7.2重要的含氮化工原料 同步习题 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

7.2重要的含氮化工原料 同步习题 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．“侯氏制碱法”主要反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。利用下列装置制备NaHCO3粗品，能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．制取CO2 C．制取NaHCO3 D．分离NaHCO3和母液 2．下列试剂的储存或仪器的选择不合理的是 A．浓硝酸密封保存在棕色细口瓶中，并放置阴凉处 B．液溴存放在带橡胶塞的细口瓶中，并用水液封 C．烧碱应密封保存在塑料瓶中 D．测海带中碘元素时，在坩埚内灼烧海带制海带灰 3．如图是氮的价-类二维表，下列说法正确的是 A．可用向上排空气法收集A气体 B．物质A和C都是酸性氧化物 C．蘸取B和D的浓溶液靠近会有白雾 D．一定条件下D和C可以相互转化 4．下列气体难溶于水的是 A．CO2 B．HCl C．NH3 D．CO 5．下列离子方程式正确的是 A．用过量的溶液吸收尾气： B．铜丝插入浓硫酸中：Cu+H2SO4(浓)=Cu2++SO+H2↑ C．向溶液中加过量的溶液并加热： D．Fe溶于足量稀： 6．用所给试剂与图示装置(夹持仪器略)，能够制取相应气体的是 A B C D X中试剂 浓盐酸 双氧水 浓硫酸 浓氨水 Y中试剂 KMnO4 MnO2 Cu NaOH 气体 Cl2 O2 SO2 NH3 A．A B．B C．C D．D 7．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是 A．Fe与HNO3 B．Na与O2 C．NaOH与CO2 D．Na2O2与CO2 8．火药是我国古代四大发明之一，《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”。这里的“焰消”指的是 A． B．KCl C． D． 9．一定条件下物质X、Y、Z之间存在如下转化关系，则X不可能为 A．Na B．C C．Si D．NH3 10．某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为不能帮他检验是否为氨气的方法是 A．将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B．将湿润的酚酞试纸放在瓶口 C．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D．将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 11．下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是 选项 实验 离子方程式 A FeS溶于足量稀硝酸 FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到红褐色液体 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生 OH-+HCO+Ba2+=BaCO3+H2O D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 12．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A B 制取并干燥氨气 合成氨并检验氨的生成 C D 完成喷泉实验 向Cu和浓硫酸反应后的混合物中加水稀释 A．A B．B C．C D．D 13．下列反应中，HNO3既表现氧化性又表现酸性的是(　　) A．C＋浓HNO3 B．Cu＋浓HNO3 C．CuO＋HNO3 D．Fe2O3＋HNO3 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．室温下用稀硝酸溶解Cu： B．向NaOH溶液中通入少量SO2： C．碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯： D．食醋除去瓶胆内的水垢： 15．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论下正确的是 A．由①中的红棕色气体，不能推断产生的气体只含 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 16．下列物质的转化在给定条件下能通过一步反应实现的是。 A． B． C． D． 17．氨的常见氢化物有氨和肼。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如、K)反应产生氢气。中一个H被取代，可得。尿素、和溶液一起反应可制得。下列说法正确的是 A．侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水 B．制取肼时，应向尿素溶液中滴加和的混合溶液 C．氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种 D．将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成 18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl- B．pH=14的溶液中：Na+、、、Cl- C．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、、Cl- D．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Al3+、 19．将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 A．原混合物中铜和铁各0.15 mol B．稀硝酸的物质的量浓度为2 mol·L－1 C．第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁 D．再加入上述100 mL稀硝酸，还会得到标准状况下1.12 LNO 20．在气密性较好的如图装置中，在烧瓶中事先收集满了某种气体，将胶头滴管中的液体滴入烧瓶中，发现气球变大。则胶头滴管中的液体与烧瓶中的气体物质可能为(提示：不考虑试剂对胶头滴管的腐蚀作用) A．饱和碳酸氢钠溶液和 B．饱和食盐水与氯气 C．浓氨水与氯化氢气体 D．浓硫酸和 21．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A．①=②=③=④ B．①>②>③>④ C．①=②>③>④ D．①=②>③=④ 22．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L-1的浓硝酸并加热，待反应结束后，下列微粒在体系中一定存在的是    ①  ②Fe2＋  ③Fe3＋  ④NO2⑤NO A．①④ B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 23．PH3是一种无色，剧毒，易燃的气体，它的一些已知性质与NH3相似，下列关于PH3的说法不正确的是 A．PH3能与酸反应 B．它属于极性分子 C．PH3的还原性强于NH3 D．PH3的热稳定性强于NH3 24．将11.2g的Mg—Cu混合物与一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使金属离子完全沉淀，最终生成21.4g沉淀。以下说法正确的是 A．金属混合物中Mg和Cu的物质的量之比为1∶2 B．所用NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L C．向沉淀后的溶液中加入少量稀硫酸和铜单质，铜单质不会溶解 D．若X是NO和NO2的混合物，二者物质的量之和可能是0.3mol 25．在某100mL溶液中，仅可能大量存在下表中的一种或多种离子： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 对该溶液进行如下实验： (1)测知溶液中物质的量为0.04mol； (2)向该溶液中滴加过量有白色沉淀生成，过滤洗涤干燥后得到固体2.33g(mol)； (3)向(2)滤液中加过量硝酸酸化的有白色沉淀生成，经分析沉淀质量为1.435g(mol)； (4)用洁净的玻璃棒蘸取该溶液进行焰色试验，火焰为黄色。 根据以上结果，下列推断正确的是 A．一定不存在于原溶液中 B．、不确定是否存在于原溶液中 C．原溶液一定不存在的离子为、、 D．原溶液一定大量存在的离子为、、、 二、填空题 26．利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及转化关系。图中甲~己均为含氮氧化物。回答下列问题： (1)甲是常见的碱性气体，写出实验室制备此气体的化学方程式 ，根据甲中氮元素的化合价判断其具有 性。 (2)根据戊所属物质类别可知其属于 (填“电解质”或“非电解质”)；戊的浓溶液与红热的炭反应时，戊为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)红棕色气体丁与H2O反应可转化为乙和戊，反应的化学方程式 。 27．合成氨对人类生存具有重大意义： (1)传统工业合成法：反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H。科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。 ①N2的电子式是 。 ②写出步骤b的化学方程式 。 ③由图象可知合成氨反应的∆H 0(填“>”、“<”或“＝”)。 ④工业生产中，除了温度采用400℃—500℃外，促进该反应正向进行的措施是(至少两点) 。 (2)电化学制备方法：目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图： ①氢化酶区域发生反应的离子方程式是 。 ②溶液中H+的移动方向是 (填“向左”或“向右”)。 ③下列说法正确的是 。 A．该装置可以实现电能转化为化学能 B．电极a是燃料电池的负极 C．该方法相较于传统工业合成方法具有条件温和，对环境友好等优点 28．某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。 请回答下列问题： (1)甲同学用A装置制备气体，上述装置中可用于收集气体的是 (填字母)，A中发生反应的离子方程式为 。 (2)乙同学用上图中的装置A进行铜与浓硫酸反应制取气体，装置A中还缺少的仪器名称是 ，该反应的化学方程式为 ；实验所产生的尾气选用装置 (填字母)来吸收。 (3)丙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是 ；为了检验集气瓶中氨气是否集满，若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是 。 (4)丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的氨的质量是 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．用试管加热固体时，试管口应该朝下，防止生成的水蒸气冷凝回流至试管底部使试管炸裂，故A错误； B．不应该用硫酸作为反应的酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙为微溶物，不利于反应进一步进行，故B错误； C．NH3支管不应该插入溶液下，NH3在水中的溶解度极大，会发生倒吸现象，故C错误； D．分离NaHCO3和母液为固体和液体之间分离，可以采取此装置，故D正确； 故答案选D。 2．B 【详解】A．浓硝酸见光受热易分解，故密封保存在棕色细口瓶中，并放置阴凉处，A正确； B．液溴会腐蚀橡胶塞，故不能存放在带橡胶塞的细口瓶中，B错误； C．烧碱会和玻璃中的二氧化硅反应，应密封保存在塑料瓶中，C正确； D．坩埚可用于灼烧物质，测海带中碘元素时，在坩埚内灼烧海带制海带灰，D正确； 故选B。 3．D 【分析】B是N元素的氢化物，且氮元素的化合价为-3价，则B为NH3；A为氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+2价，则A为NO；A和C能相互转化，且C中氮元素的化合价为+4价；则C为NO2，D为酸，其中氮元素的化合价为+5价，则D为硝酸；E为含+5价氮元素的盐，则E为硝酸盐。 【详解】A．由上述分析可知，A为NO，NO能与空气中的O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集NO气体，故A错误； B． 能跟碱发生反应，只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物， NO和NO2都不是酸性氧化物，故B错误； C．用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，生成硝酸铵，硝酸铵是固体小颗粒，因此观察到有白烟产生，而不是白雾，故C错误； D．一定条件下，NO2和硝酸可以相互转化，如，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故D正确； 答案选D。 4．D 【详解】A． CO2能溶于水，A错误；     B． HCl极易溶于水，B错误；     C． NH3极易溶于水，C错误；     D． CO难溶于水，D正确； 答案选D。 5．A 【详解】A．溶液过量，产物是，故A正确； B．铜丝和浓硫酸在加热条件下会发生氧化还原反应，，故B错误； C．加过量的溶液会和中的、都会反应，其离子方程式为，故C错误； D．稀足量，产物为Fe3+，其离子方程式为：，故D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气会和碳酸钠溶液反应，则不能排碳酸钠溶液收集，故A错误； B．双氧水在MnO2的催化作用下生成氧气，氧气可排碳酸钠溶液收集，故B正确； C．Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫会和碳酸钠溶液反应，故C错误； D．氨气极易溶于水，不能排碳酸钠溶液(溶液中有大量水)收集，故D错误； 故答案为B。 7．D 【详解】A．铁与硝酸反应，硝酸不足生成二价铁，硝酸足量时生成三价铁，且常温下铁在浓硝酸中钝化，反应物用量或反应条件不同，产物不同，A不符合； B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，B不符合； C．氢氧化钠和二氧化碳1：1反应生成碳酸氢钠，按照2：1反应生成碳酸钠和水，反应物用量不同，产物不同，C不符合； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与反应物的用量或反应条件无关，D符合； 答案选D。 8．A 【详解】黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭，当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸，生成K2S、CO2和N2，发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑，因此这里的“焰消”指的是KNO3。 故选A。 9．C 【详解】A．Na与O2在不加热的条件下反应生成Na2O，Na2O与O2在加热条件下再反应生成Na2O2，A不合题意； B．C在O2中不充分燃烧生成CO，CO在O2中燃烧生成CO2，B不合题意； C．Si与O2在点燃或加热条件下反应生成SiO2，SiO2与O2不反应，C符合题意； D．NH3与O2在催化剂作用下反应生成NO和H2O，NO与O2反应生成NO2，D不合题意； 故选C。 10．D 【详解】A.氨气溶于水，显弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口能检验氨气，故A不符合题意； B.氨气溶于水，显弱碱性，能湿润的酚酞试纸变红，则将湿润的酚酞试纸放在瓶口能检验氨气，故B不符合题意； C.氨气能与浓盐酸挥发出的硫化氢反应产生大量的白烟，则用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口能检验氨气，故C不符合题意； D.氨气溶于水，显弱碱性，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，则将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口不能检验氨气，故D符合题意； 故选D。 11．B 【详解】A．FeS固体与稀硝酸混合，硫离子和亚铁离子都被硝酸氧化，正确的离子方程式为：FeS+NO+4H+=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，A错误； B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到氯化铁胶体，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，，B正确； C．氢氧化钡过量，也会与OH-发生反应，离子方程式为+HCO+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaCO3+H2O，C错误； D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为3MnO+4CH3COOH=2MnO+MnO2+2H2O+4CH3COO-，D错误； 综上所述答案为B。 12．C 【详解】A．氯化铵分解后生成氨气和氯化氢，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，A错误； B．氮气和氢气催化生成氨气，干燥氨气不能使得干燥pH试纸变色，不能检验氨气的生成，B错误； C．二氧化硫易与浓氢氧化钠溶液反应形成压强差，产生喷泉现象，C正确；   D．反应后溶液含有浓硫酸，应该将混合物沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，D错误； 故选C。 13．B 【详解】A、反应方程式为C＋4HNO3(浓)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，硝酸只体现氧化性，故A不符合题意； B、Cu与浓HNO3反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，体现硝酸的氧化性和酸性，故B符合题意； C、CuO与HNO3发生反应CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，硝酸只体现酸性，故C不符合题意； D、Fe2O3与硝酸发生反应Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O，HNO3只体现酸性，故D不符合题意； 答案为B。 14．C 【详解】A．反应原理不符合事实，Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应的离子方程式为：，A错误； B．向NaOH溶液中通入少量SO2，反应产生Na2SO3、H2O，反应的离子方程式为：，B错误； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：，D错误； 故合理选项是C。 15．D 【详解】A．①中的红棕色气体是NO2，N元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，一定有元素化合价升高，推断产生的气体中还一定有O2，故A正确； B．浓硝酸受热易分解，②中的红棕色气体可能是硝酸分解产生，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确； C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮中N元素化合价为+4价，化合价降低，所以生成的红棕色气体为还原产物，故C正确； D．③的气体产物中检测出CO2，CO2可能是C和氧气反应生成的产物，故D错误； 故选D。 16．C 【详解】A．氨气催化氧化生成NO，A错误； B．SiO2和水不反应，B错误； C．S燃烧生成SO2，SO2和H2O反应生成H2SO3，C正确； D．Na2O和H2O反应生成NaOH，不能生成O2，D错误； 故选C。 17．B 【详解】A．因为在水中氨气的溶解度远大于二氧化碳，故在NaCl饱和溶液应先通入氨气再通入二氧化碳，A错误； B．由于N2H4具有还原性，NaClO具有强氧化性，为防止被过量NaClO溶液氧化，制备N2H4时必须将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌，B正确； C．氨气催化氧化制取NO不是将氮气转化为氮的化合物的过程，不属于氮的固定，C错误； D．浓硫酸不挥发，所以浓氨水与浓硫酸靠近时不会产生白烟现象，D错误； 答案选B。 18．B 【详解】A．使酚酞变红色的溶液为碱性，铝离子在碱性溶液中不存在，A错误； B．pH=14的溶液为碱性溶液，四种离子都能共存，B正确； C．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中硝酸根离子能氧化亚铁离子，C错误； D．溶液为碱性的，铝离子在碱性溶液中不能大量存在，D错误； 故选B。 19．B 【分析】整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol （）NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，设铁的物质的量为x mol，铜的物质的量为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，有：56x+64y=9、 (x+y)= ，联立方程，解得：x=0.075mol、y=0.075mol。 【详解】A． 由上述分析可知，原混合物中铜和铁各0.075mol，故A错误； B． 根据方程式可知，n(HNO3)=4n(NO)=0.4mol，稀硝酸的物质的量浓度为=2 mol·L－1，稀硝酸的物质的量浓度为2 mol·L－1，故B正确； C． 9g混合物中含铁质量为0.075mol×56g/mol =4.2g，含铜质量为0.075mol×64g/mol =4.8g，故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量，故C错误； D． 再加入100mL该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸铁，溶液中亚铁离子为0.075mol，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，所以再加硝酸得NO为 =0.025mol，其体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D错误； 故选B。 20．C 【详解】A．难溶于饱和碳酸氢钠溶液中，且二者也不反应，气球无明显变化，A错误； B．氯气不溶于饱和食盐水，气球无明显变化，B错误； C．浓氨水与氯化氢气体反应生成氯化铵，烧瓶内气体减少，瓶内气压变小，外界气体进入烧瓶，气球变大，C正确； D．难溶于浓硫酸，气球无明显变化，D错误； 故选C。 21．D 【分析】相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气极易溶于水，则盛有氨气的烧瓶倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，根据方程式可知，水充入烧瓶容积的；如混有氧气，NO与氧气发生反应生成二氧化氮，再进一步反应生成硝酸，根据计算溶液的物质的量浓度。 【详解】①设体积为3L，纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为； ②设体积为3L，纯净的NO2，发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，根据方程式可知，水充入烧瓶容积的；生成HNO3的物质的量2mol，则溶液浓度为； ③NO2和O2(4:1)的混合气体，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，这样5份的气体(4NO2+O2)生成4份HNO3，溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积和，故浓度为； ④NO2和O2(1:1)的混合气体，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，这样8份的气体(4NO2+4O2)生成4份HNO3，氧气有3体积未参与反应，溶液体积为：8-3=5，故浓度为； 综上所诉，答案为D。 22．A 【详解】①无论铁粉是否过量，铁与浓硝酸加热反应均生成硝酸盐，则体系中一定大量存在，故①正确； ②若硝酸过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸铁，体系中存在Fe3+，若铁粉过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸亚铁，体系中不存在Fe3+，则体系中可能存在Fe2+，故②错误； ③若硝酸过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸铁，体系中存在Fe3+，若铁粉过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸亚铁，体系中不存在Fe3+，则体系中可能存在Fe3+，故③错误； ④铁与浓硝酸开始加热反应只生成二氧化氮，则体系中一定大量存在二氧化氮，故④正确； ⑤铁与浓硝酸加热反应只生成二氧化氮，随反应的进行，硝酸浓度会变低，铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，则体系中可能存在一氧化氮，故⑤错误； 符合题意的是①④；故选A。 23．D 【详解】A．氨气可以和酸反应，PH3的一些已知性质与NH3相似，则PH3可以和酸反应生成盐，A正确； B．PH3的结构和NH3相似，都是三角锥形，属于极性分子，B正确； C．P的非金属性比N弱，则PH3的还原性强于NH3，C正确； D．P的非金属性比N弱，则 PH3的热稳定性比NH3弱，D错误； 故选D。 24．D 【分析】将11.2g的Mg—Cu混合物恰好完全反应、溶解于硝酸中，所得为硝酸铜和硝酸镁的混合溶液，再向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，得到硝酸钠溶液、产生21.4g沉淀，则Cu2+、Mg2+结合OH-的物质的量为，根据电荷守恒，Cu2+、Mg2+带有0.6mol正电荷，则11.2g的Mg—Cu混合物与硝酸反应失去0.6mol电子。 【详解】A．设金属混合物中Mg和Cu的物质的量分别是x、y，则，解得，Mg和Cu的物质的量之比为2∶1，故A错误； B．据分析，恰好沉淀完全时，所得为硝酸钠溶液，根据电荷守恒，溶液中钠离子电荷总量等于硝酸根离子的电荷总量等于Cu2+、Mg2+的电荷总量，即0.6mol，则钠离子为0.6mol，所用NaOH溶液的物质的量浓度为6mol/L，故B错误； C．在反应后的溶液中含有硝酸根离子，加入少量硫酸和少量铜单质，能发生反应，铜单质能溶解，故C错误； D．11.2g的Mg—Cu混合物与硝酸反应失去0.6mol电子，若产生的气体全是NO，根据得失电子守恒，生成NO的物质的量是0.2mol；若产生的气体全是NO2，硝酸中N元素化合价由+5降低为+4，根据得失电子守恒，生成NO2的物质的量是0.6mol；若产生的是NO和的混合物，二者物质的量之和可能是0.2mol~0.6mol，故D正确； 选D。 25．A 【分析】根据步骤(1)物质的量为 0.04mol，则一定无；(2)向该溶液中滴加过量Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，则一定有，过滤洗涤干燥后得到 BaSO4固体 2.33g，为 0.01mol， 推出n()=0.01mol； (3)向(2)过滤后的滤液中滴加过量 AgNO₃，有白色沉淀生成，则一定有，过滤洗涤干燥后得到 AgCl固体1.435g， 为0.01mol， 则 n()=0.01mol，根据电荷守恒可推知，溶液中一定还有，且n()≥0.01mol。和组合成HNO3，强氧化剂会氧化，所以一定无；(4)用洁净的玻璃棒蘸取该溶液进行焰色试验，火焰为黄色，也可能是玻璃棒中的钠离子显示出来的结果，无法推知原溶液是否存在、等。由此可得，一定存在的离子是、、、， 一定不存在的是、不确定的是、； 【详解】A．由分析可知，溶液中一定不含有，A项正确； B．由分析可知，不确定是否存在于原溶液中，一定存在于原溶液中，B项错误； C．由分析可知，、可能存在，C项错误； D．由分析可知，不确定是否存在于原溶液中，D项错误； 故选A。 26． 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 还原性 电解质 氧化剂 3NO2+H2O=NO+2HNO3 【分析】由图可知，甲为氨气，乙为一氧化氮，丁为二氧化氮，戊为硝酸，己为硝酸盐，丙为亚硝酸盐，据此解题。 【详解】(1)甲是常见的碱性气体，且为-3价，则甲为NH3，实验室制取氨气化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；甲中氮元素为-3价，为最低价态，在反应中只能升高价态，其具有还原性。 (2)戊为硝酸，可知其属于电解质；硝酸的浓溶液与红热的炭反应时，生成二氧化碳和二氧化氮，硝酸中的氮元素化合价由+5变为+4，价态降低，发生还原反应，则硝酸为氧化剂。 (3)红棕色气体为二氧化氮，与H2O反应可转化为一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式：3NO2+H2O=NO+2HNO3。 27．(1) 2*NN+H2=2*NNH(或*NN+H2=*NNH+H) < 增大压强；增大氢气或者氮气的浓度；移走氨气 (2) H2+2MV2+=2H++2MV+ 向右 BC 【详解】（1）N2的氮原子间是氮氮叁键，电子式是；从图中可知，步骤b是*NN生成*NNH，化学方程式是2*NN+H2=2*NNH（或*NN+H2=*NNH+H）；从反应物“N2+3H2”到生成物“2NH3”总能量下降，反应过程放出热量，故∆H<0；反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，气体物质系数正向较小，为促进该反应正向进行，可以增大体系压强、增大氢气或者氮气的浓度、移走氨气等； （2）电极a MV+转变成MV2+失去电子，作负极，电极b是正极，氢化酶区域MV2+转变成MV+，发生反应的离子方程式是H2+2MV2+=2H++2MV+；溶液中阳离子朝正极移动，质子交换膜允许H+通过，故溶液中H+的向右移动；该装置是原电池，将化学能转化为电能，相较于传统工业合成氨的高温高压，该方法反应条件温和，对环境友好，选择BC； 【点睛】注意从题给示意图中观察物质的变化方向和途径，第一题结合原子守恒，第二题结合氧化还原原理，是解题突破口。 28．(1) D (2) 酒精灯 F (3) 产生白烟 (4)8.5 【分析】实验室采用铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，二氧化氮的密度比空气大，故用向上排空气法收集；实验室可采用浓硫酸与铜在加热条件下反应制备二氧化硫；实验室采用加热氢氧化钙与氯化铵固体的方法制备氨气。 【详解】（1）甲同学用A装置可采用铜与浓硝酸反应制备NO2气体，则A中发生反应的离子方程式为：；二氧化氮的密度比空气大，故用向上排空气法收集，故上述装置中可用于收集NO2气体的是D。 （2）铜与浓硫酸要在加热条件下反应，故用装置A进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体时，装置A中还缺少的仪器名称是酒精灯，该反应的化学方程式为：；二氧化硫有毒，会污染空气，为酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，故实验所产生的SO2尾气选用装置F来吸收。 （3）丙同学采用固固加热制备气体的装置，可加热氢氧化钙与氯化铵固体的方法制备氨气，发生反应的化学方程式为：；氨气与氯化氢气体反应产生白烟，反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl，故若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是产生白烟。 （4）丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，即4NH3+5O24NO+6H2O，氮元素由-3价变为+2价，故NH3被氧化，当生成标准状况下11.2LNO即0.5molNO时，被氧化的NH3质量是0.5mol×17g/mol=8.5g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$