7.3含氮化合物的合理使用 课后练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

7.3含氮化合物的合理使用 课后练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列关于SO2和NO2的说法正确的是 A．都是无色有毒的气体 B．盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管 C．都属于酸性氧化物 D．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸 2．汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，减少城市汽车尾气污染的有效且可行的措施是 A．关闭门窗 B．佩戴口罩 C．移居市郊 D．研发清洁能源汽车 3．中国向世界庄严宣布：二氧化碳排放力争在2030年前达到峰值、在2060年前达到碳中和。下列措施不能减少碳排放的是： A．推广“液态阳光”技术，促使CO2加氢转化为液态燃料 B．在汽车排气管里安装催化转化装置，将CO与氮氧化物转化为CO2、N2等排入空气 C．倡导低碳生活，注意节约用电 D．利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电 4．二次污染是排入环境中的一次污染物在物理、化学或生物因素的作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应，生成新的污染物。下列物质①SO2、②NO、③NO2、④HCl、⑤CO2，不易导致二次污染的是(　　) A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．④⑤ D．④ 5．下列氮肥中含氮量最高的是 A．NH4NO3 B．NH4HCO3 C．CO(NH2)2 D．NH4Cl 6．下列操作或试剂的选择合理的是 A．可以用分液法分离乙醇和水 B．用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和NaCl溶液 C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．用稀NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸鉴别NH4+ 7．下列说法正确的是 A．氨遇到浓盐酸或浓硝酸都会发生反应，产生白烟现象 B．是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 C．所有铵盐易溶于水，铵盐中的N均呈价 D．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 8．下列不属于氮的固定的是 A．雷电作用下转化为NO B．将汽车尾气中的CO和NO催化处理为和 C．工业合成 D．豆科植物的根瘤将转化为含氮化合物 9．下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加氯水，再加入，震荡后静置 分层，下层溶液显橙色 则溶液中有 B 将通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 二氧化硫具有漂白性 C 向某溶液中先加入溶液，再加足量盐酸 产生白色沉淀，加入盐酸后仍有白色沉淀 原溶液中一定有 D 向某溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口 试纸变蓝 原溶液一定含有 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关实验原理或操作正确的是 A．图1为喷泉实验 B．图2为实验室制Cl2 C．图3为收集NO D．图4为干燥Cl2 11．下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A．豆科植物的根瘤菌吸收空气中氮气的过程是物理变化 B．氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂 C．氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合使用 12．向含有Al3+、Fe2+、Na+和NH4+的溶液中加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，再加入过量稀盐酸。所得溶液与原溶液相比，离子数目基本不变是 A．Al3+ B．Fe2+ C．Na+ D． 13．.某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3＋、SO42-、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　) A．试样中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+ B．试样中一定没有Al3＋ C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断溶液中还有Cl－ D．该盐工业上可以用作净水剂 14．下列描述正确的是 A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 D．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”，强水为浓硫酸 15．2020年8月4日，黎巴嫩的首都发生巨大爆炸，给整个国家带来了严重的危害，此次爆炸的元凶是硝酸铵，爆炸时发生的化学反应方程式为：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O，下列说法正确的是 A．NH4NO3中氮元素的化合价只有一个，为-3价 B．该反应中H2O为氧化产物 C．NO2是造成温室效应的主要气体 D．该反应中的NO2为还原产物 16．氨催化氧化法制硝酸的过程为，下列叙述正确的是 A．制备的化学方程式为 B．标准状况下，含氢原子数目约为 C．与足量混合生成的分子数与参加反应的分子数相等 D．在吸收塔中充入空气的目的是提高的原子利用率 17．下列说法不正确的是（   ） A．等体积的 NO 和 NO2 混合气体能被足量 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO2 B．金属镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO 和C C．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅和一氧化碳 D．冰晶石(Na3AlF6)溶液中滴加 1mol•L -1 氨水至过量会产生Al(OH)3 沉淀 18．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)也称保险粉，该物质不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，且有刺激性气味气体产生；将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉。下列说法错误的是 A．制备保险粉的反应为HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O B．Na2S2O4能和新制氯水反应，但不能和浓硝酸反应 C．Na2S2O4属于盐，既有氧化性又有还原性 D．Na2S2O4遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有SO2产生 19．下列反应一定不会产生气体的是 A．盐与碱的反应 B．氧化物与水的反应 C．酸溶液和碱溶液的中和反应 D．金属与碱溶液的反应 20．下列气体去除杂质的方法中。不能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A CO2(SO2) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和 NaHCO₃溶液 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过水 A．A B．B C．C D．D 21．用下列各组气体和溶液，能完成喷泉实验的是 选项 气体 溶液 A 饱和NaCl溶液 B NO 稀NaOH溶液 C 饱和溶液 D HCl 氨水溶液 A．A B．B C．C D．D 22．下列方法中，不能用于实验室制取氨的是 A．加热试管中的氯化铵固体 B．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 C．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 D．将烧瓶中的浓氨水加热 23．某无色混合气体中可能含有、、、NO、中的两种或多种气体。现将此混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，再将剩余气体通入装有空气的集气瓶中，集气瓶中气体很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有、和NO B．肯定没有、和 C．可能有和 D．肯定有NO，可能有 24．下列实验事实所得出的结论中，错误的是 A．向未知溶液中滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，该未知溶液中一定含有Fe2+ B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则试样中可能含有HCO C．先加入足量盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO D．向某盐中加入NaOH溶液并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该盐一定是铵盐 25．现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、、K+、Cl-、、。为确认溶液组成进行如下实验：(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A．一定存在、、，可能存在K+、Cl-、Na+ B．一定存在、、、Na+、Cl-，一定不存在K+、Na+ C．c()=0.01mol•L-1，c()＞c() D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)＞c() 二、填空题 26．氮肥的分类 氮肥主要有 ， 和 。 27．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： (1)图中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 （填“氧化”或“还原”）性。 (2)回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与制取氨气，该反应的化学方程式为 。 下列试剂能用于干燥产物的是 （填序号）。 A．浓硫酸    B．碱石灰    C．无水氯化钙    D．五氧化二磷固体 ②氨气是重要化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式： 。 (3)回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应通过催化转化器可转化为无害气体排放，如果标准状况下有22.4 L CO被转化，则转移的电子数为 。 ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式： 。 28．酸雨的定义是指pH＜5.6的雨水，其会导致土壤酸化，腐蚀建筑物和金属制品。酸雨的形成原因主要是工业和汽车尾气中排放的SO2、NO、NO2在大气中经过一系列化学反应转化为H2SO4、HNO3这两种强酸溶解在雨水中，其转化流程如下图所示 (1)根据流程图可判断，上述反应中，不属于氧化还原反应的有 (选填序号) (2)请写出一种由上述反应中的元素组成的电解质的电离方程式 (要求不与上述流程图中出现过的物质重复) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．二氧化氮为红棕色，有毒，A错误； B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，故不可充满试管，B错误； C．NO2不是酸性氧化物，C错误； D．SO2与过量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成两种酸，D正确； 故选D。 2．D 【详解】为了减少汽车尾气，防止汽车尾气造成的大气污染，应从源头上解决污染问题，例如大力研发清洁新能源汽车等，而不是简单的解决表面问题，例如让市民佩戴口罩或移居市郊等，关闭门窗不会减少汽车尾气的污染，故答案选D。 3．B 【详解】A．将CO2加氢转化为液态燃料，可减少CO2排放，实现碳中和，A不符合题意； B．汽车排气管中催化转化装置可以将CO与氮氧化物转化为CO2、N2等无污染物质，但不能减少CO2排放，B符合题意； C．低碳生活可减少CO2排放，C不符合题意； D．火力发电过程中产生大量CO2，利用新能源代替火力发电可减少CO2排放，D不符合题意； 故答案选B。 4．C 【详解】①SO2转化为三氧化硫，会加重酸雨的形成，为二次污染物，不选①； ②NO被氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸，会加重酸雨的形成，为二次污染物，不选②； ③NO2与水反应生成硝酸和NO，NO为二次污染物，不选③； ④HCl溶于水生成盐酸，不会导致二次污染，选④； ⑤大量CO2可以导致温室效应，CO2溶于水生成碳酸，不会导致二次污染，选⑤；选C；故答案为：C。 5．C 【详解】A．NH4NO3中含氮量为=35%； B．NH4HCO3中含氮量为； C．CO(NH2)2中含氮量为； D．NH4Cl中含氮量为； CO(NH2)2中含氮量最高； 答案选C。 6．B 【详解】A项、乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，故A错误； B项、淀粉溶液属于胶体，NaCl溶液不属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，溶液不能，故B正确； C项、FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液均含有三价铁离子，均能与KSCN溶液反应，使溶液变红色，故C错误； D项、实验室利用铵盐与浓氢氧化钠溶液共热反应生成氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝鉴别NH4+，故D错误； 故选B。 【点睛】稀NaOH溶液与铵盐常温下反应生成一水合氨，不能生成氨气是易错点。 7．A 【详解】A．浓盐酸和浓硝酸都有挥发性，氨遇到浓盐酸挥发出来的氯化氢或浓硝酸挥发出的硝酸会发生化合反应，生成氯化铵和硝酸铵为白色固体，可看到产生白烟，故A正确； B．具有还原性，少量二氧化硫可用于红酒中作抗氧化剂、杀菌剂，故B错误； C．所有铵盐易溶于水，但并不是所有铵盐中的N均呈价，如NH4NO3中硝酸根离子中氮为+5价，故C错误； D．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，硝酸盐还原为亚硝酸盐不符合氮的固定，故D错误； 答案选A。 8．B 【详解】A．雷电作用下N2转化为NO是将氮的单质转化为氮的化合物，属于氮的固定，A正确； B．将汽车尾气中的CO和NO催化处理为N2和CO2，是将氮的化合物转化为氮的单质，不属于氮的固定，B错误； C．工业合成NH3是将氮的单质转化为氮的化合物，属于氮的固定，C正确； D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物，属于氮的固定，D正确； 故答案选B。 9．D 【详解】A．向某溶液中滴加氯水，再加入，震荡后静置，分层，下层溶液显橙色，说明生成了Br2，则溶液中有，故A错误； B．具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红但不褪色，故B错误； C．因AgCl不溶于酸，且酸性环境中SO可被溶液中的NO氧化生成SO，生成白色沉淀不能说明原溶液中一定有SO，也可能含有Ag+或SO，故C错误； D．向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，发生NH+OH-NH3+H2O，说明该溶液含有NH，故D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．图1圆底烧瓶中的氮气不溶于水，不能进行喷泉实验，故A错误； B．图2中稀盐酸与二氧化锰不反应，应选择浓盐酸，故B错误； C．图3中NO不溶于水，易于空气反应，只能用排水法收集NO，故C正确； D．图4中洗气时只能长进短出，故D错误； 故选C。 11．A 【详解】A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮，该过程氮元素由游离态转化为化合态，有新物质生成，是化学变化，故A错误； B．氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂，故B正确； C．氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染，故C正确； D．硝酸铵、碳酸氢铵是铵态氮肥，草木灰属于碱性物质，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，故D正确； 故选A。 12．A 【详解】向含有Al3+、Fe2+、Na+和 的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生的反应有：Al3++4OH-=+2H2O，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，+ OH-=NH3↑+H2O,在空气中充分搅拌发生的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，再加入过量稀盐酸发生的反应有：+4H+= Al3++2H2O，Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O，经上述分析可知，Al3+不变，Fe2+转化为Fe3+而减少，NaOH中含有Na+，故Na+增加，转化为NH3而减少，故只有Al3+不变，故答案为：A。 13．C 【分析】加入过量氢氧化钠有气体放出，说明为氨气，则溶液中含有铵根离子，生成白色沉淀，又变为红褐色，说明含有亚铁离子，溶液丁加足量盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀，说明含有钡离子，加二氧化碳气体无现象，说明没有铝离子。 【详解】A现象，根据上面分析得出试样中肯定有NH4+、SO42－和Fe2+，故A正确，不符合题意； B现象，根据上面分析得出试样中一定没有Al3＋，故B正确，不符合题意； C选项，若气体甲在标准状况下体积为0.448L，即物质的量为0.02mol，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，氢氧化铁物质的量为0.01mol，即亚铁离子物质的量为0.01mol，硫酸钡的物质的量为0.02mol级硫酸根物质的量为0.02mol，根据电荷守恒，刚好呈电中性，因此溶液中没有Cl-，故C错误，符合题意； D选项，该盐含有亚铁离子，氧化水解生成氢氧化铁胶体，可以用作净水剂，故D正确，不符合题意； 综上所述，答案为C。 14．B 【详解】A．氯化铵加热可分解为HCl和NH3，温度下降HCl和NH3又迅速反应为氯化铵，NaCl加热不分解，因此氯化铵和氯化钠的固体混合物可用加热法分离，而不是升华法，故A错误； B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，会产生具有刺激性气味的氨气，故B正确； C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，前者描述加热条件后硫化汞转变为汞，后者是常温下汞与硫转变为硫化汞，反应条件不同，不是可逆反应，故C错误； D．能蚀五金可知为王水，是浓盐酸、浓硝酸的混合物，故D错误； 故选B。 15．D 【分析】4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O反应中，只有氮元素的价态发生变化，根据同种元素发生氧化还原反应规律，氮元素的化合价由铵根中-3价升高到氮气中的0价，4mol铵根离子全部变为2mol氮气，转移电子12mol；由硝酸根中的+5价降低到二氧化氮中的+4价，若生成2mol二氧化氮，转移2mol电子，根据电子守恒规律，还需要硝酸根中的+5价降低到氮气中的0价，生成1mol氮气，转移10mol电子；所以该反应中，氧化产物为氮气，还原产物为氮气和二氧化氮，据以上分析解答。 【详解】A．NH4NO3中，硝酸根离子中氮原子化合价为+5价，只有铵根离子中氮元素的化合价为-3价，故A不正确； B．结合以上分析可知，氧化产物为氮气，故B错误； C．二氧化氮是造成酸雨和光化学烟雾的主要气体，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故C错误； D．该反应中，还原产物为氮气和二氧化氮，二氧化氮其他事还原产物，故D正确； 故选D。 16．D 【分析】氨气具有还原性，与氧气发生催化氧化生成M为NO和水，NO被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO； 【详解】A．氨气具有还原性，与氧气发生催化氧化生成M为NO和水，制备NO的化学方程式为，故A错误； B．标准状况下，物质的量为，含0.3mol氢原子，数目约为，故B错误； C．NO和氧气反应方程式为2NO+O2=2NO2，部分二氧化氮会转化为四氧化二氮，则参与反应的NO分子数与生成二氧化氮的分子数不相等，故C错误； D．二氧化氮用水吸收时生成硝酸和NO，充入空气后，氧气可继续与NO反应生成二氧化氮，继续被吸收，总反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，提高的原子利用率，故D正确； 故选D。 17．D 【详解】A．由NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，等体积的 NO 和 NO2混合气体能被足量 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO2，故A正确； B．金属镁在CO2气体中燃烧生成MgO和C，故B正确； C．C和SiO2在高温下反应生成Si和CO，故C正确； D．Na3AlF6溶液中滴加lmol/L氨水，AlF63-较稳定，不与氨水反应，无白色沉淀产生，故D错误； 故答案为D。 18．B 【详解】A．根据题意，制备保险粉，反应物为HCOOH、NaOH、SO2，会得到保险粉，硫元素的化合价由+4价降低为+3价，则甲酸中C的化合价升高，生成CO2，反应方程式为HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O，故A说法正确； B．Na2S2O4中S元素显+3价，具有还原性，能被氧化剂氧化，新制氯水、浓硝酸具有强氧化性，都能将Na2S2O4氧化，故B说法错误； C．Na2S2O4是由Na+和S2O组成，属于盐，其中S元素显+3价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C说法正确； D．遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，说明该反应为放热反应，有刺激性气味气体产生，该气体为SO2，故D说法正确； 答案为B。 19．C 【详解】A．铵盐与碱共热发生复分解反应，会产生氨气，错误； B．过氧化钠与水发生反应会产生氢氧化钠和氧气，错误； C． 酸溶液与碱溶液的中和反应，产生盐和水，不会产生气体，正确； D．Al与NaOH溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气，错误。 20．B 【详解】A．SO2具有较强的还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A项能实现除杂目的； B．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，HCl与碳酸氢钠反应生成新杂质气体CO2，故B项不能实现除杂目的； C．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，且不和水反应，故D项能实现除杂的目的； 答案选B。 21．D 【详解】A．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，则滴入饱和食盐水后圆底烧瓶内外不会产生压强差，不会出现喷泉，故A不符合题意； B．一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，则滴入氢氧化钠溶液后圆底烧瓶内外不会产生压强差，不会出现喷泉，故B不符合题意； C．二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，则滴入饱和碳酸氢钠后圆底烧瓶内外不会产生压强差，不会出现喷泉，故C不符合题意； D．氯化氢极易溶于水，且能与氨水反应生成氯化铵和水，则滴入氨水溶液后圆底烧瓶内外会产生压强差，会出现喷泉，故D符合题意； 故选D。 22．A 【详解】A、氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方法不能够用于实验室制氨气，故A选； B、熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故B不选； C、利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3·H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3·H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca（OH）2，能用于实验室制氨气，故C不选； D、加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：NH3·H2ONH3↑+H2O，故D不选； 故答案选A。 【点睛】本题考查氨气的实验室制法，要掌握实验室制取氨气的反应原理，并会根据反应原理选择实验装置。 23．D 【详解】混合气体呈无色说明其中一定没有NO2；混合气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，说明含有SO2或CO2其中至少一种；把剩余气体通入装有空气的集气瓶中，很快变为红棕色，说明原混合气体中含有NO，由于NO和O2常温下即可反应生成NO2，所以混合气体中含有NO的同时就一定不含有O2。由以上分析可知，D正确；故选D。 【点睛】高中阶段常考查的具有特殊性质的气体：Cl2是黄绿色有刺激性气味，能使湿润的红色布条褪色；SO2是无色有刺激性气味，可以使品红褪色，且加热后红色可恢复；NH3是无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 24．A 【详解】A．氯水具有强氧化性，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，未知液中不一定含有Fe2+，也可能本来就含有铁离子，故A错误； B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是二氧化碳，则试样中可能含有HCO，故B正确； C．先加入足量盐酸无沉淀，排除其它离子的干扰，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO，故C正确； D．向某盐中加入NaOH溶液并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有氨气产生，所以该盐一定是铵盐，故D正确； 故答案选A。 25．D 【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以的物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，的物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol； (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，说明溶液中有的物质的量是0.05mol，据此分析解题。 【详解】A．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，A错误； B．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，B错误； C．的物质的量是0.01mol，浓度是0.01mol/0.2L=0.05mol/L，铵根离子浓度是0.05mol/0.2L=0.25mol/L，的物质的量是0.01mol，浓度是0.05mol/L，c()＜c()，C错误； D．如果溶液里只存在、、和Cl-，根据电荷守恒可知：n(Cl-)=n()×1-n()×2-n()×2=0.05mol-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol，此时c(Cl-)=c()，若K+和Na+也存在，则c(Cl-)＞c()，D正确； 故答案为：D。 26． 铵态氮肥 硝态氮肥 尿素 【详解】氮肥是含有氮元素的化肥，主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素。 27．(1) N2O5 氧化 (2) B (3) 【详解】（1）图中，X是+5价N的氧化物，化学式为N2O5，从化合价上看，X是N的最高价氧化物，具有氧化性。 （2）①实验室用氯化铵和氢氧化钙的混合物加热制取氨气，反应的化学方程式为。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，不选A。氨气与碱石灰不反应，用碱石灰干燥氨气，选B。无水氯化钙能吸收氨气，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，不选C。氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂五氧化二磷固体干燥氨气，不选D。 ②氨气与氧气发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为。 （3）①CO和NO在催化剂作用下转化为无害气体二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为，反应中C元素化合价由+2升高为+4，转化标准状况下22.4 L CO，转移电子的物质的量为。 ②NO和NO2被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2，NO中N元素化合价由+2升高为+3、NO2中N元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒，NO和NO2的反应比为1∶1，反应的化学方程式为。 28．(1)①③ (2)NH4NO3=+ 【分析】SO2溶于水，与水发生反应①产生H2SO3：SO2+H2O=H2SO3；H2SO3与O2发生反应②，产生H2SO4，反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4；SO3溶于水，与水发生反应③，产生H2SO4，反应方程式为：SO3+H2O=H2SO4；SO2与O2在催化剂存在条件下发生反应④产生SO3，该反应是可逆反应，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，NO与O2在常温下发生反应⑤产生NO2，2NO+O2=2NO2，NO2溶于水，发生反应⑥产生HNO3、NO，该反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，然后根据问题分析解答。 【详解】（1）氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，若反应过程中有元素化合价发生了变化，则该反应就属于氧化还原反应，否则就属于非氧化还原反应。在上述反应中，反应①③中元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应；反应②④⑤⑥中有元素的化合价变化，这四个反应属于氧化还原反应； （2）由上述反应中的元素组成的电解质(不与上述流程图中出现过的物质重复)的电解质，如NH4NO3是一种强电解质，其在水中完全电离产生、，电离方程式为：NH4NO3=+。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$