高考要求必须掌握的化学方程式（核心考点精讲精练）-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）

考点45 高考要求必须掌握的化学方程式 目录 1 1.高考真题考点分布 1 2.命题规律及备考策略 1 2 考法01 与金属有关的化学方程式 2 考法02 与非金属有关的化学方程式 26 考法03 与有机物有关的化学方程式 45 77 1.高考真题考点分布 考点内容 考点分布 无机化学方程式 2024·湖北卷，3分；2024·广东卷，3分；2024·浙江卷，3分；2024·安徽卷，3分； 2024·江苏卷，3分；2024·湖南卷，3分；2024·全国甲卷，6分； 2023·江苏卷，3分；2023·全国卷，3分； 有机化学方程式 2024·湖北卷，3分；2024·广东卷，3分；2024·湖南卷，3分；2024·河北卷，3分； 2024·辽宁卷，3分；2024·山东卷，3分；2024·浙江卷，3分；2024·全国甲卷，3分； 2024·北京卷，3分；2023·海南卷，3分；2023·重庆卷，3分；2023·全国甲卷，3分； 2023·浙江卷，3分；2023·辽宁卷，3分；2023·北京卷，3分；2023·新课标卷，3分； 2023·广东卷，3分； 离子方程式 2024·北京卷，3分；2024·浙江卷，3分；2024·新课标卷卷，3分；2023·重庆卷，3分；2023·浙江卷，3分； 2023·湖南卷，3分；2023·北京卷，3分；卷，3分；2022·福建卷，3分；2022·浙江卷，3分；2022·广东卷，3分； 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 高频考点从近几年全国高考试题来看，无机化学方程式的书写、离子方程式的书写与正误判断、有机化学方程式的书写仍是高考命题的热点。 【命题预测】 预计2025年高考会以新的情境载体考查陌生化学方程式的书写、离子方程式的书写与正误判断、有机化学方程式的书写等知识，题目难度较大。 考法01 与金属有关的化学方程式 【活泼的金属---钠及其化合物】 一、钠和钠的氧化物的性质 1．单质钠的强还原性 （1）钠和氧气反应：条件不同，产物不同，现象不同 ①常温：4Na+O2==2Na2O（表面变暗） ②加热或点燃：2Na+O2Na2O2（产生黄色火焰；生成淡黄色固体） 【归纳提升】金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程： 银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质 各步反应的化学方程式： ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O； ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 （2）钠和水反应 ①化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ②离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑ （3）钠与盐溶液反应（以CuSO4为例） ①现象：有气泡产生，产生蓝色沉淀 ②反应：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑ 与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 （4）过量钠和盐酸的反应：钠直接与酸反应 ①先：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑ ②后：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ （5）钠与熔融盐反应（以TiCl4为例） ①本质：钠与熔融的盐的置换反应 ②反应：4Na+TiCl4Ti+4NaCl （6）钠与有机物的反应 ①乙醇：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑ ②乙酸：2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑ ③苯酚：2Na+2OH2ONa+H2↑ 2．氧化钠具有碱性氧化物的通性 （1）与水反应：Na2O+H2O==2NaOH （2）与CO2反应：Na2O+CO2==Na2CO3 （3）与HCl反应：Na2O+2HCl==2NaCl+H2O （4）与氧气反应 ①化学方程式：2Na2O+O22Na2O2 ②反应应用：除去Na2O2中的Na2O 3．过氧化钠的歧化反应 （1）与水反应 ①化学方程式：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ②离子方程式：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑ （2）与CO2反应 ①化学方程式：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 （3）与稀盐酸反应 ①化学方程式：2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O ②离子方程式：2Na2O2+4H+==4Na++O2↑+2H2O ③反应应用：可以证明Na2O2不是碱性氧化物 4．过氧化钠的强氧化性 （1）SO2：Na2O2+SO2==2Na2SO4 （2）Na2SO3：Na2SO3+Na2O2+H2O==Na2SO4+2NaOH （3）FeCl2：2FeCl2+Na2O2+4H2O==2Fe（OH）3↓+2NaCl+2HCl （4）Na2O2与H2S溶液反应：Na2O2＋H2SS↓＋2NaOH 过氧化钠具有氧化性，遇到还原性物质可发生氧化还原反应。 二、碳酸钠的性质 1．与盐酸反应：量不同，产物不同，现象不同 （1）过量盐酸 ①化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（有气泡） ②离子方程式：CO32－+2H+==CO2↑+H2O ③反应现象：立即产生大量气泡 （2）少量盐酸 ①化学方程式：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3（无气泡） ②离子方程式：CO32－+H+==HCO3－ ③反应现象：无明显现象 （3）应用：鉴别Na2CO3和NaHCO3 （4）不用任何试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸：互滴法 ①盐酸滴入Na2CO3溶液中：先无明显现象，后产生气泡 ②Na2CO3溶液滴入盐酸中：立即产生大量气泡 2．与二氧化碳反应：浓度不同，现象不同 （1）稀Na2CO3溶液 ①反应现象：无明显现象 ②化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 ③离子方程式：CO32－+CO2+H2O==2HCO3－ ④反应应用：除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3溶液 （2）饱和Na2CO3溶液 ①反应现象：有白色晶体析出 ②化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓ ③离子方程式：2Na++CO32－+CO2+H2O==2NaHCO3↓ 【归纳总结】依据图像特点判断溶液溶质成分 原溶液中的溶质 涉及离子方程式 图像特点：Oa＝ab Na2CO3 Oa：C＋H＋HC； ab：HC＋H＋H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＞ab Na2CO3和NaOH Oa：OH－＋H＋H2O、C＋H＋HC； ab：HC＋H＋H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＜ab Na2CO3和NaHCO3 Oa：C＋H＋HC； ab：HC＋H＋ H2O＋CO2↑ NaHCO3 HC＋H＋H2O＋CO2↑ 3．Na2CO3与碱溶液反应 （1）Ca（OH）2溶液 ①化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH ②离子方程式：CO32－+Ca2+==CaCO3↓ ③反应现象：有白色沉淀产生 （2）Ba（OH）2溶液 ①化学方程式：Na2CO3+Ba（OH）2==BaCO3↓+2NaOH ②离子方程式：CO32－+Ba2+==BaCO3↓ ③反应现象：有白色沉淀产生 4．Na2CO3与可溶性钙盐或钡盐溶液反应 （1）CaCl2溶液 ①化学方程式：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl ②离子方程式：CO32－+Ca2+==CaCO3↓ ③反应现象：有白色沉淀产生 （2）Ba（NO3）2溶液 ①化学方程式：Na2CO3+Ba（NO3）2==BaCO3↓+2NaNO3 ②离子方程式：CO32－+Ba2+==BaCO3↓ ③反应现象：有白色沉淀产生 5．Na2CO3的水解反应 （1）单水解反应：分步水解，以第一步为主 ①第一步水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－ ②第二步水解：HCO3－+H2OH2CO3+OH－ （2）双水解反应 ①2Al3++3CO32－+3H2O==2Al（OH）3↓+3CO2↑ ②2Fe3++3CO32－+3H2O==2Fe（OH）3↓+3CO2↑ 三、碳酸氢钠的性质 1．与盐酸的反应 （1）化学方程式：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （2）离子方程式：HCO3－+H+==CO2↑+H2O （3）反应现象：产生大量气泡 2．热不稳定性 （1）化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2）反应应用 ①除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3粉末 ②发酵粉发酵原理之一 3．与NaOH溶液反应 （1）化学方程式：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O （2）离子方程式：HCO3－+OH－==CO32－+H2O 4．与Ca（OH）2溶液反应 （1）少量Ca（OH）2溶液 ①化学方程式：2NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O ②离子方程式：2HCO3－+Ca2++2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O ③反应现象：有白色沉淀产生 （2）过量Ca（OH）2溶液 ①化学方程式：NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+NaOH+H2O ②离子方程式：HCO3－+Ca2++OH－==CaCO3↓+H2O ③反应现象：有白色沉淀产生 5．与硫酸铝溶液的反应 （1）化学方程式：Al2（SO4）3+6NaHCO3==2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4 （2）离子方程式：Al3++3HCO3－==Al（OH）3↓+3CO2↑ （3）反应现象：有白色沉淀和无色气泡生成 （4）反应应用：泡沫灭火器的灭火原理 6.联合制碱法——侯氏制碱法 （1）制备原料：食盐、氨气、二氧化碳。 （2）工艺流程 （3）反应原理 NH3＋NaCl＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl　 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　 （4）绿色思想：循环使用的物质为CO2、食盐水。 【归纳提升】Na2CO3与NaHCO3的性质与相关除杂、鉴别 【氧化物、氢氧化物显两性的金属——铝及其化合物】 四、单质铝的性质 1.铝的化学性质 与非金属单质反应 4Al＋3O2 2Al2O3　2Al＋3Cl22AlCl3 与酸反应 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化；Al＋4HNO3（稀）Al（NO3）3＋NO↑＋2H2O 与非氧化性强酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应：2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑　 与强碱溶液反应 2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑ 铝热反应 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3　 2．铝热反应 （1）反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （2）本质：Al和不活泼金属氧化物的置换反应 （3）应用：冶炼V、Cr、Mn等难熔金属；焊接钢轨 ①冶炼V：10Al+3V2O55Al2O3+6V ②冶炼Cr：2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 ③冶炼Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3 ④冶炼Cu：2Al+3Cu2O6Cu+Al2O3 3．铝与非氧化性酸（如盐酸）的反应 （1）化学方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ （2）离子方程式：2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 4．铝与强碱溶液的反应 （1）化学方程式：2Al+2NaOH+6H2O==2Na［Al（OH）4］+3H2↑ 或2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ （2）离子方程式：2Al+2OH－+6H2O==2［Al（OH）4］－+3H2↑ 或2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑ （3）反应的过程 ①置换反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑ ②中和反应：Al(OH)3+NaOH==Na［Al（OH）4］ 五、氧化铝的性质 1．与酸溶液反应 （1）与盐酸反应 ①化学方程式：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O ②离子方程式：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O （2）与碳酸反应：不反应 2．与碱溶液反应 （1）与烧碱反应 ①化学方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4] 或Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O ②离子方程式：Al2O3+2OH－+3H2O==2[Al(OH)4]－ 或Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O （2）与氨水反应：不反应 3．电分解反应 （1）阳极反应：2O2－－4e－==O2↑ （2）阴极反应：Al3++3e－==Al （3）电解反应 ①化学方程式：2Al2O34Al+3O2↑ ②离子方程式：4Al3++6O2－4Al+3O2↑ （4）反应应用：工业上炼铝的反应 4.从铝土矿中提取Al2O3的流程 铝土矿的主要成分为Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。 方案一：碱溶法 ①中相关反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O2[Al（OH）4]－，SiO2＋2OH－Si＋H2O ③中相关反应的离子方程式为[Al（OH）4]－＋CO2Al（OH）3↓＋HC，Si＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HC 方案二：酸溶法 ①中相关反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O　Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O ②中相关反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－　Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓ 六、氢氧化铝的性质 1．氢氧化铝的电离方程式 （1）酸式电离：Al（OH）3+H2OH++［Al（OH）4］－或Al（OH）3H++AlO2－+H2O （2）碱式电离：Al（OH）3Al3++3OH－ 2．与酸溶液反应 （1）与盐酸反应 ①化学方程式：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O ②离子方程式：Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O ③反应应用：Al（OH）3作治疗胃酸过多的内服药 （2）与碳酸反应：不反应 3．与碱溶液反应 （1）与烧碱反应 ①化学方程式：Al（OH）3+NaOH==Na［Al(OH)4］ 或Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O ②离子方程式：Al（OH）3+OH－==［Al（OH）4］－ 或Al（OH）3+OH－==AlO2－+2H2O （2）与氨水反应：不反应 4．热分解反应：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O 七、铝盐的性质 1．铝盐和强碱溶液反应 （1）量不同，反应不同 ①少量烧碱：Al3++3OH－==Al（OH）3↓ ②过量烧碱：Al3++4OH－==[Al(OH)4]－ （2）滴加顺序不同，现象不同 ①向铝盐溶液中滴加强碱溶液：先产生白色沉淀，后沉淀溶解 AB段：Al3++3OH－==Al（OH）3↓；BD段：Al（OH）3+OH－==［Al（OH）4］－ ②向强碱溶液中滴加铝盐溶液：先无沉淀产生，后产生白色沉淀 AB段：Al3++4OH－==[Al(OH)4]－；BD段：Al3++3[Al(OH)4]－==4Al(OH)3↓ 2．铝盐和氨水反应 （1）量不同，反应相同，现象相同 ①离子方程式：Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+ ②反应现象：产生白色沉淀 （2）反应应用：实验制取Al(OH)3沉淀 3．水解性 （1）单水解反应（AlCl3） ①化学方程式：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl ②离子方程式：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ （2）双水解反应 ①Na2S：2Al3++3S2－+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2S↑ ②NaHS：Al3++3HS－+3H2O==Al（OH）3↓+3H2S↑ ③NaClO：Al3++3ClO－+3H2O==Al（OH）3↓+3HClO 4．明矾溶液和氢氧化钡溶液反应 （1）向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全 ①化学方程式：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2==K［Al（OH）4］+2BaSO4↓ ②离子方程式：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－==2BaSO4↓+［Al（OH）4］－ （2）向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全 ①化学方程式：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2==K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ ②离子方程式：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－==3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ 5．铵明矾［NH4Al（SO4）2］溶液和氢氧化钡溶液反应 （1）向铵明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全 ①化学方程式：NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2==Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ ②离子方程式：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－==Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ （2）向铵明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全 ①化学方程式：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2==（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ ②离子方程式：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－==3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ 八、四羟基合铝酸盐（偏铝酸盐）的性质 1．四羟基合铝酸盐和强酸溶液反应 （1）量不同，反应不同 ①少量盐酸：[Al(OH)4]－+H+==Al(OH)3↓+H2O或AlO2－+H2O+H+==Al（OH）3↓ ②过量盐酸：[Al(OH)4]－+4H+==Al3++4H2O或AlO2－+4H+==Al3++4H2O （2）滴加顺序不同，现象不同 ①向四羟基合铝酸盐溶液中滴加强酸溶液：先产生白色沉淀，后沉淀溶解 AB段：[Al(OH)4]－+H+==Al(OH)3↓+H2O；BD段：Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O ②向强酸溶液中滴加四羟基合铝酸盐溶液：先无沉淀产生，后产生白色沉淀 AB段：[Al(OH)4]－+4H+==Al3++4H2O；BD段：Al3++3[Al(OH)4]－==4Al(OH)3↓ 2．四羟基合铝酸盐溶液和二氧化碳反应 （1）量不同，反应不同，现象相同 ①少量CO2：2[Al(OH)4]－+CO2==2Al(OH)3↓+CO32－+H2O ②过量CO2：[Al(OH)4]－+CO2==Al(OH)3↓+HCO3－ ③反应现象：产生白色沉淀 （2）反应应用：实验制取Al(OH)3沉淀 3．四羟基合铝酸盐溶液和某些盐溶液反应 （1）离子反应 ①NaHCO3溶液：HCO3－+[Al(OH)4]－==Al(OH)3↓+CO32－+H2O ②MgCl2溶液：2[Al(OH)4]－+Mg2+==2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓ ③NH4Cl溶液：[Al(OH)4]－+NH4+==Al(OH)3↓+NH3·H2O ④AlCl3溶液：Al3++3[Al(OH)4]－==4Al(OH)3↓ （2）反应应用：[Al(OH)4]－与HCO3－、Mg2+、NH4+、Al3+等离子不能大量共存 【镁及其化合物】 九、单质镁的性质 1．与N2反应 （1）化学方程式：3Mg+N2Mg3N2 （2）反应应用：除去氢气中的氮气 2．与二氧化碳的反应 （1）化学方程式：2Mg+CO22MgO+C （2）反应现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生黑白两种固体 3．与水的反应 （1）冷水：不反应 （2）热水：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑ 4．与NH4Cl溶液的反应 （1）反应：Mg+2NH4Cl==MgCl2+H2↑+2NH3↑ （2）原理：Mg与H+反应，促进NH4Cl的水解平衡正向移动 5.从海水中提取镁的工艺流程 （1）流程 （2）主要化学反应 ①制石灰乳：CaCO3CaO＋CO2↑　、CaO＋H2OCa（OH）2。 ②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca（OH）2 Mg（OH）2＋Ca2＋。 ③制备MgCl2：Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O。 ④电解MgCl2：MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。 十、镁的化合物的性质 1．氮化镁的性质 （2）水解反应：Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2↓+2NH3↑ （3）与过量盐酸反应：Mg3N2+8HCl==3MgCl2+2NH4Cl 2．碳酸镁的性质 （1）热不稳定性 ①反应：MgCO3MgO+CO2↑ ②应用：工业制备MgO （2）水解反应 ①化学方程式：MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑ ②反应原因：MgCO3的溶解度比Mg（OH）2的大 ③反应应用：水垢中Mg（OH）2的形成原因 3．氯化镁的性质 （1）用惰性电极电解熔融MgCl2 ①化学方程式：MgCl2Mg+Cl2↑ ②离子方程式：Mg2++2Cl－Mg+Cl2↑ ③反应应用：工业上炼镁原理 （2）用惰性电极电解MgCl2溶液 ①化学方程式：MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑ ②离子方程式：Mg2++2Cl－+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑ （3）MgCl2溶液与石灰乳反应 ①化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2 ②离子方程式：Ca（OH）2+Mg2+==Mg（OH）2↓+Ca2+ ③反应应用：海水提镁中富集镁的原理 （4）氯化镁晶体脱水 ①化学方程式：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O ②HCl的作用：带走部分水蒸气，抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2 【变价金属——铁及其化合物】 十一、单质铁的性质 1．与弱氧化剂反应 （1）与硫单质反应 ①反应：Fe+SFeS ②现象：反应放热，产生黑色固体 （2）与稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸反应 ①反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑ ②现象：铁逐渐溶解，溶液变成浅绿色，有无色无味气体产生 （3）与铜盐溶液反应 ①反应：Fe+Cu2+==Fe2++Cu ②现象：铁上析出红色固体，溶液变成浅绿色 （4）与银盐溶液反应 ①反应：Fe+2Ag+==Fe2++2Ag ②现象：铁上析出银白色固体，溶液变成浅绿色 （5）与碘单质反应 ①反应：Fe+I2==2FeI2 ②应用：盛碘单质的试剂瓶不能用铁盖 2．与强氧化剂反应 （1）与氯气反应：量不同，产物相同，燃烧现象相同 ①反应：2Fe+3Cl22FeCl3 ②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕红色烟 （2）与稀硝酸反应，量不同，产物不同 ①过量稀硝酸：Fe+4HNO3（稀）==Fe（NO3）3+NO↑+2H2O ②少量稀硝酸：3Fe+8HNO3（稀）==3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O 3．特殊反应 （1）与氧气反应 ①反应：3Fe+2O2Fe3O4 ②现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体 （2）与水蒸气反应 ①反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ②加热仪器：用酒精喷灯加热提供反应所需的高温 十二、亚铁盐的性质 1．弱氧化性 （1）Mg、Al、Zn与亚铁盐溶液发生置换反应 ①与Zn反应：Fe2++Zn==Fe+Zn2+ ②与Mg反应：Fe2++Mg==Fe+Mg2+ ③与Al反应：3Fe2++3Al==3Fe+2Al3+ （2）K、Ca、Na与亚铁盐溶液反应 ①先与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ②碱与亚铁盐反应：Fe2++2OH－==Fe（OH）2↓ 2．强还原性 （1）FeCl2被Cl2氧化 ①化学方程式：2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ②离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－ ③反应应用：除FeCl3溶液中的FeCl2溶液 （2）FeCl2被O2氧化 ①反应：12Fe2++O2+6H2O==8Fe3++4Fe（OH）3↓ ②保存：密封保存，防止O2将Fe2+氧化；加少量铁将Fe3+还原成Fe2+ （3）FeCl2被酸性的H2O2氧化 ①化学方程式：2FeCl2+2HCl+H2O2==2FeCl3+2H2O ②离子方程式：2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O ③反应应用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法 （4）Fe2+与酸性条件下的MnO4－、NO3－、ClO－等离子不能大量共存 ①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O ②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O ③酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－==2Fe3++H2O+Cl－ 3．FeCl2溶液与碱溶液反应 （1）与烧碱溶液反应：产生白色沉淀 ①化学方程式：FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2↓+2NaCl ②离子方程式：2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O （2）与氨水反应：产生白色沉淀 ①化学方程式：FeCl2+2NH3·H2O==Fe（OH）2↓+2NH4Cl ②离子方程式：Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 十三、铁盐的性质 1．FeCl3溶液与碱溶液反应 （1）与烧碱溶液反应：产生红褐色沉淀 ①化学方程式：FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl ②离子方程式：Fe3++3OH－==Fe（OH）3↓ （2）与氨水反应：产生红褐色沉淀 ①化学方程式：FeCl3+3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4Cl ②离子方程式：Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+ 2．FeCl3溶液与KSCN溶液反应 （1）反应 ①化学方程式：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl ②离子方程式：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3 （2）现象：产生血红色溶液 （3）应用：检验Fe3+的最佳方法 3．FeCl3溶液的强氧化性 （1）与Fe反应 ①化学方程式：2FeCl3+Fe==3FeCl2 ②离子方程式：2Fe3++Fe==3Fe2+ ③反应应用：除去Fe2+中的Fe3+ （2）与Cu反应 ①化学方程式：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 ②离子方程式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ ③反应应用：电子工业上腐蚀铜印刷电路板 （3）Mg、Al、Zn等活泼金属 ①少量锌：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+ ②过量锌：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+ （4）与KI溶液反应 ①化学方程式：2KI+2FeCl3==2FeCl2+I2+2KCl ②离子方程式：2Fe3++2I－==2Fe2++I2（FeI3不存在的原因） ③反应现象：溶液颜色变化不明显，产生紫黑色沉淀 （5）与H2S反应 ①化学方程式：2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl ②离子方程式：2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+ ③反应现象：溶液由棕黄色变成浅绿色，产生黄色沉淀 （6）与SO2反应 ①化学方程式：2FeCl3+SO2+2H2O==2FeCl2+H2SO4+2HCl ②离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+ ③反应现象：溶液由棕黄色变成浅绿色 （7）Na2S溶液：量不同，反应不同 ①少量Na2S：2Fe3++S2－==S↓+2Fe2+ ②过量Na2S：2Fe3++3S2－==2FeS↓+S↓ 十四、铁的氧化物的性质 1．与酸溶液反应 （1）与非氧化性酸（如稀盐酸）发生复分解反应 ①FeO：FeO+2H+==Fe2++H2O ②Fe3O4：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O ③Fe2O3：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O （2）与氧化性酸（如稀硝酸）发生复分解反应或氧化还原反应 ①FeO：3FeO+10H++NO3－==3Fe3++NO↑+5H2O ②Fe3O4：3Fe3O4+28H++NO3－==9Fe3++NO↑+14H2O ③Fe2O3：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O （3）与还原性酸（如氢碘酸）发生复分解反应或氧化还原反应 ①FeO：FeO+2H+==Fe2++H2O ②Fe3O4：Fe3O4+8H++2I－==3Fe2++I2+4H2O ③Fe2O3：Fe2O3+6H++2I－==2Fe2++I2+3H2O 2．能够被某些还原剂还原成单质铁 （1）与H2反应 ①FeO：FeO+H2Fe+H2O ②Fe3O4：Fe3O4+4H23Fe+4H2O ③Fe2O3：Fe2O3+3H22Fe+3H2O （2）与CO反应 ①FeO：FeO+COFe+CO2 ②Fe3O4：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ③Fe2O3：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（高炉炼铁的主反应） （3）与C反应 ①FeO：2FeO+C2Fe+CO2↑ ②Fe3O4：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ ③Fe2O3：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ （4）与Al反应（铝热反应） ①FeO：2Al+3FeO3Fe+Al2O3 ②Fe3O4：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 ③Fe2O3：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 3．水解反应 （1）单水解 ①离子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ②溶液配制：先加入冷的稀酸，抑制水解，再加水稀释到相应浓度 （2）双水解 ①Na2SiO3：2Fe3++3SiO32－+6H2O==2Fe（OH）3↓+3H2SiO3↓ ②NaClO：Fe3++3ClO－+3H2O==Fe（OH）3↓+3HClO 十五、铁的氢氧化物的性质 1．Fe（OH）2转化为Fe（OH）3 （1）反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3↓ （2）现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色 2．热不稳定性 （1）Fe（OH）3分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O （2）Fe（OH）2分解 ①隔绝空气加热：Fe（OH）2FeO+H2O↑ ②在空气中加热：4Fe（OH）2+O22Fe2O3+4H2O↑ 2.Fe（OH）2的制法 图1　有机层覆盖法 先在新制FeSO4溶液液面上覆盖一层苯或煤油（不能CCl4）， 然后将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到FeSO4溶液液面以下并挤出NaOH溶液，该方法可以防止空气与Fe（OH）2接触发生反应 图2　还原性气体保护法 先在左侧试管中生成FeSO4溶液，并利用生成的H2将装置内的空气排尽后，再将FeSO4溶液压入右侧试管中与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀 图3　电解法 用铁作阳极，电解NaCl溶液或NaOH稀溶液，并在液面上覆盖一层苯或煤油 3．制备Fe（OH）3胶体 （1）操作：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，停止加热 （2）反应 ①化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl ②离子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+ 4．与酸溶液反应 （1）与非氧化性酸（如稀盐酸）反应 ①Fe（OH）3：Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O ②Fe（OH）2：Fe（OH）2+2H+==Fe2++2H2O （2）与氧化性酸（如稀硝酸）反应 ①Fe（OH）3：Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O ②Fe（OH）2：3Fe（OH）2+10H++NO3－==3Fe3++NO↑+8H2O （3）与还原性酸（如氢碘酸）反应 ①Fe（OH）3：2Fe（OH）3+6H++2I－==2Fe2++I2↓+6H2O ②Fe（OH）2：Fe（OH）2+2H+==Fe2++2H2O 【铁三角中的转化关系】 写出下列反应的化学方程式（若有离子方程式请写出离子方程式）。 （1）【有关Fe的反应】①铁与盐酸反应：Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑ ②铁与氯气在加热条件下反应：2Fe＋3Cl22FeCl3 （2）【有关Fe2＋的反应】①向含有Fe2＋的溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ ②向含有Fe2＋的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5Fe2＋＋Mn＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ③Fe（OH）2在潮湿的空气中：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3 ④FeO与CO在高温下反应：FeO＋COFe＋CO2 （3）【有关Fe3＋的反应】①Fe2O3与CO在高温下反应：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ②向含有Fe3＋的溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋ ③Fe（OH）3受热分解：2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O ④将Fe2O3溶于盐酸：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O ⑤Fe（OH）3与稀硫酸反应：Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2O 【变价金属——铜及其化合物】 十六、单质铜的性质 1．与氧气反应：条件不同，产物不同 （1）加热 ①反应：2Cu+O22CuO ②应用：用灼热的铜除去某种气体中的氧气 （2）常温 ①反应：2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2（OH）2CO3 ②应用：铜生锈的原理 2．与硫反应 （1）反应：2Cu+SCu2S （2）应用：不能通过化合反应得到CuS 3．与稀硫酸反应 （1）反应：Cu+H2SO4（稀）CuSO4+H2↑ （2）应用：用电解法实现不能自发的反应 4.铜的冶炼方法 传统湿法炼铜 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 用碱式碳 酸铜制备 方案一，干法：Cu2（OH）2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O　，CuO＋COCu＋CO2。 方案二，湿法：Cu2（OH）2CO3＋4H＋ 2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O， Cu2＋＋Zn Cu＋Zn2＋ 高温炼铜 工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）：CuFeS2Cu2SCu 十七、氧化铜的性质 1．氧化铜的弱氧化性 （1）氨气 ①反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O ②应用：用于实验室制取氮气 （2）乙醇 ①反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu ②应用：乙醇的催化氧化的原理之一 2．氧化铜的热不稳定性 （1）反应：4CuO2Cu2O+O2↑ （2）原因：Cu2O比CuO稳定 十八、硫酸铜的性质 1．与强碱溶液反应 （1）离子方程式：Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓ （2）反应现象：产生蓝色沉淀 2．与氨水反应：量不同，反应不同，现象不同 （1）少量氨水 ①离子方程式：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+ ②反应现象：产生蓝色沉淀 （2）过量氨水 ①离子方程式：Cu2++4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++4H2O ②反应现象：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液 3．用惰性电极电解硫酸铜溶液 （1）阳极反应：4OH－－4e－==2H2O+O2↑或2H2O－4e－==O2↑+4H+ （2）阴极反应：Cu2++2e－==Cu （3）电解反应 ①化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 ②离子方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 十九、碱式碳酸铜的性质 1．化学式：Cu2（OH）2CO3 （1）相当处理：Cu（OH）2和CuCO3组成的混合型化合物 （2）化学性质：具有Cu（OH）2和CuCO3的双重性质 2．与盐酸反应 （1）化学方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑ （2）离子方程式：Cu2（OH）2CO3+4H+==2Cu2++3H2O+CO2↑ （3）反应应用：除去青铜器表面的铜锈并不伤及青铜器 3．热不稳定性：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O 4．与某些还原性物质的热反应 （1）与氢气反应：Cu2（OH）2CO3+2H22Cu+CO2↑+2H2O （2）与铝反应：3Cu2（OH）2CO3+4Al6Cu+CO2↑+2Al2O3+3H2O 考向01 考查化学方程式 【例1】（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列物质制备反应错误的是 A．水煤气： B．水玻璃： C．工业制钾： D．铜锈： 考向02 考查离子方程式 【例2】（2024·重庆·模拟预测）下列离子方程式中，正确的是 A．将少量放入中： B．Fe放入过量稀盐酸中： C．将少量通入NaClO溶液中： D．将过量氨水加入溶液中： 考向03 考查物质的转化 【例3】（2024·江苏泰州·模拟预测）铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【对点1】（2024·北京西城·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．工业上海水提溴常用作氧化剂： B．将煤气化生成水煤气： C．碱性锌锰电池的正极反应： D．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： 【对点2】（2024·北京海淀·二模）下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是 A．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中： B．金属钠着火不能用CO2灭火器灭火： C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： D．FeSO4溶液久置产生黄色浑浊： 【对点3】（2024·江苏·模拟预测）海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到H2、Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C．(s)(aq)(s) D． 考法02 与非金属有关的化学方程式 【多变价态的非金属元素——氯及其化合物】 一、氯气的制备 1．实验室制备氯气 （1）固体+液体氯气 ①化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②离子方程式：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O （2）固体+液体→氯气 ①化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②离子方程式：2MnO4－+16H++10Cl－==Mn2++5Cl2↑+8H2O 2．工业上制备氯气（氯碱工业） （1）阳极反应：2Cl－－2e－==Cl2↑ （2）阴极反应：2H2O+2e－==H2↑+2OH－或2H++2e－==H2↑ （3）电解反应 ①化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②离子方程式：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑ （4）离子交换膜：阳离子交换膜（只允许钠通过） 二、氯气的性质 1．与金属单质反应：表现强氧化性，将变价金属氧化成高价金属氯化物 （1）与金属钠反应 ①反应：2Na+Cl22NaCl ②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生黄色火焰，冒白烟 （2）与金属铜反应 ①反应：Cu+Cl2CuCl2 ②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕黄色烟 （3）与金属铁反应 ①反应：2Fe+3Cl22FeCl3 ②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕红色烟 2．与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同 （1）点燃 ①反应：H2+Cl22HCl ②现象：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 ③反应应用：工业上制备氯化氢的原理 （2）光照 ①反应：H2+Cl22HCl ②现象：发生爆炸 3．与与水反应 （1）反应 ①化学反应，Cl2+H2OHCl+HClO ②离子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO （2）现象：氯气部分溶于水，得到黄绿色溶液 （3）应用：生成的HClO可以用作自来水的杀菌消毒剂 4．与某些还原性化合物反应 （1）亚铁盐溶液：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－ （2）溴化物溶液：Cl2+2Br－==2Cl－+Br2 （3）碘化物溶液：Cl2+2I－==2Cl－+I2 三、次氯酸和次氯酸盐的性质 1．次氯酸的性质 （1）不稳定性：在光照或加热条件下易分解 ①反应：2HClO2HCl+O2↑ ②现象：氯水黄绿色逐渐消失，有气泡产生 （2）弱酸性 ①电离方程式：HClOH++ClO－ ②强弱标度：酸性比碳酸的弱 2．84消毒液的制备和性质 （1）制备原理 ①化学方程式：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O ②离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O （2）主要成分：NaCl和NaClO，有效成分为NaClO。 （3）漂白原理：NaClO+H2O+CO2==NaHCO3+HClO 3．漂白粉的制备和性质 （1）制备原理 ①化学方程式：2Ca（OH）2+2Cl2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ②离子方程式：所有物质均不能拆分，无法写出离子方程式 （2）主要成分：Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2 （3）漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （4）失效原因 ①吸水吸CO2：Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO ②光照分解：2HClO2HCl+O2↑ 【知识拓展】有关ClO2的性质和制备 物理性质 常温常压下，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水 化学性质 ClO2可作消毒剂、漂白剂，其水溶液不稳定，见光易分解。主要表现出氧化性，作氧化剂时，本身可被还原为Cl－。 ①氧化Mn2＋：2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O5MnO2↓＋12H＋＋2Cl－。 ②快速氧化S2－：8ClO2＋5S2－＋4H2O5S＋8Cl－＋8H＋。 ③将CN－氧化成CO2和N2：2ClO2＋2CN－2CO2＋N2＋2Cl－ 制备 （1）还原法 ①氯酸钠与稀盐酸反应法：2NaClO3＋4HCl2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O。 ②草酸还原法：H2C2O4＋2NaClO3＋2H2SO42NaHSO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。 ③KClO3与SO2反应法：2KClO3＋SO22ClO2＋K2SO4。 ④实验室常将NaClO3和Na2SO3用硫酸酸化，在加热条件下制备ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO42ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。 （2）氧化法 ①亚氯酸钠与氯气反应法：2NaClO2＋Cl22NaCl＋2ClO2 ②亚氯酸钠与盐酸反应法：5NaClO2＋4HCl4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O　 【“储能元素”——硅及其化合物】 四、单质碳的性质 1．可燃性：量不同，反应不同 （1）少量氧气：2C+O22CO （2）过量氧气：C+O2CO2 2．与弱氧化性的非金属氧化物反应 （1）与水蒸气反应 ①反应：C+H2O（g）CO+H2 ②特点：典型的吸热反应 ③应用：工业上制水煤气 （2）与二氧化硅反应 ①反应：SiO2+2CSi+2CO↑ ②应用：工业上制粗硅的反应 3．与CO2发生归中反应 （1）反应：C+CO22CO （2）特点：典型的吸热反应 4．与强氧化性的金属氧化物反应 （1）与氧化铜反应 ①碳少量：C+2CuO2Cu+CO2↑ ②碳过量：C+CuOCu+CO↑ （2）与氧化铁反应 ①碳少量：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ ②碳过量：3C+Fe2O32Fe+3CO↑ 五、碳氧化物的性质 1．一氧化碳的性质 （1）灼热的CuO ①反应：CO+CuOCu+CO2 ②应用：检验CO气体 ③现象：先将气体通过灼热的CuO，变红，再将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 （2）热的高锰酸钾溶液 ①反应：5CO+2KMnO4+3H2SO45CO2+K2SO4+2MnSO4+3H2O ②现象：高锰酸钾溶液紫红色褪去 ③应用：除去尾气中的CO 2．二氧化碳的性质 （1）自然界溶洞形成的原因 ①化学方程式：CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2 ②离子方程式：CaCO3+H2O+CO2==Ca2++2HCO3－ （2）自然界钟乳石形成的原因 ①化学方程式：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑ ②离子方程式：Ca2++2HCO3－CaCO3↓+H2O+CO2↑ 3．二氧化碳的制备 （1）实验室制备二氧化碳 ①化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O ②离子方程式：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O （2）工业上制备二氧化碳 ①反应：CaCO3CaO+CO2↑ ②特点：典型的吸热反应 六、单质硅的性质 1．与氢氟酸反应 （1）反应：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑ （2）应用：用氢氟酸腐蚀芯片 2．与氢氧化钠溶液反应 （1）化学方程式：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ （2）离子方程式：Si+2OH－+H2O==SiO32－+2H2↑ （3）反应原理 ①置换反应：Si+3H2O==H2SiO3+2H2↑ ②中和反应：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O 3．工业制法 （1）流程一：SiO2粗硅SiCl4高纯硅 ①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl （2）流程二：SiO2粗硅SiHCl3高纯硅 ①Si+3HClSiHCl3+H2 ②SiHCl3+H2Si+3HCl （3）特别提醒 ①SiHCl3中，硅显+4价，氢和氯均显－1价 ②SiHCl3的水解反应：SiHCl3+3H2O==H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 七、二氧化硅的性质 1．与氢氟酸反应（特殊反应） （1）反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O （2）应用 ①雕刻玻璃的原理 ②氢氟酸盛放在塑料瓶或铅制容器中 2．工业上制玻璃 （1）反应 ①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ （2）原理：难挥发性酸性氧化物制挥发性酸性氧化物 八、硅酸钠的性质 1．与盐酸反应 （1）化学方程式：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ （2）离子方程式：SiO32－+2H+==H2SiO3↓ 2．与碳酸反应：量不同，反应不同 （1）少量CO2 ①化学方程式：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3 ②离子方程式：SiO32－+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32－ （2）过量CO2 ①化学方程式：Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3 ②离子方程式：SiO32－+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3－ 【多变价态的非金属元素——硫及其化合物】 九、单质硫的性质 1．弱氧化性：与变价金属反应生成低价金属硫化物 （1）与铁反应：Fe+SFeS （2）与铜反应：2Cu+SCu2S 2．燃烧反应：氧气的量不同，产物相同 （1）反应：S+O2SO2 （2）现象：氧气的浓度不同，现象不同 ①空气：产生微弱的淡蓝色火焰 ②氧气：产生明亮的蓝紫色火焰 3．黑火药爆炸 （1）反应：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ （2）①被还原的元素：S和N ②被氧化的元素：C 4．与强碱溶液发生歧化反应 （1）与NaOH溶液反应 ①化学方程式：3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O ②离子方程式：3S+6OH－SO32－+2S2－+3H2O （2）反应应用：用热的碱溶液除去试管内壁附着的硫 十、二氧化硫与三氧化硫的性质 1．具有酸性氧化物的通性 （1）与水化合成亚硫酸：SO2+H2OH2SO3 （2）与碱性氧化物化合成亚硫酸盐 ①CaO：CaO+SO2CaSO3 ②Na2O：Na2O+SO2==Na2SO3 （3）与亚硫酸盐反应生成亚硫酸氢盐 ①Na2SO3：SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 ②CaSO3：SO2+CaSO3+H2O==Ca（HSO3）2 （4）与碱性溶液反应：少量SO2生成亚硫酸盐，过量SO2生成亚硫酸氢盐 ①少量SO2：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O ②过量SO2：NaOH+SO2==NaHSO3 2．弱氧化性：与H2S气体混合 （1）反应：2H2S+SO2==2H2O+3S↓ （2）现象：容器壁上有水珠出现，析出黄色固体 3．强还原性 （1）催化氧化 ①反应：2SO2+O22SO3 ②应用：工业上制硫酸的第二步反应 （2）能够使氯水褪色 ①化学方程式：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 ②离子方程式：Cl2+SO2+2H2O==4H++SO42－+2Cl－ ③反应应用：与还原性漂白剂混合，失去漂白性 （3）能够使溴水褪色 ①化学方程式：SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 ②离子方程式：Br2+SO2+2H2O==4H++SO42－+2Br－ ③反应应用：检验SO2或除去CO2气体中的SO2气体 （4）能够使碘水褪色 ①化学方程式：SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4 ②离子方程式：I2+SO2+2H2O==4H++SO42－+2I－ ③反应应用：定量测定SO2的含量 （5）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 ①反应：2MnO4－+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO42－+4H+ ②应用：检验或除去SO2 （6）能够使铁盐变色 ①反应：2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42－ ②现象：溶液由棕黄色变成浅绿色 （7）能够被过氧化物氧化成硫酸或硫酸盐 ①Na2O2：SO2+Na2O2==Na2SO4 ②H2O2：SO2+H2O2==H2SO4 4.二氧化硫的尾气处理 （1）钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理。 ①S的燃烧：S＋O2SO2； ②SO2转化为CaSO3：SO2＋CaOCaSO3　 ③CaSO3转化为CaSO4：2CaSO3＋O22CaSO4 （2）氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理。 ①SO2转化为（NH4）2SO3：2NH3＋SO2＋H2O（NH4）2SO3 ②（NH4）2SO3转化为（NH4）2SO4：2（NH4）2SO3＋O22（NH4）2SO4 （3）钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理。 ①SO2和NaOH反应生成Na2SO3：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O ②SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2Na2SO3＋CO2 ③Na2SO3转化为NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3 （4）双碱脱硫法 双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环利用，用化学方程式表示其原理。 ①NaOH吸收SO2：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O ②Na2SO3被O2氧化：2Na2SO3＋O22Na2SO4 ③Na2SO4和Ca（OH）2反应：Na2SO4＋Ca（OH）2CaSO4↓＋2NaOH 5.SO3属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与水、碱性氧化物、碱溶液等反应。 反应 化学方程式 与水反应 SO3＋H2OH2SO4（放出大量的热） 与氧化钙反应 SO3＋CaOCaSO4 与NaOH溶液反应 SO3＋2NaOHNa2SO4＋H2O 十一、亚硫酸、亚硫酸盐和硫代硫酸盐的性质 1．亚硫酸的性质 （1）弱酸性 ①相对强弱：酸性比碳酸的弱 ②电离方程式：H2SO3H++HSO3－、HSO3－H++SO32－ （2）强还原性 ①O2：2H2SO3+O2==2H2SO4（酸性在空气中防止溶液pH逐渐降低的原因） ②Cl2：Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HCl （3）弱氧化性：2H2S+H2SO3==3S↓+3H2O 2．亚硫酸盐的强还原性 （1）容易被氧气氧化 ①Na2SO3在空气中变质：2Na2SO3+O2==2Na2SO4 ②CaSO3制备CaSO4：2CaSO3+O22CaSO4 ③（NH4）2SO3制备（NH4）2SO4：2（NH4）2SO3+O2==2（NH4）2SO4 （2）Na2SO3能使氯水褪色 ①化学方程式：Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl ②离子方程式：SO32－+Cl2+H2O==SO42－+2H++2Cl－ 3．亚硫酸盐与强酸溶液反应 （1）Na2SO3粉末和中等浓度的硫酸混合 ①化学方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O ②反应应用：实验室制备二氧化硫气体 （2）亚硫酸钠与盐酸反应 ①化学方程式：Na2SO3+2HCl==2NaCl+SO2↑+H2O ②离子方程式：SO32－+2H+==H2O+SO2↑ 4．硫代硫酸钠的性质 （1）与稀硫酸反应 ①化学方程式：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O ②离子方程式：S2O32－+2H+==S↓+SO2↑+H2O （2）应用：通过测定单位时间内产生沉淀的质量探究外界条件对化学反应速率从影响 十二、浓硫酸的性质 1．浓硫酸与金属的反应 （1）浓硫酸与锌的反应（常温） ①先：Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+SO2↑+2H2O ②后：Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑ （2）浓硫酸与铜的反应（加热） ①化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ②离子方程式：不能写成离子方程式 ③反应应用：实验室制取二氧化硫的反应之一 2．浓硫酸与碳加热反应 （1）化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （2）离子方程式：不能写成离子方程式 3．蔗糖的炭化 （1）化学方程式：C12H22O1112C+11H2O （2）反应现象：蔗糖变黑，体积膨胀，产生大量酸雾 （3）浓硫酸作用：表现脱水性 4．浓硫酸与还原性化合物反应 （1）不能用浓硫酸干燥H2S、HI、HBr等强还原性气体 ①H2S+H2SO4（浓）S+SO2↑+2H2O ②2HI+H2SO4（浓）I2+SO2↑+2H2O ③2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O （2）2FeO+4H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O 【多变价态的非金属元素——氮及其化合物】 十三、氮气的性质 1．氮气的氧化性 （1）与氢气反应：N2+3H22NH3 （2）反应应用：工业固氮反应 2．氮气的还原性 （1）除去中H2的N2：3Mg+N2Mg3N2 （2）高能固氮反应：N2+O22NO 十四、氮氧化物的性质 1．NO的强还原性 （1）与氧气反应 ①反应：2NO+O2==2NO2 ②现象：无色气体变成红棕色气体 ③应用：检验一氧化氮气体 （2）与酸性H2O2反应 ①离子方程式：2NO+3H2O2==2H++2NO3－+2H2O ②反应应用：处理多余的NO尾气 （3）与酸性KMnO4溶液反应 ①离子方程式：5NO+3MnO4－+4H+==5NO3－+3Mn2++2H2O ②反应应用：处理多余的NO尾气 （4）与浓硝酸反应 ①化学方程式：NO+2HNO3（浓）==3NO2↑+H2O ②反应应用：除去NO2中的NO 2．NO2的性质 （1）与H2O反应 ①化学方程式：3NO2+H2O==2HNO3+NO ②离子方程式：3NO2+H2O==2H++2NO3－+NO ③反应应用：除去NO气体中的NO2气体 （2）与NaOH溶液反应 ①化学方程式：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O ②离子方程式：2NO2+2OH－==NO2－+NO3－+H2O ③反应应用：用NaOH溶液除去NO2气体 （3）双聚反应：2NO2N2O4；△H＜0 ①加热：红棕色变深 ②加压：颜色先变深后变浅，比加压前深 3．氮氧化物、氧气溶于水的计算专用反应 （1）NO2和O2的混合气体溶于水：4NO2+O2+2H2O==4HNO3 （2）NO和O2的混合气体溶于水：4NO+3O2+2H2O==4HNO3 【归纳总结】NO与NO2的比较 氮的氧化物 NO NO2 物理性质 无色、不溶于水的气体 红棕色、有刺激性气味、易溶于水的气体 化学性质 2NO＋O2 2NO2 4NO＋3O2＋2H2O4HNO3 4NH3＋6NO5N2＋6H2O 4NO2＋O2＋2H2O4HNO3 2NO2N2O4（无色） 8NH3＋6NO27N2＋12H2O 毒性 有毒 有毒 制法 3Cu＋8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3（浓） Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 转化 3NO2＋H2O2HNO3＋NO　 十五、氨气的性质 1．与水反应：NH3+H2ONH3·H2O 2．与酸反应 （1）与浓盐酸反应 ①反应：NH3+HCl==NH4Cl ②现象：产生大量白烟 ③应用：检验氨气 （2）与浓硝酸反应 ①反应：NH3+HNO3==NH4NO3 ②现象：产生大量白烟 ③应用：检验氨气 （3）与浓硫酸反应 ①反应：2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4 ②现象：导气管中析出大量白色固体 ③应用：不能用浓硫酸吸收多余的氨气，一般用稀硫酸作吸收剂 3．氨气的还原性 （1）催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O （2）热的CuO ①反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O ②应用：可以用于实验室制取氮气 （3）将氮氧化物还原为无毒的氮气 ①6NO+4NH35N2+6H2O ②6NO2+8NH37N2+12H2O （4）还原氯气 ①少量NH3：2NH3+3Cl2==6HCl+N2 ②过量NH3：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2（检验输送氯气的管道是否泄漏） 4.氨的实验室制法 ①加热固态铵盐和碱的混合物：NH4Cl＋Ca（OH）22NH3↑＋CaCl2＋2H2O ②实验室制取氨的其他三种简易方法 方法 化学方程式（或原理） 发生装置 加热浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O　 浓氨水＋NaOH固体 NaOH固体溶于水放热，促使一水合氨分解，且OH－浓度增大促进平衡NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－左移，利于氨气的逸出 浓氨水＋CaO固体 CaO与水反应生成Ca（OH）2，并放出热量，温度升高促使一水合氨分解，且OH－浓度增大促进平衡NH3＋H2ONH3·H2O N＋OH－左移，利于氨气的逸出 十六、氨水的性质 1．不稳定性 （1）反应：NH3·H2ONH3↑+H2O （2）应用：实验室制备氨气 ①利用NaOH固体溶于水放热使浓氨水分解制备氨气 ②利用CaO和水反应放热使浓氨水分解制备氨气 2．一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH－ 3．弱碱性 （1）H2SO4：2NH3·H2O+H2SO4==（NH4）2SO4+2H2O （2）与CO2反应 ①少量CO2：2NH3·H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O ②过量CO2：NH3·H2O+CO2==NH4HCO3 （3）AlCl3：AlCl3+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl 十七、铵盐的性质 1．热不稳定性 （1）规律：非氧化性酸铵盐氨气和相应的酸 （2）反应 ①碳酸铵：（NH4）2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑ ②碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ ③亚硫酸铵：（NH4）2SO32NH3↑+H2O↑+SO2↑ ④氯化铵：NH4ClNH3↑+HCl↑ 2．铵盐和碱反应 （1）条件不同，产物不同 ①常温：NH4++OH－==NH3·H2O ②加热：NH4++OH－NH3↑+H2O （2）实验室制氨气 ①化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2 ②离子方程式：非溶液中的反应，不能改成离子方程式形式 十八、硝酸的性质 1．不稳定性 （1）反应：4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+H2O （2）应用 ①通常浓硝酸显黄色的原因 ②浓硝酸保存在棕色的广口瓶中 2．碳与浓硝酸反应 （1）反应：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O （2）性质：浓硝酸只表现强氧化性 3．铜和硝酸反应 （1）铜和浓硝酸反应 ①化学方程式：Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ②离子方程式：Cu+4H++2NO3－==Cu2++2H2O+2NO2↑ ③反应应用：实验室制取NO2气体 ④硝酸表现性质：硝酸表现酸性和强氧化性 （2）铜和稀硝酸反应 ①化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ②离子方程式：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O ③反应应用：实验室制取NO气体 ④硝酸表现性质：硝酸表现酸性和强氧化性 4．硝酸与还原性化合物反应 （1）反应 ①－2价硫：3H2S+2HNO3（稀）==3S↓+2NO↑+4H2O ②+4价硫：3Na2SO3+2HNO3（稀）==3Na2SO4+2NO↑+H2O ③－2价碘：6I－+8H++2NO3－==3I2+2NO↑+4H2O ④+2价铁：3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++2H2O+NO↑ （2） 应用：酸性NO3－与S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+不能大量共存 5.与有机物反应 （1）硝化反应：如苯的硝化反应为 ＋HNO3（浓）＋H2O。 （2）颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时（微热）变黄色。 考向01 考查化学方程式 【例1】（2024·广东·三模）硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是 A．往Na2S2O3溶液中滴加硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O B．SO2通入高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 C．往碳粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O D．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS 考向02 考查离子方程式 【例2】（2024·四川成都·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加少量氯水： B．不用玻璃瓶盛装氢氟酸的原因： C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中： D．Fe与稀硝酸反应，当时， 考向03 考查物质的转化 【例3】（2024·辽宁沈阳·模拟预测）下列物质的生产流程不正确的是 A． B． C． D． 【对点1】（2024·江苏扬州·模拟预测）实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是 A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3 C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4 D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O 【对点2】（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液： B．少量氯气通入碳酸钠溶液： C．少量氨气通入硫酸铝钾溶液： D．少量二氧化碳气体通入次氯酸钙溶液： 【对点3】（2024·宁夏银川·模拟预测）下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．工业合成氨： B．冶炼金属铝： C．氯碱工业： D．侯氏制碱： 考法03 与有机物有关的化学方程式 【烃的性质及转化】 【烃的衍生物之间的转化关系】 一、脂肪烃 1.烯烃、炔烃的加成反应(写出下列有关反应的化学方程式) 2.加聚反应 丙烯发生加聚反应的化学方程式为 nCH2==CH—CH3。 3.二烯烃的加成反应和加聚反应 (1)nCH2==CH—CH==CH2(顺式聚合物)。 (2)(反式聚合物)。 4.烯烃、炔烃的氧化反应 烯烃、炔烃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氧化产物依据结构而定。 CH≡CHCO2(主要产物) 5．乙烯的实验室制法 (1)实验原理 CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O (2)实验装置 6．乙炔的实验室制法 (1)实验原理 CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2 (2)实验装置 二、芳香烃 1.苯及其同系物(以甲苯为例)的化学性质对比 反应类型 苯 甲苯 取代反应 ①苯的卤代 ＋Br2＋HBr ②苯的硝化 ＋HO—NO2＋H2O ③苯的磺化 ＋HO—SO3H ＋H2O ＋Br2＋HBr ＋Br2＋HBr ＋3HNO3＋3H2O 加成反应 ＋3H2 ＋3H2 氧化反应 苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 三、卤代烃 1．卤代烃的水解反应和消去反应 反应类型 水解反应(取代反应) 消去反应 反应条件 强碱的水溶液、加热 强碱的醇溶液、加热 断键方式 化学方程式 RX＋NaOHROH＋NaX RCH2CH2X＋NaOHRCH==CH2＋NaX＋H2O 产物特征 引入—OH 消去H、X，生成物中含有碳碳双键或碳碳三键 2．卤代烃中卤素原子的检验 (1)检验流程 (2)加入稀硝酸酸化是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应，产生棕褐色的Ag2O沉淀。 3．卤代烃的获取 (1)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应 CH3—CH==CH2＋Br2―→CH3CHBrCH2Br； CH3—CH==CH2＋HBr； CH≡CH＋HClCH2==CHCl。 (2)取代反应 CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl； ＋Br2＋HBr； C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O。 4.卤代烃在有机合成中的应用 （1）引入羟基 如R—X＋NaOHROH＋NaX。 （2）引入不饱和键 如＋HX。 （3）改变官能团的位置 如CH3CH2CH2BrCH3CHCH2CH3CHBrCH3。 （4）改变官能团的数目 如CH3CH2CH2BrCH3CHCH2CH3CHBrCH2Br。 （5）进行官能团保护 烯烃中的碳碳双键易被氧化，常采用以下两步保护碳碳双键，如CH2CH2CH3CH2BrCH2CH2。 四、醇的化学性质 1.根据结构预测醇类的化学性质 醇的官能团羟基(—OH)，决定了醇的主要化学性质，受羟基的影响，C—H的极性增强，一定条件下也可能断键发生化学反应。 2.醇分子的断键部位及反应类型 (R、R′可以为H，也可以为烃基) 按要求完成下列方程式，并指明反应类型及断键部位。 (ⅰ)乙醇与Na反应：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，置换反应，①。 (ⅱ)乙醇与HBr反应：CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，取代反应，②。 (ⅲ)醇分子内脱水(以2-丙醇为例)：CH3CH==CH2↑＋H2O，消去反应，②⑤。 (ⅳ)醇分子间脱水 a．乙醇在浓H2SO4、140 ℃条件下：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，取代反应，①②。 b．乙二醇在浓H2SO4、加热条件下生成六元环醚：2HOCH2CH2OH＋2H2O，取代反应，①②。 (ⅴ)醇的催化氧化 a．乙醇：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，氧化反应，①③。 b．2-丙醇：＋O2＋2H2O，氧化反应，①③。 五、苯酚 1．苯酚的化学性质 (1)弱酸性 ＋H2O＋H3O＋，苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸。酸性：H2CO3>>HCO，苯酚不能使酸碱指示剂变色，其酸性仅表现在与金属、强碱的反应中。 与NaOH反应：＋NaOH―→＋H2O； 与Na2CO3反应：＋Na2CO3―→＋NaHCO3。 (2)与溴水的取代反应 苯酚滴入过量浓溴水中产生的现象为生成白色沉淀。化学方程式： ＋3Br2―→↓＋3HBr。 (3)显色反应：与FeCl3溶液作用显紫色。 (4)苯酚与甲醛在催化剂作用下，可发生缩聚反应，化学方程式：n＋nHCHO＋(n－1)H2O。 (5)氧化反应：易被空气氧化为粉红色。 【特别提醒】苯酚有毒，浓溶液对皮肤有强腐蚀性，如皮肤不慎沾上苯酚溶液，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗。 六、醛、酮的化学性质 1．醛、酮的加成反应 (1)催化加氢(还原反应) CH3CHO＋H2CH3CH2OH， ＋H2。 (2)与含极性键的分子加成 通式：＋— 。 写出乙醛、丙酮分别与HCN加成的化学方程式： ①CH3CHO＋HCN； ②＋HCN。 2．醛的氧化反应 (1)以乙醛为例写出其发生下列反应的化学方程式 ①银镜反应 CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。 ②与新制的Cu(OH)2的反应 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。 (2)醛基的检验 与新制的银氨溶液反应 与新制的氢氧化铜反应 实验操作 在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀恰好溶解，制得银氨溶液；再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热 在试管中加入2 mL 10%NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热 实验现象 产生光亮的银镜(1 mol RCHO～2 mol Ag) 产生砖红色沉淀(1 mol RCHO～1 mol Cu2O) 注意事项 ①试管内部必须洁净； ②银氨溶液要随用随配，不可久置； ③水浴加热，不可用酒精灯直接加热； ④乙醛用量不宜太多，一般3～5滴 ①配制Cu(OH)2悬浊液时，所用的NaOH溶液必须过量； ②Cu(OH)2悬浊液要随用随配，不可久置； ③反应液直接加热煮沸 七、羧酸的化学性质 (1)弱酸性 如乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。 (2)取代反应 ①酯化反应：如CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O。 注意　酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”。 ②与NH3反应生成酰胺 如CH3COOH＋NH3＋H2O。 ③α-H取代 如CH3CH2COOH＋Cl2CH3CHClCOOH＋HCl。 注意　在强还原剂LiAlH4作用下，羧酸也可以发生还原反应，如CH3CH2COOHCH3CH2CH2OH。 八、酯 1.乙酸乙酯的制备 (1)制备原理 。 (2)实验装置 实验现象：在饱和Na2CO3溶液上层有无色透明的、具有香味的油状液体生成。 (3)导管末端在液面上，目的是防倒吸。 (4)加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸和乙酸，不能先加浓硫酸。 (5)浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。 (6)饱和Na2CO3溶液的作用：反应乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出。不能用NaOH溶液。 2.油脂 (1)组成和结构 油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯，由C、H、O三种元素组成，其结构可表示为 (2)分类 【特别提醒】①油脂的密度比水小。②天然油脂都是混合物，没有固定的熔、沸点。 (3)化学性质 ①油脂的氢化(油脂的硬化) 经硬化制得的油脂叫人造脂肪，也称硬化油。 如油酸甘油酯与H2发生加成反应的化学方程式为 ＋3H2。 ②水解反应 a．酸性条件下，硬脂酸甘油酯发生水解反应的化学方程式为 ＋3H2O＋3C17H35COOH。 b．碱性条件下，硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中发生水解反应(即皂化反应)的化学方程式为 ＋3NaOH＋3C17H35COONa，其水解程度比在酸性条件下水解程度大。 九、胺和酰胺 1.胺的结构与性质 (1)胺有三种结构通式： (2)化学性质——碱性 胺类化合物具有碱性，如苯胺能与盐酸反应，生成可溶于水的苯胺盐酸盐，反应的化学方程式为＋HCl―→。 2．酰胺 (1)组成和结构 酰胺是分子由酰基和氨基相连构成的羧酸衍生物。其结构一般表示为，其中的叫做酰基，叫做酰胺基。 (2)通式 、、，其中酰胺基是酰胺的官能团，R1、R2可以相同，也可以不同。 (3)化学性质——水解反应 ①酸性、加热条件下：RCONH2＋H2ORCOOH＋NH。 ②碱性、加热条件下：RCONH2＋H2ORCOONa＋NH3。 十、取代反应 （一）卤代反应 1．烷烃的卤代反应 （1）反应特点：分步取代，每一步反应均为可逆反应 （2）反应举例 ①第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl ②第二步：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl ③第三步：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl ④第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl （3）反应条件：漫射光照射，纯净的卤素单质 ①直射光照射，会发生爆炸 ②烷烃在光照条件下能使溴蒸汽褪色，不能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色 ③液态烷烃能够和溴水发生萃取，液体分层，上层颜色深，下层颜色浅。 （4）产物种类：多种卤代烷烃的混合物，HX的物质的量最多 2．含α－H的烯烃和卤素单质反应 （1）常温 ①反应类型：加成反应 ②反应举例：CH3－CH＝CH2+Cl2→CH2－－CH2Cl （2）高温 ①反应类型：取代反应 ②反应举例：CH3－CH＝CH2+Cl2Cl－CH2－CH＝CH2+HCl 3．苯的卤代反应 （1）条件不同，反应类型不同 ①在铁催化剂下发生取代反应：+Cl2Cl+HCl ②在光照条件下发生加成反应：+3Cl2 （2）反应物要求：纯净的卤素单质 ①苯不能与溴水、溴的四氯化碳溶液褪色 ②苯能够和溴水发生萃取，液体分层，上层颜色深，下层颜色浅 4．苯的同系物的卤代反应 （1）条件不同，取代位置不同 ①光照：发生侧链上的取代反应 CH3+Br2CH2Br+HBr CH2Br+Br2CHBr2+HBr CHBr2+Br2CBr3+HBr ②卤化铁催化：发生苯环上的取代反应 +Cl2+HCl +Cl2+HCl +Cl2+HCl （2）反应物要求：纯净的卤素单质 5．苯酚与溴水的取代反应 （1）条件：常温下，与浓溴水反应 （2）反应 （3）现象：产生白色沉淀，若为稀溴水，则产生的三溴苯酚溶于苯酚，看不到白色沉淀。 （4）原理：卤素原子取代羟基邻、对位的氢 （5）应用：定性检验酚的存在，定量测定样品中酚的含量 6．醇与氢卤酸的取代反应 （1）反应原理：卤素原子取代羟基形成卤代烃 （2）反应举例：CH3CH2CH2OH+HXCH3CH2CH2X+H2O （二）硝化反应 1．苯的硝化 （1）加热方式：水浴加热，温度计控温 （2）浓硫酸作用：催化剂和吸水剂 （3）化学方程式：+HNO3（浓）NO2+H2O （4）长玻璃管的作用 ①导气，平衡气压 ②冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率 2．甲苯的硝化 （1）化学方程式：+3HO－NO2+3H2O （2）产物名称：2，4，6－三硝基甲苯，俗称TNT，是一种黄色炸药 （3）与苯相比发生三硝基取代的原因：甲基使苯环上甲基邻对位的氢原子变活泼，更容易被取代 3．苯酚的硝化 （1）化学方程式：+3HNO3+3H2O （2）产物名称：2，4，6－三硝基苯酚，俗称苦味酸 （3）与苯相比发生三硝基取代的原因：羟基使苯环上羟基邻对位的氢原子变活泼，更容易被取代 （三）酯化反应 1．酯化反应机理 （1）反应实质：酸脱羟基，醇脱氢 （2）反应条件：浓硫酸、加热 （3）实验验证 ①方法：同位素示踪法 ②反应：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O 2．酯化反应类型 （1）一元羧酸和一元醇的酯化反应 R－COOH+R'－CH2OHR－－O－CH2R'+H2O （2）一元羧酸与二元醇的酯化反应 （3）二元酸与二元醇的酯化反应 ①反应生成普通酯 +HOOC－COOCH2－CH2OH+H2O ②反应生成环酯 ++2H2O ③反应生成聚酯 n+n+2nH2O （4）无机含氧酸的酯化反应 +3HO－NO2+3H2O （5）高级脂肪酸与甘油的酯化反应 +3C17H35COOH+3H2O （四）水解反应 1．卤代烃的水解反应 （1）反应条件：碱的水溶液，加热 （2）水解原理：羟基取代卤素原子形成醇 （3）反应举例：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr （4）卤代烃中卤素原子的检验 2．酯的水解反应 （1）反应条件：条件不同，反应程度不同，反应产物不同 ①酸性条件：稀硫酸/加热，酯部分水解生成酸和醇 ②碱性条件：NaOH溶液/加热，酯完全水解生成酸钠和醇 （2）水解原理：酯基中的C－O键断裂，C上加－OH，O上加－H （3）反应举例 ①酸性条件：RCOOR'+H2ORCOOH+R'OH ②碱性条件：RCOOR'+NaOHRCOONa+R'OH 3．油脂的水解反应 （1）酸性水解：制备甘油和高级脂肪酸 （2）碱性水解（皂化反应）：制备甘油和肥皂 4．糖类的水解反应 （1）蔗糖：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖） （2）麦芽糖：C12H22O11（麦芽糖）+H2O2C6H12O6（葡萄糖） （3）淀粉：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖） （4）纤维素：（C6H10O5）n（纤维素）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖） 5．酰胺基的水解反应 （1）水解原理：肽键（）中的C－N键断裂，形成－COOH和－NH2 （2）酰胺水解条件不同，产物不同 ①强酸性条件：RCONH2+H2O+HClRCOOH+NH4Cl ②强碱性条件：RCONH2+NaOHRCOONa+NH3↑ （3）蛋白质的水解反应 ①水解条件：酸、碱或酶催化 ②水解过程：蛋白质多肽化合物α－氨基酸 （五）其他取代反应 1．成醚反应（分子间脱水） （1）反应条件：浓硫酸、加热 （2）反应原理：1分子醇脱去羟基，另一个醇分子脱去羟基上的氢原子，形成醚键 （3）反应举例：2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O 2．成肽反应 （1）反应原理：羧基脱羟基，氨基脱氢，形成肽键（） （2）氨基酸分子间单分子脱水形成二肽（两种不同的氨基酸可以生成4种二肽） ①H2N－CH2－COOH+H2N－COOH→H2N－CH2COOH+H2O ②H2N－COOH+H2N－CH2－COOH→H2N－CH2－COOH+H2O ③H2N－CH2－COOH+ H2N－CH2－COOH→H2N－CH2CH2－COOH+H2O ④H2N－COOH +H2N－COOH→H2N－COOH+H2O （3）氨基酸分子间或分子内缩合成环 ①分子间双分子脱水成环肽 ②分子内单分子脱水成环肽 （4）氨基酸多分子脱水缩合生成多肽或蛋白质 +（n－1）H2O 【特别提醒】 1．醇、羧酸、苯酚与活泼金属发生置换反应，而不是取代反应 （1）乙醇与钠反应 ①化学方程式：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ ②反应现象：钠沉入容器底部，缓慢反应冒气泡，钠在液体中上下跳动 （2）乙酸与钠反应 ①化学方程式：2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑ ②反应现象：钠熔成闪亮的小球，浮的液体表面四处游动，剧烈反应冒气泡 （3）苯酚与钠反应 ①化学方程式：2OH+2NaONa+H2↑ ②反应现象：钠熔成闪亮的小球，浮的液体表面四处游动，剧烈反应冒气泡 2．含羟基物质性质的比较 比较项目 含羟基的物质 醇 水 酚 羧酸 羟基上氢原子活泼性 在水溶液中电离程度 极难电离 难电离 微弱电离 部分电离 酸、碱性 中性 中性 很弱的酸性 弱酸性 与Na反应 反应放出H2 反应放出H2 反应放出H2 反应放出H2 与NaOH反应 不反应 不反应 反应 反应 与Na2CO3反应 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3反应 不反应 不反应 不反应 反应放出CO2 （1）弱酸强弱：H2CO3＞OH＞HCO3－ ①石蕊试液：不变红 ②Na2CO3溶液：OH+Na2CO3ONa+NaHCO3 ③NaHCO3溶液：不反应 ④向苯酚钠溶液中通入CO2，无论CO2过量与否，产物均是NaHCO3。 ONa+H2O+CO2OH +NaHCO3 （2）NaOH溶液 ①反应：OH+NaOHONa+H2O ②应用：除试管内壁的苯酚 十一、加成反应 1．碳碳双键的加成反应 （1）反应原理：双键变单键，连碳上各加一个原子或原子团 （2）反应举例 ①丙烯与Br2反应：CH3CH＝CH2+Br2CH3－－CH2Br ②丙烯与H2反应：CH3CH＝CH2+H2CH3CH2CH3 ③丙烯与HCl反应：CH3CH＝CH2+HClCH3－－CH3或CH3CH2CHCl ④丙烯与H2O反应：CH3CH＝CH2+H2OCH3－－CH3或CH3CH2CHOH 2．二烯烃的加成反应 3．碳碳叁键的加成反应 （1）普通加成：同碳碳双键 ①乙炔与Br2反应：CH≡CH+Br2BrCH＝CHBr，CH≡CH+2Br2CHBr2－CHBr2 ②乙炔与H2反应：CH≡CH+H2CH2＝CH2，CH≡CH+2H2CH3CH3 ③乙炔与HCl反应：CH≡CH+HClCH2＝CHCl ④乙炔与HCN反应：CH≡CH+HCNCH2＝CHCN （2）炔烃与水加成：先加成生成烯醇，再发生自身加成生成醛或酮 ①CH≡CH+H2OCH3CHO（工业上制取乙炔） ②CH3－C≡C－CH3+H2OCH3－－CH2－CH3 ③C≡CH+H2OCH2CHO或－CH3 3．苯环的加成反应 （1）加成物质：在催化剂作用下和H2加成 （2）加成原理：苯环完全加成变成环己环 （3）反应举例 ①苯的加成：+3H2 ②甲苯加成：CH3+3H2－CH3 ③苯酚加成：OH+3H2－OH 4．碳氧双键的加成反应 （1）醛酮的加成反应：碳氧双键断裂，氧上加氢，碳上加其他部分 ①乙醛的加成反应 ②丙酮的加成反应 （2）酸羰基、酯羰基、肽羰基：一般不能发生加成反应 十二、消去反应 1．卤代烃的消去反应 （1）消去条件：碱的醇溶液，加热 （2）消去原理：消卤素原子和β－H形成不饱和键 （3）反应举例 ①溴乙烷的消去：CH3CH2Br+NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O ②1－溴丙烷的消去：CH3CH2CH2Br+NaOHCH2＝CHCH3↑+NaBr+H2O （4）特别提醒 ①卤代烃消去反应产物种类的判断：有几种β－H就有几种消去产物 ②邻二卤代烃发生消去反应后可能在有机物中引入碳碳三键或两个碳碳双键。 或 2．醇的消去反应 （1）消去条件：浓硫酸/加热 （2）消去原理：消羟基和β－H形成不饱和键 （3）反应举例 ①乙醇的消去：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O ②正丙醇的消去：CH3CH2CH2OHCH3CH＝CH2↑+H2O 十三、氧化反应 （一）有机物与氧气的反应 1．有机物的燃烧反应 （1）烃完全燃烧：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O （2）烃的含氧衍生物完全燃烧：CxHyOz+（x+－）O2xCO2+H2O （3）烃的含氮衍生物完全燃烧：CxHyOzNp+（x+－）O2xCO2+H2O+N2 2．醇的催化氧化 （1）断键原理：脱羟基氢和连碳上的氢（α－H）形成－－ （2）反应规律 （3）反应举例 ①乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②苯甲醇的催化氧化：2CH2OH+O22CHO+2H2O ③异丙醇的催化氧化：2CH3－－CH3+O22CH3－－CH3+2H2O ④乳酸的催化氧化：2CH3－－COOH+O22 CH3－－COOH+2H2O 3．醛的催化氧化 （1）反应原理：醛基被氧化成羧基 （2）反应举例 ①乙醛的催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH ②苯甲醛的催化氧化：2CHO+O22COOH 4．酚类在空气中被氧化成粉红色物质 （二）醛基的氧化反应 1．醛基的银镜反应 （1）配制银氨溶液 ①过程：向AgNO3溶液中滴加稀氨水，边滴边振荡，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止 ②反应：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3·H2O==［Ag（NH3）2］OH+2H2O （2）反应环境：碱性环境（银氨溶液自身显强碱性） （3）加热方式：水浴加热，不可用酒精灯直接加热 （4）实验现象：产生光亮银镜 （5）反应方程式 ①化学方程式：CH3CHO+2［Ag（NH3）2］OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ②离子方程式：CH3CHO+2［Ag（NH3）2］++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O （6）反应应用：用于制镜、保温瓶胆、醛基的检验与测定 （7）能够发生银镜反应的有机物 ①醛类物质：甲醛、乙醛、乙二醛等 ②甲酸类物质：甲酸（H－－OH）、甲酸盐（H－－ONa）、甲酸酯（H－－OR）等 ③还原性糖：葡萄糖、麦芽糖 （8）甲醛银镜反应的特殊性 ①部分氧化：HCHO+2Ag（NH3）2OHHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ②完全氧化：HCHO+4Ag（NH3）2OH（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O 2．醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应 （1）反应环境：强碱性环境（配制悬浊液时NaOH必须过量） （2）加热方式：反应液必须直接加热煮沸 （3）反应现象：产生砖红色沉淀 （4）反应方程式 ①化学方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O ②离子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2O （5）反应应用：用于醛基的检验与测定 （6）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应的特殊性 ①部分氧化：HCHO+2Cu（OH）2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O ②完全氧化：HCHO+4Cu（OH）2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O 3．醛基与溴水反应 （1）反应：CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr （2）现象：溴水褪色 （3）说明：该反应有水参与，所以醛不能使溴的四氯化碳溶液褪色 （三）使酸性高锰酸钾褪色的有机物 1．含碳碳双键的有机物：某烯、聚二烯烃、聚某炔 （1）一材料：天然橡胶 （2）两种油：植物油、裂化汽油 （3）三气体 ①液化气：丙烷、丁烷及少量丙烯、丁烯 ②裂解气：乙烯、丙烯、丁二烯 ③焦炉气：甲烷、氢气、乙烯、一氧化碳 2．含碳碳叁键的有机物：乙炔、丙炔等 3．含羟基的有机物 （1）醇和酚 （2）羧基不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是甲酸、乙二酸（H2C2O4）能使其褪色 4．含醛基的有机物 （1）醛类物质：甲醛、乙醛、乙二醛等 （2）甲酸类物质：甲酸、甲酸盐、甲酸酯等 （3）还原性糖：葡萄糖、麦芽糖 5．苯的同系物 （1）结构特点：与苯环直接相连的碳原子上有氢原子 （2）反应规律：有几个侧链就氧化成几个羧基 （3）反应举例 ①CH3COOH ②CH2CH3COOH ③CH3CH2－CH3HOOC－COOH 十四、还原反应 1．氢气参与的加成反应 （1）碳碳双键与氢气的加成反应：CH2＝CH2+H2CH3CH3 （2）碳碳叁键与氢气的加成反应：CH≡CH+2H2CH3CH3 （3）苯环与氢气的加成反应：Br+3H2－Br （4）醛、酮与氢气的加成反应：CH3CHO+H2CH3CH2OH （5）植物油的硬化反应（氢化反应、加成反应） 2．加氢去氧的反应 （1）硝基变成氨基：NO2NH2 （2）羧基变成醇羟基：RCOOHRCH2OH 十五、加聚反应 1．加聚反应的常见类型 （1）单烯自聚型：“断双键，分两端，添括号，右下n” ①合成聚乙烯：n CH2＝CH2CH2－CH2n ②合成聚氯乙烯：n CH2＝CH－ClCH2－n ③合成聚丙烯腈：nCH2＝CH－CNCH2－n （2）二烯自聚型：“单变双，双变单，破两头，移中间，添括号，右下n” ①合成顺丁橡胶：nCH2＝CH－CH＝CH2CH2－CH＝CH－CH2n ②合成天然橡胶：nCH2＝CH－CH2CH2－CH－CH2n ③合成氯丁橡胶：nCH2＝－CH＝CH2CH2－CH－CH2n （3）多烯共聚型：“断双键，中间连，添括号，右下n” ①nCH2＝CH2+nCH3－CH＝CH2CH2－CH2－CH2n ②n CH2＝CHCl+nCH＝CH2CH2－－CH2n ③nCF3－CF＝CF2+nCF2＝CF2CF2－CF2－CF2n （4）单烯二烯共聚型：“断双键，中间连，单变双，添括号，右下n” ①n CH2＝CH－CH2+nCH2＝CH2CH2－CH－CH2－CH2－CH2n ②n CH2＝CH－CH＝CH2+n CH2＝CHCHOCH2－CH＝CH－CH2－n （5）单炔自聚型：“断叁键，变双键，中间连，添括号，右下n” ①nCH≡CHCH＝CHn ②n CH3C≡CCH3n （6）开环自聚型：“环打开，变单键，添括号，右下n” ①O－CH2－CH2n ②n NH－（CH2）5－n ③n 2．由加聚物推断单体的方法 （1）加聚反应单体的判断 ①若主链上碳原子间全部以单键结合，则每隔2个碳原子切开，“单键变双键”即得单体。 单体为：CH2＝CH2、CH2＝CHCl、CH2＝CHCH3 ②若主链上含碳碳双键，以碳碳双键为中心每隔4个碳原子切开，“单键变双键，双键变单键”即得单体。 单体为：CH2＝CHCN、CH2＝CH－CH＝CH2、CH＝CH2 ③若主链上含碳碳双键，以碳碳双键为中心每隔2个碳原子切开，“单键变双键，双键变叁键”即得单体。 单体为：CH2＝CHCH3、CH≡CH、CH＝CH2、CH2＝CH2 【方法技巧】加聚反应的书写方法 (1)单烯烃型单体加聚时，“断开双键，键分两端，添上括号，右下写n”。例如： nCH2==CH—CH3。 (2)二烯烃型单体加聚时，“单变双，双变单，破两头，移中间，添上括号，右下写n”。例如： nCH2==CH—CH==CH2CH2—CH==CH—CH2。 (3)含有一个双键的两种单体聚合时，“双键打开，中间相连，添上括号，右下写n”。例如： nCH2==CH2＋。 十六、缩聚反应 1．聚酯类：－OH与－COOH间的缩水 （1）二元酸与二元醇缩聚 ①nHOCH2CH2OH+nHOOC－COOHHO－－OCH2CH2OnH+（2n－1）H2O ②nHO－OH+nHOCH2CH2OHHO－－OCH2CH2OnH+（2n－1）H2O （2）羟基酸缩聚 ①n CH3－－COOHHO－COnOH+（n－1）H2O ②nHO－CH2－COOHHO－CH2－nOH+（n－1）H2O 2．聚醚类：－OH与－OH间的缩水 （1）二元醇自身缩聚：nHOCH2－CH2OHHOCH2CH2nOH+（n－1）H2O （2）不同二元醇分子间缩聚： nHOCH2－CH2OH+nHOCH2CH2OHHOCH2－CH2OCH2CH2nOH+（2n－1）H2O 3．聚酰胺类：－NH2与－COOH间的缩水 （1）羟基酸自身缩聚：nH2N－CH2－COOHHNH－CH2－nOH+（n－1）H2O （2）二元酸和二元胺分子间缩聚 nH2N－NH2+nHOOC－COOH HO－－－nH+（2n－1）H2O 4．酚醛树脂类：酚去羟基邻位的氢与羰基去碳氧双键 ①n+nHCHO+（n－1）H2O ②nOH+nCH3CHO+（n－1）H2O ③nCH3－OH+n H2N－－NH2+（n－1）H2O 【特别提醒】由缩聚产物推断单体 （1）步骤 ①采用“切割法”去掉缩聚物结构简式中的方括号与“n”，变为小分子 ②断开分子中的酰胺键或酯基 ③将断开的羰基碳原子上连接－OH；在氧或氮原子上连接－H，还原为单体小分子 （2）举例 ①酚醛型高聚物：主链上含有酚羟基的结构 高聚物 单体 高聚物 单体 OH HCHO OH ②聚酯型高聚物：主链上含－－O－的结构 ③聚酰胺型高聚物：主链上含的结构 【方法技巧】缩聚反应的书写方法 与加成聚合物结构简式写法有点不同，缩聚物结构简式要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团，而加聚物的端基不确定，通常用横线“—”表示。 考向01 考查有机化学方程式 【例1】（2024·黑龙江佳木斯·一模）下列反应方程式书写正确的是 A．甲苯使酸性KMnO4溶液褪色：5+4KMnO4+6H2SO4→5+2K2SO4+4MnSO4+11H2O B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： C．甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+3NH3+HCOONH4+H2O D．与少量NaOH溶液反应的离子方程式： 考向02 以有机合成与推断为载体考查有机化学方程式 【例2】（2025·山西大同·模拟预测）聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)由A生成B的化学方程式为 。 (2)C的化学名称为 。 (3)由B生成C的反应类型为 。 (4)F的结构简式为 。 (5)由D和G生成PPG的化学方程式为 。 (6)写出能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。 ①能与饱和溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为 (7)若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号)。 a．48    b．58    c．75    d．102 【对点1】（2024·四川成都·模拟预测）下列方程式正确的是： A． B．向溶液中加入少量溶液： C． D． 【对点2】（2024·江苏宿迁·模拟）（2024·辽宁锦州·模拟预测）盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化)。 i) ii) 回答下列问题： (1)由B生成C的反应类型为 ；G中官能团的名称为 。 (2)试剂X的化学名称为 。 (3)由D生成E的反应目的是 。 (4)写出由A生成B的化学反应方程式 。 (5)有机物M在组成上比C少一个原子团，且同时满足下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构) a．苯环上有两个侧链； b．能与三氯化铁溶液发生显色反应； c．能发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式为 (6)参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线 (无机试剂任选)。 1．（2024·江苏南京·模拟预测）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4 B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4 C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O D．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4 2．（2024·江苏南京·模拟预测）硫及其化合物转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．工业上以硫黄为原料制硫酸转化关系： B．实验室制备二氧化硫反应：Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O C．工业上用石灰乳吸收SO2转化关系： D．H2S尾气吸收反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 3．（2025·四川成都·模拟预测）下列表达有关反应的化学方程式正确的是 A． B． C． D． 4．（2024·福建泉州·模拟预测）下列解释事实的方程式不正确的是 A．向中投入固体： B．用浓氨水检验泄漏的氯气 C．向沉淀中加入过量氨水使溶解： D．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂： 5．（2024·浙江杭州·模拟预测）下列化学用语正确的是 A．氯酸钾的电离方程式： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式： C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式： D．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式： 6．（2024·福建厦门·模拟预测）下列方程式的书写正确的是 A．红热的铁与水蒸气反应： B．硅酸钠溶液中通入二氧化碳： C．向新制氯水中加入少量： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 7．（2024·浙江杭州·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是 A．碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水： B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子反应为 D．高锰酸钾溶液吸收甲醛： 8．（2024·吉林长春·模拟预测）下列关于物质的工业制备涉及的相关反应中错误的是 A．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl B．工业制硝酸：4NH3+3O22N2+6H2O C．侯式制碱法：CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl D．工业制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ 9．（2024·黑龙江绥化·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠溶于水： B．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D．Cl2通入冷的Ca(OH)2溶液： 10．（2024·山东·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入足量： B．向苯酚钠中通入少量的：2 C．明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合： D．等物质的量浓度的溶液与溶液按体积比为混合： 11．（2024·北京·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是 A．84消毒液与双氧水混合后失效： B．在硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子完全沉淀： C．在溴水中加入过量甲苯，充分振荡后静置，下层液体几乎无色： D．铜粉溶解于浓氨水中得到深蓝色溶液： 12．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）下列离子方程式或电极反应式正确且符合题意的是 A．以铁为电极，电解熔融，阳极反应式： B．向白色浊液中滴加溶液产生黑色沉淀： C．溶液中，水解方程式： D．向含苯酚钠的废水中通入少量，溶液变浑浊： 13．（2024·安徽合肥·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．乙酰胺与盐酸混合共热：CH3CONH2+H2O+H+CH3COOH+NH B．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式： 14．（2024·湖南长沙·二模）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠： B．碱性锌锰电池工作时正极反应： C．将少量通入NaClO溶液中： D．向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液： 15．（2024·湖南衡阳·模拟预测）下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．工业上制备粗硅： B．向溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+ C．甲酸与银氨溶液反应： D．用石灰乳和饱和苏打溶液制备烧碱： 16．（2024·河北沧州·三模）有机化学给人类创造和维持了丰富多彩的物质生活，提高了人们的生活质量，在农作物改良、医药研究、食品工程方面发挥着重要作用，下列有机方程式书写错误的是 A．向水杨酸中滴加过量的碳酸钠： B．浓硫酸作催化剂且加热条件下，向中滴加过量的：+ C．1，丁二烯与等物质的量的溴的四氯化碳溶液可能发生反应： D．由乙炔制备导电塑料的反应： 17．（2024·湖南长沙·三模）下列有关离子方程式正确的是 A．工人用白醋除铁锈： B．海水提溴时用水溶液吸收溴蒸气： C．向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅： D．向中投入固体： 18．（2024·北京·模拟预测）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A．MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体： B．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红： C．加热Fe和S的混合物生成黑色固体： D．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：  △H＞0 19．（2024·湖南·模拟预测）下列方程式书写正确的是 A．甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式： B．FeO溶于浓硝酸的离子方程式： C．含3mol的溶液与4mol发生反应，反应的离子方程式为： D．等物质的量浓度的溶液与溶液以的体积混合，发生的离子方程式： 20．（2024·福建泉州·模拟预测）下列离子方程式错误的是 A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大： B．向氨水中加入少量氯化银： C．用惰性电极电解硫酸铜溶液： D．硝酸铁溶液中通入少量二氧化硫： 21.(2024·辽宁·模拟)化合物H是合成一种能治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知下列信息： 回答下列问题： (1)A的分子式为____________；D中官能团的名称为____________。 (2)C的结构简式为________。 (3)合成路线中D到E的反应类型为________。 (4)鉴别E和F可选用的试剂为________(填字母)。 a．FeCl3溶液 b．溴水 c．酸性KMnO4溶液 d．NaHCO3溶液 (5)G到H的反应方程式为___________________________________________________________。 22．(2024·山东·模拟)化合物F是合成吲哚­2­酮类药物的一种中间体，其合成路线如下： Ar为芳基；X＝Cl，Br；Z或Z′＝COR，CONHR，COOR等。 回答下列问题： (1)实验室制备A的化学方程式为________________________________，提高A产率的方法是________；A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为________。 (2)C→D的反应类型为________；E中含氧官能团的名称为________。 (3)C的结构简式为____________，F的结构简式为____________。 (4)Br2和的反应与Br2和苯酚的反应类似，以为原料合成 ，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其他试剂任选)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考点45 高考要求必须掌握的化学方程式 目录 1 1.高考真题考点分布 1 2.命题规律及备考策略 1 2 考法01 与金属有关的化学方程式 2 考法02 与非金属有关的化学方程式 26 考法03 与有机物有关的化学方程式 45 77 1.高考真题考点分布 考点内容 考点分布 无机化学方程式 2024·湖北卷，3分；2024·广东卷，3分；2024·浙江卷，3分；2024·安徽卷，3分； 2024·江苏卷，3分；2024·湖南卷，3分；2024·全国甲卷，6分； 2023·江苏卷，3分；2023·全国卷，3分； 有机化学方程式 2024·湖北卷，3分；2024·广东卷，3分；2024·湖南卷，3分；2024·河北卷，3分； 2024·辽宁卷，3分；2024·山东卷，3分；2024·浙江卷，3分；2024·全国甲卷，3分； 2024·北京卷，3分；2023·海南卷，3分；2023·重庆卷，3分；2023·全国甲卷，3分； 2023·浙江卷，3分；2023·辽宁卷，3分；2023·北京卷，3分；2023·新课标卷，3分； 2023·广东卷，3分； 离子方程式 2024·北京卷，3分；2024·浙江卷，3分；2024·新课标卷卷，3分；2023·重庆卷，3分；2023·浙江卷，3分； 2023·湖南卷，3分；2023·北京卷，3分；卷，3分；2022·福建卷，3分；2022·浙江卷，3分；2022·广东卷，3分； 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 高频考点从近几年全国高考试题来看，无机化学方程式的书写、离子方程式的书写与正误判断、有机化学方程式的书写仍是高考命题的热点。 【命题预测】 预计2025年高考会以新的情境载体考查陌生化学方程式的书写、离子方程式的书写与正误判断、有机化学方程式的书写等知识，题目难度较大。 考法01 与金属有关的化学方程式 【活泼的金属---钠及其化合物】 一、钠和钠的氧化物的性质 1．单质钠的强还原性 （1）钠和氧气反应：条件不同，产物不同，现象不同 ①常温：4Na+O2==2Na2O（表面变暗） ②加热或点燃：2Na+O2Na2O2（产生黄色火焰；生成淡黄色固体） 【归纳提升】金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程： 银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质 各步反应的化学方程式： ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O； ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 （2）钠和水反应 ①化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ②离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑ （3）钠与盐溶液反应（以CuSO4为例） ①现象：有气泡产生，产生蓝色沉淀 ②反应：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑ 与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 （4）过量钠和盐酸的反应：钠直接与酸反应 ①先：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑ ②后：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ （5）钠与熔融盐反应（以TiCl4为例） ①本质：钠与熔融的盐的置换反应 ②反应：4Na+TiCl4Ti+4NaCl （6）钠与有机物的反应 ①乙醇：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑ ②乙酸：2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑ ③苯酚：2Na+2OH2ONa+H2↑ 2．氧化钠具有碱性氧化物的通性 （1）与水反应：Na2O+H2O==2NaOH （2）与CO2反应：Na2O+CO2==Na2CO3 （3）与HCl反应：Na2O+2HCl==2NaCl+H2O （4）与氧气反应 ①化学方程式：2Na2O+O22Na2O2 ②反应应用：除去Na2O2中的Na2O 3．过氧化钠的歧化反应 （1）与水反应 ①化学方程式：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ②离子方程式：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑ （2）与CO2反应 ①化学方程式：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 （3）与稀盐酸反应 ①化学方程式：2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O ②离子方程式：2Na2O2+4H+==4Na++O2↑+2H2O ③反应应用：可以证明Na2O2不是碱性氧化物 4．过氧化钠的强氧化性 （1）SO2：Na2O2+SO2==2Na2SO4 （2）Na2SO3：Na2SO3+Na2O2+H2O==Na2SO4+2NaOH （3）FeCl2：2FeCl2+Na2O2+4H2O==2Fe（OH）3↓+2NaCl+2HCl （4）Na2O2与H2S溶液反应：Na2O2＋H2SS↓＋2NaOH 过氧化钠具有氧化性，遇到还原性物质可发生氧化还原反应。 二、碳酸钠的性质 1．与盐酸反应：量不同，产物不同，现象不同 （1）过量盐酸 ①化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（有气泡） ②离子方程式：CO32－+2H+==CO2↑+H2O ③反应现象：立即产生大量气泡 （2）少量盐酸 ①化学方程式：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3（无气泡） ②离子方程式：CO32－+H+==HCO3－ ③反应现象：无明显现象 （3）应用：鉴别Na2CO3和NaHCO3 （4）不用任何试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸：互滴法 ①盐酸滴入Na2CO3溶液中：先无明显现象，后产生气泡 ②Na2CO3溶液滴入盐酸中：立即产生大量气泡 2．与二氧化碳反应：浓度不同，现象不同 （1）稀Na2CO3溶液 ①反应现象：无明显现象 ②化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 ③离子方程式：CO32－+CO2+H2O==2HCO3－ ④反应应用：除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3溶液 （2）饱和Na2CO3溶液 ①反应现象：有白色晶体析出 ②化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓ ③离子方程式：2Na++CO32－+CO2+H2O==2NaHCO3↓ 【归纳总结】依据图像特点判断溶液溶质成分 原溶液中的溶质 涉及离子方程式 图像特点：Oa＝ab Na2CO3 Oa：C＋H＋HC； ab：HC＋H＋H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＞ab Na2CO3和NaOH Oa：OH－＋H＋H2O、C＋H＋HC； ab：HC＋H＋H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＜ab Na2CO3和NaHCO3 Oa：C＋H＋HC； ab：HC＋H＋ H2O＋CO2↑ NaHCO3 HC＋H＋H2O＋CO2↑ 3．Na2CO3与碱溶液反应 （1）Ca（OH）2溶液 ①化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH ②离子方程式：CO32－+Ca2+==CaCO3↓ ③反应现象：有白色沉淀产生 （2）Ba（OH）2溶液 ①化学方程式：Na2CO3+Ba（OH）2==BaCO3↓+2NaOH ②离子方程式：CO32－+Ba2+==BaCO3↓ ③反应现象：有白色沉淀产生 4．Na2CO3与可溶性钙盐或钡盐溶液反应 （1）CaCl2溶液 ①化学方程式：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl ②离子方程式：CO32－+Ca2+==CaCO3↓ ③反应现象：有白色沉淀产生 （2）Ba（NO3）2溶液 ①化学方程式：Na2CO3+Ba（NO3）2==BaCO3↓+2NaNO3 ②离子方程式：CO32－+Ba2+==BaCO3↓ ③反应现象：有白色沉淀产生 5．Na2CO3的水解反应 （1）单水解反应：分步水解，以第一步为主 ①第一步水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－ ②第二步水解：HCO3－+H2OH2CO3+OH－ （2）双水解反应 ①2Al3++3CO32－+3H2O==2Al（OH）3↓+3CO2↑ ②2Fe3++3CO32－+3H2O==2Fe（OH）3↓+3CO2↑ 三、碳酸氢钠的性质 1．与盐酸的反应 （1）化学方程式：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （2）离子方程式：HCO3－+H+==CO2↑+H2O （3）反应现象：产生大量气泡 2．热不稳定性 （1）化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2）反应应用 ①除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3粉末 ②发酵粉发酵原理之一 3．与NaOH溶液反应 （1）化学方程式：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O （2）离子方程式：HCO3－+OH－==CO32－+H2O 4．与Ca（OH）2溶液反应 （1）少量Ca（OH）2溶液 ①化学方程式：2NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O ②离子方程式：2HCO3－+Ca2++2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O ③反应现象：有白色沉淀产生 （2）过量Ca（OH）2溶液 ①化学方程式：NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+NaOH+H2O ②离子方程式：HCO3－+Ca2++OH－==CaCO3↓+H2O ③反应现象：有白色沉淀产生 5．与硫酸铝溶液的反应 （1）化学方程式：Al2（SO4）3+6NaHCO3==2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4 （2）离子方程式：Al3++3HCO3－==Al（OH）3↓+3CO2↑ （3）反应现象：有白色沉淀和无色气泡生成 （4）反应应用：泡沫灭火器的灭火原理 6.联合制碱法——侯氏制碱法 （1）制备原料：食盐、氨气、二氧化碳。 （2）工艺流程 （3）反应原理 NH3＋NaCl＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl　 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　 （4）绿色思想：循环使用的物质为CO2、食盐水。 【归纳提升】Na2CO3与NaHCO3的性质与相关除杂、鉴别 【氧化物、氢氧化物显两性的金属——铝及其化合物】 四、单质铝的性质 1.铝的化学性质 与非金属单质反应 4Al＋3O2 2Al2O3　2Al＋3Cl22AlCl3 与酸反应 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化；Al＋4HNO3（稀）Al（NO3）3＋NO↑＋2H2O 与非氧化性强酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应：2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑　 与强碱溶液反应 2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑ 铝热反应 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3　 2．铝热反应 （1）反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （2）本质：Al和不活泼金属氧化物的置换反应 （3）应用：冶炼V、Cr、Mn等难熔金属；焊接钢轨 ①冶炼V：10Al+3V2O55Al2O3+6V ②冶炼Cr：2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 ③冶炼Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3 ④冶炼Cu：2Al+3Cu2O6Cu+Al2O3 3．铝与非氧化性酸（如盐酸）的反应 （1）化学方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ （2）离子方程式：2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 4．铝与强碱溶液的反应 （1）化学方程式：2Al+2NaOH+6H2O==2Na［Al（OH）4］+3H2↑ 或2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ （2）离子方程式：2Al+2OH－+6H2O==2［Al（OH）4］－+3H2↑ 或2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑ （3）反应的过程 ①置换反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑ ②中和反应：Al(OH)3+NaOH==Na［Al（OH）4］ 五、氧化铝的性质 1．与酸溶液反应 （1）与盐酸反应 ①化学方程式：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O ②离子方程式：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O （2）与碳酸反应：不反应 2．与碱溶液反应 （1）与烧碱反应 ①化学方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4] 或Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O ②离子方程式：Al2O3+2OH－+3H2O==2[Al(OH)4]－ 或Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O （2）与氨水反应：不反应 3．电分解反应 （1）阳极反应：2O2－－4e－==O2↑ （2）阴极反应：Al3++3e－==Al （3）电解反应 ①化学方程式：2Al2O34Al+3O2↑ ②离子方程式：4Al3++6O2－4Al+3O2↑ （4）反应应用：工业上炼铝的反应 4.从铝土矿中提取Al2O3的流程 铝土矿的主要成分为Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。 方案一：碱溶法 ①中相关反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O2[Al（OH）4]－，SiO2＋2OH－Si＋H2O ③中相关反应的离子方程式为[Al（OH）4]－＋CO2Al（OH）3↓＋HC，Si＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HC 方案二：酸溶法 ①中相关反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O　Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O ②中相关反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－　Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓ 六、氢氧化铝的性质 1．氢氧化铝的电离方程式 （1）酸式电离：Al（OH）3+H2OH++［Al（OH）4］－或Al（OH）3H++AlO2－+H2O （2）碱式电离：Al（OH）3Al3++3OH－ 2．与酸溶液反应 （1）与盐酸反应 ①化学方程式：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O ②离子方程式：Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O ③反应应用：Al（OH）3作治疗胃酸过多的内服药 （2）与碳酸反应：不反应 3．与碱溶液反应 （1）与烧碱反应 ①化学方程式：Al（OH）3+NaOH==Na［Al(OH)4］ 或Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O ②离子方程式：Al（OH）3+OH－==［Al（OH）4］－ 或Al（OH）3+OH－==AlO2－+2H2O （2）与氨水反应：不反应 4．热分解反应：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O 七、铝盐的性质 1．铝盐和强碱溶液反应 （1）量不同，反应不同 ①少量烧碱：Al3++3OH－==Al（OH）3↓ ②过量烧碱：Al3++4OH－==[Al(OH)4]－ （2）滴加顺序不同，现象不同 ①向铝盐溶液中滴加强碱溶液：先产生白色沉淀，后沉淀溶解 AB段：Al3++3OH－==Al（OH）3↓；BD段：Al（OH）3+OH－==［Al（OH）4］－ ②向强碱溶液中滴加铝盐溶液：先无沉淀产生，后产生白色沉淀 AB段：Al3++4OH－==[Al(OH)4]－；BD段：Al3++3[Al(OH)4]－==4Al(OH)3↓ 2．铝盐和氨水反应 （1）量不同，反应相同，现象相同 ①离子方程式：Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+ ②反应现象：产生白色沉淀 （2）反应应用：实验制取Al(OH)3沉淀 3．水解性 （1）单水解反应（AlCl3） ①化学方程式：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl ②离子方程式：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ （2）双水解反应 ①Na2S：2Al3++3S2－+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2S↑ ②NaHS：Al3++3HS－+3H2O==Al（OH）3↓+3H2S↑ ③NaClO：Al3++3ClO－+3H2O==Al（OH）3↓+3HClO 4．明矾溶液和氢氧化钡溶液反应 （1）向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全 ①化学方程式：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2==K［Al（OH）4］+2BaSO4↓ ②离子方程式：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－==2BaSO4↓+［Al（OH）4］－ （2）向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全 ①化学方程式：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2==K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ ②离子方程式：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－==3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ 5．铵明矾［NH4Al（SO4）2］溶液和氢氧化钡溶液反应 （1）向铵明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全 ①化学方程式：NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2==Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ ②离子方程式：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－==Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ （2）向铵明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全 ①化学方程式：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2==（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ ②离子方程式：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－==3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ 八、四羟基合铝酸盐（偏铝酸盐）的性质 1．四羟基合铝酸盐和强酸溶液反应 （1）量不同，反应不同 ①少量盐酸：[Al(OH)4]－+H+==Al(OH)3↓+H2O或AlO2－+H2O+H+==Al（OH）3↓ ②过量盐酸：[Al(OH)4]－+4H+==Al3++4H2O或AlO2－+4H+==Al3++4H2O （2）滴加顺序不同，现象不同 ①向四羟基合铝酸盐溶液中滴加强酸溶液：先产生白色沉淀，后沉淀溶解 AB段：[Al(OH)4]－+H+==Al(OH)3↓+H2O；BD段：Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O ②向强酸溶液中滴加四羟基合铝酸盐溶液：先无沉淀产生，后产生白色沉淀 AB段：[Al(OH)4]－+4H+==Al3++4H2O；BD段：Al3++3[Al(OH)4]－==4Al(OH)3↓ 2．四羟基合铝酸盐溶液和二氧化碳反应 （1）量不同，反应不同，现象相同 ①少量CO2：2[Al(OH)4]－+CO2==2Al(OH)3↓+CO32－+H2O ②过量CO2：[Al(OH)4]－+CO2==Al(OH)3↓+HCO3－ ③反应现象：产生白色沉淀 （2）反应应用：实验制取Al(OH)3沉淀 3．四羟基合铝酸盐溶液和某些盐溶液反应 （1）离子反应 ①NaHCO3溶液：HCO3－+[Al(OH)4]－==Al(OH)3↓+CO32－+H2O ②MgCl2溶液：2[Al(OH)4]－+Mg2+==2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓ ③NH4Cl溶液：[Al(OH)4]－+NH4+==Al(OH)3↓+NH3·H2O ④AlCl3溶液：Al3++3[Al(OH)4]－==4Al(OH)3↓ （2）反应应用：[Al(OH)4]－与HCO3－、Mg2+、NH4+、Al3+等离子不能大量共存 【镁及其化合物】 九、单质镁的性质 1．与N2反应 （1）化学方程式：3Mg+N2Mg3N2 （2）反应应用：除去氢气中的氮气 2．与二氧化碳的反应 （1）化学方程式：2Mg+CO22MgO+C （2）反应现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生黑白两种固体 3．与水的反应 （1）冷水：不反应 （2）热水：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑ 4．与NH4Cl溶液的反应 （1）反应：Mg+2NH4Cl==MgCl2+H2↑+2NH3↑ （2）原理：Mg与H+反应，促进NH4Cl的水解平衡正向移动 5.从海水中提取镁的工艺流程 （1）流程 （2）主要化学反应 ①制石灰乳：CaCO3CaO＋CO2↑　、CaO＋H2OCa（OH）2。 ②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca（OH）2 Mg（OH）2＋Ca2＋。 ③制备MgCl2：Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O。 ④电解MgCl2：MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。 十、镁的化合物的性质 1．氮化镁的性质 （2）水解反应：Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2↓+2NH3↑ （3）与过量盐酸反应：Mg3N2+8HCl==3MgCl2+2NH4Cl 2．碳酸镁的性质 （1）热不稳定性 ①反应：MgCO3MgO+CO2↑ ②应用：工业制备MgO （2）水解反应 ①化学方程式：MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑ ②反应原因：MgCO3的溶解度比Mg（OH）2的大 ③反应应用：水垢中Mg（OH）2的形成原因 3．氯化镁的性质 （1）用惰性电极电解熔融MgCl2 ①化学方程式：MgCl2Mg+Cl2↑ ②离子方程式：Mg2++2Cl－Mg+Cl2↑ ③反应应用：工业上炼镁原理 （2）用惰性电极电解MgCl2溶液 ①化学方程式：MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑ ②离子方程式：Mg2++2Cl－+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑ （3）MgCl2溶液与石灰乳反应 ①化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2 ②离子方程式：Ca（OH）2+Mg2+==Mg（OH）2↓+Ca2+ ③反应应用：海水提镁中富集镁的原理 （4）氯化镁晶体脱水 ①化学方程式：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O ②HCl的作用：带走部分水蒸气，抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2 【变价金属——铁及其化合物】 十一、单质铁的性质 1．与弱氧化剂反应 （1）与硫单质反应 ①反应：Fe+SFeS ②现象：反应放热，产生黑色固体 （2）与稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸反应 ①反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑ ②现象：铁逐渐溶解，溶液变成浅绿色，有无色无味气体产生 （3）与铜盐溶液反应 ①反应：Fe+Cu2+==Fe2++Cu ②现象：铁上析出红色固体，溶液变成浅绿色 （4）与银盐溶液反应 ①反应：Fe+2Ag+==Fe2++2Ag ②现象：铁上析出银白色固体，溶液变成浅绿色 （5）与碘单质反应 ①反应：Fe+I2==2FeI2 ②应用：盛碘单质的试剂瓶不能用铁盖 2．与强氧化剂反应 （1）与氯气反应：量不同，产物相同，燃烧现象相同 ①反应：2Fe+3Cl22FeCl3 ②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕红色烟 （2）与稀硝酸反应，量不同，产物不同 ①过量稀硝酸：Fe+4HNO3（稀）==Fe（NO3）3+NO↑+2H2O ②少量稀硝酸：3Fe+8HNO3（稀）==3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O 3．特殊反应 （1）与氧气反应 ①反应：3Fe+2O2Fe3O4 ②现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体 （2）与水蒸气反应 ①反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ②加热仪器：用酒精喷灯加热提供反应所需的高温 十二、亚铁盐的性质 1．弱氧化性 （1）Mg、Al、Zn与亚铁盐溶液发生置换反应 ①与Zn反应：Fe2++Zn==Fe+Zn2+ ②与Mg反应：Fe2++Mg==Fe+Mg2+ ③与Al反应：3Fe2++3Al==3Fe+2Al3+ （2）K、Ca、Na与亚铁盐溶液反应 ①先与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ②碱与亚铁盐反应：Fe2++2OH－==Fe（OH）2↓ 2．强还原性 （1）FeCl2被Cl2氧化 ①化学方程式：2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ②离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－ ③反应应用：除FeCl3溶液中的FeCl2溶液 （2）FeCl2被O2氧化 ①反应：12Fe2++O2+6H2O==8Fe3++4Fe（OH）3↓ ②保存：密封保存，防止O2将Fe2+氧化；加少量铁将Fe3+还原成Fe2+ （3）FeCl2被酸性的H2O2氧化 ①化学方程式：2FeCl2+2HCl+H2O2==2FeCl3+2H2O ②离子方程式：2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O ③反应应用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法 （4）Fe2+与酸性条件下的MnO4－、NO3－、ClO－等离子不能大量共存 ①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O ②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O ③酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－==2Fe3++H2O+Cl－ 3．FeCl2溶液与碱溶液反应 （1）与烧碱溶液反应：产生白色沉淀 ①化学方程式：FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2↓+2NaCl ②离子方程式：2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O （2）与氨水反应：产生白色沉淀 ①化学方程式：FeCl2+2NH3·H2O==Fe（OH）2↓+2NH4Cl ②离子方程式：Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 十三、铁盐的性质 1．FeCl3溶液与碱溶液反应 （1）与烧碱溶液反应：产生红褐色沉淀 ①化学方程式：FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl ②离子方程式：Fe3++3OH－==Fe（OH）3↓ （2）与氨水反应：产生红褐色沉淀 ①化学方程式：FeCl3+3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4Cl ②离子方程式：Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+ 2．FeCl3溶液与KSCN溶液反应 （1）反应 ①化学方程式：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl ②离子方程式：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3 （2）现象：产生血红色溶液 （3）应用：检验Fe3+的最佳方法 3．FeCl3溶液的强氧化性 （1）与Fe反应 ①化学方程式：2FeCl3+Fe==3FeCl2 ②离子方程式：2Fe3++Fe==3Fe2+ ③反应应用：除去Fe2+中的Fe3+ （2）与Cu反应 ①化学方程式：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 ②离子方程式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ ③反应应用：电子工业上腐蚀铜印刷电路板 （3）Mg、Al、Zn等活泼金属 ①少量锌：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+ ②过量锌：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+ （4）与KI溶液反应 ①化学方程式：2KI+2FeCl3==2FeCl2+I2+2KCl ②离子方程式：2Fe3++2I－==2Fe2++I2（FeI3不存在的原因） ③反应现象：溶液颜色变化不明显，产生紫黑色沉淀 （5）与H2S反应 ①化学方程式：2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl ②离子方程式：2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+ ③反应现象：溶液由棕黄色变成浅绿色，产生黄色沉淀 （6）与SO2反应 ①化学方程式：2FeCl3+SO2+2H2O==2FeCl2+H2SO4+2HCl ②离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+ ③反应现象：溶液由棕黄色变成浅绿色 （7）Na2S溶液：量不同，反应不同 ①少量Na2S：2Fe3++S2－==S↓+2Fe2+ ②过量Na2S：2Fe3++3S2－==2FeS↓+S↓ 十四、铁的氧化物的性质 1．与酸溶液反应 （1）与非氧化性酸（如稀盐酸）发生复分解反应 ①FeO：FeO+2H+==Fe2++H2O ②Fe3O4：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O ③Fe2O3：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O （2）与氧化性酸（如稀硝酸）发生复分解反应或氧化还原反应 ①FeO：3FeO+10H++NO3－==3Fe3++NO↑+5H2O ②Fe3O4：3Fe3O4+28H++NO3－==9Fe3++NO↑+14H2O ③Fe2O3：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O （3）与还原性酸（如氢碘酸）发生复分解反应或氧化还原反应 ①FeO：FeO+2H+==Fe2++H2O ②Fe3O4：Fe3O4+8H++2I－==3Fe2++I2+4H2O ③Fe2O3：Fe2O3+6H++2I－==2Fe2++I2+3H2O 2．能够被某些还原剂还原成单质铁 （1）与H2反应 ①FeO：FeO+H2Fe+H2O ②Fe3O4：Fe3O4+4H23Fe+4H2O ③Fe2O3：Fe2O3+3H22Fe+3H2O （2）与CO反应 ①FeO：FeO+COFe+CO2 ②Fe3O4：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ③Fe2O3：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（高炉炼铁的主反应） （3）与C反应 ①FeO：2FeO+C2Fe+CO2↑ ②Fe3O4：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ ③Fe2O3：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ （4）与Al反应（铝热反应） ①FeO：2Al+3FeO3Fe+Al2O3 ②Fe3O4：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 ③Fe2O3：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 3．水解反应 （1）单水解 ①离子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ②溶液配制：先加入冷的稀酸，抑制水解，再加水稀释到相应浓度 （2）双水解 ①Na2SiO3：2Fe3++3SiO32－+6H2O==2Fe（OH）3↓+3H2SiO3↓ ②NaClO：Fe3++3ClO－+3H2O==Fe（OH）3↓+3HClO 十五、铁的氢氧化物的性质 1．Fe（OH）2转化为Fe（OH）3 （1）反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3↓ （2）现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色 2．热不稳定性 （1）Fe（OH）3分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O （2）Fe（OH）2分解 ①隔绝空气加热：Fe（OH）2FeO+H2O↑ ②在空气中加热：4Fe（OH）2+O22Fe2O3+4H2O↑ 2.Fe（OH）2的制法 图1　有机层覆盖法 先在新制FeSO4溶液液面上覆盖一层苯或煤油（不能CCl4）， 然后将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到FeSO4溶液液面以下并挤出NaOH溶液，该方法可以防止空气与Fe（OH）2接触发生反应 图2　还原性气体保护法 先在左侧试管中生成FeSO4溶液，并利用生成的H2将装置内的空气排尽后，再将FeSO4溶液压入右侧试管中与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀 图3　电解法 用铁作阳极，电解NaCl溶液或NaOH稀溶液，并在液面上覆盖一层苯或煤油 3．制备Fe（OH）3胶体 （1）操作：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，停止加热 （2）反应 ①化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl ②离子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+ 4．与酸溶液反应 （1）与非氧化性酸（如稀盐酸）反应 ①Fe（OH）3：Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O ②Fe（OH）2：Fe（OH）2+2H+==Fe2++2H2O （2）与氧化性酸（如稀硝酸）反应 ①Fe（OH）3：Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O ②Fe（OH）2：3Fe（OH）2+10H++NO3－==3Fe3++NO↑+8H2O （3）与还原性酸（如氢碘酸）反应 ①Fe（OH）3：2Fe（OH）3+6H++2I－==2Fe2++I2↓+6H2O ②Fe（OH）2：Fe（OH）2+2H+==Fe2++2H2O 【铁三角中的转化关系】 写出下列反应的化学方程式（若有离子方程式请写出离子方程式）。 （1）【有关Fe的反应】①铁与盐酸反应：Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑ ②铁与氯气在加热条件下反应：2Fe＋3Cl22FeCl3 （2）【有关Fe2＋的反应】①向含有Fe2＋的溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ ②向含有Fe2＋的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5Fe2＋＋Mn＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ③Fe（OH）2在潮湿的空气中：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3 ④FeO与CO在高温下反应：FeO＋COFe＋CO2 （3）【有关Fe3＋的反应】①Fe2O3与CO在高温下反应：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ②向含有Fe3＋的溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋ ③Fe（OH）3受热分解：2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O ④将Fe2O3溶于盐酸：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O ⑤Fe（OH）3与稀硫酸反应：Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2O 【变价金属——铜及其化合物】 十六、单质铜的性质 1．与氧气反应：条件不同，产物不同 （1）加热 ①反应：2Cu+O22CuO ②应用：用灼热的铜除去某种气体中的氧气 （2）常温 ①反应：2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2（OH）2CO3 ②应用：铜生锈的原理 2．与硫反应 （1）反应：2Cu+SCu2S （2）应用：不能通过化合反应得到CuS 3．与稀硫酸反应 （1）反应：Cu+H2SO4（稀）CuSO4+H2↑ （2）应用：用电解法实现不能自发的反应 4.铜的冶炼方法 传统湿法炼铜 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 用碱式碳 酸铜制备 方案一，干法：Cu2（OH）2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O　，CuO＋COCu＋CO2。 方案二，湿法：Cu2（OH）2CO3＋4H＋ 2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O， Cu2＋＋Zn Cu＋Zn2＋ 高温炼铜 工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）：CuFeS2Cu2SCu 十七、氧化铜的性质 1．氧化铜的弱氧化性 （1）氨气 ①反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O ②应用：用于实验室制取氮气 （2）乙醇 ①反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu ②应用：乙醇的催化氧化的原理之一 2．氧化铜的热不稳定性 （1）反应：4CuO2Cu2O+O2↑ （2）原因：Cu2O比CuO稳定 十八、硫酸铜的性质 1．与强碱溶液反应 （1）离子方程式：Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓ （2）反应现象：产生蓝色沉淀 2．与氨水反应：量不同，反应不同，现象不同 （1）少量氨水 ①离子方程式：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+ ②反应现象：产生蓝色沉淀 （2）过量氨水 ①离子方程式：Cu2++4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++4H2O ②反应现象：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液 3．用惰性电极电解硫酸铜溶液 （1）阳极反应：4OH－－4e－==2H2O+O2↑或2H2O－4e－==O2↑+4H+ （2）阴极反应：Cu2++2e－==Cu （3）电解反应 ①化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 ②离子方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 十九、碱式碳酸铜的性质 1．化学式：Cu2（OH）2CO3 （1）相当处理：Cu（OH）2和CuCO3组成的混合型化合物 （2）化学性质：具有Cu（OH）2和CuCO3的双重性质 2．与盐酸反应 （1）化学方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑ （2）离子方程式：Cu2（OH）2CO3+4H+==2Cu2++3H2O+CO2↑ （3）反应应用：除去青铜器表面的铜锈并不伤及青铜器 3．热不稳定性：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O 4．与某些还原性物质的热反应 （1）与氢气反应：Cu2（OH）2CO3+2H22Cu+CO2↑+2H2O （2）与铝反应：3Cu2（OH）2CO3+4Al6Cu+CO2↑+2Al2O3+3H2O 考向01 考查化学方程式 【例1】（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列物质制备反应错误的是 A．水煤气： B．水玻璃： C．工业制钾： D．铜锈： 【答案】B 【解析】A．碳和水蒸气在高温条件下反应生成水煤气，反应方程式为，故A正确； B．氢氧化钠和二氧化硅反应生成水玻璃，反应方程式为，故B错误； C．利用钾的沸点比钠低，钠和氯化钾在高温条件下反应生成氯化钠和气态钾，工业制钾的方程式为，故C正确； D．铜和氧气、二氧化碳、水反应生成铜锈，反应方程式为，故D正确；选B。 考向02 考查离子方程式 【例2】（2024·重庆·模拟预测）下列离子方程式中，正确的是 A．将少量放入中： B．Fe放入过量稀盐酸中： C．将少量通入NaClO溶液中： D．将过量氨水加入溶液中： 【答案】D 【解析】A．是金属氧化物，不可拆，离子方程式为：，故A错误； B． Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：，故B错误； C．少量二氧化硫通入NaClO溶液中，发生 氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，同时次氯酸根过量和氢离子生成弱酸次氯酸，离子方程式为：3ClO−+SO2+H2O=+Cl−+2HClO，故C错误； D．过量氨水加入溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 考向03 考查物质的转化 【例3】（2024·江苏泰州·模拟预测）铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．Fe2O3溶于稀盐酸生成FeCl3和水，FeCl3为挥发性酸的弱碱盐，蒸发时会发生水解，转化为Fe(OH)3沉淀，A不正确； B．I2具有弱氧化性，只能将Fe氧化为FeI2，FeI2电离产生的Fe2+和I-都能被Cl2氧化，从而生成FeCl3和I2，B正确； C．FeS2在高温条件下能被O2氧化，生成Fe2O3和SO2，但Fe2O3难溶于水，与水不能发生反应，C不正确； D．Fe溶于盐酸生成FeCl2和H2，SO2具有弱氧化性，不能将Fe2+氧化为Fe3+，D不正确； 故选B。 【对点1】（2024·北京西城·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．工业上海水提溴常用作氧化剂： B．将煤气化生成水煤气： C．碱性锌锰电池的正极反应： D．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： 【答案】C 【解析】A．将海水中的溴离子氧化为溴单质，这个过程通常使用氯气，化学方程式为：，A不符合题意； B．将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气，方程式为：，B不符合题意； C．碱性锌锰电池中，锌做负极，发生氧化反应，生成Zn(OH)2，电极方程式为: ，正极发生还原反应，Mn02被还原为MnO(OH),电极反应式为: 2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-，C符合题意； D．铝粉和氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应，该反应放出大量的热，用于焊接铁轨，反应的化学方程式为:，D不符合题意； 故选C。 【对点2】（2024·北京海淀·二模）下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是 A．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中： B．金属钠着火不能用CO2灭火器灭火： C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： D．FeSO4溶液久置产生黄色浑浊： 【答案】A 【解析】A．硝酸见光易分解成二氧化氮、水和氧气，故浓硝酸存放在棕色试剂瓶中， 反应原理为：，A符合题意； B．金属钠着火不能用CO2灭火器灭火是由于Na能够在CO2中继续燃烧，反应原理为：4Na+3CO22Na2CO3+C，B不合题意； C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘合性的Na2SiO3，反应方程式为：2OH-+SiO2=+H2O，C不合题意； D．FeSO4溶液久置变黄是因为二价铁离子被氧化生成三价铁离子，故FeSO4溶液久置产生黄色浑浊的反应原理为：4Fe2++O2 +10H2O=4Fe(OH)3+8H+，D不合题意； 故答案为：A。 【对点3】（2024·江苏·模拟预测）海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到H2、Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C．(s)(aq)(s) D． 【答案】A 【解析】A．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故A正确； B．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故B错误； C．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故C错误。 D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故D错误； 综上所述，答案为A。 考法02 与非金属有关的化学方程式 【多变价态的非金属元素——氯及其化合物】 一、氯气的制备 1．实验室制备氯气 （1）固体+液体氯气 ①化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②离子方程式：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O （2）固体+液体→氯气 ①化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②离子方程式：2MnO4－+16H++10Cl－==Mn2++5Cl2↑+8H2O 2．工业上制备氯气（氯碱工业） （1）阳极反应：2Cl－－2e－==Cl2↑ （2）阴极反应：2H2O+2e－==H2↑+2OH－或2H++2e－==H2↑ （3）电解反应 ①化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②离子方程式：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑ （4）离子交换膜：阳离子交换膜（只允许钠通过） 二、氯气的性质 1．与金属单质反应：表现强氧化性，将变价金属氧化成高价金属氯化物 （1）与金属钠反应 ①反应：2Na+Cl22NaCl ②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生黄色火焰，冒白烟 （2）与金属铜反应 ①反应：Cu+Cl2CuCl2 ②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕黄色烟 （3）与金属铁反应 ①反应：2Fe+3Cl22FeCl3 ②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕红色烟 2．与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同 （1）点燃 ①反应：H2+Cl22HCl ②现象：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 ③反应应用：工业上制备氯化氢的原理 （2）光照 ①反应：H2+Cl22HCl ②现象：发生爆炸 3．与与水反应 （1）反应 ①化学反应，Cl2+H2OHCl+HClO ②离子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO （2）现象：氯气部分溶于水，得到黄绿色溶液 （3）应用：生成的HClO可以用作自来水的杀菌消毒剂 4．与某些还原性化合物反应 （1）亚铁盐溶液：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－ （2）溴化物溶液：Cl2+2Br－==2Cl－+Br2 （3）碘化物溶液：Cl2+2I－==2Cl－+I2 三、次氯酸和次氯酸盐的性质 1．次氯酸的性质 （1）不稳定性：在光照或加热条件下易分解 ①反应：2HClO2HCl+O2↑ ②现象：氯水黄绿色逐渐消失，有气泡产生 （2）弱酸性 ①电离方程式：HClOH++ClO－ ②强弱标度：酸性比碳酸的弱 2．84消毒液的制备和性质 （1）制备原理 ①化学方程式：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O ②离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O （2）主要成分：NaCl和NaClO，有效成分为NaClO。 （3）漂白原理：NaClO+H2O+CO2==NaHCO3+HClO 3．漂白粉的制备和性质 （1）制备原理 ①化学方程式：2Ca（OH）2+2Cl2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ②离子方程式：所有物质均不能拆分，无法写出离子方程式 （2）主要成分：Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2 （3）漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （4）失效原因 ①吸水吸CO2：Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO ②光照分解：2HClO2HCl+O2↑ 【知识拓展】有关ClO2的性质和制备 物理性质 常温常压下，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水 化学性质 ClO2可作消毒剂、漂白剂，其水溶液不稳定，见光易分解。主要表现出氧化性，作氧化剂时，本身可被还原为Cl－。 ①氧化Mn2＋：2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O5MnO2↓＋12H＋＋2Cl－。 ②快速氧化S2－：8ClO2＋5S2－＋4H2O5S＋8Cl－＋8H＋。 ③将CN－氧化成CO2和N2：2ClO2＋2CN－2CO2＋N2＋2Cl－ 制备 （1）还原法 ①氯酸钠与稀盐酸反应法：2NaClO3＋4HCl2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O。 ②草酸还原法：H2C2O4＋2NaClO3＋2H2SO42NaHSO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。 ③KClO3与SO2反应法：2KClO3＋SO22ClO2＋K2SO4。 ④实验室常将NaClO3和Na2SO3用硫酸酸化，在加热条件下制备ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO42ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。 （2）氧化法 ①亚氯酸钠与氯气反应法：2NaClO2＋Cl22NaCl＋2ClO2 ②亚氯酸钠与盐酸反应法：5NaClO2＋4HCl4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O　 【“储能元素”——硅及其化合物】 四、单质碳的性质 1．可燃性：量不同，反应不同 （1）少量氧气：2C+O22CO （2）过量氧气：C+O2CO2 2．与弱氧化性的非金属氧化物反应 （1）与水蒸气反应 ①反应：C+H2O（g）CO+H2 ②特点：典型的吸热反应 ③应用：工业上制水煤气 （2）与二氧化硅反应 ①反应：SiO2+2CSi+2CO↑ ②应用：工业上制粗硅的反应 3．与CO2发生归中反应 （1）反应：C+CO22CO （2）特点：典型的吸热反应 4．与强氧化性的金属氧化物反应 （1）与氧化铜反应 ①碳少量：C+2CuO2Cu+CO2↑ ②碳过量：C+CuOCu+CO↑ （2）与氧化铁反应 ①碳少量：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ ②碳过量：3C+Fe2O32Fe+3CO↑ 五、碳氧化物的性质 1．一氧化碳的性质 （1）灼热的CuO ①反应：CO+CuOCu+CO2 ②应用：检验CO气体 ③现象：先将气体通过灼热的CuO，变红，再将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 （2）热的高锰酸钾溶液 ①反应：5CO+2KMnO4+3H2SO45CO2+K2SO4+2MnSO4+3H2O ②现象：高锰酸钾溶液紫红色褪去 ③应用：除去尾气中的CO 2．二氧化碳的性质 （1）自然界溶洞形成的原因 ①化学方程式：CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2 ②离子方程式：CaCO3+H2O+CO2==Ca2++2HCO3－ （2）自然界钟乳石形成的原因 ①化学方程式：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑ ②离子方程式：Ca2++2HCO3－CaCO3↓+H2O+CO2↑ 3．二氧化碳的制备 （1）实验室制备二氧化碳 ①化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O ②离子方程式：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O （2）工业上制备二氧化碳 ①反应：CaCO3CaO+CO2↑ ②特点：典型的吸热反应 六、单质硅的性质 1．与氢氟酸反应 （1）反应：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑ （2）应用：用氢氟酸腐蚀芯片 2．与氢氧化钠溶液反应 （1）化学方程式：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ （2）离子方程式：Si+2OH－+H2O==SiO32－+2H2↑ （3）反应原理 ①置换反应：Si+3H2O==H2SiO3+2H2↑ ②中和反应：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O 3．工业制法 （1）流程一：SiO2粗硅SiCl4高纯硅 ①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl （2）流程二：SiO2粗硅SiHCl3高纯硅 ①Si+3HClSiHCl3+H2 ②SiHCl3+H2Si+3HCl （3）特别提醒 ①SiHCl3中，硅显+4价，氢和氯均显－1价 ②SiHCl3的水解反应：SiHCl3+3H2O==H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 七、二氧化硅的性质 1．与氢氟酸反应（特殊反应） （1）反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O （2）应用 ①雕刻玻璃的原理 ②氢氟酸盛放在塑料瓶或铅制容器中 2．工业上制玻璃 （1）反应 ①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ （2）原理：难挥发性酸性氧化物制挥发性酸性氧化物 八、硅酸钠的性质 1．与盐酸反应 （1）化学方程式：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ （2）离子方程式：SiO32－+2H+==H2SiO3↓ 2．与碳酸反应：量不同，反应不同 （1）少量CO2 ①化学方程式：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3 ②离子方程式：SiO32－+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32－ （2）过量CO2 ①化学方程式：Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3 ②离子方程式：SiO32－+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3－ 【多变价态的非金属元素——硫及其化合物】 九、单质硫的性质 1．弱氧化性：与变价金属反应生成低价金属硫化物 （1）与铁反应：Fe+SFeS （2）与铜反应：2Cu+SCu2S 2．燃烧反应：氧气的量不同，产物相同 （1）反应：S+O2SO2 （2）现象：氧气的浓度不同，现象不同 ①空气：产生微弱的淡蓝色火焰 ②氧气：产生明亮的蓝紫色火焰 3．黑火药爆炸 （1）反应：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ （2）①被还原的元素：S和N ②被氧化的元素：C 4．与强碱溶液发生歧化反应 （1）与NaOH溶液反应 ①化学方程式：3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O ②离子方程式：3S+6OH－SO32－+2S2－+3H2O （2）反应应用：用热的碱溶液除去试管内壁附着的硫 十、二氧化硫与三氧化硫的性质 1．具有酸性氧化物的通性 （1）与水化合成亚硫酸：SO2+H2OH2SO3 （2）与碱性氧化物化合成亚硫酸盐 ①CaO：CaO+SO2CaSO3 ②Na2O：Na2O+SO2==Na2SO3 （3）与亚硫酸盐反应生成亚硫酸氢盐 ①Na2SO3：SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 ②CaSO3：SO2+CaSO3+H2O==Ca（HSO3）2 （4）与碱性溶液反应：少量SO2生成亚硫酸盐，过量SO2生成亚硫酸氢盐 ①少量SO2：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O ②过量SO2：NaOH+SO2==NaHSO3 2．弱氧化性：与H2S气体混合 （1）反应：2H2S+SO2==2H2O+3S↓ （2）现象：容器壁上有水珠出现，析出黄色固体 3．强还原性 （1）催化氧化 ①反应：2SO2+O22SO3 ②应用：工业上制硫酸的第二步反应 （2）能够使氯水褪色 ①化学方程式：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 ②离子方程式：Cl2+SO2+2H2O==4H++SO42－+2Cl－ ③反应应用：与还原性漂白剂混合，失去漂白性 （3）能够使溴水褪色 ①化学方程式：SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 ②离子方程式：Br2+SO2+2H2O==4H++SO42－+2Br－ ③反应应用：检验SO2或除去CO2气体中的SO2气体 （4）能够使碘水褪色 ①化学方程式：SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4 ②离子方程式：I2+SO2+2H2O==4H++SO42－+2I－ ③反应应用：定量测定SO2的含量 （5）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 ①反应：2MnO4－+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO42－+4H+ ②应用：检验或除去SO2 （6）能够使铁盐变色 ①反应：2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42－ ②现象：溶液由棕黄色变成浅绿色 （7）能够被过氧化物氧化成硫酸或硫酸盐 ①Na2O2：SO2+Na2O2==Na2SO4 ②H2O2：SO2+H2O2==H2SO4 4.二氧化硫的尾气处理 （1）钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理。 ①S的燃烧：S＋O2SO2； ②SO2转化为CaSO3：SO2＋CaOCaSO3　 ③CaSO3转化为CaSO4：2CaSO3＋O22CaSO4 （2）氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理。 ①SO2转化为（NH4）2SO3：2NH3＋SO2＋H2O（NH4）2SO3 ②（NH4）2SO3转化为（NH4）2SO4：2（NH4）2SO3＋O22（NH4）2SO4 （3）钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理。 ①SO2和NaOH反应生成Na2SO3：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O ②SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2Na2SO3＋CO2 ③Na2SO3转化为NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3 （4）双碱脱硫法 双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环利用，用化学方程式表示其原理。 ①NaOH吸收SO2：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O ②Na2SO3被O2氧化：2Na2SO3＋O22Na2SO4 ③Na2SO4和Ca（OH）2反应：Na2SO4＋Ca（OH）2CaSO4↓＋2NaOH 5.SO3属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与水、碱性氧化物、碱溶液等反应。 反应 化学方程式 与水反应 SO3＋H2OH2SO4（放出大量的热） 与氧化钙反应 SO3＋CaOCaSO4 与NaOH溶液反应 SO3＋2NaOHNa2SO4＋H2O 十一、亚硫酸、亚硫酸盐和硫代硫酸盐的性质 1．亚硫酸的性质 （1）弱酸性 ①相对强弱：酸性比碳酸的弱 ②电离方程式：H2SO3H++HSO3－、HSO3－H++SO32－ （2）强还原性 ①O2：2H2SO3+O2==2H2SO4（酸性在空气中防止溶液pH逐渐降低的原因） ②Cl2：Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HCl （3）弱氧化性：2H2S+H2SO3==3S↓+3H2O 2．亚硫酸盐的强还原性 （1）容易被氧气氧化 ①Na2SO3在空气中变质：2Na2SO3+O2==2Na2SO4 ②CaSO3制备CaSO4：2CaSO3+O22CaSO4 ③（NH4）2SO3制备（NH4）2SO4：2（NH4）2SO3+O2==2（NH4）2SO4 （2）Na2SO3能使氯水褪色 ①化学方程式：Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl ②离子方程式：SO32－+Cl2+H2O==SO42－+2H++2Cl－ 3．亚硫酸盐与强酸溶液反应 （1）Na2SO3粉末和中等浓度的硫酸混合 ①化学方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O ②反应应用：实验室制备二氧化硫气体 （2）亚硫酸钠与盐酸反应 ①化学方程式：Na2SO3+2HCl==2NaCl+SO2↑+H2O ②离子方程式：SO32－+2H+==H2O+SO2↑ 4．硫代硫酸钠的性质 （1）与稀硫酸反应 ①化学方程式：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O ②离子方程式：S2O32－+2H+==S↓+SO2↑+H2O （2）应用：通过测定单位时间内产生沉淀的质量探究外界条件对化学反应速率从影响 十二、浓硫酸的性质 1．浓硫酸与金属的反应 （1）浓硫酸与锌的反应（常温） ①先：Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+SO2↑+2H2O ②后：Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑ （2）浓硫酸与铜的反应（加热） ①化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ②离子方程式：不能写成离子方程式 ③反应应用：实验室制取二氧化硫的反应之一 2．浓硫酸与碳加热反应 （1）化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （2）离子方程式：不能写成离子方程式 3．蔗糖的炭化 （1）化学方程式：C12H22O1112C+11H2O （2）反应现象：蔗糖变黑，体积膨胀，产生大量酸雾 （3）浓硫酸作用：表现脱水性 4．浓硫酸与还原性化合物反应 （1）不能用浓硫酸干燥H2S、HI、HBr等强还原性气体 ①H2S+H2SO4（浓）S+SO2↑+2H2O ②2HI+H2SO4（浓）I2+SO2↑+2H2O ③2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O （2）2FeO+4H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O 【多变价态的非金属元素——氮及其化合物】 十三、氮气的性质 1．氮气的氧化性 （1）与氢气反应：N2+3H22NH3 （2）反应应用：工业固氮反应 2．氮气的还原性 （1）除去中H2的N2：3Mg+N2Mg3N2 （2）高能固氮反应：N2+O22NO 十四、氮氧化物的性质 1．NO的强还原性 （1）与氧气反应 ①反应：2NO+O2==2NO2 ②现象：无色气体变成红棕色气体 ③应用：检验一氧化氮气体 （2）与酸性H2O2反应 ①离子方程式：2NO+3H2O2==2H++2NO3－+2H2O ②反应应用：处理多余的NO尾气 （3）与酸性KMnO4溶液反应 ①离子方程式：5NO+3MnO4－+4H+==5NO3－+3Mn2++2H2O ②反应应用：处理多余的NO尾气 （4）与浓硝酸反应 ①化学方程式：NO+2HNO3（浓）==3NO2↑+H2O ②反应应用：除去NO2中的NO 2．NO2的性质 （1）与H2O反应 ①化学方程式：3NO2+H2O==2HNO3+NO ②离子方程式：3NO2+H2O==2H++2NO3－+NO ③反应应用：除去NO气体中的NO2气体 （2）与NaOH溶液反应 ①化学方程式：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O ②离子方程式：2NO2+2OH－==NO2－+NO3－+H2O ③反应应用：用NaOH溶液除去NO2气体 （3）双聚反应：2NO2N2O4；△H＜0 ①加热：红棕色变深 ②加压：颜色先变深后变浅，比加压前深 3．氮氧化物、氧气溶于水的计算专用反应 （1）NO2和O2的混合气体溶于水：4NO2+O2+2H2O==4HNO3 （2）NO和O2的混合气体溶于水：4NO+3O2+2H2O==4HNO3 【归纳总结】NO与NO2的比较 氮的氧化物 NO NO2 物理性质 无色、不溶于水的气体 红棕色、有刺激性气味、易溶于水的气体 化学性质 2NO＋O2 2NO2 4NO＋3O2＋2H2O4HNO3 4NH3＋6NO5N2＋6H2O 4NO2＋O2＋2H2O4HNO3 2NO2N2O4（无色） 8NH3＋6NO27N2＋12H2O 毒性 有毒 有毒 制法 3Cu＋8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3（浓） Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 转化 3NO2＋H2O2HNO3＋NO　 十五、氨气的性质 1．与水反应：NH3+H2ONH3·H2O 2．与酸反应 （1）与浓盐酸反应 ①反应：NH3+HCl==NH4Cl ②现象：产生大量白烟 ③应用：检验氨气 （2）与浓硝酸反应 ①反应：NH3+HNO3==NH4NO3 ②现象：产生大量白烟 ③应用：检验氨气 （3）与浓硫酸反应 ①反应：2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4 ②现象：导气管中析出大量白色固体 ③应用：不能用浓硫酸吸收多余的氨气，一般用稀硫酸作吸收剂 3．氨气的还原性 （1）催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O （2）热的CuO ①反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O ②应用：可以用于实验室制取氮气 （3）将氮氧化物还原为无毒的氮气 ①6NO+4NH35N2+6H2O ②6NO2+8NH37N2+12H2O （4）还原氯气 ①少量NH3：2NH3+3Cl2==6HCl+N2 ②过量NH3：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2（检验输送氯气的管道是否泄漏） 4.氨的实验室制法 ①加热固态铵盐和碱的混合物：NH4Cl＋Ca（OH）22NH3↑＋CaCl2＋2H2O ②实验室制取氨的其他三种简易方法 方法 化学方程式（或原理） 发生装置 加热浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O　 浓氨水＋NaOH固体 NaOH固体溶于水放热，促使一水合氨分解，且OH－浓度增大促进平衡NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－左移，利于氨气的逸出 浓氨水＋CaO固体 CaO与水反应生成Ca（OH）2，并放出热量，温度升高促使一水合氨分解，且OH－浓度增大促进平衡NH3＋H2ONH3·H2O N＋OH－左移，利于氨气的逸出 十六、氨水的性质 1．不稳定性 （1）反应：NH3·H2ONH3↑+H2O （2）应用：实验室制备氨气 ①利用NaOH固体溶于水放热使浓氨水分解制备氨气 ②利用CaO和水反应放热使浓氨水分解制备氨气 2．一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH－ 3．弱碱性 （1）H2SO4：2NH3·H2O+H2SO4==（NH4）2SO4+2H2O （2）与CO2反应 ①少量CO2：2NH3·H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O ②过量CO2：NH3·H2O+CO2==NH4HCO3 （3）AlCl3：AlCl3+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl 十七、铵盐的性质 1．热不稳定性 （1）规律：非氧化性酸铵盐氨气和相应的酸 （2）反应 ①碳酸铵：（NH4）2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑ ②碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ ③亚硫酸铵：（NH4）2SO32NH3↑+H2O↑+SO2↑ ④氯化铵：NH4ClNH3↑+HCl↑ 2．铵盐和碱反应 （1）条件不同，产物不同 ①常温：NH4++OH－==NH3·H2O ②加热：NH4++OH－NH3↑+H2O （2）实验室制氨气 ①化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2 ②离子方程式：非溶液中的反应，不能改成离子方程式形式 十八、硝酸的性质 1．不稳定性 （1）反应：4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+H2O （2）应用 ①通常浓硝酸显黄色的原因 ②浓硝酸保存在棕色的广口瓶中 2．碳与浓硝酸反应 （1）反应：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O （2）性质：浓硝酸只表现强氧化性 3．铜和硝酸反应 （1）铜和浓硝酸反应 ①化学方程式：Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ②离子方程式：Cu+4H++2NO3－==Cu2++2H2O+2NO2↑ ③反应应用：实验室制取NO2气体 ④硝酸表现性质：硝酸表现酸性和强氧化性 （2）铜和稀硝酸反应 ①化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ②离子方程式：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O ③反应应用：实验室制取NO气体 ④硝酸表现性质：硝酸表现酸性和强氧化性 4．硝酸与还原性化合物反应 （1）反应 ①－2价硫：3H2S+2HNO3（稀）==3S↓+2NO↑+4H2O ②+4价硫：3Na2SO3+2HNO3（稀）==3Na2SO4+2NO↑+H2O ③－2价碘：6I－+8H++2NO3－==3I2+2NO↑+4H2O ④+2价铁：3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++2H2O+NO↑ （2） 应用：酸性NO3－与S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+不能大量共存 5.与有机物反应 （1）硝化反应：如苯的硝化反应为 ＋HNO3（浓）＋H2O。 （2）颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时（微热）变黄色。 考向01 考查化学方程式 【例1】（2024·广东·三模）硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是 A．往Na2S2O3溶液中滴加硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O B．SO2通入高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 C．往碳粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O D．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS 【答案】D 【解析】A．Na2S2O3溶液中滴加硫酸，Na2S2O3发生歧化反应生成二氧化硫、硫单质、硫酸钠和水，对应的化学方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O，故A正确； B．SO2通入高锰酸钾溶液中发生反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，根据电子守恒、原子守恒配平方程式为5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4，故B正确； C．碳与浓硫酸加热生成二氧化硫、二氧化碳、水，对应的化学方程式为2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O，故C正确； D． 硫与变价金属反应生成低价金属硫化物，硫粉与铜粉反应生成Cu2S，对应的化学方程式为S + 2CuCu2S ，D错误； 故答案为：D。 考向02 考查离子方程式 【例2】（2024·四川成都·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加少量氯水： B．不用玻璃瓶盛装氢氟酸的原因： C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中： D．Fe与稀硝酸反应，当时， 【答案】D 【解析】A．向溶液中滴加少量氯水：，A错误； B．不用玻璃瓶盛装氢氟酸的原因：，B错误； C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：，C错误； D．Fe与稀硝酸反应，当时，，D正确； 故选D。 考向03 考查物质的转化 【例3】（2024·辽宁沈阳·模拟预测）下列物质的生产流程不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故A正确； B．电解氯化镁溶液得不到单质镁，应电解熔融态氯化镁得金属镁，故B错误； C．空气中煅烧硫铁矿有二氧化硫生成，二氧化硫被氧气催化氧化为三氧化硫，用浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸，故C正确； D．海水浓缩后向其中通入氯气，氯气将溴离子氧化为溴单质，通过热空气吹出、二氧化硫还原、氯气再次氧化可以富集得到浓溴水，通过蒸馏即可得到较为纯净得溴单质，故D正确； 故选B。 【对点1】（2024·江苏扬州·模拟预测）实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是 A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3 C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4 D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O 【答案】C 【解析】A．氨水时弱电解质，故用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：，A错误； B．工业上用足量氨水吸收SO2：2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3，B错误； C．硫酸铜中铜离子将PH3氧化为H3PO4，用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4，C正确； D．由于次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，故次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋NaOH=NaH2PO2＋H2O，D正确； 故选C。 【对点2】（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液： B．少量氯气通入碳酸钠溶液： C．少量氨气通入硫酸铝钾溶液： D．少量二氧化碳气体通入次氯酸钙溶液： 【答案】D 【解析】A．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液：，A错误； B．少量氯气通入碳酸钠溶液：，B错误； C．少量氨气通入硫酸铝钾溶液：，C错误； D．少量二氧化碳气体通入次氯酸钙溶液：，D正确； 故选D。 【对点3】（2024·宁夏银川·模拟预测）下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．工业合成氨： B．冶炼金属铝： C．氯碱工业： D．侯氏制碱： 【答案】B 【解析】A．工业合成氨,即N2和H2在高温、高压、催化剂的条件下反应，生成NH3，反应化学方程式为：，故A正确； B．三氯化铝是共价化合物，熔融态不能电离出自由移动离子，故电解熔融氧化铝冶炼铝：，故B错误； C．氯碱工业，即电解饱和食盐水，生成Cl2、H2、NaOH，反应的化学方程式为：，故C正确； D．侯氏制碱，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体生成碳酸氢钠固体，化学方程式为：，故D正确； 故选B。 考法03 与有机物有关的化学方程式 【烃的性质及转化】 【烃的衍生物之间的转化关系】 一、脂肪烃 1.烯烃、炔烃的加成反应(写出下列有关反应的化学方程式) 2.加聚反应 丙烯发生加聚反应的化学方程式为 nCH2==CH—CH3。 3.二烯烃的加成反应和加聚反应 (1)nCH2==CH—CH==CH2(顺式聚合物)。 (2)(反式聚合物)。 4.烯烃、炔烃的氧化反应 烯烃、炔烃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氧化产物依据结构而定。 CH≡CHCO2(主要产物) 5．乙烯的实验室制法 (1)实验原理 CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O (2)实验装置 6．乙炔的实验室制法 (1)实验原理 CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2 (2)实验装置 二、芳香烃 1.苯及其同系物(以甲苯为例)的化学性质对比 反应类型 苯 甲苯 取代反应 ①苯的卤代 ＋Br2＋HBr ②苯的硝化 ＋HO—NO2＋H2O ③苯的磺化 ＋HO—SO3H ＋H2O ＋Br2＋HBr ＋Br2＋HBr ＋3HNO3＋3H2O 加成反应 ＋3H2 ＋3H2 氧化反应 苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 三、卤代烃 1．卤代烃的水解反应和消去反应 反应类型 水解反应(取代反应) 消去反应 反应条件 强碱的水溶液、加热 强碱的醇溶液、加热 断键方式 化学方程式 RX＋NaOHROH＋NaX RCH2CH2X＋NaOHRCH==CH2＋NaX＋H2O 产物特征 引入—OH 消去H、X，生成物中含有碳碳双键或碳碳三键 2．卤代烃中卤素原子的检验 (1)检验流程 (2)加入稀硝酸酸化是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应，产生棕褐色的Ag2O沉淀。 3．卤代烃的获取 (1)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应 CH3—CH==CH2＋Br2―→CH3CHBrCH2Br； CH3—CH==CH2＋HBr； CH≡CH＋HClCH2==CHCl。 (2)取代反应 CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl； ＋Br2＋HBr； C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O。 4.卤代烃在有机合成中的应用 （1）引入羟基 如R—X＋NaOHROH＋NaX。 （2）引入不饱和键 如＋HX。 （3）改变官能团的位置 如CH3CH2CH2BrCH3CHCH2CH3CHBrCH3。 （4）改变官能团的数目 如CH3CH2CH2BrCH3CHCH2CH3CHBrCH2Br。 （5）进行官能团保护 烯烃中的碳碳双键易被氧化，常采用以下两步保护碳碳双键，如CH2CH2CH3CH2BrCH2CH2。 四、醇的化学性质 1.根据结构预测醇类的化学性质 醇的官能团羟基(—OH)，决定了醇的主要化学性质，受羟基的影响，C—H的极性增强，一定条件下也可能断键发生化学反应。 2.醇分子的断键部位及反应类型 (R、R′可以为H，也可以为烃基) 按要求完成下列方程式，并指明反应类型及断键部位。 (ⅰ)乙醇与Na反应：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，置换反应，①。 (ⅱ)乙醇与HBr反应：CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，取代反应，②。 (ⅲ)醇分子内脱水(以2-丙醇为例)：CH3CH==CH2↑＋H2O，消去反应，②⑤。 (ⅳ)醇分子间脱水 a．乙醇在浓H2SO4、140 ℃条件下：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，取代反应，①②。 b．乙二醇在浓H2SO4、加热条件下生成六元环醚：2HOCH2CH2OH＋2H2O，取代反应，①②。 (ⅴ)醇的催化氧化 a．乙醇：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，氧化反应，①③。 b．2-丙醇：＋O2＋2H2O，氧化反应，①③。 五、苯酚 1．苯酚的化学性质 (1)弱酸性 ＋H2O＋H3O＋，苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸。酸性：H2CO3>>HCO，苯酚不能使酸碱指示剂变色，其酸性仅表现在与金属、强碱的反应中。 与NaOH反应：＋NaOH―→＋H2O； 与Na2CO3反应：＋Na2CO3―→＋NaHCO3。 (2)与溴水的取代反应 苯酚滴入过量浓溴水中产生的现象为生成白色沉淀。化学方程式： ＋3Br2―→↓＋3HBr。 (3)显色反应：与FeCl3溶液作用显紫色。 (4)苯酚与甲醛在催化剂作用下，可发生缩聚反应，化学方程式：n＋nHCHO＋(n－1)H2O。 (5)氧化反应：易被空气氧化为粉红色。 【特别提醒】苯酚有毒，浓溶液对皮肤有强腐蚀性，如皮肤不慎沾上苯酚溶液，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗。 六、醛、酮的化学性质 1．醛、酮的加成反应 (1)催化加氢(还原反应) CH3CHO＋H2CH3CH2OH， ＋H2。 (2)与含极性键的分子加成 通式：＋— 。 写出乙醛、丙酮分别与HCN加成的化学方程式： ①CH3CHO＋HCN； ②＋HCN。 2．醛的氧化反应 (1)以乙醛为例写出其发生下列反应的化学方程式 ①银镜反应 CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。 ②与新制的Cu(OH)2的反应 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。 (2)醛基的检验 与新制的银氨溶液反应 与新制的氢氧化铜反应 实验操作 在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀恰好溶解，制得银氨溶液；再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热 在试管中加入2 mL 10%NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热 实验现象 产生光亮的银镜(1 mol RCHO～2 mol Ag) 产生砖红色沉淀(1 mol RCHO～1 mol Cu2O) 注意事项 ①试管内部必须洁净； ②银氨溶液要随用随配，不可久置； ③水浴加热，不可用酒精灯直接加热； ④乙醛用量不宜太多，一般3～5滴 ①配制Cu(OH)2悬浊液时，所用的NaOH溶液必须过量； ②Cu(OH)2悬浊液要随用随配，不可久置； ③反应液直接加热煮沸 七、羧酸的化学性质 (1)弱酸性 如乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。 (2)取代反应 ①酯化反应：如CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O。 注意　酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”。 ②与NH3反应生成酰胺 如CH3COOH＋NH3＋H2O。 ③α-H取代 如CH3CH2COOH＋Cl2CH3CHClCOOH＋HCl。 注意　在强还原剂LiAlH4作用下，羧酸也可以发生还原反应，如CH3CH2COOHCH3CH2CH2OH。 八、酯 1.乙酸乙酯的制备 (1)制备原理 。 (2)实验装置 实验现象：在饱和Na2CO3溶液上层有无色透明的、具有香味的油状液体生成。 (3)导管末端在液面上，目的是防倒吸。 (4)加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸和乙酸，不能先加浓硫酸。 (5)浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。 (6)饱和Na2CO3溶液的作用：反应乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出。不能用NaOH溶液。 2.油脂 (1)组成和结构 油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯，由C、H、O三种元素组成，其结构可表示为 (2)分类 【特别提醒】①油脂的密度比水小。②天然油脂都是混合物，没有固定的熔、沸点。 (3)化学性质 ①油脂的氢化(油脂的硬化) 经硬化制得的油脂叫人造脂肪，也称硬化油。 如油酸甘油酯与H2发生加成反应的化学方程式为 ＋3H2。 ②水解反应 a．酸性条件下，硬脂酸甘油酯发生水解反应的化学方程式为 ＋3H2O＋3C17H35COOH。 b．碱性条件下，硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中发生水解反应(即皂化反应)的化学方程式为 ＋3NaOH＋3C17H35COONa，其水解程度比在酸性条件下水解程度大。 九、胺和酰胺 1.胺的结构与性质 (1)胺有三种结构通式： (2)化学性质——碱性 胺类化合物具有碱性，如苯胺能与盐酸反应，生成可溶于水的苯胺盐酸盐，反应的化学方程式为＋HCl―→。 2．酰胺 (1)组成和结构 酰胺是分子由酰基和氨基相连构成的羧酸衍生物。其结构一般表示为，其中的叫做酰基，叫做酰胺基。 (2)通式 、、，其中酰胺基是酰胺的官能团，R1、R2可以相同，也可以不同。 (3)化学性质——水解反应 ①酸性、加热条件下：RCONH2＋H2ORCOOH＋NH。 ②碱性、加热条件下：RCONH2＋H2ORCOONa＋NH3。 十、取代反应 （一）卤代反应 1．烷烃的卤代反应 （1）反应特点：分步取代，每一步反应均为可逆反应 （2）反应举例 ①第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl ②第二步：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl ③第三步：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl ④第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl （3）反应条件：漫射光照射，纯净的卤素单质 ①直射光照射，会发生爆炸 ②烷烃在光照条件下能使溴蒸汽褪色，不能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色 ③液态烷烃能够和溴水发生萃取，液体分层，上层颜色深，下层颜色浅。 （4）产物种类：多种卤代烷烃的混合物，HX的物质的量最多 2．含α－H的烯烃和卤素单质反应 （1）常温 ①反应类型：加成反应 ②反应举例：CH3－CH＝CH2+Cl2→CH2－－CH2Cl （2）高温 ①反应类型：取代反应 ②反应举例：CH3－CH＝CH2+Cl2Cl－CH2－CH＝CH2+HCl 3．苯的卤代反应 （1）条件不同，反应类型不同 ①在铁催化剂下发生取代反应：+Cl2Cl+HCl ②在光照条件下发生加成反应：+3Cl2 （2）反应物要求：纯净的卤素单质 ①苯不能与溴水、溴的四氯化碳溶液褪色 ②苯能够和溴水发生萃取，液体分层，上层颜色深，下层颜色浅 4．苯的同系物的卤代反应 （1）条件不同，取代位置不同 ①光照：发生侧链上的取代反应 CH3+Br2CH2Br+HBr CH2Br+Br2CHBr2+HBr CHBr2+Br2CBr3+HBr ②卤化铁催化：发生苯环上的取代反应 +Cl2+HCl +Cl2+HCl +Cl2+HCl （2）反应物要求：纯净的卤素单质 5．苯酚与溴水的取代反应 （1）条件：常温下，与浓溴水反应 （2）反应 （3）现象：产生白色沉淀，若为稀溴水，则产生的三溴苯酚溶于苯酚，看不到白色沉淀。 （4）原理：卤素原子取代羟基邻、对位的氢 （5）应用：定性检验酚的存在，定量测定样品中酚的含量 6．醇与氢卤酸的取代反应 （1）反应原理：卤素原子取代羟基形成卤代烃 （2）反应举例：CH3CH2CH2OH+HXCH3CH2CH2X+H2O （二）硝化反应 1．苯的硝化 （1）加热方式：水浴加热，温度计控温 （2）浓硫酸作用：催化剂和吸水剂 （3）化学方程式：+HNO3（浓）NO2+H2O （4）长玻璃管的作用 ①导气，平衡气压 ②冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率 2．甲苯的硝化 （1）化学方程式：+3HO－NO2+3H2O （2）产物名称：2，4，6－三硝基甲苯，俗称TNT，是一种黄色炸药 （3）与苯相比发生三硝基取代的原因：甲基使苯环上甲基邻对位的氢原子变活泼，更容易被取代 3．苯酚的硝化 （1）化学方程式：+3HNO3+3H2O （2）产物名称：2，4，6－三硝基苯酚，俗称苦味酸 （3）与苯相比发生三硝基取代的原因：羟基使苯环上羟基邻对位的氢原子变活泼，更容易被取代 （三）酯化反应 1．酯化反应机理 （1）反应实质：酸脱羟基，醇脱氢 （2）反应条件：浓硫酸、加热 （3）实验验证 ①方法：同位素示踪法 ②反应：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O 2．酯化反应类型 （1）一元羧酸和一元醇的酯化反应 R－COOH+R'－CH2OHR－－O－CH2R'+H2O （2）一元羧酸与二元醇的酯化反应 （3）二元酸与二元醇的酯化反应 ①反应生成普通酯 +HOOC－COOCH2－CH2OH+H2O ②反应生成环酯 ++2H2O ③反应生成聚酯 n+n+2nH2O （4）无机含氧酸的酯化反应 +3HO－NO2+3H2O （5）高级脂肪酸与甘油的酯化反应 +3C17H35COOH+3H2O （四）水解反应 1．卤代烃的水解反应 （1）反应条件：碱的水溶液，加热 （2）水解原理：羟基取代卤素原子形成醇 （3）反应举例：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr （4）卤代烃中卤素原子的检验 2．酯的水解反应 （1）反应条件：条件不同，反应程度不同，反应产物不同 ①酸性条件：稀硫酸/加热，酯部分水解生成酸和醇 ②碱性条件：NaOH溶液/加热，酯完全水解生成酸钠和醇 （2）水解原理：酯基中的C－O键断裂，C上加－OH，O上加－H （3）反应举例 ①酸性条件：RCOOR'+H2ORCOOH+R'OH ②碱性条件：RCOOR'+NaOHRCOONa+R'OH 3．油脂的水解反应 （1）酸性水解：制备甘油和高级脂肪酸 （2）碱性水解（皂化反应）：制备甘油和肥皂 4．糖类的水解反应 （1）蔗糖：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖） （2）麦芽糖：C12H22O11（麦芽糖）+H2O2C6H12O6（葡萄糖） （3）淀粉：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖） （4）纤维素：（C6H10O5）n（纤维素）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖） 5．酰胺基的水解反应 （1）水解原理：肽键（）中的C－N键断裂，形成－COOH和－NH2 （2）酰胺水解条件不同，产物不同 ①强酸性条件：RCONH2+H2O+HClRCOOH+NH4Cl ②强碱性条件：RCONH2+NaOHRCOONa+NH3↑ （3）蛋白质的水解反应 ①水解条件：酸、碱或酶催化 ②水解过程：蛋白质多肽化合物α－氨基酸 （五）其他取代反应 1．成醚反应（分子间脱水） （1）反应条件：浓硫酸、加热 （2）反应原理：1分子醇脱去羟基，另一个醇分子脱去羟基上的氢原子，形成醚键 （3）反应举例：2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O 2．成肽反应 （1）反应原理：羧基脱羟基，氨基脱氢，形成肽键（） （2）氨基酸分子间单分子脱水形成二肽（两种不同的氨基酸可以生成4种二肽） ①H2N－CH2－COOH+H2N－COOH→H2N－CH2COOH+H2O ②H2N－COOH+H2N－CH2－COOH→H2N－CH2－COOH+H2O ③H2N－CH2－COOH+ H2N－CH2－COOH→H2N－CH2CH2－COOH+H2O ④H2N－COOH +H2N－COOH→H2N－COOH+H2O （3）氨基酸分子间或分子内缩合成环 ①分子间双分子脱水成环肽 ②分子内单分子脱水成环肽 （4）氨基酸多分子脱水缩合生成多肽或蛋白质 +（n－1）H2O 【特别提醒】 1．醇、羧酸、苯酚与活泼金属发生置换反应，而不是取代反应 （1）乙醇与钠反应 ①化学方程式：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ ②反应现象：钠沉入容器底部，缓慢反应冒气泡，钠在液体中上下跳动 （2）乙酸与钠反应 ①化学方程式：2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑ ②反应现象：钠熔成闪亮的小球，浮的液体表面四处游动，剧烈反应冒气泡 （3）苯酚与钠反应 ①化学方程式：2OH+2NaONa+H2↑ ②反应现象：钠熔成闪亮的小球，浮的液体表面四处游动，剧烈反应冒气泡 2．含羟基物质性质的比较 比较项目 含羟基的物质 醇 水 酚 羧酸 羟基上氢原子活泼性 在水溶液中电离程度 极难电离 难电离 微弱电离 部分电离 酸、碱性 中性 中性 很弱的酸性 弱酸性 与Na反应 反应放出H2 反应放出H2 反应放出H2 反应放出H2 与NaOH反应 不反应 不反应 反应 反应 与Na2CO3反应 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3反应 不反应 不反应 不反应 反应放出CO2 （1）弱酸强弱：H2CO3＞OH＞HCO3－ ①石蕊试液：不变红 ②Na2CO3溶液：OH+Na2CO3ONa+NaHCO3 ③NaHCO3溶液：不反应 ④向苯酚钠溶液中通入CO2，无论CO2过量与否，产物均是NaHCO3。 ONa+H2O+CO2OH +NaHCO3 （2）NaOH溶液 ①反应：OH+NaOHONa+H2O ②应用：除试管内壁的苯酚 十一、加成反应 1．碳碳双键的加成反应 （1）反应原理：双键变单键，连碳上各加一个原子或原子团 （2）反应举例 ①丙烯与Br2反应：CH3CH＝CH2+Br2CH3－－CH2Br ②丙烯与H2反应：CH3CH＝CH2+H2CH3CH2CH3 ③丙烯与HCl反应：CH3CH＝CH2+HClCH3－－CH3或CH3CH2CHCl ④丙烯与H2O反应：CH3CH＝CH2+H2OCH3－－CH3或CH3CH2CHOH 2．二烯烃的加成反应 3．碳碳叁键的加成反应 （1）普通加成：同碳碳双键 ①乙炔与Br2反应：CH≡CH+Br2BrCH＝CHBr，CH≡CH+2Br2CHBr2－CHBr2 ②乙炔与H2反应：CH≡CH+H2CH2＝CH2，CH≡CH+2H2CH3CH3 ③乙炔与HCl反应：CH≡CH+HClCH2＝CHCl ④乙炔与HCN反应：CH≡CH+HCNCH2＝CHCN （2）炔烃与水加成：先加成生成烯醇，再发生自身加成生成醛或酮 ①CH≡CH+H2OCH3CHO（工业上制取乙炔） ②CH3－C≡C－CH3+H2OCH3－－CH2－CH3 ③C≡CH+H2OCH2CHO或－CH3 3．苯环的加成反应 （1）加成物质：在催化剂作用下和H2加成 （2）加成原理：苯环完全加成变成环己环 （3）反应举例 ①苯的加成：+3H2 ②甲苯加成：CH3+3H2－CH3 ③苯酚加成：OH+3H2－OH 4．碳氧双键的加成反应 （1）醛酮的加成反应：碳氧双键断裂，氧上加氢，碳上加其他部分 ①乙醛的加成反应 ②丙酮的加成反应 （2）酸羰基、酯羰基、肽羰基：一般不能发生加成反应 十二、消去反应 1．卤代烃的消去反应 （1）消去条件：碱的醇溶液，加热 （2）消去原理：消卤素原子和β－H形成不饱和键 （3）反应举例 ①溴乙烷的消去：CH3CH2Br+NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O ②1－溴丙烷的消去：CH3CH2CH2Br+NaOHCH2＝CHCH3↑+NaBr+H2O （4）特别提醒 ①卤代烃消去反应产物种类的判断：有几种β－H就有几种消去产物 ②邻二卤代烃发生消去反应后可能在有机物中引入碳碳三键或两个碳碳双键。 或 2．醇的消去反应 （1）消去条件：浓硫酸/加热 （2）消去原理：消羟基和β－H形成不饱和键 （3）反应举例 ①乙醇的消去：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O ②正丙醇的消去：CH3CH2CH2OHCH3CH＝CH2↑+H2O 十三、氧化反应 （一）有机物与氧气的反应 1．有机物的燃烧反应 （1）烃完全燃烧：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O （2）烃的含氧衍生物完全燃烧：CxHyOz+（x+－）O2xCO2+H2O （3）烃的含氮衍生物完全燃烧：CxHyOzNp+（x+－）O2xCO2+H2O+N2 2．醇的催化氧化 （1）断键原理：脱羟基氢和连碳上的氢（α－H）形成－－ （2）反应规律 （3）反应举例 ①乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②苯甲醇的催化氧化：2CH2OH+O22CHO+2H2O ③异丙醇的催化氧化：2CH3－－CH3+O22CH3－－CH3+2H2O ④乳酸的催化氧化：2CH3－－COOH+O22 CH3－－COOH+2H2O 3．醛的催化氧化 （1）反应原理：醛基被氧化成羧基 （2）反应举例 ①乙醛的催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH ②苯甲醛的催化氧化：2CHO+O22COOH 4．酚类在空气中被氧化成粉红色物质 （二）醛基的氧化反应 1．醛基的银镜反应 （1）配制银氨溶液 ①过程：向AgNO3溶液中滴加稀氨水，边滴边振荡，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止 ②反应：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3·H2O==［Ag（NH3）2］OH+2H2O （2）反应环境：碱性环境（银氨溶液自身显强碱性） （3）加热方式：水浴加热，不可用酒精灯直接加热 （4）实验现象：产生光亮银镜 （5）反应方程式 ①化学方程式：CH3CHO+2［Ag（NH3）2］OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ②离子方程式：CH3CHO+2［Ag（NH3）2］++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O （6）反应应用：用于制镜、保温瓶胆、醛基的检验与测定 （7）能够发生银镜反应的有机物 ①醛类物质：甲醛、乙醛、乙二醛等 ②甲酸类物质：甲酸（H－－OH）、甲酸盐（H－－ONa）、甲酸酯（H－－OR）等 ③还原性糖：葡萄糖、麦芽糖 （8）甲醛银镜反应的特殊性 ①部分氧化：HCHO+2Ag（NH3）2OHHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ②完全氧化：HCHO+4Ag（NH3）2OH（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O 2．醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应 （1）反应环境：强碱性环境（配制悬浊液时NaOH必须过量） （2）加热方式：反应液必须直接加热煮沸 （3）反应现象：产生砖红色沉淀 （4）反应方程式 ①化学方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O ②离子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2O （5）反应应用：用于醛基的检验与测定 （6）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应的特殊性 ①部分氧化：HCHO+2Cu（OH）2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O ②完全氧化：HCHO+4Cu（OH）2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O 3．醛基与溴水反应 （1）反应：CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr （2）现象：溴水褪色 （3）说明：该反应有水参与，所以醛不能使溴的四氯化碳溶液褪色 （三）使酸性高锰酸钾褪色的有机物 1．含碳碳双键的有机物：某烯、聚二烯烃、聚某炔 （1）一材料：天然橡胶 （2）两种油：植物油、裂化汽油 （3）三气体 ①液化气：丙烷、丁烷及少量丙烯、丁烯 ②裂解气：乙烯、丙烯、丁二烯 ③焦炉气：甲烷、氢气、乙烯、一氧化碳 2．含碳碳叁键的有机物：乙炔、丙炔等 3．含羟基的有机物 （1）醇和酚 （2）羧基不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是甲酸、乙二酸（H2C2O4）能使其褪色 4．含醛基的有机物 （1）醛类物质：甲醛、乙醛、乙二醛等 （2）甲酸类物质：甲酸、甲酸盐、甲酸酯等 （3）还原性糖：葡萄糖、麦芽糖 5．苯的同系物 （1）结构特点：与苯环直接相连的碳原子上有氢原子 （2）反应规律：有几个侧链就氧化成几个羧基 （3）反应举例 ①CH3COOH ②CH2CH3COOH ③CH3CH2－CH3HOOC－COOH 十四、还原反应 1．氢气参与的加成反应 （1）碳碳双键与氢气的加成反应：CH2＝CH2+H2CH3CH3 （2）碳碳叁键与氢气的加成反应：CH≡CH+2H2CH3CH3 （3）苯环与氢气的加成反应：Br+3H2－Br （4）醛、酮与氢气的加成反应：CH3CHO+H2CH3CH2OH （5）植物油的硬化反应（氢化反应、加成反应） 2．加氢去氧的反应 （1）硝基变成氨基：NO2NH2 （2）羧基变成醇羟基：RCOOHRCH2OH 十五、加聚反应 1．加聚反应的常见类型 （1）单烯自聚型：“断双键，分两端，添括号，右下n” ①合成聚乙烯：n CH2＝CH2CH2－CH2n ②合成聚氯乙烯：n CH2＝CH－ClCH2－n ③合成聚丙烯腈：nCH2＝CH－CNCH2－n （2）二烯自聚型：“单变双，双变单，破两头，移中间，添括号，右下n” ①合成顺丁橡胶：nCH2＝CH－CH＝CH2CH2－CH＝CH－CH2n ②合成天然橡胶：nCH2＝CH－CH2CH2－CH－CH2n ③合成氯丁橡胶：nCH2＝－CH＝CH2CH2－CH－CH2n （3）多烯共聚型：“断双键，中间连，添括号，右下n” ①nCH2＝CH2+nCH3－CH＝CH2CH2－CH2－CH2n ②n CH2＝CHCl+nCH＝CH2CH2－－CH2n ③nCF3－CF＝CF2+nCF2＝CF2CF2－CF2－CF2n （4）单烯二烯共聚型：“断双键，中间连，单变双，添括号，右下n” ①n CH2＝CH－CH2+nCH2＝CH2CH2－CH－CH2－CH2－CH2n ②n CH2＝CH－CH＝CH2+n CH2＝CHCHOCH2－CH＝CH－CH2－n （5）单炔自聚型：“断叁键，变双键，中间连，添括号，右下n” ①nCH≡CHCH＝CHn ②n CH3C≡CCH3n （6）开环自聚型：“环打开，变单键，添括号，右下n” ①O－CH2－CH2n ②n NH－（CH2）5－n ③n 2．由加聚物推断单体的方法 （1）加聚反应单体的判断 ①若主链上碳原子间全部以单键结合，则每隔2个碳原子切开，“单键变双键”即得单体。 单体为：CH2＝CH2、CH2＝CHCl、CH2＝CHCH3 ②若主链上含碳碳双键，以碳碳双键为中心每隔4个碳原子切开，“单键变双键，双键变单键”即得单体。 单体为：CH2＝CHCN、CH2＝CH－CH＝CH2、CH＝CH2 ③若主链上含碳碳双键，以碳碳双键为中心每隔2个碳原子切开，“单键变双键，双键变叁键”即得单体。 单体为：CH2＝CHCH3、CH≡CH、CH＝CH2、CH2＝CH2 【方法技巧】加聚反应的书写方法 (1)单烯烃型单体加聚时，“断开双键，键分两端，添上括号，右下写n”。例如： nCH2==CH—CH3。 (2)二烯烃型单体加聚时，“单变双，双变单，破两头，移中间，添上括号，右下写n”。例如： nCH2==CH—CH==CH2CH2—CH==CH—CH2。 (3)含有一个双键的两种单体聚合时，“双键打开，中间相连，添上括号，右下写n”。例如： nCH2==CH2＋。 十六、缩聚反应 1．聚酯类：－OH与－COOH间的缩水 （1）二元酸与二元醇缩聚 ①nHOCH2CH2OH+nHOOC－COOHHO－－OCH2CH2OnH+（2n－1）H2O ②nHO－OH+nHOCH2CH2OHHO－－OCH2CH2OnH+（2n－1）H2O （2）羟基酸缩聚 ①n CH3－－COOHHO－COnOH+（n－1）H2O ②nHO－CH2－COOHHO－CH2－nOH+（n－1）H2O 2．聚醚类：－OH与－OH间的缩水 （1）二元醇自身缩聚：nHOCH2－CH2OHHOCH2CH2nOH+（n－1）H2O （2）不同二元醇分子间缩聚： nHOCH2－CH2OH+nHOCH2CH2OHHOCH2－CH2OCH2CH2nOH+（2n－1）H2O 3．聚酰胺类：－NH2与－COOH间的缩水 （1）羟基酸自身缩聚：nH2N－CH2－COOHHNH－CH2－nOH+（n－1）H2O （2）二元酸和二元胺分子间缩聚 nH2N－NH2+nHOOC－COOH HO－－－nH+（2n－1）H2O 4．酚醛树脂类：酚去羟基邻位的氢与羰基去碳氧双键 ①n+nHCHO+（n－1）H2O ②nOH+nCH3CHO+（n－1）H2O ③nCH3－OH+n H2N－－NH2+（n－1）H2O 【特别提醒】由缩聚产物推断单体 （1）步骤 ①采用“切割法”去掉缩聚物结构简式中的方括号与“n”，变为小分子 ②断开分子中的酰胺键或酯基 ③将断开的羰基碳原子上连接－OH；在氧或氮原子上连接－H，还原为单体小分子 （2）举例 ①酚醛型高聚物：主链上含有酚羟基的结构 高聚物 单体 高聚物 单体 OH HCHO OH ②聚酯型高聚物：主链上含－－O－的结构 ③聚酰胺型高聚物：主链上含的结构 【方法技巧】缩聚反应的书写方法 与加成聚合物结构简式写法有点不同，缩聚物结构简式要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团，而加聚物的端基不确定，通常用横线“—”表示。 考向01 考查有机化学方程式 【例1】（2024·黑龙江佳木斯·一模）下列反应方程式书写正确的是 A．甲苯使酸性KMnO4溶液褪色：5+4KMnO4+6H2SO4→5+2K2SO4+4MnSO4+11H2O B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： C．甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+3NH3+HCOONH4+H2O D．与少量NaOH溶液反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】A．原子个数不守恒，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，同时生成硫酸钾、硫酸锰和水，化学方程式为：5+6KMnO4+9H2SO4→5+3K2SO4+6MnSO4+14H2O，A项错误； B．醛基能被溴水氧化为羧基，反应方程式错误，B项错误； C．醛中加入足量银氨溶液并加热生成碳酸铵、氨气、银和水，离子反应方程式为：HCHO+4[Ag (NH3)2]++4OH- +2+4Ag↓+6NH3+2H2O，C项错误； D．羧酸的酸性比酚羟基的强，则与少量氢氧化钠溶液反应时羧基先发生中和反应，反应的离子方程式：，D项正确； 答案选D。 考向02 以有机合成与推断为载体考查有机化学方程式 【例2】（2025·山西大同·模拟预测）聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)由A生成B的化学方程式为 。 (2)C的化学名称为 。 (3)由B生成C的反应类型为 。 (4)F的结构简式为 。 (5)由D和G生成PPG的化学方程式为 。 (6)写出能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。 ①能与饱和溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为 (7)若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号)。 a．48    b．58    c．75    d．102 【答案】(1)+Cl2+HCl (2)环戊烯 (3)消去反应 (4)HOCH2CH2CHO (5)nHOOC(CH2)3COOH+nHOCH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O (6) (7)b 【分析】A和氯气在光照条件下发生取代反应生成B，则A为环戊烷，B发生消去反应生成C为；C发生氧化反应生成D为HOOC(CH2)3COOH，由已知信息可知乙醛与甲醛反应生成F为HOCH2CH2CHO，F与氢气发生加成反应生成G为HOCH2CH2CH2OH，D与G发生缩聚反应生成PPG聚戊二酸丙二醇酯，以此来解答。 【解析】（1）由A生成B的化学方程式为+Cl2+HCl。 （2）C为，C的化学名称为环戊烯； （3）由B生成C属于卤代烃的消去反应，反应类型为消去反应； （4）根据以上分析可知F的结构简式为HOCH2CH2CHO。 （5）由D和G生成PPG的化学方程式为nHOOC(CH2)3COOH+nHOCH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O。 （6）①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是； （7）根据结构简式可知链节的式量是172，所以若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为10000÷172≈58，答案选b。 【对点1】（2024·四川成都·模拟预测）下列方程式正确的是： A． B．向溶液中加入少量溶液： C． D． 【答案】A 【解析】与NaOH反应时，酚-OH与NaOH反应生成-ONa，-OOCCH3与NaOH反应生成-ONa和CH3COONa，所以发生反应方程式为，A正确； 在水溶液中完全电离为和2Cl-，只有Cl-能与Ag+发生反应生成AgCl，所以向溶液中加入少量溶液，发生反应：，B不正确；在光照条件下，甲苯与Br2发生侧链(-CH3)上的取代反应，而不是发生苯环上的取代反应，C错误； 与盐酸混合后发生水解，生成CH3COOH和NH3，NH3再与HCl反应生成NH4Cl，反应的化学方程式为HCl+H2OCH3COOHNH4Cl，D不正确；故选A。 【对点2】（2024·江苏宿迁·模拟）（2024·辽宁锦州·模拟预测）盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化)。 i) ii) 回答下列问题： (1)由B生成C的反应类型为 ；G中官能团的名称为 。 (2)试剂X的化学名称为 。 (3)由D生成E的反应目的是 。 (4)写出由A生成B的化学反应方程式 。 (5)有机物M在组成上比C少一个原子团，且同时满足下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构) a．苯环上有两个侧链； b．能与三氯化铁溶液发生显色反应； c．能发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式为 (6)参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线 (无机试剂任选)。 【答案】(1) 还原反应 氨基、醚键 (2)甲醛 (3)保护羟基 (4)++HCl (5) 12 (6) 【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与发生取代反应生成，一定条件下发生还原反应生成，碱性条件下与甲醛发生信息i反应生成，则X为甲醛；催化剂作用下与发生取代反应生成，催化剂作用下与发生取代反应生成，则F为；催化剂作用下与氢气发生还原反应生成，与甲醇发生取代反应后，与氯化氢反应生成盐。 【解析】（1）由分析可知，B生成C的反应为一定条件下发生还原反应生成；由结构简式可知，的官能团为氨基和醚键，故答案为：还原反应；氨基、醚键； （2）由分析可知，X为甲醛； （3）由结构简式可知，和中都含有羟基，说明D生成E的反应目的是保护羟基； （4）由分析可知，A生成B的反应为催化剂作用下与发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学反应方程式为++HCl； （5）有机物M在组成上比C少一个CH2原子团，苯环上有两个侧链，能与三氯化铁溶液发生显色反应说明M分子中含有酚羟基，能发生水解反应说明M分子中含有酰胺基，则苯环上的两个取代基可能为—OH和—CH2CONH2、或—OH和—CONHCH3、或—OH和—NHOCCH3、或—OH和—CH2NHOCH，取代基在苯环上都有邻间对三种位置关系，所以符合条件的同分异构体共有3×4=12种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为； （6）由有机物的转化关系可知，，以和为原料合成的合成步骤为碱性条件下与发生信息i反应生成，铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，一定条件下发生还原反应生成，合成路线为。 1．（2024·江苏南京·模拟预测）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4 B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4 C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O D．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4 【答案】D 【解析】A．工业制硫酸过程中二氧化硫不是直接溶于水，而是转化为三氧化硫，再用硫酸吸收，故A错误； B．工业尾气中的SO2主要用CaO吸收，不是氯化钙，故B错误； C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故C错误； D．钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应的化学方程式2CaO+O2+2SO22CaSO4，故D正确； 答案选D。 2．（2024·江苏南京·模拟预测）硫及其化合物转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．工业上以硫黄为原料制硫酸转化关系： B．实验室制备二氧化硫反应：Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O C．工业上用石灰乳吸收SO2转化关系： D．H2S尾气吸收反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 【答案】A 【解析】A．工业上以硫黄为原料制硫酸转化关系：，A错误； B．实验室制备二氧化硫反应可以用亚硫酸钠固体与中等浓度的硫酸反应也可以用铜和浓硫酸的反应，用亚硫酸钠固体与中等浓度的硫酸反应方程式：Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O， B正确； C．工业上用石灰乳吸收SO2生成亚硫酸钙，亚硫酸钙容易被氧化生成硫酸钙，转化关系：，C正确； D．H2S尾气吸收可用氢氧化钠溶液也可以用硫酸铜溶液，用硫酸铜溶液吸收的反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，D正确； 故选A。 3．（2025·四川成都·模拟预测）下列表达有关反应的化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．甲烷和氯气光照反应生成卤代烃和氯化氢，不会产生氢气，A项错误 B．乙醛和氢氧化铜和NaOH反应生成乙酸钠，氧化亚铜和水，方程式为，B项正确； C．乙醇的催化氧化生成乙醛和水，方程式为，C项错误； D．丙烯发生聚合反应生成聚丙烯的方程式为：，D项错误； 答案选B。 4．（2024·福建泉州·模拟预测）下列解释事实的方程式不正确的是 A．向中投入固体： B．用浓氨水检验泄漏的氯气 C．向沉淀中加入过量氨水使溶解： D．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂： 【答案】A 【解析】A．Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，向H218O中投入Na2O2的离子方程式为：，A项错误； B．用浓氨水检验泄漏的氯气，氨气与氯气生成氯化铵固体，产生白烟：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，B项正确； C．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解生成银氨络离子，反应的离子方程式为：，C项正确； D．苯酚和甲醛在一定条件下反应生成酚醛树脂的化学方程式为n+nHCHO+(n-1)H2O，D项正确； 故选A。 5．（2024·浙江杭州·模拟预测）下列化学用语正确的是 A．氯酸钾的电离方程式： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式： C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式： D．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式： 【答案】C 【解析】A．氯酸钾为强电解质，完全电离出氯酸根离子和钾离子，其电离方程式：KClO3=K++，A错误； B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成Na[Al(OH)4]，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，C正确； D．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷和HCl，反应的化学方程式为：，D错误； 故选C。 6．（2024·福建厦门·模拟预测）下列方程式的书写正确的是 A．红热的铁与水蒸气反应： B．硅酸钠溶液中通入二氧化碳： C．向新制氯水中加入少量： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 【答案】C 【解析】A．红热的铁与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：，故A错误； B．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为：、，故B错误； C．向新制氯水中加入少量，生成CO2和HClO，离子方程式为：，故C正确； D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，醛基会被氧化为羧基，故D错误； 故选C。 7．（2024·浙江杭州·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是 A．碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水： B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子反应为 D．高锰酸钾溶液吸收甲醛： 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水：，A错误； B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解，生成一水合氨：，B正确； C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3发生氧化还原反应生成Na2FeO4，离子反应为，C正确； D．高锰酸钾溶液可以氧化甲醛生成二氧化碳：，D正确； 故选A。 8．（2024·吉林长春·模拟预测）下列关于物质的工业制备涉及的相关反应中错误的是 A．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl B．工业制硝酸：4NH3+3O22N2+6H2O C．侯式制碱法：CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl D．工业制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ 【答案】B 【解析】A．工业上通过TiCl4的水解反应制备TiO2，反应为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O+4HCl，故A正确； B．工业制硝酸第一步为氨气的催化氧化生成NO和水，反应为： ，故B错误 C．侯氏制碱法最重要的一步：向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体生成碳酸氢钠固体，化学方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，故C正确； D．碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，SiO2+2CSi+2CO↑，故D正确； 故选B。 9．（2024·黑龙江绥化·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠溶于水： B．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D．Cl2通入冷的Ca(OH)2溶液： 【答案】D 【解析】A．属于氧化物，不能拆成离子形式，，A项错误； B．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成硅酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，B项错误； C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I-发生归中反应生成I2，而I2遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，C项错误； D．Cl2通入冷的Ca(OH)2溶液中发生反应生成和，该反应的离子方程式为，D项正确； 故选D。 10．（2024·山东·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入足量： B．向苯酚钠中通入少量的：2 C．明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合： D．等物质的量浓度的溶液与溶液按体积比为混合： 【答案】C 【解析】A．氯气足量反应生成氯化铁和碘，离子方程式为3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2，故A错误； B．苯酚钠中通入少量的CO2气体，生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+，故B错误； C．Al3+和发生完全双水解，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为，故C正确； D．等物质的量浓度的溶液与溶液按体积比为混合的离子方程式为：，故D错误。 答案选C。 11．（2024·北京·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是 A．84消毒液与双氧水混合后失效： B．在硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子完全沉淀： C．在溴水中加入过量甲苯，充分振荡后静置，下层液体几乎无色： D．铜粉溶解于浓氨水中得到深蓝色溶液： 【答案】C 【解析】A．84消毒液的主要成分次氯酸钠与过氧化氢混合后，将过氧化氢氧化为O2，自身转化为氯化钠，A正确； B．1mol(NH4)Al(SO4)2中含有2mol的硫酸根离子，需要消耗2mol的氢氧化钡，2mol氢氧化钡有4molOH-，3mol与Al3+转化为氢氧化铝沉淀，1molOH-结合铵根离子转化为一水合氨，B正确； C．溴水与甲苯不反应，但是溴易溶于有机溶剂，所以甲苯可以萃取溴水中的溴，因为甲苯的密度比小，所以在上层，呈橙红色，下层水层呈无色，C错误； D．铜粉溶解于浓氨水中得到深蓝色溶液氢氧化四氨合铜，D正确； 故选C。 12．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）下列离子方程式或电极反应式正确且符合题意的是 A．以铁为电极，电解熔融，阳极反应式： B．向白色浊液中滴加溶液产生黑色沉淀： C．溶液中，水解方程式： D．向含苯酚钠的废水中通入少量，溶液变浑浊： 【答案】B 【解析】A．以铁为电极，电解熔融NaCl，阳极是电极铁失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe-2e-=Fe2+，A错误； B．向ZnS白色浊液中滴加溶液产生黑色沉淀，属于沉淀转化：，B正确； C．溶液中，水解生成碳酸和氢氧根离子，水解方程式：，C错误； D．苯酚钠与少量反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式：，D错误； 答案选B。 13．（2024·安徽合肥·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．乙酰胺与盐酸混合共热：CH3CONH2+H2O+H+CH3COOH+NH B．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式： 【答案】A 【解析】A．乙酰胺(CH3CONH2)与盐酸共热，会发生水解反应，反应的离子方程式为，A正确； B．氨水少量，则生成氢氧化银而不是银氨溶液，反应为Ag++NH3·H2O=AgOH+，B错误； C．稀HNO3具有强氧化性，能将氧化生成，离子方程式为3S2O+2NO+2H+=2S↓+3SO+2NO+H2O ，C错误； D．一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式：，D错误； 故选A。 14．（2024·湖南长沙·二模）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠： B．碱性锌锰电池工作时正极反应： C．将少量通入NaClO溶液中： D．向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液： 【答案】C 【解析】A．酚羟基酸性小于碳酸，不会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，离子方程式为，A错误； B．碱性锌锰电池中二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，B错误； C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，同时过量的次氯酸根离子和氢离子反应生成弱酸次氯酸，离子方程式为，C正确； D．乙二醇溶液加入足量酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2+6=2+2CO2↑+6H2O，D错误； 故选C。 15．（2024·湖南衡阳·模拟预测）下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．工业上制备粗硅： B．向溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+ C．甲酸与银氨溶液反应： D．用石灰乳和饱和苏打溶液制备烧碱： 【答案】A 【解析】A．工业制备粗硅是用碳在高温下还原二氧化硅，生成粗硅和一氧化碳，反应方程式，故A正确； B．酸性：-COOH>H2CO3>苯酚>，向溶液中通入少量CO2发生反应：+CO2+H2O→+，故B错误； C．甲酸具有醛的性质，与银氨溶液发生氧化还原反应生成Ag单质，故C错误； D．用石灰乳Ca(OH)2和饱和苏打碳酸钠溶液制备烧碱NaOH，石灰乳不可拆，反应的离子方程式：，故D错误； 故选A。 16．（2024·河北沧州·三模）有机化学给人类创造和维持了丰富多彩的物质生活，提高了人们的生活质量，在农作物改良、医药研究、食品工程方面发挥着重要作用，下列有机方程式书写错误的是 A．向水杨酸中滴加过量的碳酸钠： B．浓硫酸作催化剂且加热条件下，向中滴加过量的：+ C．1，丁二烯与等物质的量的溴的四氯化碳溶液可能发生反应： D．由乙炔制备导电塑料的反应： 【答案】A 【解析】A．因为酸性：羧酸>碳酸>苯酚>，所以向水杨酸中滴加过量的碳酸钠反应的离子方程式为：2→2+CO2↑+H2O，A错误； B．由制备乙酸乙酯时的原理“羧基脱羟基醇脱氢”可知，向中滴加过量的，反应的离子方程式为，B正确； C．1,3−丁二烯与等物质的量的溴的四氯化碳溶液可能发生1,4−加成反应：，C正确； D．乙炔在一定条件下发生加聚反应可得到聚乙炔，因此由乙炔制备导电塑料的反应为：，D正确； 故选A。 17．（2024·湖南长沙·三模）下列有关离子方程式正确的是 A．工人用白醋除铁锈： B．海水提溴时用水溶液吸收溴蒸气： C．向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅： D．向中投入固体： 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱酸，故工人用白醋除铁锈的离子方程式为：，A错误； B．海水提溴时用SO2水溶液吸收溴蒸气的反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，则离子方程式为：，B正确； C．硫氰化铁溶液中电离不出Fe3+，向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅是由于Fe3++2SCN- [Fe(SCN)]2+，向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反应方向移动，总反应的离子方程式为：2[Fe(SCN)]2++Fe=3Fe2++4SCN-，C错误； D．已知Na2O2与H2O反应中Na2O2的O部分被氧化为O2，部分被还原为OH-，故向中投入固体的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 18．（2024·北京·模拟预测）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A．MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体： B．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红： C．加热Fe和S的混合物生成黑色固体： D．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：  △H＞0 【答案】C 【解析】A．MnO2和浓盐酸共热发生反应，产生的黄绿色气体为Cl2，同时生成MnCl2等：，A能准确解释实验现象； B．Na加入滴有酚酞的水中，Na与水反应，生成NaOH和H2，NaOH显碱性，使酚酞变红：，B能准确解释实验现象； C．S具有较弱的氧化性，只能将Fe从0价氧化到+2价，则加热Fe和S的混合物生成黑色固体为FeS：，C不能准确解释实验现象； D．在水溶液中，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2+呈绿色，加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿，则表明反应吸热，从而得出：  △H＞0，D能准确解释实验现象； 故选C。 19．（2024·湖南·模拟预测）下列方程式书写正确的是 A．甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式： B．FeO溶于浓硝酸的离子方程式： C．含3mol的溶液与4mol发生反应，反应的离子方程式为： D．等物质的量浓度的溶液与溶液以的体积混合，发生的离子方程式： 【答案】D 【解析】A．甲醛分子中含有2个醛基，故甲醛与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为，A错误； B．氧化亚铁与浓硝酸反应应该生成硝酸铁、二氧化氮和水，B错误； C．3mol的溶液与4mol发生反应，因为还原性碘离子大于亚铁离子，故氯气先与6mol碘离子反应消耗3mol氯气，剩余的1mol氯气与亚铁离子反应消耗2mol亚铁离子，故离子方程式为，C错误； D．等物质的量浓度的溶液与溶液以的体积混合，有足够的OH-与铝离子和铵根反应，但没有多余的OH-与氢氧化铝沉淀反应，所以离子方程式为，D正确； 答案选D。 20．（2024·福建泉州·模拟预测）下列离子方程式错误的是 A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大： B．向氨水中加入少量氯化银： C．用惰性电极电解硫酸铜溶液： D．硝酸铁溶液中通入少量二氧化硫： 【答案】A 【解析】A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大发生的反应为明矾溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钾、四羟基合铝酸钾和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，A错误； B．过量氨水与氯化银反应生成氯化二氨合银和水，反应的离子方程式为，B正确； C．用惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、硫酸和氧气，反应的离子方程式为，C正确； D．硝酸铁溶液与少量二氧化硫反应生成硫酸铁、硫酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 21.(2024·辽宁·模拟)化合物H是合成一种能治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知下列信息： 回答下列问题： (1)A的分子式为____________；D中官能团的名称为____________。 (2)C的结构简式为________。 (3)合成路线中D到E的反应类型为________。 (4)鉴别E和F可选用的试剂为________(填字母)。 a．FeCl3溶液 b．溴水 c．酸性KMnO4溶液 d．NaHCO3溶液 (5)G到H的反应方程式为___________________________________________________________。 【解析】(1)A的分子式为C7H7Br；D中含有的官能团结构是碳氧双键，即官能团为羰基。 (2)根据已知信息①的反应机理―→，由D的结构简式逆推C的结构简式，。 (3)D→E反应过程中，D中的羰基被还原为羟基，所以反应类型为还原反应。 (4)E和F在结构上相差一个—COOH，应该利用—COOH 的性质验证F和E的不同，只有NaHCO3可以和羧基反应，所以答案为d。 (5)根据已知信息②，可以推断G的结构简式为，G和CH3OH在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，化学方程式为＋CH3OH＋H2O。 【答案】(1)C7H7Br　羰基　(2)　(3)还原反应　(4)d (5)＋CH3OH＋H2O 22．(2024·山东·模拟)化合物F是合成吲哚­2­酮类药物的一种中间体，其合成路线如下： Ar为芳基；X＝Cl，Br；Z或Z′＝COR，CONHR，COOR等。 回答下列问题： (1)实验室制备A的化学方程式为________________________________，提高A产率的方法是________；A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为________。 (2)C→D的反应类型为________；E中含氧官能团的名称为________。 (3)C的结构简式为____________，F的结构简式为____________。 (4)Br2和的反应与Br2和苯酚的反应类似，以为原料合成 ，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其他试剂任选)。 【解析】(1)根据题给已知信息Ⅰ，由B的结构简式逆推可知A为CH3COOC2H5，实验室利用乙醇与乙酸为原料，通过酯化反应可制备乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。该反应为可逆反应，及时将反应体系中的乙酸乙酯蒸出，或增大反应物(乙酸、乙醇)的量可提高乙酸乙酯的产率。乙酸乙酯分子有1个不饱和度(可判断其同分异构体含双键或环状结构)，且含4个碳原子和2个氧原子，由A的这种同分异构体只有1种化学环境的碳原子，则可判断该同分异构体为高度对称的分子，故其结构简式为在碱性、加热条件下水解，再酸化可得C，C的结构简式是，由题给已知信息Ⅱ可知C生成D发生的是羧基结构中的—OH被Cl取代的反应，则D为，E的含氧官能团是羰基、酰胺基。(3)由上述分析可知C为CH3COCH2COOH，结合F的分子式，根据题给已知信息Ⅲ可知发生分子内反应生成的F为发生溴代反应发生类似题给已知信息Ⅱ的反应，生成，根据题给已知信息Ⅲ，可知发生分子内脱去HBr的反应，生成目标产物。 【答案】(1)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O　及时蒸出产物(或增大乙酸或乙醇的用量)　 (2)取代反应　羰基、酰胺基 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$