2.3 氧化还原反应-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

第3节氧化还原反应 课时1 认识氧化还原反应 白题 基础过关 限时：15min 题型1氧化还原反应的实质与特征 图所示，则下列反应属于区域2的是() 1.(2024·安微淮北高一期中)下列诗句描述的 A.Mg+H,SO,=MgSO,+H2 1 过程涉及氧化还原反应的是 ( B.2Hg0△2Hg+0,↑ A.木已成舟 B.雪融山顶响流泉 C.粉身碎骨浑不怕 D.爆竹声中一岁除 C.4i+0,△2i,0 2.(2024·福建福州高一期中)下列属于氧化还 D.Na,CO,+2HCI 2NaCl+CO,+H2O 原反应的是 ( 重难聚焦 A.KI+3H2S+5KI03=3K,S0,+3L2+3H20 题型氧化还原反应电子转移的表示方法 B.2NaHCO,+H,SO,=Na,SO,+H,0+CO,1 6.(2024·湖南长沙高一期末改编) C.SiO,+2NaOH-Na2SiO,+H2O 下列化学反应中电子转移方向、 D.S03+H20=H2S0 数目表示正确的是 () 题型2氧化还原反应的分析判断 失2e 3.(2024·海南琼海高一期末)下列反应中氯元 A.Cl,+2NaOH- -NaCl+NaClO+H,O 素只被氧化的是 ( A.5CL2+L2+6H,0—10HC1+2HI03 得2e B.MnO,+4HC△MnCl,+Cl,↑+2H,0 失去4e C.2Cl2+2Ca(0H)2—CaCl2+Ca(C10)2+2H,0 B.3S+6K0HKS03+2K,S+3H20 D.2HCI0光2HCl+0,↑ 得到2×2e 4e 4.已知Na,S,03可与氯气发生如下化学反应： 4Cl2+Na,S203+5H20—2NaC1+2H2S0,+ C.2Na,02+2C02—2Na,C01+0 6HCL,有关该反应的叙述正确的是( 12e A.Cl,在该反应中化合价升高 Mno, D.2KCI0,△ 2KC1+302↑ B.Na2S20,发生了氧化反应 C.反应中硫元素的化合价降低 7.(1)Ce02和H202反应的离子方程式为 D.反应中H,0被氧化 2Ce02+H,02+6H=2Ce3++02↑+4H,0. 题型3氧化还原反应与基本反应类型的关系 用双线桥法标出电子转移的方向和数目为 5.(2024·重庆高 分解反应 一期中改编)氧 化合反应 (2)用单线桥法标明下列化学方程式中电子 化还原反应与 气化还原反应 3 转移的方向和数目。CL,+H,0 四种基本反应 复分解反应 盆换反过 4 HCI+HCIO: 类型的关系如 必修第一册：LK黑白题046 黑题 应用提优 限时：20min 1.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原 (1)配平上述化学方程式，并用双线桥表示电 反应的是 ( 子转移情况： A.使用明矾对水进行净化 (2)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的 B.雪天道路上撒盐融雪 物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl,可选用 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 的物质有：①水、②淀粉-碘化钾试纸、③淀 D.荧光指示牌被照发光 粉、④白酒、⑤食醋，选取上述物质进行实验， 2.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( 下列组合合适的是 (填字母)。 A.Zn+2HCl—ZnCl,+H2↑ A.③⑤ B.②④ B.2H,S+S02=3S+2H20 C.②⑤ D.①2③⑤ C.Cu,(0H)2C0,△-2Cu0+C0,↑+H,0 (3)对反应2FeCl3+2HI一2FeCl2+2HCI+I 作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向 D.2H0—2H2↑+021 和数日： 3.(2024·广东茂名高一期中)下列反应不属于 (4)某厂废液中含有2%~5%的NaN02,直接 四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 排放会造成污染，使用NH,CI处理，能使 ( NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的 A.Fe+CuSO=FeSO+Cu 化学方程式为 B.3C0+Fe,0,商2Fe+3C0, 压轴挑战】 C.C02+Ca(0H)2—CaC03↓+H20 6.(2024·浙江金华模拟改编)工业 D.2KMn0.△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 上常用碱性NaClO废液吸收SO2, 4.(2023·四川成都高一期中)菜谱中记载：河 反应原理为CI0+S02+20H一C+ 虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含 S0+H,0,部分催化过程如图所示。下列说 有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C, 法正确的是 两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说 CI i,0 x1+0 法正确的是 ( 过程1 过秘2 A.“两者同食”发生的反应中维生素C被还原 I B.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 A.“过程1”中CI0与Ni,03的个数比 C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 为2：1 D.可以推测砒霜中所含砷元素的化合价为+5 B.NiO,是该反应的催化剂 5.(2024·福建福州高一月考改编)建筑工地常 C.“过程2”可表示为Cl0+2Ni0, 用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容 Ni,0,+Cl+0 易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反 应： NaNO,+ HI D.吸收过程中存在反应：S0,+0+20H NO↑+ L2+ Nal S0+H,0 H20。 进阶突破拔高练PO 第2章黑白题047 课时2氧化剂和还原剂 白题 基础过关 限时：15min 题型1 氧化剂和还原剂的判断 是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列 1.下列关于氧化剂和还原剂的叙述，正确的是 反应属于氧化还原反应且与Br,+S02+2H,0 ( 一H,SO,+2HBr相比较，水的作用不相同的 A.氧化剂中所有元素化合价一定降低 是 B.做氧化剂的物质不能是还原剂 A.Na,0+H2O=2NaOH C.发生氧化反应的物质是氧化剂 B.2Al+2NaOH+6H,O=2Na[Al(OH)]+ D.失去电子的物质是还原剂 3H2↑ 2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,若误食亚硝 C.3N02+H,0=N0+2HN0 酸盐，则导致血红蛋白中Fe2转化为高铁血红 D.4Fe(0H)2+02+2H,0一4Fe(0H)3 蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐 题型2物质的氧化性或还原性强弱的比较 中毒，下列叙述正确的是 ( 6.已知I「、Fe2+、S0,和H20,均有还原性，它们在 A.亚硝酸盐是还原剂 酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2“<H,O2< B.维生素C是氧化剂 I「<S02,则下列反应不能发生的是 C.维生素C将Fe3还原为Fe2 A.2Fe3++S02+2H,0=2Fe2++S0}+4H D.亚硝酸盐被氧化 B.L2+S02+2H20=H2S04+2H 3.(2023·浙江北斗联盟高一期中)某国外化学 C.H,02+H,S0,-S02↑+02↑+2H,0 教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由 D.2fe3+H,0,=2Fe2+02↑+2H 图可知，在该反应中 是 7.(2024·河北邯郸高一月考)现有下列儿个离 子反应： Compound A ①Cr,0号+14H+6CI=2Cr3++3Cl2↑+ loses clectrons 7H20 Compound B gains electrons ②2Fe3++2I=2Fe2+L A.还原剂 B.氧化剂 ③CL,+2Fe24—2Fe3+2C1 C.氧化产物 D.还原产物 ④L2+S02+2H,0=2I+S03+4H 4.(2024·广东江门高一月考)下列变化，需加 下列有关上述反应的说法错误的是() 入还原剂才能实现的是 ( A.氧化性：Cr,0>Cl,>Fe*>L>S0 A.Mn02→Mn24 B.H,S→S02 B.还原性：Cr<CI<Fe2+<<S0, C.HC0,→C02 D.S02→S03 C,反应①中氧化剂和氧化产物的物质的量之 5.(2024·福建泉州高一期中)氧化还原反应 比是1：3 中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又 D.反应④恰好完全反应后溶液的pH增大 必修第一册：LK黑白题048 黑题 应用提优 很时：20min 1.(2023·江苏常州高一期中)吸进人体内的氧 被氧化的元素是 (填元素名称)。 有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能 (2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备 加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学 C102的反应为2NaC102+4HCl一2C102↑+ 家尝试用Na,SeO,清除人体内的活性氧， Cl2↑+2H,0+2NaCl 则Na,SeO3的作用是 ①该反应中的还原产物是 (写化 A.还原剂 学式)，反应中每生成1分子C02,被氧化 B.氧化剂 的HCl的数量为 ,转移电子的数 C.既是氧化剂又是还原剂 日为 D.以上均不是 ②CO,在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯 2.(2024·广西南宁高一月考)已知M,0;可氧 酸盐(C1O,),要将其转化为C除去，下列试剂能 化S0},该反应的还原产物中M为+3价， 实现其转化过程的是 (填字母)。 M0?可与S0号以1：3的比例完全反应，则 a.02 b.FeCl2 c.KI d.KMnO n值为 (3)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化 A.4 B.3 C.2 D.1 性强弱顺序为H,0(H)>Fe·>I2,向Fel2溶 3.(2024·安徽毫州高一期末)元素铬(C)的几 液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应 种化合物存在如图转化关系，下列判断错误 的离子方程式为 的是 ( 压轴挑战 C0,图体KO1除液 H,0,溶液 5.(2023·广东广州高一期中)工业 ,KCO,回体 0① (绿色】 生产中除去电石渣浆（含Ca0)中 K,(),游液HS0,济液 K(0,3液 的S2并制取硫酸盐的一种常用流程如图。 (黄色) 0 下列说法正确的是 A.反应①③中铬元素的化合价没有变化 0 H.) B.反应①表明Cr,O,有碱性氧化物的性质 过程1 C.反应②利用了H,02的氧化性 过程T D.KCrO,可作为氧化剂 S0s0时 4.(2024·斯疆伊犁高一月考节选)氧化还原反 A.Mn(OH)2、MnO}在过程I、Ⅱ中均起催 应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途， 化作用 贯穿古今 B.过程I中，氧化剂和还原剂的物质的量之 (1)NH,C常用于焊接，在焊接铜器时可用 比为2：1 NH,C1除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其 C.过程Ⅱ中发生反应4Mn0:+2s2+ 反应如下：Cu0+NH,C△，Cu+CuCL,+ 9H20=S,03+4Mn(0H)2↓+100H N2↑+H,0(未配平)。 D.将10L渣浆中的S2(浓度为320mg·L) ①配平上述氧化还原反应方程式： 转化为S0},理论上共需氧气0.5mol ②该反应中，氧化剂是 (填化学式)， 进阶突破拔高练P06 第2章黑白题049 课时3氧化还原反应的应用 白题 基础过关 限时：15min 题型1研究物质的性质 D.铁氧化合物循环制H,具有节约能源、产物 1.常根据元素所处的价态来判断物质是否具有 易分离等优点 氧化性或者还原性。下列微粒中，既具有氧 题型3金属的冶炼 化性又具有还原性的是 ( ) 4.(2024·江苏镇江高一月考)不锈钢有广泛的 A.Fe2 B.C24 C.CI D.Na 应用，其中含14%的铬(Cr)。工业上冶炼铬 2.(2023·福建福州模拟)为探究物质的氧化 的反应为C,0,+2A1高温2Cr+A1,0,。下列有 性，某实验小组设计如图实验。下列说法错 关该反应的说法中，正确的是 误的是 ACr0是还原剂 浸有\OH B.AI被氧化 洛液的棉花 下Cl溶液 C.Cr,0,中氧元素被氧化 D.每1 mol Cr,03被还原时转移3mol电子 KI溶液 重难聚焦 漂白粉 -CC,客液 题型氯气的实验室制法 A.烧瓶中的反应为Ca(CI0)2+4HCl 5.在实验室中利用二氧化锰与浓盐 CaCl2+2CL2↑+2H,0 酸反应制备干燥、纯净的氯气，所 B.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用 用装置如图所示： C.CCl,可用淀粉溶液替换 D.试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2> Fe">I, 题型2实现物质转化与获得能量 3.以太阳能为热源分解Fe,0,经热化学铁氧化 合物循环分解水制H,的过程如图所示。下 列叙述不正确的是 ( Na(H 过程I 太阳能 H,0 (1)连接上述装置的正确顺序（填各接口处 F0】 的字母)： 接： 接 H 接 接 过程Π (2)装置中，饱和食盐水的作用是 A.过程I中的能量转化形式是太阳能→化 :NaOH溶液的作用是 学能 B.过程Ⅱ的化学方程式为3Fe0+H,0△ (3)化学实验中常用湿润的淀粉-K1试纸检 Fe:O+H21 验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观 C.过程I中每消耗116gFe04,转移2mol 察到 ,反应的化学方程 电子 式为 必修第一册：LK黑白题050 黑题 应用提优 限时：30min 1.(2024·重庆高一期末)二氧化铅(Pb02)是一 2MgCl, 种强氧化剂，可以用作铅蓄电池的正极材料。 下列有关说法不正确的是 ( PbO2在酸性条件下氧化Mn2为Mn0:的方程 A.反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还 式为PbO,+Mn2++X→Ph2++Mn0+Y(方程 原剂 式未配平)。已知：双氧水可以使酸性高锰酸 B.反应①中每生成标准状况下6.72LC0气 钾溶液褪色。下列说法正确的是 ( 体，转移0.7N、个电子 A.X是H,0,Y是H C.反应②中Mg被氧化，TiC被还原 B.还原产物与氧化产物的物质的量之比 D.反应①②中钛元素的化合价都发生了变化 为2：5 4.(2024·河南开封高一期中)硫化氢的转化是 C.铅蓄电池放电时化学能转化为电能 资源利用和环境保护的重要研究课题。将H,S D.根据上述反应推测PbO2不能氧化H,O, 和空气的混合气体通入FeCl,、FeCl2和CuCl, 2.(2023·山东青岛高一期末)实验室可以用足 的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不 量高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取并收集纯 溶于水)。下列说法中，不正确的是( 净干燥的氣气，装置如图。下列说法错误的是 上水 2 2 3 Cns A.关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中 A.过程①中，生成CuS的反应为H,S+ 加水，水不再滴下，说明①气密性良好 Cu24CuS↓+2H B.装置②和③中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水 B.过程②中，Fe+作氧化剂 C.由该制备方法可知高锰酸钾的氧化性比二 C.每生成1molS,整个过程转移的电子数 氧化锰强 为2mol D.反应停止后，向①中加入浓硫酸，反应能继 D.回收S的总反应为2HS+02一2H,0+2S↓ 续进行 5.（2024·江苏南京高一期中)①向蓝色的 3.(2023·福建莆田高一月考)我国空间站的建 VOS0,溶液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液由 设举世瞩目，神舟十四号太空出差三人组在 蓝色变为淡黄色(V0);②向(V02),S0,溶 轨飞行多日。飞船的天线用钛镍记忆合金制 液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体(CL,),溶液 造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO,)冶炼钛(Ti) 变蓝。下列有关说法正确的是 () 的过程是： A.①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：5 反应①：2FeTi0,+6C+7Cl 高温 2TiCl,+ B.由①②可知，酸性条件下氧化性：MO> 2FeCl,+6CO CL>VO; 反应②：在氩气环境中，2Mg+TiC,高温+ C.②中每生成1 mol Cl2分子，转移2mol电子 第2章黑白题051 D.向(VO2),S0,溶液中滴加Fel2溶液，发生 操作名称)得到含H,O,的溶液A。 反应Fe2+V0+2H—Fe3+V02+H,0 (2)探究H,02的氧化性和还原性： 6.(2024·广西南宁高一期中节选)请回答下列 I.向一定量的KMnO,溶液中滴加溶液A, 问题： (1)硫代硫酸钠(Na,S,0)又名大苏打、海波，可 产生气泡，溶液紫色褪去，此反应中H,02作 用于鞣制皮革、从矿石中提取银，还可以除去自 剂。 来水中的余氯，相关的化学方程式为Na,S,0+ Ⅱ.向一定量的FeSO,溶液中滴加溶液A,溶 4C1,+5H,0=Na,SO,+H,SO,+8HCl 液变为棕黄色，此反应的离子方程式为 ①Na,S,O,中硫元素的化合价为 ,该 其中H0,作 反应中Na,S,03体现了 (填“还原” 或“氧化”)性。 剂 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 Ⅲ.该小组设计如表实验探究H,02与Mn2* 为 的反应。 (2)汽车的安全气囊内一般充人的是叠氮化 序号 实验 溶液 现象 钠与硝酸钾等物质。当汽车在高速行驶中受 H,0 有少量气泡 到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应 10NaN,+2KN03—K,0+5Na,0+16N2↑，产 Vin H,02+H,S0 有少量气泡 生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘 生成棕褐色固体， 客的安全。 露液 H,0,+a 产生大量气泡 ①该反应中，氧化剂是 每生成 1 mol Na,.0,被氧化的氮原子的物质的量为 ①设计实验i的目的是 mol。 ②试剂a应选 (填字母)。 ②该反应中，生成标准状况下17.92L的N2, A.NaCl B.HCI 转移的电子数为 C.NaOH D.KNO, 压轴挑战 ③取ⅲ中生成的棕褐色固体，滴加浓盐酸，加 7.(2023·福建南平高一期末)过氧 热，产生黄绿色气体，应选用的气体发生装置 化氢水溶液是医药、卫生行业上 是 (填字母)。 广泛使用的消毒剂。某兴趣小组对过氧化 氢(H,O2)的氧化性和还原性开展如下探究。 【查阅资料】①BaO2与稀硫酸反应可制 得H202,反应的化学方程式为Ba02+ H,S04—BaS04↓+H,02g ②H,02在碱性条件下能与Mn*反应生成棕 (3)综上所述，H,02在反应中表现氧化性或 褐色固体，产生大量气泡。 还原性，与其他反应物的氧化性或还原性强 【实验探究】(1)制备H,02:将Ba02溶于足 弱以及溶液的 性等因素有关。 量的冷稀硫酸中充分反应，经 (填 进阶突破拔高练PO 必修第一册：LK黑白题052C错误：硫酸氢钠少量时，二者反应生成硫酸钡，水和氢氧化钠，离子 的物质的量之比为1：2 方程式为H+S0+Ba2+0H一BS0,I+H,0,D错误 8.(1)②(2)HN03C0+2HC02↑+H20Ba(N03)2 4.D解析：白色粉末加水得到沉淀1，向沉淀1中加人稀盐酸得到气 S0片AgN03Ag+CAgC1↓(3)①DHC03+Ca2+0H 体1、溶液2，沉淀2，说明沉淀2和沉淀1中一定有铜，则原周体中含 CC03↓+H20②2HC05+C2++20H—CaC01I+2H,0+C0 有镁粉和硫酸铜.若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化 解析：(1)第2次检测中，钡离子与硫酸根离子，碳酸根离子均反应生 碳，则固体X中可能含有碳酸钙，A错误：若气体1为混合物，根据A 成沉淀，面第①次检测与第③次检测结果中各物质之间均不反应，即 选项分析一定含有镁粉，硫酸铜和碳酸钙，可能含有硫酸亚铁，说明 第2次检测结果中，BaC2、Na,S0,K,C03之同发生反应生成硫酸钡 沉淀1中含有碳酸钙，铜，镁或碳酸钙，铜，铁，铁，则溶液2一定含 沉淀，碳酸圆沉淀，所以第2次检测结果不正确。(2)确定溶液中是 有Mg2,Fe2,Ca至少一种，不可能含有C2,B错误：根据A选项 否存在S0子、C0片和C1,为了避免干扰，应先检验碳酸根离子，然后 分析，若溶液1呈无色，说明硫酸铜完全与镁反应，C错误：若溶液2 检验硫酸根离子，最后检验氯离子，具体检验方法为：加硝酸生成二 呈没绿色，沉淀2一定是铜单质，因此沉淀2一定是纯净物，D正确。 氧化碳气体可检验CO,发生的离子反应为2H+C0 5.CD解析：酚酞冯碱变红，Ba(OH),溶液是碱性，滴加盐酸，发生酸 C0,↑+H,0:加Ba(N0,),溶液生成白色沉淀可检验S0,发生的 碱中和反应H+OHH,0,溶液红色褪去，故A正确：Ba(OH) 离子反应为S0+Ba2BS0,!,向滤被中加硝酸银生成白色沉 与NS0,发生复分解反应Ba(OH)2+Na,S0BaS041+2NaOH. 淀可检验C。第一步向溶液中滴加过量的H、O1溶液，其目的是检 溶液红色不变，且灯泡亮度设有明显变化，说明溶液中依然存在大量 验C0号并将其除去：发生反应的离子方程式为C0?+2H'一 的Na'与OH,放B正确：HS0,与Ba(OH)2发生复分解反应 C02T+H,0:第二步加人过量的B(O),溶液，其日的是检验并除 Ba2++20H+2H+S0一BaS0,1+2H0.溶液中离子浓度减 去SO:第三步过滤.再向滤液中加入AgN0,溶液，其目的是检验并 小，灯泡变暗，氢氧根离子浓度逐渐减小，溶液红色逐新键去，故C错 除去C,发生反应的离子方程式为Ag+CI一AgCl. 误：CuS0,与Ba(0H):发生复分解反应Ba(0H)2+CuS0,一 (3)KHCO,溶液与澄清石灰水在不同条件下的离子反应：①KHCO BaS0,,+Cu(0州)，↓，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢 溶液不足.KHCO3+Ca(OH):一CaCO3↓+H2O+KOH.高子方程式 氧根离子浓度逐渐减小，溶液红色逐渐锂去，有白色和蓝色沉淀生 为HC05+Ca2++0川一CC01↓+H,0:②KIC01溶液过量. 成，与Na,S0,的实验现象不同.故D错误。 6.B解析：废水星酸性，且其中含有大量NaCu2+,S0好，CN05.欲 2KHC0,+Ca(0H)2一CaC03!+2H,0+K,C0,离子方程式为 2HC01+Ca2*+20H一CaC01↓+2H,0+C03. 除去废水样品中的C+和S0?,最终得到中性溶液：首先，往废水中 加人过量NaOH使Cu2转化为Cu(0H)2沉淀，侧试剂为NaOH溶 第3节 氧化还原反应 液，A正确：再向溶液1中加人过量BaC,使S0转化为BSO,沉淀， 课时1认识氧化还原反应 接着加入过量N,C0除去过量的B,则试剂b为BC溶液，试 白题 基础过关 剂e为Na,CO,溶液，试剂e作用为除去过量试剂b,则试剂b和试 剂©不可以互换加入的先后顺序，B错误：过滤获得的白色沉淀2为 题号123456 BaS0,沉淀和BC0,沉淀，将白色沉淀2中置于过量盐酸中，BS0,不 答案DABBBB 与盐酸反应，则有固体剩余，C正确：溶液2中存在过量的0州和 1,D解析：木已成舟，是木材经过雕刻等技术变成舟，发生物理变化. C0,则加入盐酸的目的是除去溶液中剩余的C0,且湖节溶液呈 不涉及氧化还原反应，A错误：雪融山顶响流泉，雪融化发生物理变 中性，D正确。 化，不涉及氧化还原反应，B错误：粉身碎骨浑不怕.是指石灰石受热 7.(1)B+20H+C02=BaC01↓+H0(2)20H+C02 分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应中无元素化合价发生变化.不涉 C0+H20:C0号+C02+H20=2HC05(或一步写：0H+ 及氧化还原反应，C错误：爆竹声中一岁除.爆竹爆炸是火药与氧气 C0,—HC0)(3)BaC03+C02+H0-Ba3+2HC05(4)40 反应，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D正确 (5)1:2 2.A解析：该反应中.旗和硫元素的化合价发生变化.属于氧化还原反 解析：向B(OH)2和NOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过 应，故选A 量，随着C0,的通人依次发生的反应为C02+Bu(OH): 四技巧点拨 BaC0,↓+H0,C02+2Na0H=Na2C03+H20.C02+N2C03+ 判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个美键：一是准确判断 H,0=2NHC03,C02+BaC03+H20—Ba(HG03)2(1)0-a点 各反应物，生成物中元素的化合价及其变化：二是牢记“凡是有元 之间C02与Ba(OH)2反应生成BaC0沉旋，离子方程式为C0,+ 素化合价井降的化学反应都是氧化还原反应” Ba2+20H=BC01↓+H,0。(2)4-b点之间C02与Na0H反应 3.B解析：反应A中氯元素化合价降低，被还原，A不符合题意：反应 先生成NaC01.继续通人的C02与NaC03反应生成NaHC03,反应 B中氯元素化合价升高，被氧化.B符合题意：反应C中氯元素化合 的离子方程式为C02+20川一C0方+H,0.C0片+C02+ 价一部分升高，被氧化，一部分降低，被还原，C不符合题意：反应D H,0一2HC0=(3)b点之后通人的C0,将4点前生成的BC0: 中氯元素化合价降低，被还原D不符合题意。 转化为可溶于水的Ba(HC0)2,反应的离子方程式为BaC03+ 4.B解析：反应中氯元素由0价变成-1价，化合价降低，被还原，得到 C02+H0一B2++2HC03。(4)根据反应C02+B(0H)2 的还原产物是NC和HCl:2S,0,中的s由+2价变为+6价，化合 BaC03+H,0和C02+BaC0,+H,0一Ba(HC0,):,b~e点清耗 价升高，被氧化，发生了氧化反应：水中各元素的化合价没有变化：故 的C0,的量与0~a点消耗的CO,相等，则同温同压下b~e点消 选B。 耗的C02的体积也为10mL,则e点C02的体积为30mL+ 四归纳总结 10mL=40mL。(5)根据0-4点反应C02+Ba(0H)3 化合价变化，得失电子、反应类型的关系口决 BaC0↓+H20消耗C02的体积为10mL.~b点之间的反应 “升，失，氧”：元素化合价升高.失去电子，发生氧化反应： C02+Na0H一NaHC03消耗C02的体积为20mL.同温同压下 “降、得、还”：元素化合价降低，得到电子，发生还原反应 气体的休积之比等于气体物质的量之比，则Ba(0H)2与NOH5.B解析：置换反应是氧化还原反应，属于区城4，A不符合：2H0 正本参考答案黑白题21 △2g+0,↑是分解反成，又有元素化合价发生变化，是氧化还原 ①归纳总结 氧化还原反应与国种基本反应类型的关系 反应，属于以城2.B符合：4+0，△2,0是化合反应，也是氧化 (1)置换反应一定是氧化还原反应。 还原反应，属于区域1，C不符合：Na,C0、+2HC一2NaCI+ (2)复分解反应一定不是氧化还原反应 C0,1+H,0是复分解反应.不是氧化还原反应，属于区域5，D不符合 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应 重难聚焦 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应 6.B解析：氯气转化为NaCI的过程为得电子过程，转化为NaClo的过 4.B解析：砷元素的化合价降低，被还原，所以维生素C被氧化，A错 程为失电子过程，A错误：S和KO明反应生成K,S03,K,S,部分S元 素化合价由0升高为+4.部分S元索化合价由0降低为-2.正确电子 误：砷元素的化合价降低，发生了还原反应，B正确：有毒的是三价 砷.不是五价砷，所以只要不生成三价碑就可以食用，C错误；三价砷 失去4r 有毒，所以砒霜中砷元素的化合价应该为+3价，D错误 转移的表示方法为3S+6K0H一K,S01+2K,S+3H20.B正确：该反 失2 得到2×2e 5.(1)2NaN02+4H-2N0↑+2+2Nal+2H,0(2)C 应中氧化剂和还原剂均为N,0,,转移电子数日为2，C错误：KC01 得2×e 中C元素化合价降低.0元素化合价升高，正确电予转移的表示方 2e" 12e MnO. 法为2K心0， (3)2FeCl,+2HI-2FeCl +2HCI+1 2KC+30,↑，D错误 (4)NaNO,+NHCI=NaCl+N2 1+2H20 失去2e 解析：(1)氮元素化合价由+3价降低到+2价，碘元素化合价由-1价 7.(1)2Cc02+H,03+6H—2Ce3+02↑+4H,0 升高到0价，根据电子得失守恒，产物N0和1，的化学计量数之比 为2：1.再依据原子守恒配出其他化学计量数，用双线桥表示电子 得到2×e 失2e- (2)C2+H,0 转移情祝：2NaN02+4H2N0↑+i2+2Nal+2H,0n(2)根据上 -HCI+HCIO 得2xr 黑题 应用提优 述反应，NaNO,在酸性条件下能将碘离子氧化为碘单质，遇淀粉变 题号12346 蓝，面NaC没有此现象，可以选用②2淀粉-碘化钾试纸，⑤食鹂进行 答案CBBBD 鉴别，故选C。(3)厂被氧化为2，被还原为Fe”,即厂失去电子 被F·得到，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为 1.C解析：使用明矾对水进行净化过程中，明配电离出的铝离子发生 水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮韉粒并 2 沉降下来而使水变得澄洁，该过程中没有任何一种元素的化合价发 2FeCl,+2H一2FeCl2+2HCI+l2。(4)NH,a处理NaNO,发生氧化 生变化，因此没有涉及氧化还原反应，A不符合题意：雪天道路上撒 还原反应生成氨气，化学方程式为NNO2+NH,C一NaC+N,t 盐融雪，是因为雪遇到盐面使熔点降低并熔化，该过程中没有任何一 +2H0。 种元素的化合价发生变化，因此没有涉及氧化还原反应，B不符合题 压轴挑战 意：暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉，碳粉，氯化 6.D解析：“过程1”发生反应：C0+N,0,一2Ni0,+C,CI0 钠，水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数薇小原电池并开始工 与Ni203的个数比为1：1，A错误：由图可知，N203是过程1的反应 作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化 物，是过程2的生成物，所以N,O是反应的催化剂，二氧化镍是反应 为热能.该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程 的中间产物，B错误：“过程2”中，1个C0转化为C和0时，需要 涉及氧化还原反应，C符合题意：荧光指示牌被照发光，是因为发生 转移2个，侧需消耗2个N0,.反应的离子方程式可表示为 了光的反射，该过程为物理变化.因此没有涉及氧化还原反应，D不 C0+2N0,一Ni,0,+C+20,C错误：吸收过程中存在反 符合题意 应：S02+0+20H一S0片+H20,D正确 2.B解析：A反应中锌的化合价从0价升为+2价，为还原剂.盐酸中 四技巧点拨 氢的化合价从+1价降为0价，为氧化剂，氧化还原反应并未发生在 流程图中氧化还原反应是近两年高考中的复点，难点，解答此类 同种元素之间：B反应中硫化氢中硫元素从-2价升为0价，二氧化 试题肯先要我出化合价变化的元素，分析化合价升降，然后作出 硫中硫元素从+4价降为0价，氧化还原反应发生在硫元素之间： 判断。其中“钱变价”是非常关健的一步，特别是不同反应物中含 C反应中无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应：D反应中水 有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况 中氢元素化合价从+1价降为0价，氧元素化合价从-2价升为0价， 才能正确解答 氧化还原反应并未发生在同种元素之间 课时2氧化剂和还原剂 3.B解析：Fe+CuS0,—fPes0,+Cu属于置换反应，有元素的化合价 白题 基础过关 改变，是氧化还原反应，A不合题意：3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,不属 题号1234567 于四大基本反应类型，但有元素化合价改变，是氧化还原反应，B符 答案DC A ABCD 合题意：C0,+Ca(0H)3一CC0,↓+H,0不属于四大基本反应类 1.D解析：氧化剂中所有元素或部分元素化合价降低，A错误：做氧化 型，未有元索的化合价改变，不是氧化还原反应.C不合题意： 剂的物质也可能是还原剂，例如反应C,+2NOH一NC1+ 2KMn0。△K,nO,+MnO2+02↑属于分解反应，且有元素的化合 NCIO+H20中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误：得电子的物 价发生改变，是氧化还原反应，D不合题意。 质是氧化剂，发生还原反应，故C错误：失去电子的物质元素化合价 必修第一册·LK黑白题22 升高，是还原剂，故D正确 体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸 2C解析：亚硝酸盐能使Fe2+→F+,则本身化合价降低被还原.是氧 钠作还原剂.答案选A 化剂，故A错误：服用维生素C可解诗，维生素C作为还原剂能将 四归纳总结 Fe“还原为F。2“,则本身化合价升高被氧化，是还原剂，故B错误， (1)氧化制和还原制可以是不同的物质，也可以是同种物质」 C正确：服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，维生素C具有还原性， (2)氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 亚硝酸盐被还原故D错误 (3》被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是 同种元素。 3.A解析：由题图可知，反应中 夫去电子，化合价升高被氧 (4)可能有多种元素同时被氧化或被还原 化，因此为还原剂，故选A。 4.A解析：MmO,一→Mn中Mn元素的化合价降低.则需要加入还原剂 2C解析：M,05中M的化合价为+1).据题意，M的化合价从 才能实现，A符合题意：H,S+S0,中S元素的化合价升高，则需要加 +14-a ·+3,S0片中S从+4+6，且1个M,0号可与3个S0片恰 入氧化剂才能实现.B不符合题意：HCO一→C0,中设有元素化合价 2 发生变化，不需要加入还原剂，C不符合题意：S02S01中S元素的 好完全反应，根据得失电子守恒，有(”-3)×2=2×3，据此解得 化合价升高，则需要加人氧化剂才能实现，D不符合题意 n=2.故选C。 5.B解析：反应Br2+S02+2H0一H,S0,+2HBr为氧化还原反应， 水中各元素价态在反应中没有变化，既不作氧化剂，也不作还原剂， 3.B解析：反应①中铬元素的化合价都是+3价，反应3中铬元素的化 合价都是+6价.A正确：C,0、是金属氧化物，与KOH反应产生 水是反应物。N20+H,0一2Na0H为非氧化还原反应，A不符合 KCO,和水，所以反应①表明C:,O,有酸性氧化物的性质，B错误：在 题意：2A1+2Na0H+6,0一2NaA1(0H):]+3H,↑是氧化还原反 应，船元素化合价升高，作还原剂，水中氢元素化合价降低，作氧化 反应②中H20,将KCO2氧化为K,C0a,i说明H202具有氧化性.C正 剂，作用与Br2+S02+21,0一HS0,+2HB中水的作用不同，B 确：在K2Cr202中C元素化合价为+6价，具有强氧化性，因此 K,C0,可作为氧化剂，D正确 符合题意：3NO2+H20一N0+2HN03,NO2既作氧化剂又作还原剂， 水的作用与题述相同，C不符合题意：4F(0H)2+02+2H,0一 4.(1)①4Cu0+2NH,C△3Cu+CuC,+N2↑+4H,0gCu0氮 4F(O州)1是氧化还原反应，铁元素化合价升高，氢氧化亚铁作还原剂， (2)①C02112be(3)3H202+2Fe2+4T+6H'=2Fe3 氧气中氧元素化合价降低，作氧化剂，水中各元素化合价没有变化，水既 +21,+6H,0 非氧化剂又非还原剂，是反应物，水的作用与题述相同，D不符合题意。 解析：(1)①反应中铜元素化合价由+2价变为0价，氯化铵中氯元素 6.G解析：反应2Fe++S0,+2H20一2F2++$0+4H中还原剂 化合价由-3价变为0价，结合电子守恒、质量守恒配平可知反应为 为S02,还原产物为Fe2”,则还原性：S02>Fe2,与已知条件相符，A 4Cu0+2NH,d△3G+CuC2+N2↑+4H,0:2反应中铜元素化合价 可以发生：反应12+s02+2H,0一H,S0,+2H中还原剂为S02,还 由+2价变为0价.因此氧化剂为C0,氯化铵中氨元素化合价由-3 原产物为「，则还原性：S02>「，与已知条件相符，B可以发生：反 价变为0价，氨元素发生氧化反应，被氧化的元素为氨元索。 应H203+H2S0,S03↑+0↑+2H20中还原剂为，02，还原产 (2)①该反应中NaC1O1中氯元素化合价由+5价降低为+4价，发生 物为S01,则还原性：H202>80,与已知条件不符，C不可以发生：反 还原反应，得到还原产物C0,:每生成2分子C0,时，就有2个HCI 应2”+H,02一2F”+021+2H中.还原剂为H,02,还原产物 被氧化生成氯气，因此每生成1分子CO,时.被氧化的H口的数量为 为Fe2,则还原性：H,0,>Fe2,与已知条件相符，D可以发生 1,转移的电子数目为1.2亚氯酸盐(CO,)转化为C,氯元索化合 四技巧点拨 价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故能实现转化的是FCl,和 解答此类题目时，先赋设反应都能发生，接照相关规律进行判断。 K,故选e.(3)已知氧化性强弱颗序为H,02(H)>Fe>l2,向F 判断得出的站论若与题干中给定的条件一效，说明反应能邮发 溶液中加人足量硫酸酸化的双氧水，则过氧化氢将碘离子氧化为澳 生，若与题千给定的条件相矛盾，说明反应不能发生 单质，将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为3H,0,+ 7.D解析：①C0片+1411+6C一2Cx+3C11↑+7H,0中氧化剂 2Fe2++4+6H—2Fw++212+6H20 为C20片，氧化产物为C2:还原剂为C,还原产物为C·: 压轴桃战 ②2Fe++2—2Fe++l2中氧化剂为Fe+,氧化产物为1：还原剂 5.C解析：由流程可知，Ca0与疏酸锰反应生城Mn(0H)2,通人氧气 为1，还原产物为F2:③C2+2Fe2+一2F++2C中氧化剂为 生成Mm0片，涉及反应为2Mn(0H),+0,+40H一2M0子+ Cl,氧化产物为Fe;还原剂为Fe2,还原产物为C:④l+ 4H,0.M0片与s-反应生成S,0.进而与氧气反应生成S0子。根 s0,+2H20—2+s0+4H中氧化剂为12.氧化产物为S0:还 据图示可知，在过程I中Mn(O用)，作还原剂被氧化为MO,在过 原剂为S0,,还原产物为。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的 程Ⅱ中MO片作氧化剂将S2氧化为S,0.A错误：反应过程1的 氧化性，氧化性：C0>C12>F+>l2>S0,A正确：还原剂的还原 离子方程式为2Wn(0H),+0,+40H一2M0+4H,0.在该反应 性强于还原产物的还原性，还原性：C+<C<Fe2+<厂<S02,B正确： 中氧化剂是0，，还原剂是M(0H)2,氧化剂和还原剂的物质的量之 Cm20片+14H+6C一2C+3C2↑+7H20中氧化剂是Cr,0片，氧 比为1：2，B错误：在过程Ⅱ中，根据电子守恒，电荷守恒，原子守恒， 化产物是C1,,氧化剂和氧化产物的物质的量之比是1：3.C正确：反 可得反应的离子方程式为4Mn0片+2S2+9H0一S20片+ 应④L,+S0,+2H,0一2I+S0}+4H生成大量的H,溶液的酸性 4Mn(0H)2↓+100H,C正确；10L流浆中S2(求度为320g·L') 增强，p减小，D错误 的物质的量a(S)=320g·Lx10LX1G'~=0,1ml,将其 黑题 应用显优 32g·mo1 氧化为S0时时，失去电子的物质的量n(e)=0.1nl×[6-(-2)]= 题号1235 答案ACBC 0.8mm,根据电子守i可知需0，的物质的量n(0,)=0.8mm 4 1,A解析：活性氧其有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na,S0,)能消除人 0.2mlD错误 正本参考答案黑白题23 课时3氧化还原反应的应用 2.B解析：关闭止水夹，装置①形成密封的体系，打开分液漏斗活塞向 白题 础过关 烧瓶中加水，水不再滴下，说明①不猫气，气密性良好，A正确：制得 的C1,中含有HC1、H,0,要先除HC1.再除H0.所以装置②和③中 题号1234 答案ADCB 分别盛有饱和食盐水和浓硫酸，B错误：用二氧化锰与浓盐酸制备氯 气需要加热，用高锰酸钾与浓盐酸制氯气不需要加热，说明高锰酸钾 1.A解析：F2“中铁元素的化合价可以升高为+3价，也可以降低为0 价，既具有氧化性义具有还原性，A正确：C:“中铜元素的化合价只 的氧化性比二氧化锰强，C正确：随着反应的进行，盐酸浓度下降，此 能降低，不能升高，只有氧化性，B错误：C中氯元素的化合价只能 时向①中加入浓硫酸，提高了盐酸的浓度，反应义可以继续进行， 升高，不能降低.只有还原性，C错误：钠单质中钠元素的化合价只能 D正确。 升高，不能降低，只有还原性，D错误 3.D解析：FTi01中Fe元素是+2价，0元素显-2价，i元素显+4 2.D解析：漂白粉为Ca(C0)2,和浓盐酸反应生成氯气，反应方程式 价.根据反应①，C,中C元素的化合价降低，C,为氧化剂.C元素 为Ca(CI0),+4HC—CaCL,+2C1,↑+2H,0,A正确：浸有Na0H溶 的价态升高，C作还原剂，铁元素的价态升高，FcTO,作还原剂，其余 液的棉花可吸收多余氯气，起吸收尾气的作用，B正确：下层四氯化 元素的化合价设发生变化，A正确：根据A选项分析，生成6olC0 碳溶液中有碘单质，显紫色，用淀粉溶液替换后，也可以检测镇单质， 转移电子的物质的量为14m,即每生成标准状况下6.72LC0气 C正确：试管下层出现紫红色，只能说明有确单质生成，无法确定是 6.72L 什么物质氧化KI,因为氯气溶于水生成的次氯酸也有氧化性，D 体，特移电子的物质的量为24L·m*4 =0.7ml.B正确：反应 6 错误。 ②中Mg元素的化合价由0价升高为+2价.Mg为还原剂.TiCl,中T 3.C解析：过程I利用太阳能将e,0,转化为0，和F0,实现的能量 元素的化合价由+4价降低为0价，TC,为氧化剂，C正确：根据上述 转化形式是太闻能一化学能.A正确：过程Ⅱ实现了F0与H,0反 分析，反应①中市元素的价态没有发生变化.反应②中T雪元素的价 应生成e0,和H,的转化反应，其反应方程式为3F0+H,0△ 态发生变化，D错误。 Fe304+H2↑，B正确：过程I发生的反应为2F30(s) 4.C解析：过程①中C2+与H,S反应，生成CS和H,离子反应 6Fe0(s)+02(g）,当有2 mol Fe,04分解时，生成1mol氧气，而 为HS+Cm2一CS!+2H',A正确：过程②中，发生反应CS n(Fe0,)=116g÷232g·m1=0.5mol,故生成0.25wl氧气，而 +2Fe+一2Fe2+Cn2+S,e元索的价态降低.则Fe·作氧化剂. 氧元素由-2价变为0价，故转移电子0.25×4=1ml,C错误：恨 B正确：每生成1mlS,转移电子数为4ml,C错误：从总反应看 据流程信息可知，铁氧化合物循环制H,具有节约能源，产物易分离 Fe2,Fe+.C2循环使用，则回收S的总反应为2HS+02 等优点，D正确 2H,0+2S↓，D正确。 4.B解析：Cr元素由+3价降低为0价，C,0、是氧化剂，A错误：A1元 5.C解析：①向蓝色的VOS0,溶液中滴加酸性KM0,溶液，溶液由 素由0价升高为+3价，被氧化，B正确：C0,中氧元素化合价未 蓝色变为流黄色(V0;),发生反应的离子方程式为5V02+ 发生变化，C错误：Cr元素由+3价降低为0价，每1malC201被还 M0+H205V0防+Mn2+2H.V元素化合价由+4价升高到+5 原时转移6md电子，D错误 价，为还原剂.M如元素化合价由+7价降低到+2价，为氧化剂，则还 四归纳总结 原剂与氧化剂物质的量之比为5：1，则V0;为氧化产物，则氧化 金高活动性顺序中，金属的位置越靠后，其阳离于越容易被还原 性：Mn0>V0;,A错误：2向(V02)2S0,溶液中滴加浓盐酸产生黄 用一般的热分解法就能得到金属单质：活动性居中戎不太活泼的 绿色气体(2)，溶液变蓝，则又生成VO0,发生反应的离子方程 金属写用热还原法治炼：金属的位置越靠前，其阳病子越难被还 式为2V05+2CI+4H一2V0+C1,1+2H,0,V元索化合价由+5 原，往往采用电解法治炼金属。 价降低到+4价，为氧化剂.C1元素化合价由-1价升高到0价，为还 重难聚焦 原剂，则氧化产物为C2,则氧化性：C2<V0;,综上，氧化性由强到弱 5.(1)EC D A B H G F(2)除去氧气中的HCI杂质吸 为Mn0>V0片>Cl2.B错误：根据②2V05+2C+4H一2V0+ 收过量的氯气(3)试纸变蓝2K1+C2一2KC+12 C2↑+2H,0,C元素化合价由-1价升高到0价，则每生成1mol 解析：(1)按照制备气体的“发生装置→净化装置→收集装置→尾气 分子，转移2mo电子，C正确：氯气能把Fel2氧化为Fe·和2，由于 处理装置“的顺序可确定装置连接顺序。制得的C,中混有HC和 氧化性：C2<V0,所以V0;也能把Fl2氧化为Fe”和2，向 水蒸气，先用饱和食盐水除去HC,然后通过浓硫酸进行干噪：由于 (VO,),SO,溶液中滴加Fel2溶液，发生反应的离子方程式为F“+ C2的密度比空气大，收集C2时导管应长进短出：C有毒.最后 3V05+6H+21—Fe++3V02+12+3H20.D箭误 用NOH溶液进行尾气处理，故连接颗序为E+C,D→A,BH、G一 四重难点拨 F。(2)装置中包和食盐水的作用是除去C12中的HC杂质：NaOH 溶液的作用是吸收过量的C。(3)涩洞的淀粉-K1试纸遇C,时发 当多种氧化剂、还原剂在一起反应的时候，要抓住”强者优先”的 生反应2K+C2一2KC1+,淀粉遇12变蓝色 思想，然后根据物质的氧化性、还原性强弱进行分析 黑题 应用提优 6.(1)①+2还原24：1(2)①KN016②0.5 题号12345 解析：(1)①Na元素为+1价，0元素为-2价，由化合价代数和为0 答案CBDCC 可知，N:S0中硫元素的化合价为+2，反应中，s元素的化合价 1.C解析：根据原子守恒可知该反应为2Mm2++5P02+4H”一 由+2价变为+6价.该反应中N2S03体现了还原性。②该反应中 2Mn0+5P%2·+2H,0,其中Mn元素化合价由+2价升高到+7价，Ph 氧化剂氯气与还原剂N,S,0,的物质的最之比为4：1。(2)①该反 元素化合价由+4价降低到+2价.Y是H20,X是H,A错误；Mn0 应中，KNO3中N元素由+5价降为0价，氧化剂是KNO,根据方程 是氧化产物，·是还原产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比 式10NaN:+2KN01一K,0+5Na,0+16N2↑，每生成5 mol Na0,被 为5：2，B辑误：Ph0,的氧化性强于MnO:,M0可以氧化H0, 氧化的氢原子的物质的量为30l.侧每生成1lN2O.被氧化的 侧根据上述反应推测PO2能氧化H,O2,D错误。 氨原子的物质的量为6ml。②10NmN,+2KN0,一K0+5N420+ 必修第一册·LK黑白题24 16N,↑反应中存在关系式16N2-10e,生成标准状况17.2L的N2, Cu+H,0,该反应中Cu元素的化合价从+1价部分升高到+2价.部分 转的电子致有n号05 降低到0价，反应中只有C0中的铜元素化合价发生变化，所以氧 化剂，还原剂均是C,0,故A,B正确：反应生成Cu2·,所以溶液为蓝 压轴挑战 色，故C正确：反应生成的C“与稀硫酸不反应，所以没有氢气生成， 7.(1)过滤(2)1还原Ⅱ.2Fe2“+H02+2H一2Fe3“+2H20氧 故D错误。 化Ⅲ.①D作为对照实验或空白实验②C3B(3)酸碱 4.B解析：C,生成C0与CO是被氧化的过程，化合价分别山0价 解析：(1)BaO2溶于足量的冷稀硫酸中充分反应，反应后生成BaS0: 升高为+1价和+5价，C0与C03的个数之比为11：1.则可设C10 沉淀，固液分离用过滤。(2)1.H02在反应中转化为02，氧元素化 合价升高，被氧化作还原剂：Ⅱ，向一定量的F0,溶液中滴加溶 为11个，C0为1个，被氧化的C1原子共为12个，失去电子的总个 液A,溶液A中含有H,0,由于Fe·转化为Fe+,溶液变为棕黄色， 数为11×(1-0)+1×(5-0)=16，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之 反应的化学方程式为2Fe2+H02+2H一2Fe+2H,0,H,02中氧 间得失电子数目相等2生成KC1是被还原的过程，化合价由0价降 元素化合价降低被还原，作氧化剂：Ⅲ.①三个实验进行对比，1只 低为-1价，则得到电子的数目也应为16，故被还原的C原子的个数 用HO2,ⅱ和ⅲ均是在H20,中加了其他试剂.故是做对照实验或 为16.所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16： 空白实验：2依据资料中HO,在碱性条件下能与M2·反应生成棕 12=4:3,故选B。 褐色固体，产生大量气泡，由实验现象可知应加入碱，即NO: 5.C解析：CH2中H由-1价升高为0价，CaH,作还原剂，A错误：消 ③取ⅲ中生成的棕祸色周体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，发 耗1分子H20时转移1个电子，B错误：CalH,由Ca2和H组成，阴。 生装置应选固+液需加热的装置类型.故选B。(3)依据实验Ⅲ可 阳离子个数比为2：1.C正确：该反应中氧化产物与还原产物均为氢 知，HO,在反应中表现氧化性或还原性，除与其他反应物的氧化性 气，物质的量之比为1：1，D错误。 或还原性强到有关外，还与溶液的酸碱性有关 四技巧点拨 专题探究5氧化还原反应的基本规律 要抓住岐化反应和归中反应的规律，同种元素的化合价发生变化 时，一定满足“中间价态→高价态+低价态”和“高价态+低价态一 黑题 专题强化 中间价态”，据此可比校不同物质中同一元本的价态高低。 题号1234567 6.B 解析：m把o2”;Mn0:cMn2”:a,2C2: 答案BCDBCBA HNO,eNO。由得失电子守恒可知，得到的电子数越多，氧化K 1,B解析：还原剂的还原性强于还原产物，从反应①②中得到还原 得到的2越多故选B 性：S02>Fe2“>,A正确：还原性：S0,>Br,S02气体能使溴水色 7.A解析：X0:中X元素的化合价为+7，一定条件下，当溶液中XO 生成硫酸根离子和澳离子.B错误：还原性：Fe·>Br,向FC2溶液 与H,0,分子个数比恰好为2：5时，溶液中X0离子被还原为较低 中逐滴滴加溴水，生成铁离子和溴离子，溶液变黄，C正确：反应 价态，H,0,被氧化为02，设还原产物中X元素的化合价为a,根据得 ①DS02+2Fe3++2H20=S0+2Fe2+4H中每消耗1mlS02.转 失电子守恒(7-a）×2=2×5.a=+2.故选A 移2mle,消牦32gS02气体时，转移电子数 32g 64g·ma× 四技巧点拨 2N,=N4,D正确。 利用守恒规律进行氧化还原反应计算的解题思路如下：(1)找出 四技巧点拨 氧化剂、还原剂及对应的还原产物，氧化产物。(2)准确标出变价 元素的化合价。(3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数 首先根据题中反应方程式判断氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产 物，然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产 (4)列出等式并计算：N(氧化剂)×变价原子个载×1化合价变化 值1=N(还原剂)x变价原子个数×1化合价变化值1 物进行性质强弱的比较及反应先后顺序的列断。 2.C解析：溶液呈电中性，因此可得Fe2,CT、Br,I广的个数比为9： 专题探究6 氧化还原反应的配平与书写 4:6:8。根据还原性的强弱可知，通入氯气后，氯气先将「氧化成 2,设e24,CBr广的个数分别为9x,4r,6,8x,则氧化厂时，清耗 黑题 氧气的个数为4x,生成C的个数为8x,此时C和Br的个数比为 题号123 (4x+8x):6x=2:1.继续通人氯气后，Fe2“被氧化为e·,因此需加 答案ADAD 人氯气的个数为3x,消耗F2+的个数为6r,剩余Fe2的个数为3x,所 1.A解析：反应xNaN,+ykNO3K,0+Na,0+eN2↑，NaN,中氨元 以通人氯气的个数与溶液中剩余P2·的个数之比为(4红+3x):3x= 7:3 素的化合价由-了价升高到、，中的0价，NN,作还原剂，发生氧化 四归纳总结 反应，对应生成氧化产物：KNO1中氢元素化合价由+5价降低到N, 氧化还原反应先后顺序的判断 中的0价，KNO1作氧化剂，发生还原反应，对应生成还原产物，根据 一般来说，含多种还原剂的溶液中加入一种氧化湖时，还原性强 电千得失守恒可知配平后的方程式为10NaN,+2KNO1一K,0+ 的还原剂（离子）先被氧化：反之，合多种氧化剂的溶液中加入一 5Na20+16N2↑。根据分析可知，A正确：N2是单质，不是电解质. 种还原剂时，氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。最常见的就是 将C2通入含Fe+和Br的溶液中，已知还原性：Fe2+>Br,所以 B错误：NaN,的电离方程式为NnN,一Na'+N,C错误：该反应中 C12先和Fe2+反应，反应方程式为Cl2+2Fe2一2Fe3+2C:当 10 mol NaN3是还原剂，生成氧化产物N,的物质的量是15m,2mml Fe2完全反应后，C,再与Br反应，反应方程式为Cl,+2Br KNO3是氧化剂，生成还原产物N,的物质的量是1l,反应中还原 Br2+2CI 产物与氧化产物的质量之比为1：15，D错误。 2.D解析：某反应涉及7种粒子：Ph02,PS0,Mn0Mm2,H,0,、 3.D解析：Cu20与稀硫酸混合发生的反应为Cu20+2H'Cm2++ S0,其中PS0是产物，其对应的化学计量数为5，则PH02是氧化 正本参考答案黑白题25