2.3 专题探究6-8 溶液的配制&阿伏加德罗定律的应用&以物质的量为中心的有关计算-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

专题探究6 溶液的配制 黑题 专题强化 限时:25min 1.(2024·山东济宁高一期中)配制一定物质的 4.(2024·吉林长春高一月考)“84”消毒液是一 量浓度的NaCl溶液的过程示意如下,需用到 种以NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于 胶头滴管的是 ) 宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消 # 毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如表所示, 该“84”消毒液通常稀释100倍(体积比)后使 用。请回答下列问题 B “84"消毒液 ##,行 [有效成分]NaCl0 [规格]1000mL [质量分数]24% [密度]1.18g·cm (1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为 C mol·L(结果保留一位小数)。 2.(2024·宁夏石嘴山高一期末)用溶质质量分 (2)某同学量取100mL此“84”消毒液,按说 数为98%的浓疏酸(p=1.84g·cm})配 明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中 制200mL1.84mol·L 稀 酸.下列操作正 c(Na*)= mol·L。 确的是 ) (3)该同学阅读该“84”消毒液的配方后,欲 A. 将蒸水缓慢注入盛有一定量浓疏酸的烧 用NaClO固体配制480mLNaC1O质量分数 杯中,并不断揽摔至冷却 为24%的消毒液 B. 必须用到的定量仪器有200mL.容量瓶和 ①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是 托盘天平 (填字母),还缺少的玻璃仪器是 C. 量取浓疏酸的体积为20.0ml D. 量取浓疏酸时仰视,会使所配疏酸溶液浓 度偏大 ##{} 3. 下列配制溶液的叙述中错误的是 A. 配制FeSO溶液制备Fe(OH). B A C 需要把蒸水煮沸除去氧气 D 后,再溶解配制FeSO.溶液[已 ②该同学配制此溶液需用托盘天平称取 知Fe(OH),极易被氧气氧化] NaCl0固体的质量为 _g。 B. 配制480mL0.1mol·L*的CuSO.溶液,需 (4)若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质 称量8gCuSO.固体 的量浓度偏高的是 (填字母)。 C. 配制0.1 mol·L的Na.CO.溶液480mL. A. 定容时俯视刻度线 需用500mL的容量瓶 D. 配制1mol·LNaOH溶液时,称量 B. 转移前,容量瓶内有蒸水 4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加 C. 未冷却至室温就转移定容 水溶解并稀释到刻度线 D. 定容时加水过量,用胶头滴管吸出 必修第一册:BJ 黑白题058 专题探究7 阿伏加德罗定律的应用 黑题 专题强化 限时:25min 1. 气体灭菌法是常用的环境消毒法。常用的 气体消毒剂有环氧乙炕(C.H.0)、臭氧 产物的分子式是 (0.)等。现有同温同压下等质量的环氧 _~ 乙烧和臭氧两种气体,下列有关两者的比 A. AB B. AB C. AB D. AB2 值错误的是 C ) 5.(2023·湖北武昌高一月考)有X、Y两恒压 A. 物质的量之比为12:11 密闭容器且X容积大于Y.X中充满C0气 B.密度之比为11:12 体,Y中充满CH、O.、N.混合气体.同温同 C.体积之比为11:12 压测得两容器中气体密度相同。下列叙述 中正确的是 ( D. 氧原子个数之比为4:1 __ 2.(2024·江西新余高一月考)在两个密闭容器 A. 两容器中气体平均摩尔质量不同 中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它 B. Y中所含原子数更多 们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩 C. Y容器中.CH、0.和N.的质量比可能为 尔质量(V)的关系,判断下列说法中正确的是 1:6:3 ( ) D. 升温引燃Y中气体,Y中气体密度不变 A.若M(甲)>V(乙).则分子数:甲>乙 6.(2024·云南昆明高一期末)如图 B. 若V(甲)<M(乙).则气体摩尔体积 所示,向密闭容器内可移动活塞的 甲乙 两边分别充入CO。、H.和O.的混合气体(已知 C. 若M(甲)<V(乙).则气体的压强:甲>乙 D. 若M(甲)>M(乙).则气体体积:甲<乙 3.(2023·浙江温州高一期中)同温同压下,分 混合气体点燃引爆。活塞先左弹,恢复室温 别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙 后,活塞右滑并停留干容器的中央。下列说 两个气球,则两个气球中气体的有关物理量 __ 法不正确的是 ) ( 之比正确的是 ) C0. H.和O的混合气休 活宴 甲 乙 A. 活塞移动情况说明H.、0.燃烧放热.且该 A. 气体的质量之比;m(甲):m(乙)=3:1 反应气体分子数减少 B. 气体的分子数之比.N(甲):N(乙)=1:2 B. 反应前,活塞左右两边气体原子数之比为 C. 气体的原子数之比:N(甲):N(乙)=3:1 3:8 D. 气体的密度之比:p(甲):p(乙)=1:1 C. 原来H.和0.的体积之比一定是3:1 4.(2024·山东新泰高一月考)在恒温、恒压条 D. 反应后恢复到室温,活塞左右两边气体的 件下,按体积比1:2向一密闭容器中充 物质的量相等 人A.、B.两种双原子气体,反应完成后体积变 第二章 黑白题059 专题探究8 以物质的量为中心的有关计算 黑题 专题强化 限时:35min 题型1 物质的量的计算 溶液,下列有关说法中正确的是 ) 1. 等物质的量的N.、0.、CO.组成的混合气体通 tmtBasoMg 过Na.0.后体积变为原体积的89%(同温同 压),此时剩余的混合气体中N.、O.、CO.的物 ( 质的量之比为 ) 10 20 30 v[a(O.jm A.3:4:1 B.3:3:2 A. 疏酸溶液的体积为25mL C. 6:7:3 D.6:9:0 B. b时刻溶液中sO的浓度约为 2.(2024·河北石家庄高一月考)《本 0.125 mol·L-! 草纲目》中记载:“(火药)乃焰硝 C.c时刻溶液中.c(OH)=0.05mol·L-l (KNO。)、疏黄、杉木炭所合,以为烽隧统机诸 D. 溶液的导电能力:c<b<a 药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为s 题型3 物质的量浓度、溶质质量分数的换算 5.(2024·山东枣庄高一期中)某溶液溶质的摩 关说法错误的是 C 尔质量为Mg·mol,其质量分数为w%.物质 A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 的量浓度为cmol·L,密度为eg·cm}.质量 3:2 体积浓度为mg·L(以单位体积溶液中所含 B. 反应每转移6mol电子,则能生成11.2LN. 溶质的质量表示的浓度,称为溶液的质量体积 C. 每生成11gK.S.转移电子的物质的量为 ( 浓度)。下列表达式错误的是 __ 1.2mol A.=n B. m=cM D. 该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子 cM+1000 n 数之比为1:5 D.c=M 10p C.p= 题型2 物质的量浓度及简单计算 10 3.100mL水(密度为1g·cm )吸收标准状况 6.在标准状况下,1体积水溶解700体积氛气. 下44.8LNH。,所得溶液的密度为ag·cm}, 所得溶液密度为0.9g·cm,这种氛水的物 质的量浓度和溶质的质量分数分别为( _~ 溶液的物质的量浓度为 ( ) A. 18.4mol·L- 34.7% A. 20 mol·L-1 mol·L- B. 20.4mol·Ll 38.5% 1 000a C. mol·L-1 C. 18.4mol·L-1 38.5% 67 D. 20a mol· L-1 D. 20.4mol·L-' 34.7% 4. 常温下.向0.25mol·L的疏酸溶液中逐滴 题型4 溶液的混合与稀释 加入物质的量浓度相同的氢氧化锁溶液,生 7.(2024·福建津州高一月考)VmLAl(SO) 成沉淀的量与加入氢氧化锁溶液的体积关系 V -mL该溶液用水稀 如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的 必修第一册:BJ 黑白题060 释至VmL.则稀释后SO 物质的量浓度为 A. NaCl的物质的量为0.4mol _ ) B. MgCl.的质量为19.0g 125m 125m C. 向混合溶液中加入足量硝酸酸化的AgNO A.36V mol·L-! B. 9V mol·L1 溶液,可得到沉淀0.4mol 125m 125m D. C. D. 该混合溶液加水稀释至体积为1L.稀释后 54 mol·L 18 mol·L-1 溶液中Ca*的物质的量浓度为0.2mol·L 8.(1)在100g物质的量浓度为cmol·L、密度 题型6 以物质的量为中心.以阿伏加德罗常数 为pg·cm的疏酸中加入一定量的水稀释成 为载体的计算 。 mol·L的疏酸,则加入水的体积 11.(2024·广东江门高一月考)每年 ~ 10月23日上午6:02到晚上6:02 (填“=”“>”或“<”)100mL。 被誉为“摩尔日”(MoleDay),这个时间的一 (2)将20.0g氢氧化钟固体溶于水配成 种写法为6:0210/23.形式与阿伏加德罗常 100mL溶液,其密度为1.25g·mL。该溶 数近似值6.02x10相似。设V.为阿伏加德 液中氢氧化纳的物质的量浓度为 罗常数,下列说法正确的是 ) 质量分数为 ,从该溶液中取出 A.0.1molNa,0.中阴离子的数目为0.2V 10mL.将其加水稀释到100mL.稀释后溶液 B. 0.1molNa.0.与足量的水反应,转移电子 中氢氧化纳的物质的量浓度为 ,将 的数目为0.2V. 一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1:4的 C. 0.1 mol Fe和0.1mol Cl.在点燃条件下反 体积比混合(忽略混合时溶液体积变化),所 应时转移电子数目为0.2N 得混合溶液中氢氧化纳的物质的量浓度 D. 1L0.4mol·L的浓盐酸与足量的MnO 为 加热充分反应,产生Cl.的数目等于0.1N 题型5 电荷守恒在溶液离子浓度计算中的应用 12.请回答下列问题 9.(2024·宁夏青铜峡高一月考)疏酸纳溶液和 (1)2 L 0.5 mol·L的Na.CO.溶液中 疏酸溶液等体积混合后,氢离子浓度为 c(Na)= 0.3mol·L-'.疏酸根离子浓度为0.4mol·L. (2)质量为3.9g的Na.X中含有Na 的物质的 则混合溶液中纳离子浓度为 ( _ 量为0.1mol.则X的摩尔质量为 A. o0.05mol·L B. 0.2mol·L-1 (3)如果NH.和H.0含有相同的原子数,则它 C. 0.5 mol D. 0.5 mol·L-! 们所含氢原子的物质的量之比为 10.(2024·安徽宿州高一月考)在0.4L由NaCl. (4)标准状况下,VLCH.中含有N个氢原 MgCl.、CaCl.组成的混合溶液中,部分离子的 子,则阿伏加德罗常数为 moll。 物质的量浓度如图所示。下列说法错误的是 (5)CH.和0。的混合气体的密度是同温同 , ) 压下H.密度的10倍,则CH.的体积分 物质的量浓度/(mol·L1) 数为 (6)标准状况下,将VL气体A(摩尔质量 为Mg·mol )溶于100mL水中,所得溶液 1.0 密度为dg·cm}.则该溶液中A的物质的 量浓度为 mol·L。 第二章 黑白题061用 中,所得溶液密度为dg·cm可知,盐酸溶液的浓度为 #2.4L.l VL 22-4L 3658. m+1g ca*x100nu. VL -x10L.mL-! dg.cm) 1000V 100 mL溶液中Na'的物质的量为0.04mol.所以取出的10mL溶液 10 L_0.004 mot.A错误:Nayso0. 中Na*的物质的量为0.04 mofx100ml. 36.5V+22400mol·1-。 专题探究6 溶液的配制 2.84g 0.1L 题号123 质的量浓度不变,B正确;由梳酸纳的构成可知,溶液中含有Na”的 答案 D D D 物质的量是s0)的两倍,C正确;根据A的分析知,取出的10mL.溶 10mL. 1. D 解析:该装置为称量、溶解,用到的玻璃仪器为量筒和烧杯,A错 液中Na.so.的物质的量为0.02 molx 误;该过程为移液,所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和容量瓶,B错误; 0.002 molx142 g·mol-0.284g.D正确。 该过程为洗条,用蒸水洗条烧杯和玻璃棒2~3次,其目的是使治 2.C 解析:需用托盘天平称取NaCl0固体.需用烧杯溶解NaClO.需用 质尽可能地转移到容量瓶中,C错误;该过程为定容,摇匀,当向容量 玻璃进行揽择和引流,需用容量瓶和胶头演管来定容,题图中的 瓶中加水至刻度线1~2cm处时,再改用胶头滴管至刻度线处. a、b不需要,但还需要玻璃棒和胶头演管,A错误;配制过程中需要加 D正确 2.D 解析:稀释浓碗酸时,应将浓疏酸缓慢注人盛有一定量蒸水的 水,所以洗逢干净后的容量瓶不必烘干,且容量瓶也不能烘干,B错 误;未洗条烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小, 烧杯中,并不断撞摔至冷却,A错误;实验室没有200m.容量瓶,则 配制200m1.84mol·L稀疏酸时.必须用到的定量仪器为250ml 结果偏低.C正确;因实验室无480mL.规格的容量瓶.应选取500ml 100{可知,浓疏酸的浓度为 的容量瓶进行配制.然后取出480m.即可.所以需要NaC10的质量 容量瓶和量简,B错误:由c= 为m(NaC10)=0.5 Lx4.0 mol·L-x74.5g·moll=149.0 g.D错误 1000x1.84×98% 3.B 解析:A项应溶于水配成11.溶液;C项稀释后的溶液浓度大于 mol·L-1=18.4mol·L-.由稀释定律可知,量取浓 08 9.2mol·L;D项未指明气体所处状况 4.C 解析:由稀释定律可知,稀释前后溶质的物质的量不变,则由图乙 1.6 mol·L-1x1L. 18.4mo1.-1 可知,200mL.样品中按根离子的浓度为 误;量取浓疏酸时仰视会使磕酸的物质的量增大,导致所配疏酸溶液 0.21 浓度偏大,D正确。 8.0mol·L;由图甲可知,200mL.样品中x离子的浓度为 3. D 解析:因Fe(OH),极易被氧气氧化,需加热煮沸除去水中的溶解 4.0mol·L.由溶液呈电中性可知.X为疏酸根离子。由分析可知. 氧,故A说法正确;实验室没有480mL的容量瓶,选择大于480m X为碗酸根离子,A错误;200mL.样品中根离子的浓度为 且相近规格的容量瓶,故应选择500m.容量瓶,配制500mL 8.0mol·L.梳酸根离子浓度为4.0mol·I1.则营养液中梳酸钟与 0.1 mol·L-碗酸铜溶液需要碗酸铜的质量为0.5Lx0.1mol·Lx 氧化按的物质的量之比为1:2.B错误;200m.样品中钾离子,氢离 160g·mol =8.0g.故B说法正确;要配制0.1mol·L-的Na.CO 子、彼根离子和孩酸根离子浓度分别为9.0mol·L9.0mol·1 溶液480mL.需用500.L.的容量瓶,故C说法正确:氢氧化钟固体 8.0mol·I和40mol·L.则将物质的量之比为4:9的碗酸锭和 应该在烧杯中溶解,冷却后再转移至容量瓶,故D说法错误。 氢化钾溶于水也能得到该营养液.C正确;200mL.样品中氢离子、按 4.(1)3.8 (2)0.038 (3)①CD 玻璃棒、胶头演管、500mL.容量瓶 根离子的浓度为9.0mol·L-!8.0mol·L-'.则由氛原子个数守恒可 ②141.6(4)AC 知,氢化钾的浓度为9.0 mol·Ll-8.0 mol·L1=1.0mol·L-. 1000{pxt. 解析:(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为c= D错误。 压轴挑战 5.(1)0.2 mol·Ll(2)n(Na,CO.):a(NaHcO.)-1:2 (3)336 74.5 该溶液中c(Na')=c(NaCl0)=3.8mol·L-1.将该溶液稀释100倍 1 000V (4)36.5V+22400 后,溶液中离子浓度是原来的 1则秘释后溶液中e(Na')-100× 解析:由图可知.向所得溶液中逐滴加入0.2mol·1.的盐酸,0- 3.8 mol·Ll=0.038mol·L.(3)②在实验室要配制500mL.浓度 25m时没有气体生成,从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体,共 为3.8mol·L的NaCl0溶液.需要称量NaClO的质量m(NaCl0) 消耗盐酸100mL-25mL=75mL.两个过程消耗盐酸的体积比为1: 3.8 mol·1-x0.5 Lx74.5g·moll-141.6g。(4)定容时俯视刻度 3.则向100mL.氢氧化纳溶液中通人一定量的二氧化碳气体所得溶 线,则溶液的体积偏小,由于溶质的物质的量不变,则配制的溶液浓 液为碳酸纳和碳酸氢纳的混合溶液.0-25m.时发生的反应为碳酸 度偏高,A正确;转移前,容量瓶内有蒸水,由于不影响溶质的质量 钝与25mL.盐酸反应生成碳酸氢纳和氢化钟,反应的化学方程式 及溶液的体积.因此对配制的溶液浓度无影响,B错误;未冷却至室 为Na.CO.+HCl-NaHCO.+NaCl.25-100 mL.时发生的反应为碳 温就转移定容,当溶液恢复至室温后,液面低于刻度线,溶液的体积 酸氢纳与75mL盐酸反应生成氢化钟 二氧化碳和水,反应的化学方 偏小,由于溶质的物质的量不变,则配制的溶液浓度偏高,C正确;定 程式为NaHCO.+HCINaCl+CO.f+H.0.加入盐酸100mL.时反 容时加水过量,用胶头滴管吸出,溶质的质量减小,导致配制的溶液 应完全得到氢化钟溶液。(1)由分析可知,加入盐酸100mL.时得到 浓度偏低,D错误。 氧化纳溶液,由纳原子和氧原子个数守恒可知,氢氧化溶液的浓度 专题探究7 阿伏加德罗定律的应用 0.1L 需题 积比为1:3.则二氧化碳与氢氧化纳溶液反应生成碳酸铀和碳酸氢 题号1 钟的物质的量比为1:(3-1)=1:2.(3)加盐酸后生成的C0。即 是之前通入的C0。.根据题图可知,生成C0.在标准状况下的体积为 答案 C C DC C C (100-25)mLx10*1·mLx0. 2mol .1.'x22.4 L·moll 1.C 解析:a册 0.336L=336mL。(4)由标准状况下V1.氢化氢气体溶于100mL水 正本参考答案黑白题23 确:根据pM=pRT可知,同温同压下密度之比=摩尔质量之比=44: 专题探究8 48=11:12.B正确;同温同压下体积比等于物质的量之比,为12: 以物质的量为中心的有关计算 11.C错误;氧原子个数之比为(12x1):(11x3)=4:11.D正确。 随化 的分子数:甲<乙,A错误;根据a-,若M(甲)<M(乙),则 答案 A B C D 1. A 解析:假设三种气体的物质的量均为x.与Na.0.反应的CO.的 a(甲)>n(乙),气体的密度、质量相等,甲、乙两种气体的体积相等, 物质的量为y.则 2C0.+2Na.0.-2Na.c0.+0.AV . 温度相同,由pV=nR7可知,气体的压强:甲 乙.C正确;气体的密 0.5y 度、质量相等,甲、乙两种气体的体积相等,D错误。 3.D 解析:根据m“aM得乙梯和氮气质量相同,质量比为1:1.A错 同温同压下,气体物质的量之比等于其体积之比,则 3-0.5r-0.89._2 误;分子数之比等于物质的量之比,为1:1.B错误;原子物质的量等 3r 于分子物质的量乘以一个分子中的原子数,所以二者原子总数之比 为(1x2):(1x6)=1:3.C错误;气体的密度之比等于摩尔质量之 。所以剩余的混 比D正确。 合气体中n(N):n(0):n(C0)=3:4:1 4.C 解析:恒温恒压下,气体体积比等于其物质的量之比,即A。、B,的 2.B 解析:该反应中氧化产物为CO..还原产物为K.S和N.氧化产 物质的量之比为1:2;设反应前,n(A)=1mol,则n(B)=2mol,各 物与还原产物的物质的量之比为3:2.A正确;气体体积没有注明是 选项分析如下: 标准状况,无法计算其体积,B错误;碳元素化合价由0价升高到44 若产物是A,B,反应的三段式为; 价,生成3mol二氧化碳转移12mol电子,每生成11gK.S.即0.1mol 2A(g)+ B(g) 2A.B(g) K.s.同时生成0.3molC0,转移电子的物质的量为1.2mol.C正确; _{ 2 -。 1个$能得2个电子,2个KN0.中的N能得10个电子,所以氧化的 起始(mol) 碳原子数之比为1:5.D正确。 反应(mol) V 44.8L 结束(mol) 1.5 0 。 100 g+2molx17g·mol' 134 反应前后气体总物质的量之比为(1molt2mol):(1.5mol+Imol 34mt.-13410-1.则溶液的物质的量 。 “g·em) 浓度。V134x10~31. 67 4.D 解析:疏酸和氢氧化溶液发生反应H.SO.+B(OH)。 BasO 1+2H.0.二者以1:1反应,且c(H.s0 )=c[Ba(0H)]. 体积是原来的子,D错误。 者完全反应时消耗的体积相等,根据图知,加入氢氧化锁20mL时二 者恰好反应.所以V(H.s0.)=VfBa(OH).]=20mL.A错误;b时刻 5.C 解析:M=p·V..同温同压下气体密度和气体摩尔体积都相同 加入氢氧化侧溶液为10mL.s0有一半发生反应.溶液体积头 则两容器中气体平均摩尔质量相同,A错误;Y的体积小,所含分子 0.02 Lx0.25 mol·L-1x1 数少,但甲完中的原子数多又会使原子总数增加,两容器中所含原子 30mL.此时溶液中sO的浓度为 数无法比较.B错误;CO和N.的摩尔质量相等.则N.在Y中的含量 0.03 I 可以是任意值,但CH.和O.混合的平均摩尔质量必须与CO的摩尔 0.083mol·L.B错误;e时刻疏酸和氢氧化领溶液恰好完全反应生 质量相等,设CH.、0.的物质的量分别为xy,则16x+32y=28(x+y). 成疏酸锁和水.溶液中c(0H)可视为0.C错误;电解质溶液的导电 能力与离子浓度成正比,与离子所带电荷数成正比,a点为梳酸溶液 浓度为0.25mol·L.b点疏酸反应了一半,浓度为0.083mol·L 水为气态,CH.+20.点co.+2H。0的气体总质量和总物质的量都 c点疏酸与氢氧化锲恰好完全反应,溶液导电能力达到最低,所以治 液的导电能力:eb。.D正确 不变,根据阿伏加德罗定律的推论可知气体的体积随温度升高而增 大,则密度减小,D错误。 6.C 解析:将H。和O。的混合气体点燃引爆,活塞先左弹说明反应放 热,活塞右滑并停留于容器的中央可以说明反应气体分子数减 少,A正确;在同温同压下,气体体积比等于物质的量比,反应前CO 体积占整个容器体积的-,则C0,和混合气体的体积比为1:4.物 据A可知_” 6.A 解析:设标准状况下,水是11.则溶质氛气是700L.根据n= V & 700 L 下,气体体积比等于物质的量比,原来CO。和混合气体的体积比为 1:4.假设c0。为1mol,则氢气和氧气的混合气体为4mol,点燃后. n·M可知.氢气的质量m=31.25molx17g·mol=531.25g.所以 溶质的质量分数=1000g+531.258 531.25x100%~34.7%,溶质的物质的 氛气和氧气反应生成水,活塞右滑并停留于容器的中央,说明右侧气 体剩余1mol,根据化学方程式2H.+0. 点2H.0分析,若氢气剩余 l mol.反应消耗的氢气物质的量为2mol.氧气为1mol.则原来氢气 封 17 和氧气的物质的量比可能为3:1.或氧气剩余1mol.反应消耗的氢 7. B 解析:VmL.Al.(SO.).溶液中含有mgAl *,则s0 的物质的量为 气物质的量为2mol.氧气为1mol.则原来氢气和氧气的物质的量比 m 可能为2:2=1:1.C错误;在同温同压下,气体体积比等于物质的 量比,反应后活塞停留于容器的中央说明活塞左右两边气体体积相 等,物质的量相等,D正确 必修第一册·BJ黑白题24 8.(1)(2)5 mol·L 16% 0.5 mol·L 1.4mol·Ll 分数为1-x.则有M=x·M(CH.)+(1-x)·M(0.)=[16x+32(1- 解析:(1)碗酸的密度大于1g·mL.).且浓度越大,密度越大,100g 浓疏酸的体积小于100mL.若加人100g水,则稀释后磕酸的体积大 x)]g·mol-20g·mol”,可求得x-0.75.(6)根据-100oe. M 于原来的2倍,所以加入水的体积应该小于100mL。(2)20.0g氢氧 M2 V m(溶质) MV 24100 -W2240则该液中A 的物质的量浓度e-W+2240 mof·1。 1000V 100 mlL.-125g,氧氧化的的质量分数-2058 20gx100%=16%;将取出的 10mL.溶液加水稀释到100mL.稀释过程中氢氧化钢的物质的量不 第三节 阶段综合 变,则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为5mol·1-x0.01L 0.1L 化 0.5mol·L,将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1!4的体积 比混合(忽略混合时溶液体积变化),所得混合溶液中氢氧化钟的物 答案 B C D B D 11441 1.B 解析:设NaCl的物质的量浓度为x.由溶液恰好能与10mL. 9.D 解析:混合后溶液中,溶液中氢离子浓度为0.3mol·Ll,疏酸根 0.100 mol·L-的AgNO.溶液完全反应.则0.1L×x=0.01Lx 离子的浓度为0.4mol·I.设钩离子的浓度为x.根据电荷守恒可 0.100mol·L .x=0.0100mol·1.设青花瓷题的容积为V.则Vx 知:0.3mol·Llx1+xx1=0.4mol·Llx2,解得x=0.5 mol·L} 32.76g 0.0100mol·1-1-- 10. C 解析:由图可知.e(Na')=1.0mol·I.-*.该混合液中.NaCl的物 58.57解得V=56L.A错误;因常温下. 质的量为0.4 Lx1.0mol·L=0.4mol.A正确;由图可知.该混合 56I.水的质量为56x1000mLx1g·mL.-=56kg.则该青花瓷瓶几 液中c(M*)=0.5mol·L.含溶质MgCl.的质量为0.4Lx 乎能容纳56kiH.0.B正确:标准状况下.该青花瓷的容积为56L. 0.5mol·L x95g·moll=19.0g.B正确;加入足量硝酸酸化的硝 56L 酸银溶液,氧离子转化为AgCl沉淀,a(AgCl)=n(Cl)= 3.mol·L x0.4L=1.2mol.C错误;由电荷守恒.原溶液中c(Ca} 为0.5m·I”.该混合液加水秘释至体积为1L.稀释过程中溶质 2.5molx28g·mol'=70g.因在常温气体的摩尔体积大于 的物质的量不变,则稀释后溶液中Ca”的物质的量浓度:e= 22.4L·mol.则该青花瓷瓶容纳的氛气质量小于70g.C错误;标 0.5 mol·L-txo.4L0.2 mel·11.p正确。 56L 准状况下充满HCI气体,a(HCl)= 22.4. m=2.5 mol.,加满水后 1L 11. C 解析:每个Na.O.中含有1个阴离子0.0.1mol Na.0。中阴离 所得溶液物质的量浓度-2.5 mol_0.045 mol·11,D错误。 子的数目为0.1V..A错误:Na.0.与足量H.0反应.Na.O.既作氧 56L 化剂又作还原剂.0.1molNa.O.转移电子总数为0.1N..B错误 13.441 0.1 mol Fe和0.1 mol C1:在点燃条件下反应生成15mol FecCl.C1 元素由0价下降到-1价,转移电子数目为0.2N..C正确;浓盐酸与 足量的MnO,反应过程中浓盐酸会变稀,而稀盐酸不和MnO,反应, 则1L0.4mol·L-的浓盐酸与足量的MnO,加热充分反应,产生 6.02x10”mo=0.4 mol。各 C1.的数目小于0.1V..D错误。 物质中H原子的物质的量:①CH.中氢原子物质的量为0.6molx 4=2.4mol.②HCl中氢原子物质的量为1mol.③H.S中氢原子物质 的量为0.8molx2=1.6mol.④NH.中氢原子物质的量为0.4molx3 22.A) (5)75%(或0.75)(6)+2240 100V 1.2mol.所以氢原子个数:①③④②.故C正确。 4V) 3.D 解析:常温下,将2.7g错片投入足量的浓疏酸中,发生钝化反应 解析:(1)NaCO.溶液中e(Na')=2c(Na.CO.),c(Na.CO)= 阻碍了反应的进行,A错误;没有溶液体积,不能计算纳离子的物质 0.5 mol·L-l.则e(Na')=2x0.5 mol·L=1mol·1-(2)根 的量,B错误;1分子Na.0.和Na、0中均含有2个阳离子钟离子、1 据Na,X的化学式.可知在Na.X中a(Na')=2a(Na.X).质量为 个阴离子(分别为过氧根离子,氧离子),含4.6g钟元素的Na.0。和 3.9i 的Na.x中n(Na')=0.1mol.则nNa.X)=0.1mol+2= Na.0的混合物中钢离子为0.2mol.则含有阴离子总数为0.1V. 0.05 mol,根据M-”,可得M(Na.xX)-.35mo 3-9788mol),则 C错误;常温常压下.V.>22.4L·mol.则2.24LC0和CO.混合气 体的物质的量小于0.1mol.故含有的碳原子数小于0.1N..D正确。 X的摩尔质量为(78-2x23)g·moll=32g·moll(3)根据n= 4. B 解析;氢氢化纳易潮解,且有腐蚀性,故应放在烧杯中称取氢氧 , 化钢,而不能直接放在托盘中称量,A错误;配制一定物质的量浓度 的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗浇、定容、摇匀、装 4.根据NH;和H:0的化学式可知,在NH,中a(H)=3a(NH), 瓶,故配制的正确顺序为①④③②.B正确;定容时仰视刻度线 会导致溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低,C错误;容量瓶只能用 在H.0中a(H)=2n(H,0).则它们所含氢原子的物质的量之比为 于配制溶液,不能用于贮存配制好的溶液,D错误。 3a(NH.)3x3 9 5. D 解析:①S0.+2Fe +2H.0$0+2Fe”+4H中二氧化磕中 2a(H.0)2x48。(4)标准状况下V1. CH。的物质的量 疏元素化合价升高,被氧化.因此SO。发生氧化反应,A正确; V 22.41.· mo24mol;根据CH.的化学式,得n(1)- ②Cr0+6Fe+14H'-2C*+6Fe”+7H0中亚铁离子化合价 n(CH.)= 升高,被氧化,B正确;反应②中1molCr.0参与反应,转移6mol电 moll= 子,因此每0.2molK.Cr.0.参加反应,转移电子的数目约为1.2x 4V 6.02x10.C正确;若有13.44LS0(标准状况,物质的量为0.6mol) 5.6V mol}(5)在同温同压下,气体的摩尔质量之比等于密度之 参加反应,根据Cr.0~350。,则最终消耗0.2molK.Cr.0.,D错误 比,则CH.和0。的混合气体的平均摩尔质量M=10M(H)= 6.C 解析:由左右两侧压强相等,可得关系式28g 288.moxV 10x2g·mol1-20g·mol;设CH.的体积分数为x.则0.的体积 正本参考答案黑白题25