精品解析：北京师范大学附属实验中学顺义学校2023-2024学年高一下学期化学月考卷

北师大实验顺义学校高一下化学月考卷 化学 考生须知： 1.本试卷共8页，共两部分，共30题，满分100分。考试时间60分钟。 2.在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 第一部分 选择题 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为有机材料的是 A．中国天眼传输信息的石英光纤材料 B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中国天眼传输信息的石英光纤材料主要成分是二氧化硅属于无机非金属材料，A错误； B．聚氨酯是有机合成高分子材料，属于有机材料，B正确； C．碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于有机材料，C错误； D．钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于有机材料，D错误； 故选B。 2. 在冶金工业上，通过电解法制得的金属是 A. Na B. Fe C. Cu D. Hg 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na是活泼金属，通过电解熔融NaCl得到，故A符合题意； B．Fe是较活泼金属，通过热还原法得到，常见的是高炉炼铁，故B不符合题意； C．Cu是较活泼金属，通过热还原法得到，故B不符合题意； D．Hg是不活泼金属，通过热分解法得到，故D不符合题意； 综上所述，答案为A。 3. 下列物质中不需要发生化学变化就能够从海水中获得的是 A. 液溴 B. 碘单质 C. 淡水 D. 金属镁 【答案】C 【解析】 【详解】A．从海水中提取液溴，是用氧化剂把其中溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误； B．从海水中提取碘单质，是用氧化剂把其中碘离子氧化为碘单质，是化学变化，故B错误； C．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，为物理变化，故C正确； D．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁即得镁，是化学变化，故D错误； 故选C。 4. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中名称与图示不对应的是 Ⅰ．结构示意图 Ⅱ．结构式 Ⅲ．球棍模型 Ⅳ．比例模型 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ D. Ⅳ 【答案】B 【解析】 【详解】分子结构示意图反映的是分子的空间构型； 为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“· ”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式； 比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，不反应化学键的一种大致的排列方式； 球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型。 Ⅱ为甲烷分子的电子式而非结构式，故选B。 5. 下列说法正确的是 A. CH4、CH3CH3互为同分异构体 B. CH4、CH3Cl、CCl4都具有正四面体结构 C. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 D. 是两种有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；CH4、CH3CH3不是同分异构体，A错误； B．CH4、CCl4都具有正四面体结构；CH3Cl中氢原子和氯原子半径不同，不是正四面体，B错误； C．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连，C正确； D． 空间结构为四面体结构，是同种有机物，D错误； 故选C。 6. 下列有机物中含有两种官能团的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的官能团是碳碳双键、碳氯键，故选A； B．中的官能团是碳氯键，故不选B； C．中的官能团是羧基，故不选C； D．中的官能团是碳碳三键，故不选D； 选A。 7. 图是正丁烷的球棍模型，有关该结构说法正确的是 A. 正丁烷的分子式为C4H8 B. 分子中碳骨架为支链结构 C. 分子中含有4个C-C单键 D. 分子中共含有13个共价键 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由正丁烷的球棍模型可以写出其分子式为C4H10，属于烷烃，A错误； B．正丁烷中4个碳原子形成一条碳链，不含支链，B错误； C．根据正丁烷的球棍模型可以知道，分子中含有3个C—C单键，C错误； D．氢原子与碳原子间形成10条共价键，碳碳原子间形成3条共价键，共计含有13个共价键，D正确； 综上所述答案为D。 8. 下列反应属于加成反应的是（ ） A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 B. 乙烯与氯化氢反应生成一氯乙烷 C. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气属于置换反应，故A不符合题意； B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷，故B符合题意； C．乙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，故C不符合题意； D．甲烷和氯气生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应，故D不符合题意； 故答案为B。 9. 下列物质或方法中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A. 扇闻气味 B. 蒸馏水 C. 碳酸钠溶液 D. 石蕊溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．乙醇和乙酸气味不同，可以扇闻气味 这两种物质，故A正确； B．乙醇和乙酸都是无色易溶于水的物质，不能用蒸馏水鉴别这两种物质，故B错误； C．乙酸可以和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙醇与碳酸钠不反应，故碳酸钠溶液可以鉴别这两种物质，故C错误； D．乙酸显酸性，可以使紫色的石蕊溶液变红，故石蕊溶液可以鉴别这两种物质，故D正确； 故答案为B。 10. 下列说法正确的是 A. 羊毛、蚕丝、塑料、橡胶都属于天然有机高分子材料 B. 单体是 C. 乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D. 蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，加热几分钟后，加入银氨溶液，不能发生银镜反应，说明蔗糖不水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．羊毛、蚕丝、天然橡胶都属于天然有机高分子材料，塑料、合成橡胶属于合成有机高分子材料，故A错误； B．单体是CH2=CH2，故B错误； C．乙烯分子属于平面结构，分子中所有原子都在同一平面上，故C正确； D．检验蔗糖是否发生水解反应，水解液中先加氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否发生银镜反应，故D错误； 选C。 11. 下列有关丙烯的说法错误的是 A. 丙烯和乙烯互为同系物 B. 丙烯使的溶液和酸性溶液褪色的原理不同 C. 丙烯分子中所有的原子可能在同一个平面上 D. 由丙烯制备丙烷的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯和乙烯结构相似、分子组成相差1个CH2，丙烯和乙烯互为同系物，故A正确； B．丙烯和的溶液发生加成反应，丙烯和酸性溶液发生氧化反应，褪色的原理不同，故B正确； C．丙烯分子中有1个甲基，具有四面体结构，所有的原子不可能在同一个平面上，故C错误； D．丙烯和氢气发生加成反应生成丙烷，由丙烯制备丙烷的化学方程式为，故D正确； 选C。 12. 下列变化属于物理变化的是 A. 煤的气化 B. 石油的分馏 C. 石油的裂解 D. 煤的干馏 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体，属于化学变化，A错误； B．石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，B正确； C．石油裂解是长链烃分解生成短链小分子，是化学变化，C错误； D．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，D错误； 答案选B。 13. 下列说法正确的是 A. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 B. 乙醇分子中有-OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 C. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 D. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇和钠反应时断O-H键，乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，故A正确； B．乙醇是非电解质，乙醇溶于水后溶液显中性，故B错误； C．乙醇是非电解质，乙醇溶于水后溶液显中性，故C错误； D．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H元素，不能根据产物判断是否有氧元素，故D错误； 选A。 14. 下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A. 官能团为-COOH B. 能与铜反应 C. 能与溶液反应 D. 一定条件下能与乙醇反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．乙酸的官能团为羧基为-COOH，故A正确； B．铜为不活泼金属，金属活动顺序表中位于氢后，和乙酸溶液不能反应，故B错误； C．乙酸的酸性大于碳酸，能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，故C正确； D．乙酸和乙醇浓硫酸加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D正确； 故答案为B。 15. 用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是 A. 甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液，洗气) B. 乙烯中的二氧化硫(NaOH溶液，洗气) C. 乙醇中的水(CaO，蒸馏) D. 乙酸乙酯中的乙酸(加入浓硫酸和过量乙醇并加热) 【答案】BC 【解析】 【详解】A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，甲烷中产生新的杂质气体，甲烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，A错误； B．氢氧化钠能吸收二氧化硫，而不和乙烯反应，故能使氢氧化钠除去二氧化硫气体，B正确； C．水与氧化钙反应生成氢氧化钙固体，则乙醇中的水可用CaO反应后，再利用物质沸点不同使用蒸馏的方式除杂，C正确； D．乙酸与乙醇反应为可逆反应，则乙酸乙酯中的乙酸不能用浓硫酸和过量乙醇并加热的方式除杂，D错误； 故选BC。 16. 下列制取和提纯乙酸乙酯的实验装置能达到目的的是 A．混合乙醇和浓硫酸 B．制取乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯和水层 D．除去乙酸乙酯中的杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合乙醇和浓硫酸时，应将密度大于乙醇的浓硫酸缓慢加入乙醇中，故A错误； B．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以制取乙酸乙酯时不能用氢氧化钠溶液收集乙酸乙酯，故B错误； C．乙酸乙酯不溶于水，分离乙酸乙酯和水层时用分液的方法，故C正确； D．用蒸馏方法除去乙酸乙酯中的杂质时，温度计应在支管口附近，不能插入溶液中，故D错误； 故选C。 17. 下列离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．相互之间不反应，能大量共存，A正确； B．反应，，不能大量共存，B错误； C．发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 18. 下列离子方程式的书写不正确的是 A. 向溶液中通入过量 B. 碳酸钙在盐酸中溶解： C. 过量的与稀硝酸反应： D. 木炭和浓硫酸反应：(浓) 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量生成，即酸式盐，离子方程式为：，A正确； B．碳酸钙在盐酸中溶解，碳酸钙不溶于水不拆，离子方程式为：，B正确； C．过量的Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，正确的离子方程式为：，C错误； D．木炭和浓硫酸反应，浓硫酸具有强氧化性将C氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，离子方程式为：(浓)，D正确； 故选C。 19. 向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)可以检验其官能团。下列关于有机物X中所含官能团的判断不正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 金属钠 有气体产生 X至少含羟基或羧基中的一种 B 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 X一定有羟基 C 碳酸氢钠溶液 产生气泡 X含有羧基 D 溴水 溶液褪色 X可能含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠与醇或羧酸反应产生氢气，醇的官能团为羟基，羧酸的官能团为羧基，所以与金属钠反应有气体产生的物质含有羟基或羧基或羟基和羧基，A正确； B．碳碳双键、醛基等还原性基团也会和酸性高锰酸钾反应而使得溶液褪色，故X不一定含羟基，B错误； C．羧酸与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体，所以与碳酸氢钠溶液产生气泡的物质含有羧基，C正确； D．碳碳双键可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，所以使溴水褪色的物质可能含有碳碳双键，D正确； 故选B。 20. 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是 A. 步骤①灼烧海带需要用坩埚 B. 步骤③主要操作为过滤 C. 步骤④主要反应为：2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2 D. 步骤⑤可以加入酒精萃取I2 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，加氧化剂氧化，生成碘的水溶液，加淀粉变蓝可检验碘单质，再萃取、分液、蒸馏可得到碘，以此来解答。 【详解】A．步骤①为灼烧，需要将干海带放入坩埚中灼烧，选项A正确； B、步骤③将海带灰悬浊液中的含碘离子的水溶液与不溶物分离，主要操作为过滤，选项B正确； C、步骤④是含碘离子的水溶液在酸性条件下被双氧水氧化生成碘单质，主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，选项C正确； D、酒精能与水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘单质，选项D不正确。 答案选D。 【点睛】本题考查海水提取碘的实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大。 21. 天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是 A. 通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂都不反应 B. 甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯 C. 甲烷与氯气反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4，都属于取代反应 D. 甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．通常情况下，CH4性质稳定，一般来说不与强酸、强碱、强氧化剂反应，故A正确； B．可燃性气体在加热或点燃前都要验纯，以防发生爆炸，故B错误； C．CH4与Cl2的反应是逐步进行的，每步都属于取代反应，故C正确； D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4都属于卤代烃，难溶于水，故D正确； 故选B。 22. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是(　　) A. 该反应已达化学平衡状态 B. 正、逆反应速率相等且等于零 C. H2O和CO全部转化为CO2和H2 D. H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，是化学平衡状态的特征，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确； B．化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故B错误； C．可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2，故C错误； D．平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误； 答案选A。 23. 控制变量法是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量的硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 锌的状态 实验温度 A 粉末 20 B 粉末 30 C 块状 20 D 块状 30 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】由表中数据可知B、D温度最高，反应速率较大，且B为粉末状，固体表面积较大，反应速率最大，故B正确，故选：B。 24. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 属于吸热反应 B. 不属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A错误； B．氢、氯元素存在化合价的升降，是氧化还原反应，B错误； C．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C错误； D．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，D正确； 故选D。 25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水具有碱性 B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 D 将通入品红溶液，溶液红色褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚酞变红说明氨水具有碱性，A正确； B．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该溶液也有可能是含有SO42-，B错误； C．遇到KSCN溶液变红说明溶液中含有三价铁，C正确； D．具有漂白性，可使品红溶液褪色，D正确； 故选B。 第二部分 非选择题 本部分共6题，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 26. 化学电池的发明，改变了人们的生活方式。 （1）某原电池实验装置如图1。 ①片作_______(填“正极”或“负极”)。 ②片上的电极反应为_______。 ③能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。 （2）某种氢氧燃料电池的装置如图2所示。 已知：氢氧燃料电池的总反应为 下列说法正确的是_______(填字母)。 在负极发生反应 发生还原反应 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. 电流表指针偏转 （2） 【解析】 【小问1详解】 该原电池中，Zn失去电子为负极，氢离子在铜电极得到电子生成氢气，则Cu为正极，电路中有电子通过，故电流表发生偏转； ①结合分析，片作负极； ②片上氢离子得到电子生成氢气，电极反应为。 ③能证明化学能转化为电能的实验现象是电流表指针偏转。 【小问2详解】 该氢氧燃料电池中，通入氢气的电极上，氢气失去电子生成氢离子，故左侧电极为负极，右侧电极为正极，氧气在正极得到电子并结合氢离子生成水，发生还原反应，故选ab。 27. A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示： （1）写出B的结构简式___________；A中官能团的名称为___________。 （2）验证有机物乙酸中含有—COOH所用的试剂是___________，实验现象是___________。 （3）写出下列反应的化学方程式： 反应①：___________； 反应④：___________； 反应③：___________。反应类型是___________。 （4）B可以通过聚合反应形成聚合物，所的聚合物绝缘性好，耐腐蚀，可以制成薄膜，用于食品的包装，请用化学方程式表示上述聚合过程___________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 羟基 （2） ①. 碳酸氢钠溶液 ②. 有气泡产生 （3） ①. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ③. ④. 取代反应 （4） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A能与钠反应，A是乙醇、E是乙醇钠；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B是乙烯；乙醇发生催化氧化生成乙醛，D是乙醛；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，C是乙酸乙酯。 【小问1详解】 B是乙烯，结构简式为CH2=CH2；A是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，中官能团的名称为羟基。 【小问2详解】 乙酸能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，验证有机物乙酸中含有—COOH所用的试剂是碳酸氢钠，实验现象是有气泡产生。 【小问3详解】 反应①是乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑； 反应④是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为。反应类型是取代反应。 【小问4详解】 B是乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为。 28. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。 （1）粗盐精制。 过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a．过量的Na2CO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量的NaOH溶液过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 ①加入沉淀剂的顺序正确的是___________(填序号)。 A．abc B．bac C．cba ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H++CO=H2O+CO2↑和___________。 （2）海水提镁。 过程2中加入的试剂是___________。由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是___________。 （3）海水提溴。 主要工业生产流程如下图所示： ①Cl2和苦卤中的Br‒反应生成Br2的离子方程式是___________。 ②吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br‒和BrO，则A是___________(填序号)。 a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．SO2气体 ③从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. BC ②. H++OH−=H2O （2） ①. 石灰乳 ②. MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ （3） ①. Cl2+2Br−=2Cl−+Br2 ②. b ③. BrO+5Br−+6H+=3Br2+3H2O 【解析】 【分析】海水提溴：氯气把苦卤中的Br‒氧化为Br2，利用Br2的挥发性，通入热空气将Br2吹出，用Na2CO3溶液吸收Br2，生成Br‒和BrO，加入稀H2SO4得到Br2，经过蒸馏得到液溴。 【小问1详解】 ①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质时，加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+的同时，除去过量的Ba2+，即Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，NaOH溶液的顺序则不受限制，故加入试剂顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液等，故选bc； ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H++CO=H2O+CO2↑和H++OH−=H2O； 【小问2详解】 海水提镁，过程2是Mg2+与碱反应生成Mg(OH)2沉淀，工业上一般采用加石灰乳[含Ca(OH)2]将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；电解熔融MgCl2得到Mg：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑； 【小问3详解】 ①Cl2和苦卤中的Br‒反应生成Br2的离子方程式是Cl2+2Br−=2Cl−+Br2； ②Br2与碱性溶液生成Br‒和BrO，所以选Na2CO3溶液； ③Br‒和BrO在氢离子作用下生成Br2，根据得失电子守恒以及原子、电荷守恒得：BrO+5Br−+6H+=3Br2+3H2O。 29. 某同学为研究物质的性质，用如图所示装置分别进行实验ⅰ~ⅲ。 实验序号 气体 试剂 ⅰ 品红溶液 ⅱ 溶液 ⅲ 溶液 （1）实验ⅰ，观察到装置①中的实验现象是_______。 （2）实验ⅱ，观察到装置①中有淡黄色沉淀产生，说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）实验ⅲ，与反应的化学方程式是_______。 （4）实验ⅰ~ⅲ，装置②中溶液的作用是_______。 【答案】（1）品红溶液褪色 （2）还原性 （3） （4）吸收尾气 【解析】 【小问1详解】 实验ⅰ，具有漂白性，能使品红溶液褪色，观察到装置①中的实验现象是品红溶液褪色； 【小问2详解】 实验ⅱ，观察到装置①中有淡黄色沉淀S单质产生，即和反应生成S，中硫元素化合价升高，做还原剂，说明具有还原性； 【小问3详解】 氯气具有强氧化性，氯化亚铁具有还原性，与反应生成FeCl3，反应的化学方程式是； 【小问4详解】 、都是有毒气体，可与强碱溶液反应，实验ⅰ~ⅲ，装置②中溶液的作用是吸收尾气。 30. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）合成塔中发生反应的化学方程式为___________；A是氧气，氧化炉中发生反应的化学方程式为：___________。 （2）最终生成的可作酸溶试剂，浓、稀溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：___________。 （3）为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境，通常会用氨气将还原为，请写该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【分析】合成塔中N2和H2发生反应生成NH3，生成的混合气体进入氨分离器，分离出的氨气进入催化氧化炉，氮气和氢气再进入合成塔，催化氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，生成NO和水，NO进入吸收塔，同时向吸收塔中通入氧气，生成硝酸，尾气用碱液吸收处理； 【小问1详解】 合成塔中N2和H2发生反应生成NH3，；A是氧气，氧化炉中氨气被氧气催化氧化生成NO和水，发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 浓硝酸、稀硝酸和铜反应方程式分别为、，则溶解等量的Cu消耗物质的量少的反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氨气将还原为，结合质量守恒可知，还生成水，氨气中氮化合价由-3变为0、二氧化氮中氮化合价由+4变为0，结合电子守恒可知，反应为：。 31. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是___________。有机物A中含有的官能团名称是___________。 （2）有机物B中含有的官能团名称是___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 a．丙烯酸乙酯可以和溴水发生取代反应 b．丙烯酸乙酯可以使高锰酸钾溶液褪色 d．丙烯酸乙酯的加聚后得到的产物可以使溴水褪色 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 羟基 （2）羧基和碳碳双键 （3）ac 【解析】 【分析】根据最终产物的结构进行反推，可知醇和羧酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3，其中醇为乙醇，酸为CH2=CHCOOH，则有机物A为乙醇，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，无机物M为H2O，有机物B为CH2=CHCOOH。 【小问1详解】 乙烯和水发生加成反应生成A乙醇，属于加成反应，乙醇含有羟基； 【小问2详解】 有机物B为CH2=CHCOOH，含有羧基和碳碳双键； 【小问3详解】 a．丙烯酸乙酯含有碳碳双键，可以和溴加成使溴水褪色，a错误； b．丙烯酸乙酯含有碳碳双键，可以和高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，b正确； c．丙烯酸乙酯含有碳碳双键，发生加聚反应后生成聚丙烯酸乙酯，不再含有碳碳双键，不能使溴水褪色，c错误； 故选ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大实验顺义学校高一下化学月考卷 化学 考生须知： 1.本试卷共8页，共两部分，共30题，满分100分。考试时间60分钟。 2.在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 第一部分 选择题 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为有机材料的是 A．中国天眼传输信息的石英光纤材料 B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 A. A B. B C. C D. D 2. 在冶金工业上，通过电解法制得的金属是 A. Na B. Fe C. Cu D. Hg 3. 下列物质中不需要发生化学变化就能够从海水中获得的是 A. 液溴 B. 碘单质 C. 淡水 D. 金属镁 4. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中名称与图示不对应的是 Ⅰ．结构示意图 Ⅱ．结构式 Ⅲ．球棍模型 Ⅳ．比例模型 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ D. Ⅳ 5. 下列说法正确的是 A. CH4、CH3CH3互为同分异构体 B. CH4、CH3Cl、CCl4都具有正四面体结构 C. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 D. 是两种有机物 6. 下列有机物中含有两种官能团的是 A. B. C. D. 7. 图是正丁烷的球棍模型，有关该结构说法正确的是 A. 正丁烷的分子式为C4H8 B. 分子中碳骨架为支链结构 C. 分子中含有4个C-C单键 D. 分子中共含有13个共价键 8. 下列反应属于加成反应的是（ ） A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 B. 乙烯与氯化氢反应生成一氯乙烷 C. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 9. 下列物质或方法中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A. 扇闻气味 B. 蒸馏水 C. 碳酸钠溶液 D. 石蕊溶液 10. 下列说法正确的是 A. 羊毛、蚕丝、塑料、橡胶都属于天然有机高分子材料 B. 单体是 C. 乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D. 蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，加热几分钟后，加入银氨溶液，不能发生银镜反应，说明蔗糖不水解 11. 下列有关丙烯的说法错误的是 A. 丙烯和乙烯互为同系物 B. 丙烯使的溶液和酸性溶液褪色的原理不同 C. 丙烯分子中所有的原子可能在同一个平面上 D. 由丙烯制备丙烷的化学方程式： 12. 下列变化属于物理变化的是 A. 煤的气化 B. 石油的分馏 C. 石油的裂解 D. 煤的干馏 13. 下列说法正确的是 A. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 B. 乙醇分子中有-OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 C. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 D. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 14. 下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A. 官能团为-COOH B. 能与铜反应 C. 能与溶液反应 D. 一定条件下能与乙醇反应 15. 用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是 A. 甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液，洗气) B. 乙烯中的二氧化硫(NaOH溶液，洗气) C. 乙醇中的水(CaO，蒸馏) D. 乙酸乙酯中的乙酸(加入浓硫酸和过量乙醇并加热) 16. 下列制取和提纯乙酸乙酯的实验装置能达到目的的是 A．混合乙醇和浓硫酸 B．制取乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯和水层 D．除去乙酸乙酯中的杂质 A. A B. B C. C D. D 17. 下列离子能大量共存的是 A. B. C. D. 18. 下列离子方程式的书写不正确的是 A. 向溶液中通入过量 B. 碳酸钙在盐酸中溶解： C. 过量的与稀硝酸反应： D. 木炭和浓硫酸反应：(浓) 19. 向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)可以检验其官能团。下列关于有机物X中所含官能团的判断不正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 金属钠 有气体产生 X至少含羟基或羧基中的一种 B 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 X一定有羟基 C 碳酸氢钠溶液 产生气泡 X含有羧基 D 溴水 溶液褪色 X可能含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 20. 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是 A. 步骤①灼烧海带需要用坩埚 B. 步骤③主要操作为过滤 C. 步骤④主要反应为：2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2 D. 步骤⑤可以加入酒精萃取I2 21. 天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是 A. 通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂都不反应 B. 甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯 C. 甲烷与氯气反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4，都属于取代反应 D. 甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水 22. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是(　　) A. 该反应已达化学平衡状态 B. 正、逆反应速率相等且等于零 C. H2O和CO全部转化为CO2和H2 D. H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等 23. 控制变量法是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量的硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 锌的状态 实验温度 A 粉末 20 B 粉末 30 C 块状 20 D 块状 30 A. A B. B C. C D. D 24. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 属于吸热反应 B. 不属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关 25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水具有碱性 B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 D 将通入品红溶液，溶液红色褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题 本部分共6题，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 26. 化学电池的发明，改变了人们的生活方式。 （1）某原电池实验装置如图1。 ①片作_______(填“正极”或“负极”)。 ②片上的电极反应为_______。 ③能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。 （2）某种氢氧燃料电池的装置如图2所示。 已知：氢氧燃料电池的总反应为 下列说法正确的是_______(填字母)。 在负极发生反应 发生还原反应 27. A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示： （1）写出B的结构简式___________；A中官能团的名称为___________。 （2）验证有机物乙酸中含有—COOH所用的试剂是___________，实验现象是___________。 （3）写出下列反应的化学方程式： 反应①：___________； 反应④：___________； 反应③：___________。反应类型是___________。 （4）B可以通过聚合反应形成聚合物，所的聚合物绝缘性好，耐腐蚀，可以制成薄膜，用于食品的包装，请用化学方程式表示上述聚合过程___________。 28. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。 （1）粗盐精制。 过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a．过量的Na2CO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量的NaOH溶液过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 ①加入沉淀剂的顺序正确的是___________(填序号)。 A．abc B．bac C．cba ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H++CO=H2O+CO2↑和___________。 （2）海水提镁。 过程2中加入的试剂是___________。由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是___________。 （3）海水提溴。 主要工业生产流程如下图所示： ①Cl2和苦卤中的Br‒反应生成Br2的离子方程式是___________。 ②吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br‒和BrO，则A是___________(填序号)。 a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．SO2气体 ③从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是___________。 29. 某同学为研究物质的性质，用如图所示装置分别进行实验ⅰ~ⅲ。 实验序号 气体 试剂 ⅰ 品红溶液 ⅱ 溶液 ⅲ 溶液 （1）实验ⅰ，观察到装置①中的实验现象是_______。 （2）实验ⅱ，观察到装置①中有淡黄色沉淀产生，说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）实验ⅲ，与反应的化学方程式是_______。 （4）实验ⅰ~ⅲ，装置②中溶液的作用是_______。 30. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）合成塔中发生反应的化学方程式为___________；A是氧气，氧化炉中发生反应的化学方程式为：___________。 （2）最终生成的可作酸溶试剂，浓、稀溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：___________。 （3）为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境，通常会用氨气将还原为，请写该反应的化学方程式：___________。 31. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是___________。有机物A中含有的官能团名称是___________。 （2）有机物B中含有的官能团名称是___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 a．丙烯酸乙酯可以和溴水发生取代反应 b．丙烯酸乙酯可以使高锰酸钾溶液褪色 d．丙烯酸乙酯的加聚后得到的产物可以使溴水褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $