2.3 物质的量-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第三节 物质的量 课时1 物质的量的单位 摩尔 白题 基础过 限时：15min 题型1物质的量 m 1.下列关于物质的量的说法中正确的是( A.m B22m' A.摩尔是国际单位制中的一个物理量 4x C.3 mol-1 44x D. 3m mol B.物质的量是指物质中所含微粒的个数 题型3 摩尔质量 C.物质的量就是物质的质量 6.下列关于摩尔质量的叙述，正确的是() D.物质的量只能计量微观粒子 A.摩尔质量等于相对分子质量 2.(1)0.5 mol Cl,中所含分子的物质的量 B.1molH,S0,的质量与H,S0,摩尔质量相同 是 所含原子的物质的量是 (2)1.5 mol Na,.S0,·10H,0中所含Na的物 C.磷酸的摩尔质量单位为g·mol时，其数 值等于6.02×102个磷酸分子的质量（以g 质的量是 所含SO}的物质的量 为单位) 是 所含H,0的物质的量是 D.摩尔质量是相对分子质量的6.02×102倍 (3)在 mol Na,C0,中所含Na数目 7.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成 与0.5 mol NaOH中所含Na数目相等。 8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质， 题型2阿伏加德罗常数 则E物质的摩尔质量为 3.(2023·山东日照高一月考)下列关于阿伏加 A.100g·mol B.108g·mol 德罗常数的说法错误的是 ( C.55g·mol D.96g·mol A.6.02×10户就是阿伏加德罗常数 重难聚焦‖ B.0.012kg2C含有的碳原子数就是阿伏加 题型质量、物质的量、 微粒数之间的换算 德罗常数 8.现有14.4g一氧化碳和二氧化碳 C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 的混合气体，在标准状况下其体 1 mol 积为8.96L,总物质的量为0.4m0l。请回答 D.1mol氨气所含的原子数约为2.408×10 下列问题： 4.用N,表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错 (1)该混合气体的平均摩尔质量为 误的是 (2)混合气体中碳原子的个数为 A.1mol水所含分子数为N, (用N表示阿伏加德罗常数的值)。 B.1 mol CH,所含原子数为N (3)将混合气体依次 C.0.5N,个Cl,分子的物质的量为0.5mol 通过如图所示装置，最 D.25℃、1.01×10°Pa,64gS02中含有的原子 后收集在气球中（体积 数为3N, 在标准状况下测定)。NaO常液浓硫酸 5.若mgC02中含有x个原子，则阿伏加德罗常 气球中收集到的气体的物质的量 数可表示为 为 必修第一册RJ黑白题050 黑题 应用提优 限时：20min 1.(2024·河南郑州高一期末)顺铂是一种治疗 A.该原子的摩尔质量是aN 癌症的药物，结构如图所示。关于含铂元素 mol 1.95×10g的顺铂.下列说法正确的是( B.Wg该原子的物质的量一定是6W aN A.顺铂的摩尔质量为300 ① C.Wg该原子中含有”个该原子 B.含有1×104mol氯原子 h ⑦ C.含氮元素的质量为 @ D.由已知信息可得：N,=2 2.8×105g 0-① ①① 6.请完成以下有关计算。 D.顺铂的分子数为6.02×102 (1)2mol水中含有 mol氢原子 2.(2023·江苏常州高一调研)若50滴水正好 (2)0.7molH,0的质量为 是mmL,则1滴水所含的分子数是( (3)483gNa,S0,·10H,0中所含的Na的物 A.mx50x18x6.02x102B.m 质的量是 mol,所含H,0分子的数目 ×6.02×1023 50×18 是 个。 c10×602x10 D.18×50xm (4)某硫酸钠溶液中含有3.01×102个Na,则 6.02×105 溶液中S0}的物质的量是 3.(2024·福建厦门高一期中)在无土栽培中， (5)2mol03和3mol02的质量之比 需配制一定组成的植物营养液。已知某植物 为 :含有的原子数之比为 营养液的配方为0.1 mol KCl、0.3molK,S04、 (6)12.4gNaR含0.4 mol Na',则Na,R的摩 0.1 mol ZnCl2和1LH20。若以KCl、K,S04、 尔质量为 R的相对原子质量 ZS0,和1LH,0为原料配得相同组成的营养 为 含R的质量为1.6g的NaR, 液，需三种溶质的物质的量各是 其物质的量为 A.0.1mol、0.2mol、0.3mol 压轴挑战 B.0.2 mol 0.3 mol 0.1 mol 7.有一瓶氣化钠试剂的标签如图， C.0.3mol、0.4mol、0.1mol 仔细观察如图所示的标签，然后 D.0.3mol、0.2mol、0.1mol 回答下列问题： 4.(2023·黑龙江牡丹江高一期中)设N,表示阿 ]终实验诚剂 然号 500g 伏加德罗常数的值，下列不正确的是( 氯化钠 实验试剂 技术条件 含量 96% A.22gC02与8.5gNH3所含分子数相等 化学式N( 相对分子质量585 没清度 合格 水不溶物合格 B.17gOH与19gH,0所含电子数相等 C.2molH,0的摩尔质量是36g·mol (1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的 D.12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N 量约为 5.(2024·山西太原高一月考)科学家刚刚发现 (2)从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶 了某种元素的原子，其一个原子的质量是 液，溶液中Na与C1总数约为 (保 ag,一个2C原子的质量是bg,N,是阿伏加德 留两位有效数字)。 罗常数的值，下列说法正确的是 进阶突破拔高练P09 第二章黑白题051 课时2气体摩尔体积 白题 基础过关 限时：25min 题型1影响物质体积的因素 C.0.6mlH2、0.2mol02和0.2mlC0,组成 1.下列有关气体体积的描述中，不正确的是 的混合气体在标准状况下体积约22.4L D.标准状况下，6.02×10个C0分子的体积 A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和 约为22.4L 粒子间距 5.(2024·湖北鄂州高一期中)下列关于气体摩 B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具 尔体积的说法中，正确的是 有相同的体积 A.1mol由H2、N2组成的混合气体在标准状 C.同温同压下，1mol任何物质所占有的体积 况下的体积约为22.4L 均相同 B.若气体摩尔体积为22.4L·mol,则该气 D.一定温度和压强下，气体的体积主要由分 体一定处于标准状况 子数目决定 C.常温常压下，32g0,所占的体积约为22.4L 2.(2024·河北保定高一月考)碳酸氢铵 D.在标准状况下，11.2LN2中含有0.5mol氮 (NH,HCO3,固态)是一种常用化肥，在较高温 原子 度下，会分解生成NH(气态)、H,0(气态)和 题型3气体摩尔体积的相关计算 C02(气态)。上述出现的物质中，在相同条件 6.(2023·湖南衡阳高一期末)在标准状况下， 下，不易被压缩的是 1.12L某气体的质量是3.2g,则该气体的摩 A.NH,HCO, B.NH, 尔质量为 C.H20 D.C02 A.32g·mol B.64g·mol 题型2气体摩尔体积的概念及理解 C.128g·mol D.16g·mol 3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 7.(2023·山东济宁高一期中)如图表示某条件 ( 下H,S气体的体积与质量的关系，则该条件 A.气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约 下的气体摩尔体积为 为22.4L /L 18.24 B.通常状况下气体的摩尔体积约为22.4L C.标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L 27.2m/g D.标准状况下，气体的摩尔体积约为 A.22.0L·mol B.22.4L·mol 22.4L·mol C.22.8L·mol D.23.2L·mol 4.(2023·福建福州高一月考)下列关于气体摩 8.(2024·过宁朝阳高一期末)“二氧化碳催化 尔体积的说法错误的是 ( 加氢合成乙烯(C,H)”是综合利用C0,的热 A.22.4L任何气体，其物质的量均为1mo 点研究领域，其反应可以表示为2C02+6H B.标准状况下，1molO2的体积和1molH2的 一定条件C,H,+4H,0。用N,表示阿伏加德 体积相同，都约为22.4L 罗常数的值，下列说法正确的是 必修第一册RJ黑白题052 A.44.8LC02含有的分子数目为2N C.相同物质的量的两种气体，占有相同的 B.28gC,H,中所含原子数目为6N 体积 C.6molH,中所含中子数目为12N D.同温同压下，2L0,与2LC02含有相同 D.18gH,0在标准状况下的体积为22.4L 的分子数 9.设阿伏加德罗常数的符号为N,标准状况下 12.(2024·广西南宁高一月考)在下列示意图 某种0，和N,的混合气体mg含有b个分子 中，白球代表氧原子，黑球代表氦原子，方框 则ng该混合气体在相同状况下所占的体积 代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的 (L)是 隔板（其质量忽略不计），其中能表示等质量 22.4nb B. 22.4mb 的氧气与氦气的是 ( N nN ●◆● 22.4nN 2.4nb 00 00 C. D. mb mN c ● 8 ● 10.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成 00 B D 以下有关计算： (1)在一定温度和压强下，0.4mal某气体的 13.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶 体积为9.8L.则该条件下的气体摩尔体积 内气体的关系一定正确的是 为 (2)6.72L(标准状况)C0与一定量的Fe,0 恰好完全反应，生成e的质量为 A.所含原子数相等B.气体密度相等 go C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 (3)某气体氧化物的化学式为R02,在标准 14.下列各组物质中，两种气体的原子数一定相 状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL, 等的是 ) 则R的相对原子质量为 A.温度相同，体积相同的O,和N (4)标准状况下，1.7gNH3与 L H,S B.质量相等，密度不等的N,和CO 气体含有的氢原子数相同。 C.体积相等，密度相等的C0和C,H (5)标准状况下，NH,与CH,组成的混合气体 D.压强相同，体积相同的0，和O 的平均密度为0.75g·L,该混合气体 15.同温同压下，若A容器中充满气体02，B容 中NH,的体积分数为 器中充满气体0， 题型4阿伏加德罗定律及推论 (1)若A、B容器所含分子总数相等，则A容 11.下列关于阿伏加德罗定律的说法中，正确 器和B容器的容积之比是 的是 ( (2)若两容器中所含原子总数相等，则A容 A.含有相同分子数的两种气体，占有相同的 器和B容器的容积比是 体积 (3)若A容器和B容器的容积比为3：2，则 B.同温同压下，相同质量的两种任何气体， 气体0，和气体03质量之比为 ,密 含有相同的分子数 度之比为 第二章黑白题053 黑题 应用提优 限时：20min 1.在同温同压下，向大小相同的气球中分别充 C.气体密度：p(X)=p(Z)=2p(Y) 入C0和以下四种混合气体，当体积相等 D.X和Y分子中含有的原子数可能相等 时，A、B、C、D四个气球内与充入C0气球内 5.(1)2molC02中含 mol碳原子， 所含原子数一定相等的是 个氧原子（以N,为向伏加德罗常数 的值)， 个质子（以N,为阿伏加德罗 常数的值)，标准状况下的体积为 L, B D 质量是 go 2.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含 (2)在标准状况下，体积为8.96L的C0和 有6.02×103个分子，这些分子由1.806×1024个 C0,的混合气体共14.4g。 原子组成，下列有关说法不正确的是( ①C0的质量为 A.该温度和压强下气体摩尔体积V=30L ②混合气体的平均摩尔质量为 B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约 ③C0,的体积为 是22.4L ④混合气体的密度为 (小数点后保 C.该气体中每个分子含有3个原子 留1位)。 D.若02在该条件下为气态，则1mol02在该 (3)某物质A在一定条件下加热完全分解，产 条件下的体积也为30L 物都是气体。分解方程式为4A一B+ 3.NH,N(叠氮化铵)易发生分解反应生成N? 2C+2D,测得生成的混合气体对氢气的相对 和H2,且两种气体的物质的量相等。若得 密度为2d,则A的相对分子质量为 到NH,N,的分解产物（简称a)28g,则下列关 压轴挑战 于a的说法错误的是 ( 6.如图是利用“手持”技术测定阳光 A.a中两种气体的体积（同温同压）比为1：1 照射不同气体温度变化曲线，其 B.a中两种气体的质量比为14：1 中四个容器均密闭、体积相等且 C.a的密度为1.25g·L1 初始压强均为101kPa。 D.a的平均摩尔质量为l5g·mol 度℃ 43A 0 4.(2024·湖北荆州高一期末)在一个恒温、恒 41 39 容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的 密封隔板(a、b),将容器分成三部分，已知充 13.00 14:0 人的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容 下列说法错误的是 器内三种气体所占的体积如图所示。下列说 A.C0,是四种气体中温室效应最显著的 法中错误的是 B.若容器的容积为22.4L,13:00时N2原子 个数少于2N C.12:30-13:30时间范围内C02压强最大 A.分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y) D.实验开始时，四种气体的密度相同 B.若Y是S02,则X可能是O 进阶突破拔高练POa 必修第一册RJ黑白题054 课时3物质的量浓度 白题 基础过关 限时：25min 题型1物质的量浓度的概念及理解 A.1mol·LBa(0H)2溶液与2mol·L 1.(2024·浙江杭州高一期中)下列溶液中物质 KOH溶液中OH的物质的量 的量浓度为1mol·L的是 ( B.200mL1mol·L氯化钙溶液中c(C)和 A.将20gNa0H溶解在500mL水中 100mL2mol·L氯化钾溶液中c(C) B.将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L C.称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质 溶液 的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶 C.将1L10mol·L浓盐酸加入9L水中 液的物质的量浓度 D.将10 g NaOH溶解在少量水中，恢复至室 D.20%NaOH溶液的物质的量浓度和 温，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 10%NaOH溶液的物质的量浓度 2.下列关于物质的量浓度的表述正确的是( 6.80g密度为pg·cm3的CaCl2溶液里含2g A.0.3mol·L的Na,S04溶液中含有Na C·,从中取出一半的溶液中C的物质的量 和S0的总物质的量为0.9mol 浓度是 B.50mL1mol·L-的KC1溶液和100mL A.P mol·L B.L.25pmol·L 0.25mol·L.'MgCl2溶液中，C物质的量 800 浓度相等 C.1600ml.I D.0.63pmol·L C.将10mL1mol·L的H,S04稀释成 7.(2024·安徽毫州高一期末)血液中葡萄糖 0.1mol·L1的H,S04,可向其中加入 (简称血糖，分子式为C6H206)的含量，常以 100mL水 “mmol·L1”和“mg·dL”为参考指标 D.含，个Na的Na,O溶于水配成1L溶 (1L=10dL),以“mmol·L1”表示时，人的血 液，Na的物质的量浓度为1mol·L 糖正常值为4,9~6.1mmol·L。下列说法正 题型2物质的量浓度的有关计算 确的是 ( 3.(2024·福建福州高一期中)下列溶液中 A.葡萄糖的摩尔质量为180 c(C)最大的是 ( B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小 A.100ml1.5mol·L的NaCl溶液 C.某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相 B.75mL1mol·LAICI,的溶液 当于3.3mol·L C.150mL0.5mol·L的MgCl,溶液 D.若病人的血糖检测结果为92mg·dL,血 D.200mL2mol·L的NH,Cl溶液 糖值在正常范围内 4.将5mol·L盐酸10mL稀释到100mL,再取出 8.(2024·湖南邵阳高一月考)把200mL.含有 5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是( BaCl,和KCI的混合溶液分成两等份，取一份 A.0.05mol·L1 B.0.5mol·L1 加人含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完 C.0.1mol·L D.0.25mol·L' 全沉淀：另取一份加入含bmol硝酸银的溶 5.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液 中钾离子浓度为 第二章黑白题055 A.0.1(b-2a)mol·LB.10(2a-b)mol·L (2)将称好的氢氧化钠固体放入 C.10(b-a)mol·L1 D.10(b-2a)mol·L 中，加蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿 题型3一定物质的量浓度溶液的配制 转移入 中。 9.(2023·河南郑州高一月考)下列关于实验操 (3)用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3 作或说法正确的是 ( 次，将冲洗液移入 中，在操作过程 A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪 中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 器，可以长期贮存溶液 偏 (填“高”或“低”)。 B.NaOH周体不能放在称量纸上称量，可以放 (4)向容量瓶内加水至距刻度线 在烧杯等玻璃器皿中称量 时，改用 小心地加水至溶液凹液面 C.将4.0 g NaOH固体置于100mL容量瓶，加水 与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成 至刻度线配制成1ol·L的NaOH溶液 溶液浓度 (填“偏低”或“偏高”)， D.配制一定浓度的NaOH溶液在溶解固体、 应该 转移溶液时均用到玻璃棒，且玻璃棒的作 重难聚焦 用相同 题型 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 10.(2023·广东实验中学高一月考)如图所示 12用无水Na,C02配制250mL1.000mol·L 是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下 Na,CO,溶液时，下列操作会使配制的溶液 列说法中错误的是 浓度偏小的是 ( 1.(1210. A.称量时碳酸钠固体含有结晶水 B.溶液未冷却立即定容 a C.定容时俯视容量瓶刻度线 作】 操作3 D.容量瓶没有干燥 13,下列关于溶液配制中误差分析 的判断不正确的是 ()》 100 muL A.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未 操作4 操作5 用蒸馏水洗涤，配制溶液的物质的量浓 A.所配制的Na,CO,溶液的物质的量浓度为 度偏低 l.0mol·L B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位 B.操作2是将操作1得到的Na,CO,溶液转 置颠倒，药品质量一定偏小 移到容量瓶中 C.配制1mol·L的NaOH溶液时，未恢 C.操作4是定容，图示读数的方法是错误的 复至室温就转移并定容，所得溶液物质 D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度 的量浓度偏大 线，要继续加水至刻度线 D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量 11.欲配制1mol·L的氢氧化钠溶液250mL, 水，重新达到刻度线，配制溶液的物质 完成下列步骤： 的量浓度偏低 (1)用天平称取氢氧化钠固体 必修第一册：RJ黑白题056 黑题 应用提优 很时：20min 1.某化学兴趣小组将2.84gNa,S0,溶解在 实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取 50mL水中，并将所得溶液稀释成100mL,再 200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随 从中取出10mL溶液，该化学兴趣小组成员 溶液体积()的变化如图乙所示，下列判断正 对取出的10mL溶液做出了下列判断，其 确的是 ( 中错误的是 ( 物质的量浓度m·I,少 1c/mal·1.9 A.Na的物质的量为0.04mol B.Na,S04的物质的量浓度为0.2mol·L C.含有Na的物质的量是SO?的两倍 1.6--1 D.溶质Na,S04的质量为0.284g G子种类 00.2 2.某同学欲用NaCl0固体配制480mL4.0ol·L A.图甲中X是NH 的消毒液。下列说法正确的是 B.营养液中K,SO,与NH,C1的物质的量之比 为2：1 口 C.将(NH4),SO,和KCl按一定配比溶解也能 得到该营养液 D.营养液中KC的浓度是0.6mol·L A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还 需要一种玻璃仪器 压轴挑战 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用 5.向100mLNa0H溶液中通入一定量的C02 于溶液配制 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加 C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃 入0.2mol·L的盐酸，产生C0,的体积与所 棒会导致结果偏低 加盐酸体积之间的关系如图所示： D.需要称量NaC0周体的质量为143.0g ↑C02I 3.下列说法中正确的是 ( A.将322gNa,S0,·10H,0溶于1L水中，所得 溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L 0255075100可盐骏ym1 B.将1L2mol·L稀H,S0,加水稀释到 (I)原NaOH溶液的浓度为 2L,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 (2)所得溶液的溶质成分及物质的量之比 1mol·L 为 C.将1L18.4mol·L的浓H,S0,加入1L (3)通入C0,的体积为 mL(标准状 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 况下)。 9.2mol·L (4)在配制盐酸溶液时，将标准状况下 D.将336mLHC1气体溶于水，配成300mL VLHC1气体溶于100mL水中，所得溶液密 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 0.05mol·L 度为dg·cm3,则此溶液的物质的量浓度 为 4.(2024·山东菏泽高一期末)某无土栽培所用 mol·L。 营养液中含有KCI、K,SO,、NH,C三种溶质， 进阶突破拔高练P0 第二章黑白题057C,向NaCO和NaC1的混合溶液中加人盐酸，酸性增强同时C浓重难聚焦 度也增大，因此无法判断到底是酸性增强导致NCO稳定性下降还 8.(1)36g·ml1(2)0.4N、(3)0.2mol 是C浓度增大导致的，故加的酸应排除氯离子的干扰，因此需向溶 解折：（1)依据M=.44g=36g·m。(2C0和C0,的总物 液中加入HS0,若溶液变为黄绿色，则说明消毒液稳定性下降， n 0.4 mol H,S0,和溶液中的C,C0发生反应生成氯气。 质的量为0.4mod,又由于C0和C0,的每个分子中均只含有一个碳 原子，所1以碳原子的总物质的量也为0.4ml,其个数为0.4N,(戈 第三节物质的量 0.4l×6.02×10mml-1=2.408×10严)。(3)混合气体道过Na0H溶 课时1物质的量的单位—摩尔 液时，二氧化碳被完全吸收，再通过浓硫酸除去从NO川溶液中带出 白题 础过关 的水蒸气，所以最后收集到的气体为C0。设原混合气体中C0的 物质的量为n(C0),C0,的物质的量为n(C0,),则根据题意知： 题号1 34567 14.4g=n(C0)×28g·md'+n(C02)x44g·ml①，a(C0)+a(C02)= 答案D 04m②，将①.2两式联立形成方程组，解得(C0)=02l。 黑题 应用提优 1,D解析：摩尔是物质的量的单位，不是一个物理量，A错误：物质的 量是国际单位制中的一个物理量，B借误：物质的量不是物质的质 题号 2 4 量C错误：物质的量是回际单位制中的一个物理量，只能用于计量 微观粒子，D正确 四归纳总结 1,C解析：颗铂的分子式为[P1(NH,)2C2],其相对分子质量为300 关于物清的童的“四化 质量为1.5×10g的铂元素，铂元素物质的量为L95x10g ①专有化：物质的量是一个专有名词，在表运时不能增减，不能说 195g·m片 成“物质量“物质的质量”或“物质的数量” 1×10m心，则顺铂的物质的量为1×10mal。顺铂的摩尔质量为 ②微现化：物质的量只用于表述微观粒子，如分子，离子，质子，中 300g·mo',A错误；含有2×10◆l氯原子，B错误：含氮元素的质 子，电子等，不能用来描述宏缆物体，如1l桌子的记法是错误 量为(1×10ml)×2×14g·mo1=2,8×10~'g.C正确：顺铂的分子 )县体化：在使周物质的量表示物质时，必须注明粒子的种类，如 数为(1×10tmo)×(6.02×103m1)=6.02×107,D错误 1mol02、1molH*等 2.B解析：50滴水正好是mml.则1滴水的体积为m mL,质量为 0 ④暴体化：粒子个数只能是正整数，而物质的量表示并多粒子的 集合体，其数值可以是整数，可以是小数，如3moC0,、0.2m0l 3508 C0￥ 50,期1满水所含H,0的物质的量= 8g·mm"50x18mml,所 2.(1)0.5mol1ml(2)3mol1.5mol15mol(3)0.25 解析：(1)每个氯气分子含有2个氯原子，(2)每个Na,S0,·10H,0 含分子数为 中含有Na,S0好，H,0数目分别为2.1、10，故1.5 mol Na,S0,· 18m602x10a'-08*602x10B符合 题意」 10H,0中所含Na°，S0},H0的物质的量分别是3m,1.5mo。 3.D解析：以KC1,K,SO,ZS0,和1LH0为原料配得相同组成的营 15md。(3)0.5mN0H中含0.5mlNa,每个Na2C01中含有2 养液中各离子物质的量与0.1 mol KC10.3molK,S0,0.1 mol ZnCl. 个Na.故0.25olNa,C01中所含Na的物质的量是0.50l。 和1LH20的营养液中的离子的物质的量相同.营养被中离子的物 3.A解析：阿伏加德罗常数是指0.012kg2C含有的碳原子数.单位 质的量分别为：n(Zn2)=0.1mol,n(C)=0.3ad.n(K)=0.7nwl. 是1，其近似值为6.02×10，A错误。 a(S0子)=0.3mal,根据锌离子守恒可知，需要n(ZnS0,)=0.1mol. 4.B解析：1ml水所含分子数为Nk,A正确：一个甲烷分子中含有5 此时也提供了硫酸根离子0.1心l,再由硫酸根离子守恒得 (K,S0,)=0.3mal-0.1mol=0.2mol,由钾离子守i,则n(KC)= 子，1 mol CH,所含原子数为5N,B错误：根据n= 0.7ml-0.2mol×2=0.3nl,所以KC,K2S0,ZanS0,的物质的量各 0.5N,个Cl2分子的物质的量为0.5md.C正确：64gS02的物质的 是0.3mol.0.2ml.0.1mml,D正确 量为1l.而二氧化硫中含有3个原子，故1ml二氧化硫中含3N 4.C解析：22g二氧化碳的物质的量为 4g·m=05m,85g氨 22 个原子，D正确 5.D解析：mgC02的物质的量n= 8.5g M4g·4m,1个 气的物质的量为 7g·m=0.5ml,二者的物质的量相等，由阿 伏加德罗定律可知二者所含分子数相等，A正确：氢氧根离子和水合 C0,中含有3个原子，则：个原子能组成C0,分子数N=号，则阿伏 氢离子的电子数都为10，则7g氢氧根离子含有的电子数为 N 44x 加德罗常数N,=。3mP 17g·Fx10xX,nm'=10V,.19g水合氢离子含有的电子数为 17g 6.C解析：摩尔质量以g·mo'为单位时.数值上等于物质的相对分 19g 子质量或相对原子质量，A错误：】dHSO,的质量与HS0,摩尔 19g·×10xX=10v,则二者所含的电子数相等，B正 质量的数值相同.但单位分别为g和g·m',B错误：磷酸的摩尔 确：水的牌尔质量为18g·,与水的物质的量大小无关，C错误： 质量单位为g·m0时，数值为98，与6.02×10户个磷酸分子的质量 12g金属镁变为镁离子时失去的电子数 12g 98:的数值相等，C正确：摩尔质量以：·m'为单位时，数值上等于 24g·ml×2x 物质的相对分子质量或相对原子质量，D措误。 Nm1=N,D正确 四易错提醒 四易错提醒 质量的单位是g,摩尔质量的单住是吕·m广'，相对分子质量的单 识破N。应用的磴所 位是1。摩尔质量以g·为单位时，在数值上等于对应物质 (1)准确认识相关概念。阿伏加德罗常数(N,)是一个物理量，其 的相对分子质量或相对原子质量。对于具体的物质，其摩尔质量 单位是m1(不是纯数值).道常用6.02×10mol1表示。 是确定的，不随物质的量的多少而改变，也不随物质的聚集欲态 (2)灵活运用，规避隋骈 的变化而数交 格册一：单质组成。气体单质的组成徐常见的双原子分子外，还 7.B解析：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m(A)+m(B)= 有单原于分子（如He.Ne等）、多原子分子（知0等） m(C)+m(D)+m(E),则m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g,因 格肼二：粒子种奥。粗子种类一般有分子、原子，离子、质子，中 此M(E)=E.216鉴=108g·m,故选B 子、电子等。 n(E)0.2 mol 解荟时要有准题目要求，防止误入常肼 正本参考答案黑白题19 5.C解析：根据摩尔质量概念可知，座尔质量应为aV、g·m',A错 合气体在标准状况下的体积约为22.4L,A正确：若气体摩尔体积 误：物质的敏一摩尔资量■：该原子的物质的量是 质量 是Nml,B错误： 为22.4L·m广，不能确定一定处于标准状况.B错误：常温常压 下，气体摩尔体积大于22.4L·1,C错误：在标准状况下， 个原子的质量是g,则Wg该原子中含有”个该原子，C正确 11.2LN2的物质的量为0.5mol,0.5molN2含有1mol氮原子， D错误。 1网l任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以12g2C中所含碳 6.B 解析：在标准状况下，1.12L某气体的物质的量为 原子数定义为阿伏加德罗常数，应为N,=2,D错误。 1.12L 3.2= 24L·005m,质量是3.25，摩尔质量为00 6.(1)4(2)12.6g(3)315N,(发9.03×104)(4)0.025mdl 64g·,故选B (5)1:11:1(6)62g·mo160.1mwl 2728 解析：(1)一个水分子中含有2个氢原子，则2mol水中含有4m氢 7.C解析：27.2gHS气体的物质的量n 34g·ma7=08mol, 原子。(2)0.7mdlH,0的质量为07md×18g·mal=12.6g 483g 18.24-228L·md,故选C (3)483ga,0,1O,0的物质的量为322gm-15ml,则 则V.=0.8mad 四技巧点拨 所含Na'的物质的量是3mol,所含H,0的物质的量为15ml.所含 知道装气体的虞量和体积，计算气体摩尔体积时，要率牢抓住物 H,0分子的数目是15N、或9.03×104。(4)3.01×102个Na的物质 的量为3.01x102 质的量这个中间物理量，先把质量转化为物质的量，然后再根据 6.02x10产m=0.05m,根据N,s0,中n(N): 气体摩尔体积的定义进行计算即可 (S0片)=2：1可知溶液中S0的物质的量是0.025mol 8.B解析：没有注明标准状况，无法确定二氧化碳的分子数目，A错 (5)2l03和3m02的质量之比m(03）:m(02)=(2l× 误：1个C2H,分子中所含原子数为6个，28gC,H,的物质的量为 1ml.1molG2H,所含原子数目为6N、B正确：普通H原子中不含 48g·mo1):(3mml×32g·aod)=1;1:0.02都是由0原子 构成的，二者的质量相等，说明两种物质分子中含有的0原子数目相 有中子，C错误：标准状况下，H,0不是气态.无法计算，D错误。 等，故两种气体所含0原子数目比是1：1。(6)n(Na,R)=0.4md× 四易错提醒 2=0.2md,M(N,R)=0.2n 124g=62gmrM,(R)=62-23 在有美阿伏加德罗常数的正误判断中，常考查标准状况下的气体 摩尔休积，常见的错溪有：①忽视外界条件不是标谁就况，如常温 ×2=16 常压，1mH2的体积不是22.4L:2忽视研究对摩是气体，如标 压轴挑战 准我况下H20、酒精、S0等不是气体：③将1ml气体的体积与气 7.(1)8.2l(2)9.9×10 体摩尔休积的单位混清，前者的单位是L,后者的单位是L, 解析：(1)n(NaC)=mNaC。500gx96% M(NaC)58.5g·mo 8.2 mola 9,D解析：标准状况下某种02和N2的混合气体mg含有b个分子， (2)N(Na)+N(CI)=n(NaCI)×2×N、mol-1 0.5g×96% 58.5g·m户*2× 则其物质的量为，6 m,所以混合气体的摩尔质量为m:。 6.02×102ma1=9.9×1021。 。8·m',则mg该混合气体的物质的量为 mNV 四技巧点拨 解答此类题目的关城是要充分理解“以物质的量为中心”的思想， bg·mol1 初学者要沿着“见量换算成物质的量，不管求什么，先求物质的 堂的思想选行解道，紧紧抓住川一开的换环头系，光炎随用 mNml,标准状况下的体积为2.4L·mar'× 22.4地1 mol = mN、 故选D 使能迎刃而解 10.(1)24.5L·(2)11.2(3)32(4)3.36(5)80% 课时2气体摩尔体积 解析：)该条件下气体摩尔休积=上。8仁=24.5L·m 白题 基础过美 6.72L (2)标准状况下6.72L.C0的物质的量 题号12345678911121314 224l·adF=0.3mml,完 全反应生成二氧化碳失去电子的物质的量为0.3l×(4-2)= 答案CADAABCBDDBAB 06ml,根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为6m=0.2ml。 1.C解析：A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目，粒子大小 3-0 和粒子间距决定：B项，粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同 质最为56g·m×0.2mol=11.2g。(3)标准状况下，1.28g该氧 条件下体积也相同：C顶，该结论只适用于气态物质：D项，一定温度 0.448L 化物的体积为448mL,其物质的量 和压强下，气体分子间的距离是确定的.故气体的体积取决于分子数 22.4L·mm-0.02md,放该 目。综上所述，C项符合题意 2.A解析：固体微粒间距离很小，很难被压缩：气体分子间距离大，容 氧化物的痒尔质威=二=64g·国，及的粗对感子质数为 易被压缩。NH,HCO,是固体，NH1,H,O.CO,是气态 64-32=32.(4)1.7gNH的物质的量为0.1ml,含有氢原子的物 3.D解析：气体的摩尔体积由温度和压强共同决定，温度，压强改变。 质的量为0.3mw:标准状况下，xLHS气体的物质的量为 气体摩尔体积就变，故A错误：通常状况为25℃、101kPa,1mol气 体体积大于22.4L,故B错误：标准状况下气体的摩尔体积约为 2江，含有气原子的物质的量为2名，根据氢原子数相等，可 22.4L·mo,故C错误，D正确。 4.A解析：体积一定，影响气体物质的量的因素有温度，压强.22,4L 得24=0.3，=336L。(5)标准状况下，密度为075g·月 气体的物质的量不一定是1，放A错误：标准状况下，1malO,的 的NH,与CH,组成的混合气体中，该混合气体的平均摩尔质量为 体积和1lH2的体积相同.都约为22,4L.故B正确：标准状况下 0.75g·L×22.4L·ml1=16.8g·m1,设NH,与CH的物质 气体摩尔体积是22.4L·ml',0.6molH2.0.2ml02和0.2molC02 的量分别为y.则7416=16.8计算得出x:y=4:1.物质的量 组成的混合气体共1mdl,混合气体的体积为22.4L,放C正确：标准 状况下，6.02×102个C0分子的物质的量为1m心l,则其体积约为 22.4L.故D正确 之比等于体积比，则的体积分数为，4×10%=0% 5.A解析：在标准状况下，气体摩尔体积约为22,4L·,1m©l混11.D解析：含有相同分子数的两种气体，说明物质的量相等，根据 必修第一册·RJ黑白题20 =nRT,未知压强和温度，所以体积不一定相同，A错误：根据m= 解产物质量为28“，两种气体的物质的量相等，则=2× mM.由于两种气体的摩尔质量不一定相等.则相同质量的两种气传 2+28g谷m.e=15gmr,D正确 28 28 的物质的量不一定相等，所以分子数不一定相同，B错误：根据V= nRT,未知压强和温度，所以体积不一定相同，C错误：同温同压下， 4.C解析：由题给信息可知，图中X,Y,Z三种气体的压强，温度分别 2L.02与2LC02的物质的量相等，则分子数相同.D正确 相等，V(X)=V(Z)=2V(Y),由阿伏加德罗定律可知，n(X)= 12.B解析：氧气的摩尔质量为32g·,氨气的摩尔质量为 n(7)=2n(Y),所以分子数日：N(X)=N(Z)=2N(Y),A正确：由于 4g·等质量时，气体的物质的量与摩尔质量成反比.故氧气 三种气体的质量相等，Y是S02,X是0，符合二氧化硫和氧气的物 和氨气的物质的量之比为4g·m©1：32g·ol'=1:8,同温同 压下，气体的体积和分子数均和物质的量成正比，故氧气和氮气的 质的址之比为：立=1：2，符合a(X)=2a().B正确：由p= 分子数之比为1：8 可知，三种气体的密度：2(X)=2p(Z)=p(Y),C错误：若Y分子中 13.A解析：两瓶气体的物质的量相等。C,和H,都是双原子分子，物 原子数为X分子中原子数的2倍，X和Y分子中含有的原子数可能 质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确：左瓶中氢气和 相等，D正确。 氯气的物质的量之比为1：1时，相当于HC.与右瓶内HC的密度 四归纳总结 相等，但左瓶中氢气和氯气的物质的量之比不一定为1：1，故密度 问伏加德罗定律的应用 不一定相等，故B错误：左中氢气和氯气的物质的量之比不一定 (1)快加绵罗定律造用于任何气体，但不通用于液体或国体 为1：1，故质量不一定相等，故C错误：左瓶中氢气和氯气的物质 (2)月温、问压，问体积，同分子数称为“四问”。“四同”共同存在 的量之比不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误 相互制的，只要有三个“同”成立，第网个“同”就必定成立，在实 14.B解析：温度相同，体积相同的0，和N,,压强未知，无法求气体的 际应用中往往是知道三“问”而求解另一“问” 物质的量，A不正确：质量相等，密度不等的N,和C0.两者的物质 (3)标准软况下气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例，与 的量相等，分子数相等，原子数相等，B正确：体积相等，密度相等的 C0和C,H:,两种气体的质量相等，摩尔质量相同，所以物质的量相 m,N,V之间的换年关系是n=MN224L,mmF 等，则分子数相等，但原子数不相等，C不正确：压强相同，体积相同 的0，和0，.温度未知.无法求气体的物质的量，D不正确 5.(1)24N,44N44.888(2)①D5.6g236g·mol 15.(1)1:1(2)3:2(3)112:3 ③4.48L④1.6g·1.-1(3)5d 得折：)时下，气珠的相等，紧。之亡可知，气体所含 解析：(1)每个C0,分子含有1个C原子，2个0原子，则n(C)= n(C02)=2.n(0)=2n(C02)=4ml.故氧原子数目为4× 分子数之比等于气体的体积之比，若A,B容器所含分子总数相等，则A N、mo1=4N,:1个二氧化碳分子含有的质子数目为6+8×2=22个， 容器和B容器的容积之比是1：1。(2)若两容器中所含原子总数相等， 2lC0,中含44N,个质子：标准状况下，二氧化碳的体积为2ml× 则根据分子组成可知.A容器和B容器中的分子数之比等于3：2.由 22.4L·mo'=44.8L,质量为2mal×44g·mal=88g。(2)混台 (1)中分析可知.A容器和B容器的容积比为3：2(3)若A容器和B 气体的体积为8.96L.则物质的量 容器的容积此为3：2，根据可知，0和0，的物质的量之比为 22.4L·m=0.4mml,设混合 8.96L 气体中C0的物质的量为x,C02的物质的量为y,则28x+44y= 3:2,气体质量之比为(3l×32g·m@):(2mo×48g·mo1)= 14,4g,x+y=0.4ml.解之得：x=0.2wd,y=0.2nl.则：①m(C0)= 1:1:根据=巴计算，A,B容器中气体密度之比为：↓ 132 0.2mx28g·ma'=56g:2混合气体的平均摩尔质量为44三三 0.4 mol 2:3 36g·mml;③(C02)=0.2mol×22.4L·mll=4.48L:④混合气 黑题 应用提 体的密度为416装。(3)相同条件下，气体的相对分子 题号12346 质量和气体的密度成正比.所以混合气体的平均相对分子质量为4d,混 答案C A CC D 合气休与A气体的物质的量之比为5：4，所以A气体的相对分子质量为 1.G解析：N,和0，都为双原子分子，则1l混合气体含有2md原 子.故C正确。 四归纳总结 2.A解析：根据题意，一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含 有6.02×10个分子.这些分子由1.806×10个原子组成.则该分子 有关计算的“四公式” 金有家子个数为心-3，且其指质的装 6.02×102m 6.02x102moF 孝尔质量 1mol。在此状况下，1l气体体积为30L.侧V,=30L·m1 A借误：在标准状况下若该物质为气态，则1m该气体的体积为 气公的这翻 物的量 于鼓 22.4L,故B正确：某气态纯净物中含有6.02×102个分子，这些分了 由1.806x10个原子组成，则该分子含有原子个数为806x10 6.02x103=3. 質量 C正确：在此状况下，V。=30L.·mm,1ml02在该条件下的体积 也为30L.D正确 ①气体的物质的量n了 四易错提醒 ②气体的摩东质量训丹受或： 在不同的温度和压强下均有和应的气体摩尔体积，其数据可能相 同，也可能不同。在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L·m阳1，使用时雾注意条件以及该物减在赫准状况下是否 V .NAt 为气体 ③气作的分子数N=n·N可 3.C解析：同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气体的体积 ④气休的顶量m=n·= -·M (网温同压)比为1：1，A正确：)(）·M(N,)1x28 m(H2)(H2)·M(H2)12 压轴挑战 14 ,两种气体的质量比为14：1，B正确：a气体的质量确定，但一定 6.D解析：根据图示可知：C02是四种气体中温室效应最显著的，A正 确：若容器的容积为22.4L,在13：00时由于气体温度高于0℃，因此 物质的量的气体体积与温度，压强有关，所以密度不确定，C错误：分 该条件不是标准状况下，此时的气体摩尔体积大于22.4L·o, 正本参考答案黑白题21 故N,的物质的量小于1，因此N,中含有的N原子个数少 于2N、,B正确：根据图示可知：在12：30-13：30时间范用内C0,温 kd中n(d)=6mal-2aml,则c(k)=-2a 0.1 mml·L1= 度升高最大，由于开始压强相问，则在这一段时间内压强最大，C正 10(b-2a）mdl·L1,D正确。 确：在开始时四种气体的压强相同，休积相同，则气体的物质的量相 9.B解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度游液的仪器，不宜贮存溶 同.，由于不同气体的相对分子质量不相同，则根据窑度公式=？ 液，A错误：NaOH易潮解，其有腐蚀性，则应将NOH固体放在烧杯 等玻璃器皿中称量，B正确：应该在烧杯中溶解NO州固体，不德在 ,实验开始时四种气体的密度不相同，D错误 nM 容量瓶中直接溶解，C辑误：溶解固体时玻璃棒的作用是搅拌，加速 固体溶解，转移溶液时玻璃棒的作用是引流，作用不同.D错误。 课时3物质的量浓度 10.D解析：由题图可知，所配溶液的体积为100mL.10.6g碳酸钠的 白题 基础过关 物质的量为 6g·mm户=0,1ml,所配碳酸销溶液的物质的量法 10.6g 题号123456789101213 度为0.1m 答案DDBBCBDDBDAB 0.1L =1.0ml·L1,A正确：将固体碳酸钠溶解，溶液冷却 至室温后转移到容量瓶中，操作2是移液，B正确：操作4是定容 1.D解析：500mL.水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算氢氧化 仰视读数，则会使所配溶液体积偏大，物质的量浓度偏低，C正确： 钠溶液的浓度，A错误：标准状况下，酒精为液态，则无法计算酒精溶 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液 液的浓度，B错误：将1L10ml·L,浓盐酸加人9L水中所得溶液 的体积偏大，所配溶液的浓度偏低.D错误。 的体积不是10L,无法计算该溶液的浓度，C错误：由题意可知， 11.(1)10.0(2)绕杯玻璃棒250mL的容量瓶(3)容量瓶低 10g (4)1~2cm胶头满管：偏低重新配制 250m.该氢氧化销溶液的浓度为0g:m -=1mol·L1.D正确。 解析：(1)配制1ml·L的氢氧化钠溶液250ml.所需NaOH的物 0.25L 质的量n=cV=1mol·L×0.25L=0.25mol.称量氢氧化钠固体的 2.D解析：0.3mdl·L1的N,S0,溶液体积未知，不能计算Na和 质量m=#·M=025l×40g·mml1=10.0g。(2)将称好的氢氧化 S0?的总物质的量，故A错误：物质的量浓度与体积无关， 钠固体放入小烧杯中，加透量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿 1mol·L的kC溶液中C的物质的量浓度为1md·L 玻璃棒转移入250mL的容量瓶中。(3)用少量燕馏水冲洗玻璃棒 0.25ol·L,1MgC2溶液中C的物质的量浓度为0.5ml·11,故 及烧杯2~3次，将冲洗液移人容量瓶中：在操作过程中不能损失点 B错误：设稀释后溶液体积为VmL,根据溶质的物质的量守恒可得： 滴液体，否则会使溶液的浓度偏低。(4)向答量瓶内加水至距刻度 10×103L×1mo·L-=V×03L×0.1mol·L-,解得V=100.因溶 线1~2m时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相 液密度未知，故C错误：根据钠元素守但，含N。个Na的Na,0溶于 水配成1L溶液，Nm的物质的量浓度为【m·L1,故D正确 切，若加水超过刻度线，溶液的休积偏大，根据公式（一（的会造 3.B解析：A溶液中氟离子的物质的量浓度为1×1.5ml·1= 成溶液浓度偏低，应该重新配制 15mol·L.:B溶液中氯离子的物质的量浓度为3×1l·L1= 重难聚焦 3ml·L-:C溶液中氯离子的物质的量浓度为2×0.5mol,L-1= 12.A解析：称量时碳酸钠周体含有结品水，则碳酸钠的物质的量偏 1md·L:D溶液中氯离子的物质的量浓度为1×2mdl·L-1= 小，溶液物质的量浓度偏小，故A符合题意：溶液未冷却立即定容， 2mol·L'。因此氯离子浓度最大的为B 恢复至室温时.溶液体积成小，溶液物质的量浓度偏大，故B不符合 4.B解析：稀释前后溶质的物质的量不变，5mol·L×0,01L= 题意：定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液物质的量 c(HC)×01L,c(HC1)=0.5ml·1.-,溶液是均一→、稳定的.所以取 浓度偏大，故C不符合题意：容量瓶没有干燥.对溶质的物质的量和 出5ml.溶液的物质的量浓度也是0.5·L,,B正确。 溶液体积都不影响，对溶液物质的量浓度无影响，故D不符合 5.C解析：溶液体积不确定，无法比较，做A错误：溶液的浓度与体积 题意 无关.1mol·L氯化钙溶液中c(CT)=2mol·L,2ml·L氯化 口归纳总结 钾溶液中c(CT)=2mol·L,氯离子浓度后者和前者相等，故B错 误：16g硫酸铜的物质的量为0.1l,配制250ml.溶液的物质的量 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 浓度为01mm =0.4ml·L',25g胆矾中硫酸铜的物质的量为 0.251 ①根据T可知，M(津质的摩尔质量)为定值，实验过 0.1l.配制500mL溶液的物质的量浓度为。5m=0.2md·1 程中不规范的操作会导致m煮V的值发生变化，从而使所配制 溶液中溶质的物质的量滚度产生误差。假设其他操作都正确，若 前者刚好是后者两倍，故C正确：溶液物质的量浓度©= 实验操作导致m。偏大，则偏大，若实脸操作中导致V偏大」 1000,20%NaOH溶液密度大于10%的Na0H溶液密度，故前者 则c。偏小 ②定客时，仰视、俯视刘度线对结果的影响（如图） 物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误 6.B解析：2gCa2的物质的量 40g·m户0.05ml,溶液体积= 80g 1000pg·L10 L,则原游液中e(Ca”)=005m.卫 8 81 wl·L', I0p 而原溶液中c(C1)=2x(C)=125pml·L,溶液是均一的，取出的 a.仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多。 溶液中C的物质的量浓度与原溶液中的相等，故取出一半的溶液中 导致溶液体积偏大，©：偏小，如国甲： C的物质的量浓度是1.25pmol·L',故选B。 b。俯视射度线：加水量偏少，溶液体积偏小，cm偏大，如图乙 7.D解析：萄萄糖的摩尔质量为180g·m1,A错误：浓度与所取溶 13.B解析：烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质的量减小，配制溶液 液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误：某病人 的物质的量浓度偏低，故A正确：用托盘天平称取药品时，若不使 1mL血液中含葡萄糖0.60mg,其物质的量浓度为3.3al·L 用游码，药品和砝码位置朗倒，对称量药品质量无影响，若使用游 C错误：若病人的血糖棕测结果为92mg·dL',血糖值约为 码.称量药品质量偏小，故B错误：NO川溶于水后放热，未恢复 5,1mml·L.在正常范围内，D正确 室温就转移并定容，最终配制溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓 8.D解析：每一份溶液的体积为0.1L,由Ag°+C1一AgC1↓可知， 度偏大，故C正确：定容后摇匀，发现液面降低，义补加少量水，重新 溶液中氯离子的物质的量等于硝酸银的物质的量，由B:2+S0 达到刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的物质的量浓度偏低，故 一BSO!可知，氨化凯的物质的量等于硫酸钠的物质的量.所以 D正确 必修第一册·RJ黑白题22 应用提优 中，所得溶液密度为dg·m3可知，盐酸溶液的浓度为 VL 题号1234 22.4L·m曰 答案A 24l:mF×365g·md1+1gm3x10ml 2.84g -×103L·ml- 1.A解析：2.84gNa,S04的物质的量为 42g·ma=0.02mo,则 dg·m 1000dW 100mL溶液中Na*的物质的量为0.O4d,所以取出的10mL溶液 36.5422400mml.L'。 中Na的物质的量为Q.O4mlx10m =0.004mdl,A错误：N2S0 100ml. 专题探究6溶液的配制 2.84g 黑题 专题强化 的物质的量浓度为142君·m =0.2·L.1,取出前后溶质的物 0.11 题号123 质的量浓度不变，B正确：由硫酸钠的构成可知，溶液中含有Na的 答案DDD 物质的量是S0的两倍，C正确：根据A的分析知，取出的10m,溶 】.D解析：该装置为称量，溶解，用到的玻璃仪器为量筒和烧杯，A错 液中N,S0,的物质的量为0.02ol× 10mL =0.002l,质量为 误：该过程为移液，所用玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和容量瓶.B错误： 100mL 该过程为洗涤，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2一3次，其目的是使溶 0.002mol×142g·mo1=0.284g,D正瑜。 质尽可能地转移到容量瓶中，C错误：该过程为定容，都匀，当向容量 2.C解析：需用托盘天平称取NCO固体，需用烧杯溶解NaCO,需用 瓶中加水至刻度线1~2©m处时，再改用胶头滴管至刻度线处. 玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，题图中的 D正确 4b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管.A错误：配制过程中需要加 2.D解析：稀释浓疏酸时，应将浓硫酸缓慢注人盛有一定量蒸馏水的 水，所以洗涤干净后的容量瓶不必烘干，且容量瓶也不能烘干，B错 烧杯中，并不断搅拌至冷却，A错误：实验室没有200ml,容量瓶，则 误：未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量诚小， 配制200mL1.84m·L稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250mL 结果偏低，C正确：因实验室无480mL规格的容量瓶.应选取500ml 的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaCO的质量 容量瓶和量简，B错误：由c=100可知，浓硫酸的浓度为 为m(NaCl0)=0.5L×4.0mal·L-×74.5g·mal-1=149.0g,D错误 1000×1.84×98% 3.B解析：A项应溶于水配成1L溶液：C稀释后的溶液浓度大于 wl·L1=184mol·L,由稀释定律可知，量取浓 98 9.2ml·L:D项未指明气体所处状况。 4.C解析：由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则由图乙 硫酸的体积为84mm:×025L×10ml·L=25.0m.C错 18.4·L.-1 可知，200ml样品中铵根离子的浓度为1.6m:L×1L 误：量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液 0.2L 浓度偏大，D正确。 8.0mo·L:由图甲可知，200ml.样品中X离子的浓度为 3.D解析：因F(OH),极易被氧气氧化，需加热煮沸除去水中的溶解 4.0m©·L,由溶液圣电中性可知，X为硫酸根离子。由分析可知， 氧，故A说法正确：实脸室没有480mL的容量瓶，选择大于480ml X为硫酸根离子，A错误：200mL样品中铵根离子的浓度为 且相近规格的容量瓶，故应选择500ml.容量瓶，配制500ml 8.0ml·L、硫酸根离子浓度为4.0m·L.,则营养液中硫酸御与 0.1l·L'硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol·L1× 氯化铵的物质的量之比为1：2，B错误：200mL样品中钾离子，氯离 160g·ml'=8.0g,故B说法正确：要配制0.1mol·L-'的NaC03 子，铵根离子和硫酸根离子浓度分别为9.0·L,9.0l·L↓、 溶液480mL,需用500mL的容量瓶，故C说法正确：氢氧化钠固体 8.0md·L和4.0mal·L,则将物质的量之比为4：9的硫酸按和 应该在烧杯中溶解，冷却后冉转移至容量瓶，故D说法错误 氯化钾溶于水也能得到该营养液.C正确：200mL样品中氯离子，铵 4.(1)3.8(2)0.038(3)①CD玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶 根离子的浓度为9.0mo·L、8.0mol·L,则由氯原子个数守恒可 ②2141.6(4)AC 知，氢化钾的浓度为9.0ml·L-8.0o·L1=1.0ol·L.1, D错误。 解析：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为c=100px。 压轴挑战 L18x1000x24%mdL=3.8m1。(2)根据物质组成可知 74.5 5.(1)0.2mol·LI(2)n(NaC01）:n(NHC01=1:2(3)336 该溶液中c(Na)=c(NaClO)=3.8mol·L',将该溶液稀释100倍 1000W (4)36.5Y+2400 后，溶液中离子浓度是原来的，0则稀释后溶液中c()=高 解析：由图可知，向所得溶液中逐滴加人0.2m·L.1的盐酸.0一 3.8m0l·L=0.038ml·L。(3)②在实验室要配制500m,浓度 25ml时设有气体生成，从25ml开始加盐酸生成二氧化碳气体，共 为3.8ml·L的NaC0溶液，需要称量NaCI0的质量m(NaCO)= 清耗盐酸100mL-25mL=75mL,两个过程消耗盐酸的体积比为1： 3.8m0l·L×0.5L×74.5g·l1=141.6g。(4)定容时俯视刻度 3,则向100mL氢氧化钠溶液中通人一定量的二氧化碳气体所得溶 线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则配制的溶液浓 液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液.0-25ml,时发生的反应为碳酸 度偏高，A正确：转移前.容量瓶内有蒸留水，由于不影响溶质的质量 钠与25mL.盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式 及溶液的体积，因此对配制的溶液浓度无影响，B错误：未冷却至室 为Na,C0,+HCI一NaHC04+NaCl,25-100mL时发生的反应为碳 温就转移定容，当溶液恢复至室温后，液面低于刻度线溶液的体积 酸氢钠与75mL盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方 偏小，由于溶质的物质的量不变，则配制的溶液浓度偏高，C正确：定 程式为NaHCO,+HC1一NC1+CO2↑+H,0,加入盐酸100ml时反 容时加水过量，用胶头滴管吸出，溶质的质量减小，导致配制的溶液 应完全得到氧化钠溶液。(1)由分析可知，加人盐酸10mL时得到 浓度偏低，D错误。 氯化钠溶液，由钠原子和氯原子个数守恒可知，氢氧化钠溶液的浓度 专题探究7阿伏加德罗定律的应用 为02m:上×0.1止-0.2m·L。（2)两个过程清耗盐酸的体 01L 黑题 专题化 积比为1：3，则二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢 题号1 3 3 钠的物质的量比为1：(3-1)=1：2。(3)加盐酸后生成的C02即 是之前通入的C02,根据题图可知，生成C02在标准状况下的体积为 答案CC D CCC (100-25)ml×103L·ml×0.2mol·L1×22.4L·mml1= 0.336L=336mL。(4)由标准状况下VL氯化氢气体溶于100ml水 1.C解折：=行所以二者的物质的量之比为4码2：1，A正 正本参考答案黑白题23