2.3 氧化还原反应 阶段综合-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

第3节 阶段综合 黑题 阶段强化 限时:35 min 一、单项选择题 A. 反应前后溶液中Ce”和Ce的总物质的量 1.(2023·山东日照高一期末)古文富载化学知 不变 识,下列叙述中未涉及氧化还原反应的是 B. 参加反应I的氧化剂与还原剂的物质的量 ) 7 之比为2:1 A.《梦溪笔谈》:“石穴中水,所滴者皆为钟 C. 反应II的离子方程式为4Ce”+2NO+ ” 4Ht-4Ce*+N+2H0 B.《神农本草经》,石疏黄(S):“能化..·银。 D. 反应过程中消耗H.与生成N.的体积(标 铜、铁,奇物” 准状况下)相等 C.《物理小识·金石类》:“有碗水(硝酸)者, 4.(2023·湖南长沙高一期中)已知还原性由强 剪银愧投之,则旋而为水” 到弱的顺序为sO>I>Br,向NaBr、 D.《新修本草》,青巩(FeSO.·7H.0):“本来 绿色,新出窟未见风者,正如琉璃..烧之 NaI.Na.s0。的混合溶液中通入一定量的氢气 赤色” 后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到的剩余固体 物质的组成可能是 2.(2024·天津高一月考)二氧化氢(Cl0。)是一 A. NaCl 种黄绿色气体,在工业上常用作水处理剂、漂 B. NaCl. NaBr.Na.SO. C. NaCl.Na,sO.、I 白剂。在处理废水时,ClO。可将废水中的 D. NaCI.Na.SO. Nal CN(其中C元素为+2价)氧化成CO。和N. 二、不定项选择题 其离子方程式为xClO.+yCN--2CO.+ 5.(2024·湖北荆州高一月考)高铜酸钾 N.+2Cl。下列说法错误的是 ( _ (KCuO。)是一种难溶于水的黑色粉末状固体 A.x=y=2 (其中氧元素的化合价为一2价),与高铁酸钟 B. 氧化性:ClO.>CO (K.FeO.)性质相似,可以由四经基合铜酸钾和 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 次澳酸在冰水浴中合成:①K。[Cu(OH).]+ 3:2 HBrO-→KCuO.+KBr+KBrO+H,O(未配平) D. 当生成1molN.分子时,转移6mol电子 高铜酸钾在酸性条件下不稳定:②KCu0。+ 3.(2024·福建龙岩高一期末)Ce*和Ce*可用 H.SO →O +CuSO+HO+KsO(未配 于烟气中的大量氮氧化物(NO.)转化为无害 平)。下列说法错误的是 ) 物质,将NO与H.的混合气体通入Ce*和 A. ①中还原剂和氧化剂的物质的量之比 Ce*的混合溶液中,发生以下转化过程。下列 _ 为2:1 说法错误的是 , B. ②若有32g0.生成,则生成72gH.0 .、1I0 C. ②中KCuO.既表现氧化性,又表现还原性 D. 由①②可知氧化性强弱顺序为HBrO) , KCuO>02 第2章 黑白题055 6.某离子反应中涉及H,O、CiO、NH、H'、N、 吗? 为什么? C1六种粒子。其中N.的物质的量随时间变 化的曲线如图所示。下列判断正确的是 8.某小组同学为探究H.O.、H.SO.、Br。氧化性强 ) 弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的 n/mol 气密性已检验)。(已知:澳单质在常温下是 深红棕色液体,具有沸点低、易挥发的特性,澳 水或蒸气呈橙色或橙红色) mn #1H0. A. 该反应的还原剂是Cl B. 消耗1mol还原剂,转移3mol电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 NBr溶液 II.sO.和Ba(1. NO深 D. 反应后溶液的酸性明显增强 澄清混合溶液 三、非选择题 实验记录如下: 7. 某化学兴趣小组欲采用图1装置制取氢气,并 实验操作 实验现象 探究氢气的性质 ①打开活塞a. 滴加氢水,关闭 活塞a 正 A中溶液颜色明显变浅;B中有 ②吹入热空气一 浓碗酸饱和食盐水 石没 气泡,产生大量白色沉淀,沉降 段时间后停止 图1 后上层清液为无色 (1)指出图1装置中的错误之处 ③打开活塞b. 开始时溶液颜色无明显变化; 逐滴加人H.O。 继续滴加H.0.溶液,一段时间 (2)丙装置的作用是 溶液 后,混合液逐渐变成橙红色 丙装置中发生反应的离子方程式是 完成下列问题: (3)为了制得干燥纯净的Cl..请你结合图2 (1)在进行操作①时,A中的实验现象 是 将以上装置重新排序: ,有关反应的离子方程 (4)如果实验室中MnO。用完了,则下列物质 式是 可以用来代替MnO。制Cl.的是 (填 (2)操作②吹入热空气的目的是 字母)。(已知氧化性强弱顺序为NaBiO。> PbO.>MnO.>Na.O.>FeCl.) B中产生的自色沉淀的化学式是 A. NaBiO. B. FeCl. (3)装置C的作用是 C. PbO. D. Na.O2 (4)由上述实验可知,在此实验条件下, (5)为证明氢气的强氧化性,有同学将图1中 H.O、HsO、Br。的氧化性强弱顺序为 的“乙”换成“已”,你认为他这样做对 必修第一册·LK 黑白题056剂，M2“是还原剂.MO:是氧化产物，A错误：发生反应的离子方程 第3节 阶段综合 式为5P02+2Mn2+5S0子+4H°—5PhS0,+2Mm0+2H,0.度应中 P02一→PS04,从元素的价态变化看，Pb元素由+4价降低为+2价. 阶段强化 则P%元素得到电子，B错误：随着反应进行，H+不断被消耗，则溶液 题号123456 的酸性不断诚弱，C错误：反应中，P02为氧化剂.M2为还原剂.则 答案AD D BBBD 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2.D正确。 1.A解析：《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及碳酸氢钙 3.AD解析：装置I中NO被氧化为NO5,N元素化合价由+2价升高 的生成以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价的 至+5价，因此当有0.25wlN0被氧化时，转移0.25mol×3=0.75ml 变化，A项不涉及氧化还原反应：S能氣化Ag生成Ag:S,能氧化F 电子，A错误：装置I中C。“被还原为Ce”,NO被氧化为NO,根据 生成FS,能氧化Cu生成CuS,S元素化合价降低，体现了其氧化 C:·的存在形式可知溶液星酸性，根据氧化还原反应化合价升降可 性，B项沙及氧化还原反应：该过程为银溶于硝酸，存在N,Ag元素的 知反应的离子方程式为2N0+4Ce++3H,0一4Ce+N03+N0:+ 化合价变化，C项涉及氧化还原反应：青矾的主要成分为 6H',B正确：装置Ⅲ中NO;被O2氧化为NO:,根据化合价升降可知 FS0,·7H0.高温分解并在空气中被氧化为红色的Fe201,铁元素 反应过程中存在关系式2NO,~0,因此氧化剂和还原剂的物质的量 化合价升高，D项涉及氧化还原反应。 之比为1：2.C正确：装置Ⅲ中的总反应为2HNO2+02+HN0,+3NH, 2.D解析：根据化学反应方程式中原子守恒可知，该离子方程式中x= 一3NH:NO1.当溶液中(HNO2):n(HNO,)=2:1时，通人NH3 y=2,A正确：该离子方程式中，C102是氧化剂，C02是氧化产物，氧 和02的体积比为3：1时，可实现原子利用率最大化.但溶液中 化剂的氧化性强于氧化产物.故氧化性：C0>C02,B正确：该反应 n(HNO2):(HNO,)未，D错误 中氧化产物是C02和N,还原产物是C,故氧化产物与还原产物的 4.(1)①NaHC032B(2)2CN0+6C0+8H=N21+2C021+ 物质的量之比为3：2，C正确：该离子方程式为2C0,+ 3Cl2↑+4H,0 2CN一2C02+N2+2C,电子转移关系为N2-10m,则当生成 解析：(1)①NuCN+H,0一N,↑+X+H,0,这是一个氧化还原反 1molN2时，转移10m电子，D错误。 应，根据得失电子相等和元素守恒可以推出X为NaHCO,:②NaCO 3.D解析：根据图示分析，两过程反应整理得总反应为2H,+ 处理法：aGN+CI0+20H一CN0+eN2T+/C03+bCT+H0, 2N0一N2+2H20,反应过程中溶液内Ce和C:"的总物质的量保 CN中碳原子和氮原子个数比为1：1，反应后CNO中C原子和N 持不变，A正确：反应I为2Ce++H2一2Ce3”+2H'.氧化剂与还原 原子个数比为1：1，所以氢气中的氨原子和碳酸根离子中的碳原子 剂的物质的量之比为2：1，B正确：反应Ⅱ的离子方程式为 4Ce3++2N0+4H一4Ce+N2+2H20.C正确：总反应为2H2+ 个数比为1：1，那么，e:了的值为子(2)C0在酸性条件下与 2N0一N,+2H,0,则反应过程中消耗H2与生成N,的体积比 NaCO反应生成N2,C02、C2,根据元素守恒可知还生成H,0.离子方 为2：1.D错误 程式为2CN0+6CI0+8H一N,T+2C02↑+3C2↑+4H0 4.B解析：氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强 5.(1)V:03+K,S03+2H2S0,=2V0S0,+K,S0.+2H20 弱.还原性最强的NaS03优先与C日反应(Na:S0,+C2+ 6e" H0一Na,S0,+2HC1)生成Na,S0,所以固体中一定含有 Na,S0:其次为Nal,NaBr分别与C2反应生成NaCl,l2,Br,则周体 (2)CI0+602*+3H,0C+6V05+6H 中一定含有NaC:有可能NaBr未反应完而剩余，生成的Br2,I2蒸干 (3)C2+s0月+H,0—2C+2H'+S01 并灼烧时将分别挥发、升华脱离固体，所以得到的剩余固体物质的组 解析：(1)由题意可知，V,0,与稀硫酸.亚硫酸钾反应生成V0S0, 成可能是NaCl,NaBr,Na2SO K,S04,由元索守恒可知还生成H,0,配平后方程式为V,0+ 5.B解析：①中，HB0发生还原反应生成KBr,HB0作氧化剂， K,S01+2H,S0,-2V0S0.+K,S0,+2H,0。(2)CI0,与V02反应 K,[Cu(OH):]中Cu元素的化合价由+2价升高到KCO2中的+3 生成V0对，C,氯元素化合价由+5价降低为-1价，共降低6价，V元 价.2K,[Cu(OH):]+2HB0一2KCu02+KBr+KBr0+5H,0,则还原 素化合价由+4价升高为+5价，共升高1价，化合价升降最小公倍数 剂与氧化剂的物质的量之比为2：1.A正确：反应②中，KCuO2中C 为6，故C10的化学计量数为1.V02的化学计量数为6.由原子守恒 元素的化合价由+3价降低到+2价，0元素的化合价由-2价升高到 可知成V0;的化学计量数为6，C的化学计量数为1，由电荷守恒可 0价.4KCu03+6H,S0,03↑+4CS04+6H,0+2K,S04.32g0 知还生成H,化学计量数为6.故有水参加反应，化学计量数为3.配 的物质的量为1l.则有1l02生成，生成6mlH0,质量为 平该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的数目和方向 6wl×18g·m=108g,B错误：2中Cu元素的化合价降低，0元 素化合价升高，则侧KCO2既是氧化剂也是还原剂，C正确：氧化性：氧 6e 化剂>氧化产物，在①中氧化性：HB0>KCO2,在2中氧化性： 为C10;+6V02++3H20C+6V0;+6H。(3)V,0,能和盐酸反 KCuO,>03,D正确。 应生成氧气和V0,故还原性：C>VO,氯气可以将亚硫酸根离子 6.BD解析：由曲线变化图可知，随着反应进行.N2的物质的量增大 氧化生成硫酸根离子，自身被还原为C,可以说明还原性：SO片> 故N,是生成物，则NH是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧 CT,反应的离子方程式为C+S0+H,0一2C+2H+S03。 化性的C0为反应物，由氯元素守恒可知C是生成物，则反应的离 四技巧点拨 子方程式为3C0+2NH:一N2↑+3H0+3C+2H”,该反应的还 (1)氧化还原反应方程式的配平要根据化合价升降总数相等，确 原剂是NH,A错误：N元素化合价由-3价升高到0价.则消耗1mol 定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数 还原剂转移3ml电子，B正确：由方程式可知，C0为氧化剂，还原 (2)缺项型方程式的配平是指某些反应物或生成物的化学式没有 剂是NH:,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C错误：反应生 写出来，一藏为水，酸(H)或碱(OH)。 成H,溶液的酸性明显增强，D正确 (3)配平时要注意酸腋性环境及电荷守恒 7.(1)未用石棉网用长须漏斗面未用分液漏斗(2)吸收多余氯气， 必修第一册·LK黑白题26 防止环境污染CL,+20H—C+C0+H,0(3)甲戊丁乙丙 氧化氯中均只含有一种构成物质的基本微粒，因此二者都为纯净物」 (4)AC(5)不对紫色石蕊溶液褪色是因为HCO的强氧化性而 B正确：洁测灵的主要成分是浓盐酸。“84”消毒液的有效成分是 不是C1,的强氧化性 NCO,二者若混合使用时，会发生反应产生有毒的C,,导致人中毒. 解析：(1)化学实验的解题思路一般为确定实验目的，组装实验装置， 因此不能混合使用，C错误：C12,C0,和01均具有强氧化性，均可用 收集气体，尾气处理装置。木题实验装置中的烧瓶是一种不能直接 于自米水消毒，D正确。 加热的仪器，对其进行加热需要垫上石棉网：长颜渐斗与分液漏斗相 4.(1)G32+H,0=H'+C+HCl0 比较，分液漏斗上有一个旋塞，可以控制液体的流量，从而控制反应 (2)C1,+22+2C氧化 速常，长颈漏斗没有活塞，气体会从漏斗口逸出。(2)氯气有毒，多余 (3)H,0,+HC0=HC1+0,↑+H,0 的氯气如果直接排放到空气中会污染大气，因此要将多余的氯气处 (4)C12+20HC1+C10°+H,0 理掉，根据氯气的性质可以用氢氧化钠溶液将其吸收，反应的离子方 (5)①2C0+502—2C102+S020.5 程式为，+20H一C+C0+H,0。(3)为了制得千操纯净的 解析：(2)将氯气通入淀粉-KT溶液中，溶液变蓝，说明生成了单质 C,实验室制取的氯气中会混有氯化氢气体，水蒸气，利用氯化氢极 碘，反应的离子方程式为C2+2一2+2C:继续通人氯气，蓝色 易溶于水，同时氯气在水中的溶解度较小，饱和食盐水能降低氯气的 消失，原因是发生反应12+5C2+6H,0一2H01+10C1,该反应体 溶解度，故除去氯气中的氢化氧气体，可以将其通入饱和食盐水中， 现了氯气的氧化性，可以继续氧化碘单质生成高价态的碘酸根离子。 达到除去氯化氢的目的同时又带出一部分水，再通过盛浓硫酸的洗 (3)次氯酸与H,0,发生反应生成盐酸的化学方程式为H,0,+ 气瓶将水蒸气除去，这样收集到纯净干燥的氯气，多余的氯气用氢氧 HC10-HC1+02↑+H,0.(5)①2NaCI03+S02+H,S0,一 化钠溶液吸收：所以装置正确的连接顺序为甲戊丁乙丙。(4)根据实 2C102+2NaHS0,.此反应的离子方程式为2C0+S02 验室制取氯气的反应原理MnO,+4HC(浓)△MnC,+C,↑+ 2C0,+S0.②另一种制箭C02的方法是用NC10,与盐酸反应. 2H20,二氧化锰的氧化性比氯气的氧化性强.发生氧化还原反应而 同时有C,生成，产物中C0,与C的物质的量之比为2：1，反应的 得到氯气。同时根据题中的信息，氧化性强弱顺序为NaO> 离子方程式为2C10:+2CI+4H=C12+2C102+2H,0.可得关系 PlO,>MnO,>Na0,>FCl,因此NaBiO,.P0,也能将浓盐酸氧化得 式2Cl03-2e“,枚每生成0.5 mol Cl2,转移0.5mdle。 到氯气。(5)如果将“乙"换成“已”，己中盛有紫色石蕊溶液，将氯气 黑题 应用提优 通人后，对应的现象为溶液先变红后褪色，变红是因为氯水中 有HC1,溶液褪色是因为新制的氯水中有HCO,HCO有氧化性，将紫 题号123 答案DDC 色石蕊溶液氧化褪色，故不能达到验证氯气氧化性的目的 8.(1)溶液变为橙红色CL2+2B一Br2+2C(2)吹出单质Br2 1.D解析：KCO3中C1元素的化合价由+5价降低为+4价，KCO1在 BaS0,(3)吸收尾气(4)H202>Br2>H03 反应中得到电子被还原作氧化剂，A正确：，C20,中C元素的化合 解析：(1)在进行操作①时，A中发生反应Cl,+2NBr一2NaC1+ 价由+3价升高为+4价，作还原剂，C02是还原产物，根据还原剂的 B2,反应产生Br:,因此看到的实验现象是溶液变为橙红色，该反应 还原性强于还原产物的还原性，则还原性H2C,0,>C0,B正确：C 的离子方程式为C2+2一Br2+2C。(2)由于溴单质沸点低， 元素化合价升高，C0是氧化物，C02是还原产物，氧化产物与还 易挥发，操作②吹人热空气的目的是吹出单质溴：B中发生的反应 原产物的分子数之比为1：1.C正确：未告知气体的状态，无法计算 为HS03+Br2+H20—H,S04+2HBr,H,S0,+BaCl2 气体体积.D错误 BaS0,↓+2HC,因此B中产生的白色沉淀是BuS04。(3)装置C中 2.D解析：根据c1得.c(NaC10)=100x1.19x25% mol·Lla 74.5 盛有Na0H游液，其作用是吸收未反应的C2,Bm,及H,S0,分解产 生的S02.防止污染环境。(4)根据反应H,S01+Br2+H,0 4.0d·L,A正确：一瓶该“84”消毒液含有的n(NaCO)=IL× 40m·L'=4Dmal.根据反应C03+NaCO+H,0-NaHC0,+HC0 H,S0,+2IHB可知氧化性：Br2>H,S03:根据反应H,0,+21HBr一 Br2+2H20可知氧化性：H,02>Br,故在此实验条件下，H,02 吸收C0,的物质的量最多为4.0ml,即标准状况下V(CO,)= H,S01,B2的氧化性强弱颗序为H,02>Br2>H,S03 4.0ml×22.4L·m1■89.6L.则一瓶该消青液能吸收空气中 44.8L的C01而变质，B正确：根据稀释前后溶质的物质的量不变， 微项目 科学使用含氯消毒剂 有0.IL×4.0·L-1=0.1L×100×e(NaC0),解得稀释后 运用氧化还原反应原理解决实际问题 c(NCl0)=0.04nl·L.-,c(Na)=c(NaCl0)=0.04ol·L-1,C正 确：应选取500l的容量瓶进行配制，然后取出480mL.所以需要称 白题 基础过关 量NC0周体的质量为0.5L×4.0wl·L-1×74.5g·mo1=1495, 题号123 D错误 答案ADC 3.C解析：由C,生成C10与C0是被氧化的过程，化合价分别由0 1,A解析：往石灰乳中通人氯气可制得漂粉精，反应方程式为 价升高为+1价和+5价，由Cl,生成NaC是被还原的过程，化合价由 2Cl2+2Ca(0H)2一Cm(Cl0)2+CaC+2H,0,其主要成分是 0价降低为-1价，NaC10与NaCO的物质的量之比为4：1，设二者 Ca(Cl0)2CaC2,有效成分是Ca(C0)2故选A 物质的量分别为4ol,1l.根据电子转移守恒4l×(1-0)+ 2.D解析：次氯酸钠中Na元素为+1价，0元素为-2价，则C元素 1molx(5-0)=n(NuC)×1,解得n(NaCI)=9m.所以被氧化的氯 为+1价，A正确：“84”清毒液会和空气中的C0反应生成 元素和被还原的氯元素的物质的量之比为(4+1)l:9=5;9, HC0,HCO见光易分解，从面导致变质，B正确：“84”消毒液具有强 故选C 氧化性，具有漂白性，可以漂白晶红溶液，C正确：“84”消海液对金偶 4.(1)①还原性和位性 制品有腐蚀作用，不能用不锈钢容器盛放，D错误。 失10× 3.C解析：无机含氯消毒剂包括液氧，漂白粉、“84”消毒液，二氧化氯 ②2KM0,+16H滚)—2K,1+2Mn1+5C2↑+8H,0 等，它们均具有强氧化性，能够使细菌，病毒的蛋白质分子氧化变性 而失去生理活性，因此均利用强氧化性杀菌消毒，A正确：液氯和二 得2×5e 正本参考答案黑白题27