3.3 课时2 氨气的转化与生成-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

课时2氨气的转化与生成 白题 基础过美 限时：15min 题型1氨气和氨水的性质 题型3氨气的实验室制法 1.(2024·山西运城高一月考改编)下列关于氨 4.(2024·广东广州高一月考)下列实验室制 水的叙述正确的是 取NH,的实验原理及装置均正确的是( ( NH.CI A.氨水显弱酸性 气朱一 B.氨水和液氨成分相同 浪疏酸 C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH A.制取NH B.T燥NH (除水外) 气 气体 D.一水合氨可以部分电离出NH和OH 2.(2023·辽宁大连高一月 空气 红热的 水 考)实验室用铂丝按图进 PA丝 C.收集NH D.吸收尾气 敦水 行氨的催化氧化实验，下 重难聚焦 列说法不正确的是 ( 题型喷泉实验 A.通人空气的目的是让氨挥发出来，从而使 5.(2024·河北保定高一月考)某化 学兴趣小组用如图1装置探究氨 氧气与氨充分混合 气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1 B.铂丝保持红热说明该反应是放热反应 中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K,用在冰 C,瓶内有白烟出现是由于生成了白色晶 水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s 体NH,NO 时拿走毛巾并打开K,整个过程中测得三颈 D.瓶口出现少量红棕色气体，说明氨催化氧 烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确 化的产物是NO, 的是 ( 题型2铵盐的性质及铵根离子的检验 头为 ↑蛋从1 沉剂 3.(双选)下列有关铵盐的说法中正确的是 ( 高有无在盼■ A.所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定 歌溶液的燕 2040600时间人 锦水 有NH 图2 B.所有铵盐都易溶于水 A.固体X可选择CaO,试剂a可选择浓氨水 B.20~50s时，氨气发生化学反应导致三颈 C.向盛有硫酸亚铁铵[(NH,),Fe(SO,)2]溶 烧瓶内压强减小 液的试管中滴加少量NaOH溶液，在试管 C.70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 D.固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时， D.铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 实验过程中也能观察到喷泉现象 第3章黑白题087 黑题 应用提优 限时：35mim 1.能将NHCl、(NH,),SO,、NaCl、Na,SO,四种溶 滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表 液区分开的试剂是 中对实验现象所做的解释正确的是 ) A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 浓盐酸 NaOH回依 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 浓硫酸 湿润的红色石蓝试纸 2.(2024·湖北襄阳二模)NH,是重要的化工原 氣化物溶液 干焕的红色石蓝试纸 料，下列流程涉及NH的制备与用途。下列 选项 实验现象 解释 有关说法正确的是 NH,与HC1反应产生 NH,C的和物质A 浓盐酸附近产生白烟 ΠtC0CL, 了NH,CI固体 热石灰与氯化候国体 国"水， 一定条作 炮和食盘水N1C0 浓硫酸附近无明显 NH,与浓硫酸不发生 NaHCO. 现象 反应 A.过程I中，实验室制氨可用氢氧化钠代替 该溶液一定是MgCl, 熟石灰 氯化物溶液变浑浊 溶液 B.过程Ⅱ中，物质A是一种高效氮肥 干燥的红色石蕊试纸 C.过程Ⅲ中，参加反应的氧化剂与还原剂的 不变色，湿润的红色 NH,溶于水呈碱性 物质的量之比为2：1 石蕊试纸变蓝色 D.过程V中，反应的离子方程式为NH+ 5.(2024·浙江杭州高一期末)某课外活动小组 C02+H,0—NH+HCO 在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的 3.(2024·江西景德镇月考)如图是课外活动小 某些性质并收集少量纯净的N2。实验进行一段 组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关 时间后，观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜 操作不可能引发喷泉现象的是 粉末变为红色，盛无水CS0,的干燥管内出现蓝 色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥 的N2。下列说法不正确的是 ( 求水 A.图甲中挤压胶头滴管使管内的NaOH溶液 處石灰 无水硫酸钢 全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 浓硫酸 生石灰 B.图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开 止水夹 A,盛放无水硫酸铜的装置是干燥管 C.图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量 B.这个反应说明氨气具有还原性 空气并打开止水夹 C.洗气瓶中浓硫酸的作用只有干燥氮氨气 D.图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石 D.在最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集 灰并打开止水夹 氮气 4.(双选)(2023·山东济南高一期末)如图利用培 6.(2024·广东江门高一月考)NH3是重要的化 养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上 工原料。 必修第一册：LK黑白题088 I.氨气的制备 压轴挑战 (1)实验室用下列装置制备NH,装置依次为 7.(2023·四川内江高一月考节选) 某课外活动小组对教材中氨气的 催化氧化实验进行了改进，并利用实验生成 的产物检验氨的化学性质，实验装置如下 (夹持装置略)： D (2)选择以上装置制备氨气的化学方程式是 (3)下列物质能用于干燥氨气的有 家色石湾试液 (填字母)。 a.NaCl固体b.无水氯化钙c.碱石灰 实验步骤如下： Ⅱ.氨气的性质 ①按装置图连接好装置，检查装置的气密性 (4)按下图装置进行NH性质实验。 后，装入试剂： ②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯， 旋东2 待F处有连续不断的气泡产生时，再点燃B 处酒精灯： 150 kPa 100kPa 石 TICI NH 水溶液 ③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯： ①先打开旋塞1，B瓶中产生大量白烟，原因 ④熄灭B处和C处酒精灯。 是 (用化学方 (1)通过如下过程制备CuO: 程式表示)，稳定后，关闭旋塞1。 H.SO..H2O Na,CO溶液 Cu →CuS04溶液 过程 控制一定条件，过程 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 Cu,(0H),C0,沉淀加热 过程mCu0 (5)探究氨气的还原性：通入干燥NH将装置 “过程Ⅱ”产生Cu2(0H),C0,的离子方程式 内的空气排尽后加热，装置I中生成黑色粉 为 末，经验证为Fe0:装置Ⅱ中无水CuSO,粉末 (2)写出C中发生反应的化学方程式： 变为蓝色：装置Ⅲ无水CaCL2的质量增加，还 排出一种无色无味、无污染的气体。 (3)描述实验过程中装置D和装置E的现象： 装置D 装置E 点燃A、B、C处① 紫色石蕊试液变红 无水 无水CaC2 酒精灯 硫酸钢 熄灭A处酒精红棕色慢溶液由红色变为蓝 ①根据实验结果写出NH,还原Fe,O,的化学 灯，继续加热 慢褪去 色，② 方程式： (4)装置F中的试剂是 ②设计实验验证Fe,0,完全转化为Fe0: 进阶突破拔高练P1d 第3章黑白题089中N元素为+4价，具有氧化性，一定条件下二者可发生归中反应生8.(1)①下②N0氧化③02+S02一N0+S0,(2)①4NMg+ 成N2,D合理。 2O,点槛4Me0+N,②I.Na0H溶液Ⅱ.吸收0，避免污染环境 4.A解析：“混合气体呈红棕色”，B,蒸气和N0,气体均呈红棕色，所 收集N2Ⅲ.bdc 以至少含有B,和NO,中的一种：“振荡得橙黄色溶液”，溴水为橙黄 解析：(1)①NO,是红棕色，S0,为无色气体，故下瓶气体颜色深： 色.所以含有B2,排除BC选项。“打开玻璃片后，瓶中气体又变为 2“有红棕色气体产生"说明S0,和NO2反应的产物中有N0,N0遇 红棕色”说明有NO存在，NO调O,迅速生成NO1:可能是因为混合 空气被氧化成N0,S02与NO2的反应中NO2体现了氧化性 气体中本身存在NO.也可能是因为NO2与水反应生成了NO.故混合 气体中N0、NO2至少有一种。A,D选项中都没有NO,而A选项中存 (2)该实验中先通入二氧化氨气体可排尽装置中的空气，此时打开 弹簧夹.干燥管吸收多余的二氧化氨，然后关闭弹簧夹，之后点燃酒 在N02,故迹A。 精灯，二氧化氨与镁单质发生反应，A装置中盛放氢氧化钠溶液，可 5.D解析：设试管体积均为2V,每种气体的体积均为V:当倒置于水槽 中时：①中有反应3NO2+H20一2HNO1+N0,则剩余气体的体 吸收未反应的二氧化氮，B装置短进长出且装满水，可用排水法收集 反应生成的氨气.①由以上分析可知，Mg与NO:发生置换反应 积=：②中有反位40，+0，+2H,0一40，则剩余0，的 ②I.由反应2NO2+2Na0H=NaN03+NN02+H,0可知.装置A中 体积4=③中气体与水不反应，赦试管中气体体积号=2：综 的试剂是NO溶液，作用是除去N,中混有的NO,:Ⅱ.干燥管的作 用是吸收NO:,避免污染环境。装置B的作用是利用排水法收 上所述.>V> 集N2:Ⅲ，正确的实验操作步骤是：打开弹簧夹一通人NO,(排尽装置 6B解析：30L空气中氧气的体积为30l×=6L,根据方程 中的空气)→当使质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹→点燃酒 精灯。 式2N0+02—2N02,20mLN0消耗了12ml,生成N0,的体积为 压轴挑战 12ml.,N02再与水反应3N02+H20=2HN03+N0.生成的N0为 9.(1)使尾气中的N0,N02被充分吸收Ca(0H):(2)②③ 12mx3=4ml,所以最后剩余N0为(20-12+4)ml,=12ml,A正 (3)不正确，二氧化氨能与水发生反应，产物中不可能生成二氧化氨 确：注射器内气体减少，所以注射器的活塞缓缓向左移动，体积为剩 解析：(1)采用气液逆流接触吸收，可以使尾气中的NO,N0,与石灰 余的N0,N2和水的体积，约为41mL,B错误：N0是无色气体，NO 乳充分接触，使NO,O2被充分吸收；由流程可知，石灰乳和硝酸 是红棕色气体，所以注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无 业的尾气（含N0.NO,)反应，生成Ca(NO,):,过量的石灰乳以滤渣 色，C正确：根据A中分析可知，若反应前后液体体积不变，生成硝酸 存在。(2)4N02+2Ca(0H)2一Ca(N03)2+Ct(N02)1+ 0.008L 2H20.N02+N0+Ca(0H):=Ca(N02)2+H20。若n(N0)t 的物质的量浓度为 24.5L·md1 -=0.065mol·L-1,D正确 n(N0)>1:1,主要发生第二个反应，反应后剩余一氧化氨，排放气 0.005L 体中N0含量升高：若n(NO):n(NO:)<1:1,第二个反应后，多余 7.A解析：根据反应可知： 的二氧化氨发生第一个反应，与石灰乳反应生成C(N03)z,产品中 3N02+H20=2HN01+N0 C(NO,):含量升高。(3)二氧化氮能与水发生反应生成硝酸.产物 中不可能生成二氧化氨，应该生成一氧化氨，硝酸根离子和水，反应 m m ml. 3 ml 的离子方程式应为3N05+2H=0+2N0↑+H20。 课时2氨气的转化与生成 所以反应后N0气体共(a+?)m: 白题 基当过关 设消耗氧气的体积为x 由4N0+ 题号12345 302+2H204HN01 答案DDAB C A 3 1,D解析：氨水悬弱碱性，A错误：氨水是混合物，有NH3,H2O、 (g）m NH,·H0.NH时，OH和少量H六种微粒，液氨为纯净物，由氨分子 解得” 组成，B错误：溶于水的氨气大部分和水反应生成NH:·HO,所以 氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH1·H,0(徐水外)，C错误。 由<m可知，<加+m,显然氧气不足，完全反应后剩余气体为 2.D解析：氨水易挥发，通人空气的目的是吹出氨气，从而使氧气与氨 4 充分混合，A正确：氨气的催化氧化是放热反应，所以铂丝特续保持 NO,NO的体积为 ag ual.-3 ml 4n 3l,放选A 红热.B正确：氨气氧化为NO,NO和氧气反应生成NO2.NO2和水反 应生成硝酸，硝酸和氨气生成固体NH,NO1,C正确：氨气的催化氧化 四易错提醒 生成NO,NO在瓶口和氧气反应生成红棕色气体NO2,D错误 NO,和0，混合气体与水反应的有美计算，考生一般都会依据遮 3.AB解析：铵盐分解不一定产生氨气，如NHNO1在400℃以上分解 方程式来分析，但要注意若有气体过量，要分清是NO,过量还是 0,过量两种情况来讨论。另外还需注意，若过量的是NO2,NO2 生成N,,NO,和H,0,A正确：所有俄盐都易溶于水，B正确：加人少 与水仍能发生反应，最终剩余的气依是N0。 量NaOH,F2+与OH反应生成Fe(OH)2,不会产生NH3,C错误；弱 酸的铵盐（如NH,HCO,)既能与碱反应，又能与酸反应，D错误 正本参考答案黑白题39 四归纳总结 3.B解析：二氧化硫与NOH反应，烧瓶内气压诚小，可形成喷泉，A (1)铵盐受热分解不一定产生NH,,如NHNO1在不可温度下受 不符题意：H,不与NOH反应，B符合题意：鼓人空气将水压人烧瓶 热分解的产物不阿 内与氢气接触.氨气极易溶于水，烧瓶内气压减小，可形成喷泉.C不 (2)候盐逼到碱性物质能发生反应产生NH1,图此铵态氣形不宜 符题意：生石灰与水反应放热，使浓氨水挥发出氨气，NH与HC反 和碱性物质（如草木灰）混合施用 应，烧瓶内气压减小，可形成喷泉，D不符题意 (3)(NH):C0,NH,HC0苹既能与酸发生反应，也能与碱发生 技巧点拨 反应 只要能使烧瓶内外形成足够的压强差，就能形成喷泉。原理上 (4)NH的检验 般考虑两个方面：①减小烧瓶内压强，如图甲烧瓶内S02溶 ①原现 于NaO日溶液.造成烧瓶内压强减小：②增大烧瓶外压强，如图丙 注测岭 增大维形瓶内压强 袋盐 虹色石搭试纸这选 加热 浓北酸 4.AD解析：NaOH周体溶于水放热，氨水易挥发，实脸时向NaOH固 →台烟 体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，NH3与浓盐酸挥发出的HC1反应生 为使实检现桑明正， 一股润欲的液海液 成氯化铵固体，反应现象是产生白州，A正确：氨气为碱性气体，与浓 与之反应，且需加热 2方法 硫酸发生中和反应生成硫酸铵，B错误：氨气与氯化物在溶液中发生 复分解反成生成氢氧化物，如使氯化物溶液变浑浊可能生成难溶性 取少学泽品与点很合一试帝中，然后加 热，将问的红色石盖议纸靠近管口 氢氧化物，但不一定为Mg(OH),也可能为A1(OH),等沉淀，C错 县体 流部父其（战将蓝有放龚酸的攻璃浠金 误：氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成 逻希口.有白娜户生就明样品中骨有H时 NH1·H,O,NH,·HO电离生成OH使溶液呈碱性，D正确 5.C解析：由装置图可知.盛放无水硫酸铜的装置是球形干燥管，A正 取少量这液江入试常中再加入液的碱 确：NH,中的N元素由-3价被氧化为0价，说明NH,具有还原性 液 夜微热然后用记狗的虹色希蒸试纸发 汽有浓登酸的玻病沸检歌 B正确：洗气瓶中浓硫酸除了吸收多余氨气和干燥氮气之外，还可以 防止空气中的水蒸气进入装置，C错误；塑料袋或球期均可以收集气 4.C解析：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢.氨气和氯化氢在试管 体，最后出来的气体为N:,可以用级料袋或球胆收集，D正确。 口遇冷重新化合生成氯化铵，则用直接加热氯化；的方法无法制取 氨气，A错误：氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，则不能用浓硫酸干燥 6.(1)ACE (2)2NH.Cl+Ca(OH)CaCl,+2H,0+2NH,1 氨气，B错误：氨气的密度小于空气的密度.则用向下排空气法能收 (3)e(4)①HC+NH1一NH,C12烧杯中的液体倒吸人B瓶， 集氨气.C正确：氨气极易溶于水，将氨气直接通人水中会产生倒吸， 且紫色石蕊试液变红(5)①2NH,+3F,0,△6F0+N,+3H,0 无法达到吸收氨气的实验目的.D错误 ②取少量固体溶于稀硫酸，滴加少量K$CN溶液，溶液不变红，则 重难聚焦 Fe,0,完全被还原 5.A解析：氨气极易溶于水，导致三须烧瓶内压强减小，烧杯中的溶液 解析：(1)实验室用氯化铵和熟石灰加热制取氨气，试管口略向下倾 进人三颈烧瓶形成喷泉。C0溶于水后与水反应放出大量热，促使 斜，A符合，用向下排空气法收集氨气，C符合，过量的氨气用水吸 浓氨水分解放出大量氨气，故固体X可选择C0.试剂4可选择浓氨 收，并且用倒置漏斗防止倒吸，E符合：故答案为ACE。(2)实验室用 水，A正确：20-50时，氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小， 为物理变化，B错误：压强最小时，喷泉现象最销烈，50=时压强最 氯化铵和熟石灰加热制取氨气2Nl,C1+Ca(OH)△CaC,+ 小，此时喷泉现象最剧烈，C错误：锌片和稀硫酸反应生成氨气氢气 2NH1+2H0。(3)NaC固体不吸水，不能作于燥剂：无水氯化钙 难溶于水且不和水反应，不能观察到喷泉现象，D错误 与氨气发生反应生成CaC2·8NH,,不能干燥氨气：戴石灰不与氨气 黑题 应用提优 反应，可以干燥氨气：故容案为©。(4)氯化氢和氨气反应生成氯化 题号12345 按，方程式为HC1+NH,一NH,Cl:反应后B中气体压强藏小，根据 答案DBBADC 阿伏加德罗定律可知，氟化氢的量较多，反应后氯化氢过量，氯化氢 1.D解析：Ba(OH),溶液与NH,d溶液混合加热，产生有刺激性气味 水溶液显酸性，再打开旋塞2，石蕊试液倒吸进人B瓶，B瓶中的现象 的气体NH2:Ba(OH):溶液与(NH,),SO溶液混合加热.产生白色 是溶液变红色。(5)NH,还原FO3的反应生成F0N,和H0,化 沉淀和有刺激性气味的气体NH,:Ba(OH),溶液与Nn2SO,溶液反应 学方程式为2NH,+3F,0,△6Fe0+N,+3H,0:Fe2·遇KCN溶液 只产生白色沉淀：a(OH)2溶液与NaC1溶液不发生反应，无明显现 不变颜色，F:·遇KSCN溶液变成红色，故取少量固体溶于稀硫酸溶 象，可以区分，D项正确 液，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，则F,O,完全被还原。 2.B解析：实脸室制氨气不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠 压轴挑战 易吸水结块，且易腐蚀玻璃试管，A错误：根趣质量守恒定律可推出 物质A为尿素，是一种高效氨肥，B正确：反应Ⅲ的化学方程式 7.(1)2C2+2C0+H20—C2(0H)-C031+C021 为2NH,+NCIO一N2H+NC1+H20,氧化剂与还原剂的物质的量 (2)4NH,+50,堡化群40+6H,0（3)①有红棕色气体生成 △ 之比为1：2，C错误：过程N的离子方程式为Na+NH,+C02+ 2液面上方产生白州(4)Na0川溶液 H20=NHi+NaHCO3!,D错误 解析：A装置是实验室制氧气，B装置是实验室制氨气（常用氯化按 四归纳总结 和氢氧化钙反应生成氨气)，G中氨气和氧气在催化剂P:作用下催 并不是所有的按盐和威的固体都适合在实验室混合加热制氨气 化氧化生成NO和水，NO和过量氧气反应生成二氧化氯，二氧化氨 主要考虑：①氧化性酸对应的铵盐不用，例如NH,NO,加热时一 和水反应生成硝酸，硝酸和多余的氨能反应得到硝酸按，因而有白 般不产生NH:②碱性太强的城不用，例如NOH加热时会病， 烟，硝酸会使紫色石蕊试液变红，过量的氮氧化物会污染环境，常用 玻璃试管。另外注意，绥盐与碱混合加然制氨气不是实验家制取 氢氧化钠溶液处理。(2)C中反应是氨气的催化氧化。(3)点燃A, 氢气的唯一方法 B,C处酒精灯，则氨气m化氧化生成NO,NO和过量氧气反应生成二 必修第一册·LK黑白题40 氧化氨，二氧化氯为红棕色气体，二氧化氯溶于水生成硝酸，使紫色 以再加睛酸生成0为0.075m1=0025mal,其体积为0.025ml× 石蕊试液变红，熜灭A处酒精灯，继续加热B处酒精灯，产生氨气， 3 过量氢气和装置D中的二氧化氯反应.红棕色气体慢慢裙去，进人装 22.4L·mo1=0.56L.,D错误 置E内和挥发出的硝酸反应生成硝酸核（有白烟生成），过量氨气使 四技巧点拨 溶液显腻性，溶液颜色由红色变为蓝色。(4)过量的氨氧化物会污 1.硝酸与金属反应的3个易错点 染环境，需要进行尾气处理，可用NO川溶液吸收，因此装置F中的 (1)硝酸具有强氧化姓，与金属反应一般不产生H: 试剂是NaOH溶液 (2)球酸的还原产物除NO、NO,外，很稀的硝酸还可能生成 课时3硝酸人类活动对氨循环和环境的影响 N0.N2,NHNO1等： 白题 基础过关 (3)硝酸与全属反应时，表现酸性和强氧化性 2硝酸与金属反应计算的思维模型 题号12345 答案ABDD D 两AA原子守迎 你现 1,A解析：浓硝酸不稳定，光照和受热都会分解，A正确：浓，稀硝酸 10 F恤 得失它子守恒 均由N元素体现氧化性，不由H元素体现氧化性，故浓，稀硝酸与金 套加 体现 属反应均不放出氢气，B错误：由于常温下，浓硝酸与A1,F反应生 反应 N、N0,￥ 起酸难作呢的HO 复化性 的物质的圣等于生 成一层致密的氧化膜，C错误：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D错误 HNO 关系 成的破液盐中AO丽 四归纳总结 东参加全部电黄， 的海质的量 可1以 反总 金属的纯化问题常见于两种金属“铁、都”，两种酸“求硫酸、求硝 参加芹他反应 一个 湖川游宁方程式快 酸”，一个条件“常温下”，要求这三个方面同时具备，金属才会纯 遮找出各钟量之问 技巧 的相互关系 化。另外，乾化体现了求硫酸，浪硝酸的强氧化性，属于化学变 化，并不是没有发生反应 黑题 应用提优 2.B解析：铜与浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氨气体和硝酸铜，体 现了硝酸的强氧化性和酸性，A错误：装置b中有铜与浓硝酸反应生 题号123456 答案C D C AD A C 成的二氧化氮气体，向其中注人水，二氧化氨与水反应生成硝酸和 氧化氨，而硝酸可将铜片氧化为硝酸铜.则U形管内的液体逐渐变成 1.C解析：银，钢和锌能和硝酸反应，面金不和稀硝酸反应，可以根据 益色，B正确：注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明铜片与稀 金牌与稀硝酸的反应情况证明甲，乙，丙的猜想，答案选C。 硝酸反应生成了NO气体，C错误：酸性氧化物是指和碱反应只能生 2.D解析：①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在 成盐和水的氧化物，NO和NO,均不是酸性氧化物，D错误 氯化铁溶液中溶解，正确：②因F0,能与稀硫酸反应生成 3.D解析：工业上是用氨催化氧化法制取硝酸，路线①②③就是工业 Fc2(S0,)3,Fe2(S0,),能与铜粉反应，所以闲粉溶解，正确：③加人 生产销酸的主要途径，A正确：雷电固氯就是空气中的N,与O,在电 硝酸铜后，溶液中含有H和NO:,相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和 火花作用下反应产生NO.NO被O2氧化产生NO2,NO,被水吸收得 铜反应，所以加人硝酸铜后能溶解铜，正确：④依据③的分析可知，加 到硝酸故路线【，Ⅱ、Ⅲ是雷电周氨生成硝酸的主要途径，B正确： 人硝酸钾相当于加人NO;,也与硫酸中的H构成确酸使铜溶 在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应， 解，正确。 C正确：氯气与氧气在高温或放电时反应产生N0,无法一步得到二 3.C解析：雾是一种气溶胶.面霍是由包含PM,在内的大量颗粒物飘 氧化氮，D错误。 浮在空气中形成的，雾的分撒质是细小的小水滴，分敢剂是室气，霸 4.D解析：燃煤过程中发生了N2一NO的反应，为氨的周定，A正确： 的分散质是固体小颗粒，分散剂是空气，A正确：由图示可知大气中 由图可知，温度越高，烟气中N0浓度越高，污染越重，B正确：由图可 的HNO:和HSO,分别与NH反应生成NH,NO和(NH,),SO,的 知.含氧量越高，烟气中N0浓度越高，越容易生成NO.C正确：煤燃 局体颗粒物形成雾霾，B正确：结合选项B可知，NH,是形成无机颗 烧使得N,生成NO,污染环境，影啊了氮循环，D正确 粒物时消耗的反应物而不是催化剂，C错误：铵态氮肥在施用或保存 重难聚焦 过程中会产生NH1,雾箱的形成与过度施用氮肥有关.D正确。 5.D解析：整个过程可以看作是9g钥和铁的混合物与200mL硝酸反 4.AD解析：浓硝酸具有不稳定性，加热条件下分解生成二氧化氮和 应生成0.1mlNO,金属完全溶解，向反应后的溶液中加人KSCN溶 氧气，则产生的气体一定为混合物.A正确：常温下，F会被浓硝酸 液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁，硝酸铜，且硝酸完全反应，发生 钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，加热后，氧化膜被 反应的化学方程式为3Fe+8HN0,一3Fe(N03),+2N0↑+4H0, 破坏，F可以与浓硝酸反应，B错误：对比实险①D和3可知，在没有铁 3Cm+8HN03一3Cu(N03)2+2N0↑+4H,0,设铁为￥mml,铜为 片存在的情况下也产生了红棕色气体，所以不能说明铁片与浓硝酸 发生反应生成NO2,C错误：浓硝酸易挥发.与铁反应生成NO2.销酸 y,根据二者质量与生成0的体积列方程，有56r+64,=9: 2 中N元素化合价为+5价，二氧化氮中N元素的化合价为+4价，化合 (x)=224联立方程.解得x=0.075y=0.075,原混合物中铜和铁 价降低，NO,为还原产物，D正确。 22.41 5,A解析：关闭活塞1，加入硝酸，液面不能达到a处，因为装置中有空 各为0.075mol,A正确：根据方程式可知.n(HN02)=0,4ml.稀硝酸 气，加入稀硝酸，气体压强增大，到达一定压强，液体不能加人，A错 的物质的量浓度为04m心-2.0m·L,B正确：9g混合物中含铁 误：铜和稀硝酸常温下进行反应，加热后化学反应速率加快，B正确： 0.2L 关闭活塞1，铜和硝酸反应产生气体，气体压强增大，把液体压人装置 质量为0.075mol×56g·mo1=4.2g,含铜质量为0.075mol× 右侧.当铜和硝酸脱离，反应停止：打开活塞1，气体压强藏小，硝酸和 64g·=4.8g,故4.8g剩余金属为Cu的质量，C正确：再加人 铜接触，反应进行，C正确：铜和稀硝酸反应产生N0,打开活塞1，NO 100m该稀硝酸.亚铁离子与硝酸反应生成、0与硝酸铁.溶液中亚 进人分液漏斗.NO遇空气产生N02,无色气体变为红棕色气体，说明 铁离子为0.075ml.根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，所 该气体为NO.D正确。 正本参考答案黑白题41