7.3含氮化合物的合理使用 课时训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

7.3含氮化合物的合理使用 课时训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列关于NO2的说法错误的是 A．通常为红棕色有刺激性气味的气体 B．能与水发生化合反应 C．铜与浓硝酸反应可生成NO2 D．可用向上排空气法收集 2．下列不能用排空气法收集的气体是（    ）。 A．NO B．NO2 C．NH3 D．HCl 3．氮气是空气中含量最多的气体。下列含氮物质中，氮元素化合价最低的是 A．NO B．NH3 C．NO2 D．HNO3 4．下列物质中属于碱性氧化物的是 A． B． C．FeO D．NaCl 5．1827年，科学家法拉第进行了氨气喷泉实验，在此启发下，学习小组利用以下装置进行实验，其中能达到相应预期目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气并验满 D．喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 6．下列有关实验原理或操作正确的是 A．图1为喷泉实验 B．图2为实验室制Cl2 C．图3为收集NO D．图4为干燥Cl2 7．汽车尾气是大气污染物之一，其主要污染成分是NO2和CO，二者在一定条件下发生反应：2NO2+4CO=N2+4CO2，下列有关说法正确的是 A．NO2被氧化了 B．可以用氢氧化钠溶液吸收两种气体 C．CO在反应中被氧化为CO2 D．每生成2.24L(标准状况下)N2时，转移电子数目约为0.6×6.02×1023 8．下列关于氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是 A．N2性质稳定，可用于合成NH3 B．NO2的密度比空气的大，可用于制硝酸 C．液氨汽化时吸收大量的热，可用于作制冷剂 D．硝酸见光易分解，可用于制氮肥 9．下列说法正确的是 A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气 B．向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成 C．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸 D．浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中 10．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程： 下列说法不正确的是 A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2 B．X可以是空气，但不能过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2 D．处理含废水时，发生的反应为：+=N2↑+2H2O 11．实验室用一定浓度的硝酸与铜反应验证NO2的氧化性，下列有关实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．装置甲中X导管可平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使硝酸能够顺利流下 B．装置甲中需要加热反应才能发生 C．用装置丙检验NO2的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的 12．通入水中所得溶液呈碱性的气体是 A．CO2 B．HCl C．NH3 D．NO2 13．如图所示，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷入烧瓶，若b为溶液，则a不可能是 A．NO2 B．CO2 C．NO D．SO2 14．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与足量溶液反应： B．向溶液中通入过量气体： C．向溶液中通入： D．溶液与足量溶液混合： 15．用试纸检验气体是一种重要的实验方法，下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是 A．用干燥的pH试纸检验CO2 B．SO2能使湿润的品红试纸褪色 C．用干燥的红色石蕊试纸检验NH3 D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 16．下列各装置能够达到相应实验目的的是 A．灼烧海带 B．验证MnCl2的催化作用 C．排水法收集NO D．加热NH4Cl和Ca(OH)2制氨气 A．A B．B C．C D．D 17．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如表所示操作，根据现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加AgNO3溶液 开始无白色沉淀生成，后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 原溶液中有Cl- C 滴加盐酸 有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 原溶液中有CO D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中没有NH A．A B．B C．C D．D 18．下列离子反应方程式正确的是 A．铁和盐酸反应： B．铝片溶于氢氧化钠溶液： C．向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热： D．浓度相同、体积相同的溶液和溶液充分反应： 19．某中学一实验小组组装了下列所示实验装置。能达到实验目的的是 A B C D 分离碘的四氯化碳溶液中的碘和四氯化碳 实验室制氨气 排水集气法收集NO 除去NO气体中的NO2 A．A B．B C．C D．D 20．某100 mL无色溶液中可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。 已知：+OH－NH3↑+H2O，下列说法不正确的是 A．原溶液一定存在和，一定不存在Fe3+ B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+ C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol/L D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)<0.1mol/L 21．能正确表示下列反应的离子方程式 A．向溶液中通入足量 B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液： C．氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体： D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： 22．某无色混合气体中可能含有、、、NO、中的两种或多种气体。现将此混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，再将剩余气体通入装有空气的集气瓶中，集气瓶中气体很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有、和NO B．肯定没有、和 C．可能有和 D．肯定有NO，可能有 23．下列离子方程式书写正确的是 A．用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．向硫酸铝溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．向FeI2溶液中通入过量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2 D．向NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2H++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O 24．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体可能是 B 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向某溶液中加入浓溶液并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含 D 将某红棕色气体通入淀粉－KI溶液中，溶液变蓝 该气体不一定是 A．A B．B C．C D．D 25．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是 A．a点对应的沉淀只有BaSO4 B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．c点溶液呈碱性 D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL 二、填空题 26．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O    ① 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O    ② 在反应①中，氧化剂是 ，还原剂是 。在反应②中，氧化剂是 ，还原剂是 。 27．天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的转化为的过程。将下列转化为的过程补充完整。 ①为 ，②为 。 A．        B．        C．        D． 28．麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。 （1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为 。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），则其空间构型是 型，N2O为 分子（极性或非极性） （2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2    2HCl+2COCl2，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是 。 A．淀粉-碘化钾溶液  B．NaOH溶液  C．酚酞溶液    D．硝酸酸化的AgNO3溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．NO2是红棕色有刺激性气味的气体，故A正确； B．NO2能够与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应不属于化合反应，故B错误； C．铜与浓硝酸反应可生成NO2，反应化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故C正确； D．NO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集，故D正确； 故选：B。 2．A 【分析】考虑该物质是否会跟空气中物质发生化学反应。 【详解】A.排空气法收集时 ，NO与氧气反应，所以不能用排空气法收集， A正确； B. NO2密度比空气大，可以用向上排空气法收集，B错误； C. NH3密度比空气小，可以用向下排空气法收集，C错误；           D.HCl密度比空气大，可以用向上排空气法收集，D错误； 答案选A。 3．B 【详解】NO中N的化合价为+2价，NH3中N的化合价为-3价，NO2中N元素化合价为+4价，HNO3中N元素化合价为+5价，氮元素化合价最低的是NH3，故选B。 4．C 【详解】A．二氧化氮既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故A错误； B．氢氧化钙是碱，不是氧化物更不是碱性氧化物，故B错误； C．氧化亚铁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C正确； D．氯化钠属于盐，不是氧化物更不是碱性氧化物，故D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．氯化铵固体受热分解成氨气和氯化氢，温度降低后又重新生成氯化铵固体，不能制取氨气，A不符合题意； B．氨气会与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B不符合题意； C．氨气密度比空气小，收集氨气时，导管应伸入烧瓶底部，C不符合题意； D．NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，D符合题意； 故选D。 6．C 【详解】A．图1圆底烧瓶中的氮气不溶于水，不能进行喷泉实验，故A错误； B．图2中稀盐酸与二氧化锰不反应，应选择浓盐酸，故B错误； C．图3中NO不溶于水，易于空气反应，只能用排水法收集NO，故C正确； D．图4中洗气时只能长进短出，故D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．NO2中N元素化合价由+4价降低到N2中0价，被还原，A错误； B．由反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，知NO2可以用NaOH溶液吸收，CO与NaOH溶液不反应，故不能用NaOH溶液吸收CO，B错误； C．CO中C元素化合价由+2价升高到CO2中+4价，被氧化，C正确； D．由N2和转移电子关系：N2~8e-，得转移电子数=8n(N2)=8×=0.8 mol，D错误； 故答案选C。 8．C 【详解】A．氮气与氢气反应生成氨气，制NH3利用N2的氧化性，与N2的性质稳定无关，A错误； B．二氧化氮能与水反应生成硝酸，因此可用于制硝酸，与其密度比空气大无关，B错误； C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，性质与用途对应，C正确； D．N为植物生长的营养元素，则硝酸可用于制氮肥，与硝酸见光易分解的性质无关，见光易分解是硝酸的不稳定性，D错误； 答案选C。 9．B 【详解】A. 铵盐不稳定，受热易分解，但不一定都产生氨气，例如硝酸铵等，A错误； B. 向硅酸钠液中加适量稀盐酸可以生成透明的硅酸凝胶，B正确； C. 由于浓硫酸有强氧化性，常温下铁遇浓硫酸钝化，因此能用铁罐贮存浓硫酸，C错误； D. 浓硝酸不稳定，见光易分解，实验室保存在棕色试剂瓶中，D错误； 答案选B。 10．C 【分析】工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分)通过过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸钙，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，亚硝酸钠和铵根离子的溶液反应生成无污染的气体，应为氮气，气体2有氮气和一氧化碳，捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳，据此解答。 【详解】A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确； B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B正确； C．根据分析可知，气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C错误； D．根据图示可知，氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O，故D正确； 故答案为C。 11．A 【详解】A．由题干实验装置图可知，装置甲中X导管可平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使硝酸能够顺利流下，A正确； B．浓硝酸和稀硝酸与铜反应均不需要加热，即装置甲中不加热反应也能发生，B错误； C．由于3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3具有强氧化性，故用装置丙不一定能检验NO2的氧化性，也可能是HNO3氧化KI使溶液变蓝的，C错误； D．NO不与NaOH溶液反应，故用装置丁不能吸收尾气中的NO，但NO2能与NaOH溶液反应，故装置丁应该使吸收尾气中的NO2，D错误； 故答案为：A。 12．C 【详解】A．二氧化碳通入水中和水反应生成碳酸，碳酸为弱酸，因此二氧化碳的水溶液显酸性，故A不符合题意； B．HCl通入水中形成的溶液为盐酸，显酸性，故B不符合题意； C．NH3通入水中为氨水，，氨水显碱性，故C符合题意； D．，硝酸为强酸，二氧化氮溶于水显酸性，故D不符合题意； 故选C。 13．C 【详解】A．NO2能溶于NaOH溶液，生成NaNO3、NaNO2等，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，A不符合题意； B．CO2能溶于NaOH溶液，生成Na2CO3等，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，B不符合题意； C．NO与NaOH溶液不反应，不能使烧瓶内产生负压，不能形成喷泉，C符合题意； D．SO2能溶于NaOH溶液，生成Na2SO3等，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，D不符合题意； 故选C。 14．A 【详解】A．溶液与足量溶液反应离子方程式：，A正确； B．向溶液中通入过量气体离子方程式：，B错误； C．向溶液中通入不反应，C错误； D．溶液与足量溶液混合离子方程式：，D错误； 故选A。 15．B 【详解】A.二氧化碳气体不能使干燥pH试纸变色，则干燥的pH试纸不能检验CO2，故A错误； B.二氧化硫使品红褪色，则SO2能使湿润的品红试纸褪色，因二氧化硫具有漂白性，故B正确； C.检验氨气利用湿润的红色石蕊试纸，则干燥的红色石蕊试纸不能检验NH3，故C错误； D.具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，如氯气、臭氧、二氧化氮等，故D错误。 故选B。 16．C 【详解】A．海带为固体，灼烧海带应该在坩埚中进行，A错误； B．实验应该控制变量，都应在常温下进行实验，B错误； C．一氧化氮难溶于水、易与空气反应，故用排水法收集，C正确； D．加热固体时试管口应该略向下倾斜，D错误； 故选C。 17．B 【详解】A．向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的离子可能是，也可能是，故A错误； B．滴加Ba(NO3)2溶液无沉淀产生，说明不含有、，再滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明有AgCl白色沉淀产生，证明原溶液中含Cl-，故B正确； C．向无色溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含有，也可能含有，故C错误； D．向无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中可能不含有，也可能有，但由于反应产生的NH3•H2O的浓度小，不能分解产生NH3，故D错误； 故选：B。 18．D 【详解】A．铁和盐酸反应：，A错误； B．铝片溶于氢氧化钠溶液：，B错误； C．向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：，C错误； D．浓度相同、体积相同的溶液和溶液充分反应：，D正确； 答案选D。 19．D 【详解】A．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，故A错误； B．实验室用消石灰和氯化铵共热制备氨气，氨气的密度小于空气，导管应深入试管底部，故B错误； C．NO不溶于水，可以用排水法收集，气体应从短导管进，长导管出，故C错误； D．NO2能与水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，可此装置除去NO气体中的NO2，故D正确； 答案为D。 20．D 【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在、，硫酸钡沉淀是2.33g物质的量是，碳酸根离子的物质的量是，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol,阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol,所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl-)≥0.01mol,所以c(Cl-)≥0.1mol•L-1。 【详解】A．根据分析可知，原溶液一定存在和、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正确； B．根据分析可知，原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正确； C．根据分析可知，原溶液中c(Cl-)≥0.1mol•L-，故C正确； D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)=0.1mol•L-1，故D错误； 故选D。 21．C 【详解】A．硫化钠溶液中通入足量SO2，两者反应生成S单质、，离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，A错误； B．碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液，除了铵根离子，碳酸氢根离子也会与氢氧根离子反应，生成碳酸根离子和水，离子方程式为++2OH-=NH3·H2O++H2O，B错误； C．氯化铁溶液吸收硫化氢气体，则硫化氢少量，两者反应生成亚铁离子、硫单质沉淀和氢离子，选项中离子方程式正确，C正确； D．醋酸为弱酸，不能拆成氢离子的形式，离子方程式应该为+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，D错误； 故答案选C。 22．D 【详解】混合气体呈无色说明其中一定没有NO2；混合气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，说明含有SO2或CO2其中至少一种；把剩余气体通入装有空气的集气瓶中，很快变为红棕色，说明原混合气体中含有NO，由于NO和O2常温下即可反应生成NO2，所以混合气体中含有NO的同时就一定不含有O2。由以上分析可知，D正确；故选D。 【点睛】高中阶段常考查的具有特殊性质的气体：Cl2是黄绿色有刺激性气味，能使湿润的红色布条褪色；SO2是无色有刺激性气味，可以使品红褪色，且加热后红色可恢复；NH3是无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 23．D 【详解】A．电荷不守恒，用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A项错误； B．NH3·H2O为弱碱，应以化学式保留，硫酸铝与氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，B项错误； C．通入过量Cl2，Fe2+和I-都被完全氧化，过量Cl2与FeI2溶液反应的离子方程式为3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2，C项错误； D．Ba(OH)2少量时OH-先与NH4HSO4溶液中的H+反应，不反应，NH4HSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D项正确； 答案选D。 24．B 【详解】A．能使品红褪色的气体可能是SO2，还可以是Cl2等，故A正确； B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故B错误； C．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根，故C正确； D．将某红棕色气体通入淀粉－KI溶液中，溶液变蓝，该气体可以是Br2，也可以是有氧化性的红棕色气体NO2，D正确； 本题选B。 25．C 【详解】分析：向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，硫酸根结合钡离子生成硫酸钡沉淀，铵根和铝离子结合氢氧根生成一水合氨和氢氧化铝沉淀，氢氧化钡过量时氢氧化铝被氢氧根溶解生成偏铝酸盐，结合图象变化趋势、有关离子的物质的量分析解答。 详解：NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。则 A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，A错误； B、由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，B错误； C、由分析可知，c点溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，C正确； D、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要氢氧化钡溶液的体积为0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL，D错误； 答案选C。 点睛：本题主要是考查了铝及其化合物的性质，化学反应图象、化学计算的相关知识，题目难度较大。明确物质的性质特点、发生的先后反应是解答的关键，注意图象题的答题技巧，首先弄清纵、横坐标的含义，其次弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程，最后弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。 26． NO2 NO NO2 NO2 【详解】反应①中NO2中N元素的化合价降低被还原，作氧化剂；NO中N元素化合价升高被氧化，作还原剂；反应②中NO2中N元素的化合价降低被还原，作氧化剂；NO2中N元素化合价升高被氧化，作还原剂。 27． B D 【详解】在放电或高温下，与氧气反应生成NO，①为NO，继续被氧气氧化为二氧化氮，NO2与反应生成和NO，②为，故答案为B；D。 28． NH4NO3 ==== N2O↑ + 2H2O 直线型 非极性 D 【分析】(1)根据原子守恒确定另一种生成物，写出相应的反应方程式；N2O与CO2分子具有相似的结构，结合二氧化碳的结构分析解答； (2)根据生成物的性质来确定试剂。 【详解】(1)根据原子守恒分析可知，NH4NO3在微热条件下分解，产物除N2O外还有一种，应为H2O，反应的化学方程式为：NH4NO3 N2O↑+2H2O；N2O与CO2分子具有相似的结构，且N2O分子中氮原子只与氧原子相连，根据二氧化碳的电子式可知，一氧化二氮电子式为，其空间构型与二氧化碳相同，所以一氧化二氮是直线形分子，正负电荷重心重合，结构对称，为非极性分子，故答案为：NH4NO3 N2O↑+2H2O；直线形；非极性； (2)根据被氧化，发生的反应是2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2，产物中有HCl气体产生，氯化氢能和酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，而氯仿和酸化的硝酸银溶液不反应，所以可用酸化的硝酸银溶液检验是否被氧化，故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$