7.3.2乙醇 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 有机化合物 第三节 乙醇和乙酸 课时2 乙酸 贰 叁 知识导航 本节重难点 乙酸的性质和用途 壹 酯化反应 贰 酯 叁 课堂导入 酉 廿 一 日 相传古代的时候醋是酒圣杜康的儿子黑塔发明的。 杜康发明了酒，他儿子黑塔在作坊里提水、搬缸什么都干，慢慢也学会了酿酒技术。后来，黑塔酿酒后觉得酒糟扔掉可惜，就存放起来，在缸里浸泡。 到了二十一日的酉时，一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆”。 黑塔把二十一日加“酉”字来命名这种调料叫“醋”。 3 乙酸是日常生活中的常见物质，我们食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。 4 课堂导入 观察乙酸并联系生活归纳乙酸的物理性质 一、乙酸 无色 强烈刺激性气味 液态 易溶于水和乙醇 相对低(冰醋酸) 醋酸 稍大于水 俗 称 颜 色 气 味 状 态 熔沸点 溶解性 密 度 6 知识点1：乙酸的物理性质 乙酸 熔点为16.6 ℃，当温度低于熔点时，会凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 氢键 7 知识点1：乙酸的物理性质 纯净的乙酸又叫冰醋酸 【判断】醋酸是纯净物，冰醋酸是混合物（ ） 知识点2：乙酸的结构 8 请根据乙酸的球棍模型和空间填充模型，写出其分子式、结构式、结构简式。 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型 O CH3 C－OH —COOH 或 C2H4O2 H O H H—C—C—O—H 9 知识点3：乙酸的化学性质 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ 食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？ 请写出相关反应的化学方程式。 是因为乙酸呈酸性 上述反应说明说明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。即：CH3COOH＞H2CO3 如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？ 请查阅资料，与同学讨论，根据生活经验设计实验方案。 如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？ 请查阅资料，与同学讨论，根据生活经验设计实验方案。 ① 与锌粒反应，盐酸反应速率比醋酸快 ② 分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断； ③ 测相同浓度醋酸和盐酸溶液的PH，醋酸的PH比盐酸大，说明盐酸的酸性比醋酸强。 同物质的量浓度的盐酸与醋酸 酸性强弱: HCl＞CH3COOH＞H2CO3 10 知识点3：乙酸的化学性质 乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基决定着乙酸的主要化学性质 断裂①处的化学键 即O-H 酸性 发生化学反应时，主要断裂①②处的化学键 甲基(-CH3) 羧基(-COOH) ① ② 11 知识点3：乙酸的化学性质 ①与指示剂反应 ②与金属反应（Na) ③与碱性氧化物反应（CuO) ④与碱反应（NaOH) ⑤与盐反应（Na2CO3) 乙酸能使紫色石蕊溶液变红 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑ CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O 12 知识点3：乙酸的化学性质——1、弱酸性 乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性(一元弱酸)，在水中可以发生电离，电离方程式为：CH3COOH CH3COO- + H+ 一般用NaHCO3来检验有机物中是否含有-COOH 现象：产生气泡 13 知识点3：乙酸的化学性质——1、弱酸性 【例题】醋可以改善和调节人体的新陈代谢，增进食欲，有利于吸收，还可以杀菌消毒、预防疾病。食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸说法正确的是 A. 乙酸分子中含有4个氢原子，是四元弱酸 B. 乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体 C. 乙酸分子中含有碳原子和氢原子，属于烃类化合物 D. 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红 【例题】下列说法正确的是 多选 A. 乙酸分子中含有4个氢原子，故为四元弱酸 B. 无水乙醇又称冰醋酸，它是混合物 C. 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D. 食醋可以除去水壶中的水垢（主要成分为CaCO3） E. 用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇 F. 等物质的量的乙醇、乙酸分别与足量的钠反应产生的氢气的量相同 14 知识点3：乙酸的化学性质——1、弱酸性 碳氧双键不能加成 为什么俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香。”？ 为什么厨师烧鱼时常常加醋并加点酒？ 15 知识点3：乙酸的化学性质 乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基决定着乙酸的主要化学性质 发生化学反应时，主要断裂①②处的化学键 甲基(-CH3) 羧基(-COOH) ① ② 16 知识点3：乙酸的化学性质 断裂②处的化学键 即C-O 酯化反应 17 知识点3：乙酸的化学性质——2、酯化反应 实验步骤 ➸ 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。 乙醇+乙酸+浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 18 知识点3：乙酸的化学性质——2、酯化反应 19 知识点3：乙酸的化学性质——2、酯化反应 实验现象： 乙酸乙酯： CH3COOCH2CH3 溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生，并有香味。 乙醇（反应物） 乙酸（反应物） 浓硫酸（催化剂+吸水剂） 碎瓷片（防暴沸） 饱和Na2CO3作用： ①溶解乙醇 ②中和乙酸 ③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出 20 知识点3：乙酸的化学性质——2、酯化反应 1、浓硫酸的作用是什么？ 2、乙醇、乙酸、浓硫酸的添加顺序？为什么乙醇要过量？ 3、饱和碳酸钠溶液的作用是什么？ 4、酒精灯加热的目的是什么？ 催化剂（加快反应速率）、吸水剂（提高乙酸乙酯产量） 乙醇→浓硫酸→乙酸 ①溶解乙醇；②中和乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出 加快反应速率，同时将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成 21 知识点3：乙酸的化学性质——2、酯化反应 5、碎瓷片的作用是什么？ 6、为什么加热温度不能过高？ 7、长导管作用是什么？是否能插入饱和碳酸钠溶液？ 8、如何分离出乙酸乙酯？ 分液法 防止暴沸 避免乙酸、乙醇过度挥发，造成原料损失 冷凝乙酸乙酯 H H O H C H O C H H O H C H H C H ＋ ＋H2O 浓硫酸 H H C H O C H O H C H H C H 乙酸乙酯 同位素示踪法验证断键位置 化学方程式 22 知识点3：乙酸的化学性质——2、酯化反应 酯化反应属于取代反应，且为可逆反应 【判断】1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸的催化下完全反应，生成1mol乙酸乙酯和1mol水（ ） 碎瓷片防暴沸 导管在饱和Na2CO3液面上：防倒吸 长导管作用： 导气兼冷凝 加物顺序： 乙醇→浓硫酸→乙酸 饱和Na2CO3作用： ①溶解乙醇； ②中和乙酸； ③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出 浓硫酸： 催化剂、吸水剂 沸点： 乙酸乙酯（77.1 ℃） 乙醇（78.3 ℃ ） 乙酸（118 ℃） 小心加热： 减少乙酸、乙醇的挥发。 加热： 加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。 分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液 23 知识点3：乙酸的化学性质——2、酯化反应 24 知识点3：乙酸的化学性质——2、酯化反应 请同学们回顾所学内容，判断正误： 问题1 可以用水鉴别乙醇和乙酸(　　) 乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　) 酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯(　　) 酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂(　　) 问题2 问题3 问题4 【例题】乙酸乙酯广泛应用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计了如图所示的两套装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸作为原料分别制备乙酸乙酯（沸点77.2 ℃）。下列有关说法不正确的是 多选 A. 浓硫酸能加快酯化反应速率 B. 温度越高反应速率越快，装置a更佳 C. 装置b比装置a原料损失的少 D. 用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯有利于酯的纯化 E. 1mol乙酸与1mol乙醇充分反应后得到1mol乙酸乙酯 25 知识点3：乙酸的化学性质——2、酯化反应 温度适度 涂料 化学纤维 眼镜框架 农药 药物 消毒剂 26 知识点4：乙酸用途 羧酸分子羧基中的 —OH 被—OR'取代后的产物称为酯。简写为RCOOR'。 O CH3 C－OH O CH3 C－OCH2CH3 乙酸乙酯是酯类物质中的一种 CH3 O C O CH3 CH2 乙酸乙酯 —COOR O C O 官能团 酯基 27 知识点5：酯的理解 28 酯的理解 很多鲜花和水果的香味都来自酯 乙酸异戊酯 戊酸戊酯 知识点5：酯的理解 29 酯的理解 酯分子中碳原子数较少、相对分子质量较小的低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。 知识点5：酯的理解 ①键和③键同时断裂：发生 反应 ①键断裂：和 反应，和乙酸发生 反应 30 乙醇和乙酸在化学变化中的断键规律 Na 酯化 催化氧化 ②键断裂：发生_____反应 ①键断裂：显示______ 酸性 酯化 31 蚁酸 蚁酸一般指甲酸。 甲酸是一种有机物，化学式为HCOOH，俗名蚁酸，是最简单的羧酸。为无色而有刺激性气味的液体。甲酸属于弱电解质，但其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，能刺激皮肤起泡。 探究课堂 【例1】酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是(　　) A. 闻气味 B. 分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解 C. 分别滴加NaOH溶液 D. 分别滴加紫色石蕊试液 C 32 【例2】某有机物的结构简式为 。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( ) A. 能与NaHCO3发生反应并放出二氧化碳 B. 能在催化剂作用下与HCl发生加成反应 C. 不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D. 在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯 C 33 探究课堂 【例3】下列反应及断键部位正确的是（　 ） ① 乙酸和氢氧化钠反应，是①键断裂 ② 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，是②键断裂 ③ 在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2 →H2CBrCOOH+HBr，是③键断裂 ④ 乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→ ，是①②键断裂 A．仅①②③ 　　　B．①②③④ C．仅②③④ D．仅①③④ B 34 探究课堂 【例4】制取乙酸乙酯的装置正确的是(　　) A 35 探究课堂 课堂小结 物理性质 化学性质 酸 性 酯化反应 乙酸 组成和结构 俗称醋酸，无色、有刺激性气味的液体 定义 特点 注意事项 用 途 酯 加入顺序 浓硫酸作用 长导管作用 饱和碳酸钠作用 36 谢谢观看 THANKS Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$