1.2 离子反应 阶段综合-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第二节 阶段综合 黑题 阶段强化 限时：35mim 1.《本草经集注》记载：“其黄黑者名鸡屎矾，不 验，实验过程及现象如下图所示。下列说法 入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒中，涂铁皆 中正确的是 ( 作铜色，外虽铜色，内质不变。”这里的“鸡屎 溶液1 矾”指碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，“苦酒”指 回体粉末X足量水 过 气依 “醋”。下列说法错误的是 ( 沉淀1 过量 稀盐破 路液2 A.碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质 况淀2 B.鸡屎矾中主要成分属于碱 A.若气体1为纯净物，则原固体X一定不含 C.“涂铁皆作铜色”对应的离子反应为Cu2++ 有碳酸钙 Fe=Fe2+Cu B.若气体1为混合物，则溶液2中可能含有 D.“投苦酒中”发生的是复分解反应 Fe2、Cu2+、Ca2 2.下列各组离子一定能够大量共存的是( C.若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能 A.在某碱性溶液中：Na,C、S0,Cu2 含有硫酸铜 B.在碳酸钠溶液中：H、Na、C、OH D.若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯 C.在某无色的溶液中：K、H、Cl、MO 净物 D.在某酸性溶液中：Cu2、Na、SO}、ClI 5.(2024·河北石家庄高一月考)经检测，某化 3.（2024·河北石家庄高一月考)反应物之间的 工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大 用量不同，往往导致离子方程式的书写也不 量Na,Cu2、,S0?,C,NO,某化学社团小组 相同，下列离子方程式正确的是 ( 成员欲除去废水样品中的Cu2*和S0},最终 A.NaOH溶液中通入过量CO2:C02+2OH 得到中性溶液，设计的方案流程如下图，下列 说法错误的是 C03+H,0 ( B.NaHCO,溶液中滴加少量澄清石灰水： 泣量 垃量 工业过登试剂a 试剂h 试利c Ca2++20H+2HC03一CaC03↓+ 废水分两深作 蓝色沉淀1 C0+2H20 溶液3门运量法酸 C.Na,CO,溶液中逐滴滴加少量盐酸： 气体 溶液2 分离操作 C03+2H=H20+C02↑ 白色沉淀2 D.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO,溶 A.试剂a为NaOH溶液 液：2H+S0}+Ba2++20H=BaS0,↓+ B.试剂b和试剂c可以互换加入的先后顺序 2H,0 C.将白色沉淀2中置于过量盐酸中，有固体 4.(2024·辽宁沈阳高一月考)有一包固体粉末 剩余 X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。 D.加入适量盐酸的目的是除去溶液中剩余的 为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实 C0,且调节溶液呈中性 第一章黑白题015 6.人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)， 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件 起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过 之一是生成沉淀 多或过少，它必须控制在一定范围内。目前 (5)在两份完全相同的 十导电能力 市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药， Ba(OH)2溶液中，分 如NaHCO,等；②非吸收性抗酸药，如 别滴入物质的量浓度 CaC0,、Mg0,Al(OH),等。 相等H,SO,和NaHSO, (1)上述所列举抗酸药中有 滴入溶液的体积 种是电解质。 溶液，其导电能力随滴 (2)写出NaHCO,在水溶液中的电离方程式： 入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析 不正确的是 (填字母)。 (3)CaCO作抗酸药时发生反应的离子方程 A.①代表滴加H,SO,溶液的变化曲线 式为 B.b点，溶液中大量存在的离子是Na、 (4) (填“可以”或“不可以”)服用 0H,S0 BaCO3来治疗胃酸过多，理由是 C.c点，两份溶液中含有相同量的OH D.a、d两点对应的溶液均显中性 7.(2024·北京高一期中玫编)某小组以 【实验拓展】已知某无色透明溶液中可能含有 Ba(OH)2、水、H2SO,、NaS0,为实验对象探 下列离子中的若干种：K、Mg2、Fe3、Ba2、 究离子反应发生的条件。 S0}、OH、C0和CI,现取该溶液进行如下 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 实验：（已知AgOH为白色沉淀） I,取少量原溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 呈蓝色： ②加入蒸馏水：灯泡变亮 Ⅱ，取少量原溶液，滴入BaCL,溶液，无明显 ③逐滴滴加0.1mol·L 现象； H2S04,灯泡变化如下： Ⅲ.取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加 亮 →暗 “→熄灭 一→亮 入AgNO,溶液，有白色沉淀产生： 溶液1 溶液2 溶液3 V.取少量原溶液，滴入少量稀H,S04,有白 (1)Ba(OH)2与H2SO,在溶液中能发生 色沉淀产生 (填字母) (6)某同学提出，不用通过实验即可判断出原 a.置换反应 b.复分解反应 溶液中不存在的离子是 (填离子 c.离子反应 d.氧化还原反应 符号，下同)。 (2)①中灯泡不亮而②中加H,0后灯泡变亮 (7)由Ⅱ可以判断出原溶液中不存在的离子 的原因是加水后Ba(OH)2发生了电离，其电 是 离方程式为 (8)Ⅲ是为了判断 离子的存在，先滴 (3)用离子方程式解释③中过程I中灯泡变 加足量稀硝酸的目的是 暗的原因： 写出Ⅲ中发生反应的离子方程式 (4)实验2：用NaS0,溶液替代稀H,S04,重 (写一个即可)。 复实验进行对照。加入Na,S0,溶液过程中 (9)由N能判断出溶液中含有的离 灯泡不熄灭，原因是 子是 必修第一册RJ黑白题016大.A错误;水中的NO.SO .CI通过阴离子交换树脂后被OH替 用0H,由于疏酸银微溶于水,所以首先沉淀Ag,即X是HCl.根据 换,B正确;经过阳离子交换树脂后,溶液中Ca*、Mg”.Na'被H'替 流程图可知最后得到红褐色沉淀,则Y是H.sO.用来沉淀Ba}*.7 换,水中的阴离子通过阴离子交换树脂后被O日替换,发生反应H4 是NaOH溶液,用来沉淀Fe”.即加入的试剂X.Y.Z分别是盐酸、磕 0H--H.0.溶液中离子浓度降低,通过净化处理后,水的导电性 酸、氢氧化纳溶液。(2)根据以上分析可知生成的沉淀A.B.C分别 降低,C、D正确。 是AgCl.BaSO、Fe(0H)。。(3)根据以上分析可知第②步反应的离 5.(1)2Mg”+2CO] +HgoMg(0H)·MgCOI+CO[或 2Mg'+3CO +2H0-Mg(0H).MgCO.I+2HC0;] 子方程式是B”+S0BaSO :由于前面加入的盐酸、疏酸是 过量的,则第③步反应的离子方程式为H+OH--H.0.Fe”+ (2)Zn”+Ba”+s+So}乙ns·Baso1 30H--Fe(OH).。 (3)Mn”+2HCO.-MnCO.1+CO.f+H.0 (4)(CH.Coo),Pb+s2PbsI+2CH.co0 第二节 阶段综合 专题探究2 离子反应的应用 化 --离子的检验、推断与鉴别 " 答案 B D B D B 1.B. 解析:破式磕酸铜和贼式碳酸铜都是在水溶液中或熔融状态下可异 答案 AB C 电的化合物,属于电解质,A正确;鸡屎矶中主要成分是Cu(OH).CO Cu(OH).SO.含有未被中和的OH,因此属于碱式盐,B错误;“涂铁皆 1. A 解析:向Na.SO..NH.C1.KCl.(NH.).SO.四瓶无色溶液中分别 作铜色”.该过程中铁置换出铜,C正确:碱式碗酸铜和醋酸反应生成醋酸 加入Ba(OH),溶液,实验现象分别为生成白色沉淀、有刺激性气味 铜、疏酸铜、水,贼式碳酸铜和酣酸反应生成醋酸铜、二氧化碳、水,均属于 的气体生成、无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成,实 复分解反应,D正确。 验现象各不相同.可以区别.A正确;KOH与NH.C1.(NH.).SO.两 2.D 解析;A项,在砥性溶液中0H与Cu”反应,不能大量共存;B项 瓶无色溶液均反应,均生成刺激性气味的气体,实验现象相同,无法 C0 与H'反应,H与OH反应,不能大量共存;C项,含有MnO的 区别.KOH与NasO..KCl溶液不反应,无法区别,B错误;BaCl 溶液显紫色,与题给“某无色的溶液”不符;D项,在酸性溶液中,H' 与Na.S0.(NH.).S0.两瓶无色溶液均反应.均生成白色沉淀.实验 Cu*.Na'sO C之间不发生反应,能大量共存。 现象相同.无法区别.BaCl.与NH.Cl.KCI两瓶无色溶液均不反应,无 3. B 解析:二氧化碳过量时,二者反应生成碳酸氢钢,离子方程式为 法区别.C错误;AgNO.与Na.SO.NH.CI.KCl.(NH).SO.四题无色 CO.+OH--HCO.A错误;碳酸氢纳与少量潦清石灰水反应生成 溶液均反应,均生成白色沉淀,实验现象相同,不能区别,D错误。 碳酸,碳酸纳和水,离子方程式正确,B正确;稀盐酸少量时,二者 2. B 解析:在Na.CO.溶液里滴加BaCl.或CaCl.溶液都有白色沉淀生 反应生成碳酸氢纳和氧化纳,离子方程式为CO+H'--HCO. 成,该沉淀能溶解在稀盐酸或硝酸里,但不能用稀疏酸溶解,原因是 C错误;碗酸氢纳少量时,二者反应生成疏酸锁、水和氢氧化纳,离子 会得到不溶物,沉淀溶解不完全,溶解后的溶液里含有C1和Ba} 方程式为H+SO+Ba”+OH-BasO.+H0.D错误。 (或Ca”).遇AgNO.溶液有白色沉淀生成。 3.C 解析:蓝色溶液中一定含有Cu*'.取适量该溶液加入硝酸银溶液 口重难点拨 有白色沉淀生成,滴加确酸后仍存有沉淀,原溶液中一定含有C;各 分析过量,少量的问题时,一般采用“以少定多”法,其原则是: 种离子的个数相等,若含Ba*则一定含有ClNO;、s0,Ba^*和 ①先根据题给条件判断“少量物质”,令“少量物质”的化学计量 s0会产生沉淀,所以溶液中一定不含Ba”,B正确;可能含有Na'。 数为1,并以“少量物质”的离子完全反应来确定“过量物质”中实 N0:.S0.A正确.C错误.D正确。 际参加反应的离子数目;②“少量物质”改写为离子形式后,离子 口技巧点拨 个数比与其组成比一致,“过量物质”改写为离子形式后,离子个 (1)离子推断问题是离子反应的拓展应用,解题时首先根据实验 数比与其组成比不一定一致。 操作与现象的显性条件推断出对应的离子,然后根摇离子是否共 4. D 解析:白色粉末加水得到沉淀1.向沉淀1中加入稀盐酸得到气 存的隐性条件进一步作出判断。 体1.溶液2、沉淀2.说明沉淀2和沉淀1中一定有铜,则原固体中含 (2)在推断过程中还要注意落液呈电中性特点的应用,利用该特 有锲粉和疏酸铜,若气体1为纯净物,可能为氢气,也可能为二氧化 点确定是否存在某种离子。 碳,则固体X中可能含有碳酸,A错误;若气体1为混合物,根据A 4.(1)Cus0 Na.Co.(2)co +2H'-CO.1+H.0 (3)C”+ 选项分析一定含有样粉、碗酸铜和碳酸锣,可能含有梳酸亚铁,说明 nCu+Zn”.Fe?+Zn-Zn”+Fe Fe”Zn” 沉淀1中含有碳酸、铜、铁或碳酸、铜、铁、铁,则溶液2一定含 解析:(1)根据离子共存可知:C0 与Ba*、Fe*.Cu*会形成 有Mg*Fe*Ca”至少一种.不可能含有Cu^}*.B错误:根据A选项 BaCO..FeC0.CuC0.沉淀而不能大量共存.则4种可溶性的盐中有 分析,若溶液1呈无色.说明碗酸铜完全与铁反应,C错误;若溶液2 一种为Na.CO.:①C盐的溶液呈蓝色.说明其中含有Cu'.且C盐固 呈浅绿色,沉淀2一定是铜单质,因此沉淀2一定是纯净物,D正确。 体中阴、阳离子个数之比为1:1.则其阴离子为S0,C为CaS0; 5. B 解析:废水呈酸性,且其中含有大量Na'.Cu”*sO CINO;.欲 ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸,只有D的盐溶液有无 除去废水样品中的Cu②和sO},最终得到中性溶液;首先,往废水中 色无味的气体逸出.则D为Na.CO.:③向B盐溶液中加入确酸酸化 加入过量NaOH使Cu”转化为Cu(OH).沉淀.则试剂a为NaOH落 的AgNO.溶液,有白色沉淀产生,则B为FeCl.;④A盐溶液与C盐溶 液,A正确;再向溶液1中加入过量BaCl.使s0 转化为Bs0.沉淀 液混合后有白色沉淀产生,则A为Ba(NO。)。综上所述可知:A、B。 接着加入过量Na.CO.除去过量的Ba}*.则试剂b为BaCl.溶液,试 C.D四种可溶性的盐分别为Ba(NO。)..FeCl..CuSO.Na.CO. 剂e为Na.C0.溶液,试剂e作用为除去过量试剂b.则试剂b和试 (2)D是Na.CO.HCl与Na.CO;反应产生NaCl.H.O.CO..因此该反 剂。不可以互换加入的先后顺序,B错误;过滤获得的白色沉淀2为 应的离子方程式为CO+2H-CO.1+H0(3)B是FeCl..C是 BasO.沉淀和BaCO.沉淀,将白色沉淀2中置于过量盐酸中.Bas0.不 CuSO..在FeCl..CusO.混合溶液中加入一定量的乙n粉时.由于氧化 与盐酸反应,则有固体剩余,C正确;溶液2中存在过量的0H和 性:Cu*>Fe”*,金属活泼性;Zn>Fe>Cu.则反应的离子方程式依次为 c0 .则加人盐酸的目的是除去溶液中剩余的CO,且调节溶液呈 Cu+乙n-Cu+Zn”Fe?+Zn--Zn”+Fe;若加入乙n粉后,有金 中性,D正确。 属析出,过淡、洗条后向滤清中加入稀盐酸,无气体产生,根据金属活 6.(1)4 (2) NaHCO.-Na'+HCO: (3) CaCO.+2H'-Ca} 动性顺序可知:Zn>Fe>H>Cu.则滤清中不含有Zn、Fe单质.则滤液 CO.f+H.0(4)不可以 碳酸损与胃酸反应生成规离子,Ba”是 中一定含有Fe”Zn”,可能含有Cu”。 重金属离子,对人体有害 5.(1)HCl H. sO. NaOH (2)AgCI BaSO. Fe(OH). 解析:(1)电解质是在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合 (3)Ba”+sO -Bas0 H'+OH-H0.Fe+30H- Fe(OH):1 物,NaHCO.在水溶液中能电离出Na和HCO;导电,属于电解质 CaCO.、MgO和AI(OH),在熔融状态下能电离出离子导电,属于电解 解析:(1)沉淀Ba*一般用S0}.沉淀Ag*一般用Cl.沉淀Fe一般 质,因此上述所列举抗酸药中有4种是电解质。(2)NaHC0。在水溶 必修第一册·BJ黑白题06 液中能电离出Na和HCO.。(3)CaCO.作抗酸药原理是与胃酸 H.0是复分解反应,不是氧化还原反应,属于区域5.D不符合 (HCl)反应,发生反应的离子方程式为CaCO。+2H*--Ca?+ 重难聚焦 C0.f+H.0.(4)不能服用BaCO.来治疗胃酸过多.BaCO.与HC1反 6.B 解析:氧气转化为NaC1的过程为得电子过程,转化为NaCl0的过 应后生成的Ba{是一种重金属阳离子,容易引起人体中毒。 程为失电子过程,A错误;S和KOH反应生成K.SO。K.S.部分5元 7.(1)be (2) Ba(OH)-Ba”+2OH (3) Ba}*+20H+2H'+ 素化合价由0升高为+4.部分S元素化合价由0降低为-2.正确电子 s0--BaS01+2H,0(4)溶液中一直存在没有参与反应的 失去4e。 Na'和OH,灯泡不熄灭(5)BC(6)Fe*(7)s0 C0 转移的表示方法为35+6K0H--K.S0.+2K.S+3H.0.B正确;该反 (8) Cl 排除 OH 的干扰 H'+OH-H O(或CI+Ag” -AgCI)(9)Ba” 得到2x2 解析:(4)氢氧化规和梳酸纳在溶液中反应生成梳酸规沉淀和氢氧 应中氧化剂和还原剂均为Na.0..转移电子数目为2.C错误;KCl0 化钴,溶液中一直存在没有参与反应的Na和OH,所以灯泡不熄灭 中C元素化合价降低,0元素化合价升高,正确电子转移的表示力 (5)Ba(OH).溶液中滴入H.SO.发生反应的化学方程式为 Mo-_2kC1+30..D错误。 Ba(OH).+H,SO.-BaSO.1+2H.0.恰好完全时.离子浓度接近0 法为2KCiO- (起点~:点).所以曲线①代表谪加H.SO.溶液的变化曲线,A正 A 失去2。- 确:曲线②代表滴加NaHSO.溶液的变化曲线.Ba(OH).溶液中滴 人NaHso.溶液,起初发生反应 Ba(OH).+NaHSO.--BaSO.1+ 7.(1)2Ce0.+H0.+6H-2Ce+0.+4H.0 H.O+NaOH(起点~b点).继续滴加NaHSO.溶液,发生反应 NaHSO.+NaOH--Na SO.+H.o(b点-d点),b点溶液中溶质 得到2xt” 为NaOH.b点溶液中大量存在的离子是Na'、OH,B错误;c点,曲 线①溶液中H.S0.过量,溶液呈酸性,曲线②溶液中含有NaOH (2)Cl+H.0-HC1+HCio 和Na.SO..溶液呈减性,C错误;a.d两点对应的溶液均显中性.D正 幽朗 用 确。(6)无色透明溶液肯定无Fe*;I.取少量原溶液,滴入紫色石蒸 题号12346 溶液,溶液呈蓝色,说明溶液呈破性,可能有OHCO;II.取少量原 溶液,滴入BaC1.溶液,无明显现象,说明溶液中无s0 、CO;II.取 答案 C B B B 少量原溶液,先滴加足量稀磅酸.再加入AgNO.溶液.有白色沉淀产 生,说明溶液中有CI”;IV.取少量原溶液,滴入少量稀H.sO..有白色 1. C 解析:使用明乱对水进行净化过程中.明乱电离出的铅离子发生 水解生成氢氧化铅胶体,氢氧化铅胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并 沉淀产生,说明溶液中有Ba”;根据分析可知溶液中有Ba”,OH。 C1.有0H“就一定没有M””,可能含有K。 沉降下来而使水变得潦清,该过程中没有任何一种元素的化合价发 生变化,因此没有涉及氧化还原反应,A不符合题意;雪天道路上撒 第三节 氧化还原反应 盐融雪,是因为雪遇到盐而使熔点降低并熔化,该过程中没有任何一 种元素的化合价发生变化,因此没有涉及氧化还原反应,B不符合题 课时1 氧化还原反应 意:暖贴中的铁粉遇空气放热,是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉,氢化 白题 钢,水等物质,当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工 题号1 作,化学能转化为电能,无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化 为热能,该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化,因此,该过程 答案 D A B B B B 涉及氧化还原反应,C符合题意;荧光指示牌被照发光,是因为发生 1.D 解析:木已成舟,是木材经过雕刻等技术变成舟,发生物理变化. 了光的反射,该过程为物理变化,因此没有涉及氧化还原反应,D不 不涉及氧化还原反应,A错误;雪融山顶响流泉,雪融化发生物理变 符合题意。 2.B 解析;A反应中铎的化合价从0价升为+2价,为还原剂,盐酸中 化,不涉及氧化还原反应,B错误;粉身碎骨浑不怕,是指石灰石受热 氢的化合价从+1价降为0价,为氧化剂,氧化还原反应并未发生在 分解生成氧化和二氧化碳,该反应中无元素化合价发生变化,不涉 及氧化还原反应,C错误;爆竹声中一岁除,爆竹爆炸是火药与氧气 同种元素之间;B反应中孩化氢中碗元素从-2价升为0价,二氧化 反应,存在元素化合价变化,涉及氧化还原反应,D正确。 疏中碎元素从+4价降为0价,氧化还原反应发生在碗元素之间; 2.A 解析:该反应中,和殖元素的化合价发生变化,属于氧化还原反 C反应中无元素化合价发生变化,不涉及氧化还原反应;D反应中水 中氢元素化合价从+1价降为0价,氧元素化合价从-2价升为0价. 应,故选A。 氧化还原反应并未发生在同种元素之间。 □技巧点拨 3. B 解析:Fe+CuSO.FeSO.+Cu属于置换反应.有元素的化合价 拟断反应是否为氧化还原反应,要抓住两个关键:一是准确判断 改变,是氧化还原反应,A不合题意:3C0+Fe:0.高-2Fe+3CO.不属 各反应物,生成物中元素的化合价及其变化:二是牢记”凡是有元 素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。 于四大基本反应类型,但有元素化合价改变,是氧化还原反应,B符 合题意;CO+Ca(OH)CaCO。1+HO不属于四大基本反应类 3.B 解析:反应A中氢元素化合价降低,被还原.A不符合题意;反应 型,未有元素的化合价改变,不是氧化还原反应,C不合题意: B中氢元素化合价升高,被氧化,B符合题意;反应C中氢元素化合 2KMnO.-K。MnO.+MnO.+0。1属于分解反应,且有元素的化合 价一部分升高,被氧化,一部分降低,被还原,C不符合题意;反应D 价发生改变,是氧化还原反应,D不合题意。 中氢元素化合价降低,被还原,D不符合题意。 4.B 解析:反应中氢元素由0价变成-1价,化合价降低,被还原,得到 D归纳总结 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 的还原产物是NaCl和HCl;Na.S.0.中的S由+2价变为+6价,化合 (1)置换反应一定是氧化还原反应。 价升高,被氧化,发生了氧化反应:水中各元素的化合价没有变化:故 选B。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应 山归纳总结 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 化合价变化、得失电子,反应类型的关系口诀 “升,失,氧”:元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应; 4.B 解析;碑元素的化合价降低,被还原,所以维生素C被氧化,A错 误;碑元素的化合价降低,发生了还原反应,B正确;有毒的是三价 “降,得、还”:元素化合价降低,得到电子,发生还原反应 碑,不是五价碑,所以只要不生成三价碑就可以食用,C错误;三价碑 5.B 解析:置换反应是氧化还原反应,属于区域4.A不符合;2HgO 有毒,所以础霜中碑元素的化合价应该为+3价,D错误。 △2Hg+0。是分解反应,又有元素化合价发生变化,是氧化还原 失2 5.(1)2NaNO.+4H-2NOf+1+2Nal+2H0 反应,属于区域2.B符合;4Li+0。-2Li.0是化合反应,也是氧化 (2)C 还原反应,属于区域1.C不符合;Na.CO。+2HCl-2NaCl+CO。f+ 得2x” 正本参考答案黑白题07