第3章 物质的性质与转化 章末检测&真题演练-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

第3章 章未检测 (时间：60分钟总分：100分)】 一、单项选择题（每小题3分，共27分） 选项 甲 乙 1.下列叙述不正确的是 ( FeK',SOCI Na',K',S2-.NO A.推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品， FeBa2,S02、 Na,NH,SCN、 从源头上消除污染 CI NO B.工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸或 fe2K、 Na,K*,SCN、SO 浓硫酸 CH,COO,CI C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要 Fe24、H、 Na',K'SCNNOj 密封保存，并放在阴凉通风处 S0、Cl D.试管内壁上的硫黄可用酒精清洗 6.(2024·山东青岛高一月考)把S02通入 2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食 Fe(NO,),溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色， 品已被广泛接受。为了延长食品的保质期， 但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶 防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装 液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过 袋中应放入的化学物质是 程中，最终被还原的是 A.无水硫酸铜、蔗糖 A.NO B.CI B.硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁 C.Fe3 D.S02 C.食盐、硫酸亚铁 7.(2024·宁夏石嘴山高一月考)下列除杂质的 操作方法中不正确的是 ( D.生石灰、食盐 A.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥 3.(2023·山东菏泽高一月考)将X气体通人 B.食盐中有少量的NH,Cl:直接加热 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y,有沉 C.N2中有少量的02：通过灼热的铜网 淀生成，X、Y不可能是 ( D.S02中有少量的HCl:通过饱和Na,SO,溶 A.C02,S02 B.NH3、SO2 液后再干燥 C.S02、N02 D.S02、H,S 8.(2023·山东菏泽高一期末)向200mL某稀 4.常温下，下列实验能发生化学反应，却始终无 硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉， 明显现象的是 产生气体量随铁粉质量增加的变化如图所示 A.向FeSO,溶液中通入NO, (已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说 B.向浓硫酸溶液中加入铜片 法正确的是 () C.向NaHCO,溶液中通入NH 气体 D.向H,S溶液中通入SO, 5.(2023·山东青岛高一期末)甲、乙澄清溶液 同时喷洒到白纸上出现红色印迹，对两溶液 05.611.216.822.4扶粉的质受g 可能包含离子判断正确的是 ( A.OA段发生反应的离子方程式为Fe+2H 必修第一册：LK黑白题100 =fe2*+H2↑ 选项 实验操作及现象 结论 B.OA段和BC段生成气体的物质的量之比为 将充满氨气的试管倒 1:2 置于滴有酚酞的水槽 NH,极易溶于水且 C.溶液中H,SO与HNO的物质的量浓度之 中，试管内迅速充满 溶液显碱性 比为2：1 红色液体 D.C点时溶液的溶质为FeSO,和Fe(NO,)2 燕糖中加人浓硫酸出 浓硫酸具有吸水性 9.(2024·山东枣庄二模)实验室中利用洁净的 现发黑现象 和强氧化性 铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得 向酸性KMmO,溶液中 C S0,有漂白性 固体中含有Cu,S和白色物质W,下列说法错 通入S0,溶液褪色 误的是 向某盐溶液中加 1.92gCu 稀硝酸、足量稀硫酸 入NaOH溶液，加热， 0 该溶液中含有NH 足量浓硫酸 热5min→固休→溶邻 +N0 产生的气体能使湿润 →固体单质Y (反应中无气体产生) 的红色石蕊试纸变蓝 W溶液 12.(2024·浙江湖州高一期末)聚合硫酸铁 A.该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性 [Fe,(0H),(S0,).]m(铁元素化合价为+3)】 B.当Cu完全反应时共转移电子0.050mol 是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组 C.溶解步骤中生成周体Y的质量为0.192g 成可以通过以下实验测定： D.将W溶液蒸发结品可再次得到固体W ①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成 二、不定项选择题（每小题6分，共24分） 100.00mL的溶液。 10.下列有关实验装置的说法中正确的是( 2准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的 NO BaCl,溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至 恒重，得到白色固体4.66g -H,O ③准确量取25.00mL溶液，加入足量 2 的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧 至恒重，得到红棕色固体1.2g 该聚合硫酸铁组成中x:y:z的值为 ( A.1:1:1 B.4:6:3 C.3:1:4 D.4:2:5 A.装置①用于排水集气法收集NO 13.(2024·浙江杭州高一期末)某无色溶液Y B.装置②用于实验室制取氨气 可能含有Na、Fe+、Ba+、NH、CI、 C.装置③可用于完成“喷泉”实验 S0子、HC0:、HS0:中的几种，且阳离子数目 D.装置④可用于测量C与浓硝酸反应产生 相同，为确定其组成，某同学进行了如下实验 气体的体积 (假设气体均全部逸出，忽略H,02的分解)】 11,根据实验操作及现象得出的结论正确的是 足量的+气体10.44 TT,D落液 →气体20.17 溶液Y 监酸酸化 →溶液1 过量B(O溶液 -沉淀1.165动 加热 →况淀2.33g →溶液2 第3章黑白题101 下列说法不正确的是 反应的离子方程式为 A.溶液Y中一定存在Ba2、NH、 HCO;、HS0 (5)工业生产中利用氨水吸收S02和N02, B.溶液Y中一定不存在Fe+、SO 流程如图所示： C.溶液Y中可能存在Na、CI,若存在Na, s02 则Na数目大于C 氨水 H,S),滨液 铵盐溶液 D.若向溶液Y中加入0.4 g NaOH,可使溶液 NO,被吸收过程的离子方程式是 中的Ba2*完全沉淀 三、非选择题（共4小题，共49分） (6)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧 14.(10分)(2024·山西大同高一月考)硫、氮 化物，反应的化学方程式如下： 的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人 N02+N0+2Na0H=2NaN02+H20: 们的重视。如图是硫、氮元素的各种价态与 2NO2+2NaOH-NaNO,+NaNO,+H,O. 物质类别的对应关系： 现有VL某NaOH溶液能完全吸收含 硫元茶化合份 m mol N0和n mol NO2的大气污染物， s0一HS0.→Nas0 则NaOH溶液的物质的量浓度至少为 80→NaS0 mol·L。若所得溶液c(NO,) c(NO,)=1:9,则原混合气体中N0和NO, H.S ±Nas 的物质的量之比m:n= 气态单质氧化物酸 盐 15.(11分)A~H等8种物质存在如下转化关系 氨化物 物质是别 复元素化合价 (反应条件、部分产物未标出)。已知A是酸 式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红 +2 棕色气体。按要求回答问题： +D一0@0回 NHL.CI 0H客国+0回+0可，0回 气态单质氧化物酸 氨花物 物质类别 (1)写出下列物质的化学式：A (1)从硫元素的化合价变化的角度判断，图 B ,写出B的一种危害： 中只有还原性的含硫化合物为 (2)写出下列反应的化学方程式： (2)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的 ①E→F: 化学方程式： ②红热的木炭与D的浓溶液反应的化学方 若要除去C02中的S02,可以使用 程式： (填试剂名称)。 ③铜与H的浓溶液反应的离子方程式： (3)根据A对应的化合价和物质类别，A为 (填分子式)。 (3)检验某溶液中是否含A中阳离子的方 (4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要 法是 除去铁制品表面的铜镀层应选择 必修第一册：LK黑白题102 16.(14分)某化学兴趣小组在实验室用除去表 “Ⅱ”或“Ⅲ”)：试管b中发生反应的离子方 面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热制 程式为 取S0,并完成相关性质探究（不考虑水蒸气）。 17.(14分)研究金属与硝酸的反应，实验如下。 (1)有同学认为制得的S0,中可能混有杂质， 实验(20℃) 现象 其化学式为 和 I.过量铜粉、2mL 无色气体（遇空气变红棕 原因是 0.5mol·L'HNO 色)，溶液变为蓝色 (2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了 下图所示装置进行了实验探究」 Ⅱ.过量铁粉、2mL6mL无色气体（经检测 0.5mol·L-HNO 为H2),溶液几乎无色 (1)I中产生的无色气体是 (2)研究Ⅱ中的氧化剂 ①甲同学认为该浓度的硝酸中H的氧化性 品，红液改硫 强于NO,所以NO,没有发生反应。乙同学 ①为验证并吸收S0,装置B中加入的试剂 依据I和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验 为 ,装置C中品红溶液的作用 证据是 是 ②乙同学通过分析，推测出NO,也能被还 ②装置D中加入的试剂为 原，依据是 ,进而 ③装置G中可能出现的现象为 他通过实验证实该溶液中含有NH,其实验 ④装置H的作用为 操作是 (3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的 ③补全Ⅱ中NO;被还原为NH的过程： 化学性质。 NO+ e+ -NH+ 足量0， H,0 (3)研究影响产生H,的因素 Na S NaOH 实验 现象 溶液 水 溶液 Ⅲ.过量铁粉2m 3.4mL气体（经检测为H,) ①能验证S0,具有氧化性的实验现象为 0.5l·LHNO,40℃溶液略带黄色 V.过量铁粉、2mL 2.6ml.气体（经检测 ②为验证S0,的还原性，取试管b中充分反应 0.5mdl·LHN0,.60℃为H2),黄色溶液 后的溶液分成三份，分别进行如下实验： V.过量铁粉、2ml 无色气体（逼空气变红棕 方案I:向第一份溶液中加入品红溶液，红 3mdl·L'HNO320℃ 色)，深棕色溶液 色褪去； 资料：[Fe(N0)]2在溶液中呈棕色。 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入BaCL,溶液，产 对比Ⅱ、Ⅲ、，温度不同时收集到氢气的体 生白色沉淀： 积不同，原因是 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO溶液， (4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸 有白色沉淀生成。 (填“I” 的还原产物不同的因素有 上述方案中合理的是方案 第3章黑白题103 第3章 真题演练 黑题 真题体验 时：25min 1.(2023·广东，4,2分)1827年，英国科学家法 C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反 拉第进行了NH,喷泉实验。在此启发下，兴 应：2N0+2C0催化剂X,+2C0, 趣小组利用以下装置进行如下实验。其中， D.实验室制备少量NH,的原理：2NH,Cl+ 难以达到预期目的的是 Ca(OH),△CaCl,+2NH,↑+2H,0 H 4.(2023·天津，9,3分)如图是反应装置，可以 做下列 器的水溶液 浓氨水 图I 图2 图3 图 A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH C.图3：收集NH A.稀硝酸与铁制备一氧化氮 D.图4：制备NH B.浓盐酸与二氧化锰制备氯气 2.(2022·广东，5,2分)若将铜丝插入热浓硫酸 C.浓氨水与氢氧化钠制备氨气 中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)） D.浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫 所示的探究实验，下列分析正确的是( 5.(2023·江苏，11,3分)室温下，探 品红浓NaOIL溶液 究0.1mol·LFeS0,溶液的性质， 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 黛色 酸性 安全 石 KMnO. 气球 向2 mL FeS0.溶液中滴加 溶波 溶液 溶液中是否含 几滴新制氯水，再滴加 A.Cu与浓硫酸反应，只体现H,SO:的酸性 有Fe KSCN溶液，观察溶液颜色 B.a处变红，说明S0,是酸性氧化物 变化 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 向2 mL FeSO.溶液中滴加 D.试管底部出现白色固体，说明反应中 Fe2是否有还 几滴酸性KMnO,溶液，观 无H,0生成 原性 察溶液颜色变化 3.(2023·江苏，8,3分)氮及其化合物的转化具 有重要应用。下列说法不正确的是( 向2 mL FeSO,溶液中滴 C A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产 Fe2是否水解 加2~3滴酚酞试液，观察 溶液颜色变化 物：HNO,(稀)N0NO, 向2mL5%的H,02的溶液 B.工业制硝酸过程中的物质转化： Fe2+能否催 D 中滴加儿滴FeSO:溶液，观 八意电发有图0O,HNO, 0 化H,0,分解 察气泡产生情况 必修第一册：LK黑白题104化烈,250。。 高6价,最后根据原子个数守恒确定水的化学计量数,反应条件注明 催化烈2N,+31.0。(4) 式为280,+0.。 催化剂,故化学方程式为NO。+NO+2NH. 浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜键层应 应用提础 选择浓硝酸,原因是铁在浓确酸中钝化,铜可以和浓硝酸反应 题号 123 8.(1)分液漏斗 (2)碱石灰 (3)2NO+Na.O。--2NaNO。2.24 答案 D D C (4)1.8 1.D 解析:NO。会导致硝酸型酸雨的产生,A正确;汽车内燃机中温 解析:(1)根据装置图可知盛浓硝酸的仅器名称为分液漏斗。(2)因 点燃2No.B正 度很高.N.和O。在高温下发生反应生成NO:N.+0。 为一氧化氢中混有二氧化碳和水蒸气,二氧化碳和过氧化钟发生反 确:汽油为含碳元素的物质,其未完全燃烧会生成C0和碳氢化合 应生成碳酸钟和氧气,水与过氧化钟反应生成氢氧化纳和氧气,为避 物,C正确;处理汽车尾气时.C0和碳氢化合物被氧化生成CO 免产生这些副产物,应在B.C装置间增加一个盛有臧石灰(或氢氧 和H.0.NO.中氢元素化合价降低被还原生成N..D错误 化钓因体或氧化锈固体)的装置,用来吸收二氧化碳和水蒸气。 2.D 解析:根据图示信息,NO.经过该净化装置转化为无毒的氢 (3)根据电子得失守恒及元素守恒可知NO与Na.O。在常温下生 气.A正确;C0经过该净化装置转化为C0..C元素化合价升高,为 成NaNO.的化学方程式为2NO+Na.0.--2NaNO.反应中N元素 还原剂.B正确;NO.经过该净化装置转化为无毒的氢气.反应中 化合价由+2价升高为+3价,当反应中转移0.1m0l电子时,吸收O 元素化合价降低,被还原,发生还原反应,C正确;该过程中,碳氢化 的物质的量为0.1mol.则N0的体积为2.24L.(4)根据C+ 合物经过该净化装置转化为C0.H.0.发生了化学反应.D错误 4HNO()co.f+4NO.f+2H.O.3NO.+HO-2HNO+NO 3.C. 解析:酸性氧化物是与腻反应生成盐和水的化合物,且反应不雄 为氧化还原反应,NO.与NaOH反应生成NaNO。与NaNO;等,是氧 化还原反应,A错误;反应①中.NO中N元素化合价+2→0.NO为氧 化剂.NH.中N元素化合价-3→0.NH.为还原剂,氧化剂与还原剂 3Cu(NO).+2NO+4H.0.有关系式HNO. 的物质的量之比为6:4=3:2.B错误;反应②中.N0.中N元素的 化合价+4→0.化合价降低.NO.为氧化剂.6NO.→3.所得氢气为 C~ 还原产物.NH.中N元素的化合价-3→0.化合价升高.NH.为还原 -2NaNO.可知碳与Na.0.的关系式为C-Na.O..所以11.7g过 剂,8NH.→4N.所得N。为氧化产物,则氧化产物与还原产物的物质 氧化纳完全转化成亚硝酸钟,理论上至少需要木炭的质量为 的量之比和质量之比均为4:3.C正确;由于未指明气体所处状况 故难以计算转移电子数,D错误。 压轴挑战 4.(1)c (2)0.5 mol·L-I (3)N.0 N0 微项目 论证重污染天气“汽车限行”的合理性 解析:(1)由图像可知,在c点时NO.和C0的转化率最高,催化效果 --探讨社会性科学议题 最好。(2)据钢原子与氢原子守恒.2240mL(标准状况)N0和NO 中氢的物质的量是0.1mol.产物中销与氢的物质的量比是1:1.故 题号 123 答案 CAB (3)据图像得.X为NO.n(NO):n(Y):a(Z)=3:1:1.故Y.2分 1.C 解析:二氧化氢的产生主要是硝酸工业发达、雷雨天气较多、机动 别是N.0和NO.。 车辆过多三种原因,燃料以煤为主的后果是二氧化碳增多导致温室 第3章 章末检测 效应加剧,生成的二氧化疏导致酸雨,结合题给信息“一些经济比较 发达、注重环保的大城市.....”可知这些地区的原因是机动车辆过 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10111213 答案 D B A C D A D C B AC AD C C 多,故选C 2.A 解析:光化学烟雾对人的眼睛、鼻、咽喉、气管和肺等呼吸器官有 1.D 解析:推行绿色设计、绿色工艺,开发绿色产品,从源头上消除污 染,A正确;常温下铁在浓疏酸、浓确酸中发生钝化,阻止反应进行, 刺激作用,对人体有危害,A错误 3. B 解析:N。不是污染物.A错误;由图可知CO.NO和O.在催化剂 工业上可用铁制容器储存,运输浓确酸或浓梳酸,B正确;锁盐受热 易分解,因此贮存按态氢肥时要密封保存,并放在阴凉通风处,C正 作用下转化为C0、N..转化反应可表示为2NO+0.+4co催化刻 确;疏微溶于酒精,易溶于二碗化碳,所以试管内壁上的疏黄可用二 4CO.+N.B正确;反应中NO转化为N.N元素化合价降低.作氧化 疏化碳清洗,D错误 剂,N.为还原产物,C错误;N0和0.直接接触也能发生反应生 2. B 解析:无水碎酸铜能吸收水分,但燕糖不能防止食品被氧化,A错 成NO.D错误。 误;硅胶能防止食品受潮,疏酸亚铁能防止食品被氧化,B正确;食盐 不能吸收水分,疏酸亚铁能防止食品被氧化,C错误;生石灰能防止 食品受潮,但是食盐不能防止食品被氧化,D错误。 解析:(1)A.CO+N0--N.+CO。,该反应不是置换反应,错误; 3. A 解析:由于HCl的酸性强于H.SO。和H.CO。,故CO.通入BaCl B.CO.N0按1:1的比例进行转化.尾气进入催化转化器前,必须有 溶液无沉淀生成,然后通入S0,仍然没有沉淀生成,A符合题 措施控制NO和CO的排出比例,正确;铀和钯等催化剂主要催化 意;NH。能落于BaCl,溶液中形成破性溶液,没有沉淀生成,通 C0.N0之间的反应,不是所有气体,错误;答案为B.(2)尾气中 人SO.后先后发生反应2NH·H.O+SO.(NH)SO.+H0. 的NO主要由空气中的氢气与氧气在火花塞高温放电条件下转化生 (NH.)sO。+BaCl.-BasO.1+2NH.C1.B不符合题意;由于HC 成,故BC正确,A错误;答案为A。(3)SO。转化为SO。的化学方程 的酸性强于H,SO。.sO.通入BaCl。溶液未见沉淀生成,然后逼 正本参考答案 黑白题45 人NO..发生反应3NO。+2H.O-2HNO.+NO.2HNO.+3S0+ 0.192g.C正确:W为CuSO..将疏酸铜溶液蒸发结晶可再次得到固 2H0-3H,sO.+2NO .BaCl+H.sO.-BasO.+2HCl.产生 体CuSO.D正确。 沉淀.C不符合题意;由于HC的酸性强于H.SO..sO.通入BaC1,溶 10.AC 解析:N0不溶于水且与水不反应,可用排水法收集,A正确; 液,无沉淀生成,然后通入H.S.发生反应2H.S+SO.--3514 氧化按加热分解生成复气和氧化氢,在温度较低时又重新生成氢化 2H.0.产生沉淀,D不符合题意 按,不能只用氧化制备氛气.实验室用氢氧化锣和氧化镂在加热 4.C 解析:二氧化氮与水反应生成硝酸,硝酸可氧化Fe”,最终溶液变 条件下制备贺气,反应方程式为2NH.C1+Ca(OH)。-CaCl+ 为黄色,A不符合题意;向浓疏酸溶液中加入铜片,常温下不发生反 应,始终无明显现象,B不符合题意;向NaHCO.溶液中通入NH。,生 2H.O+2NH.1.B错误;③中NaCI溶液中NaC1的存在不影响NH 成碳酸铀和碳酸钗,溶液始终为无色,无明显现象,C符合题意;H. 在水中的溶解,因NH,极易溶于水,此装置可完成NH。的“喷泉” 和SO.发生氧化还原反应生成S.有淡黄色沉淀生成,D不符合题意 实验.C正确;C.与浓殖酸反应产生的气体为NO..NO.能与水反 5.D 解析:Fe”与S反应会生成淡黄色的沉淀单质疏,但不会有红色 应,所以此装置不可用于测量Cu与浓确酸反应产生气体的体积。 D错误。 物质,A错误;甲组中的离子Ba*与sO ”会反应产生梳酸顿白色沉 淀,溶液会变浑浊,不符合甲、乙为澄清溶液的题意,B错误;Fe} 11.AD 解析:将充满复气的试管倒置于滴有献的水中,试管内迅 与SCN不反应,不会产生红色物质.C错误;在H'与NO;同时存在 速充满红色液体,说明氢气极易溶于水,且其水溶液呈臧性,故A正 确;蓝糖中加入浓碗酸出现发黑现象,说明浓磕酸具有脱水性,故 的情况下,Fe”*会被氧化为Fe'.Fe与SCN反应会得到红色溶液 D正确。 B错误;向酸性KMnO.溶液中通人S0,溶液褪色.说明s0.具有还 6.A 解析:将SO。通入Fe(NO.).溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色 原性,故C错误;向某盐溶液中加入NaOH溶液,加热.产生的气体 能使湿润的红色石蒸试纸变蓝,说明有臧性气体生成,此气体应 发生氧化还原反应生成亚铁离子和磕酸根离子,发生离子反应 为S0.+2Fe+2H0S0+2Fe+4H;立即又变为棕黄色,发 为NH..则原溶液中含有NH:.D正确 12.C 解析:[Fe.(0H)(s0.)](铁元素化合价为+3)中所有元素化 生亚铁离子与确酸根离子的氧化还原反应,生成铁离子,离子反应为 3Fe*+NO+4H'--3Fe+NOf+2H.0.由于溶液由黄色变为浅绿 合价代数和为0.故3x-y-2c=0:由题目实验分析,步骤②中BaCl. 色,但立即又变为黄色,三价铁离子变为亚铁离子,后又被氧化为三 溶液中Ba与$O结合生成BasO沉淀,故n(BaSO.) 价铁离子,所以最终被还原的是NO.故答案选A 7.D 解析:NO.和水反应生成硝酸和NO.用水洗条后再干燥可除 233g·mol 去NO中少量的NO.A正确;NH.Cl加热分解为氢气和氢化氢,加 反应生成Fe(OH).沉淀.因体灼烧后得到Fe,O..故n(Fe.0) 热法可除去食盐中少量的NH.Cl.B正确;铜和氧气在加热条件下反 1.2{ 应生成氧化铜,通过灼热的铜网可除去N.中少量的O..C正 确;SO..HCl都能与Na.SO.溶液反应.不能用饱和Na.SO.溶液 去SO.中少量的HCI.可以用炮和NaHSO。溶液除去sO。中少量 的HCl.D错误。 -2=0联立,计算可知xy::的值为3:1:4.故选C 8.C 解析:根据图示,0A段发生反应Fe+4H'+NO--Fe+N0f+ 13.C 解析:铁离子在溶液中呈棕黄色,则无色溶液中一定不含有铁离 2H.0.AB段发生反应Fe+2Fe --3Fe*,BC段发生反应 Fe+ 子;由图可知,向溶液Y中加人足量的盐酸酸化的过氧化氢溶液,有 气体生成说明溶液Y中含有碳酸氢根离子,有白色沉淀生成说明溶 2H'Fe*+H.I.A错误;0A段a(Fe)=0.2mol.生成气体的物质 的量为0.2mol.BC段n(Fe)-0.1mol,生成气体的物质的量为 液中含有亚孩酸氢根离子和顿离子,不含有磕酸根离子,由二氧化 0.448 0.1mol.0A段和BC段生成气体的物质的量之比为2!1.B错误;溶 液中n(NO)=0.2mol,则c(HNO)=1mol·L''.溶液中n(H')= 1 mot-0.2 mol o.4 molv(H. s0o)- 0.21. 0.4mol 0.01mol.由疏酸锁沉淀的质量可知.溶液中锁离子的物质的量为 1mol.则a( Hso.)- 2 2.33j 2mol·L-1.故溶液中H.sO.与HNO.的物质的量浓度之比为2:1. C正确;C点时溶液的溶质为FeSO..D错误 共热生成生体2.Y溶液中含有钦根离子,由氛气的质量可知,溶液 9.B 解析:Cu与足量浓疏酸反应生成Cu.S.CusO.和水,但固体中只 中按根离子的物质的量为 178.mo0.01 mol,由梳酸的质量 0.17g 含有Cu.S和白色CuSO.粉末,能表现出浓疏酸的强氧化性和吸水 2.33g+1.165. 性,A正确:配平得到该反应方程式为5Ca+4H:s0.(浓)△ 可知,溶液中亚碎酸氢根离子的物质的量为 233g·mol 3CusO.+Cu.S+4H.0.Cu.S和白色物质CaSO.加稀疏酸和秘硝酸时 0.015mol;由电荷守恒可知.溶液中一定含有氢离子.可能含有纳离 溶解,存在反应3Cu.S+16H'+4NO--6Cu*+35]+4N0 + 子,若不含有铀离子,氧离子的物质的量为0.01molx2+0.01mol- 8H.0.Y为S单质,则NO为还原产物.Y为氧化产物;a(Cu)= 0.015mol-0.0lmol=0.005 mol;若溶液中含有钟离子,由题意可知 氢离子的物质的量为0.015mol.综上可知.Y溶液中一定含有锁离 子、碳酸氢根离子、亚碗酸氢根离子、氢离子和按根离子,可能含有 Cu.S的物质的量为x,则CuS0.的物质的量为(0.03-2x).依据得失 铀离子,一定不含有铁离子、疏酸根离子,A正确,B正确,C错误 电子守恒的原则可得2x+2(0.03-2x)=8x.从而求出x=0.006mol 由分析可知.Y溶液中含有0.01mol损离子.0.01mol碳酸氢根离 0.03-2x=0.018 mol.即 Cn.S为0.006 mol.CuS0. 为0.018 mol.微热 子、0.015mol亚疏酸氢根离子,则向溶液Y中加入0.4g氢氧化钢. 5.min.待Cu反应结束后,按Cu计算,转移电子的物质的量为 可使溶液中的锁离子完全转化为亚疏酸锁沉淀,D正确。 0.006 molx2+0.018 molx2=0.048 mol.B错误;5n(Cu)-n(Cu.S)- 14.(1)Na:S.H.s (2)C+2Hgso(浓)-cof+2so.十+2H.o 饱和碳酸氢铀溶液 5 (3)N.Os (4)浓硝酸 Ca+4H'+2N0;- 必修第一册·1K 黑白题46 H.0进入干燥管而影响杂质气体的检验 Cu+2NOf+2H0(5)2NO+4S0 N+450 (3)①a试管中有淡黄色 沉淀生成 ②II Cl+S0+2H04H'+2CI+$0 2:3 解析:(1)铁钉中含C.在加热条件下C会和浓碗酸反应生成CO。 解析:(1)元素处于最低价态时只有还原性,则图中只有还原性的 随着反应进行,浓碗酸变稀,铁与稀磕酸反应产生氢气,故制得 含疏化合物为Na.S.H.S。(2)浓碗酸在加热条件下与木炭反应生 的s0.中可能混有的杂质为C0.和H。(2)①装置B中加入酸性 成二氧化碳、二氧化疏和水,化学方程式为C+2H:sO.(浓)△ KMnO.溶液能检验并吸收S0..若S0.被吸收完全.装置C中品红 C0.f+280。+2H.0;碳酸氢纳溶液不溶解二氧化碳,可以溶解二 溶液不褪色;②装置D中加入澄清石灰水,可检验气体中是否有 氧化疏,则若要除去C0。中的sO.可以使用饱和碳酸氢纳溶液 CO.:③装置E中浓磕酸可干操气体,装置F中CuO与H.反应生 (3)A中氮元素为+5价,且属于氧化物,则A为N.0。(4)浓、稀 成H.0.G中无水疏酸铜吸收水蒸气后变蓝色;④装置H中有干媒 硝酸的性质既相似又有差别,稀硝酸能与铁和铜反应,常温下,铁遇 剂,其作用是防止空气中的H.0进人干燥管而影响杂质气体的格 浓硝酸钝化,所以若要除去铁制品表面的钢键层应选择浓硝酸,降 验。(3)①Na.S和SO.发生氧化还原反应生成S.故a试管中有淡 去铜的同时可以减少铁制品的损失,反应的离子方程式为Cu+ 黄色沉淀生成;②方案lI合理,sO,被氧化生成sO.sO和Ba} 4H'+2NO.Cu”+2NO。f+2H.0.(5)由图可知.N0.被亚疏 反应生成白色沉淀,据此能证明s0,的还原性,试管b中发生反应 酸按吸收产生氢气,离子方程式为2N0+450 --N。+450 的离子方程式为Cl+S0+2H.0-4H'+2CI+S0。 (6)因产物NaNO..NaNO.中n(Na)=n(N).故n(NaOH)= 17.(1)N0(2)①确酸浓度相同,铜的还原性弱于铁.但I中溶液变 蓝,同时没有氢气放出 ②NO;中氢元素的化合价为最高价,具有 氧化性 取II中反应后的溶液,加人足量NaOH溶液并加热,产生 与NO混合气体与NaOH溶液反应可以认为先后发生如下反应: 有刺激性气味并能使湿润的红色石蓉试纸变蓝的气体 ③8 NO.+NO+2NaOH--2NaNO.+H.0 10H* 3 (3)相同条件下,温度升高时,化学反应速率增大. m n 2nt 2t 但NO;的还原速率增大得更多(4)金属的种类、硝酸的浓度。 2NO.+2NaOH--NaNO. NaNO.+H.0 温度 _~02) (n-m) n-r 解析:(1)I中产生的无色气体遇空气变为红棕色,则为NO.因NO 遇空气生成红棕色的二氧化氢气体。(2)①依据I和II的硝酸浓 当V(NO.)V(NO)时能吸收完全,所以c(NO):c(N0) 度相同,铜的还原性弱于铁,但I中溶液变蓝,同时没有氢气放出, (n_m) 故认为该浓度的确酸中H的氧化性强于NO.所以NO:没有发生 -,得:n-2:3。 反应不正确。②元素的最高价具有氧化性,因N0;中氢元素的化 合价为最高价,具有氧化性,推测出NO;也能被还原;证实该溶液 中含有NH:的方法为取II中反应后的溶液,加入足量NaOH溶 并加热,产生有刺激性气味并能使湿润的红色石落试纸变蓝的气 6H.0②C+2H.s0.(浓)co.f+2s0.f+2H.o ③Cu+ 体。③NO;被还原为NH:的反应为NO+8e+10H'--NH: 4H'+2NO:-Cu*+2NO.f+2H.0 (3)取少许该溶液,浏 3H.0.(3)根据现象可得,II、III、IV生成H.的体积不同.因为相 加NaOH溶液,加热,若生成的气体能使湿润的红色石落试纸变蓝 同条件下,温度升高时,化学反应速率增大.但NO;的还原速率增 则证明有NH: 大得更多。(4)根据实验,金属与硝酸反应时,影响硝酸的还原产 解析:G是红棕色气体.则G是NO.;F和O.反应生成NO。,所以F 物不同的因素有金属的种类、硝酸的浓度,温度。 是NO;NO。和水反应生成的H是HNO。;A是酸式盐,和NaOH溶液 第3章 真题演练 反应生成E.E和O.反应生成NO.则E是NH。;B能使品红溶液 色.且B能和O.反应生成C.所以B是sO..C是sO;sO.和水反 应生成的D为H.sO;A是酸式盐且是按盐,所以A是NH.HSO。 题号 12 345 (1)通过以上分析知.A.B分别是NH.HSO..SO..SO.属于酸性氧 答案 B B B D B 化物,能和H.0反应生成H.sO.,H.s0.不稳定,易被空气氧化生 1.B 解析:NH;极易溶于水,溶于水后圆底烧瓶内压强减小,从面产 成H.SO.,随雨水降落至地面而形成酸雨,所以s0.的一种危害是 生喷泉,A可以达到预期目的;P.O.为酸性氧化物.NH,具有减性 形成酸雨。(2)①氢气和氧气在催化剂、加热条件下发生氧化还原 化翘4No+ 两者可以发生反应,故不可以用P.0.干燥NH。.B不可以达到预期 反应生成N0和H,0.反应方程式为4NH。+5O,= 目的;NH,的密度比空气小.可采用向下排空气法收集,C可以达到 △ 6H.0.②C和浓疏酸在加热条件下反应生成s0。CO.和H.0.反 预期目的;CaO与浓复水混合后与水反应并放出大量的热.促使NH 挥发,可用此装置制备NH。.D可以达到预期目的。 应方程式为C+2H.50()-C0.1+250.1+2H.0.③铜和浓 2.B 解析:铜和浓疏酸反应过程中,生成CuSO.体现出浓疏酸的酸 硝酸反应生成Cu(NO.).NO。和HO.离子方程式为Cu+4H' 性,生成s0.体现出浓疏酸的强氧化性,A错误;a处的紫色石蒸溶 +2NO.-Cu”+2NO.I+2H.0。(3)NH:的检验方法:取少许该 液变红,其原因是s0。溶于水生成了H.50。,可说明s0,是酸性氧化 溶液,滴加NaOH溶液,加热,若生成的气体能使润湿的红色石蒸试 物,B正确;b处品红溶液褪色.其原因是S0.具有漂白性.而e处酸 纸变蓝,则证明有NH:。 性高酸钾溶液褪色,其原因是sO.和KMnO.发生氧化还原反 16.(1)CO。H。铁钉中含C.在加热条件下会和浓疏酸反应生成 应,S0.体现出还原性.C错误;实验过程中试管底部出现白色固体 CO.;随着反应进行,浓疏酸变稀,铁与稀疏酸反应产生氢气 根据元素守恒可知,其成分为无水CuSO..而非蓝色的CaSO· (2)①酸性KMnO.溶液(其他合理答案也可)验证s0.是否被吸 5H.0.其原因是浓疏酸体现出吸水性,将反应生成的H.0吸收。 收完全 ②澄清石灰水 ③无水疏酸铜变蓝色 ④防止空气中的 D错误。 正本参考答案 黑白题47 口易错提醒 能导电的离子,而纳投人液氮中生成蓝色的溶剂合电子,能导电,说 二氧化碗的“三性”与溶液褪色的原因 明溶液的导电性增强,B正确;0.1mol销反应失去0.1mol电子.C错 ①50.使品红溶液褪色,体现s0,的漂白性; 误;反应中纳失去电子,只能是氢元素得到电子,所以钩和液氛发生 ②S0.使酸性高酸钾溶液,澳水等具有氧化性的物质褪色,体 的反应为2NH.+2Na2NaNH。+H.f.D正确 现s0。的还原性(不是漂白性); 5. A 解析:Fe与稀疏酸反应产生FeSO.和H..H.将装置中两个试管 ③S0.使滴入献的NaOH溶液褪色,体现sO,酸性氧化物的性 中的空气排出,然后关闭止水夹,反应产生的H,将FeSO.压入盛 质(不是漂白性,S0。不能漂白酸破指示荆)。 有NaOH溶液的试管中,发生反应FeSO,+2NaOH 3.B 解析:Cu与秘硝酸的反应产物之一为NO.NO与氧气发生反 Fe(OH)。1+Na.SO..由于装置中无空气,因此可以较长时间观察到 应2NO+O。--2NO。.生成NO..A正确;氮气与氧气在高温条件下 Fe(OH),白色沉淀,故该装置可用于制取Fe(0H)..A正确 生成NO.但NO无法与水发生化学反应,B错误;汽车尾气催化转化 NaHCO.不稳定,受热易分解,而Na.C0。稳定,受热不分解,在套管 器主要将污染气体NO.CO转化为无污染的气体,故该反应方程式 实验中.外管温度比内管的高.因此要比较Na.CO.和NaHCO、的势 稳定性,应该将稳定性差的NaHCO。放在内管中.B错误;配制一定 物质的量浓度的NaOH溶液时,应该先在烧杯中溶解固体药品 制备少量NH,.化学方程式为2NH.C1+Ca(OH):△CaCl+ NaOH.待溶液冷却至室温后,再用玻璃棒引流转移溶液至容量瓶中. 2NH.f+2H.0.D正确。 C错误;CO。气体也能够与Na.CO:溶液反应,应该使用饱和 4.D 解析:一氧化氢易被空气中的氧气氧化,不能用排空气法收集,A NaHCO.溶液除去CO。中的少量HC1杂质.D错误 不选;浓盐酸与二氧化疑制备氢气需要加热,B不选;氢气的密度比 6.B 解析:强酸性溶液中.CH.COOH'结合为CH.COOH分子. 空气小.不能用向上排空气法收集.C不选;浓殖酸与亚殖酸纳制备 CH.CO0不能大量存在.A错误;澄清透明溶液中.Cu2*.s0”、 二氧化疏,二氧化疏的密度比空气大,用向上排空气法收集,二氧化 K* .NO;相互之间不反应,能大量共存,B正确;新制饱和氧水中 有毒需要用NaOH溶液吸收尾气,D选 5.B 解析:检验溶液中是否含有Fe”,应直接向待测液中滴加KSCN Fe*被NO;ClO氧化为Fe”.C0 与H'反应放出二氧化碳气体 C错误;c(NO)=0.1mol·L-l的溶液中,H's0、NO;发生氧化还 溶液,向待测液中滴加氢水会将Fe*氧化为Fe”干扰实验,A错误 原反应,不能大量共存,D错误 向2mLFeS0.溶液中演加几滴酸性KMnO.溶液.若观察到溶液紫 7.A 解析:根据图示.a为NH、b为N、e为NO.d为NO。e为HNO。; 色褪去,说明Fe{*有还愿性,B正确;Fe*发生水解反应Fe+2H.0 a'为H.s.b'为S.e'为sO.d'为H.sO.e'为H.sOa为NH。b --2H'+Fe(OH):使溶液显酸性,应向2mL.FesO.溶液中滴加 为N.c为N0.d为NO..根据化合价以及氧化还原规律.一定条件 2-3滴石蓝试液,观察溶液颜色变化.C错误;向2mL.5%的H.0.溶 下,a可将e.d还原为b.A正确;e使品红褪色的原理为与有色物质 液中滴加几滴Fe5O,溶液,若产生气泡,有可能是Fe”的催化作用 生成不稳定的无色物质,HCl0的漂白原理为将有色物质氧化为无色 D错误。 物质,原理不相同,B错误;氢气和浓硝酸不能发生氧化还原反 全书综合检测 应,H.S可以和浓疏酸发生氧化还原反应.C错误:常温下.Fe在浓码 酸和浓梳酸发生钝化反应,阻止反应进一步进行,不是不反应 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D错误。 答案 C A C C A B A B B A AC BC 8.B 解析;反应1的离子方程式为C0+2$O.+H.0-2HSO+ 1.C 解析:纳米碳材料需要分散在分散剂中才能形成胶体,A错误;胶 C0..A错误;NaHSO.如果被氧化生成sO.先加过量的盐酸降 体的电冰现象是由于胶体的胶粒具有吸附性,可以吸附阳离子或阴 去HSO;.再加BaCl.溶液,如果有沉淀则为BasO。.说明NaHSO。已 离子,从而带正电荷或负电荷,胶体本身呈电中性,B错误:胶体中分 被氧化.B正确;反应2为2NaHSO。+ZnZn(OH)+NaS.0.氧 散质微粒对可见光能产生散射作用,丁达尔效应就是光发生散射而 化剂与还原剂的物质的量之比为2:1.C错误;因Na.S.0.有强还原 形成的光亮的”通路”,C正确;胶体颗粒能吸附水中的色素,悬浮固 性,在空气中极易被氧化,反应需隔绝0..D错误 体等,而重金属Cu}*等需要其他方法除去.D错误 2.A 解析:盐酸可以与碳酸钩反应生成二氧化碳、氢化钟和水,通过蒸 9. B 解析:NO不落于水.而sO、易溶于水,因此NO的脱除率低 发可以除去多余的HCI气体,得到氛化钢,A正确;二氧化碳中含有 于sO..A正确;pH>10时NO的脱除率增大,是由于喊性增强,由NO 生成的二氧化氧溶解度增大,从面导致NO的脱除率增大,B错误;足 的一氧化碳量少,不能被点燃,且反应的氧气量不易控制,易引入新 的杂质氧气.B错误;碎和铁的活动性均比氢强,都能与稀殖酸发生 量的漂自粉溶液脱殖过程生成破酸与HCl0.离子方程式为 Ca*+sO.+2Cl0+H0CaSOI+CI+H'+HCi0.C正确:NO中 反应生成氢气.会将目标物质除去,C错误;二氧化碳和二氧化磕均 能与氢氧化纳发生反应,消耗了目标物质二氧化碳,D错误 混有sO,可以使pH降低,由图像可知.pH越低.NO的脱除率越高 3. C 解析:1 mol Na.0.由2mol Na'和1 mol 0构成,故1 mol Na. O. D正确。 固体中离子总数为3V.,A错误;标准状况下,三氧化疏不是气体。 10.A 解析:在NaHSO。溶液中滴人Ba(OH)。溶液至恰好中和: 11.2150。中含有分子的数目远大于0.5V。.B错误;氧气落于水只 2H +S0 +Ba*+20HBaS0 +2H,0.A正确:FeCl.溶液 有部分发生反应Cl.+H.0--H+CI+HCI0.根据物料守恒可知 蚀印刷电路铜板,离子方程式应为Cu+2Fe*Cu2*+2Fe.B错 0.1 molCl.溶于水.溶液中2n(Cl.)+n(C)+n(HCi0)+a(Cl0) 误;向NaHCO。溶液中滴入少量澄清石灰水,离子方程式应为 2HC0+Ca”+20HCaCO.1+C0 +2H.0.C错误;醋酸腐蚀 0.2mol.则溶液中CI、HCl0.Ci0的数目之和小于0.2N..C正 确;NaCl和KC1溶液中均还存在水的电离且NaCl和KC1溶液的体积 大理石台面,离子方程式应为2CH.C0OH+CaCO。-Ca” 和浓度均未知,无法计算二者阴,阳离子数目之和,D错误 cO.f+H.0+2CH.C00.D错误 4.C 解析:钢沉入液氢中说明纳的密度比液氛大,A正确;液氢中没有 11.AC 解析:加入过量稀疏酸,无明显现象,说明溶液中无C0;然后 必修第一册·1K 黑白题48