2024年中考化学综合测试—科学探究题

2024年中考化学综合测试—科学探究题 1．以电石渣[主要成分Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图。 查阅资料：在75℃左右，氯化步骤中氯气转化成Ca(ClO3)2时发生一系列的反应，其中Cl2与Ca(OH)2反应的总化学方程式可表示为： 6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 ＝ Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + aH2O （1）氯化前，先将电石渣粉碎的目的是 。 （2）氯化步骤中所得产物氯酸钙Ca(ClO3)2中Cl的化合价为 价，a数值为 。 （3）操作X为 。转化步骤中Ca(ClO3)2与KCl反应生成KClO3的化学方程式为 。（相关物质的溶解度见下图） 物质 Ca(ClO3)2 CaCl2 KClO3 KCl T℃时溶解度/g 209.0 74.5 7.3 34.2 （4）对滤渣M的成分进行探究 【提出问题】滤渣M中除了电石渣原有的不溶性杂质外，还含有什么物质？ 【猜想假设】①CaCO3； ②Ca(OH)2； ③ 。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：取少量滤渣M加入盛水的小烧杯中，搅拌，静置后先加入 ； 观察到 现象 猜想①不正确 步骤2：向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸 观察到 现象 猜想③正确 2．某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。 【提出问题】 （1）怎样鉴别真假黄金？ （2）怎样确定钯的金属活动性？ 【查阅资料】 （1）假黄金通常是黄铜（Cu－Zn合金）； （2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。 【实验药品】 钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液 【实验探究】 （1）鉴别黄金样品的真假 取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是 ，说明此样品为 （选填“真”或“假”）黄金。 （2）探究钯的金属活动性 依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 把钯浸入硝酸银溶液中 钯的活动性比银弱 把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂强. 初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 。 3．二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，兴趣小组想探究过氧化氢分解有没有其他催化剂。影响过氧化氢分解的因素，除催化剂外，还有什么？ （1）Ⅰ.【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 ①分别取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A中加入1g氧化铁粉末，并分别在A、B试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 ②待A中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，如此反复3次。 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 ③将步骤②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量为ag。 ④分别取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C中加入1g氧化铁粉末，向D中加入1g二氧化锰粉末，观察现象。 【实验结论】 步骤②证明氧化铁的 在反应前后没有发生变化。③中如果a= ， 证明氧化铁的 在反应前后没有发生变化。氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。 （2）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式 。 （3）【实验评价】设计实验步骤④的目的是 。 （4）Ⅱ.探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。 【交流讨论】可以通过测定相同条件下不同浓度过氧化氢溶液 来探究。 A．产生相同体积氧气的时间          B．产生氧气的质量 C．产生氧气的总体积                D．单位时间内产生氧气的体积 （5）【实验探究】按图1装置进行实验：水浴温度控制在21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL，恒压漏斗(漏斗的支管与三颈瓶相连)的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。数字传感器数据绘制图像如图2、3。    【实验结论】图2说明过氧化氢溶液浓度与反应速率关系是 。以10%H2O2溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是 。 （6）图3说明从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越 (填“剧烈”或“平稳”)。 4．某食品包装袋中“双吸剂”标签如图所示，化学兴趣小组的同学们对这包久置的“双吸剂”样品很感兴趣，设计了下列实验进行探究。    【提出问题】 久置的“双吸剂”固体的成分是什么？ 【查阅资料】 铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3（其他成分不考虑）；猜想固体中可能含有Fe2O3依据的反应原理是 。 探究一、定性研究 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加几滴无色酚酞试液 固体减少，试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红 固体中一定含有 。 ②另取少量固体于试管中，滴加 。 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 固体中一定含有 。 ③将步骤②中产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 固体中一定含有 。 【实验分析】 （1）小王同学认为实验操作①中不能得出一定不含Ca（OH）2的结论，理由是 。 （2）小李同学认为该实验操作②并不能得出固体中一定不含Fe2O3的结论，理由是 （用化学方程式表示）。 探究二、定量研究 （3）取3.0g样品研碎，并用磁铁充分吸收后，得到剩余固体2.6g，按照下列流程进行实验： ①操作二和操作三的名称为 。 ②固体I的成分是 （填化学式）。 ③写出生成固体Ⅱ的化学方程式： ；检验所加碳酸钠溶液已过量的方法是 。 ④计算样品中含铁粉的质量为 g。 ⑤试计算样品中含碳酸钙的质量为 g。 【得出结论】 （4）根据定性、定量研究中的现象和数据分析判断，这包久置的“双吸剂”固体的成分为 （填化学式）。 【实验反思】 （5）结合上述的实验，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合 B若在原样品中加入过量的稀盐酸能发生4个反应 C烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO3 5．某化学兴趣小组在实验室里试验物质的导电性。    【进行实验】分别试验稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性，实验装置如图所示，使用的电极是石墨电极。 【实验结论】 (1)通过实验可知，上述物质中，蒸馏水和 不导电。 【分析现象】在试验饱和氢氧化钙溶液的导电性时，观察到的现象为：灯泡发光，插入溶液的两个电极附近有气泡产生，溶液中出现白色浑浊。利用温度传感器测量溶液的温度，反应前为25℃，反应后为29℃。 (2)灯泡发光，是因为氢氧化钙在水中解离出 （填粒子符号）。 (3)插入溶液的两个电极附近有气泡产生，是因为发生了电解水的反应，对于该反应，氢氧化钙所起的作用是增强 。 (4)甲同学认为溶液中出现的白色浑浊是氢氧化钙。通电后，如果饱和氢氧化钙溶液中析出氢氧化钙固体，可能的原因是 （写一点）。 【提出猜想】 (5)乙同学仔细观察，发现插入溶液的两个电极中，有一个电极附近出现较多的白色浑浊，于是猜想白色浑浊中有碳酸钙。他的理由是：电解水时，与电源 极相连的电极附近产生的 与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙进一步反应生成碳酸钙。 【实验探究】为了验证乙同学的猜想，该小组同学将试验饱和氢氧化钙溶液的导电性后得到的浑浊液体倒入密闭容器中，通过注射器注入足量稀盐酸，利用二氧化碳传感器测量装置中二氧化碳的含量，测量结果如图。    【分析图象】 (6)请根据图象说明白色浑浊中有碳酸钙的理由(用化学方程式表示） 。 【查阅资料】 (7)试验稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的导电性时发生的都是电解水的反应，试验稀盐酸的导电性时发生反应的化学方程式为。 【拓展延伸】 (8)若在试验稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的导电性时，都使用铂电极，都通电一段时间，反应后都恢复至室温，溶液的pH变化为：稀盐酸 ，稀硫酸 ，稀氢氧化钠溶液 （此三空填“增大”“减小”或“不变”）。 6．化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究： （1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测该溶液的pH，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如右图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌。此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐 （选填“增大”、“减小”或“不变”），温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于 （选填“吸热”或“放热”）反应， （2）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。酸碱发生中和反应的微观实质是 。 （3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，用化学方程式表示该氢氧化钠变质的原因 ，为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用的物质是 （填字母） A 稀盐酸 B 氢氧化钙溶液 C 氯化钙溶液 D 氯化钠溶液 （4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为无色，小金认为溶液显中性，小东认为不一定，小东同学设计了实验进行验证，结果否定小金的结论：请写出小东设计的实验（要求写出操作、现象、结论）： 。 7．小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃。为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究： 【设计实验】小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是 。 【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%、30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡 放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象。两组实验数据和现象见下表 实验分组 第一组 第二组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 集气瓶装水的体积分数/% 15 30 45 34 38 42 带火星木条状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃 得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行第三组实验，则第三组实验序号⑦⑧⑨的集气瓶装水的体积分数从小到大依次分别应该是 %。 【实验结论】再经过数次重复实验后得到⑧序号实验恰好能使火星竹签复燃，请你计算能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为 。（空气中氧气体积分数为20%） 8．二氧化锰和硫酸铜溶液对过氧化氢的分解都有催化作用。为比较二者的催化效果，化学兴趣小组对此进行了探究。 【重温教材】 实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 。二氧化锰是这个反应的催化剂，催化剂是指在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在化学反应前后都没有发生变化的物质。 【进行实验】 如图 1 所示实验：将 68g 5%的过氧化氢溶液快速推入锥形瓶中（装置气密性良好），并用数字化实验设备测定容器中的压强变化，结果如图 2 所示。 （1）图 1 装置（不含数据采集系统）气密性检查的方法是夹住（或堵住）右侧导管口，向外拉注射器的活塞，一段时间后，松开手，注射器的活塞 ，则装置的气密性良好。 （2）由图像可知：常温下， 对过氧化氢的分解催化效果更好。 （3）小明推测两条曲线最终将基本合并在一起，其理由是 。 【反思拓展】 小强认为上述实验还不够严密，其理由是 （写出一条即可）， 由此可见在进行对比对照实验时应该要 。 9．某化学兴趣小组的同学做探究中和反应能否发生的实验时，进行了如下图所示的实验操作。请回答下列问题：    （1）该实验的操作可能造成药品的浪费，正确的操作应该是 。 （2）该实验的现象为溶液由红色变为无色，则正明二者发生了中和反应。反应的化学方程式为 。 （3）探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【提出猜想】 猜想一：CaCl2和Ca(OH)2：        猜想二： 。 猜想三：CaCl2和HCl. 【实验分析】结合2中的实验现象可以排除猜想 。理由是 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量烧杯内溶液于试管中，加入 。 无现象 猜想 成立 【反思与拓展】 若不使用指示剂， （写出酸和碱的化学式）可以直接证明中和反应能够发生。 10．某化学兴趣小组同学以金属铝为主题开展项目式学习。 【任务一】铝与酸的反应 化学兴趣小组同学将一段铝条置于稀盐酸中，发现一段时间后，试管里产生了气泡，且由慢到快，再慢慢减缓，同时试管外壁发烫，随着反应进一步进行，试管里出现了灰黑色的沉淀。 (1)“试管里产生了气泡，且由慢到快”的原因是 ；“再慢慢减缓”的原因是 。 【任务二】铝与盐的反应 化学兴趣小组同学将打磨过的铝置于氯化铵溶液中，一会产生了气泡。 【提出问题】产生的气体是什么？ 【猜想与假设】 (2)猜想1： ； 猜想2：NH3； 猜想3：H2和NH3。 【进行实验】将产生的气体先收集，然后通入紫色石蕊溶液中，发现紫色石蕊溶液变蓝；再将气体依次通入稀盐酸、浓硫酸后点燃，发现气体可以燃烧，且火焰呈淡蓝色。 (3)说明猜想 正确。写出气体燃烧的化学方程式： 。 【任务三】铝与碱的反应 (4)在老师的指导下小组同学得知铝既可以和酸反应，也可以和碱反应，已知铝和氢氧化钠及水反应产生偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 【拓展应用】 (5)有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时 ，有利于疏通。 11．母亲节快到了，小芳打算帮妈妈做些家务，她想把厨房中盛有淀粉、食盐、纯碱、小苏打的调料盒贴上标签。请你帮助小芳完成如下探究过程：实验准备工作：将四种调料盒编号为、、、。    (1)取四种白色固体各少量于试管中，加适量水充分振荡。通过实验将盒贴上写有 的标签。 (2)取、、各少量于试管中，实验记录如下，填齐此表： 样品 实验现象 所加试剂 A C D 无现象 有气泡 查阅资料：资料：碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化，转化过程如图所示： 资料： 温度 溶解度 盐 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g (3)依据资料，小芳完成如图实验方案设计：    实验方案：小芳拟定用如图所示装置进行实验，若洁净试管中的物质为碳酸氢钠，小芳观察到的现象有 。 请你独立设计：实验方案 实验操作 实验现象 结论 12．化学与生产生活关系密切，生活中处处有化学。 【探究活动一】 [提出问题]燃烧的条件有哪些？ [猜想]猜想1：要有可燃物； 猜想2：要有氧气，氧气越多燃烧越旺； 猜想3：要达到一定温度。 [进行实验] (1)用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到的现象是：蘸有酒精的棉花燃烧，蘸有水的棉花不燃烧。说明燃烧条件之一是 。 (2)取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热，观察到两种物质都能燃烧。证明乒乓球碎片和滤纸碎片都是 。从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小）如图所示，分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中间，观察的现象是：乒乓球碎片先燃烧。说明可燃物燃烧需要 。    (3)将两支蜡烛点燃，然后用一个大烧杯罩在其中一支蜡烛上，过一点时间，观察到大烧杯内蜡烛熄灭，大烧杯外蜡烛继续燃烧。说明可燃物燃烧需要 。    [实验结论]燃烧需要的条件是：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。 [拓展延伸] (4)炒菜时油锅中的油不慎着火，可以 的方法将之熄灭。 【探究活动二】 [提出问题]水是由什么元素组成的？ [查阅资料]氢气是一种极易燃烧、无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。 [进行实验] (5)完成表格内容： 示意图 活动内容与步骤 现象与结论    1.向如图所示水电解器中注满水。 2.接通直流电源，观察现象。 3.将带火星的小木条平放在与电源正极相连的玻璃管的尖嘴处，打开活塞，观察实验现象。 4.打开与电源负极相连的玻璃管活塞，在玻璃管的尖嘴处点燃，观察实验现象。 ①通电后，电极上有 产生。 ②正极生成的气体能使带火星的小木条 。 ③负极生成的气体能 。 结论：水是由 （填元素名称）元素组成的。 (6)用水可以灭火的原因是 。 13．某校化学实验小组的同学们在实验台上发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对该溶液是否变质展开合作探究。探究过程如图所示： 初步探究 继续探究 废液处理 【交流与讨论1】 (1)甲同学通过实验一无色酚酞溶液变红色，得出结论：氢氧化钠溶液没有变质。请你评价甲同学的实验结论 ；写出变质方程式 。 【交流与讨论2】 (2)乙同学设计并进行了实验二，观察到 的现象，证明氢氧化钠溶液已变质。 【提出问题】变质后的溶液中是否含有氢氧化钠呢？ 【活动与探究】甲同学受乙同学实验的启发，设计了实验三：将乙同学实验二所得混合物过滤，向滤液样品中滴加酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红，于是得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。 【反思与评价】 (3)丙、丁两位同学对甲同学的实验及结论提出质疑，理由是 。同学们对实验进行了改进，最终得出实验结论：变质后的溶液中含有氢氧化钠。 【表达与交流】 (4)实验结束后，同学们将上述三个实验所得废液倒入同一个废液缸中，废液中定含有的溶质（除酚酞外）是 （填化学式），处理该废液的方法是：加入适量 （填“水”或“稀硫酸”或“熟石灰”），观察到 的现象，即可排放。 【总结与提升】 (5)由上述探究可知，在选择试剂对溶质成分进行探究时，试剂的种类可能对实验结论产生影响， 也可能对实验结论产生影响。 14．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。 【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解 【提出问题1】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？ 【实验探究1】小红同学设计如图1所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下： ①按图连接好装置； ②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处 ③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．请回答下列问题： （1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是 ； （2）CO2残留在试管A中对实验结果是否有影响？说明理由 。 【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程 （3）最终所得氢氧化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）。 【实验反思】 （4）通过本题，你学会了定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有 （填数字序号）； ①选择试剂种类②确定试剂用量③试剂产地④实验装置与步骤的设计⑤实验安全环保⑥测量中减少误差 15．桂花树适宜在弱酸性土壤中生长。桂花树的叶子偏黄，长势不好时，园林师傅施用适量的硫酸亚铁溶液。下图是某种硫酸亚铁产品图，请分析： Ⅰ定性分析 操作 现象 结论/解释 取适量硫酸亚铁溶于水 溶液颜色呈浅绿色 用 蘸取少量液体，滴在紫色石蕊试纸上 试纸变为 色 溶液呈酸性，因此可用于中和碱性土壤 将硫酸亚铁溶液放置在空气中一段时间 溶液颜色变为 色 硫酸亚铁被空气氧化，变质为硫酸铁 Ⅱ定量计算 园林师傅说，硫酸亚铁溶液浓度为1~2%时，可以更好促进桂花树的生长。实验室中有金属铁和质量分数为19.6%的稀硫酸，若需要硫酸亚铁溶液152g，请通过计算说明至少需要稀硫酸的质量为 。 Ⅲ思考总结 硫酸亚铁在使用时，应注意 。 A．随用随取，配置的溶液及时使用 B．增大硫酸亚铁溶液的浓度，使叶片更浓绿 C． 与波尔多液混合使用，增强药效 D．长期多次使用硫酸亚铁，减少其它化肥的使用 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$