2.3 专题探究5 氧化还原反应的基本规律&专题探究6 氧化还原反应的配平与书写-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

专题探究5氧化还原反应的基本规律 黑题 专题强化 限时：25mim 题型1强弱规律 4.(2023·江苏无锡高一期中)某温度下将C 1.(2024·河南南阳高一期末)将S0, 通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KCIO、 气体通入Fe,(S0,),溶液中完全反 KClO,的混合溶液，其中C10与CIO,的个数 应后，再滴加溴水，发生如下两个反应： 比为11：1，则CL2与KOH反应时，被还原的 ①S02+2Fe3++2H,0—S0+2Fe2++4H, 氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 ②2Fe2+Br,=2Fe+2Br, ( A.1:3 B.4:3 下列有关说法错误的是 C.2:1 D.3:1 A.还原性：S02>Fe2>Br 5.(2024·广东深圳高一期末)CaH2 B.SO,气体不能使溴水褪色 与水的反应为CaH+2H,0 C.向FCL,溶液中逐滴滴加溴水，溶液变黄 Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是( D.反应①中消耗32gS02气体时.转移电子 A.该反应的氧化剂是CaH 数为N B.反应中消耗1分子H,0时转移2个电子 题型2先后规律 C.CaH,中阴、阳离子个数比为2：1 2.有一混合溶液，只含有Fe2+、C、Br、I「（忽略 D.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量 水的电离)。其中C,Br,厂的个数比为2： 之比为1：2 3:4,向该溶液中通入氯气，使溶液中C和 题型4守恒定律 B的个数比为3：1，则通入的氯气与溶液中剩6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化K1时，自身 余的Fe2+的个数之比为（已知还原性：I>Fe+> 发生如下变化：Fe+→Fe2+:MnO:→Mm2; Br Cl) ( Cl,→2CI;HNO,→N0。如果分别用等物质的 A.9:1 B.6:2 量的这些物质氧化足量的KI,得到L2最多的 C.7:3 D.7:4 是 题型3价态规律 A.Fe B.MnO C.Cl D.HNO2 3.已知：CmCm”+Cu。现将Cu,0与稀硫酸 7.(2024·河北石家庄高一期末)一 混合，下列叙述中错误的是 定条件下，当溶液中X0:与H20, A.氧化剂、还原剂均是Cu,O 分子个数比恰好为2：5时，溶液中X0:离子 B.发生反应的离子方程式为Cu,0+2H 被还原为较低价态，则X元素的化合价为 Cu2*+Cu+H,O C.会得到蓝色溶液 A.+2 B.+3 D.若硫酸足量会有H2生成 C.+4 D.+5 第2章黑白题053 专题探究6氧化还原反应的配平与书写 黑题 专题强化 时：25min 1.(2023·山东青岛高一期末)汽车剧烈碰撞 D.装置Ⅲ中NH3和O2的体积比3：1时，可 时，安全气囊中发生的反应为xNaN,+ 实现原子利用率最大化 yKNO3=K,0+zNa,0+wN2↑。下列说法正 4.(1)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理 确的是 ( 方法 A.x=10、y=2 ①H,02处理法：NaCN+H,02→N,↑+X+H,0 B.上述反应中涉及的物质均是电解质 推测X的化学式为 C.NaN,的电离方程式为NaN2一Na+3N ②NaCl0处理法：aCN+bCIO+2c0H D.还原产物与氧化产物的质量之比为15：1 dCN0+eN2↑+fC0号+bCI+cH20 方程式中e:f的值为 (填字母)。 2.(2024·安徽合肥高一月考)某反应涉及7种 粒子：Pb02、PbS04、Mn0、Mn2+、H20、H、 A.1 S0,其中PbS0,是产物，其对应的化学计量 C.2 D.不能确定 数为5，下列说法正确的是 ( (2)以TiO,为催化剂，用NaCl0将CN氧化成 A.氧化剂为MnO CNO°，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应 B.失去电子的元素是Pb 生成N2,CO2、Cl2等。写出CN0在酸性条件 C.随着反应进行，溶液的酸性增强 下被NaCIO氧化的离子方程式： D.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 3.(双选)(2024·山东青岛高一月考)利用工业 5.钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金 废气NO生产NH,NO,的流程如图所示。已 属“维生素”之称。回答下列问题： 知装置I和装置Ⅱ反应后溶液中n(NO): (1)将废钒催化剂（主要成分 n(NO)都为1：1。下列说法错误的是 为V,0,)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液 混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中 含V0、KS0}等离子。写出该反应的化学 NH,. Ce" 0, 方程式 N装I NHNO (2)向上述所得溶液中加入KCO,溶液，充分 A.装置I中若有5.6L(标准状况)N0参与反 反应后，溶液中新增加了VO;,C。写出并配 平该反应的离子方程式，并用单线桥法标出 应，则转移1mol电子 电子转移的数目和方向： B.装置I中反应为2N0+4Ce++3H,0 4Ce3”+N05+N02+6H (3)已知V,0,能和盐酸反应生成氯气和 C.装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比 V02,请再写一个离子方程式： 为1：2 说明还原性：S0>C1>V0。 必修第-册：LK黑白题05416N.1反应中存在关系式16N.~10e ,生成标准状况17.92L的N. Cu+H.0.该反应中Cu元素的化合价从+1价部分升高到+2价,部分 转移的电子数为22.47.2m16 17.92L10 N. mol'=0.5N。 降低到0价,反应中只有Cu.0中的铜元素化合价发生变化.所以氧 化剂,还原剂均是Cu.O.故A.B正确;反应生成Cu2*.所以溶液为蓝 压轴挑战 色,故C正确;反应生成的Cu与稀梳酸不反应,所以没有氢气生成 7.(1)过滤(2)I.还原 II.2Fe”+H0+2H'-2Fe*+2H0 氧 故D错误。 化 II.①作为对照实验或空白实验 ②C ③B(3)酸碱 4. B 解析:C.生成Cl0与Cl0;是被氧化的过程,化合价分别由0价 解析:(1)BaO,溶于足量的冷稀疏酸中充分反应,反应后生成Bas0 沉淀,固液分离用过滤。(2)1.H.0。在反应中转化为0。,氧元素化 升高为+1价和+5价,C10与C10;的个数之比为11:1.则可设C10 合价升高,被氧化作还原剂;II.向一定量的FeSO.溶液中滴加溶 为11个,Ci0;为1个,被氧化的C1原子共为12个,失去电子的总个 液A.溶液A中含有H.0,由于Fe转化为Fe”,溶液变为棕黄色, 数为11x(1-0)+1x(5-0)=16.氧化还原反应中氧化剂和还原剂之 反应的化学方程式为2Fe*+H.0+2H'-2Fe*+2H.0.H.0。中氧 间得失电子数目相等,C1.生成KCi是被还原的过程,化合价由0价降 元素化合价降低被还原,作氧化剂;II.①三个实验进行对比,1只 低为-1价,则得到电子的数目也应为16.故被还原的C1原子的个数 用H.0..lì和i均是在H.0.中加了其他试剂,故1是做对照实验或 为16.所以被还原的氧原子和被氧化的氧原子的个数之比为16 空白实验;②依据资料中H.0.在碱性条件下能与Mn*”反应生成棕 12=4:3.故选B 褐色固体,产生大量气泡,由实验i现象可知应加入减,即NaOH; 5.C 解析:CaH.中H由-1价升高为0价,CaH.作还原剖,A错误;消 ③取i中生成的棕褐色固体,滴加浓盐酸,加热.产生黄绿色气体,发 耗1分子H.0时转移1个电子,B错误:CaH,由Ca}和H组成,阴 生装置应选固+液需加热的装置类型,故选B。(3)依据实验II可 阳离子个数比为2:1.C正确;该反应中氧化产物与还原产物均为氢 知.H.0.在反应中表现氧化性或还原性,除与其他反应物的氧化性 气,物质的量之比为1:1.D错误。 或还原性强弱有关外,还与溶液的酸碱性有关。 口技巧点拨 专题探究5 氧化还原反应的基本规律 要抓住岐化反应和归中反应的规律,同种元素的化合价发生变化 时,一定满足“中间价态→高价态+低价态”和“高价态+低价态一 中间价态”,据此可比较不同物质中同一元素的价态高低。 题号 12 3 4 5 6 7 6. B 解析:F..Fe”;Mno 答案 B C D B C B A HNO.-_>N0.由得失电子守恒可知,得到的电子数越多,氧化K1 1.B 解析:还原剂的还原性强于还原产物,从反应①②中得到还原 性:SO>Fe>Br,A正确;还原性:SOBr”,sO。气体能使澳水褪色 得到的1.越多,故选B 生成疏酸根离子和澳离子,B错误;还原性;Fe2”>Br”,向FeCl。溶液 7.A 解析:X0中X元素的化合价为+7.一定条件下.当溶液中X0 中逐滴滴加澳水,生成铁离子和澳离子,溶液变黄,C正确;反应 与H.0.分子个数比恰好为2:5时,溶液中X0离子被还原为较低 ①s0+2Fe”+2H,0--S0+2Fe”+4H'中每消耗1mol s0.转 价态,H.0.被氧化为0..设还原产物中X元素的化合价为a.根据得 32g 失电子守恒(7-a)x2=2x5.a=+2.故选A 口技巧点拨 2V.=N..D正确 利用守短规律进行氧化还原反应计算的解题思路如下:(1)找出 口技巧点拨 氧化剂,还原剂及对应的还原产物、氧化产物。(2)准确标出变价 元素的化合价。(3)找准每个氧化刻、还原剂中变价的原子个数。 首先根据题中反应方程式判断氧化剂,还原剂、氧化产物、还原产 物,然后根据氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原刻>还原产 (4)列出等式并计算:N(氧化刻)x变价原子个数x1化合价变化 物进行性质强弱的比较及反应先后顺序的判断。 值 一N(还原剂)x变价原子个数x1化合价变化值l. 2.C 解析:溶液呈电中性,因此可得Fe*”CT、Br”、1.的个数比为9: 专题探究6 氧化还原反应的配平与书写 4:6:8。根据还原性的强弱可知,通入氧气后,氧气先将1氧化成 1..设Fe2*C1Br.1的个数分别为9x、4x.6x.8x.则氧化1时,消耗 化 氧气的个数为4x.生成C1”的个数为8x,此时CI”和Br”的个数比为 [题号 123 (4r+8x):6x=2!1.继续通入氧气后.Fe”*被氧化为Fe”*.因此需加 答案 A D AD 人氧气的个数为3x.消耗Fe*的个数为6x.剩余Fe*的个数为3x.所 1. A 解析:反应xNaN.+yKNO.K.O+zNa.O+nN1.NaN.中氧元 以通入氢气的个数与溶液中剩余Fe的个数之比为(4x+3x):3x= 7:3。 素的化合价由--价升高到N。中的0价,NaN。作还原剂,发生氧化 山归纳总结 反应,对应生成氧化产物;KNO.中氢元素化合价由+5价降低到N 氧化还原反应先后顺序的判断 中的0价,KNO.作氧化剂,发生还原反应,对应生成还原产物,根据 一般来说,含多种还原荆的溶液中加入一种氧化剂时,还原性强 电子得失守恒可知配平后的方程式为10Na;+2KNO.一-K.04 的还原荆(离子)先被氧化:反之,含多种氧化剂的溶液中加入一 种还原刻时,氧化性强的氢化剂(离子)先被还原。最常见的就是 5Na.O+16N。1。根据分析可知,A正确;N.是单质,不是电解质. 将Cl,通入含Fe*和Br”的溶液中,已知还原性:Fe?>Br”,所以 B错误;NaN。的电离方程式为NaN.--Na'4N;.C错误;该反应中 Cl. 先和Fe?*反应,反应方程式为Cl。+2Fe*2Fe+2Cr;当 10 mol NaN。是还原剂,生成氧化产物N.的物质的量是15mol.2mol Fe”*完全反应后,Cl,再与Br反应,反应方程式为Cl.+2Br KNO.是氧化剂,生成还原产物N.的物质的量是1mol,反应中还原 Br+2Car 产物与氧化产物的质量之比为1:15.D错误 2.D 解析;某反应涉及7种粒子:PbOPbsO。MnO.Mn*H.0.H' 3.D 解析:Cu.0与稀疏酸混合发生的反应为Cu.O+2H'--Cu2+ s0 ,其中PS0.是产物,其对应的化学计量数为5.则Pb0.是氧化 正本参考答案 黑白题25 剂,Mn}是还原剂.MnO;是氧化产物,A错误;发生反应的离子方程 第3节 阶段综合 式为5Pb0.+2Mn+5S0+4H'5PbSO+2Mn0+2H.0.反应中 PbO.→PbSO.,从元素的价态变化看,Pb元素由+4价降低为+2价 晚期化 则Pb元素得到电子,B错误;随着反应进行,H'不断被消耗,期溶液 题号 12 3 4 5 6 的酸性不断减弱.C错误;反应中.PO.为氧化剂.Mn*”为还原剂,则 答案 A D D B B BD 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2.D正确。 3.AD 解析:装置I中NO被氧化为NO.N元素化合价由+2价升高 1. A 解析:《梦溪笔谈》中“石穴中水,所滴者皆为钟孔”涉及碳酸氢 的生成以及碳酸氢分解生成碳酸的过程,不涉及元素化合价的 至+5价.因此当有0.25molN0被氧化时.转移0.25molx3=0.75mo 变化,A项不涉及氧化还原反应;S能氧化Ag生成A.8.能氧化Fe 电子,A错误;装置I中Ce被还原为Ce.NO被氧化为NO;.根据 生成FeS.能氧化Cu生成Cu.S.S元素化合价降低,体现了其氧化 Ce”的存在形式可知溶液呈酸性,根据氧化还原反应化合价升降可 性,B项涉及氧化还原反应;该过程为银溶于硝酸,存在N.Ag元素的 知反应的离子方程式为2N0+4C”+3H.0--4Ce+N0+N0+ 化合价变化,C项涉及氧化还原反应;青乱的主要成分为 6H' .B正确;装置III中NO;被O。氧化为NO.根据化合价升降可知 FeS0.·7H.0.高温分解并在空气中被氧化为红色的Fe.0..铁元素 反应过程中存在关系式2NO;-0..因此氧化剂和还原剂的物质的量 化合价升高,D项涉及氧化还原反应 之比为1:2.C正确;装置II中的总反应为2HNO.+O.+HNO.+3NH. 2.D 解析:根据化学反应方程式中原子守恒可知,该离子方程式中x -3NH.NO..当溶液中n(HNO):n(HNO)=2:1时.通入NH y=2.A正确;该离子方程式中.C10:是氧化剂,C0。是氧化产物,氧 和0。的体积比为3:1时,可实现原子利用率最大化,但溶液中 化剂的氧化性强于氧化产物,故氧化性:Cl0.>CO..B正确:该反应 a(HNO.):n(HNO。)未知.D错误 中氧化产物是CO.和N.还原产物是C,故氧化产物与还原产物的 4.(1)①NaHCO.②B (2)2CNO+6CI0-+8H'N.1+2CO.1+ 物质的量之比为3:2.C正确;该离子方程式为2Cl0。+ 3Cl f+4H.0 2CN-2C0.+N.+2CI,电子转移关系为N.~10e,则当生成 解析:(1)①NaCN+H.O.→N.f+X+H.0.这是一个氧化还原反 1.molN.时.转移10mol电子.D错误 应,根据得失电子相等和元素守恒可以推出X为NaHCO。;②NaCI0 3.D 解析:根据图示分析,两过程反应整理得总反应为2H。+ 处理法:aCN+bCl0+2cOH-dCNO+eN.t+CO+bCr+cH0 2N0--N.+2H.0.反应过程中溶液内Ce”和Ce*的总物质的量保 CN中碳原子和氮原子个数比为1:1.反应后CN0中C原子和N 持不变,A正确;反应I为2Ce+H.--2Ce”*+2H'.氧化剂与还原 原子个数比为1:1.所以氢气中的氢原子和碳酸根离子中的碳原子 剂的物质的量之比为2;1.B正确:反应II的离子方程式为 4C+2N0+4H'-4Ce+N.+2H,0.C正确;总反应为2H。+ 个数比为1:1.那么,e:/的值为 2.(2)CNo”在酸性条件下与 2N0--N.+2H.O.则反应过程中消耗H.与生成N.的体积比 NaC0反应生成N.C0.Cl..根据元素守恒可知还生成H.0.离子方 为2:1.D错误。 程式为2CN0+6C10+8H'-N.f+2CO.f+3C.f+4H0 4.B 解析:氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强 5.()V.0.+K,s0.+2H,so--2voso.+Kso+2H.0 弱,还原性最强的Na.sO。优先与Cl。反应(Na.sO。+Cl+ 6e H.O-Na.sO.+2HCl)生成 NasO..所以固体中一定含有 Na.sO.;其次为Nal.NaBr分别与Cl.反应生成NaCl.1..Br。,则固体 (2)Ci0+60*+3H,0-Ct+6V0t+6H 中一定含有NaCl;有可能NaBr未反应完而剩余,生成的Br。、1.蒸干 (3)Cl+S0+H02Cl+2H'+S0 并灼烧时将分别挥发、升华脱离固体,所以得到的剩余固体物质的组 解析:(1)由题意可知.V.0.与稀碗酸、亚疏酸钾反应生成V050.. 成可能是NaCl.NaBr.Na.sO.。 K.SO..由元素守恒可知还生成H.0.配平后方程式为V.0+ 5.B 解析:①中,HBrO发生还原反应生成KBr,HBrO作氧化剂. KsO.+2Hso --2V0sO.+KsO+2H o.(2)CIo 与vo反应 K[Cu(OH).]中Cu元素的化合价由+2价升高到KCuO.中的+3 生成VO、Ci,氢元素化合价由+5价降低为-1价,共降低6价.V元 价.2K.[Cu(OH).]+2HBrO-2KCuO.+KBr+KBrO+5H.O.则还 素化合价由+4价升高为+5价,共升高1价,化合价升降最小公倍数 剂与氧化剂的物质的量之比为2:1.A正确;反应②中.KCuO.中Cu 为6.故C10;的化学计量数为1.V0的化学计量数为6.由原子守恒 元素的化合价由+3价降低到+2价,0元素的化合价由-2价升高到 可知成v0;的化学计量数为6.C1的化学计量数为1.由电荷守恒可 0价.4KCuO.+6H.s0--0:f+4CuS0.+6H.0+2K.s0 .32 g0 知还生成H*,化学计量数为6.故有水参加反应,化学计量数为3.配 的物质的量为1mol.则有1mol0,生成,生成6molH,0.质量为 平该反应的离子方程式,并用单线桥法标出电子转移的数目和方声 6 molx18g·mol*l=108g.B错误;②中Cu元素的化合价降低.0元 素化合价升高.则KCuO,既是氧化剂也是还原剂.C正确;氧化性:竿 化剂>氧化产物,在①中氧化性:HBrO>KCuO,在②中氧化性: 为C10+6V0*+3H.0CI+6V0+6H(3)V.0.能和盐酸反 KCO.0..D正确 应生成氢气和VO*,故还原性;Cl>VO*,氢气可以将亚碗酸根离子 6.BD 解析;由曲线变化图可知,随着反应进行,N.的物质的量增大 氧化生成疏酸根离子,自身被还原为Cl,可以说明还原性:s0> 故N.是生成物,则NHi是反应物,N元素化合价发生变化,具有氧 Cl.反应的离子方程式为Cl+S0+H.02CI+2H'+S0。 化性的Cl0为反应物,由氢元素守恒可知CI是生成物,则反应的离 口技巧点拨 子方程式为3CI0+2NH.-N.f+3H,0+3CI+2H'.该反应的还 (1)氧化还原反应方程式的配平要根据化合价升降总数相等,确 原剂是NH.,A错误;N元素化合价由-3价升高到0价,则消耗1mo 定氧化剂、还原削、氧化产物、还原产物的化学计量数。 还原剂转移3mol电子,B正确;由方程式可知,C10为氧化剂,还原 (2)缺项型方程式的配平是指某些反应物或生成物的化学式没有 剂是NH.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3;2.C错误;反应生 写出来,一般为水,酸(H')或减(OH)。 成H',溶液的酸性明显增强.D正确。 (3)配平时要注意酸破性环境及电荷守恒。 7.(1)未用石棉网 用长颈漏斗而未用分液漏斗(2)吸收多余氧气, 必修第-册·1K 黑白题26