。(6)CaH,与H,0反应生成 9.C解析：②过氧根离子带2个单位负电荷，其电子式应为 Ca(OH),和氢气，该单质的化学式为H,。(7)①D甲同学的实验中氯 气能与K1反应生成碘单质，所以不能证明非金屈性：B>1,乙同学的 [:0:0:]2,错误：④金属阳离子的电子式直接用化学式表示， 实验能证明非金凤性：C>B>1。②气态氢化物越稳定，元素非金属 则钠离子的电子式应为Na,错误 性越强，HCI、HBr、HI的稳定性逐渐诚弱，说明非金同性：Cl>Br>:简 10.D解析：HC1为共价化合物，没有电子的得失，其形成过程为H×+ 单阴离子还原性越弱.元索非金属性越强.C,Bˉ，厂的还原性逐渐 C:一HC1,A错误：NB为离子化合物，有电子的得失，其 增强，说明非金属性：C>B>I:故选BD 形成过程为Na平，Br:→Na[xBr:丁广，B错误：氟化镁为离 第三节化学键 子化合物，镁离子与两个氟离子形成离子键，两个氟离子在镁离子两 白题 基础过关 侧其形成过程为：+Mg年这：→[：于Mg2[:求灯C错 题号1234567891012131415161718 误：0原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳分子，所以其形 答案D CB B A B D A C D B D CC B C C 成过程为·0·+C+·0·→0：tC::0,D正确 1.D解析：离子键存在的前提是必须有阴、阳离子，面离子键是阴，阳 离予间的静电作用.它包括静电引力和静电斥力，A错误：金属原子 11.(1)①：NN:2K[:F]③Na[:0:0:]2Na 一殷易失电子形成金属阳离子，面非金属原子一假易得电子形成阴 H 离子，故金属元素与非金属元素之间易形成离子键，但C,中金属 Na[:S:]Na*5[H:N:H][:CI 元素A!与非金属元素C之间形成的是共价键，B错误：形成离子键 H 时不一定有电子的得失，例如通过复分解反应形成离子键时，设有电 子的得失，C错误：化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作 ⑥0：：C::0⑦H:0:0:H 必修第一册·RJ黑白题44