精品解析： 山东省烟台龙口市（五四制）2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题

2023-2024学年第二学期期中阶段性测试 初三化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上。考试结束后，只交答题卡。 3.用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14 Mg-24 Na-23 I-127 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意) 1. 以下产生氧气的方法，与其他三种有本质区别的是 A. 电解水 B. 高锰酸钾分解 C. 光合作用 D. 分离液态空气法 【答案】D 【解析】 【详解】A、水在通电条件下反应生成氧气和氢气，发生了化学变化； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生了化学变化； C、植物进行光合作用，将二氧化碳转化成氧气，发生了化学变化； D、工业制氧气分离液态空气法，利用各物质的沸点不同，将氧气分离出来，发生了物理变化； 故与其他三种有本质区别的是D。 故选：D。 2. 下列气体的用途既利用其物理性质又利用其化学性质的是 A. 氦气用于填充气球 B. O2用于医疗急救 C. CO2用于光合作用 D. N2用于食品防腐 【答案】A 【解析】 【详解】A、氦气用于填充气球既利用了氦气密度比空气小的物理性质，又利用了氦气化学性质很不活泼，没有可燃性，使用安全；氦气用于填充气球既利用其物理性质又利用其化学性质，符合题意； B、O2用于医疗急救利用了氧气具有供给呼吸的性质，属于化学性质，O2用于医疗急救仅利用其化学性质，不符合题意； C、CO2用于光合作用利用了二氧化碳是光合作用的原料，属于化学性质，CO2用于光合作用仅利用其化学性质，不符合题意； D、N2用于食品防腐利用了氮气化学性质不活泼，N2用于食品防腐仅利用其化学性质，不符合题意。 故选A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 验满O2 B. 检验气密性 C. 组装仪器 D. 加液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气验满应把带火星木条放在集气瓶口，故A不正确； B、检查气密性时，先把导管一端浸入水里，然后用手握紧试管外壁，观察水中导管口有没有气泡冒出，故B正确； C、在试管口塞入橡胶塞应把橡胶塞慢慢转动塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故C不正确； D、胶头滴管不能伸入试管内，应垂直悬空于试管口上方，故D不正确。 故选B。 4. 下列关于的说法错误的是 A. 表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮 B. 该反应属于氧化反应 C. 参加反应的反应物与生成物的微粒个数比是1：1：2 D. 参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14：15 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知，氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，说法正确； B、物质与氧气的反应是氧化反应，由化学方程式可知，该反应中氮气与氧气反应，属于氧化反应，说法正确； C、由化学方程式可知，每一个氮分子和一个氧分子在放电条件下反应生成两个一氧化氮分子，参加反应的反应物与生成物的微粒个数比是1：1：2，说法正确； D、由化学方程式可知，参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为，说法不正确。 故选D。 5. 硝酸铵受热到3000℃以上时，在有限的空间内能引起爆炸，爆炸的产物中不可能含有 A. N2 B. CO2 C. H2O D. NO2 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变可知，硝酸铵中含有氮元素、氢元素、氧元素，没有碳元素，所以不可能生成二氧化碳。 故选：B。 6. 氧气与臭氧(O3)在平流层中的相互转化如图所示。下列说法错误的是 A. 气体总质量保持不变 B. 元素种类保持不变 C. 分子总数保持不变 D. 原子总数保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，常温下，氧气和臭氧都呈气态，故氧气与臭氧的相互转化过程中，气体总质量保持不变，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意； C、由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 7. 下列关于MnO2的说法正确的是 A. 如果不加MnO2，过氧化氢不会分解 B. 只有MnO2能做过氧化氢分解的催化剂 C. 如果不加MnO2，过氧化氢分解的速率很慢，产生的氧气质量不变 D. MnO2可以做所有化学反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、MnO2能加速过氧化氢分解，不加MnO2的情况下，过氧化氢也会分解，A选项错误； B、MnO2能做过氧化氢分解的催化剂，某些其它物质（如CuO）也能做过氧化氢分解的催化剂，B选项错误； C、MnO2能加速过氧化氢分解，如果不加MnO2，过氧化氢分解的速率很慢，但最终产生的氧气质量只与参与反应的过氧化氢的质量有关，有无催化剂情况下都不变，C选项正确； D、催化剂只能对特定反应起作用，MnO2不可以做所有化学反应的催化剂，D选项错误。 故选：C。 8. 12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为 A. 20g B. 22g C. 18g D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为，则每48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，12g镁条能与8g氧气反应生成20g氧化镁，因此12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，氧气有剩余，生成物的质量为20g，故选：A。 9. 下列说法错误的是 A. 鱼虾能在水中生存是由于水中溶解有氧气分子 B. 化合反应可能是氧化反应，但是一定不是分解反应 C. 可以用燃着的木条鉴别O2、N2、CO2 D. 每个人都在参与自然界中的氧循环，食物在内发生缓慢氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A、鱼虾呼吸需要氧气，它们能在水中生存是由于水中溶解有氧气分子，A选项正确； B、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，氧化反应是有氧气参与的反应，化合反应可能是氧化反应，如既是化合反应又是氧化反应；分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，化合反应一定不是分解反应，B选项正确； C、O2有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，而N2、CO2不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法区分，因此利用燃着的木条无法鉴别O2、N2、CO2，C选项错误； D、每个人需要呼吸消耗氧气，都在参与自然界中的氧循环，食物也在发生缓慢氧化，D选项正确。 故选：C。 10. 在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是 A. 8:11 B. 2:11 C. 16:11 D. 16:9 【答案】C 【解析】 【详解】设生成3.6g D 时，同时C的质量为x ，x=4.4g； 参加反应B、C的质量分别比=6.4g:4.4g=16:11； 答案：C。 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1-2个选项符合题意) 11. 用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃红磷，冷却后称得质量为m2，m1=m2。下列说法正确的是 A. 实验中红磷质量的多少不影响实验结论 B. m1为红磷和氧气的总质量 C. 实验中气球胀大不会影响实验结果(不考虑浮力) D. m2中P2O5的质量一定等于m1中红磷与氧气的质量和 【答案】AC 【解析】 【详解】A、验证质量守恒定律只要发生化学反应，反应前后质量不变即可，实验中红磷质量的多少不影响实验结论，说法正确； B、反应前称得质量应为前各物质的总质量，则m1不仅为红磷和氧气的质量，还包括装置及空气中气体成分质量等，说法错误； C、红磷燃烧放出热量，实验中气球胀大，若不考虑浮力，则不会影响实验结果，说法正确； D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，则m2中P2O5的质量一定等于m1中参加反应的红磷与氧气的质量和，说法错误； 故选：AC。 12. 二氧化氯(ClO2)是有刺激性气味的气体，易溶于水，浓度高时易爆炸，常用作灭菌消毒剂。实验室可用氯酸钾固体和浓硫酸反应制备ClO2，反应原理为：3KClO3+3H2SO4═2ClO2↑+HClO4+H2O+3KHSO4。下列说法错误的是 A. “刺激性气味”属于物理性质 B. 可用排水法收集ClO2气体 C. KClO3中的氯元素全部转化到ClO2中 D. HClO4中氯元素的化合价为+7 【答案】BC 【解析】 【详解】A、物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，“刺激性气味”属于物理性质，说法正确，不符合题意； B、二氧化氯(ClO2)易溶于水，因此不能用排水法收集ClO2气体，说法错误，符合题意； C、在制备ClO2的反应中，KClO3中的氯元素转化到ClO2、HClO4中，说法错误，符合题意； D、HClO4中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故HClO4中氯元素的化合价为+7，说法正确，不符合题意。 故选：BC。 13. 将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 17 20 1 3 反应后质量/g 3 5 x 32 A. x=1 B. 该反应属于化合反应 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲、乙的质量比为14∶15 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂。根据题意，甲反应后减少的质量是17g-3g=14g即反应了14g，乙反应后减少的质量是20g-5g=15g即反应了15g，丁反应后增加的质量是32g-3g=29g即生成了29g，故反应甲和乙的质量之和等于丁生成的质量，因此丙的质量不会变化，据此分析。 【详解】A、根据分析可知，丙的质量不变，因此x=1，选项正确； B、根据分析可知，该反应是多变一属于化合反应，选项正确； C、丙的质量不变，可能是该反应的催化剂也可能与该反应无关，选项错误； D、根据分析可知，参加反应的甲、乙的质量比为14∶15，选项正确； 故选：C 14. 汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO转化为无毒气体，减少污染。该反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是 A. 参加反应甲乙分子个数之比为1：1 B. 反应中涉及三种氧化物 C. 该反应中只有N元素化合价发生改变 D. 生成丙与丁的质量比为7：11 【答案】CD 【解析】 【分析】由微观示意图可知，NO与CO在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数之比为2:2=1:1，故A不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由微观示意图可知，属于氧化物的有NO、CO、CO2三种，故B不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应中只有氧元素的化合价没有改变，氮元素的化合价由+2价变化到0价，故C符合题意； D、根据化学方程式可知，生成丙与丁的质量比为，故D符合题意。 故选CD。 15. 3g物质M 在空气中充分燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O，下列说法正确的是 A. M中含有碳、氢、氧三种元素 B. M中只含有碳、氢两种元素 C. M中碳、氢元素的质量比为6:1 D. M中碳、氢原子个数比为1：2 【答案】ACD 【解析】 【分析】3g物质M 在空气中充分燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则M中含有的碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量=，M中含有氢元素的质量=水中氢元素的质量=，M中碳元素的质量与氢元素的质量之和为，则M中含有氧元素的质量为，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。 【详解】A、由分析可知，M中含有碳、氢、氧三种元素，故A正确； B、由分析可知，M中含有碳、氢、氧三种元素，故B错误； C、由分析可知，碳元素的质量为1.2g、氢元素的质量为0.2g，则M中碳氢元素的质量比为1.2g:0.2g=6:1，故C正确 D、该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为，故D正确。 故选ACD。 三、理解与运用(包括五个小题，共30分) 16. 随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。 （1）如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图。空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，请在方框中画出微粒图示。 （2）分离过程中的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。据上图所示工作原理推测氮分子比氧分子体积______（填“大”或“小”）。 （3）一些简易制氧机利用制氧剂供氧。若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是______（填字母序号）。 A. KClO3 B. NH4Cl（氯化铵） C. NaCl D. H2O 【答案】（1） （2） ①. 物理 ②. 大 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，氧气由氧分子构成，可表示为： ； 【小问2详解】 分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，据上图所示工作原理推测出氮分子比氧分子体积大； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，因此通过分解反应制备氧气，反应物中应含有氧元素，因此不能用氯化铵和氯化钠，故选：BC。 17. 如图是木炭在氧气中燃烧实验的操作示意图，请回答下列问题： （1）取用木炭的仪器叫___________。 （2）把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下缓慢插入，理由是___________。 （3）木炭在氧气中燃烧观察到的现象是_____，待集气瓶冷却后，检验生成物的操作是____。 （4）从微观的角度解释木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈的原因___________。 【答案】（1）坩埚钳 （2）使木炭能够充分接触氧气，使反应更明显，现象更明显 （3） ①. 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 ②. 加入澄清石灰水振荡 （4）单位体积内，氧气分子数目多，与碳原子接触几率大，反应就越剧烈 【解析】 【小问1详解】 据图可知，取用木炭的仪器叫做坩埚钳。 【小问2详解】 为了使木炭能够充分接触氧气，使反应更明显，现象更明显，延长反应时间，把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下缓慢插入。 【小问3详解】 木炭在氧气中燃烧观察到的现象是剧烈燃烧，发出白光，放出热量。待集气瓶冷却后，检验生成物的操作是加入澄清石灰水振荡，检验生成的二氧化碳。 【小问4详解】 微观的角度解释木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈的原因是空气中的氧气含量低于氧气中的氧气含量，单位体积内，氧气分子数目多，与碳原子接触几率大，反应就越剧烈。 18. 我国为航天强国，叩问天穹，化学助力。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统。 （1）运载火箭发射，使用液氢与液氧。为了使其完全反应，加注液氢与液氧的质量比为___________。该反应中，体现氧气的化学性质是___________。 （2）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是___________(填化学式)，以上循环系统中，补充氧气的化学反应有___________(填序号，下同)。 （3）写出①中发生反应的化学方程式___________。 （4）反应④的化学方程式是(甲烷化学式CH4)___________。此循环系统中循环利用的物质有___________(写一种即可)。 （5）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。下列叙述正确的是___________。 a.该循环转化系统，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b.电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统对氢气进行了转化 c.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 【答案】（1） ①. 1∶8 ②. 助燃性（合理即可） （2） ①. N2 ②. ①③ （3） （4） ①. ②. 水、氧气、二氧化碳、氢气 （5）abc 【解析】 【小问1详解】 液氢与液氧在点燃条件下反应生成水，化学方程式为，则完全反应时，液氢与液氧的质量比为； 该反应是氢气的燃烧，体现氧气的化学性质是助燃性。 【小问2详解】 根据题目信息，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，空气中含量最多的气体是氮气，呼吸作用消耗氧气生成二氧化碳、水，所以空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是氮气（N2）。 根据图像，产生氧气（即是补充氧气）的化学反应有①（电解水生成氢气和氧气）③（超氧化物和二氧化碳反应生成氧气）。 【小问3详解】 ①中水在通电条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 根据图像，反应④是二氧化碳、氢气在催化剂作用下反应生成水、甲烷，化学方程式为。 反应①中水作为原料，而反应②、④中水作为生成物，反应②中氧气作为原料，而反应③中氧气作为生成物，同理还有二氧化碳和氢气，所以此循环系统中循环利用的物质有水、氧气、二氧化碳和氢气。 【小问5详解】 a、该循环转化系统中，水是代谢产物，然后生产氧气，减少氧气的携带量减轻火箭和飞船的载重，a选项正确； b、根据图像，电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统中反应④对氢气进行了转化，b选项正确； c、电解水时需要的是液态的水，而人体代谢产物中的水既有气态又有液态，所以设计系统时应考虑水的冷凝与净化，c选项正确。 故选：abc。 19. H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。图二是利用天然气和水制备氢气的生产工艺流程。回答下列问题： （1）Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水。水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图一所示，其中表示氢气的是___________(填“a或b”)。 （2）图二蒸汽转化：将水变成水蒸气与天然气混合进行反应的原因是___________。水蒸气与天然气反应的微观示意图如图三所示，该反应的化学方程式为___________。 （3）图二变换反应：500℃时，物质C进一步与水反应生成H2和另一种参与自然界氧循环的气体。则该反应中物质C与H2O发生反应的质量比为___________。 （4）图二固化吸收：发生的反应为：CaO+X=CaCO3，则X的化学式为___________。 （5）为达到“绿色化学”要求，使CO和H2发生化合反应全部转化为乙二醇(C2H6O2)，应调节原料中CO和H2的分子个数比为___________。 【答案】（1）a （2） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. （3）14:9 （4）CO2 （5）2:3 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，生成氢气与氧气的体积比约为2:1，则由图一可知，表示氢气的是a； 【小问2详解】 将水变成水蒸气与天然气混合进行反应的原因是增大反应物的接触面积，加快反应速率； 由微观示意图可知，A为甲烷、B为水、C为一氧化碳、D为氢气，则水蒸气与天然气的反应原理是甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 由微观示意图可知，物质C为一氧化碳，500℃时一氧化碳进一步与水反应生成H2和另一种参与自然界氧循环的气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则生成的另一种气体为二氧化碳，即一氧化碳与水在500℃下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为，则该反应中一氧化碳与H2O发生反应的质量比为； 【小问4详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据CaO+X=CaCO3，化学方程式左边有1个钙原子、1个氧原子和1个X分子，化学方程式右边有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2； 【小问5详解】 CO和H2发生化合反应全部转化为乙二醇(C2H6O2)，化学方程式为，故应调节原料中CO和H2的分子个数比为2:3。 20. 蔗糖是一种常用的调味品，白色固体，成分中只含有一种分子。项目小组为了探究蔗糖的组成元素，做了如图所示的实验： 【实验步骤】①先给足量铜粉处加热，并反复推拉注射器活塞，至充分反应。该过程中蔗糖不反应。 ②然后将酒精灯移至蔗糖处加热，一段时间后，观察到蔗糖颜色变黑，玻璃管内壁出现水雾。 【实验结论】 （1）通过以上实验得出，蔗糖由___________元素组成。 【证据推理】 （2）通过具体实验现象，说明得出以上实验结论的依据___________。 【交流讨论】 （3）步骤①的实验目的是_____。若步骤①铜粉的量不足会对该实验结论造成的影响是____。 【答案】（1）C、H、O （2）蔗糖颜色变黑，玻璃管内壁出现水雾 （3） ①. 将装置内氧气除尽 ②. 无法确定蔗糖中是否含有氧元素 【解析】 【小问1详解】 先给足量铜粉处加热，并反复推拉注射器活塞，至充分反应。铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故该步骤的目的是将装置中的氧气除尽，然后将酒精灯移至蔗糖处加热，一段时间后，观察到蔗糖颜色变黑，玻璃管内壁出现水雾，说明蔗糖受热分解生成了碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故蔗糖由C、H、O元素组成； 【小问2详解】 蔗糖颜色变黑，说明蔗糖受热分解生成了碳，玻璃管内壁出现水雾，说明蔗糖受热分解生成了水，然后根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，得出蔗糖由C、H、O元素组成，故填：蔗糖颜色变黑，玻璃管内壁出现水雾； 【小问3详解】 由以上分析可知，步骤①中铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故目的是：将装置中的氧气除尽； 若步骤①铜粉的量不足，则不能将装置内氧气耗尽，氧气会参与反应，氧气由氧元素组成，则无法确定蔗糖中是否含有氧元素。 四、实验与探究(包括4个小题，共33分) 21. 实验是进行科学探究的重要方式。“追梦”项目小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请根据如图所示装置回答问题。 （1）指出标号仪器M的名称___________。 （2）实验室制取氧气的方法：①加热氯酸钾与MnO2固体；②过氧化氢溶液分解。若用①制取氧气应选用的发生装置是___________(填序号)，选择时考虑的因素是___________。 （3）可用实验室收集氧气的装置有___________(从“C、D、E”中选择)。若用F装置收集氧气，则氧气应该从___________端通入(填“a或b”)。 （4）空间站中水和氧气最大化利用是生活保障的重要措施。如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的___________(填序，下同号)。 （5）图G是铁丝在氧气中燃烧的实验，下列叙述正确的是___________。 A. 铁丝绕成螺旋状的目的是增大受热面积 B. 集气瓶底部的水可防止集气瓶底部炸裂 C. 反应的化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3 D. 该实验说明增大反应物的浓度，可以促进反应的发生 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. 药品状态和反应条件 （3） ①. D和E ②. a （4）D （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 标号仪器M的名称是锥形瓶。 小问2详解】 若用①制取氧气，由于反应物的状态为固体和固体，反应条件需要加热，则应选用的发生装置是A，选择时考虑的因素是药品状态和反应条件。 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可采用排水法收集，故可用实验室收集氧气的装置有D和E。氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，则氧气应从长管进入，即从a端通入。 【小问4详解】 A、装置 A 适用于收集密度比空气大的气体，在失重状态下无法正常使用，不符合题意； B、装置 B适用于收集密度比空气小气体，在失重状态下无法正常使用，且氧气密度比空气大，不能采用向下排空气法收集，不符合题意； C、装置C用于排水法收集气体，但在失重状态下水也处于漂浮状态，不易操作，不符合题意； D、在空间站失重状态下，可以利用真空袋收集氧气，符合题意。 故选D。 【小问5详解】 A、铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积，利于铁丝燃烧，符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，可以防止高温溅落物炸裂瓶底，符合题意； C、铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，不符合题意； D、铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，空气中氧气的含量低于氧气中氧气的含量，说明增大反应物的浓度，可以促进反应的发生，符合题意。 故选ABD。 22. 质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律。某科学兴趣小组的同学设计了如下实验装置(天平略)来验证质量守恒律，请回答下列问题： 查阅资料：①石灰石主要成分为碳酸钙，其中的杂质不参加反应；盐酸中参加反应的物质为HCl。②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳。 （1）小华将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示。 ①写出白磷燃烧的化学的方程式_________。请从2个角度分析该实验中气球的作用是_________、___________。 ②观察到A、C中气球的大小不同，试解释产生此现象的原因是___________。 （2）小红设计了D和E两个实验来验证质量守恒定律，小李立即反对。小李认为D实验不行的理由是___________，认为E实验不行的理由是___________。 （3）小李将E装置进行改进，如图F所示。 ①装置F中，使稀盐酸与石灰石发生反应的操作是_______。该反应的化学反应方程式是_______。 ②完全反应后，将装置F置于天平上称量，所得数据较反应前偏小。若整个操作过程无任何差错，装置气密性也良好，则造成上述实验误差的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 平衡气压 ③. 形成封闭体系 ④. 红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压 （2） ①. D实验不属于化学变化 ②. E实验在敞口容器中进行 （3） ①. 倾斜锥形瓶，使稀盐酸和石灰石接触 ②. ③. 反应生成气体，气球膨胀，所受浮力增大 【解析】 【小问1详解】 ①白磷燃烧是白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：。 白磷燃烧放热，会导致锥形瓶内气体受热，气压增大，气球可以平衡气压，防止瓶塞冲出。同时，红磷燃烧消耗氧气，而验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应必须在密闭装置内进行，所以该实验中气球的作用是：平衡气压；形成封闭体系。 ②红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，因此实验结束后气球会变瘪。 【小问2详解】 所有化学变化都遵循质量守恒定律，D实验中酒精与水混合，没有生成新物质，不属于化学变化，不能用于验证质量守恒定律。 E实验在敞口容器中进行，根据资料，稀盐酸（有效成分为HCl）与石灰石（主要成分是碳酸钙）反应生成氯化钙、二氧化碳、水，二氧化碳会逸散到空气中，导致烧杯内物质总质量减小，不能用于验证质量守恒定律。 故填：D实验不属于化学变化；E实验敞口容器中进行。 【小问3详解】 ①反应物需要相互接触才能发生反应，装置F中，使稀盐酸与石灰石发生反应的操作是：倾斜锥形瓶，使稀盐酸和石灰石接触。 根据资料，装置F中稀盐酸（有效成分为HCl）与石灰石（主要成分是碳酸钙）反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。 ②反应生成了二氧化碳气体，气球膨胀，所受的浮力增大，天平左盘所受的压力减小，因此完全反应后，将装置F置于天平上称量，所得数据较反应前偏小的可能原因是：反应生成气体，气球膨胀，所受浮力增大。 23. 如图1装置所示进行实验：利用传感器测定铜与氧气反应时，空气中氧气含量的变化情况。在50mL硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图2所示。 （1）实验过程时，观察到的现象是______。发生反应的化学方程式为______。 （2）根据图2中曲线，从______段可知(填字母)，实验装置的气密性良好。CD段氧气含量下降的原因是______。 （3）充分加热后，氧气含量没有降为“0”的原因可能是______。 【答案】（1） ①. 红色粉末逐渐变黑 ②. （2） ①. DE ②. 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，玻璃管内氧气不断被消耗 （3）空气不流通，不能充分反应(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 铜（红色）与氧气加热生成氧化铜（黑色），现象是红色粉末逐渐变黑，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 铜与氧气发生反应，玻璃管内消耗氧气不断消耗，气压减小： 根据图2中曲线，从DE段可知，实验装置的气密性良好,因为若装置漏气，则外界空气进入测得的氧气含量会升高； CD段氧气含量下降的原因是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，玻璃管内氧气不断被消耗； 【小问3详解】 铜粉足量充分加热后，氧气含量没有降为“0”，说明氧气没有消耗完，则可能的原因是空气不流通，不能充分反应(或铜粉没有铺开，不能充分反应等)。 24. 某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？ 【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。 【实验探究】小组的同学们按下图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如下图所示曲线。 组别 试剂 组别 试剂 第1组 2mL5%H2O2 第2组 2mL5%H2O2+3滴FeCl3溶液 第3组 ________5%H2O2+3滴CuSO4溶液 第4组 2mL5%H2O2+少量MnO2粉末 【分析讨论】 （1）第1组实验的目的是___________。第3组实验中横线上A应该填写___________。 （2）实验证明FeCl3、CuSO4对H2O2的分解___________(填“有或无”)加速作用。几组实验中催化效果最优的H2O2分解的化学方程式是___________。 （3）若反应前过氧化氢溶液的质量是30 g，催化剂的质量是1 g，完全反应后剩余物质的总质量是30.2 g。则溶液中参加反应的H2O2的质量是___________。 （4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出结论___________。 H2O2% 温度 50℃ 60℃ 70℃ 10% 无明显气泡 无明显气泡 少量气泡 15% 无明显气泡 少量气泡 较多气泡 【评价反思】 （5）若要验证FeCl3、CuSO4、MnO2是过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还需要进行的实验是________。 【答案】（1） ①. 对照实验 ②. 2mL （2） ①. 有 ②. （3）1.7g （4）相同条件下，温度越高，反应物的浓度越大，反应速率越快 （5）验证实验后，三种物质的质量与化学性质不变 【解析】 【小问1详解】 第1组实验没有加催化剂，实验的目的是空白对照，与其他组对比说明加入的物质能否改变H2O2分解速率；对比实验中，过氧化氢溶液的体积应保持一致，故第3组实验中横线上A应该填写2mL； 【小问2详解】 由曲线图可知，时间相同时，加入FeCl3溶液、CuSO4溶液的实验中氧气含量高于只有双氧水的实验，说明FeCl3溶液、CuSO4溶液均可加快H2O2分解速率； 由图可知，加入少量MnO2粉末的H2O2溶液，相同时间产生的O2最多，催化效果最好，H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则反应中生成的O2质量为30g+1g-30.2g=0.8g， 解：设溶液中参加反应的H2O2的质量为x x=1.7g 即溶液中参加反应的H2O2的质量为1.7g； 【小问4详解】 由表可知，浓度相同的过氧化氢溶液，温度越高，分解速率越快；温度相同的过氧化氢溶液，浓度越高，分解速率越快； 【小问5详解】 催化剂能改变反应速率，但反应前后本身的质量和化学性质不变，故若要验证FeCl3、CuSO4、MnO2是过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还需要验证实验后，三种物质的质量与化学性质不变。 五、分析与计算(包括2个小题，共7分) 25. 在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16。 （1）则A的相对分子质量是______。 （2）利用化学方程式进行计算的依据：参加反应的反应物和生成物各物质之间的相对质量之比______实际质量之比。 【答案】（1）28 （2）等于 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，参与反应的反应物的质量之和等于反应生成的生成物的质量之和，在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B在一定条件下充分反应生成33gC，计算出参与反应的B的质量为12g； B的相对原子质量为16，故B2的相对分子质量为32，根据相对质量比等于实际质量比计算A的相对分子质量，即，A为28； 【小问2详解】 参加反应的反应物和生成物各物质之间的相对质量之比等于实际质量之比。 26. 为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：。结果表明，1L水样反应时产生了 的I2。 （1）计算1L水样中NaNO2的质量。 （2）查阅《食品安全国家标准（GB2762-2022）》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于 。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水________________（填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。 【答案】（1）解：设1L水样中NaNO2的质量为x。 答：1L水样中NaNO2的质量是 。 （2）不会 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 1L煮沸52次的桶装水含有NaNO2的质量为2.76×10−3mg，小于合格饮用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg⋅L-1 ，所以煮沸52次的桶装水也符合合格饮用水的标准，而实际生活中很难同一份水煮沸52次，所以喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期期中阶段性测试 初三化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上。考试结束后，只交答题卡。 3.用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14 Mg-24 Na-23 I-127 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意) 1. 以下产生氧气方法，与其他三种有本质区别的是 A. 电解水 B. 高锰酸钾分解 C. 光合作用 D. 分离液态空气法 2. 下列气体的用途既利用其物理性质又利用其化学性质的是 A. 氦气用于填充气球 B. O2用于医疗急救 C. CO2用于光合作用 D. N2用于食品防腐 3. 下列实验操作正确的是 A. 验满O2 B. 检验气密性 C. 组装仪器 D. 加液体 4. 下列关于的说法错误的是 A. 表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮 B. 该反应属于氧化反应 C. 参加反应的反应物与生成物的微粒个数比是1：1：2 D. 参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14：15 5. 硝酸铵受热到3000℃以上时，在有限的空间内能引起爆炸，爆炸的产物中不可能含有 A. N2 B. CO2 C. H2O D. NO2 6. 氧气与臭氧(O3)在平流层中的相互转化如图所示。下列说法错误的是 A. 气体总质量保持不变 B. 元素种类保持不变 C 分子总数保持不变 D. 原子总数保持不变 7. 下列关于MnO2的说法正确的是 A. 如果不加MnO2，过氧化氢不会分解 B. 只有MnO2能做过氧化氢分解的催化剂 C. 如果不加MnO2，过氧化氢分解的速率很慢，产生的氧气质量不变 D. MnO2可以做所有化学反应的催化剂 8. 12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为 A. 20g B. 22g C. 18g D. 无法确定 9. 下列说法错误的是 A. 鱼虾能在水中生存是由于水中溶解有氧气分子 B. 化合反应可能是氧化反应，但是一定不是分解反应 C. 可以用燃着木条鉴别O2、N2、CO2 D. 每个人都在参与自然界中的氧循环，食物在内发生缓慢氧化 10. 在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是 A. 8:11 B. 2:11 C. 16:11 D. 16:9 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1-2个选项符合题意) 11. 用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃红磷，冷却后称得质量为m2，m1=m2。下列说法正确的是 A. 实验中红磷质量的多少不影响实验结论 B. m1为红磷和氧气的总质量 C. 实验中气球胀大不会影响实验结果(不考虑浮力) D. m2中P2O5的质量一定等于m1中红磷与氧气的质量和 12. 二氧化氯(ClO2)是有刺激性气味的气体，易溶于水，浓度高时易爆炸，常用作灭菌消毒剂。实验室可用氯酸钾固体和浓硫酸反应制备ClO2，反应原理为：3KClO3+3H2SO4═2ClO2↑+HClO4+H2O+3KHSO4。下列说法错误的是 A. “刺激性气味”属于物理性质 B. 可用排水法收集ClO2气体 C. KClO3中的氯元素全部转化到ClO2中 D. HClO4中氯元素的化合价为+7 13. 将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 17 20 1 3 反应后质量/g 3 5 x 32 A. x=1 B. 该反应属于化合反应 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲、乙的质量比为14∶15 14. 汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO转化为无毒气体，减少污染。该反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是 A. 参加反应的甲乙分子个数之比为1：1 B. 反应中涉及三种氧化物 C. 该反应中只有N元素化合价发生改变 D. 生成丙与丁的质量比为7：11 15. 3g物质M 在空气中充分燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O，下列说法正确的是 A. M中含有碳、氢、氧三种元素 B. M中只含有碳、氢两种元素 C. M中碳、氢元素的质量比为6:1 D. M中碳、氢原子个数比为1：2 三、理解与运用(包括五个小题，共30分) 16. 随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。 （1）如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图。空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，请在方框中画出微粒图示。 （2）分离过程中的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。据上图所示工作原理推测氮分子比氧分子体积______（填“大”或“小”）。 （3）一些简易制氧机利用制氧剂供氧。若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是______（填字母序号）。 A. KClO3 B. NH4Cl（氯化铵） C. NaCl D. H2O 17. 如图是木炭在氧气中燃烧实验的操作示意图，请回答下列问题： （1）取用木炭的仪器叫___________。 （2）把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下缓慢插入，理由是___________。 （3）木炭在氧气中燃烧观察到的现象是_____，待集气瓶冷却后，检验生成物的操作是____。 （4）从微观的角度解释木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈的原因___________。 18. 我国为航天强国，叩问天穹，化学助力。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统。 （1）运载火箭发射，使用液氢与液氧。为了使其完全反应，加注液氢与液氧的质量比为___________。该反应中，体现氧气的化学性质是___________。 （2）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是___________(填化学式)，以上循环系统中，补充氧气的化学反应有___________(填序号，下同)。 （3）写出①中发生反应的化学方程式___________。 （4）反应④的化学方程式是(甲烷化学式CH4)___________。此循环系统中循环利用的物质有___________(写一种即可)。 （5）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。下列叙述正确的是___________。 a.该循环转化系统，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b.电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统对氢气进行了转化 c.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 19. H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。图二是利用天然气和水制备氢气的生产工艺流程。回答下列问题： （1）Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水。水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图一所示，其中表示氢气的是___________(填“a或b”)。 （2）图二蒸汽转化：将水变成水蒸气与天然气混合进行反应的原因是___________。水蒸气与天然气反应的微观示意图如图三所示，该反应的化学方程式为___________。 （3）图二变换反应：500℃时，物质C进一步与水反应生成H2和另一种参与自然界氧循环的气体。则该反应中物质C与H2O发生反应的质量比为___________。 （4）图二固化吸收：发生的反应为：CaO+X=CaCO3，则X的化学式为___________。 （5）为达到“绿色化学”要求，使CO和H2发生化合反应全部转化为乙二醇(C2H6O2)，应调节原料中CO和H2的分子个数比为___________。 20. 蔗糖是一种常用的调味品，白色固体，成分中只含有一种分子。项目小组为了探究蔗糖的组成元素，做了如图所示的实验： 【实验步骤】①先给足量铜粉处加热，并反复推拉注射器活塞，至充分反应。该过程中蔗糖不反应。 ②然后将酒精灯移至蔗糖处加热，一段时间后，观察到蔗糖颜色变黑，玻璃管内壁出现水雾。 【实验结论】 （1）通过以上实验得出，蔗糖由___________元素组成。 【证据推理】 （2）通过具体实验现象，说明得出以上实验结论的依据___________。 【交流讨论】 （3）步骤①的实验目的是_____。若步骤①铜粉的量不足会对该实验结论造成的影响是____。 四、实验与探究(包括4个小题，共33分) 21. 实验是进行科学探究的重要方式。“追梦”项目小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请根据如图所示装置回答问题。 （1）指出标号仪器M的名称___________。 （2）实验室制取氧气的方法：①加热氯酸钾与MnO2固体；②过氧化氢溶液分解。若用①制取氧气应选用的发生装置是___________(填序号)，选择时考虑的因素是___________。 （3）可用实验室收集氧气的装置有___________(从“C、D、E”中选择)。若用F装置收集氧气，则氧气应该从___________端通入(填“a或b”)。 （4）空间站中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的___________(填序，下同号)。 （5）图G是铁丝在氧气中燃烧实验，下列叙述正确的是___________。 A. 铁丝绕成螺旋状的目的是增大受热面积 B. 集气瓶底部的水可防止集气瓶底部炸裂 C. 反应的化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3 D. 该实验说明增大反应物的浓度，可以促进反应的发生 22. 质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律。某科学兴趣小组的同学设计了如下实验装置(天平略)来验证质量守恒律，请回答下列问题： 查阅资料：①石灰石主要成分为碳酸钙，其中的杂质不参加反应；盐酸中参加反应的物质为HCl。②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳。 （1）小华将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示。 ①写出白磷燃烧的化学的方程式_________。请从2个角度分析该实验中气球的作用是_________、___________。 ②观察到A、C中气球的大小不同，试解释产生此现象的原因是___________。 （2）小红设计了D和E两个实验来验证质量守恒定律，小李立即反对。小李认为D实验不行的理由是___________，认为E实验不行的理由是___________。 （3）小李将E装置进行改进，如图F所示。 ①装置F中，使稀盐酸与石灰石发生反应的操作是_______。该反应的化学反应方程式是_______。 ②完全反应后，将装置F置于天平上称量，所得数据较反应前偏小。若整个操作过程无任何差错，装置气密性也良好，则造成上述实验误差的可能原因是___________。 23. 如图1装置所示进行实验：利用传感器测定铜与氧气反应时，空气中氧气含量的变化情况。在50mL硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图2所示。 （1）实验过程时，观察到的现象是______。发生反应的化学方程式为______。 （2）根据图2中曲线，从______段可知(填字母)，实验装置的气密性良好。CD段氧气含量下降的原因是______。 （3）充分加热后，氧气含量没有降为“0”的原因可能是______。 24. 某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？ 【查阅资料】影响化学反应速率因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。 【实验探究】小组的同学们按下图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如下图所示曲线。 组别 试剂 组别 试剂 第1组 2mL5%H2O2 第2组 2mL5%H2O2+3滴FeCl3溶液 第3组 ________5%H2O2+3滴CuSO4溶液 第4组 2mL5%H2O2+少量MnO2粉末 【分析讨论】 （1）第1组实验的目的是___________。第3组实验中横线上A应该填写___________。 （2）实验证明FeCl3、CuSO4对H2O2的分解___________(填“有或无”)加速作用。几组实验中催化效果最优的H2O2分解的化学方程式是___________。 （3）若反应前过氧化氢溶液的质量是30 g，催化剂的质量是1 g，完全反应后剩余物质的总质量是30.2 g。则溶液中参加反应的H2O2的质量是___________。 （4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出结论___________。 H2O2% 温度 50℃ 60℃ 70℃ 10% 无明显气泡 无明显气泡 少量气泡 15% 无明显气泡 少量气泡 较多气泡 【评价反思】 （5）若要验证FeCl3、CuSO4、MnO2是过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还需要进行的实验是________。 五、分析与计算(包括2个小题，共7分) 25. 在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16。 （1）则A的相对分子质量是______。 （2）利用化学方程式进行计算的依据：参加反应的反应物和生成物各物质之间的相对质量之比______实际质量之比。 26. 为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：。结果表明，1L水样反应时产生了 的I2。 （1）计算1L水样中NaNO2的质量。 （2）查阅《食品安全国家标准（GB2762-2022）》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于 。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水________________（填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$