专项突破10 元素及化合物推断——物质转化题-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

心专项突破10 元素及化合物推断 物质转化题 1.(2023·河南平顶山高一期末)下列图示 的化学方程式为 中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有 产生的现象为 同一种元素的常见化合物，B为淡黄色固 (5)在有氧条件下，Fe,0,在含Cl溶液中会 体，B和A都可以与水反应生成C。 转化为FeOCl,将相关反应的离子方程式补 点燃+0， +C0 充完整： 反应① B 反应④ D 反 4Fe30,+02+ H,0 应 应 ☐FeOCI+- 过量CD E 3.(2024·山西晋中高一月考)已知X是一种 反应② 反应⑤ 黄绿色气体，X、T、Z都是有刺激性气味的 回答下列问题： 气体，M是人类使用最多的一种金属单质， (1)写出化学式：B C D是一种盐，受热易分解。现有以下转化关 (2)写出基本反应类型：反应①是 系，部分产物末标出。 反应⑥是 C的溶液 (3)反应⑤的化学方程式为 红褐色况淀 ② (4)反应④的化学方程式为 AgNO, C M -X 白色沉淀 B IT,O 硝酸 2.(2024·安徽毫州高一期末)已知A是一种 ② D BaCl B 白色沉淀 常见金属，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液 盐酸 呈浅绿色。试根据图中转化关系，回答下 试回答下列问题： 列问题。 (1)写出下列物质的化学式：X 盐酸 Y D (2)写出下列反应的离子方程式 ①X+Y+H,0→A+B: NaOH ②Z+C→红褐色沉淀： (3)Z是合成硝酸的重要原料，请写出其 (1)写出B和G的化学式：B 与氧气在催化剂的作用下反应的化学方 G 程式： (2)检验D中少量阳离子的最佳试剂的化 (4)大苏打(NaS,0,)在照相、电影、纺织、 学式是 化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用 (3)写出下列转化的化学方程式： 途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还 ①C→D 原角度分析，合理的是 (填字母)。 ②G→A A.Na,S+S (4)E在空气中放置容易转化为F,该反应 B.Na,SO3+S 进阶突破·专项练7 C.Na,SO,+Na,SO (1)已知M为硝酸亚铁，写出下列物质的化 D.SO,+Na,SO 学式：A .E 4.(2023·辽宁锦州高一期末)目前，世界多 (2)写出反应④的离子方程式： 数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产 金属钠：2NaC(嫁融)通电2Na+Cd,↑。已 (3)在反应②3⑥⑧⑨中，既属于化合反应又 知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系 属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (部分反应条件及产物已省略)： (4)写出检验C溶液中阴离子的方 NH.G 法： 加水 跑和食水①△卫 (5)将化合物D与KNO、KOH高温共融， 过登日0 幼G少量 可制得一种“绿色”环保高效净水剂K,FO, NaCl H,03 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H,0。写 融态 ⑤ 出该反应的化学方程式： 通电 D ef④ (1)写出反应②的实验现象： 6.(2023·山东菏泽高一月考)A、B、C、D均为 中学化学常见的纯净物且都含有一种相同 (2)反应①~⑦中属于氧化还原反应的是 元素，其中A是单质，它们有如图所示转化 (填序号)。 关系。 (3)写出反应③的化学方程式： D (4)反应①产物除E外，另一种是 B③ (5)向F的饱和溶液中通入足量G的离子 (1)若A是淡黄色固体，B为氢化物，常温 方程式为 下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体。 (6)B物质溶于水形成的溶液中含有的微 则反应③的化学方程式为 粒有 。 在加热条件下，D的浓溶液能 5.(2023·山东淄博高一月考)下图是无机物 与木炭发生反应生成C,D体现的性 A~M在一定条件下的转化关系（部分产物 质为 及反应条件未列出)。其中，I是由地壳中 (2)若B是淡黄色固体，且②③的反应物中 含量最多的金属元素组成的单质，反应⑦ 均有常温下为液态的一种物质。则反应③ 为置换反应，D为红棕色固体，K是一种红 的化学方程式为 棕色气体，C是一种强酸。 (3)若B是红棕色固体，反应③在盐酸中完 成，则反应②中加入物质的化学式 10 的溶液 为 :若C、D组成元素相同，且无其 回hg 他元素参与相互转化，则C转化为D的离 F的溶液、 国0可回 子方程式为 ;在 C的溶液尸 ② 0 D中滴入氢氧化钠溶液，一段时间内观察到 1B黑白题化学|必修第一册·LK 的现象是 (3)反应②的化学方程式为 (4)常温下，A、B、C、D均为气体：气体B溶 ,其中氧化产物和还原产物的物质 于水显碱性：在雷雨天气，可发生反应②，则 的量之比为 反应③的化学方程式为 (4)反应④的化学方程式为 ,D的相对分子质量比C大 16,则D为 (填化学式)，在标准状 该反应可以发生的原因为 况下将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸中，当 铜粉完全溶解后共收集到标准状况下 (5)向J的溶液中通入过量H时发生反应 1.12L气体，则所得气体的化学式 的离子方程式为 。 为 ,参加反应的硝酸为 8.(2023·湖北武汉高一月考)化合物X是一 mol。 7.(2024·江西赣州高一月考节选)如图为某 种由三种元素组成的重要化工原料，其M< 些中学常见物质的转化关系（部分反应条 200g·mol,进行如图所示操作，已知B、D 件或生成物略去)。其中A、B、C为常见单 含有一种相同的元素且在常温下均为气态 质，其余物质为化合物，C为黑色固体，气体 化合物，其中气体B可使品红溶液褪色（部 D溶于水所得溶液显碱性，E为常用调味剂 分反应条件省略)。请回答： 且味咸，J为细小的白色品体，常用作食物 膨松剂，F常温下为无色无味液体。回答下 AHCI 回 过的 E G 列问题： NaOH 灼烧 紅棕色 溶液 沉淀 因依 化合物0 z 焙烧回 16.0g 另加 B D 36.8g 紫红 19.2g E 砖红色 入 体 ① 固体 回 ⑧ △ G H 分 (1)组成X的元素有 化合物X的 (1)实验室检验I中所含阳离子的方法为 化学式是 (2)溶液E中溶质的主要成分是 (2)反应①的化学方程式为 (用化学式表示)。 以气体D与蒸馏水利用如图装置 (3)写出X与O,反应生成A、B、C的化学 进行喷泉实验，引发喷泉的操作为 方程式： (4)写出H与C反应生成I和B的化学方 程式： 止水夹 (5)请设计实验确定气体D的成分： 水（指示剂） 进阶突破·专项练19的混合物共热制NH,。(3)干燥NH,选用碱石灰作干燥剂。(4)E, 子方程式为3NH+Fe3+3H,0一e(0H),!+3NH。(3)氨气是 F装置均具有缓冲结构，用于尾气吸收.能防止液体倒吸到气体发生 合成硝酸的重要原料，氨气与氧气在催化剂的作用下反应的化学方 装置中，可用于作为氨气的尾气处理装置。(5)①Cu0和C都是 红色的，实验结束后H装置处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色不能 程式为4N+50,40:6,0。(4)大苏打中统元素的化 确定成分：NH,和Cu0反应还会有H,0生成，将反应后的混合气体 合价是+2价，欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析：Na,S 通过无水硫酸铜固体.若固体变蓝，说明有水生成，则说明NH:和 和S中疏元素的化合价分别是-2价和0价，均低于+2价，不可能生 C0发生了反应：2若经实验测定NH1和CuO反应的产物有Cu和 成+2价硫元素的化合物，A错误：Na,S0,和S中硫元素的化合价分 无污染气体，N元素化合价上升，则该无污染气体为N,另外反应过 别是+4价和0价.可能生成+2价硫元素的化合物，B正确：N2S0 程中还有水生成.侧NH,和Cu0反应的化学方程式为2NH、+3CuO 和Na,S0,中硫元素的化合价分别是+4价和+6价，均高于+2价，不 可能生成+2价硫元素的化合物.C错误：S0,和NaS0,中硫元素的 △3Cu+N2+3H,0 化合价分别是+4价和+6价，均高于+2价，不可能生成+2价硫元素 专项突破10元素及化合物推断—一物质转化题 的化合物，D错误。 1.(1)Na202NaOH(2)化合反应分解反应(3)NaOH+ 4,(1)钠在氯气巾剧烈燃烧，产生大量白烟和黄色火焰（合理即可） C02-NaHC01(4)2Na,0,+2C022Na,C01+02 (2)②③④(3)2Na+2H,0-2Na0+H2↑(4)NH,CI 解析：A为一种常见的单质.B,C,D,E是含有同一种元索的常见化 (5)2Na+C02+C0片+H20-2NaHC03↓(6)Cl2、HCI0 合物，B为流黄色固体，所以B是过氧化钠，则A是钠，B和A都可以 H,0,H,C,CIO°，OH 与水反应生成C,C是氢氧化钠，D是碳酸钠，氢氧化钠和过量二氧 解析：电解熔融氯化钠得到A和B,B和铁发生反应④得到D。A和 化碳反应生成的E是碳酸氢钠。(2)反应①是钠和氧气反应生成过 水发生反应B得到C,则A为Na,B为Cl2,C为NOH,D为FcCl3:饱 氧化钠，属于化合反应：反应⑥是碳酸氢钠固休受热分解生成碳酸 和食盐水通人氨气和过量二氧化碳能析出碳酸氢钠品体，碳酸氢钠 钠，二氧化碳和水，属于分解反应。(3)反应⑤是氢氧化钠与过量二 周体受热分解得到碳酸钠，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸 氧化碳反应生成碳酸氢钠。(4)反应④是过氧化钠与二氧化碳反应 氢钠.氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠.则E为NHCO:,F 生成碳酸钠和氧气。 为N,C0,G为C02。(1)反应2为钠和氯气的反应。(2)反应① 2.(1)Fe:0 Fe203 (2)KSCN (3)(D2FeCl +Cl=2FeCl; 中，饱和食盐水先通入氨气后通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠 ②Fe,0,+3H,△2Fe+3H,0(4)4Fe(0H)2+0,+2H,0 品体和氯化铵，反应②为钠和氯气反应生成氯化钠，反应③为、a和 4F(O川)，沉淀由白色迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色 水反应生成氢气和NaOH,反应④为铁与C,反应生成氯化铁，反应 (5)4Fe,0,+02+12C+6H20=12F0C+120H ⑤为NaOH与FCl,的复分解反应.反应⑥为氢氧化钠和过量二氧化 解析：B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色，则B为FO,C为 碳反应生成碳酸氢钠，反应⑦为氧氧化钠和少量二氧化碳反应生成 FC2,从而得出A为Fe,X为H2,依据物质的转化关系，可得D为 碳酸钠，则D56D中元素化合价不变，为非氧化还原反应，②3④ F1.E为Fe(OH)z,F为Fe(OH),,G为Fe,03 中元素化合价变化，为氧化还原反应。(3)反应③为N:和水生成氢 (3)C为FeC2.D为FC,.则反应方程式为2FC+C,一2FeCl: 气和NOH。(4)反应①中，饱和食盐水先通人氨气后通人过量二氧 化碳，反应生成碳酸氢钠品体和氯化铵，反应①产物除E外，另一种 G为Fe,0,A为Fe,反应方程式为Fe,0,+3H1△2Pe+3H,0 是NH,C。(5)向F的饱和溶液中通人足量G,即向N2C0,饱和溶 (4)E为F(OH)2.F为Fe(OH)2.E在空气中放置容易转化为F.则 液中通人足量C02,发生反应NaC0,+C02+H20—2NaHC0,!, 反应方程式为4Fe(0H)2+0,+2H,0一4Fe(0州)1：产生的现象为 离子方程式为2N'+C02+C0防+H,0一2NHC03↓。（(6)B物质 沉淀由白色迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色。(5)根据原子 溶于水形成的溶液为氯水，部分氯气与水反应C2+H0 守恒，电荷守恒，该反应的离子方程式为4F30,+0,+12C+6H0 HC+HCO.盐酸为强酸完全电离，次氯酸为弱酸部分电离.还有极少 =12F0C1+120H。 量水电离，则氯水中含有的微粒有C2,HCO.H0.H、C 3.(1)Cl2s02NH,C(2)①C2+s02+2H,0—2C+s07+4H 23NH,+Fe3+3H20—Fe(0H)1↓+3NH(3)4NH1+502 5.(1)S02Fe(0H)(2)3Fe2+4H+N0—3Fe+2H20+N01 化剂4N0+6H,0(4)B (3)②⑧(4)取样于试管中.加入盐酸酸化.取清液.再加人氯化钡 △ 溶液，若产生白色沉淀，则含硫酸根离子(5)Fe,0,+3KNO1+ 解析：X是一种黄绿色气体，所以X是氯气：M是人类使用最多的一 种金属单质，M是铁：结合图示转化关系，C是氯气与铁反应得到的 4KOH商温2K,F0,+3KN0,+2H,0 氯化铁：氯气与Y反应后的溶液能与硝酸银得到白色沉淀，与氯化铡 解析：1是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则I是A:K是 也能得到白色沉淀，所以Y是具有刺激性气味的二氧化硫，A是氯化 一种红棕色气体，K是NO2:L和O2反应生成NO2,则L为NO:NO 氢，B是硫酸：二氧化硫与氯化铁溶液反应得到硫酸，氯化铁与乙能 和H0反应生成」的溶液，J为HNO3:A1和D反应生成G和H,反 生成红褐色沉淀氢氧化铁，则Z是具有刺激性气味的气体氨气：氯气 应为置换反应，D为红棕色固体，由此推测该反应为铝热反应，则 与氨气反应生成D.D是一种受热易分解的盐.则D是氯化该 D为FezO3,G和HNO3反应生成N0和Fe(NO3)2溶液，则G为 (2)①X+Y+H,0→A+B是氯气与二氧化硫生成氯化氢和硫酸的 F#,H为A山0，：E德转化为FeO,F和NaOH溶液反应生成E,则F 反应，其离子方程式为CL2+S0,+2H20一2CT+S0}+4H':2Z+C 为Fe(NO).E为Fe(0H)3:FeS2和02反应生成Fe0,和A.A →红褐色沉淀，即氨气与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁，其反应离 为S02:S02和02反应生成B,B为S0,:S01和H,0反应生成C的 必修第一册·LK黑白题62 溶液，C是一种强酸，则C为H,S0,。(2)反应④是e(N0,)2溶液 结合其与浓疏酸反应推测其为单质C,气体D溶于水显碱性，D 和硫酸反应生成F(N0),和N0。(3)反应②是S02和0，反应生 为NH,￡为常用调味剂且味减，E为C.J为细小白色品体且可用 成S01,既属于化合反应又属于氧化还原反应：反应3是S0,和H0 作食物膨松剂，J为NHCO,F常温下为无色无味液体，对照碳和浓 反应生成H,S0,属于化合反应，但不属于氧化还原反应：反应⑥是 硫酸的反应可知，F为H0.H为S02,G为CO2,A和B分别为N2 FP(0),转化为Fe,O,属于分解反应，不属于氧化还原反应：反应 和H2,I为NH,Cl。 ⑧是NO和O,反应生成NO2,既属于化合反应又同于氧化还原反 (1)实验室检验NHC中所含NH过的方法为取少量NH,C于试管 应：反应⑨是NO,和H,D反应生成HNO,和NO,属于氧化还原反 中，加人少量NaOH溶液并加热.在试管口用红色石蕊试纸检验，如 应，但不属于化合反应。(4)检验硫酸根离子的方法为取样于试管 果试纸变蓝，则可以证明含有N阳。(2)反应①为N,和H2合 中，加入盐酸酸化，取清液，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则 偃化剂 含硫酸根离子。(5)将Fe,0、与KNO1,KOH高温共融可制得 成NH,的反应，化学方程式为3班，+N,离器.2NH,引发氨喷 泉实验的操作为打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进人绕瓶。(3)反 K,Fc04、KNO2和H20 6.(1)2H,5+30,直整2s0,+2H,0强氧化性(2)2Na,0,+ 应②的化学方程式为C+2H,504(浓)△C02↑+2S01↑+2H,0,其 中氧化产物为C02.还原产物为S02,物质的量之比为1：2。(4)反 2H,04Na0H+02↑(3)C22Fr3”+Pe—3Fe2生成白色 应④是侯氏制碱法原理，化学方程式为NH,+C0,+H2O+NaC1 絮状沉淀，迅速变成灰绿色.最后变成红湖色(4)4NH,+ 一NaHCO3↓+NH,C,该反应可以发生的原因为NaHCO,的溶解 50,能化剂40+6,0N0,N0和N0,0.1 △ 度较小，析出促进反应进行。(5)向NHC0、溶液中通人过量SO, 解断：(1)若A是淡黄色固体，B为氢化物.常温下，D的浓溶液是一 时生成NHSO3和C02,发生反应的离子方程式为HC0:+SO 种无色黏积油状液体。则A是S单质、B是H,S,C是SO2,D —HS05+C02 是H,S0,则反应3为H,S和氧气反应生成0，和H0,化学方程 8.(1)Cu,Fe,S CuFeS,(2)FeGa2、Hg(3)20uS,+0,商圈 式为2H,5+30,氢2s0,+2H,0.在加热条件下，浓硫酸与木炭发 C,S+2FeS+S02(4)2Cu0+Cu,S6Cu+S02↑(5)将D气体 生反应生成S0,、C0,、H,0,浓硫酸体现的性质为强氧化性。(2)A 酒入硫酸铜溶液，若产生黑色沉淀且溶液酸性增强，则说明D是H2S 是单质，B是淡黄色固体，且23的反应物中均有常温下为液态的一 解析：根据题意，B为可使品红溶液钱色的气态化合物，则B为二氧 种物质，则A是Na,B是Na,02,C是Na0H.反应③为Na,0,和水 化硫。结合操作流程，化合物X在氧气中培烧生成A.B、C,A加过量 反应生成氢氧化钠和氧气。(3)A是单质，B是红棕色周体，反应③ 的盐酸生成气体D和浅绿色溶液E,E中含有亚铁离子，则A为亚铁 在盐酸中完成，则A是Fe,B是Fe,O,,C是FC,Fe和Cl2反应生 盐，B,D含有一种相同的元素且D常温下为气态化合物，D为H,S,A 成FCl,反应2中加人物质的化学式为C2:若C.D组成元素相问， 为FS:E中加人氢氧化钠生成红揭色沉淀F,F为氢氧化铁，灼烧生 则D是FeC,FCl1和Fe反应生成FeCl,.则C转化为D的离子方 成红棕色周体G,G为氧化铁，其质量为16.0g,则化合物X中 程式为2Fe+Fe一3Fe2”:在FCl2中滴人氢氧化钠溶液生成氢氧 16.0g 化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氯氧化铁，一段时间内观察到的现象是 a(e=2(e0,=210,m-02mdc与0，发应生成孩 生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(4)常温 红色固体H和S02,H为C,0,C为Gu,S,H中加入C得紫红色固 192g 下A、BC,D均为气体：气体B溶于水显碱性：在雷雨天气可发生反 体，繁红色固体为铜，其质量为19.2书，则#(C知)= 64g.molT= 应②，则A是N,B是NH,,C是NO.则反应③为NH,发生催化氧化 0.3m0l:H和C发生反应2Cu0+CS6Cu+S02↑，则原物质中 生成N0和水，D的相对分子质量比C大16.则D为NO2:在标准状 况下将1.92g铜粉投人一定量张硝酸中，当铜粉完全溶解后共收集 n(ou)=03mx后=02ml:由此可知化合物X中含有fe,Cu.s 到标准状况下1.12L.气体，生成气体的物质的量 1.12L 2.4L·mF 其中a(5)=36.8-0.2×56-0.2×64 32 mol =0.4 mol,n Cu)n(Fe): 05,转移电于的物质的量为a2三X2=Q06,生皮 n(S)=0.2:0.2:0.4=1:1:2,且该化合物M<200g·mol1,则化 合物X的化学式为CuFeS2。(3)X为CuFeS2.,在02中焙烧生成 1mdlN0转移3ul电子，生成1olN0,转移1mo电子，则所得气 Fe5Cu25.S02。(4)H为C0.C为Cu2S,两者反应生成C 体为NO和NO2的混合气体。反应生成硝酸铜的物质的量为 和S01:(5)HS与铜离子发生反应H,S+Cu2CS↓+2H,放 0.03ml,生成气体的物质的量为0.05mol,根据N元素守恒，参加反 将D气体通人硫酸铜溶液，若产生黑色沉淀CS且溶液酸性增强， 应的硝酸为0.11mod 期说明D是H,S 7.(1)取少量NH,C1于试管中，加入少量NaOH溶液并加热，在试管口 专项突破11化工生产情景应用一工艺流程题 用湿润的红色石蕊试纸检验，如果试纸变蓝，则可以证明含有NH 1.(1)增大反应物接触面积，提高反应速率(2)CuC0,·Ca(0H)2 维化剂 (2)3H,+N,离高2，打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进 商温2Cu0+C0,↑+H,0(3)冷却结品(4)产生污染性，有毒气 人烧瓶(3)C+2H,50.(浓)△C0,1+2S0,1+2H,01:2 体：硫酸的利用率低：原料价格昂贵等（任逸2条，合理即可） (4)NH+C02+H,0+NaC一NaHC0,↓+NH,Cl NaHC0,的游解 解析：(2)操作1为高温格烧.CC0,·Cu(OH)2在高温下发生分解 反应产生Cu0.C0,,H,0。(4)C与浓硫酸在加热条件下会发生反 度较小，析出促进反应进行(5)HC03+S01一H50+C0, 解析：图中A,B,C为常见单质，其余物质为化合物.C为思色固体， 应：Cu+2H,S0(浓)△CS0,+s021+2H,0,制取得到CuS0.虽 专项练参考答案黑白题63