精品解析：江苏省镇江市实验高级中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（必修）

2023—2024学年度第二学期高一年级 期末考试(必修) (考试时间：75分钟 总分100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题纸上答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共28题，每题3分，共84分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2022年9月30日国产飞机C919获得型号合格证，标志着我国具备自主研制世界一流大型客机的能力。飞机机身使用的铝锂合金属于 A. 金属材料 B. 复合材料 C. 有机材料 D. 无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属和合金，铝锂合金属于金属材料，故选A。 2. 在标准状况下，氧气的摩尔质量约为 A. 22.4 L B. 32 g·mol-1 C. 22.4 L·mol-1 D. 22.4 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】物质的摩尔质量数值上等于其相对分子质量，与所处环境无关，因此在标准状况下，氧气的摩尔质量为32g/mol，故答案选B。 3. 下列物质不是常用消毒剂的是 A．84消毒液 B．葡萄糖 C．医用酒精 D．漂白粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能消毒杀菌，A项错误； B．葡萄糖不能杀菌消毒，B项正确； C．医用酒精能使蛋白质变性，能杀菌消毒，C项错误； D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能杀菌消毒，D项错误； 故答案：B。 4. 在生产生活中，下列不属于化学变化的是 A. 用铁矿石冶炼铁 B. 煤的液化 C. 用石油分馏得汽油 D. 氯碱工业制氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A. 用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故A错误； B. 煤液化指煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料，涉及化学变化，故B错误； C. 是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故C正确； D. 氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，涉及化学变化，故D错误； 正确答案是C。 【点睛】1. 石油的分馏、煤焦油的分馏属于物理变化； 2. 催化裂化、裂解、催化重整、煤的干馏、气化、液化等属于化学变化： 5. 下列气体可以用如图装置收集的是 A. CO2 B. H2 C. NO D. CH4 【答案】A 【解析】 【分析】从装置中可以看出，导气管长进短出，说明气体与空气不反应，且相对分子质量比空气大。 【详解】A. CO2的相对分子质量比空气大，且与O2不反应，符合题意； B. H2的相对分子质量比空气小，不合题意； C. NO能与O2反应，不合题意； D. CH4的相对分子质量比空气小，不合题意。 答案为A。 6. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 醋酸——CH3CH2OH B. 烧碱——NaOH C. 石灰石——Ca(OH)2 D. 小苏打——Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A. 醋酸的结构简式为CH3COOH，A错误； B. 烧碱对应的化学式为NaOH，B正确； C. 石灰石主要成分是CaCO3，C错误； D. 小苏打是NaHCO3的俗名，D错误； 答案选B。 7. 可用于研究中药钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的 (　　) A. 原子序数 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数 【答案】C 【解析】 【详解】A. Ca的原子序数为20，选项A错误；B. Ca的中子数一般在20左右，选项B错误；C. Ca原子的质子数为20，若中子数为25，则质量数为45，选项C正确；D. Ca原子的电子数为20，选项D错误。答案选C。 8. 在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的HCl C. 用装置丙收集一试管氯气 D. 用装置丁验证氯气能支持H2燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加热，该装置中没有加热装置，故A不符合； B．除去氯气中的HCl气体用饱和食盐水，NaOH能与氯气反应，故B不符合； C．氯气密度大于空气，选用向上排空气法，故C不符合； D．装置丁可以用于验证氯气能支持氢气燃烧，发生反应，故D符合； 故选D。 9. 在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. H＋ B. Ag＋ C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. H＋与OH－反应生成H2O，不能共存，故A不符合； B. Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能共存，故B不符合； C. 不与OH－、Ba2+、Cl－反应，能共存，故C符合； D. 与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能共存，故D不符合； 答案选C。 10. 完成下列实验需用图所示仪器的是 A. 制备少量CO2气体 B. 溶解少量NaOH固体 C. 除去KNO3固体中混有的NaCl D. 配制100mL0.200mol/LKCl溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由图可知，该仪器为容量瓶，容量瓶容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解或稀释、反应长时间或长期储存溶液，据此分析解题： A．制备少量CO2气体应该用大试管或者锥形瓶，容量瓶不能作为反应容器，A错误； B．溶解少量NaOH固体应该在烧杯中进行，完全溶解后再冷却后转移到容量瓶中，B错误； C．除去KNO3固体中混有的NaCl应该采用降温结晶，用蒸发皿或烧杯进行，容量瓶不能加热，C错误； D．选用一个100mL的容量瓶即可配制100mL0.200mol/LKCl溶液，D正确； 故答案为：D。 11. 硼和氮都属于元素周期表第2周期元素，它们原子结构中相同的是 A. 电子层数 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数 【答案】A 【解析】 【详解】周期数等于原子的电子层数，硼和氮都属于第2周期，故两者原子结构中电子层数相同； 答案选A。 12. H2SO4、HNO3是化工生产中两种重要的酸，下列叙述错误的是 A. 浓H2SO4能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B. 浓HNO3能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C. 浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D. 常温下浓H2SO4、浓HNO3都能使金属铝钝化 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓H2SO4具有脱水性，能够使蔗糖等有机物中的H、O以水的组成脱去，即使有机物脱水碳化，这表现了浓硫酸的脱水性，A正确； B．浓HNO3能溶解金属铜，使其变为金属阳离子，这说明浓硝酸具有强氧化性，B错误； C．浓HNO3不稳定光照易分解，因此需要避光保存，C正确； D．浓H2SO4、浓HNO3具有强氧化性，在常温下遇铁、铝时，会将金属的表面氧化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，因此浓H2SO4、浓HNO3都能使金属铝钝化，可以用铁、铝质容器储存、运输，D正确； 故合理选项是B。 13. 下列叙述正确的是 A. 1molH2O的质量为18g/mol B. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g C. CH4的摩尔质量为16g D. 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量的单位是克，所以1molH2O的质量为18g，A项错误； B．3.01×1023个SO2分子的物质的量为=1mol，质量为1mol32g/mol=32g，B项正确； C．摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，C项错误； D．标准状况下，1mol气态物质体积约为22.4L，而不是任何物质，D项错误； 答案选B。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上： B. 稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： C. 稀硫酸和氯化钡溶液混合： D. 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，不是Fe3+，正确的离子方程式为，故A错误； B．碳酸氢钠电离后产生的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为，故B错误； C．H2SO4是强电解质，在水溶液中可电离，正确的离子方程式为，故C错误； D．氯化镁溶液和氢氧化钠反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正确； 故本题选D。 15. 工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCl4＋2H2Si＋4HCl。该反应属于(　　) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质的种类和数目来区分四种基本反应类型，SiCl4是化合物，H2是单质，Si是单质，HCl是化合物，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物． 【详解】A．化合反应的生成物只有一种，而上述反应的生成物有两种，上述反应不符合，故A错误； B．分解反应的反应物只有一种，上述反应的反应物有两种，上述反应不符合，故B错误； C．置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，上述反应符合，故C正确； D．复分解反应是化合物与化合物相互交换成分生成另外的化合物与化合物，上述反应不符合，故D错误； 故选C。 【点睛】四种基本反应类型是初中常见的一种分类，解题关键：通过分析物质类别来熟练掌握反应类型的判断． 16. 制备高纯硅的反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl属于氧化还原反应，下列有关说法正确的是 A. H2是氧化剂 B. SiCl4中Si得到电子 C. H2发生还原反应 D. SiCl4是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢元素的化合价从H2中的0价升到HCl中的＋1价，H2是还原剂，故A错误； B．硅元素的化合价从SiCl4中的＋4价降到Si中的0价，SiCl4是氧化剂，SiCl4中Si得到电子，故B正确； C．H2是还原剂，发生氧化反应，故C错误； D．SiCl4是氧化剂，故D错误； 故答案选B。 17. 制备高纯硅的反应为SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是 A. 适当升高温度能加快反应速率 B. 减小H2的压强对反应速率没有影响 C. 增大H2的浓度能减缓反应速率 D. 及时移走Si固体，能增大反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度能加快反应速率，A正确； B．减小H2的压强使反应速率减慢，B错误； C．增大H2的浓度能加快反应速率，C错误； D．及时移走Si固体，对反应速率没有影响，D错误； 故选A。 18. 制取高纯硅反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl为吸热反应，下列说法正确的是 A. 断开H—H键放出能量 B. 形成Si—Si键放出热量 C. 需要高温的反应都是放热反应 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．断开H—H键吸收能量，故A错误； B．形成Si—Si键放出热量，故B正确； C．反应条件与反应放热吸热没有绝对关系，如SiCl4＋2H2Si＋4HCl是吸热反应，故C错误； D．吸热反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，故D错误； 故答案选B。 19. 与 为两种烃分子的球棍模型。下列关于这两种烃的说法正确的是 A. 互为同分异构体 B. 分子式不相同 C. 均属于不饱和烃 D. 熔、沸点相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据两种烃分子的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10，但结构不同，则两者互为同分异构体，故A正确； B．根据两者的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10，故B错误； C．根据两种烃分子的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10，满足通式CnH2n+2，都是饱和烃，故C错误； D．对于分子式相同的时候，支链越多熔点和沸点越低，故两者熔点和沸点不同， 故D错误； 故答案选A。 20. 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是 A. 乙醇和乙酸分子所含官能团相同 B. 乙酸和钠发生置换反应，乙醇与钠不反应 C. 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D. 乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇中官能团为羟基，乙酸中官能团为羧基，A错误； B．乙酸、乙醇均能与Na反应，且均属于置换反应，B错误； C．乙酸有酸性，能使紫色石蕊变红，乙醇呈中性，不能使石蕊变红，C错误； D．乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下能发生酯化反应，生成乙酸乙酯，D正确； 故答案选D。 21. 下列有机反应属于取代反应且书写正确的是 A. CH3CH3+Cl2CH3CHCl2+H2 B. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br C. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O D. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃与卤素单质在光照条件下的反应属于取代反应，方程式书写错误，正确写法为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，A不合题意； B．方程式书写错误，正确写法为：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，且属于加成反应，B不合题意； C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O方程式书写正确，且属于取代反应，C符合题意； D．乙醇的催化氧化方程式书写错误，正确写法为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O且属于氧化反应，D不合题意； 故答案为：C。 22. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．题图中操作是过滤，可将不溶的溶质与溶剂分离，所以该方法可用于物质的分离，故A正确； B．题图中操作是蒸馏，可将沸点不同的物质经过加热蒸发再冷凝后分离，故B正确； C．题图中操作是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的移液，该方法不能用于物质的分离，故C错误； D．题图中操作是萃取分液，可将互不相溶的两种液体物质的分离，可用于物质的分离，故D正确； 故答案选C。 23. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A. 能将电能转换成化学能 B. 铁棒是正极 C. 碳棒发生氧化的反应 D. 电子从铁棒经外电路流向碳棒 【答案】D 【解析】 【分析】原电池是化学能转化为电能的装置，该装置中铁棒为负极，失电子生成亚铁离子，电子经导线流向正极，碳棒为正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气。 【详解】A．原电池是化学能转化为电能的装置，A错误； B．铁棒为负极，B错误； C．碳棒为正极，溶液中的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，C错误； D．电子从铁棒经外电路流向碳棒，D正确； 故选D。 24. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl B. 用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液 C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2 D. 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl和NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳，CO2和饱和NaHCO3溶液不反应，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故不选A； B．Na2SO4、Na2CO3都能和BaCl2反应生成沉淀，不能用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，故选B； C．FeCl2和氯气反应生成FeCl3，通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2，故不选C； D．NaHCO3固体加热分解，固体质量减小，Na2CO3固体加热不分解，固体质量不变，用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，故不选D； 选B。 25. 7N、8O、11Na、13Al、16S 、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 气态氢化物的热稳定性：H2O < H2S B 原子半径：r(N) < r(O) C. 碱性强弱：NaOH < Al(OH)3 D. 非金属性：S < Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，A错误； B．同周期原子，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径r(N) > r(O)，B错误； C．Na的金属性强于Al，则碱性强弱NaOH > Al(OH)3，C错误； D．同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性S<Cl，D正确； 故答案选D。 26. 下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是 A. 金属铁可以被磁铁吸引 B. 铁丝可以在氧气中剧烈燃烧 C. 铁有良好的导电、导热性 D. 铁丝在氯气中燃烧生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属铁可以被磁铁吸引，A项正确； B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，B项正确； C．铁单质有良好的导电、导热性，C项正确； D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成，不是FeCl2，D项错误； 答案选D。 27. 判断氮的非金属性比磷强，不可依据的事实是 A. 常温下氮气是气体，磷是固体 B. 稳定性： C. 酸性： D. 在空气中不能燃烧，而可燃 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的非金属性与单质的熔沸点无关，故选A； B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：，说明氮的非金属性比磷强，故不选B； C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：，说明氮的非金属性比磷强，故不选C； D．在空气中不能燃烧，而可燃，可知的还原性大于，说明氮的非金属性比磷强，故不选D； 选A。 28. 某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是 A. 步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒 B. 步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有的阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+ C. 步骤(Ⅱ)中获得Mg(OH)2沉淀，说明Al3+不与NaOH溶液反应 D. 步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】菱镁矿主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等，加入足量盐酸，过滤，滤渣是SiO2，滤液中含有氯化镁、氯化铝，加入足量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤出氢氧化镁沉淀，滤液Y为偏铝酸钠、氯化钠，氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水。 【详解】A．步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)为过滤，过滤一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确； B．步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有氯化镁、氯化铝和剩余盐酸，所以阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+，故B正确； C．氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故C错误； D．步骤(Ⅲ) 是氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O，故D正确； 选C。 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)。 （1）食醋属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）乙酸中含有的官能团是_______(填名称)。 （3）实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示： ① 右侧试管中导管不插入液面以下的原因是_______。 ② 反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为_______。 【答案】（1）混合物 （2）羧基 （3） ①. 防止倒吸 ②. CH3COOCH2CH3 【解析】 【小问1详解】 食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)，溶质为乙酸，溶剂为水，食醋为混合物。 【小问2详解】 CH3COOH中的官能团为—COOH，名称为羧基。 【小问3详解】 ① 右侧导管若插入液面以下，如果酒精灯加热不均匀，可能会造成右侧试管中的液体倒吸至左侧试管中。 ② 此无色透明油状液体为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3。 30. 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下： （1）“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________。 （2）“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。 （3）滤渣中的主要物质是___________(填化学式)。 （4）“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。 根据以上实现数据计算，确定中x的值(写出计算过程)。______ 【答案】（1） （2）盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低 （3）Cu(或Cu、Zn) （4）x=2 【解析】 【分析】废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)，利用盐酸溶解，同时通入空气，金属分别转化为氯化锌、氯化铜，加入氢氧化钠溶液调节pH，然后加入锌置换出铜，滤液中加入碳酸钠沉锌，生成碱式碳酸锌，煅烧碱式碳酸锌生成氧化锌，据此判断。 【小问1详解】 “溶解”时Cu被氧化为氯化铜，发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 由于盐酸易挥发，氧气的溶解度随温度升高而降低，所以温度不宜过高的原因是盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低。 【小问3详解】 锌置换铜，所以滤渣中的主要物质是Cu(或Cu、Zn)。 【小问4详解】 根据图像结合物质的分解温度可知最终得到的氧化锌，设为1mol，最终生成3molZnO，因此满足，解得x＝2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年度第二学期高一年级 期末考试(必修) (考试时间：75分钟 总分100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题纸上答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共28题，每题3分，共84分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2022年9月30日国产飞机C919获得型号合格证，标志着我国具备自主研制世界一流大型客机的能力。飞机机身使用的铝锂合金属于 A 金属材料 B. 复合材料 C. 有机材料 D. 无机非金属材料 2. 在标准状况下，氧气的摩尔质量约为 A. 22.4 L B. 32 g·mol-1 C. 22.4 L·mol-1 D. 22.4 mol·L-1 3. 下列物质不是常用消毒剂的是 A．84消毒液 B．葡萄糖 C．医用酒精 D．漂白粉 A. A B. B C. C D. D 4. 在生产生活中，下列不属于化学变化的是 A. 用铁矿石冶炼铁 B. 煤的液化 C. 用石油分馏得汽油 D. 氯碱工业制氢氧化钠 5. 下列气体可以用如图装置收集的是 A. CO2 B. H2 C. NO D. CH4 6. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 醋酸——CH3CH2OH B. 烧碱——NaOH C. 石灰石——Ca(OH)2 D. 小苏打——Na2CO3 7. 可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的 (　　) A. 原子序数 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数 8. 在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的HCl C. 用装置丙收集一试管氯气 D. 用装置丁验证氯气能支持H2燃烧 9. 在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. H＋ B. Ag＋ C. D. 10. 完成下列实验需用图所示仪器的是 A. 制备少量CO2气体 B. 溶解少量NaOH固体 C. 除去KNO3固体中混有的NaCl D. 配制100mL0.200mol/LKCl溶液 11. 硼和氮都属于元素周期表第2周期元素，它们原子结构中相同的是 A. 电子层数 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数 12. H2SO4、HNO3是化工生产中两种重要的酸，下列叙述错误的是 A. 浓H2SO4能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B. 浓HNO3能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C. 浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D. 常温下浓H2SO4、浓HNO3都能使金属铝钝化 13. 下列叙述正确的是 A. 1molH2O的质量为18g/mol B. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g C. CH4的摩尔质量为16g D. 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L 14. 下列离子方程式正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上： B. 稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： C. 稀硫酸和氯化钡溶液混合： D. 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： 15. 工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCl4＋2H2Si＋4HCl。该反应属于(　　) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 16. 制备高纯硅的反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl属于氧化还原反应，下列有关说法正确的是 A. H2是氧化剂 B. SiCl4中Si得到电子 C. H2发生还原反应 D. SiCl4是还原剂 17. 制备高纯硅的反应为SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是 A. 适当升高温度能加快反应速率 B. 减小H2的压强对反应速率没有影响 C. 增大H2的浓度能减缓反应速率 D. 及时移走Si固体，能增大反应速率 18. 制取高纯硅的反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl为吸热反应，下列说法正确的是 A. 断开H—H键放出能量 B 形成Si—Si键放出热量 C. 需要高温的反应都是放热反应 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 19. 与 为两种烃分子的球棍模型。下列关于这两种烃的说法正确的是 A. 互为同分异构体 B. 分子式不相同 C. 均属于不饱和烃 D. 熔、沸点相同 20. 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是 A. 乙醇和乙酸分子所含官能团相同 B. 乙酸和钠发生置换反应，乙醇与钠不反应 C. 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D. 乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应 21. 下列有机反应属于取代反应且书写正确的是 A. CH3CH3+Cl2CH3CHCl2+H2 B CH2=CH2+HBrCH3CH2Br C. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O D. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 22. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是 A. B. C. D. 23. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A. 能将电能转换成化学能 B. 铁棒是正极 C. 碳棒发生氧化的反应 D. 电子从铁棒经外电路流向碳棒 24. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl B. 用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液 C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2 D. 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 25. 7N、8O、11Na、13Al、16S 、17Cl是元素周期表中短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 气态氢化物的热稳定性：H2O < H2S B. 原子半径：r(N) < r(O) C. 碱性强弱：NaOH < Al(OH)3 D. 非金属性：S < Cl 26. 下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是 A. 金属铁可以被磁铁吸引 B. 铁丝可以在氧气中剧烈燃烧 C. 铁有良好的导电、导热性 D. 铁丝在氯气中燃烧生成 27. 判断氮的非金属性比磷强，不可依据的事实是 A. 常温下氮气是气体，磷是固体 B. 稳定性： C. 酸性： D. 在空气中不能燃烧，而可燃 28. 某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是 A. 步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒 B. 步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有的阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+ C. 步骤(Ⅱ)中获得Mg(OH)2沉淀，说明Al3+不与NaOH溶液反应 D. 步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 食醋是生活中常见调味品，食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)。 （1）食醋属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）乙酸中含有的官能团是_______(填名称)。 （3）实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示： ① 右侧试管中导管不插入液面以下的原因是_______。 ② 反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为_______。 30. 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下： （1）“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________。 （2）“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。 （3）滤渣中的主要物质是___________(填化学式)。 （4）“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。 根据以上实现数据计算，确定中x的值(写出计算过程)。______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$