2.3 物质的量 课时同步训练 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高一化学必修一2.3《物质的量》课时同步训练 一、选择题 1．表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是（ ） A．固体液体气体 B．物质的量 C．质量 D．摩尔体积 2．下列说法正确的是（ ） A． 96 g氧相当于3 mol氧 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5×6.02×1023 C．摩尔是用来描述微观粒子的物理量 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 3．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ） A．H2O的摩尔质量是32克 B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C．0.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体中，含有的原子总数为2NA D．从100mL 1mol/L的氯化钙溶液中取出50 mL溶液，Na+的浓度为0.5 mol/L 4．下列说法正确的是（ ） ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L    ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol酒精的体积为22.4 L   ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L   ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 A．①③⑤ B．④ C．③④ D．①④ 5．常温下，向带有可移动活塞的密闭容器中分别充入H2和O2的混合气体和CO2，停止充气后，活塞恰好停在容器的1/5处。向和混合气体一侧加入足量Na2O2（已知：Na2O2+H2=2NaOH）并持续电火花引燃，充分反应恢复至起始温度，活塞两侧体积相同（固体体积可忽略）。下列说法正确的是（ ） A．反应前CO2和混合气体原子个数比为3：4 B．CO2与混合气体的密度可能相等 C．恢复至起始温度，固体增重量等于的质量 D．反应前容器中和的物质的量之比为1：3活塞 6．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（ ） A．0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl-的物质的量浓度之比为1∶2 D．10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．100ml  12mol/L浓盐酸和足量MnO2反应转移电子数为0.6NA B．18gD2O和18gH218O中含有的质子数均为10NA C．78g Na2O2和Na2S的混合物中阴阳离子总数为3NA D．11.2L N2含有的分子数为0.5NA 8．一定温度下，和两种气体在恒压密闭容器中按照物质的量之比为恰好完全反应生成一种产物，恢复至原温度，体积变为原来的一半。下列说法错误的是（ ） A．生成物中X、Y原子的个数比为 B．生成物中X元素的质量分数为 C．反应前后气体分子数之比为 D．反应前后容器中气体密度之比为 9．电催化还原CO2转化为CH4的途径有两种，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．22 g CO2中所含共用电子对的数目为4NA B．1 mol CH4中所含质子数、电子数和中子数均为10NA C．途径2生成标准状况下22.4 L CH4，反应转移的电子数为8NA D．途径1所得产物的物质的量之比为1∶1，所得产物的物质的质量之比也为1∶1 10．在由组成的混合溶液中，部分离子的物质的量浓度如图所示。下列说法错误的是（ ） A．的物质的量为 B．的质量为 C．向混合溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到沉淀 D．该混合溶液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为 11．下列说法错误的是（ ） A．标况下溶于水配成溶液，所得溶液浓度为 B．氧气在放电条件下，有转化为，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 C．现有和的固体混合物，加热至质量不再改变，剩余固体质量为，的质量分数为 D．若以和分别表示浓度为和的氨水的质量分数，且知，可得出 12．如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法错误的是（    ） A．常温下，该硫酸可以用铁制容器运输 B．敞口放置的该硫酸因挥发而导致浓度变小 C．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L﹣1 D．配制250mL0.4mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸约5.4mL 13．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是（ ） A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 14．下列说法正确的是（ ） A．将30 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.03mol·L-1 B．V L Mg(NO3)2溶液中含Mg2+ a g，溶液中c()=mol·L-1 C．配制480mL 0.100 mol·L-1的CuSO4溶液，需称取12.5 g胆矾 D．将100 mL 1.0 mol·L-1的NaCl溶液与200 mL 1.5 mol·L-1的NaCl 溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5 mol·L-1 15．配制450 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液，下列说法正确的是（ ） ① ② ③ ④ A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．实验中需用的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏高 16．配制450mL 1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 17．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是（ ） A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1 B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49% C．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－1 D．实验需要248mL 4.6mol·L－1的稀硫酸，配制时需量取该浓硫酸50.0mL 18．向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成和，为强酸)下列说法中不正确的是（ ） A．a点溶液中 B．b点时已通入氯气的总体积为(标况) C．c点的总反应离子方程式为 D．d点溶液中阴离子的个数为 二、解答题 19．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器： (1)在仪器上标明具体使用温度的是 （填写名称）；可作反应容器并可加热的是 、 （填写名称）。 (2)玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题： a．搅拌    b．引流    c．蘸取溶液 A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是 （填字母）。 B．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是 （填字母）。 20．根据所学知识填空： (1) 含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。 (2)标准状况下，中N原子质量为H原子数目为 。 (3)已知和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为 (用含的表达式表示)。 (4)为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg某气体中含有b个分子，则ng该气体在相同状态下的体积为 (用含的表达式表示)。 21．回答下列问题： I.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式 。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为 。 (4)通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是 ，不能确定的阳离子是 。 (5)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。 A．Cl- B．NO C．CO D．OH- II.现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题： (6)同温同压下，M、N气体的密度之比为 。 (7)相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为 。 22．将一定量的通入用配成的溶液中，恰好反应；与溶液反应可生成、和（和）的比值与反应的温度有关（溶液体积变化忽略不计），主要反应（不考虑其他反应）有：，。 请计算： (1)溶液的物质的量浓度为 。 (2)某温度下，反应后溶液中，则溶液中为 。 (3)通入的物质的量为 mol。 23．回答下列问题： (1)溶质的质量分数为b%的KOH溶液，经加热蒸发去ag水后，质量分数变成2b%，体积为 VmL，则此时溶液的物质的量浓度为 。（答案必须为最简形式） (2)将6mol/L的盐酸（）50mL稀释成3mol/L的盐酸（），需加水的体积为 mL。 (3)密度为的盐酸，质量分数为25%。该盐酸用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。 (4)已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为，物质的量浓度为cmol/L，则饱和NaCl溶液的溶解度为 g。（答案必须为最简形式） (5)相同质量的和的质子数之比为 。 (6)请用单线桥表示化学方程式电子转移的方向和数目。 (7)若将少量的NaOH溶液加入溶液中，则反应的化学方程式 ， (8)现有和摩尔质量之比为 ，氧原子的个数之比为 。 24．某化学研究性学习小组欲配制含有、Cl-、K+、的植物培养液480mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c()=0.4mol/L。 实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水。 提供的实验仪器有：药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、称量纸，托盘天平。 请回答下列问题： (1)该植物培养液中，的物质的量浓度为 。 (2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器有 。 (3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4，两种物质进行配制，则需称取m(KCl)=g；m[(NH4)2SO4]= g。 (4)请将下列实验步骤按照先后顺序排列：。 (5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________。 A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面低于容量瓶刻度线 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 试卷第8页，共9页 试卷第7页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 2．B 3．C 4．B 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10．C 11．B 12．B 13．B 14．C 15．C 16．D 17．D 18．C 19．(1) 容量瓶 烧杯 烧瓶 (2) a b b 20．(1)3 (2) 2.8g 0.6NA (3)5(a+b−d)g/mol (4) 21．(1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+＋Cl－=AgCl↓ (3)Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓ (4) Ag＋、Mg2＋ Na＋ (5)B (6)2:1 (7)1:2 22．(1)0.28 (2)0.04 (3)0.07 23．(1) (2)50.5 (3)大于 (4) (5) (6) (7) (8) 24．(1)0.8mol/L (2)500mL容量瓶 (3) 14.9 26.4 (4)CBDFAE (5)AB $$