1.2 研究物质性质的方法和程序 阶段综合-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

第2节阶段综合 黑题 阶段强化 限时：35mim 一、单项选择题 作用 1.下列关于钠及其化合物的说法正确的是 D.烧瓶中的CL,可能参与多个化学反应 ( 4.(2024·山东菏泽高一期中)已知B、Z为单 A.切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面 质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中均含 变暗，生成了过氧化钠 同一种元素，下列分析不正确的是() B.钠着火时，不能用大量水扑灭 Y C.NaO2能与水反应，所以NaO2可以作气 C +0 E 体的干燥剂 XO D.氧化钠可用于潜艇或者呼吸面具中氧气的 A.反应③表明X具有酸性氧化物的性质 来源 B.反应⑤说明E的热稳定性强于D 2.下列几种类推结论中正确的是 C.反应⑥⑦可用于潜水艇中氧气的供给 ①钠与水反应生成NaOH和H2:所有金属与 D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合 水反应都生成碱和H, 反应、置换反应 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈：性 二、不定项选择题 质更活泼的钠不能稳定存在于空气中 5.(2023·山东济南高一月考)向盛有紫色石蕊 ③Cl2和Cu反应生成CuCl2,Fe和CL2反应生 溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色 成FeCl, 可能出现红色、无色、浅黄绿色等变化。 A.①② B.①3 C.② D.①2③ 3.在如图所示的实验装置中，烧瓶内充满氯气 色 底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下 下列叙述正确的是 口b处塞有一小块钠。从a口伸人一根细铁 A.过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微 丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下几滴 粒是H 水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产 B.过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管② 生大量白色烟雾。下列对此实验的说法中， 溶液不再呈酸性 不正确的是 C.过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证 A.烧瓶内的氯气可用向下排空 明溶液中有C 气法收集 D.若向紫色石蕊溶液中持续加入Na,02粉 B.烧瓶内产生大量白色烟雾，是 末，也会出现相同的颜色变化 因为生成了NaCl和HCl 6.(2023·山东烟台高一月考)某同学结合所学 C.玻璃导管在反应过程中起到了平衡压强的 知识探究Na,02与H,能否反应，设计如图所 第1章黑白题011 示装置，下列说法正确的是 8.(2024·重庆高一期中)某学习小组在实验室 稀盐酸 制取C0,气体的过程中，不慎用了浓盐酸，导 致制得的C0,气体中混有HCI气体，他们设计 了如图除去氯化氢气体并探究C0,与过氧化 钠(Na02)反应的实验，请回答下列问题： A.装置A气密性的检查方法：先关闭K,然 混合气体(C,TIC 后向长颈漏斗中加水直到漏斗中液面高于 试管中液面且长时间高度不变，说明气密 OH落液 性良好 A B B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥 (1)装置A中的试剂是 (填化学 发出来的少量水蒸气 式)，作用是 C.装置C加热前，必须用试管在干燥管管口 (2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体 处收集气体，检验气体纯度 的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于 D.装置A中锌粒可用铁粉代替 试管中，加人足量的蒸馏水溶解形成溶液M, 三、非选择题 无气泡产生，则该固体中不含 ,该小 7.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根 组同学继续进行探究。 据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分 填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应， 是什么？ 且氯水足量)。 【做出猜想】猜想一： 猜想二：Na,CO,和NaOH。 钠 (3)请写出猜想一的物质的化学式： 6 @硝酸银 水 石蔬 (4)【实验验证】小组同学取少量溶液M于试 管中，向其中加入过量的 溶液（填字 化钠 母)：若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几 (1)能证明氯水具有漂白性的是 (填 滴酚酞试液，溶液变红，则证明 (填 “a”“b”“c”或“d”)。 “猜想一”或“猜想二”)成立。 (2)c过程中的现象是 ;e过程 A.氯化钡 B.氢氧化钙 中反应的化学方程式为 C.氢氧化钡 D.氯化镁 b过程中反应的化学方程式为 (5)【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤 (3)久置的氯水变为 用化学方程式 液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，若看 表示为 见有蓝色沉淀生成，也能得出同样的结论，你 (4)实验室保存饱和氯水的方法是 认为该同学的观点 (填“正确”或 “错误”)。 必修第一册：LK黑白题0122C10光恩2HG+0,1,久置氯水的主要成分为稀盐酸，无漂白性， 红溶液，振荡，若品红溶液褪色，周体中存在C(C0)2:若品红溶液 若用久置的氯水进行实验，只变红不漂白，所以现象会不同，C正确： 不褪色，则固体中不存在Ca(C0)2 次氯酸的漂白性属于氧化性漂白，具有不可逆性，加热不能恢复原来 第2节 阶段综合 的颜色.D错误。 6.D解析：①C1,是有毒气体，应该采用图中所示的扇闻的方法闻C, 黑题 阶设强化 的气味，①正确：②若气球干瘪，说明圆底烧瓶中气体压强比瓶外压 题号123456 强大，而Cl,+2NOH一NaC1+NaCO+H,0,反应后气体体积减小， 答案B C A B ACAC 气压减小，所以C,与Na0H反应气球会膨胀，②错误：③潮湿布条中 1,B解析：切开的金属钠暴露在空气中.钠和氧气反应生成氧化钠，光 的水与干燥的C1,反应生成HCO,HC0能漂白有色布条，所以该实 亮的表面变暗，A错误：钠会与水反应产生可燃的氢气，且钠燃烧还 验无法证明氯气具有漂白性，③错误：④C1,与NaOH反应.所以 有过氧化钠生成，过氧化钠和水反应生成氧气，因此钠着火时不能用 NOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④正确 水扑灭，B正确：NaO2能与水反应生成氧气.不能作气体于燥剂 7.A解斩：反应的化学方程式为2八a+,点槛2NaC,A错误：通人氯 C错误：氧化钠无法与C0,反应制取氧气，过氧化钠才能与二氧化碳 反应制取氧气，D错误。 气，钠着火燃烧时生成大量白烟，反应的化学方程式为2Na+C, 2.C解析：①活泼金属钠与水反应生成NOH和H,但是金属活动性 点槛2NaC,生成的大量白烟是氯化钠品体，B正确：浸有Na0H溶液 顺序中铝以后的金属均不和水反应，故①错误：②铁露置在空气中 的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，反应的化学方程式 段时间后就会和氧气与水蒸气反应而生锈，金属钠在空气中和氧气 为C2+2NaOH一NmC1+NC0+H20,C正确：若氯气被完全吸收， 反应而被氧化，不能稳定存在于空气中，故②正确：③F和C2反应 侧右端棉花球不会变蓝，若C,没有被完全吸收，将和碘化钾反应生 生成FCl3,故③错误 成碳单质，碘单质能使淀粉溶液变蓝，D正确。 3.A解析：氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故 8.A解析：阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反 选择向上排空气法收集，故A错误：钠与水反应放出大量的热，使钠 应生成盐酸和次氯酸，A错误：阶段②的压强变小，是因为氯气和氢 与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，过程中也有HC生成，HC与水燕 氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程中目元素的化 气结合，故产生白色期雾，故B正确：反应导致气体的物质的量减小 合价发生了变化，因此发生了氧化还原反应，B正确：阶段③压强义 玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，故C正确：滴加水， 逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，根据原子守恒、电子守 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯气可以与钠、水，氢氧化钠等反 恒.可知发生反应的化学方程式为2HC+NaC0一C2↑+H20 应，故D正确 +八，C正确：若将C,换成C02,二氧化碳能溶于水，但溶解度不 4.B解析：BZ为单质.其余均为化合物，且A、B,C,D,E中均含同一 种元素，根据图中转化关系可知，A为Na,O2,B为N.C为NaOH,D 大，加入氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加人盐 酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D正确。 为aC03,E为NaHC0,X为C02,Y为H,0,Z为02二氧化碳与 氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明C0,具有酸性氧化物 9.(1)通人氯气排尽装置中的空气(2)先变红后褪色(3)防止右侧 的性质，A正喻：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则其稳定性比碳酸 试管中的水倒吸人硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂(4)败收尾 钠弱，B错误：反应⑥⑦分别是过氧化钠和水以及二氧化碳反应生成 气中的氯气.防止污染空气(5)浅黄绿色能 氧气，故可用于潜水艇中氧气的供给，C正确：反应⑤是分解反应，反 解析：(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该通人氯 应④是化合反应，反应2是置换反应，D正确。 气排尽装置中的空气。(2)氯水既有酸性又有漂白性，实验中.观察 5.AC解析：过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H 到紫色石蕊溶液颜色的变化为先变红后褪色。(3)裴置中空试管的 故A正确：过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是因为HCO把石蕊溶液漂 作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸 白，溶液仍然是酸性，故B错误：过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿 裂。(4)氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的氯 色.因为溶液中有过量的氯气，故C正确：若向紫色石蕊溶液中持续 气，防止污染空气。(5)盛水的试管中，溶液最后的颜色为浅黄绿 加人Na202粉末，则溶液先变蓝色后褪色，故D错误。 色，说明氯气能溶于水 6.AC解析：用液差法检查装置的A气密性：关闭K,然后向长颈漏斗 压轴挑战 中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且长时间高度不变，说明气密 10.「提出合理假设]Ca(CO),CC0,【设计实验方案]①加入适量 性良好，A正确：装置B中应盛放碱石灰，日的是除去A中挥发出来 稀盐酸，再将产生的气体通入新制澄清石灰水中若新制澄清石灰 的少量水蒸气和氯化氢，B不正确：装置C加热前，用试管在干燥管 水未变浑浊，侧假设1成立，若新制澄清石灰水变浑浊，则假设2或 管口处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，若听到“嘆”的一 3成立2向步骤①反应后的试管中滴加1一2滴品红溶液，振荡 声，则说明氢气已纯净，C正确：装置A中铁粉不能代替锌粒，因为粉 若品红溶液褪色，则该漂白粉中含有Ca(C0):,若品红溶液不褪 术不能放在有孔塑料板上，D不正确。 色，则该漂白粉中不含有C(CO)2 7.(1)d(2)有白色沉淀生成2NaOH+Cl1一NaC1+NC10+H0 解析：[提出合理假设]漂白粉的主要成分是CaC,Ca(C0)2,除 N2C0:+2HC一2NaC1+C02↑+H0(3)盐酸2HC10 CC,外.如果漂白粉没有变质，则只含有Ca(C0)2:由于在空气中 光盟2C+0,↑(4)应在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 发生反应Ca(C0)2+C02+H,0一CaC0,↓+2HC0,如源白粉全 解析：(1)氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次 部变质.则含有CC03:如漂白粉部分变质.则既含有C(C0)2又 氯酸使变红的石需溶液褪色，因此能证明氯水其有漂白性的是d 含有CaC0:。【设计实验方案]①取少量上述漂白粉于试管中，加 (2)©过程中硝酸银和氯水中的盐酸反应生成硝酸和氯化银沉淀，其 人适量稀盐酸溶解后，再将产生的气体通人新制澄清石灰水中，若 现象是有白色沉淀生成：·过程是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、 新制澄清石灰水未变浑浊，则假设1成立：若新制澄清石灰水变浑 次氯酸钠和水：山过程是碳酸钠和氯水中的盐酸反应生成氯化钠，二 浊，则假设2或3成立：②向步骤①反应后的试管中滴人1~2滴品 氧化碳和水。(3)氯水中的次氯酸在光照下分解生成氯化氢和氧 必修第一册·LK黑白题04 气，因此久置的氯水变为盐酸。(4)氯水中有次氯酸，次氯酸不稳 98g的数值相等，C正确：摩尔质量以：·m为单位时，数值上等于 定，受热或见光会分解，所以实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处 物质的相对分子质量或相对原子质量.D错误 置于棕色试剂瓶中密封保存 7.B解析：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m(A）+m(B)= B.(1)NHC03吸收C02中的HC(2)N,02(3)NC03 m(C)+m(D)+m(E),则m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g,因 (4)A猜想二(5)正确 此M(E)=m（E)-26g=108gmP,故选B 解析：由实验装置图可知.二氧化碳和氯化氢混合气体首先通过饱和 n(E)0.2 mol 的碳酸氢钠溶液除去混合气体中的氯化氢气体，然后含有少量水蒸 重难聚焦 气的二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，多余未反应的二氧化碳用 8.(1)36g·mo(2)0.4N、(3)0.2mo 氢氧化钠溶液吸收，量后用排水法收集生成的氧气。(1)由分析可 知，装置A中盛有的饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收混合气体中的 解桥：）依据=公=44二36g·。(2)c0和C0,的总物 氯化氢气体。(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，由某小 质的量为0.4mol.又由于C0和C0,的每个分子中均只含有一个碳 组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加人足量的蒸窗水溶解 原子，所以碳原子的益物质的量也为0,4ml,其个数为0.4N(或 形成溶液M,无气泡产生可知，反应后的固体中不含过氧化钠。 0.4mwl×6.02×10严mal1=2.408×109).(3)混合气体酒过Na0H溶 (3)硬质玻璃管中发生二氧化碳与过氧化钠的反应，则反应后的试 液时，二氧化碳被完全吸收，再通过浓硫酸除去从NO川溶液中带出 管中可能只含碳酸钠，则猜想一为N,C0,。(4)向溶液中加人过量 的水蒸气，所以最后收集到的气体为C0。设原混合气体中C0的 氯化钡溶液，能够与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，在证明溶液中 物质的量为n(C0).CO,的物质的量为n(C01),则根据题意知： 含有碳酸钠的同时没有引人氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验，过滤 14.4g=n(C0)×28g·mdΓ'+n(C02)x44g·m①.n(C0)+n(C02)= 后向滤液中滴加几滴酚成试液，溶液变红证明溶液中含有氢氧化钠， 04m②，将①，2两式联立形成方程组.解得(C0)=02x 则可以证明猜想二成立。(5)若将上述滤液中滴加的酚酞试液换成 黑题 应用提优 硝酸铜溶液，溶液中氢氧化钠能和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝 题号12345 色沉淀，也能得出同样的结论，则该同学的观点正确 答案C B D CC 第3节化学中常用的物理量—物质的量 1,C解析：顺铂的分子式为[P1(NH,),C],其相对分子质量为3O0 课时1物质的量摩尔质量 1.95×10g 质量为1.5x10一g的铂元素，铂元素物质的量为 95g·mo 白题 写出过关 1×10◆ml,则顺铂的物质的量为1×10mal。厦铂的摩尔质量为 题号134567 300g·o,A错误：含有2×10·m氯原子，B错误：含氟元素的质 答案D ABDCB 量为(1×10ml)×2×14g·mol=2.8×105g,C正确：顺铂的分子 1.D解析：摩尔是物质的量的单位，不是一个物理量，A错误：物质的 数为(1×10bml)×(6.02×10户mml-1)=6.02×107,D借误 量是国际单位制中的一个物理量，B错误：物质的量不是物质的质 量，C错误：物质的量是国际单位制中的一个物理量，只能用于计量 2日解析：0滴水正好是m以，则1滴水的体积为0山，质最为 微观粒子，D正确 用 2.(1)0.5mol1mol(2)3mdl1.5mol15ol(3)0.25 解析：(1)每个氯气分子含有2个氯原子。(2)每个N42S0,·10H20 分1清水所在品0的物质的量。5，所 508 中含有Na,S0时，H20数日分别为2.1、10，故1.5 mol Na,S0,· 含分子数为018mx602x10am08×602x10,B符合 10H20中所含Na°、S0}、H20的物质的量分别是3wl、1.5ml, 15mol。(3)0.5mNn0H中含0.5 mol Na,每个N,C01中含有2 题意 3.D解析：以KCI、K,SO,ZSO,和ILH,O为原料配得相同组成的营 个Na,故0.25 mol Na,C0,中所含Na的物质的量是0.5mo 养液中各离子物质的量与0.1dlKC1.0.3lK,S0,0.1 mol ZnC 3.A解析：阿伏加德罗常数是指0.012kg2C原子中含有的碳原子数。 和1LH,0的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物 单位是ml1,其近似值为6.02×10产1，A错误 4.B解析：1mod水所含分子数为N、,A正确：一个甲烷分子中含有5 质的量分别为：n(7n2)=0.1ml,n(C)=0.3d.n(K)=0.7 n(S0)=03mal.根据锌离子守恒可知.需要n(ZnS0,)=0.1 个原子，1 mol CH,所含原子数为5N,B错误；根据4=X可知。 N 此时也提供了硫酸根离子0.1md,再由硫酸根离子守恒得 0.5N,个C分子的物质的量为0.5ml,C正确：64gS0:的物质的 n(K2S0,)=0.3mol-01mol=0.2mml,由钾离子守恒，则(KC)= 量为1m@l,而二氧化硫中含有3个原子，故1mal二氧化硫中含3N, 0.7ol-0.2mol×2=0.3wl.所以KC1、,K,S01,ZnS0,的物质的量各 个原子，D正确 是0.3ml0.2ml,0.1mdl,D正确。 5.D解析：mgCO的物质的量n= 4g行m.1个 m 4.C解析：22g二氧化碳的物质的量为 44g·mdF=0.5ml,85g复 22g C0,中含有3个原子.则x个原子能组成C0,分子数N=了，则阿伏 气的物质的量为 7g·n=0,5ml,二者的物质的量相等，由阿 8.5g 加德罗常数N=八 n3m mol-1 伏加德罗定律可知二者所含分子数相等，A正确：氢氧根离子和水合 氢离子的电子数都为10，则17基氢氧根离予含有的电子数为 6.C解析：摩尔质量以g·m为单位时，数值上等于物质的相对分 子质量或相对原子质量，A错误：1H,SO,的质量与H,S0,摩尔 7g,×10xNm=10v,l9g水合氢离子含有的电子数为 17g 质量的数值相同，但单位分别为g和g·m,B错误：磷酸的摩尔 19g 质量单位为g·m©1时，数值为98，与6.02×10户个磷酸分子的质量 19g·mFx10X,mm'=10N,则二者所含的电子数相等，B正 正本参考答案黑白题05