2.3 物质的量 阶段综合-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第三节 阶段综合 阶段强化 黑题 限时:35min 1. 青花瓷,俗称青花,是中国瓷器的主流品种之 4. 如图是某同学用500mL.容量瓶配制 一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷 0.10mol·L NaOH溶液的过程; 瓶的容积,把32.76gNaC1晶体放入500mI ##o# 烧杯中.加入200mL.蒸水.待NaCl完全溶 解后,将溶液(包括洗条液)全部转移到该瓶 ① 蒸水② ③④ 中、用蒸留水稀释至完全充满容器。从中取 下列关于该实验的叙述正确的是 出100mL溶液,该溶液恰好能与10mL __ 0.100mol·L的AgNO.溶液完全反应。则下 A. 如图所示,用托盘直接称量2.0g烧碱 _~ 列说法正确的是 C B. 配制的正确顺序为①④③② A. 该青花瓷瓶的容积约为5.6L C. ②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度 B. 常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH.C 偏高 C. 常温常压下,该青花瓷瓶能容纳70gN. D. 能用容量瓶贮存配制好的溶液 D. 标准状况下,充满HC1气体,加满水后所得 5.S0.气体与足量Fe(S0.).溶液完全反应后. 溶液物质的量浓度为0.022mol·L 再加入K.Cr.O.溶液,发生如下反应; 2. 在标准状况下CH.、HCl、H.S.NH.均为气体 ①S0.+2Fe*+2H,0S0+2Fe*+4H' 在标准状况下分别有①13.44LCH、②1mol ②Cr,0+6Fe*+14H-2Cr*+6Fe*+7H0 ( 下列有关说法不正确的是 ) HC1分子、③27.2gH.S、④2.408×10”个NH ) ( 分子,下列说法正确的是 A. 反应①中sO.发生氧化反应 A.密度:②③①④ B. 反应②中Fe*被氧化 B. 质量:②③>④>① C. 反应②中每0.2molK.Cr.0.参加反应,转 C.H原子个数:①③④② 移电子的数目约为1.2x6.02x10②} D. 体积:②③>④① D. 若有13.44LS0.(标准状况)参加反应,则 3.(2024·四川宜宾高一期末)设N.为阿伏加 最终消耗0.4molK.Cr.0. 德罗常数的值,下列说法中正确的是 6.在一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的 ) A. 常温下,将2.7g铅片投入足量的浓梳酸 隔板,将容器分成两部分。当左边充人 中,错失去的电子数为0.3N. 28gN.,右边充入8gC0和C0.的混合气体 B. 0.1mol·L的氢氧化纳溶液中含有纳离 时,隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)。 下列说法正确的是 子数为0.1V. ) C. 含4.6g钟元素的Na.O。和Na.O的混合物 #-{ ) 中含有阴离子总数为0.3N D. 常温常压下.2.24LC0和C0.混合气体含 A.右边C0和C0.的分子数之比为1:3 有的碳原子数小于0.1V B. 右边C0的质量为2.75g 必修第一册:BJ 黑白题062 C.若改变右边C0和C0.的充入量而使隔 浓度的适应性不同,在使用时需注意掌控用 处于距离右端一处,保持温度不变,则前后 量。为测定某CuSO.溶液的浓度,研究性学习 6 小组设计了以下两个实验方案。 两次充入密闭容器内的气体总压强之比 【方案I】实验步骤: 为25:24 足量BaC溶流 D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 2500溶液 体②洗浇。③灼晓,④称重。 32倍 CuS0溶液 7. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度 (1)步骤②中检验固体是否洗洛干净选用的 大小如表所示,该溶液呈无色、透明、均一状 试剂为 其中可能还含有Fe”Ba*H'sO。为了进 (2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器 一步确认,向其中加入足量BaCl.溶液,生 是 成23.3g白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失。 (3)步骤④称得固体质量为2.33g.可得 c(CuSO) _ mol·L。 下列说法错误的是 (4)若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过 离子种类 Na' Mg2 C 滤器时未洗潦烧杯,则导致c(CuSO.)的测定值 离子浓度 1.0 0.5 3.0 ._. (mol·L) (填“偏高”“偏低”或“无影响”) 【方案II】实验步骤: A. 原溶液中肯定不存在Fe”、Ba^②} ①按如图组装实验仪器(夹持装置略去) B. 原溶液中H的物质的量浓度为3mol·L ②...... C. 向原溶液中加入NaHCO.溶液,发生反应的 ③在各仪器中加入相应的试剂; 离子方程式为HCO+HH.O+CO。* ④调整D、E两管中液面相平,读数并记录; D. 向100mL原溶液中加入100mL1mol·L 将CuSO.溶液全部滴入A中,反应完全后, Ba(OH),溶液时,生成沉淀的质量刚好 再滴加稀疏酸至不再产生气体; 最大 待体系恢复至室温,读数并记录 8.(2024·福建厦门高一期中节选)完成下列有 25.00mI. CuS0溶液 关物质的量的相关计算 (1)等质量的NH。和CH.分子个数比为 .同温同压下,等体积的CO。和 善。# 0.密度比为 乙粉→ (2)氢气是一种清洁能源,甲烧制氢的化学方 程式为CH.+H.0--C0+3H..在标准状况 (5)请补充实验步骤②: 下.CH.与一定量的H.0中恰好完全反应,反 (6)已知实验条件下气体摩尔体积为 应后测得生成物的体积是896mL.则生 V. L·mol。实验中使用的Zn粉质量 成H mo消释标准状况下CH.的体 为mg,测得产生的气体体积为VmL.求算 积是 CuSO.溶液的物质的量浓度: 9.(2024·重庆高一期末)疏酸铜在水产养殖业 (7)方案II测得的c(CuSO.)数值比方案I 中可用于防治多种鱼病,不同鱼类对疏酸铜 大,其原因是 第二章 黑白题0638.(1)<(2)5mol·L-↓16%0.5mdl.Lt1.4mol·L 分数为1-x,则有M=x·M(CH,)+(1-x)·M(0)=[16x+32(1- 解析：(1)硫酸的密度大于1g·ml,且浓度越大，密度越大，100基 浓硫酸的体积小于100mL.,若加人100g水，则稀释后硫酸的休积大 )1g·ma'=20g·mr',可求得x=0,75。(6)根据c=1000 · 于原来的2倍.所以加入水的体积应该小于100mL。(2)20,0g氢氧 化钠的物质的量 40g·md户=0,5m,该氢氧化销溶液的物质的 20g m(客质) m(滋质》+m(溶剂) V M+2240则该溶液中A 量浓度为0.5m 22100 =5mol·L,溶液的质量为1.25g·mL'× 0.11 10007 10md=25B,氧氧化销的质量分数=恐×0%：16%：将取出的 的物质的量浓度c■ 42240ma.L1 10mL溶液加水稀释到100mL,稀释过程中氢氧化钠的物质的量不 第三节阶段综合 变，则稀释后溶液中Na0H的物质的量浓度为5m·Lx0.01L 阶段强化 0.1L 0.5l·L.:将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积 题号1234567 比混合（忽略混合时溶液体积变化），所得混合溶液中氢氧化销的物 质的量浓度为3m上X1l+05m,×4上..4ml·L'。 答案BCDBD C D 11+4L 1,B解析：设NaC的物质的量浓度为x,由溶液恰好能与I0mL, 9.D解析：混合后溶液中，溶液中氢离子浓度为0.3m·L1,硫酸根 0.100m·L1的AgN03溶液完全反应.则0.1L×x=0.01L× 离子的浓度为0,4ml·L.·.设钠离子的浓度为x,根据电荷守恒可 0.100mol·L,x=0.0100mol·1..设青花瓷瓶的容积为V,则V× 知：0.3ml·L1×1+x×1=0.4mol·L1×2,解得x=0.5mol·L 32.76g 10.C解析：由图可知，c(Na)=1.0mdl·L.,该混合液中，NaCl的物 0.0100molL1= 8,5g·mF,解得V=56L.A错误；因常温下， 质的量为0.4Lx1.0mol·L=0.4mol,A正确：由图可知，该混合 56L水的质量为56×1000ml×1g·mL.=56kg.则该青花瓷瓶几 液中，c(Mg2+)=0.5mol·L-1,含溶质MgC2的质量为0.4L× 平能容纳56kgH,0,B正确：标准状况下，该青花瓷的容积为56L, 0.5mol·L×95g·mo1=19.0g,B正确：加人足量硝酸酸化的硝 56L 酸银溶液，氯离子转化为AgC1沉淀，n(AC1)=n(C)= 故可以整气体的物质的量n乙”224，m广25m,mnM 3mol·L,×0.4L=1.2l.C错误：由电荷守恒.原溶液中c(Ca2) 2.5m×28g·ma+=70g,因在常温气体的摩尔体积大于 为0.5·L,该混合液加水稀释至体积为1L,稀释过程中溶质 22.4L·,则该青花瓷瓶容纳的氨气质量小于70g,C错误：标 的物质的量不变，则稀释后溶液中C的物质的量浓度：= 0.5mml·Lx0.4L=0.2moL1,D正确 56L I L 准软况下充满HG气体，a(HG)产224：m25m,加满水后 11,C解析：每个Na202中食有1个阴离子05,0.I mol Na202中阴离 所得溶液物质的量浓度.25m =0.045mol·L.-1,D缙误 子的数目为0.1N,A错误：N02与足量1H0反应，N20,既作氧 56L 化剂又作还原剂.0.1 mol Na202转移电子总数为0.LN、,B带误： 13.44L 2.C解析：①13.44LCH的物质的量 22.4L·ml-=0.6mal, 0.1 mol Fe和0.1mmlC,在点燃条件下反应生成5 mal FeCl,,d 27.2g 元素由0价下降到-1价，转移电子数目为0.2N、,C正确：浓盐酸与 ②1mHC.③27.25，s的物质的量为4：=0.8ml, 足量的MnO,反应过程中浓盐酸会变稀.而稀盐酸不和MnO2反应。 2.408×103 ④2.408×10个NH,分子的物质的量 则1L0.4ml·L的浓盐酸与足量的M0加热充分反应，产生 602x1024mf=04mdl。各 C2的数目小于0.1N、.D错误 物质中H原子的物质的量：①CH,中氢原子物质的量为0.6l× 12.(1)1mm4(2)32g·m1(3)9:8(4)5.6N 4=2.4mol,②HC中氢原子物质的量为1mal,3H,S中氢原子物质 的量为0.8mol×2=1.6mdl,④NH,中氢原子物质的量为0.4mol×3= 22.4N 4 (5)75%(浅0.75)(6)427 1.2ml.所以氢原子个数：①>③>④>②.故C正确 3.D解析：常温下，将27g铝片投入足量的浓硫酸中，发生钝化反应 解析：(1)NmC01溶液中e(Na)=2r(NaC01),c(NC01)= 阻碍了反应的进行，A错误：没有溶液体积，不能计算钠离子的物质 0.5ml·L.则c(Nm)=2×0.5mol·L.-1=1ml·L-1。(2)根 的量，B错误：1分子Na0,和Na,0中均含有2个阳离子钠离子、1 据NaX的化学式，可知在Na,X中(Na)=2n(Na,X),质量为 个阴离子（分别为过氧根高子，氧离子），含4.6g钠元素的Na02和 39g的N2X中4(Na)=0.1mol.则n(N2X)=0.1ol+2= Na,0的混合物中钠离子为0.2l,则含有阴离子总数为0.1N 5ml,根据M=.可得(N,X)=o.05-78g·a1 C错误；常温常压下，Vm>22.4L·mm1,则2.24LC0和C02混合气 体的物质的量小于0.1mol,故含有的碳原子数小于0.1N,,D正确 X的摩尔质量为(78-2×23)g·mm'=32g·ma'。(3)根据n= 4.B解析：氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应放在烧杯中称取氢氧 原子数)=4如(NH)·N,=3a(H,0)·N.则) N 化钠，而不能直接放在托盘中称量，A错误：配制一定物质的量浓度 a(,0) 的溶液的步骤为：计算、称量，溶解，冷却、移液、洗涤，定容，摇匀、装 3 ：根据NH和，0的化学式可知，在N,中n(H)=3n(NH), 氟，故配制的正确顺序为①④3⑤②⑥，B正确：定容时仰视刻度线 会导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误：容量瓶只能用 在H20中n(H)=2n(0),则它们所含氢原子的物质的量之比为 于配制溶液，不能用于贮存配制好的溶液，D错误。 2n(H,0)2x4名。(4)标准状况下VLCH的物质的量 3n(NH)3×39 5.D解析：①S02+2Fe3+2H20一S0}+2Fe2+4H中二氧化硫中 硫元素化合价升高.被氧化，因此SO,发生氧化反应.A正确： n(CH)= 2.41·m22.4m:根据CH:的化学式，得n(H)= VL 2Cr20+6Fe2+14H一2Cr3”+6Fe3+7H20中亚铁离子化合价 升高，被氧化，B正确：反应2中1 mol Cr20片参与反应，转移6mol电 4加(GH),则N(H)=4n(CH)·N,可求得N=22.4 子，因此每02maK,C0,参加反应，转移电子的数目约为1.2× V mol-1= 6.02×10,C正确：若有13.44LS0,(标准欢况，物质的量为0.6) 5.6 l1。(5)在同温同压下，气体的摩尔质量之比等于密度之 参加反应，根据C20片一3S02,则最终消耗0.2mlK,Cr302,D错误 28g 比.则CH:和O2的混合气体的平均摩尔质量M=10M(H2)= 6.C解析：由左右两侧压强相等，可得关系式 4 10x2g·ml1=20g·ml:设CH的体积分数为x,则02的体积 正本参考答案黑白题25 C028 12 (7)方案Ⅱ测得的c(CuS0,)数值比方案I大，其原因是实验6读数 8书，=32g·m。根据十字交叉法， 32 ,右 前未调整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小，得到与稀硫酸 C0244 反应的Zm质量减小，与CS0,反应的Zm质量增大，则测得 c(CS0,)偏高。 边C0和C02的分子数之比为3：1，选项A错误：右边C0的质量 为28g·mmlx0.25mlx3 第二章章末检测 =5.25g.选项B错误：若改变右边C0 题号12345678910112131415 和C02的充入量而使隔板处于距离右将 6处，温度不变，则右边第 答案CCCC B CC A B DD C D CC 二次充入气体的物质的量为0,2l,同一密闭容器中压强之比等 于物质的量之比，前后两次充入容器内的物质的量之比为1.25： 1.C 解析：少量的钠保存在煤油里.可以隔绝空气：钠能和水，二氧化 12,气体压强之比为25：24，选项C正确：同温同压下，相对密度之 碳反应，故金属钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火，A错误。NOH是 比等于摩尔质量之比，右刺气体密度是相同条件下氢气密度的16 强碱，对皮肤有较强的腐蚀性，故大量氢气泄漏时，不能或用氢氧化 倍，选项D错误 钠溶液润湿过的口罩：氯气密度比空气大，应逆风往高处跑，B错误 7.D解析：F#+显黄色，该溶液为无色溶液，因此原溶液中一定不含有 钠很活泼，能和氧气，水等发生反应，故做实验刺余的金属钠不得直 Fe,B·与SO子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存.向原溶液中 接丢弃在废液缸中，应放回原瓶，C正确。焰色试验是元素的性质， 加入足量BC1,溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消 则原溶液可能为NOH或钠盐溶液，D错误。 失，推出原溶液中含有S0子，不含B2,得到23.3g硫酸钡沉淀，根 2.C解析：钠单质表面变暗是因为钠被空气中的氧气氧化生成了 23.3g N,0,A正确：钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠单质表面产 据硫原子守恒，原溶液中c(S0子)= 233g·mol- 生的气泡是钠与水反应生成的H2,B正确：钠消失后形成了溶液，溶 =1ml·L-。根据 0.11 液中溶质的主要成分是氢氧化钠，C错误：水合碳酸钠品体放在太阳 上述分析.原溶液中一定不存在Fe,Ba”,A正确：溶液呈电中性， 下晒两个小时，几平完全转化为白色粉末，因此品体在太阳下发生的 c(Na)+e(H)+2(Mg“)=c(C)+2c(S0)(怒喀0H),代入数 化学反应可能有NC0,·10H20一Na,C01+10H,0.D正确 值，解得c(H)=3ml·L,B正确：原溶液中含有H,能与碳酸氢 3.C解析：氯化钠溶于水全部电离为、C,溶液中不存在 钠溶液反应产生二氧化碳，离子方程式为HC0:+H一H0+ NaCl.A错误：溶液是均一，稳定的.若取50mL溶液，其中：(C1)= C021,C正确：100mL原溶液中含有0.05 mol Mg2,0.3malH 1,0mol·L,B错误：100mL0.1m·L AgNO3溶液中硝酸银的物 0.1mlS0},生成沉淀的质量最大时，Ba4全部转化成硫酸钡沉 质的量是0.01mol,完全反应消耗氯化销0.01m…l,因此需要取该溶 淀，Mg2·全部转化成氢氧化镁沉淀.0.05 mnol Mg消牦0.1mlOH, 液的体积为0.01mol+1mwd·L1=0.01L▣10ml.,C正确：该溶液与 03lH消耗0.3mol0H,0.1mdS0片消耗0.1lBa2.因此生 1.0ml·LNa,SO,溶液的c(Na)不相等.后者溶液中钠离子浓度 成沉淀的质量最大时，消耗氢氧化钡的物质的量为0.2，即 是2.0mml,L',D错误。 1ml·L.的B(OH)2溶液200ml.D错误。 4.C解析：BaCL,是离子化合物.0.1 l BaCl,含0.1 nol Ba2+和0.2mol 8.(1)16:1711:8(2)0.030.224 C,所含离子总数为03V、,A错误：缺少溶液的体积，无法计算溶液 量的NH,和CH,分子个数比为7： 中H的数目.B错误：17gH202物质的量为0.5mol,每个H202分子 中含4个原子，0.5mdlH202分子共含有的原子数目为2V,.C正确： 温同压下，等体积的C0,和0，密度比等于相对分子质量之比，即为 没有指明是否为标准状况，无法计算分子数日，D错误 44:32=1山：8。(2)生成物的体积是896mL,物质的量为 5.B解析：根据实验过程分析可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 2.4L·m=0,04m,根据方程式可判新二氧化碳和氢气的体积 0.896L 和过氧化氢，其中过氧化氢会有少量分解生成氧气，2中有气泡产 生：气泡消失后，加入少量的二氧化锰.双氧水在催化剂的作用下，迅 之比是1：3，所以生成H,为0.03ml,消耗标准状况下CH4的体积 速分解为氧气和水，③中有大量气泡产生：充分振荡后，④中溶液为 是0.01ml×22.4L·md1=0.224L 氢氧化钠，滴人1-2滴酚酞，溶液变红。2和中产生的气泡均为 9.(1)AgN01溶液(2)坩垌(3)0.40(4)偏低(5)检查装置的 m×10-3 氧气，氧气具有助燃性.均可使带火星的木条复燃，A正确：二氧化锰 65 Vn 为双氧水分解反应的能化剂.其不溶于水，也不与碱反应.故④中充 气密性(6)2500x10厅mm,(7)实验0读数前未调整D,E 分振荡后，所加MO,周体粉末不溶解，B错误：酚做遇碱变红，所以 ⑤中溶液变红.说明有碱性物质生成，故C正确：③~5的现象证 两管液面齐平，测得氢气的体积偏小，得到与稀硫酸反应的Z如质量 明Na202与水的反应过程中存在N202+2H20 =2Na0H+H202 偏小，与CSO,反应的Zn质量偏大，则测得c(CS04)偏高 和2H202一2H0+02↑两个反应，D正确 解析：(1)少量CuSO,溶液与足量BaCl,溶液反应生成BaSO白色沉 6.C解析：容量瓶用于配制一定体积的溶液，配制一定质量的不需 淀，过量的溶液存在C,步骤2中检验固体是否洗涤干净即检验是 香存在C,选用的试剂为AgO1溶液。(3)步骤④所得固体为 要，A错误：质量分数=度×100%，质量摩尔浓度=”× 2.33g S0,质量为233物质的量为n=7233g:m001m 100%,m质=n域·M威，不需婴密度，B错误；1g·ml=1kg·L, n0.01 mol 如果质量摩尔浓度为amol·kg,则物质的量浓度为al·kg1× n(s0)=0.01mml,则c(Cus0,)=V-25x103 =0.40ml·L 1kg·L.I=ad·L-,C正确：质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH (4)未洗涤烧杯，部分疏酸钡有损耗，导致：(CS0,)的测定值偏低 溶液密度不同，等体积的溶液中溶质的物质的量不同，不能恰好完全 (5)锌和稀硫酸反应产生氢气，有气体生成，则实验步骤②应为检查 反应，D错误 装置的气密性。(6)根据Zn+H,S0,一ZS0,+H2↑，与酸反应的 7,C解析：光照过程中，有气泡冒出，是发生了次氯酸的分解反应产生 n(Zn)=n(H )Vmlx1oL.mlx 了氧气，C错误 ·ml,锌的总量 V.L·mol V 8.A解析：该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(I0)2 a(Zn) 6的g·m65m,与疏酸铜反应的n(Zn) 中+5价.每个碘原子升高5价，即6L2-60,又因化学方程式中612 65 mol- 3C12.故3C1~60e”.即C12-20e°，所以产生22.4L(标准状况)C1 V×10 即1 mol Cl,时，反应中应较移20mle,A错误：该反应中KCO,中 V ml=(m_x103 65V. )mol,根据7am+CS0,=7nS04+Cu.则 氯元素价态降低，KCO作氧化剂，I中碘元素价态升高，I2作还原 m Vx103 m×103 剂，由该方程式的计量数可知，11kC01~61:,故该反应的氧化剂和 -)o n(Cu04） 65V. 还原剂的物质的量之比为11：6，B正确：漂白粉的有效成分是次氯 c(Cuso ) 2500xi0L·ml2500x0m,L 酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确：食盐中O:可 必修第一册·RJ黑白题26