7.2重要的含氮化工原料 随堂训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

7.2重要的含氮化工原料 随堂训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列变化中，属于物理变化的是 红磷加热升华冷却后变成白磷 氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部 固体碘受热变成紫红色气体 液氨转化为氨气 浓硝酸从无色液体变成黄色液体． A． B． C． D． 2．下列实验室药品与对应标识不匹配的是 A B C D 二氧化氮 浓硫酸 钙 绿矾 A．A B．B C．C D．D 3．下列气体可用如图所示方法收集的是 A．NO B．HCl C．SO2 D．NH3 4．分离提纯是化学学科的基本实验操作。下列为达到实验目的所使用的分离提纯方法错误的是 选项 实验目的 方法 A 分离固体碘和固体氯化铵 加热 B 从自来水中获得蒸馏水 蒸馏 C 除去粗盐中的泥沙 过滤 D 从溴水中提取溴 萃取 A．A B．B C．C D．D 5．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得到橙色溶液，气体颜色消失，再移走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气体中的(已知蒸气呈红棕色，含的溶液呈橙色) A．、、 B．、、 C．、、NO D．、、 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．氨水中通入少量的SO2气体：SO2＋OH－= B．NH4Cl溶液与澄清石灰水混合加热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O C．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋ D．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 7．下列气体为红棕色的是 A．Cl2 B．NO2 C．HCl D．NH3 8．某无色溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 9．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 操作和现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 待测液中含有钠元素 B 将撒有的脱脂棉放在石棉网上，然后向其中滴加少量，观察看到棉花着火燃烧起来 与反应放热 C 向溶液中滴入足量溴水，加入振荡，静置分层，下层溶液显紫红色 证明氧化性 D 取少许溶液于试管中，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 证明溶液中无 A．A B．B C．C D．D 10．实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A 氨气 加热氯化铵固体 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D 氯化氢 向氯化钠固体滴加浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 11．将0.8mol Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL 2 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为(　　) A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol 12．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一、下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有 序号 实验操作 实验现象 解释或结论 ① 向Na2S溶液中滴加盐酸 产生气泡 Cl的非金属性比S强 ② 向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体 放出刺激性气味气体且试纸变红 原溶液中一定含有NH ③ 少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液 出现蓝色沉淀和血红色 铝热剂中可能含有Fe3O4 ④ 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种 ⑤ 用pH试纸测量饱和新制氯水的pH pH试纸先变为红色后褪色 饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性 A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③⑤ 13．喷泉实验装置如图所示，使用下列各组气体–溶液，一定不能出现喷泉现象的是 选项 气体 溶液 A 溶液 B 饱和食盐水 C 稀盐酸 D 滴加酚酞的水溶液 A．A B．B C．C D．D 14．下列有关氮的化合物的说法不正确的是 A．N2O的空间构型是直线型 B．N2H4可形成N2H、N2H离子 C．氮氧化物排放到空气中，会导致光化学烟雾 D．当V(NO2)：V(NO)≤1时，用NaOH溶液可完全吸收NO2、NO的混合物 15．下列说法不正确的是 A．汽车尾气产生的NO与燃油本身无关 B．SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，两者统称硅石 C．用软锰矿与浓盐酸反应制备氯气的反应中浓盐酸起还原剂和酸的作用 D．工业中，将氯气通入热的消石灰中可以得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉 16．下列说法正确的是 A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 B．实验室可用NH4HCO3、NH4NO3与NaOH共热制NH3 C．酸雨的PH<5.6 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 17．下列混合物可用加热方法分离的是 A．晶体碘和氯化铵 B．氯酸钾和二氧化锰 C．硫酸钾和氯化钠 D．氯化铵和氯化钡 18．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是。 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有Cl- C 向品红溶液中通气体，品红溶液褪色 原气体中一定含SO2 D 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 A．A B．B C．C D．D 19．已知易被氧化，下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的有 ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成    ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气    ③向溶液中滴加稀盐酸，无明显变化    ④实验室加热氯化铵固体制备氨气 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 20．下列反应对应的离子方程式正确的是 A．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： B．实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取 C．硫化钠溶液和硝酸混合： D．溶液腐蚀铜质印刷电路板： 21．氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将还原为无污染的气体下列说法不正确的是    A．转化①②③均为氧化还原反应 B．该转化过程存在极性键和非极性键的断裂和形成 C．该转化的总反应： D．转化③中每消耗标况下，生成 22．下列有关物质用途的说法，不正确的是 A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素 C．电解法冶炼铝时，加入冰晶石可降低氧化铝熔融温度，减少能耗 D．生物炼铜，是指在某些细菌作用下，利用空气中的氧气将不溶性铜矿转化为铜单质 23．下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是 A．向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有存在 B．向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有 C．向某溶液中滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有存在 D．向某溶液中滴加溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，仍可能含 24．下列关于N及其化合物的说法正确的是 A．久置的浓硝酸会呈黄色，这是浓硝酸分解之后产生NO2溶于其中的缘故. B．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3 C．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察到变红 D．铵态氮肥可以与碱性肥料混合施用 25．处理含磷及氨氮废水(PO43－、HPO42－、H2PO4－、NH4＋、NH3·H2O等)并回收鸟粪石的一种工艺流程如下，下列说法错误的是      A．除去水体中的磷和氨氮可防止水体富营养化并可回收利用氮磷 B．MgNH4PO4·6H2O的溶解度比MgHPO4的小 C．“过滤②”得到的“沉淀2"有Ca3(PO4)2及Mg(OH)2 D．为简化流程，可将①②③的过滤步骤合并 二、填空题 26．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O    ① 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O    ② 在反应①中，氧化剂是 ，还原剂是 。在反应②中，氧化剂是 ，还原剂是 。 27．以下是氮循环的一部分： （1）通常状况下，二氧化氮的颜色是 ； （2）反应①的化学方程式是 ； （3）反应③的离子方程式是 ； （4）化合物A的稀溶液和金属铜的化学反应方程式是 ； （5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2。当生成1molN2时，被还原的NO的质量为 。 28．简要回答下列问题。 (1)铵态氮肥不能跟碱性肥料混合施用的原因是 。 (2)浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中原因是 。 (3)金属钠可保存在煤油中的原因是 。 (4)汽车数量剧增，汽车尾气(含碳和氮的氧化物)污染日趋严重。如何控制汽车尾气污染，请你提出一条合理建议： 。 (5)新装修的家居会释放出苯、甲醛等有害物质。请列举一例能减少室内空气污染的方法： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】红磷加热升华冷却后变成白磷有新物质白磷生成，属于化学变化，故错误； 氯化铵晶体受热后有新物质氨气和氯化氢生成，属于化学变化，故错误； 固体碘受热变成紫红色气体发生升华，没有新物质生成，属于物理变化，故正确； 液氨转化为氨气没有新物质生成，属于物理变化，故正确； 浓硝酸分解生成二氧化氮显黄色有新物质生成，属于化学变化，故错误． 故选B． 2．D 【详解】A．二氧化氮是有毒气体，A项正确； B．硫酸是强腐蚀性药品，B项正确； C．钙化学性质活泼，遇水生成氢气并放热，C项正确； D．绿矾是硫酸亚铁晶体，常作还原剂，D项错误； 故答案选D。 3．A 【详解】该题所考查的是气体的收集方法，图为排水法收集。HCl、SO2、NH3易溶于水，不能用排水法收集，NO不溶于水，可以用排水法收集，故选A。 4．A 【详解】A．碘易升华，而氯化铵固体受热易分解，加热不能分离，A错误； B．自来水中溶解的矿物质的熔沸点较高，蒸馏可以得到蒸馏水，B正确； C．泥沙难溶于水，过滤可以分离，C正确； D．溴易溶于有机溶剂，萃取可以分离，D正确； 综上所述答案为A。 5．A 【详解】集气瓶中气体呈红棕色，可能含蒸气或气体。加水原气体红棕色消失，溶液呈橙色，说明混合气体中一定含蒸气；移走玻璃片后瓶中气体又变红棕色，说明原气体溶于水后产生了NO，NO由溶于水得到，发生反应为，故原混合气体中一定含有蒸气和气体。综上所述，答案选A。 6．D 【详解】A．氨水中通入少量的SO2气体，反应生成亚硫酸铵，其离子方程式为SO2＋2NH3∙H2O=＋2＋H2O，故A错误； B．NH4Cl溶液与澄清石灰水混合加热：＋OH－NH3↑＋H2O，故B错误； C．氯化钙溶液中通入CO2气体，不发生反应，故C错误； D．二氧化锰跟浓盐酸共热反应生成Cl2、MnCl2、H2O，其离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故D正确。 综上所述，答案为D。 7．B 【详解】红棕色气体是NO2，故选：B。 8．B 【详解】A．溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，则溶液中一定不含有钡离子，故A不符合题意； B．溶液中氯离子与铵根离子、氢离子、硫酸根离子不发生任何反应，能大量共存，则溶液中可能含有氯离子，故B符合题意； C．铁离子在溶液中为棕黄色，则无色溶液中一定不含有铁离子，故C不符合题意； D．溶液中氢氧根离子与氢离子、铵根离子反应，不能大量共存，则溶液中一定不含有氢氧根离子，故D不符合题意； 故选B。 9．B 【详解】A．玻璃中含有钠元素，用玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，不能说明待测液中含有钠元素，故A错误； B．将撒有的脱脂棉放在石棉网上，然后向其中滴加少量，观察看到棉花着火燃烧起来，说明与反应放热达到棉花着火点，故B正确； C．向溶液中滴入足量溴水，加入振荡，碘离子、亚铁离子都与溴单质反应，不能证明氧化性，应该加少量溴水，加入振荡，静置分层，下层溶液显紫红色，说明还原性，故C错误； D．验证溶液中有无，应该先取少许溶液于试管中，滴加NaOH溶液，再加热，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则证明无，故D错误。 综上所述，答案为B。 10．D 【详解】A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行； B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行； C．硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行； D．氯化钠固体提供氯离子，浓硫酸不挥发且提供氢离子，生成的氯化氢具有挥发性，故氯化钠固体和浓硫酸共热可用于实验室制备氯化氢，D可行； 故选D。 11．B 【详解】根据得失电子守恒，将0.8mol Cu完全溶于适量浓硝酸中失去的电子等于收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物与NaOH溶液生成NaNO2的盐溶液，0.8mol Cu失去1.6mol电子，每得到1molNaNO2转移了2mol电子，因此得到0.8molNaNO2，根据钠守恒，600mL 2 mol·L－1NaOH物质的量为1.2mol，因此生成NaNO3的物质的量为1.2mol -0.8mol = 0.4mol，故B正确。 综上所述，答案为B。 【点睛】在计算题中要找的电子守恒和质量守恒，这是计算选择题中常考题型。 12．A 【详解】①比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性，根据硫酸、高氯酸的酸性强弱或氢化物的稳定性方可判断，故①错误； ②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可用于检验铵根离子，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故②错误； ③铁离子和KSCN反应生成络合物而使溶液呈血红色；亚铁离子和铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，根据实验现象知，溶液中含有铁离子和亚铁离子，则生成的氧化物可能含有Fe3O4，故③正确; ④氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气能够使品红溶液褪色，所以该钾盐可能为氯酸钾，故④错误； ⑤HCIO具有漂白性，所以不能用pH试纸测定溶液的pH值，应该用pH计，故⑤错误； 故①②④⑤符合题意，答案选A 13．C 【详解】A．能溶于溶液，可以形成喷泉，A项能出现喷泉现象； B．极容易溶于水，在饱和食盐水中溶解度不受影响，能形成喷泉现象，B项能出现喷泉现象； C．二氧化碳在稀盐酸中溶解度小，且与盐酸不反应，不能形成喷泉，C项一定不能出现喷泉现象； D．极容易溶于水，能形成喷泉现象，D项能出现喷泉现象； 答案选C。 14．D 【详解】A．N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形，故A正确； B．N2H4中能与H+形成配位键，所以N2H4可形成N2H、N2H离子，故B正确； C．光化学烟雾是一次污染物(如氮氧化物、碳氢化合物等)发生光化学反应后生成的二次污染物，氮氧化物排放到空气中，会导致光化学烟雾，故C正确； D．根据反应方程式2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O、2NaOH+2NO2 =NaNO3+ NaNO2+H2O，当V(NO2)：V(NO)≤1时，用NaOH溶液不能完全吸收NO2、NO的混合物，故D错误； 故选D。 15．D 【详解】A．汽油是不会含氮元素的，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温下生成的，A正确； B．天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形，B正确； C．该反应是氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，也提供了酸性环境，C正确； D．工业上将氯气通入到石灰乳中制取漂白粉，但应该是通入冷的消石灰中，D错误； 故选D。 16．C 【详解】A． 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2，故A错误； B． NH4HCO3受热易分解生成二氧化碳、NH4NO3受热易爆炸，实验室不可用NH4HCO3、NH4NO3与NaOH共热制NH3，通常用氯化铵与氢氧化钙混合加热制氨气，故B错误； C． 酸雨指pH值小于5.6的雨、雪、雾、雹等大气降水，故C正确； D． SO2气体通入Ba(NO3)2溶液可得不到BaSO3，会被氧化生成BaSO4，故D错误； 故选C。 17．D 【详解】A.碘受热易升华，氯化铵受热易分解，生成的氨气和氯化氢遇冷之后会重新化合生成氯化铵，不能采用加热方法分离，A错误； B.氯酸钾和二氧化锰混合加热发生分解反应，产生KCl、O2，MnO2是该反应的催化剂，因此不能分离氯酸钾和二氧化锰，B错误； C.K2SO4和NaCl的混合物受热，二者稳定，受热都不分解，因此不能采用加热方法分离，C错误； D.NH4Cl和的BaCl2混合物受热，其中的氯化铵分解为氯化氢气体和氨气，两种气体遇冷重新化合形成氯化铵，剩余的物质是氯化钡，可以用加热方法分离，D正确； 故合理选项是D。 18．A 【详解】A．铵盐和强碱溶液在加热的条件下反应可以放出氨气，+OH-NH3↑+H2O，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此依据实验现象可以说明原溶液中一定含有，A符合题意； B．由于Ag2CO3为白色沉淀、Ag2SO4为白色微溶物，故向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，原溶液中不一定含有Cl-，也可能是、等，B不符合题意； C．向品红溶液中通入某气体，品红溶液褪色，该气体不一定是二氧化硫，也可能是氯气，C不符合题意； D．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化变黑，与吸水性无关，D不符合题意； 答案选A。 19．D 【详解】在放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，①错误；受热分解可生成硝酸、氮气和水，不一定生成氨气，②错误；向硝酸亚铁溶液中滴加稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，溶液颜色有变化，同时生成的NO遇空气会被氧化为红棕色的二氧化氮，③错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，④错误；综上所述，错误的有4个； 故选D。 20．A 【详解】A．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：，A正确； B．实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取：，B错误； C．硫化钠溶液和稀硝酸混合：，C错误； D．溶液腐蚀铜质印刷电路板：，D错误； 故选A。 21．C 【分析】根据图示分析，该反应一共分为3步，第一步是NH3与Fe3+作用生成含有Fe2+的粒子与H+，第二步NO与第一步的产物作用生成N2、H2O同时释放出Fe2+离子和H+，第三步Fe2+又被空气氧化为Fe3+离子循环进行，从图中看出箭头指向里面的是反应物，箭头向外指的是生成物，因此NH3、NO、O2是反应物，N2和H2O是生成物。 【详解】A．由于①②③中都有元素化合价变化，因此都是氧化还原反应，故A正确； B．NH3、NO、O2是反应物存在极性键和非极性键的断开，生成物是N2和H2O有极性键和非极性键的生成，故B正确； C．总反应有O2参与，方程式正确的是4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故C错误； D．标况下11.2LO2是0.5mol，得电子2mol，一个Fe2+失去1个电子生成1个Fe3+，因此2mol电子可以生成2molFe3+离子，故D正确； 答案选C。 22．D 【详解】A．ClO2具有强氧化性，能杀死细菌和病毒，且产物Cl-对水质不产生影响，所以可用于自来水的杀菌消毒，A正确； B．氮肥可利用氮元素的存在形式进行分类，若含属于铵态氮肥，若含属于硝态氮肥，但尿素中的氮元素不以这两种微粒的形式存在，则单列为尿素，该物质属于有机物，B正确； C．Al2O3的熔点为2054℃，电解法冶炼铝时，需将氧化铝先熔化，会消耗大量的能量，加入冰晶石后，氧化铝的熔融温度降低，减少了能耗，降低了成本，C正确； D．生物炼铜，是指某些细菌呑食铜矿粉后，在体内利用氧气将不溶性铜矿转化为硫酸铜，D不正确； 故选D。 23．D 【详解】A．溶液中有银离子，滴加溶液，生成白色沉淀氯化银，加稀盐酸后沉淀也不溶解，A错误； B．向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀可能为硫酸银，加入盐酸后，硫酸银转化为氯化银，沉淀不溶解，不一定为氯离子，B错误； C．溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，C错误； D．由于操作中没有加热，故即使没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，仍可能含，D正确； 故选D。 24．A 【详解】A．浓硝酸具有不稳定性，遇光或受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使久置的浓硝酸会呈黄色，A正确； B．氯化铵受热分解，故不能加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3，B错误； C．检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察到试纸变蓝色，C错误； D．铵态氮肥跟碱性肥料混合后会发生反应，产生氨气，氮元素不能及时被吸收，无法达到施肥目的，D错误； 故选A。 25．D 【分析】由流程图可知，在含磷及氨氮废水中加入磷酸氢镁脱除氨氮，得到MgNH4PO4·6H2O的悬浊液，过滤，分别收集得到MgNH4PO4·6H2O沉淀和滤液一；在滤液一中加入石灰脱除磷，得到含磷酸钙、氢氧化镁和少量氢氧化钙的悬浊液，过滤，分别收集得到混合物沉淀和滤液二；在滤液二中通入二氧化碳脱除残余钙离子，得到碳酸钙的悬浊液，过滤，分别收集碳酸钙和滤液三，滤液三即为脱除磷及氨氮的处理水。 【详解】A项、磷和氨氮是水体富营养化的主要原因，则除去水体中的磷和氨氮可防止水体富营养化并可回收利用氮磷，故A正确； B项、由在含磷及氨氮废水中加入磷酸氢镁脱除氨氮，得到磷酸镁铵的悬浊液可知，MgNH4PO4·6H2O的溶解度比MgHPO4的小，故B正确； C项、在滤液一中加入石灰脱除磷，得到含磷酸钙、氢氧化镁和少量氢氧化钙的悬浊液，则沉淀2有Ca3(PO4)2及Mg(OH)2，故C正确； D项、若将①②③的过滤步骤合并，MgNH4PO4·6H2O能与氢氧化钙反应，无法制得MgNH4PO4·6H2O，故D错误； 故选D。 【点睛】若将①②③的过滤步骤合并，MgNH4PO4·6H2O能与氢氧化钙反应，无法制得MgNH4PO4·6H2O是解答的易错点。 26． NO2 NO NO2 NO2 【详解】反应①中NO2中N元素的化合价降低被还原，作氧化剂；NO中N元素化合价升高被氧化，作还原剂；反应②中NO2中N元素的化合价降低被还原，作氧化剂；NO2中N元素化合价升高被氧化，作还原剂。 27． 红棕色 N2+O22NO 3NO2+H2O=2H++2NO+NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 60g 【详解】 28．(1)铵态氮肥跟碱性肥料混合后会发生反应，产生氨气，氮元素不能及时被吸收，无法达到施肥目的 (2)浓硝酸不稳定，见光易分解 (3)金属钠在空气中会反应，但是密度比煤油大，因此可保存在煤油 (4)改用清洁能源和新型高效发动机或在排气管上安装催化转化器或加大监管力度，提倡使用公共交通出行等 (5)选用符合国家标准的装修材料或装修后经常打开门窗通风等 【详解】（1）铵态氮肥跟碱性肥料混合后会发生反应，产生氨气，氮元素不能及时被吸收，无法达到施肥目的，故答案为：铵态氮肥跟碱性肥料混合后会发生反应，产生氨气，氮元素不能及时被吸收，无法达到施肥目的； （2）浓硝酸不稳定，见光易分解，应在棕色试剂瓶中避光保存，故答案为：浓硝酸不稳定，见光易分解； （3）金属钠在空气中会反应，但是密度比煤油大，因此可保存在煤油，故答案为：金属钠在空气中会反应，但是密度比煤油大，因此可保存在煤油； （4）减少汽车尾气污染可以采取的措施：改用清洁能源和新型高效发动机或在排气管上安装催化转化器或加大监管力度，提倡使用公共交通出行等，故答案为：改用清洁能源和新型高效发动机或在排气管上安装催化转化器或加大监管力度，提倡使用公共交通出行等； （5）减少室内空气污染的合理措施为：选用符合国家标准的装修材料或装修后经常打开门窗通风等，故答案为：选用符合国家标准的装修材料或装修后经常打开门窗通风等。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$